PERCOBAAN V Senyawa Karbonil.pdf

1

PERCOBAAN V

SENYAWA KARBONIL

I. Tujuan Percobaan

Adapun tujuan yang ingin dicapai praktikan setelah melakukan percobaan ini

adalah sebagai berikut:

1. Memahami azas-azas reaksi dari senyawa karbonil

2. Mengidentifikasi senyawa senyawa yang mengandung gugus karbonil

3. Memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton

II. Landasan Teori

Senyawa karbonil adalah kelompok senyawaan organik yang mengandung

gugus karbonil C=O, Gugus fungsional yang paling penting dalam kimia organik.

Senyawa karbonil ada di mana-mana. Sebagian besar senyawa-senyawa yang

penting secara biologis, seperti zat-zat farmasetis dan senyawa-senyawa sintetik

yang kita gunakan sehari-hari mempunyai gugus karbonil. Glisin, adalah suatu

asam amino yang menyusun banyak protein, fenasetin, suatu obat penghilang

sakit kepala, dan Dakron, suatu senyawa polyester yang digunakan untuk

pembuatan kain/pakaian. Ada banyak macam senyawa karbonil, tergantung pada

gugus yang terikat pada unit C=O. Meskipun demikian, kimiawi gugus karbonil

dari senyawa senyawa tersebut hampir sama (Elisa, Diakses pada 17 Mei 2014).

Karbonil adalah suatu gugus polar, oleh karenanya aldehid dan kteon

memiliki titik didih yang lebih tinggi dari daripada hidrokarbon yang berat

molekulnya setara. Meskipun demikian, oleh karena aldehid dan keton tidak dapat

membentuk ikatan hydrogen yang kuat antara molekul-molekulnya sendiri maka

mereka mempunyai titik didih yang lebih rendah dari pada alcohol yang berak

molekulnya setara (Ir. Respah, 1986).

Aldehid dan keton merupakan dua dari sekian banyak kelompok senyawa

organik yang mengandung gugus karbonil. Suatu keton menghasilkan dua gugus

alkil yang terikat pada karbon karbonilnya. Gugus lain dalam suatu aldehid dapat

berupa alkil, aril atau H. Aldehid dan keton lazim terdapat dalam system mahluk

2

hidup. Banyak aldehid dan keton mempunyai bau khas, yang membedakannya

umumnya aldehid berbau merangsang dan keton berbau harum (Fessenden, 1986).

Aldehid dan keton mengandung gugus karbonil C=O. Jika kedua gugus

yang menempel pada gugus karbonil adalah gugus-gugus karbon, maka senyawa

itu dinamakan keton. Jika salah satu dari kedua gugus tersebut adalah hydrogen,

senyawa tersebut termasuk golongan aldehida. Oksidasi parsial dari alkohol

menghasilkan aldehid (oksidasi lanjutnya menghasilkan asam karboksilat).

Formaldehida, suatu gas tak berwaarna, mudah larut dalam air. Larutan 40%

didalam air di namakan formalin, yang digunakan dalam pengawetan cairan dan

jaringan. Aseton adalah keton yang paling penting. Ia merupakan cairan volatil

(titik didih 65C) dan mudah terbkar. Aseton adalah pelarut yang baik untuk

melarutkan senyawa-senyawa organik, banyak digunakan sebagai pelarut pernis,

lak, dan pelastik. Salah satu membuatan aseton adalah melalui dehidrasi

isopropyl alkohol dengan bantuan katalis tembaga (Ralph H Petrucci, 1993).

Reaksi Identifikasi Aldehid dan Keton

Cara yang biasa dilakukan di laboratorium untuk mengenal adanya gugus

aldehid dan keton adalah dengan reaksi 2,4-dinitrofenilhidrazin. Reaksi aldehid

dan keton dengan pereaksi 2,4-dinitrofenilhidrazin membentuk suatu endapan dari

2,4-dinitrofenilhidrazon. Persamaan kimianya :

