Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

47
1 Gula larut dalam air – ini berarti Gula larut dalam air – ini berarti bahwa kita boleh melarutkan gula bahwa kita boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak dalam air. dalam jumlah yang banyak dalam air. Berapa banyak kuanti “yang banyak” ? Berapa banyak kuanti “yang banyak” ? Dalam sains, kita menggunakan Dalam sains, kita menggunakan istilah “kelarutan” ( istilah “kelarutan” ( solubility solubility ) ) untuk menentukaan kuantiti bahan untuk menentukaan kuantiti bahan larut yang boleh dilarutkan dalam larut yang boleh dilarutkan dalam satu kuantitas pelarut pada suhu yang satu kuantitas pelarut pada suhu yang tertentu. tertentu. Kelarutan NaCl, garam dapur/meja, Kelarutan NaCl, garam dapur/meja, adalah 36 g pada setiap 100 g air adalah 36 g pada setiap 100 g air pada suhu 20 pada suhu 20 o C. C. KELARUTAN

description

slide

Transcript of Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

Page 1: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

11

Gula larut dalam air – ini berarti bahwa kita Gula larut dalam air – ini berarti bahwa kita boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak dalam air. Berapa banyak kuanti “yang banyak” ? dalam air. Berapa banyak kuanti “yang banyak” ?

Dalam sains, kita menggunakan istilah Dalam sains, kita menggunakan istilah “kelarutan” (“kelarutan” (solubilitysolubility) untuk menentukaan ) untuk menentukaan kuantiti bahan larut yang boleh dilarutkan dalam kuantiti bahan larut yang boleh dilarutkan dalam satu kuantitas pelarut pada suhu yang tertentu. satu kuantitas pelarut pada suhu yang tertentu.

Kelarutan NaCl, garam dapur/meja, adalah 36 g Kelarutan NaCl, garam dapur/meja, adalah 36 g pada setiap 100 g air pada suhu 20pada setiap 100 g air pada suhu 20ooC. C.

KELARUTAN

Page 2: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

22

Apabila bahan tidak dapat dilarutkan Apabila bahan tidak dapat dilarutkan (undissolved) dalam sesuatu pelarut, bahan (undissolved) dalam sesuatu pelarut, bahan tersebut tidak larut (itersebut tidak larut (insolublensoluble). Banyak senyawa ). Banyak senyawa seperti AgCl, Hgseperti AgCl, Hg22ClCl22, PbCl, PbCl22, BaSO, BaSO44, SrSO, SrSO44, PbSO, PbSO44 tidak larut dalam air. tidak larut dalam air.

KELARUTAN

Page 3: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

33

JENUHJENUH ATAUATAU TIDAKTIDAK JENUHJENUHApabila larutan yang mengandungi bahan larut yang terlarut Apabila larutan yang mengandungi bahan larut yang terlarut ((dissolved solutedissolved solute) sebanyak sesuai jumlahnya pada suhu ) sebanyak sesuai jumlahnya pada suhu tertentu dan juga bahan larut yang tidak larut (tertentu dan juga bahan larut yang tidak larut (undissolved undissolved solutesolute) larutan tadi disebut sebagai ) larutan tadi disebut sebagai larutan larutan JENUHJENUH. .

CONTOHCONTOH : Bila NaCl dimasukan dalam Beaker glass berisi air : Bila NaCl dimasukan dalam Beaker glass berisi air sebanyak 100 gram air. Diketahui kelarutan NaCl adalah 36 sebanyak 100 gram air. Diketahui kelarutan NaCl adalah 36 gram/100 gram air pada suhu 20gram/100 gram air pada suhu 20ooC. C.

