02 KIMIA 11A 2013.pdf

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

1/96

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

2/96

1Kimia Kelas XI

1. Memahami struktur atom

untuk meramalkan sifat-

sifat periodik unsur,

struktur molekul, dan

sifat-sifat senyawa.

Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator

1.1 Menje laskan teori

atom Bohr dan meka-

nika kuantum untuk

menuliskan konfi-

gurasi elektron dan

diagram orbital serta

menentukan letak

unsur dalam tabelperiodik.

Kreatif

Gemar

membaca

Berpikir kreatif dengan membuat peraga secara

konkret untuk mempermudah mempelajari materi.

Mengembangkan sikap gemar membaca buku

pelajaran dan artikel-artikel di internet mengenai

struktur atom dan sistem periodik unsur sehingga

menguasai materi.

Pada bab ini akan dipelajari:

1. Perkembangan Teori Atom Modern2. Sistem Periodik Unsur Modern

Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter

Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

Siswa dapat menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk

menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak

unsur dalam tabel periodik

Menjelaskan perkembangan teori atom modern

Siswa mampu menjelaskan perkembangan teori atom

modern, serta menuliskan konfigurasi elektron,

diagram orbital, dan bilangan kuantum

Menjelaskan sistem periodik unsur modern

Siswa mampu menentukan letak suatu unsur dalam

sistem periodik unsur berdasarkan penjabaran

konfigurasi elektron

Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur

dengan letaknya dalam sistem periodik

Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika

kuantum

Menjelaskan pengertian bilangan kuantum

Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan

elektron berada)

Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya

dengan bilangan kuantum

Menggambarkan bentuk-bentuk orbital

Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan

asas larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi

elektron dan diagram orbital

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

3/96

2 Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

hj hj hj hj hj hj hj hj hj hj

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Neils Bohr berhasil mengungkapkan teori kuantum

melalui eksperimen dan pengamatan padaspektrum unsur hidrogen. Eksperimen ini diguna-

kan untuk menggambarkan struktur elektron.

2. Jawaban: e

Bilangan kuantum adalah suatu bilangan yang

digunakan untuk menyatakan kedudukan elektron

dalam atom, meliputi orbital, subkulit, dan kulit.

3. Jawaban: e

Elektron tidak jatuh ke dalam inti karena hal ini

berhubungan dengan teori model atom menurut

Niels Bohr bahwa elektron-elektron bergerak

mengelilingi intinya pada lintasan dan jarak tertentu

dan elektron ini mempunyai tingkat energi tertentupula sehingga tidak akan jatuh ke inti. Elektron bisa

berpindah dari lintasannya ke lintasan elektron yang

lain dengan melepaskan atau menyerap energi,

tetapi tidak berpindah ke inti.

4. Jawaban: c

Demokritus dan Leukipus mengemukakan bahwa

penyusun materi bersifat diskontinu. Sementara

materi bersifat kontinu dikemukakan oleh

Aristoteles.

5. Jawaban: a

Elektron yang menempati bilangan kuantum utama(n) = 1, berarti elektron tersebut berada di kulit K.

Sementara itu, elektron berada di kulit L jika elektron

menempati bilangan kuantum (n) = 2. Elektron

berada dikulit M jika elektron menempati bilangan

kuantum (n) = 3. Elektron berada di kulit N jika

elektron menempati bilangan kuantum (n) = 4, dan

elektron berada di kulit O jika elektron menempati

bilangan kuantum (n) = 5.

6. Jawaban: b

Kulit L merupakan kulit ke-2. Jumlah orbital dihitung

dengan n2. Dengan demikian, jumlah orbital pada

kulit L adalah 22= 4.

7. Jawaban: a

Hund menyatakan bahwa pengisian elektron ke

dalam satu subkulit, pada awalnya elektron

menempati seluruh orbital dengan spin sama, baru

kemudian berpasangan (penuh). Aufbau

menyatakan aturan pengisian elektron. Urutan

pengisian elektron dalam subkulit dimulai dari

subkulit dengan energi yang lebih rendah. Jika

elektron pada subkulit tersebut telah penuh,

elektron baru mengisi subkulit yang energinya lebih

tinggi. Pauli menyatakan bahwa dalam satu atom

tidak boleh ada dua elektron yang mempunyai

empat bilangan kuantum yang sama.

8. Jawaban: e

Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arahputaran elektron terhadap sumbunya sewaktu

elektron berputar mengelilingi inti atom.

9. Jawaban: b

Subkulit d mempunyai harga = 2. Dengan

demikian harga m untuk tiap-tiap orbitalnya adalah

2, 1, 0, +1, +2 atau berkisar dari 2 sampai +2.

10. Jawaban: b

27X: 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1 orbital di kulit K 4 orbital di kulit M

4 orbital di kulit L 1 orbital di kulit N

Jumlah orbital di semua kulit = 10.

11. Jawaban: d

Menurut Aufbau, pengisian elektron ke dalam

orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat

energi rendah ke yang lebih tinggi. Sementara

menurut Hund, jika terdapat orbital-orbital dengan

energi yang sama maka orbital akan terisi

sebuah elektron dengan spin sama, baru

kemudian berpasangan. Pengisian elektron yang

sesuai dengan aturan-aturan tersebut yaitu unsur

III dan V. Seharusnya, pengisian elektron unsur I :

1s

2

2s

2

2p

4

, unsur II : 1s

2

2s

2

2p

3

, unsur IV : 1s

2

2s22p63s23p6.

12. Jawaban: c

2351V = 1s22s22p63s23p63d34s2

K L M N

Jumlah elektron di kulit M = 2 + 6 + 3 = 11.

