BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Tujuan Percobaan

Untuk mengukur tingkat Kesadahan Total (Ca2+, Mg2+) dan Kesadahan Kalsium dengan

titrasi kompleksometri menggunakan EDTA.

1.2 Prinsip Percobaan

Kalsium dan Magnesium dalam air dapat membentuk senyawa komplek dengan EDTA pada

suatu pH tertentu. Untuk mengetahui titik akhir titrasi digunakan indikator logam yaitu

indikator EBT dan Murexida.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Kesadahan adalah suatu keadaan atau peristiwa terlarutnya ion- ion tertentu di air sehingga

menurunkan kualitas air baik secara distribusi maupun penggunaanya. Ion-ion tersebut yaitu

Ca2+, Mg2+, Mn2+, Fe2+, Si2+, dan semua kation yang bermuatan 2. Ion-ion mampu bereaksi

dengan Sabun untuk Presipirat dan anion-anion yang ada untuk membentuk kerak.( www.

wikipedia.org\kesadahan_air)

Air sadah berarti air yang didalamnya terkandung ion-ion kesadahan. Kesadahan air bervariasi

dari satu tempat ke tempat yang lainnya. Kesadahan air permukaan lebih kecil daripada air tanah

di daerah kapur, karena pada daerah tanah tersebut banyak terkandung ion Ca2+ dan Mg2+.

Berdasarkan sifatnya, air sadah dibagi atas 2,yaitu:

a. Air sadah sementara

Air sadah yang mengandung Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO2) 2, Air sadah sementara dapat

dipisahkan dengan cara pemanasan.

Reaksi : Ca(HCO2) 2 CaCO2 + H2O + CO2

Mg(HCO3)2 MgCO3 + H2O + CO2

b. Kesadahan tetap

Air sadah yang mengandung MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4, dll. Air

sadah dapat dihilangkan dengan penambahan natrium karbonat.

Reaksi : CaSO4 + NaCO3 CaCO3 + Na2SO4

MgSO4 + Na2SO3 MgCO3 + Na2SO4

Kesadahan total adalah jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapat ditentukan melalui titrasi

EDTA dan menggunakan indicator yang peka terhadap semua kation tersebut. Kesadahan total

dapat juga ditentukan dengan menggunakan jumlah ion Ca2+dan ion Mg2+yang dianalisa secara

terpisah misalnya metode AAS.

( www. wikipedia.org\kesadahan_air)

Kesadahan dibagi menjadi 2 tipe yaitu: :

1. Kesadahan Kalsium dan Magnesium (Kesadahan Total)

Kalsium dan magnesium merupakan dua anggota dari kelompok alkali logam. Kedua

struktur ini mempunyai struktur elektron dan reaksi kimia yang sama. Besarnya kesadahan

kalsium dan magnesium dapat dihitung.

2. Kesadahan Karbonat dan Non KarBonat

Kesadahan Karbonat ialah bagian kesadahan total yang secara kimia ekivalen terhadap

alkalinitas bikarbonat dan karbonat dalam air.

Jika CaCO3 sebagai alkalinitas dan kesadahan, maka kesadahan karbonat ditentukan

sebagai berikut :

a. Alkalinitas kesadahan total

Kesadahan karbonat (mg/l) = kedadahan total (mg/l)

b. Alkalinitas kesadahan total

Kesadahan karbonat (mg/l) = alkalinitas (mg/l)

Kesadahan non karbonat ialah jumlah kesadahan akibat kelebihan

kesadahan karbonat.

Kesadahan nonkarbonat = kesadahan total – kesadahan karbonat kation. Kation kesadahan

nonkarbonat berikatan dengan anion-anion sulfat nitrat.

Air sadah membawa Dampak negatif, yaitu:

- Menyebabkan sabun tak berbusa karena adanya hubungan kimiawi antara kesadahan

dengan molekul sabun sehingga sifat deterjen sabun hilang dan pemakaian sabun jadi

lebih boros.

- Menimbulkan kerak pada ketel yang dapat menyumbat katup-katup ketel karena

terbentuknya endapan kalsium karbonat pada dinding atau katup ketel. Akibatnya

hantaran panas pada ketel ait berkurang sehingga memboroskan bahan bakar.(www.

Chem-is-try.org \tanya pakar\kenapa mandi dipantai boros sabun?)

Metoda yang digunakan untuk menghilangkan kesadahan pada air yaitu:

a. Metoda pengendapan senyawa Ca2+dan Mg2+

dibutuhkan Ca(OH)2 dan natrium karbonat sebagai pereaksinya. Hasil akhir reaksi akan

membentuk endapan CaCO3 dan MgCO3. metoda ini berlangsung dalam waktu yang

cepat, dan mempunyai efisiensi tinggi sehingga biaya yang dikeluarkan relatif kecil.

b. Metoda pertukaran ion Ca2+ dan Mg2+ dengan ion Na+, K+, H+

dibutuhkan instalasi yang lengkap. Reaksi berlangsung dalam waktu yang sangat cepat

yaitu dalam hitungan menit, namun metoda ini membutuhkan biaya yang sangat tinggi

sehingga hanya dipakai dalam industri penggolahan air ketel.

BAB III

PROSEDUR PERCOBAAN

3.1 Bahan

Larutan buffer pH 10;

Larutan buffer pH 12;

Larutan KCN 10 %;

Larutan EDTA 1/28 N;

Indikator EBT;

Indiktor Murexida;

Aquades.

3.2 Alat

Erlenmeyer 200 ml;

Erlenmeyer 100 ml;

Pipet takar 10 ml;

Pipet takar 10 ml dan Bola hisap;

Buret 50 ml dan statip;

Corong;

Spatula.

3.3 Cara Kerja

Standarisasi larutan EDTA 1/28 N

a. Meggunakan indikator EBT

Pipet 10 ml larutan standar kalsium dan dimasukkan ke dalam labu

Erlenmeyer

Tambah 5 ml larutan buffer pH 10 dan 50 mg indikator EBT, lalu

titrasi dengan EDTA 1/28 N hingga cairan berubah dari ungu menjadi

biru laut.

b. Menggunakan indikator murexida

Pipet 10 ml larutan standar kalsium dan dimasukkan ke dalam

labu Erlenmeyer

Tambahkan 1 ml larutan buffer pH 12 dan 50 mg indikator murexida .

Dititrasi dengan larutan EDTA 1/28 N hingga cairan berubah warna dari merah

menjadi ungu.

Dicatat banyak ml EDTA yang digunakan

Kesadahan total (Kalsium + Magnesium)

Dimasukkan 100 ml air ke dalam Erlenmeyer, lalu ditambahkan larutan buffer pH 10.

Ditambahkan 1 ml larutan KCN 10 % jika cairan menjadi keruh

Lalu, ditambahkan 50 mg indikator EBT

Titrasi dengan larutan EDTA 1/28 N sampai cairan berubah warna dari ungu menjadi

biru laut. Catat Banyak EDTA yang diperlukan

Kesadahan Kalsium

Dimasukkan 100 ml contoh air ke labu Erlenmeyer, ditambah 1 ml larutan buffer pH 12.

Jika cairan keruh ditambahkan 1 ml larutan KCN 10 %.

Ditambahkan 50 mg indikator murexida

Dititrasi dengan larutan EDTA 1/28 N sampai cairan berubah warna dari merah menjadi

ungu.