LAPORAN RESMI PANPEL

8/17/2019 LAPORAN RESMI PANPEL

1/43


2/43

PANAS PELARUTAN DAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSISUHU

Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro

HALAMAN PENGESAHAN

Laporan resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia II yang berjudul Panas Pelarutan dan

Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu yang disusun oleh :

Kelompok : VII-Selasa Siang

Anggota : 1. Adhisty Kurnia NIM : 21030113130175

2. Arlunanda Adhiartha NIM : 21030113120045

3. Ruth Febrina Sondang A NIM : 21030113120067

Telah disusun pada :

Tempat : Semarang

Hari, Tanggal :

Semarang, 20 Desember 2013

Asisten Laboratorium PDTK I

Istiqomah Ani Sayekti

NIM. 21030112130125


3/43



PRAKATA

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan

hidayah-Nya sehingga kami dapat menyelesaikan laporan resmi Praktikum Dasar Teknik

Kimia II dengan lancar dan sesuai dengan harapan kami.

Ucapan terima kasih juga kami ucapkan kepada :

1. selaku Koordinator LDTK II yang membuat praktikum dapat berlangsung

dengan lancar

2. Bapak Rustam dan Ibu Dini selaku Laboran LDTK II3. selaku Koordinator Asisten LDTK I

4.

Istiqomah Ani Sayekti selaku Asisten Pengampu Panas Pelarutan danKelarutan Sebagai Fungsi Suhu dan semua asisten yang telahmembimbing sehingga tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan.

5. Serta teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu maupun

motivasi apapun saya mengucapkan terima kasih.

Laporan resmi praktikum dasar teknik kimia II ini berisi materi tentang Panas

Pelarutan dan Kelarutan Sebagai Fungsi Suhu. Panpel dan KSFT merupakan

Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik yang saat ini bisa kami ajukan,

namun kami menyadari pasti ada kekurangan yang perlu kami perbaiki. Maka dari itu kritik

dan saran yang sifatnya membangun sangat kami harapkan.

Semarang,


4/43



DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL

HALAMAN PENGESAHAN .......................................................................................... ii

PRAKATA ........................................................................................................................ iii

DAFTAR ISI ..................................................................................................................... iv

DAFTAR TABEL ............................................................................................................ v

DAFTAR GAMBAR ........................................................................................................ vi

INTISARI ......................................................................................................................... vii

SUMMARY ....................................................................................................................... viii

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang ............................................................................................... 1

I.2 Tujuan Percobaan ........................................................................................... 1

I.3 Manfaat Percobaan ......................................................................................... 1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Pengertian Kompleksometri .......................................................................... 2

II.2 Larutan Standard EDTA ................................................................................ 2

II.3 Indikator EBT ................................................................................................ 3

II.4 Larutan Buffer ............................................................................................... 3

II.5 Teori Kesadahan ............................................................................................ 3

II.6 Penggunaan Kompleksometri Dalam Industri ............................................... 4

II.7 Fungsi Reagen ................................................................................................ 5

II.8 Fisis dan Chemist Reagen .............................................................................. 5


5/43



BAB III METODE PERCOBAAN

III.1 Bahan dan Alat ............................................................................................. 7

III.2 Gambar Alat.................................................................................................. 7

III.3 Keterangan Alat ........................................................................................... 8

III.4 Cara Kerja .................................................................................................... 8

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan ........................................................................................... 11

IV.2 Pembahasan .................................................................................................. 12

BAB V PENUTUP

V.1 Kesimpulan ................................................................................................... 17

V.2 Saran ............................................................................................................. 17

DAFTAR PUSTAKA

LAMPIRAN

A. Lembar Perhitungan Kompleksometri

B. Lembar Perhitungan Grafik

C. Laporan Sementara

D. Referensi

LEMBAR ASISTENSI


6/43



DAFTAR TABEL

Tabel 4.1. Penetapan Kesadahan ............................................................................ 10

Tabel 4.2. Penetapan Kadar CaO Dalam Batu Kapur ............................................. 10

Tabel 4.3. Syarat Baku Mutu Air Minum ................................................................ 11


7/43



DAFTAR GAMBAR

Gambar 3.1. Statif, buret, klem .......................................................................... 7

Gambar 3.2. Baker Glass ................................................................................... 7

Gambar 3.3. Erlenmeyer .................................................................................... 7

Gambar 3.4. Gelas ukur ..................................................................................... 7

Gambar 3.5. Pipet Tetes ..................................................................................... 7

Gambar 3.6. Corong ........................................................................................... 7

Gambar 3.7. Pipet volume .................................................................................. 7

Gambar 3.8. Pengaduk ....................................................................................... 7

Gambar 3.9. Cawan Porselen ............................................................................ 7

Gambar 3.10. Labu takar ..................................................................................... 7

Gambar 4.1. Grafik pCa dengan Titran EDTA .................................................. 13

INTISARI

Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapaimaksimal sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut lagi.