13. Jawaban: b

22Ti = 1s22s22p63s23p64s23d2

Ti3+ = kehilangan 3 elektron, nomor atomnya

menjadi 19.

Konfigurasi elektron Ti3+: 1s22s22p63s23p64s03d1

Diagram orbital elektron terakhir:

4s0 3d1

Ada satu elektron tidak berpasangan.

14. Jawaban: d

Konfigurasi elektron:

X3+ = 1s22s22p6

X = 1s22s22p63s23p1

Bilangan kuantum elektron terakhir atom X

= 3p1

n = 3 = 1 m = 1 s = +

h

h

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

4/96

3Kimia Kelas XI

15. Jawaban: b

Dalam penulisan konfigurasi elektron perlu

diperhatikan bahwa atom lebih stabil jika kulit atau

subkulit terisi penuh atau setengah penuh.

4d9 5s2 4d10 5s1

Atom akan lebih stabil jika kulit atau subkulit terisi

penuh atau setengah penuh. Elektron pada subkulit

5s tereksitasi ke 4d sehingga konfigurasi 4d

menjadi penuh 4d10.

B. Uraian

1. a.21

Sc : 1s22s22p63s23p64s23d1

atau [Ne] 3s1

b. 29Cu : 1s22s22p63s23p64s13d10

atau [Ar] 4s13d10

c.16

S2 : Jumlah elektron dalam ion S2= 18

: 1s22s22p63s23p6

2. Ion35

Xmempunyai elektron sebanyak 35 + 1 =

36.

Konfigurasi elektron35

X:1s22s22p63s23p64s2

3d104p6.

Kulit terluar35

Xadalah 4s2dan 4p6, diisi oleh

2 dan 6 elektron. Dengan demikian, jumlah

elektron valensi35

Xadalah 8 elektron.

3. n = 2, = 1, m = 1, dan s =

Konfigurasi elektron terakhir :Konfigurasi elektron lengkapnya: 1s22s22p5

Karena s =

, elektron tersebut merupakan

elektron ke-8.

4. a. 20Ca : 1s22s22p63s23p64s2

Kulit terbesar = 4, terisi 2 elektron

Elektron valensi20

Ca = 2

b.13Al : 1s22s22p63s23p1


Elektron valensi = 3

c. 35Br : 1s22s22p63s23p64s23d104p5


Elektron valensi = 7

5. a.22

Ti : 1s22s22p63s23p64s23d2

Elektron valensi terletak pada subkulit

4s2dan 3d2, tiap-tiap subkulit berisi 2

dan 2 elektron.

Diagram orbitalnya:

4s2 3d2

Ada 2 elektron tidak berpasangan.

b. 29Cu : 1s22s22p63s23p64s13d10Elektron valensi terletak pada subkulit 4s1

dan 3d10, berisi 1 dan 10 elektron (aturan

penuh)

Diagram orbitalnya:

4s1 3d10

Ada 1 elektron tidak berpasangan

c.42

Mo : 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5

Elektron valensi terletak pada subkulit

5s1dan 4d5, berisi 1 dan 5 elektron

(aturan

penuh).Diagram orbitalnya:

5s1 4d5

Ada 6 elektron tidak berpasangan.

hj hj h hjhj hj hj hj hj hhj hj

hj hj h

h hhj

hj hj hj hj hjh

h h h hh h

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: ePeriode 1 dan 3 merupakan periode pendek, periode

4 merupakan periode panjang, periode 6 merupakan

periode sangat panjang, dan periode 7 merupakan

periode belum lengkap.

2. Jawaban: a

Blok s dalam sistem periodik ditempati oleh unsur-

unsur golongan IA, IIA, dan helium. Sementara

itu, unsur IIIA sampai VIIIA dalam sistem periodik

menempati blok p.

3. Jawaban: d

Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai

elektron valensi sama. Unsur-unsur denganelektron valensi sama, mempunyai kemiripan sifat-

sifat kimia.

4. Jawaban: e

Susunan elektron stabil dimiliki oleh unsur-unsur

pada golongan gas mulia. Unsur golongan gas

mulia menempati golongan VIIIA.

5. Jawaban: b

Nomor atom X = 16

Konfigurasi elektron = 1s22s22p63s23p4

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

5/96


Jumlah elektron valensi = 6, terletak di subkulit

s dan p gol VIAKulit terbesar = 3 periode 3Jadi, unsur X terletak pada golongan VIA, periode 3.

6. Jawaban: b

Jumlah elektron valensi = 6, menempati subkulit

s dan p, berarti Y golongan VIA. Kulit terbesar = 4.Jadi, unsur Y dalam sistem periodik terletak di

periode 4, golongan VIA.

7. Jawaban: c

Unsur yang terletak pada periode dua berarti kulit

elektron valensi unsur tersebut = 2, kulit no 2

mempunyai dua subkulit, yaitu s dan p. Unsur yang

terletak pada golongan VIIA, mempunyai elektron

valensi 7. Konfigurasi unsur tersebut adalah

1s2 2s2 2p5. Jumlah elektron = 9. Jadi, unsur

tersebut adalah9F.

8. Jawaban: d

Konfigurasi elektron L3+= 1s22s22p63s23p6

Konfigurasi elektron L= 1s22s22p63s23p64s23d1

n terbesar: 4 periode 4Jumlah elektron pada subkulit s dan d = 2 + 1 = 3

(golongan III), blok d unsur transisi (golongan B).Jadi, unsur L terletak pada periode 4 golongan IIIB.