H3C C

H

O

NO2

NH-NH2O2N

Asetaldehid2-4dinitrofenilhidrazin

CH3CH N NO2NH

O2N

H3C C

O

CH3

NH

NO2

O2N NH2C

CH3

H

H3C NNHNO2

O2N

Aseton 2,4-dinitrofenilhidrazin Aseton 2,4-dinitrofenilhidrazin

Tes Tollens (larutan AgNO3 dalam amonia berlebih) adalah cara yang

biasa digunakan untuk membedakan aldehid dan keton secara laboratorium. Dasar

pembedanya adalah dalam kemudahan oksidasi kedua senyawa ini. Perak(I)

direduksi menjadi logam perak oleh aldehid, tetapi oleh keton. Untuk menguji

3

keduanya, cuplikan dicampurkan dengan pereaksi Tollens pada tabung reaksi. Jika

senyawa tersebut adalah aldehid, maka setelah beberapa menit logam perak akan

menempel pada bagian dalam tabung reaksi sebagai pelapis yang reflektif (suatu

reaksi yang digunakan untuk membentuk cermin). Sementara itu, pada keton tidak

terjadi pelapisan perak.

Cara lain untuk membedakan aldehid dan keton adalah dengan pereaksi

Fehling (larutan Cu2+

dalam basa kuat seperti KOH). Aldehid dapat mereduksi

larutan Fehling membentuk endapan merah Cu2O, sedangkan keton tidak terjadi

reaksi. Persamaan kimianya :

R C

H

O 2CuO R C O Cu2O

OHAldehid

Asam Karboksilat

(endapan berwarna merah bata)

(Yayan Sunarya, 2012)

Beberapa Aldehid dan Keton yang sering dijumpai

Formaldehid, yaitu aledehida paling sederhana, dibuat secara besar

besaran melalui oksidasi metanol.

CH3OH katalis Ag

CH2 O + H2

Formaldehid berwujud gas, tetapi gas ini tidak dapat disimpan dalam keadaan

bebas karena akan mudah berpolimerisasi. Biasanya formaldehida dipasok sebagai

larutan berair 37% yang disebut formalin. Dalam bentuk ini formalin digunakan

sebagai desinfektan da pengawet, namun sebagian besar digunakan dalam

pembuatan plastik, insulasi bangunan, papan partikel, dan kayu lapis.

Asetaldehid mendidih di dekat suhu kamar. Senyawa ini dibuat terutama

melalui oksidasi etilena dengan bantuan katalis paladium-tembaga.

2CH2 CH2 + O2 Pd-cu

2CH3CH O

Sekitar setengah dari asetaldehida yang diproduksi setiap tahun dioksidasi

menjadi asam asetat. Sisanya digunakan untuk produksi 1-butanol dan bahan

kimia komersial lainnya.

Aseton, yaitu keton yang paling sederhana, juga diproduksi secara besar

besaran, sekitar 2 miliar kg setiap tahun. Metode yang paling sering digunakan

untuk sintesis komersialnya ialah oksidasi propena, oksidasi isopropil alkohol,

4

dan oksidasi isopropilbenzena. Sekitar 30% aseton digunakan secara langsung,

sebab aseton tidak saja bercampur sempurna dengan air tetapi juga merupakan

pelarut organik (resin, cat, zat warna, dan cat kuku). Sisanya digunakan untuk

pembuatan bahan kimia komersial lainnta, termasuk bisfenol-A untuk resin

epoksi.

Kuinon merupakan golongan senyawa karbonil yang unik. Senyawa ini

merupakan diketon terkonjugasi siklik. Contoh paling sederhana ialah 1,4-

benzokuinon. Semua kuinon berwarna dan banyak diantaranya berupa pigmen

alami yang digunakan sebagai zat warna. Alizarin, ialah kuinon berwarna jingga

merah yang digunakan untuk mewarnai mantel seragam merah tentara inggris

selama revolusi Amerika. Vitamin K ialah kuinon yang diperlukan untuk

pembekuan dara secara normal (Harold Hart. 2003).

