Reaksi Netralisasi dan Persamaan Reaksi NetralisasiReaksi netralisasi merupakan reaksi dimana asam dan basa bereaksi dalam larutan berair untuk menghasilkan garam dan air. Natrium klorida cair yang dihasilkan dalam reaksi disebut garam. Sebuah garam merupakan senyawa ionik yang terdiri dari kation dari basa dan anion dari asam. Sebuah garam pada dasarnya adalah setiap senyawa ionik yang bukan merupakan asam atau basa.Reaksi Asam Kuat Basa-KuatKetika jumlah yang sama dari asam kuat seperti asam klorida dicampur dengan basa kuat seperti natrium hidroksida, hasilnya adalah larutan netral. Produk reaksi tidak memiliki karakteristik baik asam atau basa. Berikut adalah persamaan reaksi keseimbangan molekul.HCl(aq)+ NaOH(aq) NaCl(aq)+ H2O(l)Reaksi kimia yang terjadi dalam larutan air yang lebih akurat diwakili dengan persamaan reaksi ion bersih. Persamaan ionik lengkap untuk netralisasi asam klorida dengan natrium hidroksida ditulis sebagai berikut:H++ Cl-+ Na++ OH- Na++ Cl-+ H2OKarena asam dan basa keduanya kuat, mereka sepenuhnya terionisasi dan seterusnya ditulis sebagai ion, seperti NaCl terbentuk sebagai produk. Ion-ion natrium dan ion klorida adalah ion spektator dalam reaksi, sehingga menghasilkan reskai berikut sebagai reaksi ionik bersih.H++ OH- H2OSemua reaksi netralisasi asam kuat dengan basa kuat adalah reaksi ionik bersih ion hidrogen digabung dengan ion hidroksida untuk menghasilkan air.Bagaimana jika asam adalah asam diprotik seperti asam sulfat? Persamaan molekul yang setimbang sekarang melibatkan rasio 01:02 antara asam dan basa.H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq) Na2SO4+ 2H2O(l)Agar reaksi menjadi netralisasi penuh, mol NaOH dua kali lebih banyak harus bereaksi dengan H2SO4. Garam natrium sulfat larut, dan seterusnya reaksi ionik bersih sama lagi. Rasio mol yang berbeda terjadi karena asam poliprotik lainnya atau basa dengan beberapa hidroksida seperti Ca(OH)2.Reaksi Melibatkan Asam Lemah atau Basa lemahReaksi di mana setidaknya salah satu komponen lemah umumnya tidak menghasilkan larutan netral. Reaksi antara asam nitrit lemah dan kalium hidroksida kuat ditampilkan di bawah.HNO2(aq) KOH(aq) KNO2(aq)+ H2O(l)Cara lain untuk menulis persamaan ion bersih, asam lemah harus ditulis sebagai molekul karena tidak mengionisasi untuk sebagian besar di dalam air. Basa dan garam sepenuhnya dipisahkan.HNO2+ K++ OH- K++ NO2-+ H2OSatu-satunya ion spektator adalah ion kalium, sehingga persamaan ion bersih adalah sbb:HNO2+ OH- NO2-+ H2OIon hidroksida kuat pada dasarnya sebagai kekuatan bagi asam nitrat lemah untuk menjadi terionisasi. Ion hidrogen dari asam bergabung dengan ion hidroksida untuk membentuk air, yang meninggalkan ion nitrit sebagai produk lainnya. Larutan yang dihasilkan tidak netral (pH = 7), tetapi sedikit basa.Reaksi juga dapat melibatkan basa lemah dan asam kuat, menghasilkan larutan yang sedikit asam. Persamaan ion molekul dan bersih untuk reaksi asam klorida dan amonia ditunjukkan di bawah ini.HCl + NH3 NH4ClH++ NH3 NH4+ (Cl-adalah ion spektator)Reaksi antara asam dan basa yang baik lemah dapat mengakibatkan larutan yang netral, asam, atau basa.FenolftaleinFenolftaleinadalah salah satu indikator asam basa sintetik yang memiliki rentang pH antara 8,00 10,0. Pada larutan asam dan netral, fenolftalein tidak berwarna. Sedangkan bila dimasukkan ke dalam larutan basa, warnanya akan berubah menjadi merah. Berfungsi untuk Indikator tunggal hanya dapat membedakan larutan bersifat asam atau basa, tetapi tiak dapat menentukan harga pH dan pOH.Titrasi lengkap Titrasi adalah suatu metoda analisa kimia yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu reaktan. Titrasi juga