Unsur yang terletak pada periode 3 dan golongan

IIIA mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p6

3s23p1. Unsur yang terletak pada periode 3 dan

golongan IVA mempunyai konfigurasi elektron 1s2

2s22p63s23p2. Unsur yang terletak pada periode

4 dan golongan IIB mempunyai konfigurasi elektron

1s22s22p63s23p64s23d10. Unsur yang terletakpada periode 4 golongan VIIIA mempunyai

konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p64s23d10

4p6.

9. Jawaban: b

Konfigurasi elektron Y: 1s22s22p63s23p64s2

n terbesar = 4 periode 4Jumlah elektron valensi pada subkulit s = 2

(golongan II), blok s (golongan A).

Jadi, unsur Y terletak pada periode 4 golongan IIA.

10. Jawaban: e

Kulit terbesar = 5. Berarti unsur tersebut berada

pada periode 5. Elektron valensi terletak pada 4d7

5s2. Jumlah elektron valensi 9 terletak pada

subkulit s dan d sehingga termasuk golongan B.

Unsur tersebut terletak pada golongan VIIIB. Jadi

dalam SPU unsur tersebut terletak pada golongan

VIIIB dan periode 5.

11. Jawaban: b

Nomor atom unsur X = 34. Konfigurasi elektron,

1s22s22p63s23p64s24p43d10. Jumlah elektron

valensi unsur X = 6 berada disubkulit s dan p.

Kulit terbesar = 4, berarti unsur X terletak pada

golongan VIA dan periode 4. Golongan VIA disebut

juga golongan oksigen atau khalkogen.

12. Jawaban: e

Nomor atom ion A2+= 10, berarti nomor atom unsur

A = 12. Konfigurasi unsur A = 1s22s22p63s2.

Nomor atom ion B2+= 18, berarti nomor atom unsur B= 20. Konfigurasi unsur B = 1s22s22p63s2 3p64s2.

Nomor atom ion C3+= 18, berarti nomor atom unsur

C = 21. Konfigurasi unsur C = 1s22s22p63s23p6

4s23d1.

Nomor atom ion D3+= 22, berarti nomor atom unsur

D = 25. Konfigurasi unsur D = 1s22s22p63s23p64s2

3d5.

Unsur yang terletak dalam satu blok adalah C dan

D, terletak di blok d, atau A dan B, terletak di blok s.

13. Jawaban: a

Konfigurasi X: 1s22s22p63s23p5

n terbesar: 3 periode 3Jumlah elektron valensi pada subkulit s dan

p = 2 + 5 = 7 (golongan VII), blok p (golongan A).

Jadi, unsur X terletak pada golongan VIIA dan

periode 3.

14. Jawaban: a

Bilangan kuantum:

n = 3 = 0 m = 0 s = +

3s1:

n terbesar: 3 periode 3Elektron valensi terletak pada subkulit s= 1 (golong-

an I), pada blok s (golongan A).

Jadi, unsur X terletak pada golongan IA (golonganalkali) dan periode 3.

15. Jawaban: c

Konfigurasi elektron tiap-tiap unsur tersebut adalah:

19A : [Ar] 4s1 periode 4 golongan IA

20B : [Ar] 4s2 periode 4 golongan IIA

31C : [Ar] 4s23d104p1 periode 4 golongan IIIA

15D : [Ne] 3s23p3 periode 3 golongan VA

17E : [Ne] 3s23p5 periode 3 golongan VIIA

B. Uraian

1. Blok p adalah jenis orbital dalam sistem periodiktempat unsur-unsur dengan elektron pada tingkat

energi tertinggi berada pada orbital p atau

konfigurasi elektron berakhir di orbital p.

2. a.12

Mg : [Ne] 3s2

Elektron pada tingkat energi tertinggi berada

pada orbital s sehingga unsur12

Mg termasuk

blok s.

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

6/96

5Kimia Kelas XI

hj hj hj hj hj

hj hj hj h j hj hj hj h j h j hj

hj

hj hj hj h h

hj hj hj

b. 17Cl : [Ne] 3s23p5


pada orbital p sehingga unsur17

Cl termasuk

blok p.

c.19

K : [Ar] 4s1


pada orbital s sehingga unsur 19K termasukblok s.

3. a.27

X: [Ar] 4s2 3d7 elektron valensi 2 + 7= 9, subkulit elektron

terakhir: s dan d.

Kulit (n) terbesar = 4.

Jadi, unsur27

X terletak pada golongan VIIIB

periode 4.

b.51

Y: [Kr] 5s24d105p3 elektron valensi2 + 3 = 5, subkulit

elektron terakhir:

s dan p.

Kulit (n) terbesar = 5.Jadi, unsur

51Y terletak pada golongan VA

periode 5.

c.64

Z: [Xe] 6s24f8 subkulit elektronterakhir: f.

Kulit (n) terbesar = 6.

Jadi, unsur64

Z terletak pada golongan

lantanida periode 6.

4. a. Unsur A terletak pada periode 5, berarti

elektron terakhir pada konfigurasi elektronnya

berada pada kulit ke-5.

Golongan IVA, berarti elektron valensinya

= 4, berada pada subkulit s dan p.Konfigurasi elektronnya:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p2

Elektron valensi: 4, subkulit s, p golonganIVA

n terbesar = 5 periode 5.

nomor atom = jumlah elektron

= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6

+ 2 + 10 + 2 = 50

Jadi, unsur A yang terletak pada golongan IIIA

dan periode 6 mempunyai nomor atom

sebesar 81.

b. Unsur B terletak pada periode 4, berartielektron terakhir pada konfigurasi elektronnya

berada pada kulit ke-4.

Golongan VIB berarti elektron valensinya =

6, berada pada subkulit terakhir d dan s

terdekat subkulit d.