III. Prosedur Kerja

3.1 Alat dan Bahan

Alat

- Tabung reaksi

- Pipet tetes

- Pemanas air

- Erlenmeyer

- Cawan penguap

- Gelas ukur 25 mL

- Gelas piala

Bahan

- Formalin - Na-Bisulfit

- Aseton - Etanol

- Asetaldehid - Eter

- Benzaldehid - Na- Bikromat

- Sikloheksanon - NaOH

- Pereaksi Tollens - Pereaksi Benedict

- Pereaksi Fehling - 2-4 dinitrofenilhidrazin

- Formaldehid

5

3.2 Prosedur Kerja

3.2.1 Uji Tollens

Dimasukkan ke dalam tabung reaksi

Ditambahkan 3 - 5 tetes sampel

Dipanaskan secara perlahan

Diamati perubahan yang terjadi

3.2.2 Uji Fehling


Ditambahkan 3 5 tetes sampel



3.2.3 Uji Benedict


Ditambahkan 3 5 tetes sampel

Diapanskan secara perlahan


1 mL pereaksi Tollens

HASIL

10 mL pereaksi Fehling

HASIL

10 mL pereaksi Benedict

HASIL

6

3.2.4 Uji Ammonia

Dimasukkan ke dalam cawan

pengauap

Ditambahkan 2 mL ammonia pekat

Diuapkan sampai kering dengan

penangas air

3.2.5 Uji NaOH

Dimasukkan ke tabung reaksi

Ditambahkan 1 mL sampel



3.2.6 Uji 2-4dinitrofenilhidrazin


Ditambahkan 3-5 tetes DNPH


3.2.7 Reaksi dengan Na-Bisulfit

Dimasukkan ke dalam erlenmeyer

Ditambahkan 5 mL astaldehid

Dikocok kuat sampai reaksi sempurna

1 mL sampel

HASIL

5 mL pereaksi NaOH 10%

HASIL

1 mL sampel

HASIL

10 mL Na-Bisulfit

jenuh

7

Didinginkan dengan es yang

dicampur garam

Disaring dan dicuci dengan etanol

lalu dengan eter

Dibiarkan mengering

Ditambahkan 10 mL Na-Bikarbonat

10%

Diamati bau yang dihasilkan

Dilakukan dengan cara yang sama

untuk aseton

3.2.8 Polimerisasi


kering

Ditambahkan dengan hati hati 1

tetes H2SO4 pekat

Diamati perubahan suhu

Ditambahkan 3 mL air dingin

Dokocok


Kristal senyawa

HASIL

2 mL asetaldehid murni

HASIL

8

IV. Hasil dan Pembahasan

4.1 Hasil

NO Percobaan Perlakuan Hasil

1 Uji Tollens 1 mL pereaksi

Tollens + Sampel

Tidak dilaksanakan

2 Uji Fehling a. 10 mL pereaksi Fehling + aseton

b. 10 mL sampel + asetaldehid

a. Tidak bereaksi

b. Bereaksi, terbentuk larutan berwarna

kuning pekat

3. Uji Benedict a. 10 mL pereaksi Benedict + aseton

b. 10 mL pereaksi Benedict +

asetaldehid

a. Terbentuk kristal dan gelembung

b. Tidak terjadi perubahan

4. Uji Amonia a. Aseton + HNO3 pekat

b. formaldehid + HNO3 pekat

a. Larutan bening b. Larutan menjadi

berwarna kuning

bening

5. Uji NaOH a. Aseton + NaOH

10%

(dipanaskan)

b. Formaldehid +

NaPH 10%

a. Lebih cepat mendidih

b. Agak lama mendidih

6. Uji 2-4DNPH a. Aseton + 2-4DNPH

b. Formalin + 2-4DNPH

a. Larutan menjadi keruh

b. Tidak terjadi perubahan

7. Reaksi Na-Bisulfit a. Aseton

b. asetaldehid

a. kristal yg dihasilkan agak besar, berbau

tidak enak

b. terbentuk kristal halus, dan baunya

seperti ester

8. Polimerisasi Asetaldehid + H2SO4 Larutan menjadi panas, berwarn cokelat serta

terbentuk endapan.

Ketika ditambahkan air

terdapat dua lapisan,

lapisan atas bening dan

lapisan bawah seperti

gel berwana kuning

9

4.2 Pembahasan

Senyawa karbonil adalah kelompok senyawaan organik yang

mengandung gugus karbonil C=O, Gugus fungsional yang paling penting dalam

kimia organik. Ada banyak macam senyawa karbonil, tergantung pada gugus yang

terikat pada unit C=O. Meskipun demikian, kimiawi gugus karbonil dari senyawa

senyawa tersebut hampir sama.

