Kinetika kimia kelompok 4

24
KINETIKA KIMIA

Transcript of Kinetika kimia kelompok 4

Page 1: Kinetika kimia kelompok 4

KINETIKA KIMIA

Page 2: Kinetika kimia kelompok 4

DWI AGUS SUTOMO ( 4001414022 )

DWI SETYA NINGRUM SARI( 4001414039 )

RISYANTI ( 4001414040 )

REDA HARWINANDA ( 4001414043 )

MEILA FRIDE FIKRIANA

( 4001414046 )

KELOMPOK 4

UNIVERSITAS NEGERI SEMARANGTAHUN AJARAN 2014/2015

Page 3: Kinetika kimia kelompok 4

PENGERTIAN

KINETIKA KIMIA

Adalah bagian ilmu kimia fisika yang mempelajari laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhinya serta penjelasan hubungannya terhadap mekanisme reaksi.

Page 4: Kinetika kimia kelompok 4

PENGERTIAN

LAJU REAKSI

Adalah berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu.

Page 5: Kinetika kimia kelompok 4

LAJU REAKSI

Secara sederhana :

t

x

tt

xx

12

12

waktuPerubahan

posisiPerubahan Gerak Laju

Untuk Reaksi: aA + bB cC

dt

d

tt

[A]A][[A]

waktuPerubahan

A ikonsentrasPerubahan A reaksiLaju

12

12

Page 6: Kinetika kimia kelompok 4

TEORI TUMBUKAN

Reaksi kimia terjadi karena tumbukan antar partikel pereaksi yang memiliki energi yang lebih besar dari energi pengaktifan serta arah tumbukan yang tepat.

Page 7: Kinetika kimia kelompok 4

TEORI TUMBUKAN

Laju reaksi akan bergantung pada tiga

hal berikut:

1. Frekuensi tumbukan ,

2. Fraksi tumbukan yang melibatkan

partikel dengan

energi yang lebih besar dari energi

pengaktifan

3. Fraksi tumbukan dengan arah

molekul

pereaksi yang tepatContoh teori tumbukan

Page 8: Kinetika kimia kelompok 4

ENERGI AKTIFASIEnergi pengaktifan adalah

energi minimum yang harus dimiliki molekul-molekul pereaksi agar reaksi kimia dapat berlangsung.

Jika suhu dinaikkan, laju reaksi bertambah karena semakin banyak terjadi tumbukan yang memiliki energi lebih besar dari Ea

Page 9: Kinetika kimia kelompok 4

HUKUM LAJU REAKSI

Untuk reaksiA + B CHukum laju reaksi adalah :

v =k.[A]m.[B]n Dimana :r = laju reaksik = konstanta laju reaksim = orde reaksi untuk An = orde reaksi untuk BOrde reakasi total = m + n

Page 10: Kinetika kimia kelompok 4

r

r r

HUKUM LAJU REAKSI

Page 11: Kinetika kimia kelompok 4

MEKANISME LAJU REAKSI

Urutan tahap tahap elementer yang mengarah pada pembentukan produk .

Page 12: Kinetika kimia kelompok 4

MEKANISME LAJU REAKSI

Untuk reaksiaA + bB cCHukum laju reaksi adalah :r =k.[A]m.[B]n

Jika m = a dan n = b, maka reaksi disebut reaksi satu langkah/elementer, karena orde reaksi = molekularitas

Page 13: Kinetika kimia kelompok 4

FAKTOR_FAKTOR YANG

MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Luas permukaan

Katalis

Konsentrasi

Temperatur

Page 14: Kinetika kimia kelompok 4

KONSENTRASIMg

Mg (s) + 2HCl (aq) →MgCl2 (aq) (4) + H2 (g)

Makin besar konsentrasi, laju reaksi makin cepat

Page 15: Kinetika kimia kelompok 4

LUAS PERMUKAAN

CaCO3(s) + 2HCl(aq)→ CaCl2(aq) + H2O(l) +CO2(g)

Semakin luas permukaan bidang sentuh reaktannya, waktu yang

diperlukan untuk bereaksi semakin cepat, berarti laju reaksi semakin

cepat.

Page 16: Kinetika kimia kelompok 4

TEMPERATUR ( SUHU )

Na2S2O3 (aq) + HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) +S(s)

Semakin besar temperature kecil, laju reaksi semakin cepat.

Page 17: Kinetika kimia kelompok 4

KATALIS

Na2S2O3 (aq) + HCl(aq)→ 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(g) +S(s)

Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat

Page 18: Kinetika kimia kelompok 4

Waktu paro, t1/2

Waktu paro adalah waktu yang dibutuhkan supaya konsentrasi reaktan berkurang menjadi setengan dari konsentrasi mula-mula

(Ebbing dan Gammon, 2009)

Contoh soal:Berapakah waktu paro penguraian N2O5? (Jika diketahui k = 4,80 x 10-4 s-1 dan orde penguraian N2O5 adalah satu)

Jawab:Untuk reaksi orde satu, rumus waktu paro:

Sehingga

Page 19: Kinetika kimia kelompok 4

Contoh soal penentuan orde reaksi, hukum laju reaksi dan konstanta laju raksiNO(g) + Cl2(g) NOCl2(g) Diperoleh data sebagai berikut :

Page 20: Kinetika kimia kelompok 4

Tentukan:

1. Orde reaksi NO, orde reaksi Cl2, dan orde reaksi total ?

2. Hukum laju reaksi ?3. Harga konstanta laju reaksi dan

satuannya ?4. Harga laju reaksi pada percobaan

ke-4 ?

Page 21: Kinetika kimia kelompok 4

Contoh dalam kehidupan sehari-hari

1. Luas bidang permukaan

Ibu di rumah atau pedagang bubur kacang mengiris terlebih dahulu gula merah yang akan di masukan ke dalam bubur kacang.

Penduduk pedesaan membelah kayu gelondongan menjadi beberapa bagian sebelum dimasukkan ke dalam tungku perapian. 

Sebelum membuat sate, daging dipotong-potong kecil terlebih dahulu agar daging lebih cepat matang pada saat dibakar

Page 22: Kinetika kimia kelompok 4

Contoh dalam kehidupan sehari-hari

2. KatalisPemberian karbit pada pisang untuk

mempercepat matangnya buah pisang

3. KonsentrasiUntuk membersihkan kolam renang

dari kuman-kuman, ditambahkan kaporit ( Ca(ClO)2 ) ditambahkan larutan kaporit dengan konsentrasi tertentu.

Page 23: Kinetika kimia kelompok 4

Contoh dalam kehidupan sehari-hari

4. SuhuIkan yang dijual di pasar diletakkan dalam

wadah yang diberi es

Page 24: Kinetika kimia kelompok 4

SEKIAN