Namun apabila kita masukan sebanyak 40 gram NaCl dalam Namun apabila kita masukan sebanyak 40 gram NaCl dalam 100 gram air pada suhu pada 20100 gram air pada suhu pada 20ooC, maka 36 gram akan larut C, maka 36 gram akan larut dalam air tersebut.Yang selebihnya masih dalam keadaan yang dalam air tersebut.Yang selebihnya masih dalam keadaan yang tidak larut.tidak larut.Larutan ini adalah larutan Larutan ini adalah larutan JENUHJENUH. . Kelarutan akan meningkat dengan kenaikan suhu. Kelarutan akan meningkat dengan kenaikan suhu.

Page 4: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

44

Oleh karena itu, ini berarti bahwa pada suhu yang Oleh karena itu, ini berarti bahwa pada suhu yang lebih tinggi, kelarutan NaCl adalah meningkat lebih tinggi, kelarutan NaCl adalah meningkat melebihi 36 gram/100 gram.melebihi 36 gram/100 gram.

Jika kita tingkatkan suhu kepada 30Jika kita tingkatkan suhu kepada 30ooC, C, maka maka 4 gram 4 gram NaCl yang tinggal akan melarut dalam larutan. Oleh NaCl yang tinggal akan melarut dalam larutan. Oleh karena karena itu pada 30itu pada 30ooC, larutan ini menjadi larutan C, larutan ini menjadi larutan TIDAK JENUHTIDAK JENUH

JENUHJENUH ATAUATAU TIDAKTIDAK JENUHJENUH

Page 5: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

66

Konsep kelarutan dan hasil kali Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan

Misalkan larutan jenuh AxBy, maka dalam larutan terjadi kesetimbanganAxBy x Ay+ + y Bx–

Konstanta kesetimbangan dapat dituliskan[Ay+]x [By–]y

[AxBy]K =

____________

Karena [AxBy] dapat dianggap konstant, maka dihasilkan konstanta hasil kali kelarutan.

Ksp = [Ay+]x [Bx–]y

Page 6: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

77

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya

Konsep kelarutan dan hasil kali Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan

Page 7: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

88

Solubility BasicsSolubility Basics– The Solubility EquilibriumThe Solubility Equilibrium

Dissolution of an ionic compound is an equilibrium processDissolution of an ionic compound is an equilibrium process

– CaFCaF22 (s) (s) Ca Ca2+2+ (aq) + 2 F (aq) + 2 F-- (aq) (aq)– KKspsp = = Solubility ProductSolubility Product = [Ca = [Ca2+2+][F][F--]]22

Remember, neither solids nor pure liquids (water) Remember, neither solids nor pure liquids (water) effect the effect the equilibrium constantequilibrium constant

– Dissolving and Reforming change proportionately to the amount of Dissolving and Reforming change proportionately to the amount of solidsolid

– Solvent water is at such a high concentration as not to be effectedSolvent water is at such a high concentration as not to be effected

The The Solubility ProductSolubility Product is an is an equilibrium constantequilibrium constant, so it , so it has has only one value at a given temperatureonly one value at a given temperature

SolubilitySolubility = the equilibrium position for a given set of conditions = the equilibrium position for a given set of conditions– There are many different conditions that all must obey KThere are many different conditions that all must obey Kspsp – Common ions effect the solubility much as they effect pHCommon ions effect the solubility much as they effect pH

Konsep kelarutan dan hasil kali Konsep kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan

Page 8: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

99

Kelarutan dan hasil kali Kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan

Misalkan larutan jenuh AgCl, maka dalam larutan terdapat kesetimbangan

AgCl Ag+ + Cl–

Konstanta kesetimbangan dapat dituliskan[Ag+] [Cl–]

[AgCl]K = ____________

Karena [AgCl] konstant maka didapat Ksp, konstanta hasil kali kelarutan

Ksp = [Ag+] [Cl–]

Page 9: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1010

Contoh:

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

K = [Ag+] [Cl-] [AgCl]

K x [AgCl] = [Ag+][Cl-]

KspAgCl = [Ag+] [Cl-]

Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl-] = 10-10

Kelarutan dan hasil kali Kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan

________________

Page 10: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1111

Contoh :The molar solubility of Lead II Iodate, Pb(IO3)2 at 26o C is

4.0 X 10-5. Determine the Ksp of Lead II Iodate - Pb(IO3)2 .

1. Write the dissociation equation for Pb(IO3)2 Pb(IO3)2 + H2O Pb+2(aq) + 2IO3

-1(aq) 2. Write the Ksp expression.