Konsentrasi solute di dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute padat

maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan ke fase cairan dengan kecepatan samadengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase padat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu suhu, besar partikel, pengadukan,

tekanan dan volume. Tujuan dilakukannya praktikum ini adalah untuk mengetahui

kelarutan suatu zat serta memahami pengaruh suhu terhadap kecepatan kelarutan. Beberapa contoh kegunaan metode kelarutan sebagai fungsi suhu di dalam industi

antara lain pada pembuatan reactor kimia, proses pemisahan dengan cara

pengkristalan, serta sebagai dasar proses pembuatan granal-granal dalam industribaja.

Bahan dan alat yang digunakan dalah asam borat jenuh 85 ml, NaOH 0,1N

160 ml. sedangkan alat yang digunakan adalah tabung reaksi besar, erlenmeyer,


8/43



thermometer, buret, statif, klem, beaker glass, pipet tetes, corong, pengaduk, dntoples kaca. Pertama yang harus dilakukan adalah membuat asam borat jenuh 85 ml

pada suhu 85º C. Kemudian asam borat jenuh dimasukkan ke dalam tabung reaksibesar dan dimasukkan ke dalam toples kaca untuk pendinginan. Larutan jenuh

diambil 4 ml tiap penurunan suu 9º C, selanjutnya titrasi dengan NaOH. Tabung

reaksi dikeluarkan pada saat suhu terendah 25º C. Lalu diambil 4 ml lagi tiapkenaikan 9º C titrasi dengan NaOH 0,1N, indikator PP 3 tetes, catat kebutuhan

NaOH, buat grafik log s vs 1/T dan T vs volume NaOH. Dari hasil percobaan yang

dilakukan diperoleh hasil bahwa reaksi yang terjadi pada larutan asam borat adalah

reaksi endotermis sehingga apaila suhunya turun maka kelarutannya pun akan ikutturun. Dan volume titran yanag dibutuhkan akan semakin kecil. Begitu juga

sebaliknya apabila suhu dinaikkan maka kelarutannya akan naik, sehingga volume

titran yang dibutuhkan akan besar.

Dari percobaan yang telah kami lakukan maka dapat disimpulkan bahwa pada reaksi yang bersifat endotermis maka baik suhu, kelarutan, maupun volume

titran yang dibutuhkan sebanding. Sebagai saran agar percobaan yang dilakukan

dapat berjalan dengan lancar maka hendaknya alat-alat dicuci terlebih dulu sampaibenar-benr bersih untuk menghindari terjadinya kontaminasi, saat dilakukan titrasi

maka usahakan tidak ada kristalan borat agar tidak mengganggu proses titrasi, buat

larutan asam borat sampai benar-benar jenuh, serta usahakan suhu yang digunkan saat titrasi tepat.

SUMMARY

Saturated solution is solution that contain maximum solute, so if the solute is

added, it can’t soluble. Concentration solute in the saturated solution called

solubility. For solid solute, saturated solution is happen balance to the liquid phaseby the same velocity with ion molecules from liquid phase that crystallized become

solid phase. Some factors that influence solubility are temperature, size of particle,

stirring, pressing and volume. The purpose of this experiment are to know the solubility of substance and influence temperature with solubility’s velocity. Some

example use of solubility as temperature function in the industry are make reactors,

separation by crystallized, and as base process steel industry.

Substances that used are boric acid 85 ml, sodium hydroxide 0,1N 160 ml,then substances that used are large test tubes, erlenmeyer, thermometer, burette,

stative, clamps, glass beaker, Pasteur pipette, funnel, stirrer, and glass jar. First that

have to do is make saturated boric acid solution 85 ml at temperature 85 º C. Next, the saturated boric acid solution put into the large test tube then put it into glass jar for


9/43



refrigerate process. Take 4 ml saturated solution each temperature decrease for 9º C,

titration by sodium hydroxide. Large test tube is take at the lowest temperature 25º C.

