gol unsur-2002

download gol unsur-2002

of 32

  • date post

    30-Dec-2015
  • Category

    Documents

  • view

    89
  • download

    3

Embed Size (px)

description

Pelajaran kimia

Transcript of gol unsur-2002

Pengelompokkan unsur dalam sistem periodik telah pada bab sebelumnya. Unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat terdapat dalam satu golongan dan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan memiliki elektron valensi yang sama

Dalam bab ini akan dibahas sifat-sifat, kegunaan serta beberapa senyawa penting dari unsur-unsur gas mulia, golongan halogen, golongan alkali dan alkali tanah.

A. GAS MULIA

Gas mulia termasuk unsur golongan VIIIA (nol atau 18) pada sistem periodik,. Dalam keadaan normal berwujud gas dan merupakan unsur yang sangat sukar bereaksi. Unsur gas mulia terdiri atas Helium, Neon, Argon, Kripton, Xenon dan Radon.

TERDAPATNYA GAS MULIA.

Gas mulia terdapat dalam atmosfer bumi. He terdapat diluar atmosfer dan banyak terdapat di selatan Amerika Serikat (Texas, Kansas) diperoleh dalam kadar sangat tinggi dan berasal dari sumber gas alam. Helium dapat terbentuk dari hasil peluruhan uranium dan thorium.

Radon bersifat radioaktif dan diperoleh sebagai hasil peluruhan Ra.

Kelimpahan gas mulia di alam dalam persen volume sebagai berikut

Unsur Gas MuliaKelimpahan di alam

Helium0,93

N e o n0,0018

Argon0,00052

Kripton0,0011

K s e n o n0,0000087

Pada umumnya gas-gas mulia digunakan sebagai pengisi lampu ( bola lampu, lampu tabung atau lampu berwarna), misalnya Ne, Ar dan Kr.

Rn digunakan untuk sumber sinar radioaktif dalam pengobatan penyakit kanker.

He dipergunakan untuk pengisi balon pengganti gas H2, karena tidak mudah terbakar.

KEGIATAN I

Istilah tabel 5.1 di bawah ini

NoUnsur gas MuliaNomor

AtomKonfigurasi Elektron

1Helium2

2Neon10

3Argon18

4Kripton36

5Ksenon54

6Radon82

Tabel 5.2 Beberapa sifat gas-gas mulia.

S I F A THeNeArKrXeRn

Massa Atom42039,983,7131222

Titik didih (oC)- 268,8- 245,8- 185,7- 153- 108- 62

Titik lebur (oC)-- 248,4- 189,1- 157- 112- 71

Energi ionisasi (KJ/mol)237920871527135711771043

Jari-jari (Ao)1,401,541,882,022,02-

Pertanyaan :

1. Tulis urutan kelimpahan unsur gas mulia di alam?

......2.Berapakah elektron valensi unsur-unsur gas mulia?

......3.Bagaimana perubahan Titik didih dan titik lebur gas mulia dari He ke Xe? Mengapa demikian!

......4. Bagaimana perubahan energi ionisasi gas mulia jika nomor atomnya bertambah?

....5. Bagaimana sifat periodik jari-jari atom gas mulia dari He ke Xe?

..6.Berdasarkan pengisian elektron pada kulit/sub kulit bagaimana kestabilan unsur-unsur gas mulia dari He ke Rn?

......7.Dengan memperhatikan kestabilan unsur dan energi ionisasi unsur-unsur gas mulia bagaimana kereaktifan unsur gas mulia dari He ke Xe?

......SEJARAH TERBENTUKNYA SENYAWA GAS MULIA

Pada tahun 1962 Niel Barlett melakukan percobaan dengan PtF6 (Platinum heksa fluorida) suatu oksida kuat untuk mengoksidasi molekul O2 menjadi senyawa stabil

O2 + PtF6

O2PtF6Energi ionisasi pertama :Xe= 1170 KJ mol-1

O2= 1180 KJ mol-1Energi ionisasi Xe dan O2 sangat mirip sehingga suatu reaksi serupa dapat dilakukan.