dapat diartikan sebagai perubahan secara berangsur-angsur suatu larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat pada larutan lain yang konsentrasinya tidak diketahui sampai reaksi kimia di antara kedua larutan itu selesai.Karena pengukuran memainkan peranan penting dalam titrasi, maka teknik ini juga dikenali dengan analisa volumetrik.titrasi asam-basatitrasi pengendapantitrasi redokstitasi pembentukan kompleks (kompleksometri)1.TITRASI ASAM BASAStudi kuantitatif mengenai reaksi penetralan asam-basa paling nyaman apabila dilakukan dengan mengunakan prosedur yang disebut titrasi. dalam percobaan titrasi, suatu larutan yang konsentrasinya diketahui secara pasti, disebut dengan larutan standar (standard solution),ditambahkan secara bertahap ke larutan yang lain konsentrasinya tidak diketahui, sampai reaksi kimia antara kedua larutan tersebut berlangsun sampai sempurna jika kita mengetahui volume larutan standard dan larutan tidak diketahui yang digunakan dalam titrasi,maka kita dapat menghitung konsentrasi larutan tidak diketahui itu.Titrasi asam basamelibatkan reaksi neutralisasi dimana asam akan bereaksi dengan basa dalam jumlah yang ekuivalen. Titran yang dipakai dalam titrasi asam basa selalu asam kuat atau basakuat. Titik akhirtitrasimudah diketahui dengan membuat kurva titrasi yaitu plot antara pH larutan sebagai fungsi dari volume titran yang ditambahkan.Cara Melakukan Titrasi Asam Basa1. Zat penitrasi (titran) yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret yang telah ditera2. Zat yang dititrasi (titrat) ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau erlenmeyer).Ditempatkan tepat dibawah buret berisi titran3. Tambahkan indikator yang sesuai pada titrat, misalnya, indikator fenoftalien4. Rangkai alat titrasi dengan baik. Buret harus berdiri tegak, wadah titrat tepat dibawah ujung buret, dan tempatkan sehelai kertas putih atau tissu putih di bawah wadah titrat5. Atur titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) sampai larutan di dalam gelas kimia menunjukkan perubahan warna dan diperoleh titik akhir titrasi. Hentikan titrasi !Sebelum melakukan titrasi, biasanya suatu larutan akan distandarkan terlebih dahulu,Proses penentuan konsentrasi larutan satandar disebut menstandarkan atau membakukan. Larutan standar adalah larutan yang diketahui konsentrasinya, yang akan digunakan pada analisis volumetri.Ada dua cara menstandarkan larutan yaitu:1. Pembuatan langsung larutan dengan melarutkan suatu zat murni dengan berat tertentu, kemudian diencerkan sampai memperoleh volume tertentu secara tepat. Larutan ini disebut larutan standar primer, sedangkan zat yang kita gunakan disebut standar primer.2. Larutan yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan cara menimbang zat kemudian melarutkannya untuk memperoleh volum tertentu, tetapi dapat distandartkan dengan larutan standar primer, disebut larutan standar skunder.Zat yang dapat digunakan untuk larutan standar primer, harus memenuhi persyaratan dibawah ini :1. Mudah diperoleh dalam bentuk murni ataupun dalam keadaan yang diketahui kemurniannya. Pengotoran tidak melebihi 0,01 sampai 0,02 %2. Harus stabil3. Zat ini mudah dikeringkan tidak higrokopis, sehingga tidak menyerap uap air, tidak meyerap CO2pada waktu penimbangan.Suatu reaksi dapat digunakan sebagai dasar analisis volumetri apabila memenuhi persyaratan berikut :1. Reaksi harus berlangsung cepat, sehingga titrasi dapat dilakukan dalam waktu yang tidak terlalu lama.2. Reaksi harus sederhana dan diketahui dengan pasti, sehingga didapat kesetaraan yang pasti dari reaktan.3. Reaksi harus berlangsung secara sempurna.4. Mempunyai massa ekuivalen yang besar

