Fisika Fix

SMK NEGERI 5 SURABAYA

NAMA : YOGA PRADHITA

KELAS : XII GB 3

NO. ABSEN : 36

1. Pernyataan berikut yang termasuk teori atom menurut Dalton adalah….. A. Bagian terkecil suatu atom adalah elektron B. Elektron dari suatu unsur sama dengan elektron dari unsure lain C. Sebagian besar massa atom terkumpul pada intinya D. Atom dari suatu unsur tidak dapat bergabung dengan atom unsur lain E. Atom dari unsur-unsur sama mempunyai sifat sama pula

2. Manakah satu di bawah penyantaan-pernyataan ini adalah tidak tepat? Nilai yang diperoleh Thomson untuk perbandingan antara muatan dan massa

sinar katoda.... A tidak bergantung pada jenis gas dalam tabung B tidak bergantung pada jenis bahan elektroda C tidak bergantung pada jenis bahan tabung D tidak bergantung pada tegangan pemercepat E adalah lebih rendah daripada nilai yang diperoleh untuk proton

3. Dua keping sejajar horizontal berjarak d. Keping atas berada pada potensial +V sedang keping yang bawah dibumikan. Sebuah tetes minyak bermasa m yang jatuh dalam ruang antarkeping ternyata berada dalam keadaan stasioner ( seimbang ). Jika potensial pada keping atas tiba-tiba diubah menjadi - 1V, maka percepatan yang dialami tetes minyak adalah ( g = 10 m s-2) A 5,0 m s-2B 10 m s-2C 15 m s-2D 20 m s-2E 25 m s-2

4. Dalam percobaan Milikan didapatkan bahwa satu tetesan minyak bermassa 1,8 x 10-15 kg diam diantara dua keping sejajar ketika beda potensial antarkeping yang terpisah 12 mm adalah 150 V. Jika tetesan minyak tiba-tiba menerima sebuah tambahan elektron, tetesan minyak akan mengalami percepatan awal..... A 0,3 m s-2

B 0,5 m s-2

C 0,7 m s-2

D 0,9 m s-2

E 1,1 m s-2

5. Dalam suatu percobaan Milikan didapatkan bahwa tetesan minyak bermuatan dengan massa 1,6 x 10-15 kg tepat seimbang ketika beda potensial antarkeping yang tepisah sejauh 12 mm adalah 150 volt. Jika tetesan tiba-tiba memperoleh tambahan n elektron, maka tegangan yang diperlukan untuk membawa tetesan minyak kembali seimbang adalah 120 volt. Nilai n adalah..... A 1 B 2 C 3 D 4 E 5

6. Pernyataan berikut ini berhubungan dengan model atom Thomson, kecuali.... A atom bukan partikel terkecil dari suatu unsure


B muatan positif tersebar merata dalam isi atom C elektron dalam atom tersebar merata diantara muatan positif D elektron adalah bagian dari atom yang bermuatan negatif E elektron mempunyai massa yang sama dengan massa muatan positif

7. Kesimpulan percobaan hamburan Rutherford adalah.... A partikel α hanya sedikit yang dipantulkan oleh atom emas

B partikel α mempunyai daya tembus yang besar

C atom dapat membelokkan partikel αD atom terdiri dari inti atom dan elektron E atom terdiri dari muatan positif dan negatif

8. Apabila elektron berpindah dari kulit N ke kulit L maka spektrum yang dipancarkan termasuk dalam deret ....A. deret BrakettB. deret LymanC. deret PfundD. deret BalmerE. deret Paschen

9. Panjang gelombang terbesar dari deret Balmer adalah .... (dalam Angstrom)A. 1215B. 4050C. 5127D. 6563E. 8752

10. Besarnya energi yang diperlukan oleh sebuah electron untuk berpindah dari kulit n = ke n = 4 adalah sebesar....A. 0,85 eVB. 2,55 eVC. 3,4 eVD. 4,2 eVE. 5,1 eV

11. Dalam model atomnya, Bohr menganggap bahwa elektron-elektron ... A didistribusikan secara seragam dalam keseluruhan atom B dilokasikan hanya dalam inti atom C dilokasikan hanya dalam sejumlah orbit-orbit tertentu D memancarkan cahaya ketika beredar dalam orbitnya E memancarkan cahaya ketika berpindah dari orbit dalam ke orbit luar.