Ksp = [Pb+2] [IO3]2

3. Identify the eq concentration of Lead II ion Since according to the dissociation equation in step 1 for every Pb(IO3)2 that dissolves or dissociates one Pb2+ is produced. Since the molar solubility is 4.0 X 10-5 then [Pb+2] = 4.0 X 10-5

4. Determine the equilibrium concentration of Iodate ion For every Pb(IO3)2 that dissolves two IO3

- is produced

[IO3-] = 2(4.0X 10-5) = 8.0 X 10-5

Here is the procedure :

Page 11: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1212

5. Plug in the equilibrium concentrations into

expression developed in step 2 Ksp = [Pb+2] [IO3]2

Ksp = [4.0 X 10-5] [8.0 X 10-5]2

6. Solve for Ksp Ksp = 2.56 X 10-13

Page 12: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1313

• The solubility of a salt can be determined if you know the solubility product constant, Ksp.• One uses an algebraic approach letting x = molar solubility. • The molar solubility is defined as the maximum amount of solute that will dissolve in moles per liter. Here is an example:

Lead II Iodide, PbI2 (Mr = 461) has a Ksp = 1.4 X 10-8. • Determine the molar solubility • Determine the solubility in grams/liter

Page 13: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1414

Here is the procedure: 1. Write the dissociation

equation for Lead II Iodide PbI2 Pb+2 + 2I-

2. Write the Ksp expression Ksp = [Pb+2 ] [ I- ] 2

3. Define the molar solubility Let x = molar solubility

Page 14: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1515

4. Define the equilibrium concentration of Lead II ion and Iodide ion

According to the balanced dissociation equation for every PbI2 that dissolves one Pb+2 will be produced [Pb+2] = x

For every PbI2 that dissolves two Iodide ions was formed [I-] = 2x

5. Plug the equilibrium concentrations and Ksp into the expression from step 2

Ksp = 1.4 X 10-8 = (x) (2x)2

Page 15: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1616

5. Solve for x Ksp = 1.4 X 10-8 = 4x3 1.4 X 10-8 / 4 = x3 cube root (3.5 X 10-9) = x = 1.55 X

10 -3 M

6. Convert moles to grams to get solubility on g/l

1.55 X 10-3 moles / liter X Mr of PbI2 / 1 mole

1.55 X 10-3 X 461 = 0,7 grams / liter

Page 16: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1717

Untuk suatu garam AB yang sulit larut berlaku ketentuan, jika: [A+] x [B-] < Ksp larutan tak jenuh; tidak terjadi pengendapan (Q < Ksp Unsaturated) [A+] x [B-] = Ksp larutan tepat jenuh; larutan tepat mengendap (Q = Ksp saturated) [A+] x [B-] > Ksp larutan kelewat jenuh; terjadi pengendapan zat (Q > Ksp supersaturated)

Kelarutan dan hasil kali Kelarutan dan hasil kali kelarutankelarutan

Page 17: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1818

Jika larutan AgN03 dicampurkan dengan larutan NaCI, ada 3 kemungkinan yang akan terjadi:

1.Larutan jadi agak keruh2.Larutan tetap jernih (bening)3.Timbul endapan putihPercobaan ini dilakukan pada suhu di atas 25 °C, dengan harga Ksp AgCI = 2,5 . 10-10

Informasi [Ag+ Campuran] [Cl- Campuran] = Qc Qc = Quotion Consentration

Page 18: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

1919

Percobaan ini dilakukan pada suhu di atas 25 °C, dengan harga Ksp AgCI = 2,5 . 10-10