Prinsip Titrasi Asam basaTitrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi). Keadaan ini disebut sebagai titik ekuivalen.Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant.sebelum melakukan titrasi, ada Cara Mengetahui Titik Ekuivalen,

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa.1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titrant untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah titik ekuivalent.2. Memakai indicator asam basa.indikator sendiri adalah zat yang memiliki perbedaan warna mencolok pada asam atau basa.

Tabel 1.1 Indikator untuk asam dan basaNamaJangka pH dalam mana terjadi perubahan warnaWarna asamWarna basa

Kuning metil2 3MerahKuning

Dinitrofenol2,4 - 4,0Tak berwarnaKuning

Jingga metil3 4,5MerahKuning

Merah metil4,4 6,6MerahKuning

Lakmus6 -8MerahBiru

Fenophtalein8 10Tak berwarnaMerah

Timolftalein10 -12KuningUngu

Trinitrobenzena12 -13Tak berwarnajingga

Indikator ditambahkan pada titrant sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi kita hentikan.Pada umumnya cara kedua dipilih disebabkan kemudahan pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis.Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perbahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalent, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan.Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai titik akhir titrasi.Dalam percobaan,Larutan standar biasanya kita teteskan dari suatu buret ke dalam suatu erlenmeyer yang mengandung zat yang akan ditentukan kadarnya sampai reaksi selesai. Selesainya suatu reaksi dapat dilihat karena terjadi perubahan warna Perubahan ini dapat dihasilkan oleh larutan standarnya sendiri atau karena penambahan suatu zat yang disebut indikator. Titik di mana terjadinya perubahan warna indikator ini disebut titik akhir titrasi. Secara ideal titik akhir titrasi seharusnya sama dengan titik akhir teoritis (titik ekuivalen). Dalam prakteknya selalu terjadi sedikit perbedaan yang disebut kesalahan titrasi .Untuk analisis titrimetri atau volumetri lebih mudah kalau kita memakai sistem ekivalen (larutan normal) sebab pada titik akhir titrasi jumlah ekivalen dari zat yang dititrasi = jumlah ekivalen zat penitrasi. Berat ekivalen suatu zat sangat sukar dibuat definisinya, tergantung dari macam reaksinya. Pada titrasi asam basa, titik akhir titrasi ditentukan oleh indikator. Indikator asam basa adalah asam atau basa organik yang mempunyai satu warna jika konsentrasi hidrogen lebih tinggi daripada sutau harga tertentu dan suatu warna lain jika konsentrasi itu lebih rendah.Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basaMol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:nxMxV asam = nxVxM basaketerangan :N = NormalitasV = Volume.

Titrasi asam-basa juga terbagi atas beberapa jenis :1)titrasi asam kuat-basa kuat2)titrasi asam kuat-basa lemah3)titrasi asam kuat-garam dari basah lemah4)titrasi basa kuat-garam dari basah lemah1.TITRASIASAM KUAT-BASA KUATTitrasi asam kuat-basa kuat contohnya titrasi HCl dengan NaOH. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut:Pada titrasi asam basa dapat ditulis sesuai reksi diatas,Ion H+bereaksi dengan OH-membentuk H2O sehingga hasil akhir titrasi pada titik ekuvalen PH adalah netral.2.TITRASI ASAM KUAT-BASA LEMAHTitrasi ini iniPada akhir titrasi terbentuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Contoh titrasi ini adalahasam hidroklorida sebagai asam kuat dan larutan amonia sebagai basa lemah.NH3(aq)+ HCl (aq)NH4Cl (aq)