12. Dari transisi dalam sebuah atom hidrogen berikut, satu yang menghasilkan pemancaran foton

dengan frekuensi terendah adalah.... A n = 1 -> n = 2 B n = 2 -> n = 1 C n = 2 -> n = 6 D n = 6 -> n = 2


E n = 3 -> n = 2

13. Dari transisi dalam sebuah atom hidrogen berikut, satu yang menghasilkan pemancaran foton dengan frekuensi tertinggi adalah...

A n = 1 -> n = 2 B n = 2 -> n = 1 C n = 2 -> n = 6 D n = 6 -> n = 2 E n = 3 -> n = 2

14. Garis-garis spektrum Paschen dihasilkan biladalam atom hidrogen terjadi transisi electron dari tingkat yang lebih tinggi ke tingkat n = 3. Jika tetapan Rydberg = 1,097 x 107 m-1, maka panjang gelombang terbesar dari deret Paschen adalah.....

A 8,2 x 107 m B 11,3 x 107 m C 14,4 x 107 m D 16,7 x 107 m E 18,8 x 107 m

15. Jika konstanta Rydberg = 1,1 x 107 m-1 maka panjang gelombang terkecil dari deret Paschen

adalah.....( dalam angstrom ). A 3 300 B 4 100 C 5 500 D 6 500 E 8 200

16. Bila elektron berpindah dari kulit N ke kulit L pada atom hidrogen dan R adalah konstanta Rydberg, maka panjang gelombang yang terjadi besarnya......

A 316R

B 163R

C 2316R

D 167R

E 2R

17. Perbandingan panjang gelombang oleh transisi elektron dari kulit n = 3 dan n = 4 pada deret Balmer adalah..... A 3 : 4 B 9 : 16


C 16 : 9 D 20 : 27 E 27 :20

18. Pada model atom Bohr, elektron atom hidrogen bergerak dengan orbit lingkaran dengan laju

sebesar 2,2 x 106 m/s. Besarnya arus pada orbit tersebut (e = 1,6 x 10-19 couloumb, me = 9,1 x 10-31 kg )...... A 1,06 pA B 1,06 nA C 1,06 µ A D 1,06 mA E 1,06 A

19. Ketika atom hidrogen menyerap sebuah foton energi E menyebabkan atom dalam suatu keadaan eksitasi, perubahan energi kinetik elektron adalah..... A 0 B E/2 C E D 2 E E -E

20. Ketika atom hidrogen menyerap sebuah foton energi E menyebabkan atom dalam suatu keadaan eksitasi, perubahan energi potensial elektron adalah..... A 0 B E/2 C E D 2 E E –E

21. Jika jari-jari orbit kulit m adalah 4,752 Ǻ maka jari- jari orbit kulit n adalah .....( dalam angstrom ) A 7,128 B 8,448 C 9,504 D 11,880 E 14,256

22. Begitu atom-atom tereksitasi kembali ke keadaan dasarnya, atom-atom ini memancarkan...... A elektron B proton


C foton D netron E positron

23. Sebuah atom hidrogen mengalami suatu transisi dari n = 3 ke keadaan dasar. Jumlah kemungkinan energi foton berbeda yang dipancarkan adalah.... A 1 B 2 C 3 D 4 E 5

24. Jika sebuah foton dengan frekuensi F dipancarkan ketika ada sebuah elektron berpindah dari 5 E ke E, maka frekuensi foton yang dihasilkan jika terjadi transisi elektron dari 5 E ke 4 E adalah .....

A 5 f4

B 4 f5

C f D 4f

E 14f

25. Energi atom hidrogen pada lintasan dasar adalah E. Energi maksimum foton yang dipancarkan atom hidrogen berdasarkan deret Balmer adalah ......

A 516E

B 19E

C 34E

D 14E

E 12E

26. Deret Paschen terjadi jika elektron berpindah dari ....A. kulit M ke kulit KB. kulit O ke kulit LC. kulit P ke kulit MD. kulit P ke kulit NE. kulit P ke kulit O


27. Dalam model atom Bohr, energi yang dibutuhkan oleh elektron hidrogen untuk berpindah dari orbit dengan bilangan kuantun 1 ke 3 adalah (energi dasar = -13,6 eV ).... A 1,5 eV B 1,9 eV C 2,35 eV D 12,10 eVE 13,60 eV