Aldehid dan keton mengandung gugus karbonil C=O. Jika kedua

gugus yang menempel pada gugus karbonil adalah gugus-gugus karbon, maka

senyawa itu dinamakan keton. Jika salah satu dari kedua gugus tersebut adalah

hydrogen, senyawa tersebut termasuk golongan aldehida. Identifikasi senyawa

yang mengandung gugus aldehid dan keton dapat menggunakan beberapa pereaksi

diantaranya pereaksi tollens, pereaksi Benedict, pereaksi Fehling, atau dengan uni

2-4DNPH. Selain itu, untuk membedakan aldehid dan keton dapat dilihat dari

kemudahan keduanya untuk teroksidasi. Aldehid mudah dioksidasi menghasilkan

asam karboksilat, sedangkan keton tahan terhadap oksidasi. Dengan zat

pengoksidasi kuat pada kondisi tertentu diperoleh :

Berikut pembahasan dari percobaan yang telah dilakukan untuk mengidentifikasi

senyawa aldehid dan keton

1. Uji Tollens

Pada percobaan ini, identifikasi senyawa aldehid dan keton tidak

dilakukan, disebabkan tidak tersedianya pereaksi Tollens. Menurut literatur,

pereaksi Tollens merupakan suatu oksidator / pengoksidasi lemah yang dapat

digunakan untuk mengoksidasi gugus aldehid, -CHO menjadi asam karboksilat, -

COOH. Senyawa-senyawa yang mengandung gugus aldehid dapat dikenali

melalui uji tollens. Contoh senyawa-senyawa yang sering diuji dengan Tollens

adalah formalin, asetaldehid, dan glukosa.

Uji Tollens ini dapat digunakan untuk membedakan senyawa-senyawa

yang mengandung gugus karbonil, -CO-. Senyawa karbonil ini dapat berupa

10

aldehid, -CHO jika gugus karbonilnya terletak di ujung (atom C nomor 1), dan

dapat berupa keton, -CO- jika gugus karbonil berada di tengah rantai C, atau

paling tidak pada atom C nomor 2. Karena sifat pengoksidasinya lemah, maka

Tollens tidak dapat mengoksidasi senyawa keton. Pereaksi tollens ini dapat dibuat

dari larutan perak nitrat, AgNO3. Mula-mula larutan ini direaksikan dengan basa

kuat, NaOH(aq), kemudian endapan coklat Ag2O yang terbentuk dilarutkan

dengan larutan amonia sehingga membentuk kompleks perak amoniakal,

Ag(NH3)2+

(aq).

2AgNO3(aq) + 2NaOH(aq) Ag2O(s) + 2NaNO3(aq) + H2O(l)

Ag2O(s)+4NH3(aq) + 2NaNO3(aq) + H2O(l) 2Ag(NH3)2NO3(aq) + 2NaOH(aq)

Bermacam cara dapat ditempuh untuk membuat pereaksi Tollens; yang

penting larutan ini harus mengandung perak amoniakal. Larutan kompleks perak

beramoniak inilah yang dapat mengoksidasi gugus aldehid menjadi asam yang

disertai dengan timbulnya cermin perak. Oleh sebab itu, larutan perak amoniakal

ini sering ditulis secara sederhana sebagai larutan Ag2O.

RCHO(aq) + Ag2O RCOOH(aq) + 2Ag(s)

Persamaan reaksi redoks yang sebenarnya adalah :

Ag(NH3)2+

(aq) + e Ag(s) + 2NH3(aq)

RCHO(aq) + 3OH-(aq) RCOOH(aq) + 2H2O(l) + 2e

Menurut Willbrahan (1992) hampir setiap reagensia yang mengoksidasi

alkohol juga dapat mengoksidasi suatu aldehid. Pereaksi tollens, pengoksidasi

ringan yang digunakan dalam uji ini, adalah larutan basa dari perak nitrat.

Larutannya jernih dan tidak berwarna. Untuk mencegah pengendapan ion perak

sebagi oksida pada suhu tinggi, maka ditambahkan beberapa tetes larutan amonia.

Amonia membentuk kompleks larut air dengan ion perak.

Menurut Sudarmo (2006) pereaksi Tollens sering disebut sebagai perak

amoniakal, merupakan campuran dari AgNO3 dan amonia berlebihan. Gugus aktif

pada pereaksi tollens adalh Ag2O yang bila tereduksi akan menghasilakan

endapan perak. Endapan perak ini akan menempel pada tabung reaksi yang akn

menjadi cermin perak. Oleh karena itu Pereaksi Tollens sering juga disebut

pereaksi cermin perak.