Apabila mengalirkan asam pada basa maka gambaran sederhana bentuk kurva adalah :Karena anda memiliki basa lemah, permulaan kurva sangat jelas berbeda. Bagaimanapun, sekali anda mendapatkan kelebihan asam, kurva pada dasarnya sama seperti sebelumnya.Pada bagian permulaan kurva, pH menurun dengan cepat seiring dengan penambahan asam, tetapi kemudian kurva segera berubah dengan tingkat kecuraman yang berkurang. Hal ini karena terbentuk larutan penyangga sebagai akibat dari kelebihan amonia dan pembentukan amonium klorida.Harus diperhatikan bahwa titik ekivalen sekarang sedikit bersifat asam (sedikit lebih kecil daripada pH 5), karena amonium klorida murni tidak netral. Karena itu, titik ekivalen tetap turun sedikit curam pada kurva. Hal itu akan menjadi sangat penting dalam pemilihan indikator yang tepat.Apabila mengalirkan basa pada asam maka bentuk kurva 3.TITRASI ASAM KUAT-GARAM DARI BASA LEMAHTitrasibasa lemah dan asam kuat adalah analog dengantitrasi asam lemah dengan basa kuat, akan tetapi kurva yang terbentuk adalah cerminan dari kurva titrasi asam lemah vs basa kuat. Sebagai contoh disini adalahtitrasi0,1 M NH4OH 25 mL dengan 0,1 HCl 25 mL dimana reaksinya dapat ditulis sebagai:NH4OH + HCl -> NH4Cl + H2OKurva titrasinya dapat ditulis sebagai berikut:Kurva titrasi 0,1 M NH4OH dengan 0,1 M HClTITRASI BASA KUAT GARAM DARI BASA LEMAHContoh titrasi ini adalah :- Basa kuat : NaOH- Garam dari basa lemah : CH3COONH4Persamaan Reaksi :NaOH + CH3COONH4 CH3COONa + NH4OHReaksi ionnya :OH-+ NH4- NH4OH2.TITRASI PENGENDAPANtitrasi pengendapan merupakan suatu proses titrasi yang dapat mengakibatkan terbentuknya endapan darizat-zat yang saling bereaksi (analit dan titran ).Suatu reaksi endapan dapat berkesudahan bila kelarutan endapannya cukup kecil. konsentrasi ion-ion yang akan mengalami perubahan yang besar di dekat titik ekuvalennya.

Terdapat 3 cara penentuan suatu senyawa dengan titrasipengendapan yaitu :1)cara mohr2)cara volhard dan,3)cara fayans