28. Pada atom hidrogen, elektron di lintasan dasar memiliki energi = -13,6 eV. Atom hidrogen akan memancarkan enerdi sebesar 12,1 eV bila elektronnya..... A berada pada lintasan yang memiliki bilangan kuantum utama n = 1 B berpindah ke lintasan yang memiliki bilangan kuantum utama n = 1 C berpindah lintasan dari bilangan kuantum utama n = 1 ke n = 3 D berpindah lintasan dari bilangan kuantum utama n = 3 ke n = 1 E berpindah ke lintasan yang memiliki bilangan kuantum utama n = 3

29. Jika energi atom hidrogen pada lintasan dasar adalah - 13,6 eV, maka energi yang diserap atom hidrogen agar elektron atom hidrogen tereksitasi dari tingkat dasar ke lintasan kulit N adalah .... A 8,63 eV B 9,07 eV C 10,20 eV D 12,09 eV E 12,75 eV

30. Sebuah atom hidrogen dapat dinaikkan dari keadaan n = 2 ke keadaan n = 3 oleh sebuah foton dengan energi A 1,89 eV B 5,1 eV C 10,2 eV D 12,1 eV E 12,75 eV

31. Sebuah foton dengan energi 15,5 eV datang pada sebuah atom hidrogen dalam keadaan dasar. Foton diserap atom dan ..... A mengionisasi atom B mengeksitasi atom ke n = 2 C mengeksitasi atom ke n = 3 D mengeksitasi atom ke n = 4 E mengeksitasi atom ke n = 5


32. Elektron atom hidrogen mengadakan transisi menghasilkan frekuensi terkecil pada deret Paschen. Jika energi elektron pada tingkat dasar adalah -13,6 eV, maka energi yang dipancarkan pada saat itu adalah..... A 0,66 eV B 0,75 eV C 0,99 eV D 1,13 eV E 1,32 eV

33. Sebuah elektron yang dipercepat melalui beda potensial 100 volt mempunyai laju v = 5,93 x 106 m/s. Berapakah panjang gelombang de Broglie-nya, jika massa elektron 9,11x 10-31 kg dan h = 6,626 x 10-34

Js. A 1,23 x 10 -10 m B 1,23 x 10 -4 m C 1,23 x 10 -8 m D 1,23 x 10 -7 m E 1,23 x 10 -6 m

34. Dua partikel A dan B dengan massa berbeda ( MA = 289 Mb ) memiliki energi kinetik yang sama. Bila panjang gelombang de Broglie partikel A bernilai 0,2 nm, maka panjang gelombang de Broglie partike B adalah ..... A 7,8 nm B 5,6 nm C 3,4 nm D 1,6 nm E 0,1 nm

35. Persamaan panjang menurut gelombang spketrum atom hydrogen menurut deret Lymann adalah ….

a.

b.

c.

d.

e.


37. Sebuah elektron dalam suatu atom dapat dijelaskan dalam kaitannya dengan suatu orbital atomik yang merupakan fungsi gelombang. Orbital-orbital ini adalah A lintasan elektron-elektron mengitari inti atom yang mirip dengan lintasan planet B penjelasan tentang peluang terbesar menemukan atom relatif terhadap inti atom C penjelasan tentang spin-spin elektron yang mungkin didapat D penjelasan tentang elektron-elektron yang memiliki tingkat enrgi sama E tidak dapat dijelaskan secara tepat oleh A, B, C, atau D

38. Kelemahan model atom Bohr adalah .... A tidak dapat menjelaskan kestabilan atom B tidak dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen C tidak dapat menjelaskan kuantisasi energi total electronD tidak dapat menjelaskan kuantisasi jari-jari orbit E tidak dapat menjelaskan terpecahnya garis spektrum bila atom tereksitasi berada dalam

medan magnetik luar

39. Pada setiap atom terdapat beberapa jenis bilangan kuantum. Untuk kulit N, terdapat bilangan kuantum orbital sebanyak ...... A 5 B 4 C 3 D 2 E 1

40. Jumlah bilangan kuantum yang diperlukan untuk menentukan bentuk dan ukuran orbital dari sebuah elektron atomik adalah .... A 1 B 2 C 3 D 4 E 5

41. Besar momentum sudut elektron pada kulit O maksimum adalah .... A √3 h B √5 h C √6 h

D 2√5 h

E 2√6 h


42. Pada setiap atom terdapat beberapa jenis bilangan kuantum. Untuk subkulit d terdapat bilangan kuantum magnetik sebanyak .... A 5 B 4 C 3 D 2 E 1

43. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah .....

