Laporan Analisis Kualitatof MgCl2

7/26/2019 Laporan Analisis Kualitatof MgCl2

1/43

I. Judul Percobaan : Analisis Kation & Anion

II. Tujuan Percobaan : 1. Menentukan Kation yang terdapat dalam analit

2. Menentukan Anion yang terdapat dalam analit

III. Dasar Teori :

Analisa kimia adalah penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari

susunan persenyawaan atau campuran persenyawaan di dalam suatu sampel. Dua

langkah utama dalam analisisa kimia adalah identifikasi dan estimisi komponen-

komponen suatu senyawa. Langkah identifikasi dikenal sebagai analisis kualitatif

sedangkan langkah estimasinya adalah analisis kuantitatif. Analisis kualitatif

berkaitan dengan identifikasi zat-zat kimia, mengenali unsur atau senyawa apa yang

ada dalam suatu sampel. Analisis kuantitatif berkaitan dengan penentapan berapa

banyak suatu zat tertentu yang terkandunng dalam sutu sampel.

Analisis kualitatif terdapat dua aspek penting yaitu, identifikasi dan

pemisahan, aspek ini didasari oleh kelarutan, keasaman, kebasaan, pembentukan

senyawa kompleks, oksidasi-reduksi, sifat penguapan dan ekstraksi. Analisi

kualitatif biasanya diguakan dalam identifikasi kation dan anion dengan melakukan

uji sesifik. Uji spesifik dilakukan dengan penambahan reagen (pereaksi) tertentu

yang akan memberikan larutan atau endapan warna yang merupakan karakteristik

(khas) untuk ion-ion tertentu. Berdasarkan hal tersebut maka percobaan identifikasi

kation dan anion ini dilakukan.

Analisis kation dapat memberikan kepastian hasil uji jika dalam sampel

mengandung suatu macam kation. Untuk itu diperlukan metoda pemisahan kation

dari campurannya. Pemisahan kation cara-caranya pada prinsipnya adalah sebelum

uji reaksi dilakukan kation dipisahkan terlebih dahulu dari campurannya. Setelah

kation dipisahkan kemudian dilakukan uji reaksi yang dapat dilihat hasilnya yaitu

endapan atau warna kedua-duanya. Cara ini membutuhkan sampel yang agak

banyak lebih kurang 10 ml tergantung kepekatan larutan sampel.

Kation kation golongan pertama membentuk klorida-klorida yang tidak

larut. Namun, timbel klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbel tidak

pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada


2/43

suatu cuplikan yaitu ion timbel yang tersisa itu, diendapkan secara kuantitatif

dengan hidrogen sulfida dalam suasan asam bersama-sama kation golongan kedua.

Nitrat dari kation-kation ini sangat mudah larut. Diantara sulfat-sulfat,

timbel sulfat praktis tidak larut, sedang perak sulfat larut jauh lebih banyak.

Kelarutan merkurium (I) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromida dan

iodida juga tidak larut, sedangkan pengendapan timbel halida tidak sempurna dan

endapan itu mudah sekali melarut dalam air panas. Asetatasetat lebih mudah

larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yang agak pekat.

Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya

ekuivalen, tetapi kalau reagensia berlebihan, ia dapat bertindak dengan bermacam-

macam cara. Juga ada perbedaan dalam sifat zatzat ini terhadap amonia.

Kation golongan 1 mengandung kation logam yang terendapkan sebagai

senyawa klorida yang tak larut. Kation kation ini dapat diendapkan dengan

pereaksi asam klorida.

Kation golongan 1 hanya ada tiga yaitu : Pb, Hg, dan Ag. Yang terendapkan

sebagai PbCl2, Hg2Cl2 dan agCl. Karena pereaksi pengendapnya HCl maka

kelompok kation ini sering disebut sebagai golongan asam klorida. Endapan PbCl2akan larut dengan kenaikan suhu. Karena itu PbCl2dapat dipisahkan dari kedua

kation yang lain dengan menambahkan air panas kemudian mensentrifus dan

memisahkannya dari larutan. Adanya Pb2+dapat diidentifikasi dengan penambahan

K2CrO4membentuk endapan kuning atau dengan H2SO4membentuk endapan putih.

Hg1+dan Ag+dapat dipisahkan dengan penambahan NH3. Jika ada Hg2Cl2maka

dengan NH3akan bereaksi:

Hg2Cl2+ 2NH3 HgNH2Cl + Hg + NH4Cl

Endapan putih hitam yang teramati menjadi berwarna abu-abu. Sedangkan

penambahan amonia terhadap Ag+ menyebabkan endapan AgCl larut kembali

karena terjadi pembentukan kompleks Ag(NH3)2. Ag+ dapat diuji dengan

menambahkan asam kuat HNO3 6 M. Ion akan mendekomposisi kompleks

Ag(NH3)2, sehingga Ag+ akan bebas dan bereaksi dengan Cl- yang sudah ada

membentuk endapan AgCl kembali.


3/43

Golongan II mengandung kation logam yang dalam bentuk kloridanya larut dalam

air atau asam encer tapi dalam bentuk sulfidanya tidak larut. Kation-kation

golongan ini adalah Hg, Pb, Cu, Bi, Cd, As, Sb, dan Sn yang terendapkan dengan

H2S sebagai senyawa sulfidanya ; PbS, CuS, BiS, CdS, As2S3, SbS dan SnS. Kation

- kation ini sering disebut sebagai golongan H2S. Kation golongan II diperoleh

dengan cara mengendapkannya dengan asam sulfida. Pengendapan ini berhasil baik

jika tidak diganggu oleh asam-asam; asam posfat, asam oksalat, dan asam borat.

Jika asam-asam ini ada maka harus dihilangkan terlebih dahulu sebelum

pengendapan dengan asam sulfida dilakukan. Ketiga asam ini dapat dihilangkan

dengan cara memperlakukan sampel dengan natrium karbonat.Dalam pengendapan

kation golongan II ini perlu diperhatikan keasaman larutan sampel, karena

kepekatan ion sulfida dipengaruhi oleh keasaman. Larutan yang terlalu asam dapat

menurunkan kepekatan ion sulfida, dan sebliknya larutan basa dapat menurunkan

kepekatan ion sulfida. Pengaturan pH dilakukan dengan mebuat konsentrasi ion H+

dibuat menjadi sekitar 0,3 M (pH=0,5). Kondisi pH ini penting karena jika

konsentrasi asam terlalu tinggi maka tembaga, kadmium, kobalt dan timbal tidak

akan sempurna pengendapannya, sebaliknya jika keasaman terlalu rendah maka

sulfida dari golongan 3 dapat ikut terendapkan. Larutan kemudian dijenuhkan

dengan sulfida. Ion sulfida terbentuk dari ionisasi asam lemah H2S yang berasal

dari gas H2S yang dilarutkan dalam air atau dari tioasetamida yang terhidrolisis.

Penambahan hidrogen peroksida dapat dilakukan untuk mengoksidasi Sn2+menjadi

Sn4+ sehingga endapan SnS yang agak gelatin menjadi SnS2. Reaksi Amonium

sulfida (NH4)2S tidak dapat melarutkan SnS, karena itu SnS harus dioksidasi telebih

dahulu. Hal ini dapat dilakuka dengan penambahan hidrogen peroksida sebelum

pengendapan sulfida atau mengganti ammonium sulfida dengan amoniumpolisulfida (NH4)2S2 ) yang dapat mengoksidasi kation tersebut 2CuS (endapan

hitam). Endapan kation lainnya adalah CdS(kuning), Bi2S3(hitam), SnS2(kuning),

dan Sb2S3(jingga). PbCl2mempunyai Ksp yang cukup tinggi sehingga agak mudah

larut dalam larutan asam klorida encer, karena itu dalam kation golongan 2 ini

kemungkinan kation Pb masih ditemukan.

Pemisahan kation gol 2 menjadi: sub gol tembaga dan arsen


4/43

Kation gol 2 dibagi menjadi dua sub golongan yaitu sub-gol tembaga dan

arsen.pembagian ke dua sub-gol ini berdasarkan kelarutan endapan garam sulfida

dan amonium polisulfida. Sulfida dari sub-gol tembaga yaitu PbS, CuS, CdS, HgS

dan Bi2S3tidak larut dalam pereaksi ini, sedangkan sulfide dari sub gol arsen yaitu

As2S3, As2S5, SnS2dan Sb2Sb3akan larut membentuk garam tio.

Pemisahan dan identifikasi Hg

Sulfida dari tembaga, kadmium, bismut, dan timbal larut dalam asam nitrat,

sedangkan merkuri tidak. Berdasarkan hal tersebut, maka merkuri dapat dipisahkan

dari kation lainnya yang ada dalam sub gol tembaga. Sulfida tembaga, kadmium,

bismut dan timbal larut dengan asam nitrat. Endapan HgS berwarna hitam, bila adawarna lain misalnya putih atau kuning maka perlu dilakukan uji kemungkinan

adanya Hg. HgS dapat larut dengan aqua regia (campuran HCl:HNO3=3:1).