11

2. Uji Fehling

Larutan Fehling adalah larutan basa bewarna biru tua. Larutan fehling

dibuat dari Cu(II) sulfat dalam larutan basa yang mengandung garam Rochelle,

sehingga diperoleh ion kompleks Cu(II) tartrat. Aldehid dapat mereduksi larutan

Fehling membentuk endapan merah bata, sedangkan keton tidak terjadi reaksi.

Reaksinya adalah sebagai berikut:

Pada percobaan ini sampel untuk aldehid yang dipergunakan adalah

asetaldehid (H3C COH). Dimana setelah pereaksi Fehling ditambahkan beberapa

tetes larutan asetaldehid terjadi perubahan warna dari biru tua menjadi kuning

pekat, dimana tidak terbentuk endapan. Seperti yang telah dijelaskan diatas

bahwa, jika larutan aldehid direaksikan dengan pereaksi fehling akan

menghasilkan endapan berwarna merah beta. Tidak terbentuknya endapan ini

kemungkinan terjadi kesalahan pada percobaan yang dilakukan atau asetaldehid

yang digunkan sudah terkontaminasi sehingga tidak dapat mereduksi pereaksi

fehling karena pada saat percobaan kemungkinan pipet tetes ynag dipergunakan

sudah terkontaminasi dengan larutan lain. Reaksi yang yang terjadi antara

asetaldehid dan pereaksi Fehling :

Dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa asetaldehid mengoksidasi pereaksi Fehling

dengan menghasilkan asam asetat (asam karboksilat) dan endapan Cu2O.

Untuk identifikasi senyawa keton digunakan sampelnya aseton, dimana

setelah aseton ditiambahkan pada pereaksi Fehling tidak terjadi perubahan,

sehingga dapat diketahui bahwa aseton dan pereaksi Fehling tidak dapat bereaksi.

Perekasi Fehling merupakan oksidator lemah sama seperti pereaksi Tollens.

12

3. Uji Benedict

Pada uji Bnedict ini dilakukan pada sampel aldehid dan keton, uji Benedict

ini hampir sama denga uji Fehling dimana jika suatu sampel aldehid atau keton

direaksikan dengan reagen Benedict meghasilkan endapan merah bata maka hasil

positif. Aldehid akan menghasilkan hasil positif dengan reagen Benedict

sedangkan keton tidak.

Reagen Benedict mengandung ion kompleks tembaga (II) dengan ion sitrat

dalam larutan natrium karbonat. Ion pengompleks tembaga (II) mencegah

pembentukan endapan dari tembaga ( II ) karbonat . Ion Cu2+

memberikan warna

biru. Ketika dilakukan pemnasan, aldehida akan teroksidasi menjadi asam

karboksilat, dan ion Cu2+

akan menurunkan pembentukan tembaga (I) oksida,

yang merupakan endapan merah bata. Perubahan warna dari biru menjadi kuning,

hijau, oranye atau coklat juga bukti tes positif. Aldehid sendiri dioksidasi menjadi

sebuah garam dari asam karboksilat yang sesuai.

Pada percobaan ini asetaldehid yang direaksikan dengan pereaksi Benedict tidak

terjadi perubahan sedangkan pada aseton terbentuk kristal - kristal dan gelembung

gelembung, dari hasil percobaan yang dilakukan praktikan ini menunjukan bahwa

asetaldehid yang seharusnya memberikan hasil positif dengan peraksi Benedict tidak

terjaid reaksi. Reaksi yang seharusnya terjadi ketika asetaldehid direaksikan dengan

pereaksi Benedict adalah sebagai berikut.

CH3CH + Cu2+ + Na+ + 5 OH-

O

CH3CO- Na+ + Cu2O + 3 H2O

O

Kesalahan kesalahan pada percobaan ini dapat disebabkan oleh human eror,

kemungkinan kesalahan dikarenakan sampel antara aldehid dan keton tertukar dan

baik pereaksi mauoun smapel telah terkontaminasi oleh larutan lain.