pada penentuan dengan cara mohr,dilakukan titrasi langsung dalam larutan netral dan sebagai indicatordigunakan ion kromat, ion kromat bertindak sebagai indikator yang banyak digunakan untuk titrasi argentometri ion klorida dan bromida. Titik akhir titrasi dalam metode ini ditandai dengan terbentuknya endapan merah bata dari perak kromat.Cara volhard digunakan untuk menetapkan kadar ion klorida secara tidak langsung dalamsuasana asam kuat ke dalam larutan klorida ditambahkan larutan baku perak nitrat dalam jumlah sedikit dan berlebihan. Kelebihan ion perak dititrasi dengan larutan baku tiosianat mengunakan indicator Fe(III).Titik akhir titrasi ditandai dengan terbentuknya larutan berwarna merah senyawa Fe(CNS)2+.titasi ini merupakan titrasi balik digunakan jika reaksi berjalan lambat atu jika tidak ada indicator pemastian TE.Cara Fajans menggunakan indikator suatu senyawa organik yang dapat diserap pada permukaan endapan yang terbentuk selama titrasi argentometri berlangsung.AgNO3digunakan sebagai titran dan indicator, eiosin,fluoceein.metode ini digunakan untuk menentukan Cl-,Br,I,SCN.jika suatu larutan klorida di titrasi maka endapan klorida akan mengapsorsi ion Cl-(suatu endapan mempunyai kecenderungan untuk mengapsorpsi ionnya sendiri), ini disebut lapisan absopsi kedua muatan yang berlawanan.Mekanisme kerja dari indicator absorpsi ialah bahwa pada titik ekuvalen, indicator akan diabsopsi oleh endapan dan selama proses penyerapan ini terjadi perubahan warna pada indicator.Setelah titik ekuvalen tercapai , ion Ag+terdapat dalam keadaankelebihan dan ion Ag+ini akan menjadi lapisan adsopsipertama dan ion NO3menjadi absopsi kedua.Jika terdapat flouresien dalam larutan , ion negatif dan floresien akan diapsopsi lebih dahulu karena lebih kuat dari ion NO3dan ditandai dengan warna merah muda dari senyawa kompleks antara ion floresienadadan ion perak pada permukaan setelah kelebihan ion perak.Titrasi pengendapan mempunyai beberapa cirri-ciri :1)jumlah metode tidak sebanyak titrasi asam basa.2)Kesulitan mencari inkitor yang sesuai.3)Komposisi endapan sering tidak diketahui pasti.KURVA TITRASI PENGENDAPANKurvatitrasi argentometridibuat dengan mengeplotkan antara perubahan konsentrasi analitpada sumbu ordinat dan volume titran pada sumbu aksis. Pada umumnya konsentrasi analit dinyatakan dalam fungsi (p) yaitu pX = -log[X] sedangkan volume titran dalam satuan milliliter. Kurva titrasi dapat dibagi menjadi 3 bagian wilayah yaitu sebelumtitik ekuivalen, pada saat titik ekuivalen dan setelah titik ekuivalen. Untuk menggambar kurva titrasiargentometri makaperhatikan contoh berikut ini:50 mL larutan NaCl 0,1 M dititrasi dengan 0,1 M larutan perak nitrat AgNO3, maka hitunglah konsentrasi Cl-pada saat awal dan pada saat penambahan perak nitrat sebanyak 10 mL, 49,9 mL, 50 mL, dan 60 mL dan diketahui KsP AgCl 1,56.10-10Pada saat awal titrasi belum terdapat AgNO3 yang ditambahkan sehingga konsentrasi ion klorida adalah sebagai berikut:[Cl-] = 0,1 MpCl = -log [Cl-]= -log 0,1=1

Reaksi yang terjadi adalah:Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)dari reaksi diatas diketahui bahwa perbandingan mol antara Ag+ dan Cl- adalah 1:1 sehingga perbandingan ini dapat dipakai untuk menentukan perubahan konsentrasi ion klorida.Saat penambahan 10 mL AgNO3 0,1 M[Cl-]= (500,1)-(100,1) / (50+10)= 0,067 MpCl= -log [Cl-]= -log 0,067=1,17Saat penambahan 49,9 mL AgNO3 0,1 M[Cl-]= (500,1)-(49,90,1)/(50+49,9)= 1.10-4pCl= -log [Cl-]= -log 1.10-4=4Saat penambahan 50 mL AgNO30,1 Mpada saat penabahan sejumlah ini maka titrasi akan berada pada titik ekuivalen dimana AgNO3 dan NaCl habis bereaksi membentuk AgCl. Pada saat ini maka tidak ada ion Ag+ maupun ion Cl- dalam larutan sehingga konsentrasi Cl ditentukan dengan menggunakan nilai Ksp.AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