Pemisahan dan identifikasi Pb dari Bi, Cu, dan Cd

PbSO4 sangat tidak larut dalam air, sedangkan sulfat dari Bi, Cu dan Cd sebaliknya,

mudah larut. Hal ini menjadi dasar pemisahan Pb dengan ketiga kation tersebut.

Identifikasi lebih lanjut dapat dilakukan dengan melarutkan endapan denganamonium asetat membentuk kompleks Pb-asetat

Kemudian dengan penambahan K2CrO4 akan terbentuk endapan PbCrO4 yang

berwarna kuning. Kation Pb sebagaian besar sudah diendapkan dalam kelompok

kation gol 1 sehingga uji pada gol 2 ini tidak akan begitu seperti yang terlihat pada

uji kation lainnya.

Pemisahan dan identifikasi Bi dari Cu dan Cd

Penambahan NH4OH pada larutan yang mengandung kation Bi,Cu dan Cd pada

awalnya akan mengendapkan ketiga hidroksida kation tersebut. Tetapi jika pereaksi

diberikan secara berlebih, hidroksida Cu akan larut membentuk kompleks

Cu(NH3)4Warna larutan akan berubah dari warna biru muda menjadi biru gelap.

Hidroksida kadmium, Cd(OH)2 (putih) akan larut dalam pereaksi berlebih

membentuk kompleks Cd(NH3)4, Tetapi tidak demikian dengan hidroksida

bhismut, Bi(OH)3, tidak akan larut dalam pereaksi berlebih. Karena itu adanya


5/43

endapan putih menunjukkan adanya kation Bi. Identifikasi lebih lanjut dapat

dilakukan dengan mereduksi Bi(OH)3menjadi logam Bi yang merupakan endapan

berwarna hitam.

Identifikasi Cu dan Cd

Cu dapat diidentifikasi secara visual lewat warna larutan yang berwarna biru (jika

konsentrasi Cu dalam larutan 1 bag per 25000 air). Jika larutan tidak berwarna maka

sebaiknya tetap dilakukan uji Cu dengan penambahan Fe(CN)63-yang dengan Cu

akan membentuk endapan warna merah dari 25 kompleks [Cu2Fe(CN)6]. Pereaksi

ini dapat mengidentifikasi Cu sampai konsentrasi 1 ppm. Jika Cu tidak ada, maka

pada larutan yang tidak berwarna dapat langsung ditambahkan amonium sulfida.Jika terbentuk endapan kuning,CdS, maka Cd ada. Tetapi jika Cu ada, maka untuk

mengidentifikasi Cd dilakukan dengan membentuk Cu dan Cd menjadi kompleks

Cu(CN)42-dan Cd(CN)4

2-Cd yang dihasilkan cukup untuk membentuk endapan

sulfida dengan penambahan amonium sulfida menghasilkan sulfida kadmium yang

berwarna kuning.

Kation golongan III disebut juga golongan ammonium sulfida karena kation

golongan ini dapat diendapkan dengan amonium sulfida, membentuk endapan

sulfida. Berbeda dengan golongan asam sulfida (gololnan II), untuk mengendapkan

kation golongan III memerlukan kepekatan ion sulfida yang lebih tinggi disebabkan

hasil kali kelarutannya yang besar. Dengan meaikkan pH larutan kepekatan ion

sulfida akan menjadi besar. Untuk tujuan ini digunakan larutan amonium klorida

(NH4Cl) atau amonium hidroksida (NH4OH) 0,1N. Kemudian dijenuhkan dengan

H2S. Dalam kondisi ini kesetimbangan:

H2S 2H++ S2-

akan bergeser ke kanan. Dengan demikian konsentrasi S2- akan meningkat dan

cukup untuk mengendapkan kation golongan 3. H2S dapat juga diganti dengan

(NH4)2S. Penambahan amonium hidroksida dan amonium klorida juga dapa

mencegah kemungkinan mengendapnya Mg menjadi Mg(OH)2. Penambahan kedua

pereaksi ini menyebabkan mengendapnya kation Al3+, Fe3+ dan Cr3+ sebagai

hidroksidanya, Fe(OH)3(merah), Al(OH)3(putih) dan Cr(OH)3(putih). Hidroksida


6/43

kation yang lain pada awalnya juga akan mengendap tetapi penambahan amonium

hidroksida berlebih menyebabkan hidroksida kation-kation tersebut menjadi

kompleks Zn(NH3)42+ , Ni(NH3)6

2+ , Co(NH3)62+ yang larut. Ion sulfida dapat

bereaksi dengan Zn(NH3)4 2+ , Ni(NH3)6 2+ , Co(NH3)62+ membentuk endapan

sulfida CoS (hitam), NiS(hitam), dan ZnS (putih) dengan reaksi seperti berikut:

Ni(NH3)62++ S2-2NiS + NH3

Sedangkan Mn2+dan Fe2+akan bereaksi langsung membentuk endapan sulfida FeS

(hitam) dan MnS(coklat).

Pemisahan Sub golongan Aluminium dan Nikel Hidroksida aluminium, kromium

dan seng bersifat amfoter sehingga larut dengan NaOH. Sebaliknya hidroksida besi,

mangan, kobalt dan nikel tidak bersifat amfoter sehingga kation tersebut tidak larut

dengan NaOH. Hal ini yang mendasari pemisahan kedua subgolongan dalam kation

golongan 3. Endapan kation golongan 3 larut dengan HCl, kecuali NiS dan CoS

yang agak sullit, keduanya dapat larut cepat dengan aqua regia (HCl dan HNO3).

Aqua regia juga akan mengoksidasi Fe2+ menjadi Fe3+. Jika NaOH ditambahkan

maka hidroksida ke tujuh kation tersebut akan terbentuk, tetapi aluminium,

kromium dan seng yang bersifat amfoter akan larut membentuk kompleks Al(OH)4-,

Cr(OH)4- , Zn(OH)4- , sedangkan kation yang lain tidak larut. Mn(OH)2 dan

Co(OH)2akan teroksidasi oleh udara menjadi MnO2dan Co(OH)3yang berwarna

hitam. Penambahan hydrogen peroksida mempercepat oksidasi kedua zat tersebut,

juga mengoksidasi Cr(OH)4-menjadi CrO42-. Hidroksida besi dan nikel cepat larut

dalam asam sulfat menjadi Fe2+dan Ni2+, tetapi MnO2dan Co(OH)3lambat larut.

Hidrogen peroksida ditambahkan untuk mempercepat kelarutan endapan ini dengan

cara mereduksinya menjadi MnO dan Co(OH)2.

Identifikasi besi

Identifikasi besi dapat dilakukan dengan beberapa cara diantaranya:

1. Kalium heksasianoferat(II), K4Fe(CN)6 Membentuk endapan biru Prussian

4Fe3++ 3Fe(CN)64- Fe4[Fe(CN)6]3

2. Kalium tiosianat, KSCN Larutan berwarna merah


7/43

Fe3++ SCN- Fe(SCN)63-

Identifikasi kobalt

Identifikasi kobalt dapat dilakukan dengan pereaksi yang sama dengan besi yaitu

KSCN dalam alkohol memberikan warna larutan biru. Kompleks besi dengan

tiosianat merupakan kompleks yang stabil sedangkan kompleks Co dengan tiosiant

merupakan kompleks yang kurang stabil sehingga untuk penentuan besi dengan

adanya Co tidak akan mengganggu. Tetapi untuk identifikasi Co harus ditambahkan

NaF untuk mengkompleks Fe menjadi FeF6 3- yang tidak berwarna sehingga tidak

mengganggu kompleks Co tiosianat. Kompleks Co tiosianat ini akan lebih stabil

dalam alkohol.

Co2++ 4SCN Co(SCN)42-

Identifikasi Ni

Buat larutan menjadi basa dengan penambahan NH3. Jika pada penambahan ini

terbentuk endapan hidroksida besi dan mangan, sentrifus dekantasi. Pada filtrat

yang tidak berwarna ditambahkan dimetil

Kation golongan IV adalah golongan yang terendapkan oleh pereaksi

amonium karbonat setelah kation I , II , dan III terendapkan. Pemisahan pada

golongan ini sama seperti kation golongan klorida, terisolasi karena terendapkan

dan memisah dengan yang lainnya.

Kation golongan V atau golongan sisa terdiri dari Mg2+, K+, Na+, dan NH4+.

Disebut golongan sisa karena kation-kation ini adalah sisa dari kation-kation yang

telah terendapkan dengan pereaksi-pereaksi kation sebelumnya, dan tidak ada

pereaksi khusus yang dapat mengendapkan kation golongan ini.

Sebagai kation sisa, kation golongan V tidak bereaksi dengan HCl, hidrogen

sulfida, ammonium sulfida atau (jika ada serta garam-garam ammonium) dengan

ammonium karbonat. Reaksi-reaksi khusus atau uji-uji nyala dapat dipakai untuk

mengidentifikasi ion-ion ini.