Informasi [Ag+ Campuran] [Cl- Campuran] = Qc

Qc = Quotion Consentration

Qc AgCl = 10 X 10-5 10 X 10-5

20 __________

= 2,5 X 10-11

1. 10 mL AgNO3 10-5 M dengan 10 mL NaCl 10-5 M2. 10 mL AgNO3 10-4 M dengan 10 mL NaCl 10-5 M3. 10 mL AgNO3 10-3 M dengan 10 mL NaCl 10-3 M

EXPERIMEN :

Exp.1.: __________

20

Page 19: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2020

Qc AgCl = 10 X 10-4 10 X 10-5

20 __________

= 2,5 X 10-10

Exp.2. : __________

20

Qc AgCl = 10 X 10-3 10 X 10-3

20 __________

= 2,5 X 10-7

Exp.3. : __________

20

Bandingkan Qc masing-masing dengan harga Ksp AgCI = 2,5 X 10-10 MAKA BERARTI

Page 20: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2121

jika : (Qs AgCl < Ksp Unsaturated, TIDAK TERJADI

ENDAPAN, LARUTAN TIDAK JENUH) (Qs AgCl = Ksp saturated, TERJADI ENDAPAN, LARUTAN TEPAT JENUH) (Qs AgCl > Ksp supersaturated, TERJADI ENDAPAN,

LARUTAN LEWAT JENUH))

Page 21: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2222

SOAL: Selidiki, apakah terbentuk endapan Mg(0H)2 jika kedalam 1 L larutan MgCl2 10-4 ditambah 1 L larutan NH3 0,01 M.

Ksp Mg(OH)2 = 1,8 X 10-11

Kb NH3=1 X 10-5

PENYELESAIAN :

Page 22: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2323

Contoh SOAL :

Ke dalam 100 mL larutan AgNO3 0,1M ditambahkan 1 tetes NaCl 0,1 M. Apakah yang terjadi pada percobaan ini? (Ksp AgCl = 1 x 10-10; 1 tetes = 0,05 mL)

a. AgCl mengendap karena Qc > KSD

b. AgCl mengendap karena Qc < Ksp

c. AgCl tidak mengendap karena Qc < Ksp

d. AgCl tidak mengendap karena Qc > KsP

e. larutan tepat jenuh karena Qc = Ksp

Page 23: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2424

Analisis masalahDitentukan volume dan konsentrasi dua jenis larutan yang mengandung ion-ion yang dapat membentuk endapan, yaitu Ag+dan Cl-, kemudian diminta untuk menentukan terbentuk-tidaknya endapan. Perlu diingat bahwa endapan akan terjadi jika Qsp campuran melampaui nilai Ksp. Jadi, yang harus dilakukan adalah:

Menentukan nilai [Ag+] dan [Cl-] dalam campuran. Menentukan nilai Qsp

Membandingkan nilai Qsp dengan Ksp untuk menentukan terbentuk-tidaknya endapan.

Page 24: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2525

Contoh soal: Larutan jenuh AgCl (Mr=143,5) mengandung 0,0015g/L zat tersebut. Hitung kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan!

Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutanAgCl Ag+ + Cl–

Kelarutan AgCl = 0,0015 g/L x 1 mol/143,5 g = 0,0015/143,5 mol/L

= 1,05x10-5 mol/L[Ag+] = 1,05x10-5 mol/L; [Cl-] = 1,05x10-5 mol/L

Harga Ksp = [Ag+] [Cl–] = (1,05x10-5) x (1,05x10-5)

= 1,09 x 10-10 (harga Ksp tanpa satuan)

Page 25: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2626

2) Example:

AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-

(aq)

Ksp = [Ag+] [Cl-]

What is the Ksp for AgCl if 1.88 X 10-3 g of AgCl (Mr=143,5) dissolves to make 1.0 L of solution?