Xe + PtF6

XePtF6

(Xenon heksa fluorida platinat IV)

Penemuan tersebut membawa ke arah kegiatan penelitian besar-besaran dalam 1 tahun kemudian diketemukan senyawa Kr

TABEL : 5.3. Beberapa senyawa gas mulia.

Bilangan OksidasiSenyawa(Hfkkal/molBentukTitik lelehstruktur

+ 2XeF2KrF2- 30

-Kristal tak ber warna

Kristal putih140

-Linier

-

+ 4XeF4XeOF2- 69

-Kristal tak ber warna

Kristal tak ber warna114

-Bujur sangkar (planar)

-

+ 6XeF6XeOF4XeO3- 96

-

96Kristal tak ber warna

Cairan tak ber warna

Kristal tak ber warna- 28

-

-Oktahedron

Piramidal

Trigonal piramidal

+ 8XeO4-Gas tak berwarna-Tetrahedral

Tugas :

Gambarkan bentuk molekul XeF2

TUGAS : Tuliskan masing-masing kegunaan unsur-unsur gas mulia!

B. HALOGENUnsur-unsur halogen F, Cl, Br, I, At adalah unsur golongan VII A dalam sistem periodik. Unsur-unsur tersebut sangat reaktif sehingga tidak terdapat dalam keadaan bebas. Umumnya merupakan senyawa halida dengan BO = -1.

isotop astat yang paling stabil denga waktu paruh 8,3 jam.

Pembuatan At:

+ + 2

Semua halida yaitu Fluorida, Klorida, Bromida dan Iodida terdapat di permukaan bumi.

Tabel 5.4.: Sumber halogen di alam

No.UnsurTempat terdapatnyaSenyawa

1.FluorTanah permukaan bumiCaF2 (Fluorspar)

NaAlF6 (Kriolit)

CaF2.3Ca3 (PO4)2 ( Apatit)

2.KlorAir laut, Garam tanahNaCl

3.BromAir lautNaBr, MgBr2

4.IodAir laut, Tumbuhan laut, garam chili

Sumber Watu Dakon di MojokertoSenyawa-senyawa Iodida, NaI, KI, NaIO3 (garam chili)

NaI

Tabel 5.5 ; Terdapatnya halogen di tubuh

No.UnsurTerdapatnyaFungsi

1.FluorDalam Email gigi

2.KlorDalam air mata, susu, plasma darah (0,36%), bahan buangan

3.IodKelenjar Tiroid

Tugas:

1. Lengkapilah tabel 5.5!

2. Buat kesimpulan tentang terdapatnya halogen di alam maupun dalam tubuh.

Tabel 5.6: Sifat-sifat unsur halogen

No.Sifat-sifatFluorKlorBromIodAstatin

1.Nomor atom917355387

2.Konfigurasi elektron pada kulit terluar2s2.2p53s2.3p54s2.4p55s2.5p5

3.Massa Atom Relatif19,035,579,9123,9

4.WarnaKuning mudaKuning kehijauanMerah coklatUngu gelap

5.Titik leleh ( oC ) -219,7-101,0-7,2113,5

6.Titik didih (oC )-188,2-34,658184

7.Energi ikat X2 (halogen) Kj mol-1150242193150

8.Potensial elektroda halogen (X2) Volt2,871,361,090,54

9.Keelektronegatifan4,12,92,82,5

10.Energi ionisasi

(Kj/mol)1680,6125111401008,2

11.Bilangan oksidasi-1-1, +1, +3, +5, +7-1, +1, +5, +7-1, +1, +5, +7

12.Jari-jari atom (A)0,501,001,151,40

Perhatikan tabel 5.6!

1. Berapakah elektron valensi unsur-unsur halogen ?

2. Berdasarkan data titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen, berfasa apakah unsur-unsur halogen tersebut ?

Mengapa titik didih dan titik leleh halogen dari F ke I semakin besar? Hubungkan dengan kekuatan ikatan antar molekulnya.