Konfigurasi elektronnya:

1s22s22p63s23p64s13d5

Elektron valensi: 1 + 5 = 6

subkulit d dan s golongan VIBn terbesar = 4 periode 4.nomor atom = jumlah elektron

= 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 5 = 24

Jadi, unsur B yang terletak pada golongan

VIB dan periode 4 mempunyai nomor atom

sebesar 24.

5. Orbital yang ditempati elektron Z sebagai berikut.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 5s2

4d8

a. Elektron terakhir pada subkulit s, d

b. Jumlah elektron valensi = 2 + 8 =10

sehingga unsur Z berada pada golongan VIIIB

c. n terbesar = 5 sehingga unsur Z berada pada

periode 5.

Jadi, unsur Z dalam sistem periodik terletak pada

golongan VIIIB periode 5.

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Menurut Aufbau, pengisian elektron ke dalam

orbital selalu dimulai dari orbital dengan tingkat

energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Apabila terdapat 2 subkulit dengan harga n +

sama, elektron akan mengisi subkulit yang harga

n-nya lebih kecil terlebih dahulu sehingga suatu

atom selalu berada pada tingkat energi minimum.

2. Jawaban: dBilangan kuantum utama (n) = 4, berarti elektron

menempati kulit N. Kulit K, n = 1; kulit L, n = 2;

kulit M, n = 3; dan kulit O, n = 5.

3. Jawaban: d

Elektron dengan bilangan azimut = 3, berarti

elektron tersebut berada pada subkulit f.

Sementara itu, untuk subkulit s, = 0; untuk

subkulit p, = 1; untuk subkulit d, = 2; dan

untuk subkulit g, = 5.

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

7/96


h hhj hj h

h h h

hj hj hj hj hj

h h h h

hj hj hj h h

hj h h h h

hj

4. Jawaban: a

Jika n = 2, tidak mungkin = 2 karena tidak ada

subkulit d pada kulit kedua.

Jika n = 3, tidak mungkin = 3 karena tidak ada

subkulit f pada kulit ketiga.

Jika = 0, tidak mungkin m = +1.

5. Jawaban: c

Konfigurasi elektron X+ : 1s22s22p6

Konfigurasi elektron X: 1s22s22p63s1

Bilangan kuantum elektron valensi:

3s1: n = 3, = 0, m = 0, s = +

6. Jawaban: b

Sesuai aturan Hund, saat elektron mengisi orbital

dalam suatu subkulit, elektron-elektron tidak

berpasangan terlebih dahulu, tetapi mengisi

semua subkulit hingga penuh baru kemudian

berpasangan.

7. Jawaban: b

Jumlah elektron di subkulit 3d = 8.

Konfigurasi elektron unsur keseluruhan elektron:

1s22s22p63s23p64s23d8. Jumlah total elektron

unsur tersebut adalah 28.

8. Jawaban: a

Orbital dyz

ditunjukkan oleh gambar a. Sementara

itu, gambar b= dxz

; c= dxy

; d= dz

2; e= dx

2 y

2.

9. Jawaban: a

24Cr3+ :

18[Ar] 4s03d3

30Zn2+ :

18[Ar] 4s03d10

26Fe2+ :

18[Ar] 4s03d6

28Ni2+ :

18[Ar] 4s03d8

27Co3+ :

18[Ar] 4s03d6

10. Jawaban: b

Nomor atom T = 7. Konfigurasi elektron7T = 1s2

2s22p3= [He] 2s2sp3.

11. Jawaban: d

Nomor atom = massa atom jumlah neutron= 56 30 = 26


A = [Ar] 4s23d6

A3+ = kehilangan 3 elektron, nomor atomnya

menjadi 23.

Jadi, konfigurasi elektron A3+= [Ar] 3d5.

12. Jawaban: c

Konfigurasi elektron ion-ion sebagai berikut.

a.20

Ca = [Ne] 3s23p64s2

20Ca2+ = [Ne] 3s23p6

b.22

Ti = [Ar] 4s2 3d2

22Ti2+ = [Ar] 3d2

c.24

Cr = [Ar] 4s13d5

24Cr2+ = [Ar] 3d4

d.25

Mn = [Ar] 4s23d5

25Mn2+= [Ar] 3d5

e. 26Fe = [Ar] 4s23d6

26Fe2+ = [Ar] 3d6

13. Jawaban: d

Aturan Hund menyatakan bahwa pengisian elektron

pada orbital tidak berpasangan terlebih dahulu

sebelum semua orbital terisi penuh dari kiri ke

kanan dengan arah ke atas. Sementara itu, prinsip

Aufbau menyatakan bahwa pengisian elektron

harus dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat

energi yang lebih tinggi, 4s 3d, seperti ditunjuk-kan oleh pengisian elektron no 2) dan 4).

14. Jawaban: cKonfigurasi elektron ion Co2+: [Ar] 3d7

Pengisian elektron valensi pada orbitalnya:

[Ar] 3d7 :

Pada orbital tersebut ada 3 elektron yang tidak

berpasangan dan 2 elektron berpasangan.

15. Jawaban: e


X : [18Ar] 3d54s2

Pengisian elektron ke orbitalnya :

[Ar]

3d 4s

16. Jawaban: bDalam penulisan konfigurasi elektron perlu

diperhatikan bahwa atom lebih stabil jika kulit

atau subkulit terisi penuh atau setengah penuh.

Jadi, konfigurasi elektron29

X = [Ne] 3s23p64s1

3d10.

