Mengkaji Daya Oksidasi Halogen Dan Daya Reduksi Ion
-
Upload
devi-samosir -
Category
Documents
-
view
572 -
download
0
Transcript of Mengkaji Daya Oksidasi Halogen Dan Daya Reduksi Ion
MENGKAJI DAYA OKSIDASI HALOGEN DAN DAYA REDUKSI ION HALIDAPosted on October 25, 2011
I. II. III. N o.
Judul Eksperimen Tujuan2+
: Mengkaji daya oksidasi halogen dan daya : Mempelajari daya oksidasi halogen3+
reduksi ion halida terhadap Fe dan daya reduksi ion halida terhadap Fe Alat-alat dan Bahan Nama Alat/ Bahan Ukuran/ Satuan 1 Tabung reaksi 2 Rak tabung reaksi 3 Larutan Klorin (Cl )2
Jumlah 8
1
1 mL
4 Larutan Bromin (Br )2
1 mL
5 Larutan Iodin (I )2
1 mL
0.1 M 6 Larutan FeSO4
2 mL
0.1 M 7 Larutan Fe (SO4)2 3
2 mL
0.1 M 8 9 Larutan NaCl Larutan NaBr 0.1 M
1 mL
1 mL
0.1 M 10 Larutan KI 0.1 M 11 Larutan KSCN IV.1.
1 mL
2 mL
Prosedur Kerja Membedakan ion Fe dari ion Fe2+ 4 3+
Sekitar 10 tetes larutan FeSO 0.1 M dan 10 tetes larutan Fe (SO ) 0.1 M,2 4 3
masing-masing dimasukan kedalam tabung reaksi yang berbeda. Kemudian 1 tetes larutan KSCN 0.1 M ditambahkan pada masing-masing tabung. 1. Membandingkan daya oksidasi halogen Tiga buah tabung reaksi dimasukan oleh: 1. 2. 3. 10 tetes larutan klorin 10 tetes larutan bromine 10 tetes larutan iodine4
10 tetes larutan FeSO 0.1 M ditambahkan pada masing-masing tabung reaksi itu. Kemudian ditambahkan 1 tetes larutan KSCN 0.1 M pada tiap-tiap tabung reaksi untuk menguji adanya oin Fe .3+
1.
Membandingkan daya reduksi ion halida
Tiga buah tabung reaksi dimasukan oleh: 1. 2. 3. 10 tetes larutan NaCl 10 tetes larutan NaBr 10 tetes larutan KI2 4 3
10 tetes larutan Fe (SO ) 0.1 M ditambahkan pada masing-masing tabung reaksi itu. Kemudian ditambahkan 1 tetes larutan KSCN 0.1 M pada tiap-tiap tabung reaksi. V. Hasil Pengamatan2+ 3+
Membedakan ion Fe dari ion Fe No
Larutan senyawa besi
Perubahan warna setelah penambahan larutan KSCN
1. 1. 2. 2.
Orange FeSO atau Fe Fe (SO ) atau Fe4 2+ 2 4 3
Merah darah3+
Membandingkan daya oksidasi halogen Perubahan warna setelah penambahan Larutan FeSO dan Larutan KSCN4
No .
Larutan Halogen
Larutan FeSO Bening Bening
4
Merah darah Merah darah Orange
1 2 3
Cl Br I2 2
Coklat
2
Membandingkan daya reduksi ion halida Perubahan warna setelah penambahan Larutan Fe (SO ) dan Larutan KSCN2 4 3
No .
Ion Halida
Larutan Fe (SO )2 4
3
Kuning muda Kuning orange 1 2 3 VI.1. 2.
Merah darah Merah darah Orange
Cl Br I-
-
Orange
Jawaban Pertanyaan Halogen yang dapat mengoksidasi ion Fe adalah unsur Cl dan Br2+ 2
Membandingkan daya oksidasi halogen2
Persamaan reaksi untuk reaksi tersebut adalah, sbb: Fe + e3+
Fe
2+
E = o.77o
Cl + 2e2 2+ 2
2 Cl3+
-
E = + 1.33o -
2 Fe + Cl 2 Fe + 2 Cl Fe2+
E = + 0.59o
Fe + e3+
E = o.77o -
Br + 2e2 2+ 2
2 Br3+
E = + 1.01o -
2 Fe + Br 2 Fe + 2 Br
E = + o.24o
Membandingkan daya reduksi ion halide1. 2.
Ion halida yang dapat mereduksi ion Fe adalah ion I3+
-
Persamaan reaksi untuk reaksi tersebut adalah, sbb: Fe2 2+
Fe + e3+
E = + 0.77o
2I
-
I + 2e3+ 2+ 2
E = 0.54o
2 Fe + 2 I 2 Fe + I VII.1.
E = + 0.23o
Kesimpulan Daya oksidasi halogen dari Cl ke I makin berkurang. Terlihat dari2 2
warna larutan yang semakin muda, sehingga mendekati warna larutan FeSO .4
2.
Daya reduksi ion halida dari Cl ke I makin bertambah. Terlihat dari-
warna larutan yang terbentuk setelah penambahan larutan KSCN. Larutan KI yang ditetesi Larutan Fe (SO ) dan dicampur dengan larutan KSCN2 4 3
memiliki warna yang mendekati larutan FeSO yang ditetesi larutan KSCN.4
Hal ini menunjukan bahwa ion I berhasil mereduksi ion Fe menjadi ion3+
Fe .2+
VIII.
Daftar Pustaka
Purba, Michael.2006.Kimia untuk SMA kelas XII.Jakarta:Erlangga