Ksp=[Ag+][Cl-]Ksp = sxsKsp = s2s = Ksp1/2s = (1,56.10-10)1/2s = 1,25.10-5pCl= -log[Cl-]= -log 1,25.10-5=4,9Saat penambahan 60 mL AgNO30,1 Mpada saat ini maka terdapat kelebihan Ag+sebanyak 10 mL sehingga sekarang kita menghitung jumlah konsentrasi Ag+ yang berlebih[Ag+]= 10x 0,1/(50+60)=9,1.10-3pAg= -log[Ag+]= -log 9,1.10-3=2,04karena pCl + pAg adalah 10 (dari harga Ksp) maka pCl = 10-2,04 =7,96Dan kurva titrasinya adalah sebagai berikut:Pengaruh kurva nilai Ksp terhadap kurva titrasi dapat dilihat dari gambar dibawah ini. Gambar dibawah ini menunjukkan kurva titrasi 25 mL larutan MX (dengan X adalah Cl, I-, dan Br-) dengan 0,05 M AgNO3. Dapat dilihat bahwa semakin kecil harga Ksp untuk AgI maka kurvanya akan semakin curam sedangkan semakin besar harga Ksp untuk AgCl maka kurvanya semakin landai. Satu hal lagi manfaat dari kurva titrasi adalah selain dapat dipakai untuk mencari titik ekuivalen maka kurva titrasi juga dapat dipakai untuk mencari konsentrasi kation dan anion disetiap titik dimana titrasi berlangsung.3.TITRASI REDUKSI-OKSIDASITitrasi Reduksi oksidasi (redoks) adalah suatu penetapan kadar reduktor atau oksidator berdasarkan atas reaksi oksidasi dan reduksi dimana redoktur akan teroksidasi dan oksidator akan tereduksi.Agar dapat digunakan sebagai dasar titrasi, maka reaksi redoks harus memenuhi persyaratan umum sebagai berikut :

1. Reaksi harus cepat dan sempurna.2. Reaksi berlangsung secara stiokiometrik, yaitu terdapat kesetaraan yang pasti antara oksidator dan reduktor.3. Titik akhir harus dapat dideteksi, misalnya dengan bantuan indikator redoks atau secara potentiometrik.

Oleh karena itu banyak unsur-unsur mempunyai lebih dari satu tingkat oksidasi, maka dikenal beberapa macam titrasi redoks yaitu :1. Titrasi permanganometri.2. Titrasi Iodo-Iodimetri3. Titrasi Bromometri dan Bromatometri4. Titrasi serimetriKurva titrasi redoksKurva titrasi redoks mengambarkan logaritma hubungan antara potensial elektroda versus konsentrasi analit /titrat.Titrasi redoks : Fe2++ Ce4+Fe3++Ce3+; berlangsung cepat dan reversible, namun potensial elektroda dan kedua adalah identik:ECe4+= EFe3+= E system

Potensial elektroda dari indicator sebanding dengan potensial elektroda system :Ein= Ece4+= EFe3+= Esistem

Oleh karena itu harus diperhatikan konsentrasi titan/titrat pada saat penambahan indicator. Potensial elektroda system dapat dihitung berdasarkan potensial standaart. Perbandingan konsentrasi antara titran/titrat selama titrasi didefenisikan sebagai Esistem.Titik akhir titrasi Esistemmemiliki karakteristik yang khas.Pada titik ekuivalen,[Ce4+] dan [Fe2+] sanagt kecil sehingga sangat sukar ditentukan berdasarkan stoikiometri reaksi. Namun potensialnya dapat dihitung berdasarkan perbandingan konsentrasi reaktan terhadap produk pada saat kesetimbangan.

Titik ekuvalen reaksi redoks ini didefenisikan sebagai :[Fe3+] = [Ce3+] dan [Fe2+] = ,[Ce4+].

Indikator titrasi redoksa.indikator spesifikindicator spesifik yang umum digunakan untuk titrasi redoks adalah amilum, yang membentuk kompleks biru dengan iodinepenampakan warna dari kompleks ini menyebabkan indicator ini sangat spesifik untuk titrasi ini.Indicator spesifik lainya adalah ion tiosianat yang digunakan pada titrasi dimana Fe(III) sebagai partisipan. Sebagai contoh hilangnya warna merah dari Fe(III)/kompeks tiosianat merupakan tanda titik akhir titrasi dari Fe(III) dengan standar titanium (III).b.inkator oksidasi reduksiindicator redoks yang baik akan memberikan respons terhadap perubahan potensial elektroda suatu system. Inikator ini secara subtansial lebih banyak digunakan dibandingkan dengan indicator yang spesifik.Persamaan kimia untuk indikatorredoks dapat ditulis sebagai berikut :In0x+ n eInredKarena reaksi di atass reversible, maka potensial elektroda berdasarkan persamaan nerst dapat ditulis :E = E0-0.0592/ n log [ln red]/[ln ox]Perubahan warna indicator dari bentuk teroksidasi ke bentuk tereduksi tergantung dari perbandigan konsentrasinya.