Reagensia Golongan, tak ada reagensia umum untuk kationkation golongan ini.

Reaksi golongan: kation-kation golongan kelima tidak bereaksi dengan asam


8/43

klorida, hydrogensulfide atau garam-garam amonium dengan ammonium karbonat.

Reaksi ion ammonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium, karena jari-

jair ion dari kedua ion ini hampir identik.

A. Magnesium, Mg ( Ar : 24,305).

Magnesium adalah logam putih, dapat ditempa dan diliat. Ia melebur pada 650

o C. logam ini mudah terbakar dalam udara atau oksigen dengan mengeluarkan

cahaya putih yang cemerlang, membentuk oksida MgO dan beberapa nitride Mg3N2.

Logam ini perlahan-lahanterurai oleh air pada suhu biasa, tetapi pada titik didih air

reaksi berlangsung secara cepat .

Magnesium hidroksida, jika tak ada garam ammonium, praktis tak larut.

Magnesium larut dengan mudah dalam asam. Magnesium membentuk kation

bivalen Mg2+oksida, hidroksida, karbonat, dan fosfatnya tak larut : garam-garam

lainnya larut.

B. Natrium, Na (Ar: 22,99)

Natrium adalah logam putih perak yang lunak, yang melebur pada 97,5.

Natrium teroksidasi dengan cepat dalam udara lembab, maka harus disimpan

terendam seluruhnya dalam pelarut nafta atau silena. Logam ini bereaksi keras

dengan air, membentuk natrium hidroksida dan hydrogen.

Dalam garam-garamnya, natrium berada sebagai kation monovalen Na+.

Garam-garam ii membentuk larutan tak berwarna kecuali jika anionnya berwarna;

hampir semua garam natrium larut dalam air.

C. Kalium, K (Ar=39,098)

Kalium adalah logam putih-perak yang lunak. Logam ini melebur pada 63,5o

C. Ia tetap tak berubah dalam udara kering, tetapi dengan cepat teroksidasi dalam

udara lembab, menjaditertutup dengan suatu lapisan biru. Logan itu menguraikanair dengan dahsyat, sambil melepaskan hydrogen dan terbakar dengan nyala

lembayung. Kalium biasanya disimpan dalam pelarut nafta. Garam-garam kalium

mengandung kation monovalen K+, garam-garam ini biasanya larutdan membentuk

larutan yang tak berwarna, kecuali bila anionnya berwarna.

D. Ion Amonium, NH4+(Mr: 18,038).

Ion-ion ammonium diturunkan dari ammonia, NH3, dan hydrogen H+. Ciri-ciri

khas ion ini adalah serupa dengan cirri-ciri khas ion logam-logam alkali. Dengan


9/43

elektrolisis memakai katode dari merkurium dapat dibuat ammonium amalgam,

yang mempunyai sifat-sifat serupa dengan amalgam dari natrium atau kalium.

Garam-garam ammonium umumnya adalah senyawa-senyawa yang larut

dalamair, dengan membentuk larutan yang tak berwarna (kecuali bila anionnya

berwarna). Dengan pemanasan, semua garam ammonium terurai menjadi ammonia

dan asam yang sesuai. Kecuali jika asamnya tak mudah menguap, garam

ammonium dapat dihilangkan secara kuantitatif dari campuran kering dengan

memanaskan. Reaksi-reaksi ion ammonium umumnya serupa dengan reaksi-reaksi

kalium,karena ukuran kedua ion itu hampir identik. Identifikasi NH4+ dengan

NaOH adalah untuk mengetahui ada atau tidaknya kation NH4+ dalam suatu

sampel yang ditandai dengan perubahan warna lakmus merah menjadi biru

karena adanya gas NH3+.

Analisis jenis dilaksanakan dengan reaksi reaksi yang mudah diamati

dengan indera mata. Analisis terhadap Kation dan anion ini dilakukan dengan

menambahkan pereaksi yang dapat menghasilkan reaksi yang spesifik agar dapat

terlihat dan diamati oleh mata sehingga uji terhadap anion-kation dapat

teridentifikasikan dengan benar.

Anion merupakan ion yang muatan totalnya negatif akibat adanya kenaikan

jumlah elektron. Misalnya : atom klorin (Cl) dapat memperoleh tambahan satu

elektron untuk mendapat ion klorida (Cl-). Natrium klorida (NaCl), yang dikenal

sebagai garam dapur, disebut senyawa ionik (ionik compound) karena dibentuk dari

kation dan anion. Atom dapat kehilangan atau memperoleh lebih dari satu elektron.

Contoh ion-ion yang terbentuk dengan kehilangan atau memperoleh lebih dari satu

elektron adalah Mg2+, Fe3+, S2-, dan N3-, Na+ dan Cl-Ion-ion ini disebut ion

monoatomik karena ion-ion ini mengandung hanya satu atom.

Pengujian anion dilakukan setelah uji kation. Pengujian terhadap anion

relatif lebih sederhana karena gangguan-gangguan dari ion-ion lain yang ada dalam

larutan minimal (dapat diabaikan). Pada umumnya anion-anion dapat digolongkan

sebagai berikut :

1. Golongan sulfat: SO42-, SO3

2-, PO43-, Cr2O4

2-, BO33--, Cr2O4

2-, AsO43-

,AsO33-. Anion-Anion ini mengendap dengan Ba2+ dalam suasana basa.

2.

Golongan halida : Cl-, Br-, I, S2-


10/43

Anion golongan ini mengendap dengan Ag+ dalam larutan asam (HNO3).

3. Golongan nitrat : NO3-, NO2-,C2H3O2

-.

4.

Semua garam dari golongan ini larut. NO3-, NO2

-, CH3OO-.

Kelarutan

Beberapa kelarutan garam-garam dan anion-anion dengan di identifikasi sebagai

berikut:

1. Ion Klorida (Cl-)

Garam-garam yang mengandung ion klorida umumnya larut dalam larut dalam air

dan asam kuat encer, kecuali AgCl (berwarna putih). Hg2Cl2( berwarna putih) dan

PbCl2 (berwarna putih), khusus PbCl2 mudah larut dalam air panas. sedangkan

AgCl larut dalam amonia encer.

2. Ion Bromida (Br-)

Garam-garam yang mengandung ion bromida kebanyakan mudah larut dalam air

dan asam kuat encer. kecuali AgBr (berwarna kuning ), HgBr2(berwarna putih) dan

PbBr2(berwarna putih) khusus PbBr2mudah larut dalam air panas.

3. Ion Iodida (I-)

Garam- garam yang mengandung ion iodida umunya larut dalam air dan asam kuat

encer, kecuali AgI (berwarna kuningg muda ), Hg2I2 ( berwarna kuning) PbI2

( berwarna kuning) dan HgI2(berwarna merah). khusus PbI2larut dalam air panas.

4. Ion Sulfat (SO42-)

Garam-garam yang mengandung ion sulfat umunya larut dalam air dan asam kuat

encer kecuali CaSO4, SrSO4, BaSO4, dan PbSO4dengan semuanya berwarna putih.

dalam larutan BaCl2membentuk endapan putih. BaSO4yang larut dalam HCl encer

panas, asam nitrat encer, larut dalam HCl pekat panas.

5. Ion Sulfit (SO3

2-

)Garam-garam yang mengandung ion sulfit umunya sukar larut dalam air kecuali

garam yang berpasangan dengan kation Na+, K+, dan NH+ endapan dengan

berbentuk berwarna putih.

6. Ion Nitrat (NO3-)

Garam-garam yang mengandung ion nitrat semuanya mudah larut dalam asam kuat

encer. identifikaasi dapat dilakukan dengan tes cincin coklat.

7. Ion Nitrat (NO2-)


11/43

Garam-garam yang menagndung ion nitrit. semuanya larut dalam air kecuali perak

nitrit yang sedikit larut dalam air.

"MAGNESIUM KLORIDA"

Magnesium KLORIDA adalah logam yang kuat, putih keperakan, ringan (satu

pertiga lebih ringan daripada aluminium) dan akan menjadi kusam jika dibiarkan

pada udara. Dalam bentuk serbuk, logam ini sangat reaktif dan bisa terbakar dengan

nyala putih apabila udaranya lembab. Apabila pita logam magnesium dibakar lalu

direndam dalam air, maka akan tetap terbakar hingga pita magnesiumnya habis.

Magnesium, ketika dibakar dalam udara, menghasilkan cahaya putih yang terang.