Ksp = [Ag+] [Cl-]

Page 26: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2727

[Ag+] = [Cl–] = 1,88 X 10-3 g /L

143,4/mol ________________

= 1,31 X 10-5 M (mol/L)

Ksp = [Ag+] [Cl–] = (1,31x10-5) x (1,31x10-5) = 1,72 x 10-10

Page 27: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2828

3) MA2(s) M2+(aq) + 2A-

(aq)

Ksp = [M2+] [A-]2

SrF2(s) Sr2+(aq) + 2F-

(aq)

Ksp = [Sr2+] [F-]2

What is the Ksp of SrF2 if the solubility of SrF2 is 5.8 X 10-4 M?

Ksp = [Sr2+] [F-]2

Page 28: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

2929

Example 1 : What is the Ksp of a CuBr solution with a solubility of 2.0 x 10-4 M ?

CuBr (s) Cu+ + Br-

Ksp = [Cu+][Br-] = [2.0 X 10-4][2.0 X 10-4] = 4 X 10-8

Example 2 : What is the Ksp of Bi2S3 with solubility of

1.0 X10-15 M ? hitung

Example 3 : Find the solubility of Cu(IO3)2 (Ksp = 1.4 x 10-7)

Cu (IO3)2 Cu2+ + 2 IO3-

Ksp = [Cu2+][IO3-]2 = 1.4 x 10-7 (x) (2x)2 = 4x3 =

1.4 X 10-7 x = 3.3 X 10-3 M

Page 29: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3030

Contoh soal: Diketahui hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah 3,4x10-11, hitung konsentrasi ion hidroksil dalam larutan jenuhnya!

Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutanMg(OH)2 Mg2+ + 2 OH–

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2

misal [Mg2+] = x, maka [OH–] = 2x; sehingga 3,4x10-11 = (x) (2x)2 = 4x3 x = 2,04x10-4

karena [OH–] = 2x, maka [OH–] = 2 x 2,04 x 10-4 = 4,08x10-4 mol/L

Page 30: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3131

Contoh soal: Larutan jenuh Ag2S (Mr=248) mengandung 8,48x10-12 mg/L. Hitung kelarutan dan konstanta hasil kali kelarutan!Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutan

Ag2S 2 Ag+ + S2–

Kelarutan Ag2S = 8,48x10-12 mg/L x 1 mol/248 g = 3,42x10-17 mol/L [Ag+] = 2 x 3, 2x10-14 mol/L [S-] = 1 x 3,42x10-14 mol/L

Harga Ksp = [Ag+]2 [S2–] = (2 x 3,42x10–14)2 x (3,42x10–14) = 1,6x10–40 (tidak diberi satuan)

Page 31: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3232

Contoh soal: Senyawa P2R3 mempunyai kelarutan 0,003 mol/L Hitung konstanta hasil kali kelarutan!Penyelesaian: Kesetimbangan dalam larutan

P2R3 2 P3+ + 3 R2–

Kelarutan P2R3 = 0,003 mol/L [P3+] = 2 x 0,003 mol/L = 0,006 mol/L [R2-] = 3 x 0,003 mol/L = 0,009 mol/L

Harga Ksp = [P3+]2 [R2–]3

= (0,006)2 x (0,009)3

= 2,62 x 10–11 (tidak diberi satuan)

Page 32: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3333

Soal latihanSoal latihan::

Larutan jenuh AgCl pada suhu tertentu Larutan jenuh AgCl pada suhu tertentu mengandung 2 mg AgCl dalam 1 L. Hitung mengandung 2 mg AgCl dalam 1 L. Hitung hasil kali kelarutan! (Mr AgCl = 143,5).hasil kali kelarutan! (Mr AgCl = 143,5).

Hitung hasil kali kelarutan AgHitung hasil kali kelarutan Ag22CrOCrO44, jika , jika dalam 1 L larutan mengandung 3,57 x 10dalam 1 L larutan mengandung 3,57 x 10--

22 g zat terlarut!. (Mr Ag g zat terlarut!. (Mr Ag22CrOCrO44 = 331,7). = 331,7).

Hasil kali kelarutan PbSOHasil kali kelarutan PbSO44 adalah 1,5 x 10 adalah 1,5 x 10--

32 32 Hitung konsentrasi larutan jenuh dalam Hitung konsentrasi larutan jenuh dalam satuan gsatuan g//L.L.