A n = 3 l = 0 m = 0 s = −12

B n = 3 l = 1 m = 1 s = +12

C n = 3 l = 2 m = -1 s = +12

D n = 3 l = 1 m = 2 s = −12

E n = 3 l = 2 m = 2 s = +12

44. Asas larangan Pauli menyatakan bahwa tidak ada dua elektron dalam sebuah atom dapat memiliki ..... A kecepatan sama B orbit sama C spin sama D orbital sama E kumpulan bilangan kuantum sama

45. Tiap orbital dalam suatu atom dapat ditempati oleh ...... A satu elektron saja B dua elektron dengan spin sejajar C dua elektron dengan spin berlawanan D berapa saja elektron E berapa saja elektron bergantung pada nomor atomnya

46. Kulit terluar dari silikon ( nomor atom 14 ) dalam keadaan dasar akan mengandung ..... A 2 elektron B 4 elektron C 6 elektron D 8 elektron E 10 elektron

47. Kripton ( nomor atom 36 ) meiliki .... elektron pada kulit yang terdekat dengan kulit terluar A 2 B 4


C 8 D 10 E 18

48. Jika sebuah elektron memiliki spin 3/2, bilangan kuantum spinnya, ms, dapat memiliki empat nilai berikut :

ms = +32,+ 12,−12, dan−3

2 Jika ini benar, unsur pertama dengan kulit terisi penuh akan menjadi gas mulia pertama, dan itu

adalah ....... A He dengan 2 elektron B Li dengan 3 elektron C Be dengan 4 elektron D B dengan 5 elektron E C dengan 6 elektron

49. Ion Co2+ mempunyai konfigurasi elektron [ Ar ] 3d7. Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam ion Co2+ A 1 B 2 C 3 D 5 E 7

50. Bila elektron berpindah dari kulit M ke kulit K pada atom hidrogen dan R adalah konstanta Rydberg, maka panjang gelombang yang terjadi besarnya ....

A.

B.

C.

D.

E.

51. Elektron atom hidrogen model Bohr mengelilingi intinya dengan bilangan kuantum n. Bila energi ionisasi atom itu bernilai 1/16 kali energi ionisasi atom itu dalam keadaan dasarnya , maka nilai n adalah ....A. 2B. 4C. 6D. 8E. 16


52. Deret Paschen terjadi jika elektron berpindah dari ....A. kulit M ke kulit KB. kulit O ke kulit LC. kulit P ke kulit MD. kulit P ke kulit NE. kulit P ke kulit O

53. Panjang gelombang terpendek dari deret Paschen adalah... (dalam Angstrom)

A. 911B. 3646C. 8204D. 14585E. 22789

54. Berikut ini beberapa kesamaan antara model atom Rutherford dan model atom Bohr, kecuali ....

A. elektron berputar mengelilingi inti dengan membebaskan sejumlah energiB. elektron merupakan bagian atom yang bermuatan negatifC. atom berbentuk bola kosong dengan inti berada ditengahD. secara keseluruhan atom bersifat netralE. massa atom terpusat pada inti atom

55. Kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan hamburan Rutherford adalah ....

A. muatan atom tersebar merata pada seluruh bagian atomB. elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentuC. massa atom terpusat pada satu titik yang disebut inti atomD. elektron merupakan bagian atom yang bermuatan positifE. atom merupakan bagian terkecil dari unsur

56. Pada setiap atom terdapat beberapa jenis bilangan kuantum, untuk bilangan kuantum utama n = 4 memiliki bilangan kuantum orbital (l) sebanyak ....A. 2B. 3C. 4D. 5E. 6

57. Pada keadaan atom untuk bilangan kuantum utama n = 3 memiliki bilangan kuantum magnetik (ms ) sebanyak ....A. 2B. 3C. 4D. 5E. 6

58. Besarnya momentum sudut orbital elektron pada kulit N maksimumnya adalah ....


A.

B. C. D.

E.

