SISTEM PERIODIK

Adanya hubungan yg teratur antara sifatKimia dan konfigurasi elektron.Keteraturan hubungan ini secara Lengkapnya telah disajikan dalam bentukDaftar yaitu sistem periodik

Sejarah perkembangan sistem periodik ….

Sebelum 1800 Klasifikasi unsur : logam dan bukan logam

Dobereiner (1829) Konsep Triad :

Bila 3 unsur sifat kimianya mirip, maka Ar unsur yg urutan Ar nya ke 2 adalah ½ dari jumlah Ar 2 unsur lainnya.

Kelemahannya: hanya terbatas pada beberapa unsur saja

Chancourtois (1862)

Konsep Skrup Tellurik :

Unsur-unsur diurut cara spiral mengelilingi silinder yg di bagi 16 membujur. Unsur yg terdapat pada tiap bidang silinder mempunyai sifat sama.

Kelemahannya : sulit menemukan keteraturan sifat unsur

Jhon Newland Konsep Oktaf :

Unsur diurut menurut kenaikan Ar. Unsur ke 1 mirip ke 9, dst.

Kelemahannya : hanya terjadi pada sebagian unsur

Mendeleyeff Lothar Nenger (1864)

Hukum Periodik :

-Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari berat atom

- Cara penyusunan urutan unsur menurut kenaikan Ar

Kemiripan sifat unsur

-Beberapa kotak dikosongkan untuk unsur yg belum ditemukan ( bahkan bisa diramalkan sifatnya menurut keteraturan periodik sifat unsur)

Kelemahannya :

- Beberapa unsur diurut menurut kemiripan sifat, ternyata tidak mengikuti urutan kenaikan Ar(yg ar lebih besar mendahului yg kecil)

- Adanya unsur golongan A dan B pada satu kolom

Moseley (1913) Hukum periodik :

-Sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom

-Cara penyusunan daftar : urutan nomor atom

Kemiripan sifat unsur

-Kelemahan sistim periodik ini teratur

-Golongan A dan B berada pada kolom terpisah

SISTEM PERIODIK DAN HUBUNGANNYA DGN KONFIGURASI DALAM ATOM

Sistem periodik modern disusun sbb :

Diisi menurut kenaikan nomor atom

PeriodaG

O

L

O

N

G

A

N

Diisi menurut kemiripan konfigurasi elektron khususnya kemiripan cara pengisian elektron pd sub kulit terluar

Disebut perioda karena tiap baris merupakan periodisasi pengulangan konf elektron yg sama pd kulit terluar

Perioda Jml unsur

1 2

2 8

3 8

4 18

5 18

6 32

IA VIIIA

IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB

VIIIB

PERIODA

GOLONGAN

1

2

3

4

5

6

7

UNSUR TRANSISI DALAM

UNSUR TRANSISI UNSUR-UNSUR UTAMA

GOL LANTANIDA

GOL. AKTINIDAKelompok unsur utama A: terdiri dari golongan unsur yg terdpt di dalam blok s & blok p

Kel. Unsur transisi B : terdiri dari gol yg tdpt pd blok d & blok f

Gol lantanida , karena sifat2nya mengikuti sifat unsur lantanium

Gol Aktinida , karena sifat2nya mengikuti sifat unsur aktinium

- Energi ionisasi-Afinitas elektron-Elektronegtifitas

perioda

Go

L

ongan Semakin membesar dari

bawah ke atas

Dan dari kiri ke kanan

Jari-jari atom

Semakin membesar dari atas ke bawah

dan dari kanan ke kiri

Jari-jari atom

<<<

>>>

Alasannya?

Dalam suatu periodaIni terjadi karena per +an muatan

Inti (+) dari arah kiri ke kanan,

akibatnya Elektron tertarik makin

Kuat, shg ukuran

Atom jadi mengkerut.

Atom mengecil ke arah

kanan

Dalam suatu golongan:

Dari atas ke bawah, muatan (+) & jumlahKulit elektron bertambah (yg berpengaruh)

Per+an kulit elektron Akan memperbesar

Ukuran atom

Energi ionisasi

Ionisasi :

Proses pembentukan ion (+) dari suatu atom dgn melepaskan elektron dari atom tsb

Energi ionisasi :

Energi minimum yg diperlukan untuk melepaskan sebuah elektron dari suatu atom

>>>

<<<

Alasannya ?

Energi ionisasi ditentukan oleh muatan inti dan jari-jari atom.Makin >> muatan inti : makin kuat elektron tertahan, shg diperlukan

Energi ionisasi yg makin besar unt melepaskan elektron dr atom.

Makin kecil jari-jari : makin kuat tarikan inti thd elektron shg Energi Ionisasi makin >>

Atom dg energi ionisasi plg >> 2He, yg paling << 87Fr

Afinitas elektron

Disamping melepaskan elektron, atom juga dpt menerima elektron, maka atom akan berubah menjadi ion yg bermuatan (-)

>>><<<

Proses pengambilan elektron Oleh atom biasanya disertai pembebasan energi.Jumlah energi yg dibebaskan ketika suatu atom Dlm keadaan gas mengambil elektron disebut Afinitas elektron

Alasannya ?

Dari kiri ke kanan jari2 atom <<, shg tarikan inti thd elektron dr luar ber + kuat, shgElektron ber+ mudah masuk ke dlm atom. Dalam perioda:Ini berarti dari kiri ke kanan atom makin mudah mengambil elektron dan makin Banyak energi dibebaskan atau afinitas elektronnya makin >>Dalam golongan :Dari bawah ke atas jari-jari makin <<, sehingga atom makin mudah mengambil Elektron dari luar, akibatnya afinitas makin besar

elektronegatifitas

Definisi:

Kecenderungan suatu atom

menarik elektron dari atom lain

Suatu atom yg sukar melepaskan elektron & yg mempunyai energi ionisasi yg tinggi, sebaliknya merupakan atom yg suka kpd elektron dgn mudah menerima elektron dari luar atau akan menarik dgn kuat elektron yg dipakai bersama-sama atom lain.

Atom yg suka kpd elektron ini disebut mempunyai elektronegativitas yg tinggi

Atom yg mempunyai nilai elektronegstivitas yg kecil artinya:

kurang suka pd elektron, lebih senang melepaskan elektronnya kpd atom lain. Shg energi ionisasinya <<

>>>

<<<

-jari-jari dari kiri ke kanan <<, akibatnya tarikan thd elektron bertambah kuat- muatan dari kiri ke kana >> akibatnya tarikan terhadap elektron bertambah kuat

Alasannya?