After that take 4 ml again each increase 9º C. Titration again with sodium hydroxide0,1N, PP indicator 3drop, record the need of sodium hydroxide, make graph of log S

versus 1/T and temperature versus sodium hydroxide volume. Result from the

experiment we got if reaction that happened at boric acid solution is endoterm

reaction so if temperature is decrease, solubility’s is also decrease and titrate volumethat needed also few. Just the opposite, if temperature increase the solubility also

increase, and titrate volume that needed also more.

From the experiment that we had done we can conclude if in endoterrm

reaction temperature, solubility, and volume of sodium hydroxide that needed arecomparable. As the suggestion in order that experiment will go on well are wash the

equipments before and after used to avoid contamination, at titration try ther e’s not

boric crystal that can disturb process of titration, create a solution of boric acid untilit is completely saturated, and also make sure that the temperature used for precise

titration.


10/43


Laboratorium Dasar Teknik Kimia II Universitas Diponegoro 1

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Larutan jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah

mencapai maksimal sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut

lagi. Konsentrasi solute dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute

padat maka larutan jenuhnya terjadi keseimbangan dimana molekul fase padat

meninggalkan fasenya dan masuk ke fase cairan dengan kecepatan sama

dengan molekul-molekul ion dari fase cair yang mengkristal menjadi fase

padat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan yaitu suhu, jika suhu

dinaikkan, kelarutan menjadi semakin besar. Besar partikel, semakin besar

luas permukaan, partikel akan mudah larut. Pengadukan, dengan pengadukan,

tumbukan antara molekul-molekul solvent makin cepat sehingga semakin

cepat larut atau kelarutannya besar. Tekanan dan volume, jika tekanan

diperbesar atau volume diperkecil, gerakan partikel semakin cepat, hal ini

berpengaruh besar terhadap fase gas sedang pada zat cair hal ini tidak

berpengaruh.

Beberapa contoh kegunaan metode kelarutan sebagai fungsi suhu ini

dalam industri antara lain, pada pembuatan reaktor kimia. Selain itu kegunaan

lainnya adalah pada proses pemisahan dengan cara pengkristalan. Dan

digunakan juga sebagai dasar proses pembuatan granal-granal pada industri

baja.Sebagai seorang sarjana teknik kimia yang pada umumnya bekerja di

bidang industri patutlah mengetahui dan memahami kelarutan sebagai fungsi

suhu. Seperti yang telah disebutkan di atas bahwa banyak manfaat yang

didapatkan dengan mengetahui kelarutan suatu zat. Oleh karena itu, sebagai


11/43



mahasiswa teknik kimia praktikum panas pelarutan ini menjadi sangat penting

untuk dilakukan.

1.2 Tujuan Praktikum

1. Mengetahui kelarutan suatu zat

2. Mengetahui pengaruh suhu terhadap kecepatan kelarutan

1.3 Manfaat Praktikum

1. Praktikan mengetahui kelarutan dari suatu zat

2. Praktikan mengetahui suhu terhadap kecepatan kelarutan


12/43



BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Jika kelarutan suatu sistem kimia dalam keseimbangan dengan padatan,

cairan atau gas yang lain pada suhu tertentu maka larutan disebut jenuh. Larutan

jenuh adalah larutan yang kandungan solutenya sudah mencapai maksimal

sehingga penambahan solute lebih lanjut tidak dapat larut lagi. Konsentrasi solute

dalam larutan jenuh disebut kelarutan. Untuk solute padat maka larutan jenuhnya

terjadi keseimbangan dimana molekul fase padat meninggalkan fasenya dan

masuk ke fase cairan dengan kecepatan sama dengan molekul-molekul ion dari

fase cair yang mengkristal menjadi fase padat.

2.1 Pembuktian Rumus

Hubungan antara keseimbangan tetap dan temperature subsolute atau

kelarutan dengan temperatur dirumuskan Van’t Hoff :

∫ ∫


13/43



Dimana :

ΔH = panas pelarutan zat per mol (kal/g mol)

R = konstanta gas ideal (1,987 kal/g mol K)

T = suhu (K)

S = kelarutan per 1000 gr solute

Penurunan rumus Van’t Hoff :

Dimana :


14/43



2.2 Faktor yang Mempengaruhi Kelarutan

1. Suhu

Pada reaksi endoterm ΔH (+) maka

berharga (-) sehingga

.

