Gol. VIIIB

download Gol. VIIIB

of 15

  • date post

    27-Jun-2015
  • Category

    Documents

  • view

    654
  • download

    13

Embed Size (px)

Transcript of Gol. VIIIB

Golongan VIII B Nikel, Platinum, dan Paladium

Kelompok unsur yang ditempatkan pada table periodik sebagai golongan B dan memiliki orbital d sebagai orbital terluar disebut logam transisi. Logam transisi umumnya berwarna dan mengkilap, penghantar listrik dan panas yang baik mempunyai valensi lebih dari satu buah dan sifat kimianya ditentukan oleh electron di kedua orbital terluarnya (ns[n-1]d) serta dapat membentuk senyawa atau ion kompleks.

I. Nikel (Ni) Nikel adalah logam berwarna putih keperakperakan yang mengkilap dengan warna emas sedikit Bergabung dengan belerang dalam millerite, dengan arsenik dalam galian niccolite, dan dengan arsenik dan belerang dalam (nickel glance). ditemukan di alam dalam meteorit dan berbagai mineral.

Keserbagunaan dan kombinasi sifat-sifat yang khas dari nikel membuatnya ada di mana-mana dalam kehidupan sehari-hari. Selain keras, nikel juga dapat ditempa, tahan karat dan tetap mempertahankan ciri mekanis dan fisiknya walaupun ditempatkan pada suhu yang sangat tinggi.

Sifat FisikNama, Simbol, Nomor : Nikel, Ni, 28 Massa atom : 58.6934(2) g/mol Konfigurasi elektron: [Ar] 4s2 3d8Massa Jenis (sekitar suhu kamar) Massa Jenis cair pada titik lebur Titit lebur Titik didih Kalor peleburan Kalor penguapan Muatan haba Keelektronegatifan Energi Ionisasi 8.908 g/cm 7.81 g/cm 1728 K (1455 C, 2651 F) 3186 K (2913 C, 5275 F) 17.48 kJ/mol 377.5 kJ/mol (25 C) 26.07 J/(molK) 1.91 (skala Pauling) pertama: 737.1 kJ/mol kedua: 1753.0 kJ/mol ketiga: 3395 kJ/mol Jari-jari atom Jari-jari atom (kiraan) Jari-jari kovalen Jari Van der Waals 135 pm 149 pm 121 pm 163 pm

Sifat KimiaNikel dapat terlarut dengan mudah oleh asam klorida,asam sulfat, maupun asam nitrat. Garam-garam nikel (II) yang stabil, diturunkan dari nikel (II) oksida, NiO yang merupakan zat warna hijau. Garam-garam nikel yang terlarut, berwarna hijau, disebabkan oleh warna dari kompleks heksakuonikelat(II); atau disingkat ion Ni(II). Nikel(II) membentuk sejumlah besar kompleks dengan bilangan koordinasi 6,5, dan 4, yang memiliki semua jenis struktur yang utama, yaitu oktahedral, trigonal bipiramid, piramidal bujur sangkar, tetrahedral, dan bujur sangkar.

Kegunaan Nikel Sebagai pelapis permukaan logam, Untuk katalis, Sebagai pemberi warna hijau pada keramik, Komponen berbagai paduan logam atau baja, Untuk komponen baterai, dan Logam atau aliansi Ni tinggi digunakan untuk menangani F2 dan fluoro korosif lainnya.

II. Paladium (Pd)Unsur bersifat logam transisi ini berwarna putih, lunak, dan dapat ditempa menjadi lempeng sangat tipis. Paladium ditemukan di alam bersama platina dan bersama logam lain dalam tambang platina serta ditemukan juga dalam bijih nikel-tembaga.