Keton tidak teroksidasi oleh pengoksidasi ringan seperti larutan Tollens

dan Benedict. Tetapi, keton yang mempunyai gugus karbonil melekat pada karbon

pembawa gugus hidroksil, memberikan uji positif dengan pereaksi Tollens,

Benedict dan Fehling. Senyawa ini disebut alfa-hidroksi aldehida dan alfa-

hidroksi keton

13

4. Uji Amonia

Pada uji dengan ammoniak ini larutan aseton menghasilkan larutan bening

dan larutan formaldehid menghasilkan larutan berwarna kuning, pada uji

ammoniak ini, amoniak akan mengadisi senyawa aldehid dan keton. Reaksi

aldehid dan keton dengan amonia atau 1 amina bentuk derivatif imin, juga

dikenal sebagai basis Schiff, ( senyawa memiliki fungsi C = N ) . Reaksi ini

memainkan peran penting dalam sintesis 2 - amina, seperti yang dibahas

sebelumnya. Air dihilangkan dalam reaksi, yang asam - katalis dan reversibel

dalam arti yang sama seperti pembentukan asetal.

Pada percobaan ini terjadi kesalahan, dimana larutan yang diapansan tidak

dipanaskan hingga kering, sehingga praktikan sulit untuk mengamati hasil akhir

dari percobaan ini.

5. Uji NaOH

Uji NaOH bisa juga disebut bagian dari reaksi carnizaro, sebuah reaksi

kimia yang melibatkan disproporsionasi aldehida tanpa hidrogen pada posisi

alfa yang diinduksi oleh basa. Cannizzaro pertama kali menyelesaikan

transformasi ini pada tahun 1853, ketika dia mendapatkan benzil alkohol dan

asam benzoat dari reaksi antara benzaldehida dengan kalium karbonat

(Wikipedia,2014).

Reaksi carnizaro melibatkan asam kuat, salah satuya yaitu NaOH.

Berikut reaksi yang terjadi terhadap aldehid :

Hanya aldehida yang tidak dapat membentuk ion enolat yang

mengalami reaksi Cannizzaro. Aldehida tidak boleh terdapat proton yang

14

terenolisasi. Di bawah kondisi basa yang memfasilitasi reaksi, aldehida dapat

membentuk enolat yang kemudian akan mengalami kondensasi aldol. Aldehida

yang dapat mengalami reaksi Cannizzaro meliputi formaldehida dan aldehida

aromatik seperti benzaldehida.

Pada percobaan ini terbukti bahwa formaldehid dapat mengalami reaksi

Cannizzaro.

6. Uji 2-4DNPH

. Reaksi aldehid dan keton dengan pereaksi 2,4-dinitrofenilhidrazin

membentuk suatu endapan dari 2,4-dinitrofenilhidrazon. Suatu senyawa aldehid

jika direaksikan dengan 2-4DNPH akan mengahsilakn perubahan warna menjadi

kuning dan pada keton akan menghasilkan warna merah tua, hal ini terjadi karena

konjugasi dari gugus karbonil dengan cincin ikatan ganda atau benzena

menggeser warna ke warna merah.

pada percobaan ini tidak terjadi reaksi yang demikian. Reaksi yang terjadi pada

percoabaan ini untuk formalin (aldehid) tidak terjadi perubahan sedangkan aseton

larutan menjadi keruh. Persamaan reaksi antara asetaldehid dan keton dengan 2-

4DNPH adalah:

H3C C

H

O

NO2

NH-NH2O2N

Asetaldehid2-4dinitrofenilhidrazin

CH3CH N NO2NH

O2N

15

H3C C

O

CH3

NH

NO2

O2N NH2C

CH3

H

H3C NNHNO2

O2N

Aseton 2,4-dinitrofenilhidrazin Aseton 2,4-dinitrofenilhidrazin

7. Reaksi dengan Na-Bisulfit

Reaksi positif dengan Na-Bisulfi ditunjukan dengan adanya terbentuk

kristal kristal dan terbentuknya alkohol. Pada percobaan ini kedua sampel ketika

direaksikan dengan Na-Bisulfit menghasilkan endapan putih seperti kristal.

Namun, keduanya dapat dibedakan dengan aroma yang dihasilkan, dimana pada

larutan asetaldehid tercium bau alkohol sedangkan pada aseton tidak tercium bau

alkohol. Hasil positif dari percobaan ini terjadi pada gugus aldehid.

Larutan Na-Bisulfit disini menyerang karbon karbonil bada aldehid

menghasilkan adisi pada ikatan rangkap C=O. Seperti yang telah dijelaskan

bahwa Reaksi adisi natrium bisulfit ini hanya berlangsung baik pada senyawa

aldehid. Sedangkan pada senyawa keton, reaksi adisi natrium bisulfit akan

berlangsung jika salah satu gugus hidrokarbon yang terikat pada gugus karbonil

berupa gugus metil.