Dengan demikian jika suhu dinaikkan, pangkat dari 10 menjadi kecil sehingga

S menjadi semakin besar. Dan pada reaksi eksoterm ΔH (-)

maka

berharga (+). Juga apabila suhu diperbesar maka S semakin kecil

dan sebaliknya.

2. Besar Partikel

Semakin besar luas permukaan, partikel akan mudah larut.

3. Pengadukan

Dengan pengadukan, tumbukan antara molekul-molekul solvent makin cepat

sehingga semakin cepat larut (kelarutannya besar).

4. Tekanan dan Volume

Jika tekanan diperbesar atau volume diperkecil, gerakan partikel semakincepat.Hal ini berpengaruh besar terhadap fase gas sedang pada zat cair hal ini

tidak berpengaruh.


15/43



BAB III

METODA PRAKTIKUM

3.1 Bahan dan Alat yang Digunakan

Bahan

1. Asam boraks 85 ml

2. NaOH 160 ml

3. Aquades 80 ml

Alat

1. Tabung reaksi besar

2. Erlenmeyer

3. Thermometer

4. Buret

5. Statif

6. klem

7. Beaker glass

8. Pipet tetes

9. Corong

10. Pengaduk

11. Toples kaca

3.2 Gambar Alat :

1 2


16/43



3

4

5

6

7

8

9 10


17/43



Keterangan :

1. Tabung reaksi besar

2. Erlenmeyer

3. Thermometer

4. Buret

5. Statif

6. klem

7. Beaker glass

8. Pipet tetes

9. Corong

10. Pengaduk

11. Toples kaca

3.3 Variabel Operasi

1. Variabel Tetap

Volume asam boraks untuk dititrasi = 4 ml

2. Variabel Bebas

∆T Asam boraks = 9oC

11


18/43



3.4 Cara Kerja

1. Membuat larutan asam boraks jenuh 85oC 85 ml

2. Larutan asam boraks jenuh dimasukkan ke dalam tabung reaksi besar.

3. Tabung reaksi dimasukkan dalam toples kaca berisi es batu dan garam lalu

masukkan thermometer ke dalam tabung reaksi.

4. Larutan jenuh diambil 4 ml tiap penurunan suhu 9oC.

5. Titrasi dengan NaOH 0,1N, indikator PP 3 tetes.

6. Mencatat kebutuhan NaOH

7. Tabung reaksi dikeluarkan pada saat suhu terendah lalu diambil 4 ml lagi

setiap kenaikan suhu 9oC.

8. Titrasi dengan NaOH 0,1 N, indikator PP 3 tetes.

9. Mencatat kebutuhan NaOH

10. Membuat grafik log S vs 1/T

11. Membuat grafik V NaOH vs T yang terjadi karena kondisi suhu dan

volume titran


19/43



BAB IV

HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Percobaan

Tabel 4.1 Hubungan terhadap Volume Titran pada Penurunan dan Kenaikan Suhu

No Suhu (K) Volume Titran (ml)

1 352 18,1

2 343 19,2

3 334 13,3

4 325 14

5 316 14,7

6 307 11,7

7 298 10,5

8 307 9

9 316 15

10 325 16,1

11 334 16,3

12 343 20

13 352 26


20/43



4.2 Pembahasan

4.2.1 Hubungan log S terhadap 1/T pada Penurunan Suhu

Gambar 4.1 Hubungan log S vs 1/T pada penurunan suhu

Dari grafik diatas dapat disimpulkan bahwa apabila suhu diturunkan maka

harga 1/T justru akan besar dan harga log S justru semakin kecil. Dari perhitungan

yang dilakukan ketika suhu diturunkan maka kelarutannya juga semakin turun atau

kecil, sebab reaksi yang terjadi adalah reaksi endotermis. Seperti yang kita tahu

bahwa larutan yang reaksinya bersifat endotermis kan memiliki ∆H (entalpi) berharga

positif sehingga nilai log S berharga negative. Harga log S secara teoritis tersebut

sesuai dengan harga log S secara praktis yang kami dapatkan., karena sesuai dengan

rumus berikut :

Hal tersebut juga sesuai dengan dat kelarutan bahwa bila asam borat

dilarutkan dalam suhu rendah maka kelarutannya yaitu 2,66 pada suhu 0ºC.