Indicator redoks selektifindikatorWarna beroksidasiWarna terduksiPotensial peralihan (V)kondisi

Erioglausin ABiru kemerahanKuning kehijauan+ 0.980.5 M H2SO4

difemilaminunguTidak berwarna+0.76Asam encer

Metilen birubiruTidak berwarna+0.531 M asam

Indigo tetrasulfonatbiruTidak berwarna+0.361 M asam

phenosafraninnerahTidak berwarna+0.281 M asam

JENIS JENIS TITRASI REDOKS1.Yodometri dengan Na2S2O3sebagai titranAnalat harus berbentuk suatu oksidator yang cukup kuat, karena dalam metode ini analat selalu direduksi dulu dengan KI sehingga terjadi I2.I2inilahyang dititrasi dengan Na2S2O3.Oks analat + IRed analat + I2(tanpa indicator, warna iod hilang )2S2O3-+I2S4O6-+ 2I( indicator amilum )Reaksi S2O3-dengan I2berlansung baik dari segi kesempurnaannya berdasrkan potensial reduksi masing-masing.

Sumber kesalahan pada titrasi yodometri ini adalah :1.Kesalahan oksigen; oksidasi diudara dapat meyebabkan hasil titrasi terlalu tinggi karena dapat mengoksidasi ion iodide menjadi I2.2.pada pH tinggi I2yang terbentuk dapat bereaksi dengan air ( hidolisis )3.perubahan indiator amilum yang terlalu awal.4.Waktu reaksi anaklat dengan KI yang berjalan lambat, menyebabakan kemungkinan iod menguap.

2.Yodimetri dengan I2sebagai titranIod merupakan oksidator yang tidak terlalu kuat sehingga banyak zat-zat yang merupakan reduktor yang cukupk uat dapat dititrasi ,indicator ialah amilum dengan perubahan tak berwarna menjadi biru.

Ketidakstabilan iod disebabkan oleh :1.Penguapan iod2.Reaksiiod dengan karet, gabus, dan bahan organic lain yang mungkin masuk dalam larutan lewat debu dan asap.3.Oksidasi oleh udara pada pH rendah ; oksodasi ini dipercepat oleh cahaya dan panas.

3 . titrasi dengan oksidator kuat sbagai titran.a)KMnO4(permanganometri)b)K2Cr2O7(kalium dikromat)c)Cerium tetravalent

APLIKASI TITRASI REDOKSSalah satu aplikasi titrasi redoks khususnya iodometri dengan I2sebagai titranadalah untuk menentukan bilangan iod lemak dan miyak.Karena kemampampuan mengoksidasi yang tidak besar, tidak banyak zat yang dapat dititrasi berdasarkan iodometri langsung.Pengunaan ini memeanfaatkan kesangupan ikatan rangkap zat organic untuk mengadisi iod. Penentuan kadar vitamin C (asam arkobat) pun dapat dialakukan dengan titrasi ini.Aplikasi lain dadi titrasi redoks ini adalah penentuan kadar air caraKarl Fischer. Pereaksinya tediri dari iod, belerang dioksida, piridin dan methanol. Iod dan belerang dioksida membentuk kompleks dengan piridin, dan bila terdapat air, maka kedua kompleks ini dengan kelebihan piridin beraksi dengan air.4.TITRASI KOMPLEKSOMETRITitrasi kompleksometri adalah titrasi berdasarkan pembentukan senyawa kompleks antara kation dengan zat pembentuk kompleks. Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi pembentukan ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Kompleksometri merupakan jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks, membentuk hasil berupa kompleks. Reaksireaksi pembentukan kompleks atau yang menyangkut kompleks banyak sekali dan penerapannya juga banyak, tidak hanya dalam titrasi. Karena itu perlu pengertian yang cukup luas tentang kompleks, sekalipun disini pertama-tama akan diterapkan pada titrasi.Titrasi kompleksometri adalah salah satu metode kuantitatif dengan memanfaatkan reaksi kompleks antara ligan dengan ion logam utamanya, yang umum di indonesia EDTA.