Berikut reaksi yang terjadi dalam penambahan Na-Bisulfit :

8. Polimerisasi

Polimer terbentuk dari gabungan rantai molekul-molekul sederhana

(monomer) yang sangat panjang sekali. Reaksi pembentukan polimer dikenal

dengan sebutan polimerisasi. Polimer alamiah mencakup protein (seperti

sutra,serat otot, dan enzim), polisakarida (pati dan selulosa), karet, danasam-asam

nukleat. Reaksi pembentukan polimer dikelompokkan menjadi dua, yaitu

polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi.

16

1. Polimerisasi Adisi

Polimerisasi adisi adalah perkaitan langsung antarmonomer berdasarkan

reaksi adisi. Polimerisasi adisi terjadi pada monomer yang mempunyai ikatan

rangkap, di mana dengan bantuan suatu katalisator (misalnya peroksida), maka

ikatan rangkapnya terbuka dan monomer-monomer dapat langsung berkaitan.

2. Polimerisasi Kondensasi

Pada polimerisasi kondensasi, monomer-monomer saling berkaitan dengan

melepas molekul kecil, seperti H2O dan metanol. Polimerisasi ini terjadi pada

monomer yang mempunyai gugus fungsi pada kedua ujungr antainya.

Suatu aldehid bila dioksidasi dengan asam akan menghasilkan asam

karboksilat, hal ini tidak berlaku pada keton. Dari hasil pengamatan asetaldehid

yang ditambahkan asam sulfat pekat menimbulkan perubahan warna. Berikut

reaksi yang terjadi :

Pada percobaan ini, pada larutan panas terbentuk larutan berwarna cokelat

dan terdapat endapan. Larutan panas ini terbentuk karena adanya reaksi dari asam

sulfat pekat dan ketika ditambahkan air terbentul dua fase, dimana fase atas

bening dan fase bawag gel, terbentuknya fase gel ini menunjukan bahwa polimer

yang terbentuk bersifat non polar sehingga tidak dapat larut pada pelarut polar

seperti air.

17

V. Kesimpulan dan Saran

5.1 Kesimpulan

1. Aldehid positif pada uji Tollens, Fehling, Benedict,

2. Reaksi aldehid dan keton dengan amonia atau 1 amina bentuk

derivatif imin, juga dikenal sebagai basis Schiff.

3. Pada uji dengan NaOH terjadi reaksi Cannizarro, sebuah reaksi

kimia yang melibatkan disproporsionasi aldehida tanpa hidrogen pada

posisi alfa yang diinduksi oleh basa.

4. Suatu senyawa aldehid jika direaksikan dengan 2-4DNPH akan

mengahsilakn perubahan warna menjadi kuning dan pada keton akan

menghasilkan warna merah tua.

5. Reaksi positif dengan Na-Bisulfi ditunjukan dengan adanya terbentuk

kristal kristal dan terbentuknya alkohol. Hasil positif dari percobaan

ini terjadi pada gugus aldehid.

6. Polimer yang bersifat non polar sehingga tidak dapat larut pada pelarut

polar seperti air.

5.2 Saran

Dalam praktikum senyawa karbonil, praktikan masih terkendala oleh

tidak tersedianya bahan yang hendak digunakan. Untuk itu praktikan

mengharapkan pada praktikum yang akan datang bahan-bahan ataupun alat yang

dibutuhkan dalam melakukan percobaan sudah terpenuhi, sehingga praktikum bisa

berjalan dengan baik dan sesuai dengan yang sebenarnya. Selain itu disarankan

untuk sampel gugus aldehid dan keton nya tidak diberi tahu, sehingga praktikan

dapat mengidentifikasi sendiri sesuai literatur yang ada.

VI. Daftar Pustaka

Hart, Harold. 2003. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga

Petrucci, Ralph H. 1993. Kimia Dasar 2. Jakarta Erlangga

Respah, Ir. 1986. Pengantar Kimia Organik. Jakarta : Aksara Baru

Sunarya, Yayan. 2012. Kimia Dasar 2. Bandung : Yrama Widya

PERCOBAAN V Senyawa Karbonil.pdf

Documents

Transcript of PERCOBAAN V Senyawa Karbonil.pdf