Sifat FisikMassa atom:106.42(1) g/mol Konfigurasi elektron: [Kr] 4d10 Jumlah elektron tiap kulit: 2, 8, 18, 18, 0Titik lebur Titik didih Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor Elektronegativitas Energi ionisasi 1828.05 K (1554.9 C, 2830.82 F) 3236 K (2963 C, 5365 F) 16.74 kJ/mol 362 kJ/mol (25 C) 25.98 J/(molK) 2.20 (skala Pauling) pertama: 804.4 kJ/mol ke-2: 1870 kJ/mol ke-3: 3177 kJ/mol Jari-jari atom Jari-jari atom (terhitung) Jari-jari kovalen Jari-jari Van der Waals 140 pm 169 pm 131 pm 163 pm

Sifat KimiaPaladium asetat diperoleh sebagai kristal coklat bilamana busa Pd dilarutkan dalam asam asetat yang mengandung HNO3, ia adalah trimer [Pd(CO2Me)2]3.. Ion palladium Pd2+ , terdapat dalam PdF2. Ion aquo Pd(H2O)4 2+ adalah spin berpasangan dan kompleks Pd adalah diamagnetik. Garam coklat yang mudah mencair di udara seperti [Pd(H2O)4](ClO4)2 dapat diperoleh bilamana Pd dilarutkan dalam HNO3 atau PdO dalam HClO4. Bereaksi lambat dengan asam kuat panas.

Kegunaan PaladiumDigunakan di bidang kedokteran gigi, Pembuatan arloji, Peralatan bedah, Kontak listrik, dan Serbuknya digunakan sebagai katalis hidrogenasi dan dehidrogenasi.

II. Platinum (Pt)Sebuah logam transisi yang tahan karat dan terdapat dalam beberapa bijih nikel dan copper. Platina di alam ditemukan dalam keadaan bebas sebagai unsur logam bersama sejumlah kecil Ir, Os, Pd, Rh, dan Ru. Unsur logam transisi ini berwarna putihkeperakan mengkilap indah, dapat ditarik dan ditempa,

Sifat FisikMassa atom: 195.084(9) g/mol Konfigurasi elektron[Xe]: 4f14 5d9 6s1 Jumlah elektron tiap kulit: 2, 8, 18, 32, 17, 1Elektronegativitas Energi ionisasi 2.28 (skala Pauling) pertama: 870 kJ/mol ke-2: 1791 kJ/mol Jari-jari atom Jari-jari atom (terhitung) Jari-jari kovalen Jari-jari Van der Waals 135 pm 177 pm 128 pm 175 pm

Titik lebur Titik didih Kalor peleburan Kalor penguapan Kapasitas kalor

2041.4 K (1768.3 C, 3214.9 F) 4098 K (3825 C, 6917 F) 22.17 kJ/mol 469 kJ/mol (25 C) 25.86 J/(molK)

Sifat KimiaSemua kompleks Pt adalah diamagnetik. Komplekskompleks platina(II) adalah segiempat atau terkoordinasi lima dengan rumus ML42+, ML52+, ML3X+, cis- dan transML2X2, MX4-, ML3X2, dimana L adalah ligan netral dan X adalah ion uninegatif. Platina (IV) membentuk banyak kompleks oktahedral yang inert secara termal dan kinetik, dari yang kationik seperti [Pt(NH3)6Cl4] sampai yang anionik seperti K2(PtCl6). Asam kloroplatinat adalah suatu garam oksonium, (H3O)2PtCl6. Ia dibentuk sebagai kristal jingga bilamana larutan Pt dalam air raja atau dalam HCl jenuh dengan klor, diuapkan. Platina dapat menyerap gas hydrogen, tahan karat, tahan asam, kecuali oleh aqua-regia, dapat rusak oleh halogen, belerang, senyawa sisnida, dan basa kuat.

Kegunaan PlatinumDigunakan secara luas sebagai katalis dalam industri. Salah satu yang terbesar menggunakan Pt adalah Pt-Re atau Pt-Ge pada katalis alumina dalam pembentukan kembali minyak bumi mentah. Logam Platina juga digunakan untuk barang perhiasan, kawat, elektroda, bejana, perlatan ilmiah, alat kedokteran, kontak listrik, katalis dalam sel bahan bakar, dan untuk komponen paduan logam.