Ini digunakan pada zaman awal fotografi sebagai sumber pencahayaan (serbuk

kilat). Rapat massa magnesium adalah 1,738 gram/cm3. Massa atom relatimya

adalah 24, dan nomor atomnya 12. Magnesium meleleh pada suhu 111C. Sifat

utama

Magnesium agak kuat, berwarna putih keperakan dan ringan (satu pertiga lebih

ringan daripada aluminium). Magnesium berubah kusam apabila terdedah kepada

udara, tetapi berlainan dengan LOGAM-LOGAM ALKALI penyimpanan dalam

persekitaran yang bebas oksigen tidaklah diperlukan kerana ia akan membentuk

satu lapisan pelindung oksida yang sukar ditembus atau diasingkan. Dalam bentuk

serbuk, logam ini terbakar dengan nyalaan putih apabila terdedah kepada keadaan

lembap. Magnesium sukar terbakar jika dalam bentuk pukal, dan adalah lebih

mudah untuk dibakar jika dipotong dalam bentuk jalur nipis.

Adalah amat sukar untuk mematikan pembakaran magnesium, oleh sebab ia boleh
http://f/Analitik/my%20world_%20senyawa%20_MAGNESIUM%20KLORIDA__files/cvb.jpeg


12/43

terbakar bersama nitrogen (membentuk magnesium nitrida), dan karbon dioksida

(membentuk magnesium oksida dan karbon). Pembakaran pita magnesium akan

tetap berterusan jika pita direndam dalam air, sehinggalah pita magnesium habis

terbakar.

Magnesium menghasilkan cahaya putih yang terang apabila dibakar dalam udara.

Ini digunakan pada zaman awal fotografi di mana serbuk magnesium digunakan

sebagai sumber pencahayaan (serbuk kilat). Kemudiannya, pita magnesium

digunakan dalam mentol denyar yang dinyala secara elektrik. Serbuk magnesium

masih digunakan dalam pembuatan mercun dan nyala marin apabila cahaya putih

terang diperlukan.

Magnesium klorida juga merupakan senyawa ionik, tetapi dengan pengaturan ion-

ion yang lebih rumit karena jumlah ion kloridanya dua kali lebih banyak dari ion

magnesium.

Sama dengan natrium klorida, panas yang dibutuhkan untuk mengatasi daya tarik

diantara ion-ion juga besar, sehingga titik leleh dan titik didihnya juga tinggi.

Magnesium klorida padat bukan konduktor listrik karena ion-ionnya tidak bergerak

bebas. Namun demikian, dapat mengalami elektrolisis jika ion-ionnya menjadi

bebas karena meleleh.

Magnesium klorida larut dalam air menghasilkan larutan asam lemah (pH = kira-

kira 6).

Jika ion magnesium dipecah dari kisi padatannya dan berubah menjadi larutan, ada

daya tarik yang cukup antara ion-ion 2+ dan molekul air untuk membentuk ikatan

koordinasi (kovalen dativ) antara ion magnesium dan pasangan elektron bebas di

sekitar molekul air.

Ion heksaakuamagnesium terbentuk, [Mg(H2O)6]2+.


13/43

Ion ini bersifat asam tingkat keasamannya tergantung pada berapa banyak

elektron dalam molekul air yang didorong ke arah logam sebagai ion pusat.

Hidrogen menjadi lebih positif dan lebih mudah ditarik oleh basa.

Pada contoh magnesium, banyaknya perubahan sangat kecil, dan hanya dalam

proporsi yang kecil dari atom hidrogen yang diambil oleh basa pada contoh ini,

oleh molekul air dalam larutan.

Catatan: alasan penanda warna adalah untuk mencoba menghindari kekeliruan

antara molekul air yang menempel pada ion dengan molekul air dalam larutan.

Keberadaan ion hidroksonium dalam larutan menyebabkannya terlalu asam.

Faktanya ion-ion hidroksonium itu tidak terbentuk (posisi kesetimbangan bergeser

ke kiri), artinya larutan hanya sebagai asam lemah.

Anda dapat juga mengubah persamaan terakhir dalam bentuk yang disederhanakan:

Ion-ion hidrogen dalam larutan merupakan ion-ion hidroksonium. Jika anda

menggunakan bentuk ini, perlu dituliskan bentuk/wujudnya.


14/43

IV. Alat dan Bahan

Alat

Tabung Reaksi

Spatula

Gelas Kimia

Kertas saring

Pembakar Spirtus, Kaki tiga,

kassa

Sentrifuge

Pipet

Bahan

HCl 6M

H2O2 3%

HNO3pekat

NH4Cl 20%

Gas H2S (HCl pekat + FeS)

NH3pekat

NH3encer

HCl encer

CH3COOH 6M

NH4OH 6M

NaHPO4

(NH4)2CO3

NaOH

AgNO3

Kertas Lakmus Biru

Kertas Lakmus Merah

Aquades


15/43

V. Cara Kerja

Analisis Kation

-Dimasukkan kedalam tabung reaksi

-Ditambahkan beberapa tetes HCl 6 M

Larutan Analit

Endapan

-Ditambahkan 1-2 tetes HCl

-Disentifuge

FiltratResidu Golongan

-Ditambah 4 tetes H2O23 %

-Dibuat konsentrasi [H+] sekitar

0,3 M dicek dengan indikator

universal

-Dipanaskan dalam penangas air

selama 2-3 menit

-Dialiri gas H2S (HCl + FeS)

-Disentrifuge

FiltratResidu Golongan II

-Dididihkan sampai H2S hilang

-Ditambahkan 3 tetes HNO3

pekat,didihkan lagi

-Ditambah 0,25-0,5 mL larutan

NH4Cl 20 %

-Dipanaskan dalam penangas

-Ditambah NH3pekat sampai

bersifat basa

-Dimasukkan dalam penangas air

selama 2-3 menit

-Disentifuge

Filtrat IIIB,IV,VResidu GolonganIIIA


16/43

Filtrat IIIB,IV,V

-Ditambah 1-2 tetes NH3encer

-Dipanaskan dan dialiri gasH2S selama 1 menit

-Disentifuge

Filtrat IV,VResidu Golongan

IIIB-Diasamkan dengan asam asetat

-Diuapkan menjadi pasta

-Didinginkan dan ditambah asam nitrat

pekat 5-10 tetes

-Dipanaskan dan ditambah 5 tetes HCl

encer dan 0,5 mL air

-Dipindahkan larutan jernih dalam tabung

sentrifuge

-Ditambahkan NH4Cl 20 % 5 tetes

-Ditambahkan NH4OH tetes demi tetes

-Ditambahkan (NH4)2CO36 tetes

-Dipanaskan dalam penangas air beberapa

menit

-Disentrifuge, pisahkan endapan denganfitrat

Filtrat

-Dibagi menjadi 4 bagian larutan

-Larutan dipanaskan ditabung 1

-Ditambah 1 tetes NH4OH 6 M

-Ditambah 1 tetes NaHPO4

-Dibiarkan beberapa menit

Residu Kristal putih

MgNH4PO4 (+Mg)


17/43

Analisis Kation ( Uji penegasan )

Analisis Anion

Analit

-Ditambahkan Aquades

Larutan jernih

-Ditambah NaOH

Endapan putih

-DitambahNH4Cl

Endapan larut

Analit

-Ditambahkan dan dipanaskan

dengan Na2CO3jenuh

Endapan putih

-Ditambahkan larutan AgNO3

filtrat

-Ditambahkan larutan NH4OH

Endapan larut ( + Cl- )


18/43

No.

Perc.Prosedur Percobaan Hasil Pengamatan Dugaan / Reaksi Kesimpulan

1. Analisis Anion Sebelum

Analit = tidak berwarna,

kristal kasar, mengkilat

Na2CO3 = tidak berwarna

AgNO3 = tidak berwarna

NH3 = tidak berwarna

Sesudah

Analit + Na2CO3 = larutan

jernih

Analit + Na2CO3 + AgNO3

= endapan putih

Analit + Na2CO3 + AgNO3

+ NH3 = larut

Cl- (aq)+ Ag+ (aq)=

AgCl(s)

AgCl(aq)+ 2NH3 (aq)

[Ag(NH3)2]+ (aq) + Cl-

(aq)

Fungsi AgNO3adalah

untuk membentuk

endapan AgCl atau

perak klorida yang

berwarna putih

Fungsi Na2CO3untuk

menangkap Kation H+

hingga larutan awal

akan tersisa menjadi Cl-

saja

Fungsi NH4OH untuk

melarutkan endapan

Sampel

mengandung anion

Cl-

+ Cl-

VI. Hasil Pengamatan


19/43

No.


2. Analisis Kation Sebelum

Analit = tidak berwarna,

kristal kasar, mengkilap

HCl = tidak berwarna

H2O23% = tidak berwarna

FeS= butiran

HNO3pekat = tidak

berwarna

NH4Cl = tidak berwarna

NH3pekat = tidak berwarna

Sesudah

Filtrat gol.I = tidak

berwarna

Filtrat gol.II = tidak

berwarna

Filtrat gol.III = tidak

berwarna Filtrat gol.IV = tidak

berwarna

Tujuan ditambahkan

NH4Cl 20% untuk

mencegah

mengendapnya Mg2+

sebagai Mg(OH)2

Fungsi penambahan NH3

encer adalah sebagai

pemeberi suasana asam


20/43

No.


