28. Rujuk ke latihan 8.

a) Hitunglah tekanan awal dalam wadah dan tekanan pada kesetimbangan, masing – masing pada 0oC

b) Hitunglah persentase mol A pada awalnya dan pada kesetimbangan

Jawab :

a) PV = nRT

P.1L = 3,2mol . 0,082L atm/mol K . 273K

P = 71,6 atm

P = 72 atm

b) PV = nRTP. 1L = 28 mol . 0,082 L atm/mol K . 273 KP = 62,6 atmP = 63 atm

29 . Perhatikan sistem kesetimbangan

N2(g) + 3H2(g)↔ 2NH3(g)

Bila campuran molar 1 : 3 dari N2 : H2 ditaruh dalam kondisi 100 atm dan 300oC sampai tercapai kesetimbangan , persentase volume NH3 adalah 52,0 .

a) Berapakah tekanan parsial NH3 , N2 dan H2 pada kesetimbangan ?b) Hitunglah Kpc) Hitunglah Kc

Jawab :

a) NH3 = 52% ×100

= 52 atm

P NH3 + P (N2 + H2) = 100 atm

P (N2 + H2) = 100 – 52

= 48 atm

P N2 = 14×48=12atm

P H2 = 34×48=36 atm

b) Kp = ( p NH¿¿3)2

( p N ¿¿2)(p H ¿¿2)¿¿¿

= (52)2

(12)(36)3

= 270455982

= 4,83 ×10−3

c) Kc = Kp( 1RT

)∆ N

= 4,83 ×10−3( 10,082.573

)−2

= 4,83 ×10−3 (0,082 .573)2

= 4,83 ×10−3 . 2207,684= 10,663= 10,7

36 . Ulangi latihan 13 tetapi berikan satuan Kp bila tekanan dinyatakan dalam atmosfer

Jawab :

a. 2SO3(g) ↔ 2SO2(g) + O2(g)

Kp = ( pSO¿¿2)2(pO¿¿2)

( p SO¿¿3)2¿¿¿

= ¿¿¿

= atm

b. N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)

Kp = ( p NH ¿¿3)2

( p N ¿¿2)(p H ¿¿2)3 ¿¿¿

= ¿¿¿

= atm−2

c. 2NH3(g) ↔ N2(g) + 3H2(g)

Kp = ( p N ¿¿2)( p H ¿¿2)3

( p NH¿¿3)2 ¿¿¿

= (atm)(atm¿¿3)(atm¿¿2)¿

¿

= atm2

d. H2(g) + Cl2(g) ↔ 2Cl(g)

Kp = ( pCl)2

( p H ¿¿2)(pCl¿¿2)¿¿

= (atm¿¿2)

(atm )(atm)¿

= 1e. 2NO2(g) ↔ N2O4(g)

Kp = (p N ¿¿2O4)( p NO¿¿2)2 ¿

¿

= (atm)

(atm¿¿2)¿

= atm−1

37 . Perhatikan sistem kesetimbangan

2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)

NO2 dengan bobot tertentu ditaruh dalam suatu labu pada 1,00 atm . Ketika kesetimbangan tercapai , tekanan naik menjadi 1,40 atm . Hitunglah Kp untuk sistem itu .

Jawab :

P total = P NO + P NO2

P NO = P total – P NO2

= 1,4 – 1

= 0,4 atm

P NO + P O2 = 0,4 atm

Karena NO : O2 = 1 : 2 , maka :

P NO2 = 13×0,4

= 0,1334

P O2 = 23×0,4

= 0,267

Kp = (PNO2 )(PO2)¿¿

= (0,4 )2(0,267)(0,1334 )2

= 0,042720,0178

¿¿

= 2,4

38. Perhatikan sistem kesetimbangan gas 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 . Dimulai dengan SO3 murni dalam bejana , ternyata pemanasan ke 7270C pada tekanan 300 atm ,

menghasilkan suatu campuran kesetimbangan dalam mana SO3 melakukan 76,9% dari tekanan total . Berapakah harga Kp untuk sistem ini ?

Jawab :

2SO2 + O2 ↔ 2SO3 .

P total = SO2 + O2 + SO3 = 300 atm

P SO3 = 76,9% x 300

= 230,7 atm

P SO2 + O2 = P total – P SO3

= 300 – 230,7

= 69,3 atm

SO2 : O2 = 2 : 1 maka :

P SO2¿23×69,3

= 46,2 atm

P O2¿13×69,3

= 23,1 atm

Kp=( p SO¿¿3)2

( p SO¿¿2)2( pO¿¿2)¿¿¿

¿(230,7)2

(46,2)2(23,1)

¿53222,4949305,564

= 1,08

39 . Perhatikan kesetimbangan heterogen berikut :

C (s) + S2 (g) ↔ CS2 (g)

Pada 1000oC dan tekanan total 10,0 atm, S2 (g) merupakan 14,5 % mol dari gas dalam sistem itu .

a) Hitunglah Kpb) Berapakah persentase S2 (g), jika tekanan total itu 30,0 atm ?

Jawab :

a) C (s) + S2 (g) ↔ CS2 (g) dimana P = 10,0 atm

P S2 = 14,5 % x 10,0

= 1,45 atm

P CS2 + P S2 = 10,0 atm

P CS2 = 10,0 atm – P CS2

= 10,0 atm – 1,45 atm

= 8,55 atm

Kp=( pCS¿¿2)( pS¿¿2)¿

¿

¿8,551,45

= 5,9

b) Jika P CS2 = x maka P S2 = 30 – x

Kp = ( pCS¿¿2)(p S¿¿2)¿

¿

5,9=x

30−x

177 -5,9x = x177 = 6,9x x = 25,65%