Sedangkan apabila dalam suhu tinggi maka kelarutanyya sebesar 40,2 dalam suhu

100ºC. Perbandingan tersebut menunjukkan bahwa pada reaksi endotermis, apabila

y = -0.0019x + 0.0013

R² = 0.7919

0.0027

0.0028

0.0029

0.003

0.0031

0.0032

0.0033

0.0034

-1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0

1 / T

log S

asam borat


21/43



suhu dinaikkan maka kelarutannya juga naik dan bila suhu diturunkan maka

kelarutannya juga akan turun.

(Perry, 1984)

4.2.2 Hubungan log S terhadap 1/T pada Ke naikkan Suhu

Gambar 4.2 Hubungan log S vs 1/T pada kenaikan suhu

Dari grafik diatas dapat disimpulkan bahwa apabila suhu diturunkan maka

harga 1/T justru akan kecil dan harga log S semakin besar. Dari perhitungan yang

dilakukan ketika suhu dinaikkan maka kelarutannya juga semakin naik atau besar,

sebab reaksi yang terjadi adalah reaksi endotermis. Seperti yang kita tahu bahwa

larutan yang reaksinya bersifat endotermis kan memiliki ∆H (entalpi) berharga positif

sehingga nilai log S berharga negative. Harga log S secara teoritis tersebut sesuai

dengan harga log S secara praktis yang kami dapatkan., karena sesuai dengan rumus

berikut :

y = -0.0011x + 0.0021

R² = 0.8636

0.0027

0.0028

0.0029

0.003

0.0031

0.0032

0.0033

0.0034

-1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0

1 / T

log S

asam borat


22/43



Hal tersebut juga sesuai dengan dat kelarutan bahwa bila asam borat

dilarutkan dalam suhu rendah maka kelarutannya yaitu 2,66 pada suhu 0ºC.

Sedangkan apabila dalam suhu tinggi maka kelarutanyya sebesar 40,2 dalam suhu

100ºC. Perbandingan tersebut menunjukkan bahwa pada reaksi endotermis, apabila

suhu dinaikkan maka kelarutannya juga naik dan bila suhu diturunkan maka

kelarutannya juga akan turun.

(Perry, 1984)

4.2.3 Hubungan suhu terhadap volume titran pada penurunan suhu

Gambar 4.3 Hubungan T vs volume titran pada penurunan suhu

Dari grafik diatas dapat dilihat bahwa suhu yang rendah (penurunan suhu)

akan memperkecil jumlah volume titran yaitu NaOH 0,1N. Hal ini disebabkan karena

pada saat terjadi penurunan suhu, reaksinya adalah endoterm. Dimana panas diserap

oleh sistem. Sesuai dengan asas Le Chatelier yitu bahwa proses yang terjadi

merupakan proses endoterm, maka kelarutannya akan berkurang. Sehingga

y = -0.1444x + 61.444

R² = 0.7806

0

5

10

15

20

25

290 300 310 320 330 340 350 360

v o l u m e t i t r a n ( m l )

suhu (K)

asam borat


23/43



konsentrasi H3BO3 dalam larutan semakin kecil. Hal tersebut juga menyebabkan

volme titran yang diutuhkan semakin sedikit karena sesuai dengan rumus :

V1 . M1 . ekivalen = V2 . M2 . ekivalen

Namun didalam grafik terdapat beberapa titik yang justru dalam penurunan

suhu, volume titrannya justru semakin besar. Hal tersebut terjadi karena di dalam zat

yang akan dititrasi (asam borat) terdapat endapan sehingga membutuhkan volume

titran yang lebih besar daripada volume titran pada suhu sebelumnya.

(Perry, 1984)

4.2.4 Hubungan Suhu terhadap Volume Titran pada Kenaikkan Suhu

Gambar 4.4 hubungan T vs volume titran pada kenaikkan suhu

Dari grafik diatas dapat dilihat bahwa suhu yang rendah (kenaikan suhu) akan

memperkecil jumlah volume titran yaitu NaOH 0,1N. Hal ini disebabkan karena pada

saat terjadi kenaikkan suhu, reaksinya adalah endoterm. Dimana panas diserap oleh

y = 0.277x - 73.891

R² = 0.8867

0

5

10

15

20

25

30

290 300 310 320 330 340 350 360

v o l u m e t i t r a n ( m l )

suhu (K)

asam borat


24/43



sistem. Sesuai dengan asas Le Chatelier yitu bahwa proses yng terjadi merupakan

proses endoterm, maka kelarutannya akan bertambah. Sehingga konsentrasi H3BO3

dalam larutan semakin besar. Hal tersebut juga menyebabkan volme titran yang

diutuhkan semakin banyak karena sesuai dengan rumus :

V1 . M1 . ekivalen = V2 . M2 . ekivalen

Sehingga secara umum diperoleh grafik bahwa semkin tinggi suhu arutan

maka dibutuhkan volume titran yang semakin besar pula.