59. Untuk bilangan kuantum orbital l = 2 terdapat bilangan kuantum magnetic sebanyak ....A. 3B. 5D. 9C. 7E. 11

60. Perbandingan antara panjang gelombang garis pertama deret Lyman dengan garis ke dua deret Balmer adalah ....A. 1 : 2B. 1 : 3C. 1 : 4D. 2 : 1E. 4 : 1

61. Menurut model atom Bohr, elektron bergerak mengelilingi inti hanya pada lintasan tertentu, dan besarnya momentum anguler elektron pada lintasan itu adalah A. berbanding terbalik dengan tetapan PlanckB. berbanding lurus dengan tetapan PlanckC. berbanding lurus dengan tetapan RydbergD. berbanding terbalik dengan tetapan RydbergE. berbanding terbalik dengan momentum linier

62. Perbandingan antara muatan dengan massa electron adalah 1,7588 × 1011 coulomb/kg.Hal ini diselidiki oleh seorang ahli fisika bernama ….a. Thomsonb. Millikanc. Rutherfordd. John Daltone. W.K. Roentgen

63. Pada model atom Bohr untuk gas hydrogen, perbandingan periode electron yang mengelilingi inti pada orbit n = 1 dan pada orbit n =2 adalah ….a. 1 : 2b. 2 : 1c. 1 : 4d. 1 : 8e. 1 : 1

64. Salah satu knsep atom menurut Dalton adalah ….a. molekul terdiri dari atom-atomb. massa keseluruhan atom berubahc. atom tidak bergabung dengan atom lainnyad. atom tidak dapat membentuk suatu molekul


e. atom dapat dipecah-pecah lagi

65. Elektron dalam sebuah atom hydrogen berada pada tingkat eksitasi pertama. Ketika electron tersebut menerima tambahan energy 2,86 eV, electron tersebut akan berpindah ke orbit ….a. n =2b. n =3c. n =3d. n =5e. n =6

66. Percobaan hamburan Rutherford menghasilkan kesimpulan ….a. atom adalah bagian terkecil dari unsurb. elektron adalah bagian atom yang bermuatan listrik negatifc. atom memiliki massa yang tersebar secara meratad. massa atom terpusat di suatu titik yang disebut intie. elektron mengelilingi inti pada lintasan tertentu

67. Panjang gelombang foton yang dipancarkan pada perpindahan electron dari tingkat energy E2 = –3,4 eV ke tingkat energi E1 = -13,6 eV (h = 6,63 × 10-34 Js) adalah ….a. 1,21 × 10-9 mb. 1,21 × 10-8 mc. 2,11 × 10-8 md. 1,21 × 10-7 me. 2,11 × 10-7 m

68. Salah satu model atom menurut Bohr adalah….a. elektron bergerak dengan lintasan stasionerb. elektron merupakan bagian atom yang bermuatan negativec. tidak memiliki momentum angulard. atom merupakan bola pejal bermuatan positife. atom tidak dapat dipecah-pecah lagi

69. Panjang gelombang dari garis ke-2 deret Paschen adalah …. (R = 1,097 × 107 m-1)a. 1,28 × 10-4 mb. 1,28 × 10-5 mc. 1,28 × 10-6 md. 1,28 × 10-7 me. 1,28 × 10-8 m

70. Berdasarkan model atom Bohr, tetapan Ridberg adalah 1,097 × 107 m dan cepat rambat gelombang elektromagnet di runag hampa adalah 3 × 108 m/s. Jika terjadi transisi electron dari lintasan n = 4 ke lintasan n =1, dipancarkan foton dengan frekuensi ….a. 2,47 × 1015 Hzb. 3,08 × 1015 Hzc. 4,62 × 1015 Hzd. 4,94 × 1015 Hze. 6,16 × 1015 Hz


71. Jika energi elektron atom hidrogen pada tingkat dasar -13,6 eV maka energi yang diserap atom hidrogen agar elektronnya tereksitasi dari tingkat dasar ke lintasan kulit M adalah….a. 6,82 eVb. 8,53 eVc. 9,07 eVd. 10,20 eve. 12,09 eV

72. Konfigurasi suatu atom netral1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1Pernyataan yang tidak benar adalah ….a. mudah melepas suatu electronb. termasuk unsur golongan 1Ac. termasuk unsur periode 4d. merupakan unsur blok se. energi ionisasinya relative besar

73. Dalam model atom Bohr, energi yang diperlukan oleh elektron hidrogen untuk pindah dari orbit dengan bilangan kuantum 1 ke 3adalah (energi dasar = -13,6 eV) ….a. 1,50 eVb. 1,90 eVc. 2,35 eVd. 12,10 eVe. 13,60 eV

74. Berikut ini yang masih dapat diterangkan dengan teori atom Bohr adalah ….a. H2b. Li+c. Hed. Li2+e. Li

75. Jika elektron berpindah dari kulit M ke kulit K pada atom hidrogen dan R adalah konstanta Rydberg maka panjang gelombang yang terjadi besarnya ….

a.

b.

c.

d. e.