17. Jawaban: c

Konfigurasi elektron dengan nomor atom 25

= 1s22s22p63s23p64s23d5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Jumlah orbital yang terisi elektron penuh adalah 10.18. Jawaban: c


Rb = [Kr] 5s2

Pengisian elektron dalam orbitalnya:

5s2 :

Dengan demikian, bilangan kuantum yang dimiliki

oleh elektron valensi38

Rb adalah n = 5, = 0,

m = 0, s =

h

hj hj hj hj hj hj hj hj hj hj h h h h h

h h h hjh h

hj

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

8/96

7Kimia Kelas XI

19. Jawaban: e

Konfigurasi elektron A : 1s22s22p63s23p64s2

3d4. Jumlah elektron valensi unsur A = 6 terdapat

pada subkulit 4s dan 3d sehingga A berada pada

golongan VIB. Kulit terbesar dari elektron valensi

= 4. Dengan demikian A berada pada periode 4.

20. Jawaban: b

Bilangan kuantum unsur X : n = 3, = 2, m = 2,

s =

3d

2 1 0 +1 +2

3d6

Konfigurasi elektron unsur

X = 1s22s22p63s23p64s23d6

X3+ terjadi karena X kehilangan 3 elektron.

Konfigurasi elektron unsur

X3+= 1s22s22p63s23p63d5

21. Jawaban: c

Ion Y terjadi karena Y menangkap 1 elektron

sehingga jumlah elektron pada ion Y menjadi 18.

Konfigurasi ion 17Y: 1s22s22p63s23p6. Atom

unsur Y terbentuk jika elektron yang ditangkap

tersebut dilepaskan, sehingga jumlah elektronnya

menjadi 17. Konfigurasi elektronnya17

Y : 1s22s2

2p63s23p5. Jumlah elektron valensi = 7, menempati

subkulit 3s dan 3p sehingga unsur Y terletak pada

golongan VIIA. Kulit terbesar dari elektron valensi

Y = 3 sehingga Y yang terletak pada periode 3.

Jadi unsur Y, dalam sistem periodik terletak pada

golongan VIIA dan periode 3.

22. Jawaban: e

Konfigurasi elektron unsur X: 1s22s22p63s23p4

n terbesar = 3 periode 3Jumlah elektron valensi pada subkulit s dan

p = 2 + 4 = 6 (golongan VI), blok p (golongan A).

Jadi, unsur X terletak pada golongan VIA,

periode 3.

23. Jawaban: e

Bilangan kuantum X2+ : n = 3, = 2, m = +2,

s = +

3d

2 1 0 +1 +2

3d5

Unsur X terbentuk dari ion X2+yang menangkap

2 elektron 3d7

Konfigurasi elektron

X = 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 3d7

n = 4 periode 4Elektron valensi terletak pada subkulit s dan d =

2 + 7 = 9 (golongan VIII), pada blok d (golongan B).

Jadi, unsur X terletak pada periode 4 golongan

VIIIB.

24. Jawaban: d

Bilangan kuantum elektron terluar atom X:

3p1:

n = 3, = 1, m = 1, s = +

25. Jawaban: d

Konfigurasi elektron X2+= 1s22s22p2

X = 1s22s22p4

Bilangan kuantum elektron terakhir atom X

= 2p4

n = 2, = 1, m = 1, s =

26. Jawaban: b

19A, konfigurasi elektron: [Ar] 4s1periode 4

12B, konfigurasi elektron: [Ne] 3s2periode 3

35C, konfigurasi elektron: [Ar] 4s2 3d10 4p5

periode 4

7D, konfigurasi elektron: 1s22s22p3periode 2

38E, konfigurasi elektron: [Kr] 5s2periode 5Jadi, unsur-unsur yang berada dalam satu periodepada sistem periodik adalah unsur A dan C.

27. Jawaban: a

Jumlah elektron pada unsur X = 27. Ion X+terbentuk

jika unsur X melepas 1 elektron sehingga jumlah

elektron X+menjadi 26. Konfigurasi elektron ion

27X+: 1s22s22p63s23p64s23d6. Jumlah elektron

valensi ion X+= 2.

28. Jawaban: a

Konfigurasi unsur X berdasarkan tabel pengisian

elektron pada orbital : 1s22s22p63s23p64s1 3d5.

Jumlah elektron valensi unsur X = 6, terletak padasubkulit 3d dan 4s. Dengan demikian, X terletak

pada golongan VIB. Kulit terbesar elektron valensi

= 4 sehingga X terletak pada periode 4. Jadi, unsur

X dalam sistem periodik terletak pada golongan

VIB, periode 4.

29. Jawaban: d

Konfigurasi elektron ion Cl : [Ne] 3s23p6

Konfigurasi elektron ion S2 : [Ne] 3s23p6

Konfigurasi elektron ion Ca2+ : [Ne] 3s23p6

Konfigurasi elektron unsur Ar : [Ne] 3s23p6

Konfigurasi elektron unsur Kr : [Ne] 3d104s24p6

Konfigurasi elektron ion K+ : [Ne] 3s23p6Jadi, yang tidak sesuai dengan konfigurasi elektron

ion Cladalah konfigurasi elektron unsur Kr.

30. Jawaban: e

P periode 3, golongan IA, termasuk unsurlogam

Q periode 3, golongan IIA, termasuk unsurlogam

R periode 3, golongan VIIA, termasuk unsurnonlogam

h h h h h

hj h h

h

hj h h h h

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

9/96


hj hj hjS periode 4, golongan VB, termasuk golonganunsur transisi

T periode 4, golongan VIIIB, termasukgolongan unsur transisi

B. Uraian

1. Kulit ke n mempunyai subkulit sebanyak n.a. Kulit L, kulit ke-2, memiliki subkulit sebanyak

2, dengan jumlah orbital 22= 4.

b. Kulit M, kulit ke-3, memiliki subkulit sebanyak


c. Kulit O, kulit ke-5, memiliki subkulit sebanyak


d. Kulit K, kulit ke-1, memiliki subkulit sebanyak


e. Kulit P, kulit ke-6, memiliki subkulit sebanyak


2. a.13Al : 1s2 2s2 2p63s2 3p1

b.23

V : 1s22s22p63s23p64s23d3

c.12

Mg2+ :1s22s22p6

d.26

Fe2+ : 1s22s22p63s23p64s23d4

3. a. Konfigurasi [Ne] 3s2 3p2, jumlah elektron

= 14. Elektron valensi berjumlah 4, berada

pada subkulit 3s dan 3p, berarti golongan

IVA. Kulit terbesar = 3, berarti periode 3.