(Perry, 1984)


25/43



BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

1 Bila suhu diturunksn maka kelarutan asam borat juga akan turun karena reaksi

yang terjadi adalah reaksi endoterm.

2 Bilamsuhu dinaikkan maka kelarutan asam boraat juga akan naik karena

reaksi yang terjadi adalah reaksi endotermis.

3 Bila suhu diturunkan maka kelarutan asam borat juga akan turun sehingga

kebutuhan titran (NaOH 0,1N) juga semakin kecil karena reaksinya endoterm.

4 Bila suhu dinaikkan maka kelarutan asam borat juga akan semakin naik

sehingga kebutuhan titran (NaOH 0,1 N) juga semaki besar karena reaksinya

endoterm

5.2 Saran

1 Mencuci alat-alat sebelum dan sesudah digunakan agar terhindar dari

kontaminasi

2 Saat titrasi usahakan tdak terdapat kristalan borat yang dapat mengganggu

proses titrasi.

3 Membuat larutan asam borat sampai benar-benar jenuh.

4 Harus teliti dalam pengamatan TAT.

5 Usahakan suhu yang digunakan untuk menganalis tepat.


26/43


27/43

A-1

LEMBAR PERHITUNGAN KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU

Perhitungan Log S

Penurunan Suhu

T = 79ºC

(M . V . ekivalen) NaOH = (M . V . ekivalen) Asam Borat

0,1 x 18,1 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,15

S = 0,15

Log S = -0,8215

1/T = 1/(79+273)

= 0,0028

T = 70 ºC


0,1 x 19,2 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,16

S = 0,16

Log S = -0,795

1/T = 1/(70+273)

= 0,0029

T = 61 ºC(M . V . ekivalen) NaOH = (M . V . ekivalen) Asam Borat

0,1 x 13,3 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,1108

S = 0,1108


28/43

A-2

Log S = -0,95

1/T = 1/(61+273)

= 0,00299

T = 52 ºC


0,1 x 14 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,16

S = 0,16

Log S = -0,795

1/T = 1/(70+273)

= 0,00299

T = 43 ºC


0,1 x 14,7 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,1225

S = 0,1225

Log S = -0,9111/T = 1/(43+273)

= 0,00316

T = 34 ºC


0,1 x 11,7 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,095

S = 0,095

Log S = -1,01

1/T = 1/(34+273)

= 0,00325


29/43

A-3

T = 25 ºC


0,1 x 10,5 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,0875

S = 0,0875

Log S = -1,0579

1/T = 1/(25+273)

= 0,00335

Kenaikan Suhu

T = 25 ºC


0,1 x 10,5 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,0875

S = 0,0875

Log S = -1,0579

1/T = 1/(25+273)

= 0,00335 T = 34 ºC


0,1 x 9 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,075

S = 0,075

Log S = -1,1249

1/T = 1/(34+273)

= 0,00325


30/43

A-4

T = 43 ºC


0,1 x 15 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,125

S = 0,125

Log S = -0,903

1/T = 1/(43+273)

= 0,003164

T = 52 ºC


0,1 x 16,1 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,1341

S = 0,1341

Log S = -0,8725

1/T = 1/(52+273)

= 0,0030

T = 61 ºC(M . V . ekivalen) NaOH = (M . V . ekivalen) Asam Borat

0,1 x 16,3 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,135

S = 0,135

Log S = -0,869

1/T = 1/(61+273)

= 0,00299


31/43

A-5

T = 70 ºC


0,1 x 20 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,167

S = 0,167

Log S = -0,77

1/T = 1/(70+273)

= 0,0029

T = 79 ºC


0,1 x 26 x 1 = M x 4 x 3

M = 0,2167

S = 0,2167

Log S = -0,664

1/T = 1/(79+273)