Sebelum

Filtrat = tidak berwarna

HNO3pekat = tidak

berwarna

HCl encer = tidak berwarna NH4Cl = tidak berwarna

NH4OH = tidak berwarna

(NH4)2CO3 = tidak

berwarna

Sesudah

Filtrat gol.IV = tidak

berwarna

Filtrat gol.V = tidak

berwarna

Filtrat NH4OH + NaHPO4

= endapan kristal putih

Mg(NH4)PO4

Fungsi penambahan

CH3COOH sebagai

pelarut

Fungsi penambahan

(NH4)2CO3 untuk

mengendapkan larutan

sebagai garam karbonat

menjadi barium

karbonat

Mg2+ (aq)+ NH3(aq) +

HPO42-

(aq)

Mg(NH4)PO4(s)

+ Mg2+


21/43

No.


Uji Penegasan Kation Sebelum

Analit = tidak

berwarna, kristal kasar,

mengkilap

Aquades = tidak

berwana

NaOH = tidak berwana

NH4OH = tidak

berwana

Sesudah

Analit + aquades =

larutan jernih

Analit + aquades +

NaOH berlebih =

endapan putih

Mg(OH)2

endapan putih

Mg(OH)2+ NH4OH =

endapan larut

MgCl2(aq) + NaOH(aq)

Mg(OH)2(s) +

NaCl(aq)

Mg(OH)2(s) + NH4Cl(aq)

MgCl2(aq) +

NH4OH(aq)

Sampel

mengandung kation

Mg2+


22/43

VII. Analisis dan Pembahasan

Analisis Kation

Pada percobaan kali ini bertujuan untuk menentukan kation dan anion apa

yang terdapat pada suatu analit. Pertama kali yang kami lakukan adalah melarutkan

dengan aquades. Pelarutan ini bertujuan untuk merubah fase analit yang beruapa

padatan (tak berwarna, kristal kasar, dan mengkilap) menjadi larutan (aq).

Kemudian sampel yang dilarutkan dibagi menjadi 2 tabung reaksi. Tabung reaksi

pertama untuk mengidentifikasi adanya kation, sedangkan tabung reaksi kedua

digunakan untuk mengidentifikasi adanya anion. Pertama-tama yang kami lakukan

adalah identifikasi kation dengan melarutkan sampel yang tak berwarna, kristal

kasar dan mengkilap) kedalam tabung reaksi dan ditambahkan aquades. Kemudian

ditambahkan 2 tetes HCl 6M. Penambahan HCl 6 M bertujuan untuk untuk

memberikan suasana asam pada larutan dan untuk mengendapkan kemungkinan

adanya kation golongan I (Ag+, Pb2+,Hg2+), ketiga kation ini dapat mengendap

karena Q (Kelarutan) dari ketiga kation lebih besar daripada HCl 6 M. Ternyata,

tidak ada endapan yang terbentuk, melainkan terbentuk filtrat yang tak berwarna.

Sehingga tidak perlu untuk disentrifuge. Ini menunjukkan analit kami bukan kation

golongan I. Jadi kemungkinannya adalah kation golongan II, III, IV, atau V.

Kemudian, analisis dilanjutkan ke tahap selanjutnya sebagai filtrat kation golongan

I.

Filtrat yang terbentuk berisi golongan II, III, IV, atau V ditambahakan 4

tetes H2O23 %. Penambahan ini berguna untuk mengoksidasi kemungkinan adanya

Sn2+ menjadi Sn4+ agar menghasilkan pengendapan SnS2. Kemudian larutan

tersebut dibuat [H+] = 0,3M (pH=0,5) dengan indikator universal sebelum dialiri

gas H2S. Kondisi pH ini diperlukan, karena dengan konsentrasi asam yang lebih

tinggi, maka timbel, kadmium, dan timah (II) akan tak sempurna diendapkan.

sebaliknya jika keasaman terlalu rendah maka sulfida dari golongan III mungkin

dapat mengendap. Karena pada dasarnya kation golongan II membutuhkan suasana

asam mineral encer. Kemudian dipanaskan dalam penangas air selama 2-3 menit.

Pemanasan ini bertujan untuk menguraikan kelebihan H2O2 sebelum mengalirkan

gas H2S. Setelah dipanaskan, kemudian dialiri gas H2S. Dikarenakan gas H2S dapat

mengendapkan kation golongan II yaitu dengan mengatur konsentrasi H+sehingga


23/43

kesetimbangan bergeser ke kiri, ion sulfida dan ion logam dalam larutan dapat

membentu garam sulfida yang mengendap. Fungsi dari gas H2S adalah untuk

mengetahui apakah analit akan mengendap atau tidak, endapan tersebut berasal dari

pembentukan senyawa kompleks yang di hasilkan dari H2S berubah menjadi HS,

dengan reaksi

Gas H2S dapat dibuat dengan memasukkan butiran FeS kedalam labu

erlenmeyer yang ditambahkan HCl pekat). Reaksi yang terbentuk :

FeS(s)+ 2HCl(aq)H2S(g)+ FeCl2(aq)

Gas H2S termasuk diploatik. Dimana atom H+ akan lepas satu persatu. Dengan

reaksi sebagai berikut :

H2S(g) H+

(aq) + HS(aq)

HS (aq) H+(aq) + S2-(aq)

Gas H2S yang keluar dialirkan dengan menggunakan selang yang

dimasukkan kedalam larutan yang terdapat dalam tabung reaksi. Ternyata tidak

terbentuk endapan, melainkan terbentuk filtrat yang tak berwarna. Ini menunjukkan

bahwa analit kami bukan golongan II. Sehingga filtrat mungkin mengandung kation

golongan III, IV, atau V. Kemudian, analisis dilanjutkan ke tahap selanjutnya

sebagai filtrat kation golongan II.

Filtrat yang kemungkinan mengandung kation golongan III, IV, atau V

kemudian didihkan sampai gas H2S hilang. Cara untuk mengetahui gas H2S hilang

adalah dengan cara kertas saring dibasahi dengan timbal asetat (CH3COOH)2Pb)

diletakkan diatas mulut tabung reaksi yang dipanaskan. Apabila kertas timbal asetat

tidak berwarna hitam, menandakan bahwa gas H2S sudah hilang. Kemudian

ditambahkan 3 tetes HNO3pekat. Lalu ditambahkan 0,5 mL NH4Cl 20% yang

bertujuan untuk menggeser reaksi kesetimbangan ke arah kiri sehingga konsentrasi

OH-tidak cukup banyak untuk mengendapkan Mg(OH)2 jika terdapat ion Mg2+.

Kemudian dipanaskan dengan penangas air selama 2-3 menit. Lalu ditambahkan

NH4OH encer sampai bersifat basa yaitu dengan cara meneteskannya sedikit demi

sedikit kedalam kertas lakmus merah yang dimasukkan kedalam kedalam larutan

(filtrat) sampai lakmus berubah warna menjadi biru. Pemberi suasana basa


24/43

bertujuan untuk mengendapkan kation golongan III yang berbentuk endapan

hidroksida, namun sebaliknya jika pH terlalu basa maka kation golongan IV atau V

juga ikut mengendap bersama-sama dengan golongan III. Karena pada dasarnya

kation golongan III membutuhkan hanya sedikit suasan basa (buffer). Setelah itu

dimasukkan dalam penangas selama 3 menit. Ternyata tidak menghasilkam

endapan, melainkan berbentuk filtrat yang tak berwarna. Ini menunjukkan analit

kami bukan golongan III. Sehingga filtrat mungkin mengandung kation golongan

IIIB, IV, atau V.

Filtrat yang kemungkinan mengandung kation golongan IIIB, IV atau V

ditambah 2 tetes NH4OH encer. Penambahan ini berfungsi untuk menjadikan

suasana basa dan agar mudah menyerap gas H2S. Kemudian dipanaskan dan dialiri

gas H2S selama 1 menit. Ternyata tidak terbentuk endapan, melainkan berbentuk

filtrat yang tak berwarna. Ini menunjukkan analit kami bukan golongan IIIB.

Sehingga filtrat mungkin mengandung kation golongan IV, atau V.

Filtrat yang kemungkinan mengandung kation golongan IV atau V diasamkan

dengan asam asetat yang berfungsi sebgai pelarut dan diuapkan menjadi pasta.

Namun ketika sampai tahap ini, kami tidak berhasil menjadikan pasta. Hal tersebut

dapat terjadi karena beberapa faktor, seperti ketika dialiri gas H2S pada tahap-tahap

sebelumnya terjadi secara tidak sempurna, atau karena kurang tepatnya jumlah

penambahan reagensia-reagensia.

Dalam mengidentifikasi kation, dilakukan uji penegasan dikarenakan ketika

identifikasi golongan IV tidak berhasil diuapkan menjadi pasta dengan cara sampel

yang sudah dilarutkan dalam aquades tersebut ditambahkan NaOH berlebih.

Penambahan ini bertujuan untuk mengendapkan ion Mg2+

menjadi Mg(OH)2.

