kinetika korosi

download kinetika korosi

of 9

  • date post

    12-Nov-2015
  • Category

    Documents

  • view

    34
  • download

    5

Embed Size (px)

description

kinetika korosi

Transcript of kinetika korosi

  • Kinetika KorosiOleh:DIKI TRISYANDIRAHMAT SURYANATAUFIK HIDAYAT

  • Kinetika KorosiHukum FaradayMetode Polarisasi

  • Kinetika KorosiKinetika korosi adalah suatu yang berhubungan langsung dengan laju korosi, yaitu kecepatan proses korosi dari suatu material. Dalam mempelajari hal ini perlu dipahami mengenai pengertian yang berhubungan dengan kinetika korosi seperti anoda, katoda, polarisasi dan overpotensial. Anoda merupakan tempat terjadinya oksidasi, katoda merupakan tempat terjadinya reduksi.

  • Hukum FaradayMelalui berbagai percobaan,Michael Faraday (1791-1867), seorang ilmuwan jenius dari inggris akhirnya berhasil membuktikan bahwaarus listrik memang dapat dihasilkan dari perubahan medan magnetik. Peristiwa dihasilkannya arus listrik akibat adanya perubahan medan magnetik dinamakaninduksi elektromagnetik, sedangkan arus yang dihasilkan dari induksi elektromagnetik dinamakanarus induksi. Penemuan ini dikenal denganHukum Faraday.

  • Percobaan FaradayKetika magnet digerakkan ( keluar- masuk ) dalam kumparan, jarum pada galvanometer akan menyimpang.Ketika magnet tidak digerakkan (berhenti) dalam kumparan, jarum pada galvanometer tidak menyimpang (menunjukkan angka nol).Penyimpangan jarum galvanometer ini menunjukkan bahwa di dalam kumparan mengalir arus listrik.Arus listrik seperti ini disebutarus induksi.Arus listrik timbul karena adanya perubahan jumlah garis gaya magnet, yang mengakibatkan pada ujung-ujung kumparan timbul beda potensial. Beda potensial ini disebutgaya gerak listrik induksi (ggl induksi)

  • Hukum Faraday Imassa zat yang dihasilkan atau melarut selama elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis (Q). G ~ Q G = massa zat yang dibebaskan atau melarut Q = jumlah muatan listrik yang digunakan Pengukuran jumlah listrik dalam prakteknya dapat dilakukan dengan bantuan instrumen berupa amperemeter dan pancatat waktu. Jumlah listrik yang digunakan dalam elektrolisis merupakan hasil kali kuat arus (ampere) dengan waktu (detik) atau dapat ditulis : Q = i x t

  • Hukum Faraday IImassa zat yang dihasilkan berbanding lurus dengan massa ekuivalennya untuk jumlah listrik yang sama. Massa ekuivalen adalah massa atom relatif dibagi dengan muatan ion logam. G ~ MEME = massa ekivalen

  • Metode PolarisasiLanjutanMetode polarisasi terimbas (Induced Polarization) adalah salah satu metode geofisika yang mendeteksi terjadinya polarisasi listrik yang terjadi di bawah permukaan akibat adanya arus induktif yang menyebabkan reaksi transfer antara ion elektrolit dan mineral logam.

  • Hatur Nuhun