76. Pernyataan berikut yang sesuai dengan aturan Pauli adalah ….a. tidak mungkin ada dua elektron dalam satu atomb. tidak mungkin ada dua atom memiliki satu electronc. ada sembilan elektron maksimum dapat mengisi kulit Md. ada dua elektron orbital se. tidak mungkin ada dua elektron dalam orbital s atom H

77. Elektron atom hidrogen model Bohr mengelilingi intinya dengan bilangan kuantum n. Jika energi ionisasi atom itu bernilai 1/6 kali energi ionisasi atom itu dalam keadaan dasarnya maka nilai n itu adalah ….a. 2b. 4c. 8d. 16e. 32

78. Untuk l = 3, besar momentum sudut totalnya adalah ….

a.

b.

c.

d.

e.

79. Dalam model atom Bohr, elektron atom hidrogen yang mengorbit di sekitar inti atom membangkitkan kuat arus listrik rata-rata sebesar 0,8 miliampere pada suatu titikdiorbit lintasannya. Jika besar muatan electron adalah 1,6 × 10-19 coulomb maka jumlah putaran per detik elektron tadi mengelilingi inti adalah ….a. 5 × 1012b. 5 × 1013c. 5 × 1015d. 5 × 1016e. 5 × 1018

80. Pada model atom Bohr, elektron atom hydrogen bergerak dengan orbit lingkaran dengan kelajuan 2,2 × 106 m/s. Besarnya arus pada orbit tersebut …. (e = 1,6 × 10-19 C)a. 1,06 pAb. 1,06 nAc. 1,06 Ad. 1,06 mAe. 1,06 A


81. Bacalah model atom dari Thomson, Rutherford, dan Bohr. Coba jelaskan perbedaan dan persamaan dari model atom tersebut!

82. Coba jelaskan secara singkat usaha Bohr untuk menutupi kelemahan model atom Rutherford!

83. Sebutkan 4 kelemahan dari model atom Bohr!

84. Suatu tingkatan energi elektron pada atom hidrogen s dinyatakan sebagai 3d.

a. Berapakah bilangan kuantum utamanya?b. Berapakah bilangan kuantum orbitalnya?c. Hitunglah besarnya momentum sudut orbital elektronnya!d. Berapa banyak bilangan kuatum orbital pada tingkatan itu?

85. Hitunglah energi yang dilepaskan apabila elektron berpindah dari :a. kulit O ke kulit Kb. kulit P ke kulit Lc. kulit M ke kulit K

86. Tentukan panjang gelombang terpendek dan terpanjang atom hidrogen dari deret Lyman.

87. Sebutkan kelemahan teori atom menurut:a. Rutherford;b. Bohr.

88. Tentukan panjang gelombang foton yang dipancarkan ketika sebuah atom hydrogen mengalami transisi dari n = 5 ke n = 2.

89. Bagaimana hubungan antara kuantitasi momentum sudut dan kuantitasi tingkat energy menurut teori atom Bohr?

90. Tentukan energi ionisai hidrogen jika panjang gelombang terpendek dalam

deret Balmer adalah 3.650

91. Tuliskan konfigurasi electron atom magnesium serta jelaskan alasan unsur tersebut tidak digolongkan sebagai golongan gas mulia.

92. Gas mulia manakah yang mengisi penuh subkulit 6p?

93. Jelaskan hubungan jumlah electron dan jari-jari atom.

94. Unsur transisi apakah yang memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d10 5p5?

95. Jelaskan pengertian-pengertian berikut.a. spektrum;b. energi ionisasi;

96.Tentukan besarnya momentum sudut elektrondari atom hidrogen untuk electron yang menempati orbit M jika diketahui h = 6,63 × 10–34 Js


97. Jelaskan apa yang Anda ketahui tentang:a. bilangan kuantam utama;b. bilangan kuantum orbital;c. bilangan kuantum magnetik;d. bilangan kuantum spin

98. Untuk bilangan orbital l = 3, tentukanlah:a. nilai momentum magnetik, mp yangmungkin;b. momentum sudut electron dalam arah sumbu Z.

99. Tentukan pemisahan Zeeman normal dalam garis spectrum 4916 dari gas raksa ketika ditempatkan dalammedan magnetik 0,3 T.

100. Sebuah garis spectrum dengan panjang gelombang 5000 menunjukkan pemisahan Zeeman normal sebesar 1,1 × 10 –3. Tentukanlah besar medan magnetiknya.


Fisika Fix

Documents

Transcript of Fisika Fix