Kemudian ditambahkan NH4Cl maka endapan akan larut karena NH4Cl bertujuan

untuk melarutkan endapan dan sebagai pembuktian bahwa Mg mudah larut dalam

garam Ammonium. Ini menjukkan sampel mengandung kation Mg2+. Persamaan

reaksinya adalah :

MgCl2(aq)+ NaOH(aq)Mg(OH)2(s)+ NaCl(aq)

Mg(OH)2(s)+ NH4Cl(aq)MgCl2(aq)+ NH4OH(aq)


25/43

Analisis Anion

Untuk mengidentifikasi anion yang terdapat di dalam analit, digunakan

tabung reaksi kedua untuk membuat larutan persiapan. Larutan persiapan ini dibuat

dengan analit dipanaskan dengan Na2CO3 jenuh. Fungsi penambahan Na2CO3

jenuh adalah untuk membentuk endapan dan filtrat. Kemudian terbentuk filtrat

tidak berwarna. Kemudian ditambahkan AgNO3 ternyata membentuk endapan

putih, Penambahan AgNO3 ini bertujuan untuk mebentuk endapan putih AgCl.

Selanjutnya ditambahkan larutan NH4OH. Dan ternyata endapan larut. Penambahan

NH3bertujuan untuk melarutkan endapan. Karena dengan penambahan NH3maka

terbentuk ion kompleks [Ag(NH3)2]+ yang berbentuk larutan. Hal ini menunjukkan

bahwa sampel mengandung anion Cl-. Persamaan reaksinya adalah:

Cl-(aq)+ Ag+

(aq)AgCl(s)

AgCl(aq)+ 2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+

(aq)+ Cl-(aq)

VIII. Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan, dapat diketahui bahwa:

a. Dalam sampel yang tidak berwarna, serbuk kasar dan mengkilap

mengandung kation Mg2+

b. Dalam sampel yang tidak berwarna, serbuk kasar dan mengkilap

mengandung anion Cl-

c. Jadi, sampel yang diuji merupakan senyawa MgCl2


26/43

IX. Tugas dan Jawaban Pertanyaan

1. Tuliskan reaksi umum untuk masing-masing golongan!

Golongan I : M

+

+ Cl-

MCl(s) (putih) Golongan II : Mn++ S2-M2Sn(warna endapan tergantung masing-

masing kationnya, yaiu HgS, Bi2S3, CuS berwarna hitam, CdS,As2S3,

SnS2berarna kuning dan Sb2S3, Sb2S5berwarna merah)

Golongan III A: M3++ OH-M(OH)3(s) (warna endapan tergantung

kation, yaitu Fe(OH)3, Al(OH)3, berwarna putih dan Cr(OH)3berwarna

abu-abu kehijauan)

Golongan IIIB : M2+ + S2- MS (s) (warna endaan tergantung

kationnya, yaitu NiS, CoS berwrna hitam, MnS berwarna merah jambu,

ZnS berwarna putih)

Golongan IV : M2++ CO32-MCO3(s) (putih)

Golongan V : tidak ada reagensia khusus, digunakan reaksi khusus uji

kering untuk mengidentifikasi ion-ionnya

2. Mengapa oksidator yang digunakan dalam analisis kation secara sistem H2S

adalah H2O2atau air brom, bukan HNO3?

Karena H2O2mudah menguap jika ditambahkan air sehingga didapatkan

endapan garam sulfida dan H2S. Jika menggunakan HNO3karena semmua

asam harus dihilangkan sehingga endapan garam sulfida tidak akan

terbentuk karena gas H2S dialirkan dalam analit dalam suasana asam.

3. Bagaimana cara mengetahui bahwa H2S, H2O2, atau Br2 sudah tidak

terdapat di dalam larutan?

H2S dinyatakan tidak ada dalam larutan bila kertas Pb-asetat tidak berwarna

hitam

H2O2 dinyatakan tidak ada dalam larutan bila kertas saring yang telah

dicelupkn HCl yang dihadapkan pada lubang selang H2O2tidak ada noda

hitam

Br2dinyatakan tidak ada dalam larutan bila kertas kanji yang diletakkan

pada asap larutan yang diuapkan tidak berwarna jingga

4. Mengapa menentukan adanya kation NH4+ harus digunakan analitnya

langsung?


27/43

Karena filtrat golongan IV sudah mengandung ion NH4+yang ditambahkan

pada pemisahan golongan sebelumnya

5.

Bagaimana reaksinya secara umum pada pembuatan larutan persiapan untuk

menentukan adanya anion?

MA2++ CO32-MCO3+ 2A

-

6.

Pengendapan garam sulfida pada analisis kation golongan II dan golongan

III B dilakukan pada suasana larutan yang berbeda. Jelaskan?

Karena pada gologan II, pengendapan garam sulfida dilakukan dalam

suasana asam, yakni dalam H2S yan mengandung HCl encer. Hal ini

dikarenakan filtrat yang digunakan untuk mendapatkan endapan garam

sulfida tadi berasal dari filtrat golongan I yang masih mengandung HCl

encer. Pada golongan III B, pengendapan garam sulfida dilakukan dalam

suasana basa yaitu dalam H2S yang mengandung larutan NH3dan NH4Cl.

Hal ini karena filtrat yang digunakan untuk mendapatkan endapan garam

sulfida berasal dari filtrat golongan III A yang masih mengandung NH3dan

NH4Cl

7. Mengapa pada pengendapan golongan IV harus dalam suasana basa?

Karena larutan amonia dalam air, NH4OH, yang ditambahkan sebelum

filtrat diletakkan pada penangas air dapat mencegah hilangnya asam-asam

yang mudah mengua sehingga akan menghasilkan garam-garam karbonat

yang berasal dari larutan amonium karbonat


28/43

X. Daftar Pustaka

Anonim. 2006. Lembaran Data Keselamatan Bahan. Online. Web Publikasi.

http://www.merck-performance-materials.com/.Diakses pada tanggal 17

Mei 2016.

Icha. 2012. Unsur-Unsur Periode Ketiga. Online. Web Publikasi :

https://ichadoank18.wordpress.com/2012/03/07/unsur-unsur-periode-ke-

3/.Diakses pada tanggal 16 Mei 2016.

Pradana, Dirjahayu. 2012. Senyawa Magnesium Klorida. Online. Web Publikasi :

http://dirjahayupradana.blogspot.co.id/2012/12/natrium-klorida.html.

Diakses pada tanggal 16 Mei 2016.

Saputro, Agung Dwi. 2015.Kimia Analisis Uji Kation. Online. Web Publikasi :

http://dokumen.tips/documents/kimia-analisis-uji-kation.html.Diakses

pada tanggal 13 Mei 2016.

Sari, Gina. 2014.Laporan Praktikum Kimia Analisis Pemeriksaan Kation Anion.

Online. Web Publikasi :http://www.slideshare.net/ghinnakuts/laporan-

praktikum-kimia-analisis-pemeriksaan-kation-anion-gina.Diakses pada

tanggal 13 Mei 2016

Svehla, G. Vogel Bagian 1.1990. Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka.Svehla, G. Vogel Bagian II.1990. Jakarta : PT. Kalman Media Pustaka
http://www.merck-performance-materials.com/https://ichadoank18.wordpress.com/2012/03/07/unsur-unsur-periode-ke-3/https://ichadoank18.wordpress.com/2012/03/07/unsur-unsur-periode-ke-3/http://dirjahayupradana.blogspot.co.id/2012/12/natrium-klorida.htmlhttp://dokumen.tips/documents/kimia-analisis-uji-kation.htmlhttp://www.slideshare.net/ghinnakuts/laporan-praktikum-kimia-analisis-pemeriksaan-kation-anion-ginahttp://www.slideshare.net/ghinnakuts/laporan-praktikum-kimia-analisis-pemeriksaan-kation-anion-ginahttp://www.slideshare.net/ghinnakuts/laporan-praktikum-kimia-analisis-pemeriksaan-kation-anion-ginahttp://www.slideshare.net/ghinnakuts/laporan-praktikum-kimia-analisis-pemeriksaan-kation-anion-ginahttp://dokumen.tips/documents/kimia-analisis-uji-kation.htmlhttp://dirjahayupradana.blogspot.co.id/2012/12/natrium-klorida.htmlhttps://ichadoank18.wordpress.com/2012/03/07/unsur-unsur-periode-ke-3/https://ichadoank18.wordpress.com/2012/03/07/unsur-unsur-periode-ke-3/http://www.merck-performance-materials.com/


29/43

LEMBARAN DATA KESELAMATAN BAHAN menurut

Peraturan (UE) No. 1907/2006

Revisi tanggal 16.03.2015 Versi 1.3

BAGIAN 1. Identitas Bahan dan Perusahaan

1.1 Pengidentifikasi produk

No katalog 130150Nama produk RonaCare Magnesium Chloride

Nomor Registrasi REACH Nomor registrasi tidak tersedia untuk bahan ini karena bahan

atau penggu naannya dibebaskan dari pendaftaran sesuai

dengan Pasal 2 peraturan REAC H (EC) No 1907/2006, tonase

tahunan tidak memerlukan pendaftaran atau pe ndaftaran

diantisipasi untuk batas waktu pendaftaran akan datang.