EDTA adalah pereaksi luar biasa:a.Dapat membentuk kelat dengan semua kationb.Kelat-kelat tersebut cukup stabil membrntuk dasar pada metode titrimetri.kestebialn yang besar disebabkan karena kompleks yang terbentuk berupa molekul dengan struktur melingkar dalam kation yang dikelilingi dan diisolasi dari molekul pelarut.

Perhitungan kesetimbangan yang melibatkan EDTAKurva titrasi untuk reaksi antara Kation Mn+dengan EDTA menampilkan hubungan antar pM vs Titran. Nilai pM secara cepat dapat dihitung pada tahap awal titrasi denga asumsi bahawa konsentrasi pada saat kesetimbangan ion Mn+sama dengan konsentrasi analitiknya yang diperoleh dari data stokiometri.Perhitungan konsentasi Mn+pada dan setalah titik ekuivalen memerlukan persamaan kesetimbangan. Perhitungan pada daerah ini sulit dan butuh waktu jika PH tidak diketahui dan bervariasi tergantung pada nilsi pHnya. Beruntung sekali karena titrasi EDTA selalu dilakukan pada pada larutan yang dipertahankan pHnya untuk mencegah gangguan kation lain menjamin tetap berfungsinya indicator.Indicator untuk titrasi dengan EDTARelley dan Bernard telah mendaftarkan hamper 200 senyawa organic yang dapat digunakan sebagai ion logam dan EDTA (sering disebut sebagai indicator metaokromatik)Beberapa contoh antara lain :a. Hitam eriokromIndikator ini peka terhadap perubahan kadar logam dan pH larutan. Pada pH 8 -10 senyawa ini berwarna biru dan kompleksnya berwarna merah anggur. Pada pH 5 senyawa itu sendiri berwarna merah, sehingga titik akhir sukar diamati, demikian juga pada pH 12. Umumnya titrasi dengan indikator ini dilakukan pada pH 10.

b. Jingga xilenolIndikator ini berwarna kuning sitrun dalam suasana asam dan merah dalam suasana alkali. Kompleks logam-jingga xilenol berwarna merah, karena itu digunakan pada titrasi dalam suasana asam.c. Biru Hidroksi NaftolIndikator ini memberikan warna merah sampai lembayung pada daerah pH 12 13 dan menjadi biru jernih jika terjadi kelebihan edetat.Titrasi kompleksometri umumnya dilakukan secara langsung untuk logam yang dengan cepat membentuk senyawa kompleks, sedangkan yang lambat membentuk senyawa kompleks dilakukan titrasi kembali.Ion logam dapat menerima pasangan elektron dari donor elektron membentuk senyawa koordinasi atau ion kompleks. Zat yang membentuk senyawa kompleks disebut ligan. Ligan merupakan donor pasangan elektron logam merupakan akseptor pasangan electrond.erio T (EBT) adalah contoh indiator metalokromatik yang biasa digunakan pada titrasi beberapa kation umum. Seyaw ini mengandung gugus sulfonat yang terdisiosisasi dalam air dan 2 gugus fenol yang terdisosiasi sebagian.

Jenis-jenis titrasi EDTA, yaitu :1. Titrasi langsung2. Titrasi balik3. Titrasi penggantian atautitrasi substitusi4. Titrasi alkalimetri.