Page 33: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3434

Harga Ksp beberapa garam sukar laruHarga Ksp beberapa garam sukar larutt

Al(OH)Al(OH)33 1.8 x 101.8 x 10–33–33

BaCOBaCO33 8.1 x 108.1 x 10–9–9

BaFBaF22 1.7 x 101.7 x 10–6–6

BaSOBaSO44 1.1 x 101.1 x 10–10–10

BiBi22SS33 1.6 x 101.6 x 10–72–72

CdSCdS 8.0 x 108.0 x 10–28–28

CaCOCaCO33 8.7 x 108.7 x 10–9–9

CaFCaF22 4.0 x 104.0 x 10–11–11

Ca(OH)Ca(OH)22 8.0 x 108.0 x 10–6–6

CaCa33(PO(PO44))22 1.2 x 101.2 x 10–26–26

Cr(OH)Cr(OH)33 3.0 x 103.0 x 10–29–29

CoSCoS 4.0 x 104.0 x 10–21–21

CuBrCuBr 4.2 x 104.2 x 10–8–8

CuI 5.1 x 10–12

Cu(OH)2 2.2 x 10–20

CuS 6.0 x 10–37

Fe(OH)2 1.6 x 10–14

Fe(OH)3 1.1 x 10–36

FeS 6.0 x 10–19

PbCO3 3.3 x 10–14

PbCl2 2.4 x 10–4

PbCrO4 2.0 x 10–14

PbF2 4.1 x 10–8

PbI2 1.4 x 10–8

PbS 3.4 x 10–28

MgCO3 4.0 x 10–5

Mg(OH)2 1.2 x 10–11

MnS 3.0 x 10–14

Hg2Cl2 3.5 x 10–18

HgS 4.0 x 10–54

NiS 1.4 x 10–24

AgBr 7.7 x 10–13

Ag2CO3 8.1 x 10–12

AgCl 1.6 x 10–10

Ag2SO4 1.4 x 10–5

Ag2S 6.0 x 10–51

SrCO3 1.6 x 10–9

SrSO4 3.8 x 10–7

SnS 1.0 x 10–26

Zn(OH)2 1.8 x 10–14

ZnS 3.0 x 10–23

Page 34: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3535

FAKTOR YANG MEMPENGARUHI FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KELARUTANKELARUTAN

ION SEJENISION SEJENIS

ION TIDAK SEJENISION TIDAK SEJENIS

pHpH

PEMBENTUKAN KOMPLEKPEMBENTUKAN KOMPLEK

PELARUTPELARUT

SUHUSUHU

UKURAN PARTIKELUKURAN PARTIKEL

TEKANANTEKANAN. .

Page 35: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3636

The common ion effect affects solubility The common ion effect affects solubility equilibria as it does other aqueous equilibria as it does other aqueous equilibria.equilibria.

The solubility of a slightly soluble ionic The solubility of a slightly soluble ionic compound is compound is loweredlowered when a second when a second solute that furnishes a common ion is solute that furnishes a common ion is added to the solution.added to the solution.

Efek ion sejenisEfek ion sejenis

Page 36: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3737

Jika Larutan encer NaCl dimasukkan Jika Larutan encer NaCl dimasukkan kedalam larutan kedalam larutan AgNOAgNO33 maka akan maka akan terbentuk endapan/kekeruhan karena :terbentuk endapan/kekeruhan karena :

– Dengan adanya ClDengan adanya Cl-- dari NaCI, menyebabkan dari NaCI, menyebabkan sebagian Agsebagian Ag++ yang larut bereaksi membentuk yang larut bereaksi membentuk endapan AgCI, jadi dengan adanya ion sejenis, endapan AgCI, jadi dengan adanya ion sejenis, ClCl-- dari AgCI dan Cl dari AgCI dan Cl-- dari NaCI, maka terjadi dari NaCI, maka terjadi pergeseran kesetimbangan ke arah AgCIpergeseran kesetimbangan ke arah AgCI(s)(s), , sehingga sehingga kelarutan kelarutan AgCI AgCI makin kecil.makin kecil.