Unsur yang memiliki jumlah elektron 14 dan

berada pada golongan IVA periode 3 adalah

unsur Si.

b. Konfigurasi [Ar] 4s23d5, jumlah elektron =

25. Elektron valensi berjumlah 7, berada padasubkulit 4s dan 3d, berarti golongan VIIB.

Kulit terbesar 4, berarti periode 4. Unsur yang

memiliki jumlah elektron 25 dan berada pada

golongan VIIB periode 4 adalah unsur Mn.

c. Konfigurasi [Ar] 4s23d10, jumlah elektron = 30.

Elektron valensi berjumlah 12, berada pada

subkulit 4s dan 3d, berarti golongan IIB. Kulit

terbesar 4, berarti periode 4. Unsur yang

memiliki jumlah elektron 30 dan berada pada

golongan IIB periode 4 adalah unsur Zn.

d. Konfigurasi [Ar] 4s23d104p6, jumlah elektron

= 36. Elektron valensi berjumlah 8, berada

pada subkulit 4s dan 4p, berarti golonganVIIIA. Kulit terbesar 4, berarti periode 4.

Unsur yang memiliki jumlah elektron 36 dan

berada pada golongan VIIIA periode 4 adalah

unsur Kr.

4. Konfigurasi elektron X = 1s22s22p63s23p3

n terbesar = 3 periode 3Elektron valensi terletak pada subkulit s2 p3 =

golongan VA.

Jadi, unsur X dalam sistem periodik unsur terletak

pada periode tiga dan golongan VA.

5. a.12

Mg2+ : [He] 2s2 2p6

2p6

3 elektron berpasangan

b.29

Cu2+ : [Ar] 4s03d9 3d9

4 elektron berpasanganc.

19K+ : [Ne] 3s23p6

3p6


d.22

Ti4+ : [Ne] 3s23p6 3p6


e. 30Zn2+ : [Ar] 3d10

3d10


6. Atom Cr akan berada dalam keadaan yang lebih

stabil apabila subkulit 4s dan 3d keduanya terisielektron setengah penuh daripada subkulit 4s terisi

elektron penuh dan subkulit 3d terisi empat

elektron.

7. Periode dapat ditentukan dari konfigurasi elektron

unsur yang bersangkutan. Kulit terbesar yang

ditempati elektron terakhir menyatakan periode.

Konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut sebagai

berikut.

a.9R : 1s22s22p5 periode 2

b.12

X : 1s22s22p63s2 periode 3c.

18Y : 1s22s22p63s23p6 periode 3

d. 20Z : 1s22s22p63s23p64s2 periode 4Unsur yang terletak dalam satu periode adalah

X dan Y.

8. a. Konfigurasi elektron32

G : 1s2 2s2 2p6 3s2

3p64s23d104p2

Pengisian elektron valensi pada orbital:

4p2

Jumlah elektron tidak berpasangan = 2,

orbital kosong = 1

b. Konfigurasi elektron45

Y : [Kr] 5s14d8

Pengisian elektron valensi pada orbital:

4d8 5s1

Jumlah elektron tidak berpasangan = 3,

orbital kosong = 0

9. a. n = 2, kulit terbesar = 2

= 0; m = 0, orbital s.

s = +

, elektron menghadap ke atas. Berarti,

elektron valensi disubkulit 2s1.

hj hj hhj hj

hj hj hj

hj hj hj

hj hj hj hj hj

h h

hj hj hj h h h

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

10/96

9Kimia Kelas XI

Konfigurasi elektron : 1s22s1atau [He] 2s1.

Nomor atomnya 3.

b. n = 3, kulit terbesar = 3

= 1; m = +1, orbital p.

s =

, elektron menghadap ke bawah.

Berarti, elektron valensi disubkulit 3p6.

Konfigurasi elektron : 1s22s22p63s23p6atau

[Ne] 3s23p6. Nomor atomnya 18.

c. n = 3, kulit terbesar = 3

= 2; m = 0, orbital d.

s =

, elektron menghadap ke bawah. Berarti,

elektron valensi disubkulit 3d8.

Konfigurasi elektron : 1s22s22p63s23p64s2

3d8atau [Ar] 3d84s2. Nomor atomnya 28.

10. a.1939K :

1s 2s 2p 3s

3p 4s

b. 4521

Sc :

1s 2s 2p 3s 3p

3d 4s

c. 5928

Ni :

1s 2s 2p 3s 3p

3d 4s

hj hj hj hj hj hj hj hj hj

h hj

hj hj hj hj hj hj hj hj hj

hj hj hhj h hj

hj hj hj h

hj hj hj hj hj hj

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

11/96

10 Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul

Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul

Menjelaskan tentang bentuk

molekul

Menjelaskan tentang gaya

antarmolekul

Menjelaskan tentang teori do-

main elektron.

Men je laskan t en tang t eo ri

hibridisasi.

M emb ua t b en tu k mo le ku l

suatu senyawa.

Menjelaskan tentang gaya Van

der Waals.

