TEKNIK KOROSI Kinetika Korosi Polarisasi Elektrokimia & Teori Potensial Gabungan

TEKNIK KOROSI Kinetika KorosiPolarisasi ElektrokimiaAldi Julialdi121411004Helena Ekamora Ambarita121411012Opik Taufik Rahayu121411022Polarisasi ElektrokimiaPolarisasi AktivasiPolarisasi KonsentrasiPolarisasi GabunganPolarisasi Konsentrasidisebabkan karena adanya penurunan konsentrasi pada permukaan elektrode dari larutan elektrolit

Polarisasi Konsentrasi

Gambar Profil Konsentrasi ion H+ CB = konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan ruah = ketebalan gradien konsentrasi dalam larutanEH+/H2 = E0H+/H2 2,303 RT/nF log (aH+)/pH2

E0 H+/H2 = Potensial Elektroda setengah selaH+ = Aktivitas ion H+pH2 = Produk H2 yang dihasilkanConc = 2.303 RT/nF log ( 1- ia/iL)

Conc = polarisasi konsentrasiiL = rapat arus batasia= rapat arus aktivasi Kurva Tafel difusi oksigen maksimum di permukaan logam

iL = Dz.nFCB /

iL = rapat arus batasDz= difusivitas zat yang bereaksiCB = konsentrasi larutan = jarak

Polarisasi GabunganPolarisasi katodik total (TC) adalah jumlah polarisasi aktivasi dan konsentrasi

Polarisasi katodik total (TC) = act + Conc

TC = c log ic/io + 2,3RT/nF log (1- ic/iL)Polarisasi konsentrasi biasanya tanpa polarisasi konsentrasi anodik dari pelarutan logampolarisasi anodik (a) = a log i a/io

TEKNIK KOROSI Kinetika KorosiTeori Potensial GabunganTeori Potensial GabunganPrinsip konversi muatan diperlukan aplikasi dari polarisasi gabungan dari polarisasi anodik untuk sejumlah reaksi setengah sel yang berlangsung secara simultan pada hantaran permukaan.Laju total oksidasi = laju total reaksiJumlah arus oksidasi anodik = jumlah arus reduksi katodikReaksi anodik korosi logam = M M n+ + neReaksi KatodikPembebasan gas hidrogen dari larutan asam atau netral2H + + 2e H22H2O + 2e H2 + 2OH-Reduksi oksigen terlarut dalam larutan asam atau netral O2 + 4 H+ + 4e 2 H2OO2 + H2O + 4e 4 OHReduksi oksidator terlarut dalam larutan :Fe 3+ +e Fe 2+

Potensial Elektroda dan Rapat Arus

Pengaruh Pertukaran Rapat Arus

PENGARUH PENAMBAHAN OKSIDATOROkidator ???Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasisenyawa lain.Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi.Penambahan OksidatorDaya dorong korosi bertambah dengan penambahan oksidator kuat.

PENGARUH POLARISASI KONSENTRASIPolarisasi Konsentrasi ??Proses elektrokimia yang di kontrol oleh proses difusi elektrolit.