No-CAS 7791-18-6

1.2 Penggunaan yang relevan dari bahan atau campuran yang diidentifikasi danpenggunaan yang disarankan terhadap

Penggunaan yang

teridentifikasi

Bahan baku kosmetik

Untuk informasi tambahan mengenai penggunaan, silakan

rujuk ke portal Merck Chemicals (www.merckgroup.com).

1.3 Rincian penyuplai lembar data keselamatan

Perusahaan Merck KGaA * 64271 Darmstadt * Germany * Phone:+49 6151

72-0

Bagian Yang Menangani EQ-RS * e-mail: [email protected]

1.4Nomor telepon darurat Customer Call Centre : + 62 0800 140 1253 (TollFree)


30/43

BAGIAN 2. Identifikasi bahaya

2.1 Klasifikasi bahan atau campuran

Bahan ini tidak diklasifikasikan sebagai berbahaya menurut undang-undang Uni

Eropa.

2.2 Elemen label

Pelabelan (PERATURAN (EC) No 1272/2008)

Bukan bahan atau campuran berbahaya menurut Peraturan (EC) No 1272/2008.

2.3 Bahaya lain

Tidak ada yang diketahui.

BAGIAN 3. Komposisi Bahan

3.1 Bahan

Rumus MgCl* 6 HO ClMg * 6 H

O (Hill)

No-EC 232-094-6

Massa molar 203,30 g/mol

3.2 Campuran

Tidak berlaku

BAGIAN 4. Tindakan pertolongan pertama pada kecelakaan (P3K)

4.1 Penjelasan mengenai tindakan pertolongan pertama Setelah menghirup: hirup

udara segar.

Bila terjadi kontak kulit: Tanggalkan segera semua pakaian yang terkontaminasi.

Bilaslah kulit dengan air/ pancuran air.

Setelah kontak pada mata : bilaslah dengan air yang banyak.

Setelah tertelan: beri air minum kepada korban (paling banyak dua gelas).

Konsultasi kepada dokter jika merasa tidak sehat.

4.2 Kumpulan gejala / efek terpenting, baik akut maupun tertunda efek iritan,

paralisa pernapasan, Diare, Mual, Muntah, gangguan kardiovaskular, kelemahan

otot, Kecapekan, gejala kelumpuhan


31/43

4.3 Indikasi pertolongan medis pertama dan perawatan khusus yang diperlukan

Tidak tersedia informasi.

BAGIAN 5. Tindakan Penanggulangan Kebakaran

5.1 Media pemadaman api

Media pemadaman yang sesuai

Gunakan tindakan pemadaman kebakaran yang sesuai untuk situasi

lokal dan lingkungan sekeliling.

Media pemadaman yang tidak sesuai

Untuk bahan/campuran ini, tidak ada batasan agen pemadaman yang diberika n.

5.2 Bahaya khusus yang muncul dari bahan atau campuran Tidak mudah

terbakar.

Api ambient dapat melepaskan uap yang berbahaya.

Kebakaran dapat menyebabkan berevolusi:

Gas hidrogen klorida

5.3 Saran bagi petugas pemadam kebakaran

Alat pelindung khusus bagi petugas pemadam kebakaran

Jangan berada di zona berbahaya tanpa peralatan pelindung

pernapasan. Untuk menghindari kontak dengan kulit, jaga jarak aman

dan gunakan pakaian pelindung yang sesuai.

Informasi lebih lanjut

Tekan (pukul kebawah) gas/uap/kabut dengan semprotan air jet. Cegah air

pemadam kebakaran mengkontaminasi air permukaan atau sistim air tanah.

BAGIAN 6. Tindakan terhadap tumpahan dan kebocoran

6.1 Langkah-langkah pencegahan diri, alat pelindung dan prosedur tanggap

darurat

Nasihat untuk personel nondarurat Hindari penghisapan debu.

Evakuasi dari daerah bahaya, amati prosedur darurat, hubungi ahli.


32/43

Saran bagi responden darurat:

Perlengkapan pelindung, lihat bagian 8.

6.2 Langkah-langkah pencegahan bagi lingkungan Jangan biarkan produk masuk

ke saluran pembuangan.

6.3 Metode dan bahan untuk penangkalan (containment) dan pembersihan

Tutup saliran. Kumpulkan, ikat dan pompa keluar tumpahan. Amati

kemungkinan pembatasan bahan (lihat bagian 7 dan 10). Ambil

dalam keadaan kering. Teruskan ke pembuangan. Bersihkan area

yang terkena. Hindari pembentukan debu.

6.4 Rujukan ke bagian lainnya

Indikasi mengenai pengolahan limbah, lihat bagian 13.

BAGIAN 7. Penyimpanan dan Penanganan Bahan

7.1 Kehati-hatian dalam menangani secara aman

Langkah-langkah pencegahan untuk penanganan yang aman Taati label tindakan

pencegahan.

Tindakan higienis

Ganti pakaian yang terkontaminasi . Cuci tangan setelah bekerja dengan bahan

tersebut.

7.2 Kondisi penyimpanan yang aman, termasuk adanya inkompatibilitas

Kondisi penyimpanan Tertutup sangat rapat. Kering.

Suhu penyimpanan yang direkomendasikan, lihat label produk.

7.3 Penggunaan akhir khusus

Selain penggunaan yang disebutkan dalam bagian 1.2, tidak ada penggunaan

spesifik lain yang diantisipasi.

BAGIAN 8. Pengendalian pemajanan dan perlindungan diri

8.1 Parameter pengendalian


33/43

Tidak mengandung bahan-bahan yang mempunyai nilai batas eksposur pekerjaan.

8.2 Pengendalian pendedahan

Pengendalian teknik yang sesuai

Langkah-langkah teknis dan operasi kerja yang sesuai harus diberikan prioritas

dalam penggunaan alat pelindung diri.

Lihat bagian 7.1.

Tindakan perlindungan individual

Pakaian pelindung harus dipilih secara spesifik untuk tempat bekerja, tergantung

konsentrasi dan jumlah bahan berbahaya yang ditangani. Daya tahan pakaian

pelindung kimia harus dipastikan dari masing-masing suplier.

Perlindungan mata/wajah Kacamata-pengaman

Perlindungan tangan kontak penuh:

Bahan sarung tangan: Karet nitril

Tebal sarung tangan: 0,11 mm

kontakpercikan:

Waktu terobosan: > 480min

Bahan sarung tangan: Karet

nitril

Tebal sarung tangan: 0,11 mm

Waktu terobosan: > 480

min

Sarung tangan pelindung yang digunakan harus mengikuti spesifikasi pada EC

directive 89/686/EEC dan standar gabungan d EN374, untuk contoh KCL 741

Dermatril L (kontak penuh), KCL 741 Dermatril L (kontak percikan).

Waktu terobosan yang disebutkan diatas ditentukan oleh KCL dalam uji

laboratorium berdasarkan EN374 dengan sampel tipe sarung tangan yang

dianjurkan.

Rekomendasi ini berlaku hanya untuk produk yang disebutkan dalam lembar

data keselamatan dan disuplai oleh kami sesuai tujuan yang kami maksud.

Ketika dilarutkan dalam atau dicampur dengan bahan lain dan dalam kondisi

yang menyimpang dari yang disebutkan dalam EN374 silahkan hubungi suplier


34/43

sarung tangan CE-resmi (misalnya KCL GmbH, D-36124 Eichenzell, Internet:

www.kcl.de).

Perlindungan pernapasan diperlukan ketika debu dihasilkan.

Jenis filter yang direkomendasikan: Filter P 1 (menurut DIN 3181)

untuk partikel padat bahan inert

Pengusaha harus memastikan bahwa perawatan, pembersihan, dan

pengujian perangkat perlindungan pernafasan telah dilakukan sesuai

dengan petunjuk dari pabriknya. Tindakan ini harus

didokumentasikan dengan benar.

Kontrol eksposur lingkungan

Jangan biarkan produk masuk ke saluran pembuangan.

BAGIAN 9. Sifat-sifat Fisika dan Kimia

9.1 Informasi tentang sifat fisik dan kimia

Bentuk padat

Warna tidak berwarna

Bau Tak berbau

Ambang Bau Tidak berlaku

pH 4,5 - 7,0

pada 50 g/l

20 C

Titik lebur kira-kira 117 C

(penguraian)

Titik didih/rentang didih Tidak berlaku

Titik nyala Tidak berlaku

Laju penguapan Tidak tersedia informasi.

Flamabilitas (padatan, gas) Produk ini tidak mudah-

menyala.


35/43

Terendah batas ledakan Tidak tersedia informasi.

Tertinggi batas ledakan Tidak tersedia informasi.

Tekanan uap Tidak tersedia informasi.