3. Berdasarkan harga potensial elektrodanya tulis reaksi-reaksi yang dapat berlangsung antara halogen dengan senyawa halida. Perhatikan metode Z

F2 (F-Eo = 2,87 Volt

Cl2 (Cl-Eo = 1,36 Volt

Br2 (Br-Eo = 1,09 Volt

I2 (I-Eo = 0,54 Volt

4. Berdasarkan data bilangan oksidasi unsur-unsur halogen, buatlah tabel contoh senyawa-senyawa yang dapat dibuat dari masing-masing unsur halogen tersebut.

5. Berdasarkan kenaikan jari-jari atom, bagaimana daya oksidasi unsur-unsur halogen ?

1. DIAGRAM PEMBUATAN KLOR

H2SO4 pekat

MnO2

KCl

HCl

H2O H2SO4 pekat Cl2(g) Klor (Cl2)

2. DIAGRAM PEMBUATAN BROM

3.DIAGRAM PEMBUATAN YOD

air dingin

KI + MnO2 + H2SO4Interuksi :

1. Jelaskan diagram di atas

2. Apa fungsi H2SO4 pekat pada pembuatan klor.

3. Apa fungsi air pada pembuatan klor, brom dan yod.

4. Tulis persamaan reaksi yang terjadi pada masing-masing diagram di atas

5. Adakah cara pembuatan halogen yang lain? Jelaskan!

DAYA PENGOKSIDASI HALOGEN DAN DAYA PEREDUKSI HALIDA

Tujuan:dapat membedakan daya pengoksidasi halogen dan daya pereduksi halida.

Alat dan bahan

1. Generator gas1. MnO22. Tabung reaksi dan rak2. HCl pekat

3. Pipe tetes3. KCl/NaCl 0,5 M

4. Gelas kimia4. KBr/NaBr 0,5 M

5. KI/NaI

6. Bunga berwarna

7. Larutan Klor, Brom dan Yod (dalam KI)

Cara Kerja

1. Gas klor yang dibuat dari MnO2 dan HCl dialirkan ke dalam gelas kimia berisi bunga berwarna.

2. Reaksi yodida dengan larutan klor dan larutan brom.

a. Isilah 2 tabung reaksi dengan larutan KI.

b. Pada tabung pertama tambahkan 10 tetes larutan klor.

Pada tabung kedua tambahkan 10 tetes larutan brom

c. Kocok, amati perubahan warna yang terjadi.

d. Pada tiap tabung, tambahkan beberapa tetes kloroform, CHCl3.

e. Amati reaksi-reaksi yang berlangsung.

Tuliskan pengamatan pada lembar yang tersedia.

3. Reaksi bromida dengan larutan klor dan larutan Yod. Ulangi percobaan pada langkah 2a sampai dengan 2e, gunakan larutan bromida dengan larutan klor dan larutan yod.

4. Reaksi klorida dengan larutan brom dan larutan yod. Ulangi percobaan pada langkah 2a sampai dengan 2e, gunakan larutan klorida dengan larutan klor dan larutan yod.

5. Buatlah kesimpulan dari pengamatan nomor 2, 3 dan 4?

TABEL DATA PENGAMATAN

1. Perubahan warna bunga

Warna asal

: .

Setelah dialiri gas klor:

NoKomponen yang diamati warna asalL a r u t a n

KlorBromYod

2Warna sesudah dikocok dengan larutan KI

Warna lapisan sesudah dikocok dengan CHCl3 atau CCl4

3Warna sesudah dikocok dengan larutan KBr

Warna lapisan sesudah dikocok dengan CHCl3

4

Warna sesudah dikocok

dengan larutan KCl

Warna lapisan sesudah dikocok dengan CHCl3

1. Selesaikan persamaan reaksi ion di bawah ini berdasarkan data percobaan di atas (berlangsung atau tidak)

a.I2(aq) + Cl-(aq)

I2(aq) + Br-(aq)

b.Br2(aq) + Cl-(aq)

Br2(aq) + I-(aq)

c.Cl2(aq) + Br-(aq)

Cl2(aq) + I-(aq)

2. Urutkan daya pengoksidasi halogen dan pereduksi halida dari yang kuat