Menje laskan tentang ikatan

hidrogen.

Siswa mampu menerapkan teori domain elektron untuk

meramalkan bentuk molekul dan menjelaskan hubungan

antarmolekul dengan sifatnya.

1. M e nd e sk r ip s ik a n

struktur atom dan sifat-

sifat periodik unsur

serta struktur molekul

dan sifat-sifatnya.

Standar Kompetensi

1.2 Menerapkan teori do-

main elektron dan teori

hibridisasi untuk me-

ramalkan bentuk

molekul.

1.3 Menjelaskan interaksi

antarmolekul (gayaantarmolekul) dengan

sifatnya.

Rasa ingin

tahu

Mengembangkan rasa ingin tahu tentang bentuk

orbital hibrida suatu senyawa.


1. Berbagai Bentuk Molekul2. Gaya Antarmolekul

Kompetensi Dasar Indikator Nilai


Siswa mampu menjelaskan teori

domain elektron dan teori

hibridisasi untuk meramalkan

bentuk molekul

Siswa mampu menjelaskan

tentang hubungan gaya

antarmolekul dengan sifatnya

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

12/96

11Kimia Kelas XI

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: b

Molekul yang mempunyai bentuk T mempunyai

rumus AX3E2. X merupakan pasangan elektronikatan, sedangkan E merupakan pasangan

elektron bebas. Dengan demikian, jumlah

pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron

bebas berturut-turut 3 dan 2. Jika PEI = 4 dan

PEB = 0 maka rumusnya AX4(tetrahedral). Jika

PEI = 2 dan PEB = 2 maka rumusnya AX2E2(bentuk V). Jika PEI = 4 dan PEB = 1 maka

rumusnya AX4E (bentuk timbangan/tetrahedral

terdispersi). Jika PEI = 5 dan PEB = 1, rumusnya

AX5E (piramida segi empat).

2. Jawaban: d

Gambar tersebut menunjukkan molekul yang

mempunyai bentuk T.

H2Te

Pasangan elektron =

= 4

PEI = 3 1 = 2

Pasangan pusat = 4 (3 0) = 4

PEB = 4 2 = 2

Jadi, rumusnya AX2E2(bentuk V).

CHCl3

Pasangan elektron =

= 13

PEI = 5 1 = 4


PEB = 4 4 = 0Jadi, rumusnya AX4(tetrahedral).

IF3

Pasangan elektron =

= 14

PEI = 4 1 = 3


PEB = 5 3 = 2

Jadi, rumusnya AX3E2(bentuk T).

CCl4

Pasangan elektron =

= 16

PEI = 5 1 = 4


PEB = 4 4 = 0

Jadi, rumusnya AX4(tetrahedral).

AlCl3

Pasangan elektron =

= 12

PEI = 4 1 = 3


PEB = 3 3 = 0

Jadi, rumusnya AX3(segitiga datar).

Oleh karena bentuk molekul tersebut adalah tetra-

hedral, senyawanya adalah CCl4.

3. Jawaban: e

NO3

Pasangan elektron

=

=

= 12

PEI = jumlah atom 1 = 4 1 = 3

Pasangan pusat = pasangan elektron (3 jumlah

atom ujung kecuali H)

= 12 (3 3) = 12 9 = 3

PEB = pasangan pusat PEI = 3 3 = 0

Jadi, notasinya AX3= segitiga datar.

4. Jawaban: b

Pasangan elektron =

= 20

PEI = 6 1 = 5Pasangan pusat = 20 (3 5) = 5

PEB = 5 5 = 0

Jadi, notasi VSEPRnya AX5(trigonal bipiramida).

5. Jawaban: a

Berdasarkan hasil percobaan menunjukkan bahwa

sudut ikatan HOH dalam air sebesar 104,5,

sedikit lebih kecil daripada sudut tetrahedral

(109,5). Hal ini terjadi karena adanya desakan

pasangan elektron bebas. Dengan demikian, gaya

tolak PEB lebih besar daripada PEI.

6. Jawaban: e

Pasangan elektron = = 20

PEI = 6 1 = 5


PEB = 5 5 = 0

Jadi, AX5= trigonal bipiramida

7. Jawaban: e

16S : [Ne] 3s23p4

16S : [Ne] 3s23p43d0

x = elektron atom F

hj hj h h

promosi

hx hx hx hx hx hx

s p3 d2

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

13/96


8. Jawaban: a

a. BF4 5B : [He] 2s22p1

ion B : [He] 2s22p2

Atom B (dalam BF4)

x = elektron atom F

b. BCl3 5B : [He] 2s22p1

Atom B (dalam BCl3)

x = elektron atom Cl

c. HCl 17Cl : [Ne] 3s23p5

atom Cl (dalam HCl)

x = elektron atom H

d. SF6 16S : [Ne] 3s23p4

Atom S (dalam SF6)

x = elektron atom F

e. PCl5 15P = [Ne] 3s2

3p3

Atom P (dalam PCl5)


9. Jawaban: d

Atom pusat dalam molekul SCl4adalah S.

16S : 1s22s22p63s23p4

16S : 1s22s22p63s23p43d0

= elektron atom Cl

10. Jawaban: c

15X : [Ne] 3s23p3

x = elektron atom Y

Orbital hibrida XY3adalah sp3.