Kerapatan (densitas) uap

relatif


Densitas kira-kira1,57 g/cm

pada 20 C

Kerapatan (den-sitas) relatif Tidak tersedia informasi.

Kelarutan dalam air 1.670 g/l

pada 20 C

Koefisien partisi (n-oktanol/air) Tidak tersedia informasi.

Suhu dapat membakar sendiri

(auto-ignition temperature)


Suhu penguraian > 117 C

Peniadaan air kristalisasi

Viskositas, dinamis Tidak tersedia informasi.

Sifat peledak Tidak diklasifikasikan sebagai mudah

meledak.

Sifat oksidator

9.2 Data lain

tidak ada

Suhu menyala tidak mudah terbakar

BAGIAN 10. Reaktifitas dan Stabilitas

10.1 Reaktifitas Lihat bagian 10.3.

10.2 Stabilitas kimia melepaskan air kristal jika dipanaskan.

10.3 Reaksi berbahaya yang mungkin di bawah kondisi spesifik/khusus tidak ada

informasi yang tersedia


36/43

10.4 Kondisi yang harus dihindari Pemanasan kuat (penguraian).

10.5 Bahan yang harus dihindari tidak ada informasi yang tersedia

10.6 Produk berbahaya hasil penguraian Pada saat kebakaran. Lihat bab 5.

BAGIAN 11. Informasi Toksikologi

11.1 Informasi tentang efek toksikologis

Toksisitas oral akut LD50 Tikus: > 2.000 mg/kg

Pedoman Tes OECD 423

Toksisitas inhalasi akut

Tanda-tanda: iritasi mukosa ringan

Toksisitas kulit akut LD50 Tikus: > 2.000 mg/kg Pedoman Tes OECD 402

Iritasi kulit

Kelinci

Hasil: Tidak mengiritasi Pedoman Tes OECD 404 iritasi ringan

Iritasi mata

Kelinci

Hasil: Tidak menyebabkan iritasi mata Pedoman Tes OECD 405

Sensitisasi

Tes maksimumisasi (GPMT) Kelinci percobaan

Hasil: Negatif

Metoda: Pedoman Tes OECD 406

Mutagenisitas pada sel nutfah

Genotoksisitas dalam tabung percobaan

Tes Ames

Bacillus subtilis

Hasil: Negatif

(Lit.)


37/43

Mutagenisitas (uji sel mammal) : aberasi kromosom.

Lymphosit manusia

Hasil: Negatif

Metoda: Pedoman Tes OECD 473

Karsinogenisitas Informasi ini tidak tersedia.

Toksisitas terhadap Reproduksi Informasi ini tidak tersedia.

Teratogenisitas Informasi ini tidak tersedia.

Toksisitas pada organ sasaran spesifik - paparan tunggal Informasi ini tidak

tersedia.

Toksisitas pada organ sasaran spesifik - paparan berulang Informasi ini tidak

tersedia.

Bahaya aspirasi Informasi ini tidak tersedia.

11.2 Informasi lebih lanjut

Setelah penggunaan dalam jumlah besar :

Demam uap logam setelah terhirup dalam jumlah besar. Mual, Muntah, Diare

Efek sistemik :

tekanan darah turun, Ketidak-teraturan jantung, kelemahan otot, gejala

kelumpuhan, Kecapekan Setelah penyerapan dengan jumlah besar : paralisa

pernapasan, gangguan kardiovaskular

Diharapkan tidak terdapat efek toksik jika produk ditangani dengan tepat.

Tangani sesuai dengan praktik kebersihan dan keselamatan industri yang baik.

BAGIAN 12. Informasi Ekologi

12.1 Toksisitas

Keracunan untuk ikan

LC50 Pimephales promelas: 2.120 mg/l; 96 h (senyawa anhydrat) (Database

ECOTOX)


38/43

Derajat racun bagi daphnia dan binatang tak bertulang belakang lainnya yang

hidup dalam air EC50 Daphnia magna (Kutu air): 1.400 mg/l; 48 h (senyawa

anhydrat) (Database ECOTOX)

Keracunan untuk ganggang

IC50 Desmodesmus subspicatus (Ganggang hijau): 2.200 mg/l; 72 h (senyawa

anhydrat) (IUCLID)

Keracunan untuk bakteria

EC50 Photobacterium phosphoreum: 36.300 mg/l; 30 min (senyawa anhydrat)

(IUCLID)

12.2 Persistensi dan penguraian oleh lingkungan

Daya hancur secara biologis

Metode untuk menentukan tingkat-penguraian hayati tidak berlaku untu bahan

anorganik.

12.3 Potensi bioakumulasi Tidak tersedia informasi.

12.4 Mobilitas dalam tanah Tidak tersedia informasi.

12.5 Hasil dari asesmen PBT dan vPvB

Penilaian PBT/vPvB tidak dilakukan karena penilaian keamanan bahan kimia

tidak diperlukan/tidak dilakukan.

12.6 Efek merugikan lainnya

Informasi ekologis tambahan

Pelepasan ke lingkungan harus dihindarkan.


39/43

BAGIAN 13. Pembuangan limbah

Metode penanganan limbah

Limbah harus dibuang sesuai dengan Petunjuk mengenai limbah 2008/98/EC s

erta peraturan nasional dan lokal lainnya. Tinggalkan bahan kimia dalam wadah

aslinya. Jangan dicampurkan dengan limbah lain. Tangani wadah koto r seperti

produknya sendiri..

Lihat www.retrologistik.com untuk mengetahui proses pengembalian bahan k

imia dan wadah, atau hubungi kami di sana jika Anda memiliki pertanyaan lebih

lanjut.

BAGIAN 14. Informasi pengangkutan

Transpor jalan (ADR/RID)

14.1 - 14.6 Tidak diklasifikasikan sebagai berbahaya menurut peraturan

pengangkutan.

Transpor air sungai (ADN)

Tidak bersangkut-paut

Transpor udara (IATA)


pengangkutan.

Transpor laut (IMDG)


pengangkutan.

14.7 Transportasi dalam jumlah besar berdasarkan pada MARPOL 73/78

Lampiran II dan IBC CodeTidak bersangkut-paut

BAGIAN 15. Peraturan Perundang - undangan

15.1 Regulasi tentang lingkungan, kesehatan dan keamanan untuk produk tersebut

Perundang-undangan nasional

Kelas penyimpanan 10 - 13


40/43

15.2 Asesmen Keselamatan Kimia

Untuk produk ini, penilaian keselamatan kimia sesuai dengan peraturan EU

REACH No 1907/2006 tidak dilakukan.

BAGIAN 16. Informasi lain

Nasehat pelatihan

Menyediakan informasi, instruksi dan pelatihan yang memadai bagi operator.

Pelabelan (67/548/EEC atau 1999/45/EC)

Produk ini tidak perlu dilabel menurut arahan EC atau hukum nasional yang

terkait.

Legenda atau singkatan dan akronim yang digunakan dalam LDK

Singkatan dan akronim yang digunakan dapat dicari di http://www.wikipedia.org.

Perwakilan regional

Alamat Merck Indonesia Kantor Pusat: Jl T.B Simatupang No 8 Pasar Rebo

Jakarta 13760 *

Phone: +62 21 8400081, +62 21 87791415 Kantor Marketing: Gedung PP Plaza

Jl. T.B

Simatupang No 57 Jakarta 13760 * Phone: +62 21 8413889* email:

Chemicals@merck

Informasi yang terkandung di dalam ini berdasarkan pada pengetahuan terkini.

Informasi ini menggambarkan produk sesuai dengan tindakan pencegahan dan

keselamatan.


41/43

Lampiran Foto

No. Keterangan Gambar1. Sampel tidak berwarna,

mengkilap seperti Gula

2. Larutan sampel di encerkan

dengan air

3. Alat dan bahan yang

digunakan :

a. Gelas kimia

b. Corong

c. Pipet tetes

d. Pegangan

e. Tabung reaksi

f. Gelas ukur

g. Spatulah. Rak tabung reaksi

i. Beberapa reagen

a. b.

c. d.


42/43

e. f.

g. h.

i

3. Anion yang ditemukan

yaitu Cl-. Merupakan

larutan tidak berwarna

4. Larutan sampel dipanaskan

sampai gas H2S

menghilang


43/43

5. Larutan sampel ditambah

dengan beberapa tetes

NH4OH

6. Larutan dibuat dalam

suasana basa dan cara

membuktikannya yaitu

dengan memasukkan kertas

lakmus berwarna merah,

setelah tercampur larutankertas lakmus akan berubah

warna menjadi biru

menandakan larutan sudah

bersuasana basa.

7. Larutan dibuat dalam

suasana asam dan cara

membuktikannya yaitu

dengan memasukkan kertas

lakmus berwarna biru,

setelah tercampur larutan

kertas lakmus akan berubah

warna menjadi merah.

Laporan Analisis Kualitatof MgCl2

Documents

Transcript of Laporan Analisis Kualitatof MgCl2