– Kelarutan AgCI dalam larutan NaCI, atau dalam Kelarutan AgCI dalam larutan NaCI, atau dalam larutan AgNOlarutan AgNO33, , lebih sedikitlebih sedikit, , jika dibandingkan jika dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.dengan kelarutannya dalam air.

Efek ion sejenisEfek ion sejenis

Page 37: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3838

Efek ion sejenisEfek ion sejenis

Page 38: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

3939

Contoh : a. Hitung kelarutan AgCl dalam air . b. Hitung kelarutan AgCl dalam AgNO3 0,1 M. Ksp for AgCl is 1.8 X 10 –10

.

Page 39: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4040

AgN03 Ag+ N03-

- 6,5X10-3M

+ 6,5X10-3M + 6,5X10-3M

Example : Calculate the solubility of AgCl in g/L in a 6.5 X10-3 M AgNO3 solution. The Ksp for AgCl is 1.8 X 10 –10

.

AgNO3 Ag+ (aq) + NO3- (aq)

Page 40: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4141

AgCl Ag+ Cl-

- x 6,5X10-3M + x x

1.8 X 10-10 = (6.5 X 10-3 + x) (x) Assume x << 6.5 X 10-3

1.8 X 10-10 = (6.5 X 10-3) (x)

x = 1.8 X 10-10 divided by (dibagi dg.) 6.5 X 10-3

x = 2.8 X 10-8 (assumption is ok.)

Atau =

sehingga

Page 41: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4242

The solution must be 2.8 x 10-8 M in Cl- and

all these ions come from AgCl.

So only 2.8 X 10-8 moles of AgCl can dissolve in the 1 L of 6.5 X 10-3 M AgNO3 solution.

Page 42: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4343

Efek ion sejenisEfek ion sejenisContoh soal: Berapa konsentrasi ion perak yang tertinggal, setelah larutan AgNO3 ditambahkan HCl 0,05 M. Diketahui Ksp AgCl = 1,5x10-10

Penyelesaian: Reaksi kesetimbangan AgCl

AgCl Ag+ + Cl–

Ksp = [Ag+] [Cl–]

1,5x10-10 = [Ag+] [0,05]

[Ag+] = 3,9 x 10-9 mol/L

Page 43: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4444

Soal : Dalam 100 mL larutan mengandung 8,29 x 10-3 g ion timbel, ditambahkan 100 mL asam sulfat 10-3 M. Hitung timbel yang tidak terendapkan. Ksp

PbSO4 = 2,2 X 10-8; Mr Pb=207

Penyelesaian: Reaksi kesetimbangan PbSO4 PbSO4 Pb2+ + SO4

2–

[Pb2+]semula = 2 X 10-4 mol/L; setelah kesetimbangan

8,29 X 10-3 g X 1 X 1000 mL[Pb2+] =

_______________________________________

200 mL X 207 X 1 L

[Pb2+] = ( 2 X 10-4 – x ) mol/L

Page 44: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4545

Konsentrasi ion sulfat

Ksp = [Pb2+] [SO42–]

2,2 X 10 – 8 = (2 X 10 – 4 – x) (5 X 10 – 4 – x )

100 mL X 10-3 mol[SO4

2–] =_________________________

200 mL 1 L

Didapatkan x = 1,4 X 10 –4

[Pb2+] = ( 2 X 10-4 – 1,4 X 10 –4 ) = 6 X 10 –

5 mol/L

[SO42–]semula = 5 X 10-4 mol/L;

[SO42–] = ( 5 X 10-4 – x ) mol/L

Setelah kesetimbangan

Page 45: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4646

Efek Efek pHpH

Page 46: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4747

Page 47: Kuliah Kelarutan Kimdas-2012

4848