= 0,00284


32/43

B-1

LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU

Penurunan Suhu

Suhu (K) Log S (x) 1/T (y) X XY

352 -0.8215 0,0028 0,675 -2,3 x 10-

343 -0,795 0,0029 0,632 -2,305 x 10-

334 -0,95 0,00299 0,9025 -2,84 x 10-

325 -0,93 0,003 0,8649 -2,79 x 10-

316 -0,911 0,00316 0,8299 -2,9 x 10-

307 -1,01 0,00325 1,0201 -3,3 x 10-

298 -1,0579 0,00335 1,1191 -3,5 x 10-

-6,4754 0,02145 6,0435 -19,935 x 10-

M = ∑ ∑ ∑ ∑ ∑

=( )

=

= -1,5 x 10-3

C = ∑ ∑ ∑ ∑

∑ ∑

=( )

=

= 1,388 x 10-3


33/43

B-2

Y = -1,5x10-3

x + 0,001388

Kenaikan Suhu

Suhu (K) Log S (x) 1/T (y) X XY

298 -1,05799 0,00335 1,11934 -3,54 x 10-

307 -1,1249 0,00325 1,2654 -3,65 x 10-

316 -0,903 0,003164 0,8154 -2,85 x 10-

325 -0,8725 0,0030 0,76125 -2,61 x 10-

343 -0,869 0,00299 0,755161 -2,59 x 10-

334 -0,77 0,0029 0,5929 -2,23 x 10-

352 -0,664 0,00284 0,440896 -1,88 x 10-

-6,26139 0,021494 5,750347 -19,35 x 10-

M = ∑ ∑ ∑ ∑ ∑

=( )

=

= -0,000826

C = ∑ ∑ ∑ ∑

∑ ∑

=( )

= = 0,00219

Y = -0,000826x + 0,002219


34/43

B-3

Grafik Hubungan antara Suhu terhadap Volume Titran

Penurunan Suhu

Suhu (K) Volume NaOH (ml) X

XY

352 18,1 123904 6371,2

343 19,2 117649 6585,6

334 13,3 111556 4442,2

325 14 105625 4550

316 14,7 99856 4645,2

307 11,7 94249 3591,9

298 10,5 88804 3129

1950 101,5 741643 33315,1

M = ∑ ∑ ∑ ∑ ∑

=

=

= 0,0254

C = ∑ ∑ ∑ ∑

∑ ∑

=

=

= 7,4

Y = 0,0254x + 7,4


35/43

B-4

Kenaikan Suhu

Suhu (K) Volume NaOH (ml) X

XY

298 10,5 88804 3129

307 9 94249 2763

316 15 99856 4740

325 16,1 105625 5232,5

343 16,3 111556 5444,2

334 20 117649 6860

352 26 123904 9152

1950 112,9 741643 37320,7

M = ∑ ∑ ∑ ∑ ∑

=

= 0,0295

C = ∑ ∑ ∑ ∑

∑ ∑

=

= 7,8

Y = 0,0295x + 7,8


36/43

C-1

DATA HASIL PERCOBAAN

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

MATERI : Panas Pelarutan dan Kelarutan sebagai Fungsi Suhu

I. VARIABEL

Panpel

1. Solute standar : NaCl 2 gram

2. Solute variable : KOH

: MgCl2.6H2O 1,2,3,4 gram

: CuSO4.5H2O

3. Aquades : 80ºC 80 ml

∆t panpel : 2 menit

KSFT

1. Variabel tetap : Asam borat 85 ml

2. Variabel bebas : ∆T asam borat 9ºC


37/43

C-2

II. BAHAN DAN ALAT

Panpel KSFT

1. NaCl 1. Asam Borat jenuh

2. KOH 2. NaOH

3. MgCl2.6H2O 3. Aquades

4. CuSO4.5H2O 4. Tabung reaksi besar

5. Thermometer 5. Erlenmeyer

6. Gelas Ukur 6. Thermometer

7.Kalorimeter 7. Buret, statif, klem

8. Beaker Glass 8. Beaker glass

9. Pipet tetes 9. Pipet tetes

10. Pipet Volume 10. corong

11. Kompor listrik 11. Pengaduk

12. Toples kaca

III. CARA KERJA

PANPEL

Penentuan tetapan calorimeter

1. Panaskan 80 ml aquades pada T = 80ºC, masukkan ke calorimeter lalu catat suhu

tiap 2 menit sampai 3 kali konstan.

2. Timbang 2 gram solute standar yang telah diketahui panas pelarutannya


38/43

C-3

3. Panaskan lagi 80 ml aquadest pada suhu 80ºC

4. Masukkan aquades yang telah dipanaskan ke calorimeter beserta solute standar

yang telah ditimbang.

5. Mencatat suhu setiap 2 menit sampai 3 kali konstan.

Penentuan panas pelarutan solute variable

1 Panaskan 80 ml aquades T=80ºC

2 Timbang 1,2,3,4 gram solute variabel

3 Masukkan aquades yang sudah dipanaskan ke dalam kalorimeter beserta variable

berubahnya.

4 Mencatat suhunya tiap 2 menit sampai 3 kali konstan

KSFT

1 Membuat asam borat jenuh 85ºC 85 ml

2 Larutan asam borat jenuh dimasukkan ke dalam tabung reaksi besar.

3 Tabung reaksi besar dimasukkan ke dalam toples kaca berisi air lalu masukkan

thermometer ke dalam tabung reaksi.

4 Larutan jenuh diambil 4 ml tiap penurunan suhu 9ºC.

5 Titrasi dengan NaOH 0,1 N.

6 Tabung reaksi dikeluarkan saat suhu terendah, ambil 4ml lagi tiap penurunan 9ºC.

7 Titrasi dengan NaOH 0,1 N, indicator PP 3 tetes.

8 Catat kebutuhan NaOH.

9 Membuat grafik log S vs 1/T.

10 Buat grafik V NaOH vs T yang terjadi karena kondisi suhhu dan volume titran.


39/43

C-4

IV. HASIL PERCOBAAN

Panas Pelarutan

t Aquades NaClKOH (ºC) MgCl2.6H2O (ºC) CuSO4.5H2O (ºC)

1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4

0 54ºC 56ºC 60 61 60 65 66 60 56 55 56 63 63 65

2 54 ºC 62ºC 70 71 61 72 68 60 68 70 79 82 82 84

4 58 ºC 64ºC 70 72 68 73 68 60 68 70 80 82 82 84

6 58 ºC 64,5ºC 71 72 68 73 68 60 68 70 80 82 82 84

8 58 ºC 65ºC 71 72 68 73 80

10 65ºC 71

12 65ºC

KSFT

Penurunan Suhu Kenaikan Suhu

Suhu (ºC) V NaOH (ml) Suhu (ºC) V NaOH (ml)

79 18,1 25 10,570 19,2 34 9

61 13,3 43 15

52 14 52 16,1

43 14,7 61 16,3

34 11,7 70 20

25 10,5 79 26

Mengetahui,Praktikan Asisten Pengampu

Adisty, Arlunandha, Ruth Istiqomah Ani Sayekti


40/43

D-1

LEMBAR KUANTITAS REAGEN

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA II

JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS DIPONEGORO

PRAKTIKUM KE : 5

MATERI :PANAS PELARUTAN DAN KELAARUTAN

SEBAGAI FUNGSI SUHU

HARI/TANGGAL : SELASA, 6 MEI 2014

KELOMPOK : 7/ SELASA SIANG

NAMA : 1. ADISTY KURNIA RAHMAWATI

2. ARLUNANDA ADHIARTHA

3. RUTH FEBRINA SONDANG ARITONANG

ASISTEN : ISTIQOMAH ANI SAYEKTI

KUANTITAS REAGEN

NO JENIS REAGEN KUANTITAS

1

2

Panpel

Solute standar : NaCl

Solute variable :

o KOH

o MgCl2.6H2O

o CuSO4.5H2O

KSFT

2 gram

1,2,3,4 gram


41/43

D-2

TUGAS TAMBAHAN :

Cari data Cp, ∆H (heat of solution), ∆Hf (heat of formation) solute→ Perry

Cari data kelarutan asam borat→ Perry

Lampirkan pada proposal , saat pretest sudah harus ada.

CATATAN :

SEMARANG, 6 MEI 2014

ASISTEN

NIM.

Asam borat jenuh 85ºC

(T= 79,70,61, 52, 43, 34, 25 NaOH 0,1N

85 ml

160 ml

PP : 3 tetes

V titran : 4 ml (KSFT)

∆ t panpel : 2 menit

Bawa :Lap, malam, es batu, garam


42/43

REFERENSI

Perry,1984, “chemical engineering handbook”, section 2 page 13


43/43

DIPERIKSA

KETERANGAN TANDA TANGAN NO TANGGAL

1. 8 Juni 2014 - Format penulisa

- Format laporan

- Ejaan

LAPORAN RESMI PANPEL

Documents

Transcript of LAPORAN RESMI PANPEL