B. Uraian

1. a. PO43

Pasangan elektron =

= 16

PEI = 5 1 = 4

Pasangan pusat = 16 (3 4)

= 16 12 = 4

PEB = 4 4 = 0

Jadi, notasi VSEPR-nya AX4.

hj hj h h

promosi

hj h h h h

s p3 d

hx hx hx hx

sp3

hj h

hj h h

promosi

hj h h

h h h hs p3

promosi

hj h

hj h

h h hs p2

hx

sp2

hx hx

hibridisasi

hj hj hj h

hj

hj hj hx

hj hj h h

promosi

h h h h h hs p3 d2

hj h h h

hj h h h

promosi

h h h h hs p3 d

sp3d

hx hx hx hx hx

sp3d2

hx hx hx hx hx hx

hjp3

hx hx hx

s

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

14/96

13Kimia Kelas XI

adanya pasangan elektron bebas pada orbital

hibrida atom pusat. Pada molekul air, pasangan

elektron bebas atom O pada orbital 2s dan 2pxakan berdesakan dengan pasangan elektron ikatan

pada orbital 2pydan 2pzsehingga sudut ikatannya

menjadi lebih kecil dari 109,5. Hal ini juga terjadi

pada molekul NH3, tetapi sudut ikatan molekul NH3lebih besar daripada H2O karena pasangan elektron

bebasnya hanya satu yaitu hanya pada orbital 2s

saja, sedangkan H2O memiliki dua pasang elektron

bebas.

5. a. BCl3

5B = 1s22s22p1

= elektron atom Cl

Orbital hibrida = sp2

Bentuk molekul: segitiga datar.

Gambar molekulnya sebagai berikut.

b. PF5

15P = 1s22s22p63s23p3

x = elektron atom F

Orbital hibrida = sp3d

Bentuk molekul: trigonal bipiramida.


b. I3

Pasangan elektron =

= 11

PEI = 3 1 = 2


= 11 6 = 5

PEB = 5 2 = 3Jadi, notasi VSEPR-nya AX2E3.

c. AsF5

Pasangan elektron =

= 20

PEI = 6 1 = 5


= 20 15 = 5

PEB = 5 5 = 0

Jadi, notasi VSEPR-nya AX5.

d. NH3

Pasangan elektron =

= 4


PEB = 4 3 = 1

Jadi, notasi VSEPR-nya AX3E.

2. a. Molekul yang mempunyai notasi VSEPR

AX5E berbentuk piramida segi empat.

Dalam notasi tersebut, pasangan elektron

bebas (PEB) disimbolkan E, sedangkan

pasangan elektron ikatan (PEI) disimbolkan

X. Jadi, jumlah pasangan elektron bebas = 1,

sedangkan jumlah pasangan elektron ikatan

= 5.

b. Jumlah pasangan elektron yang berada disekitar atom pusat = PEB + PEI = 1 + 5 = 6

c. Contoh senyawanya adalah IF5dan BrF5.

3. Bentuk molekul dipengaruhi oleh susunan ruang

pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron

bebas atom pusat suatu molekul.

SO2 PEI = 2 bentuk molekul: bentuk VPEB = 1

BeCl2 PEI = 2 bentuk molekul: linearPEB = 0

(tidak mempunyai PEB)

4. Sudut ikatan orbital sp3

pada umumnya sebesar109,5. Molekul H2O dan NH3memiliki orbital sp3.

Namun, sudut ikatan H2O hanya 104,5,

sedangkan NH3107. Hal ini disebabkan oleh

hj h

h h h

s p2

hj h h h

hx hx hx hx hx

s p3 d

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

15/96


A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Ikatan hidrogen antarmolekul mengakibatkan titik

didih senyawa relatif lebih tinggi dibandingkansenyawa lain yang mempunyai berat molekul

sebanding. Oleh karena itu, titik didih alkohol yang

memiliki ikatan hidrogen menjadi lebih tinggi

daripada eter. Ikatan hidrogen sangat kuat sehingga

dibutuhkan lebih banyak energi untuk memisahkan

molekul-molekul alkohol. Alkohol pada suhu biasa

berwujud cair yang mudah menguap, mudah

terbakar, dan tidak berwarna. Metanol bersifat

mudah menguap, berwujud cair, tidak berwarna,

mudah terbakar, beracun dengan bau khas (berbau

lebih ringan daripada etanol). Sebagian kecil alkohol

larut dalam air karena gugus hidroksi pada alkohol

dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekulair. Reaksi antara alkohol dan logam akan

menghasilkan gas hidrogen dan larutan alkoksida.

2. Jawaban: e

Senyawa kovalen yang bersifat polar mempunyai

harga momen dipol atau perbedaan keelektro-

negatifan lebih besar dari nol. Sementara itu, senyawa

kovalen yang bersifat nonpolar mempunyai keelektro-

negatifan atau momen dipol sama dengan nol.

H F = 4,1 2,1 = 2,0 HF polarO Cl = 3,5 2,8 = 0,7 OCl polarF Cl = 4,1 2,8 = 1,3 FCl polar

Br Cl = 2,8 2,7 = 0,1 BrCl polarP H = 2,1 2,1 = 0 PH nonpolar

3. Jawaban: a

Jika unsur yang sama-sama diikat yaitu unsur H,

perbedaan keelektronegatifan terbesar dimiliki oleh

senyawa yang dibentuk dari unsur yang paling

elektronegatif. Dalam sistem periodik, keelektro-

negatifan unsur dari kiri ke kanan pada satu periode

semakin besar dan dari bawah ke atas pada satu

golongan juga semakin besar. Unsur O terletak pada

periode paling kanan dan pada golongan paling atas

dibanding unsur N, P, S, dan C. Oleh karena itu,

unsur O merupakan unsur yang paling elektronegatifsehingga jika berikatan dengan H memiliki perbeda-

an keelektronegatifan paling besar (paling polar).

4. Jawaban: a

Senyawa dengan Mr tinggi dan bentuk molekul

panjang akan semakin mudah terpolarisasi

sehingga gaya London yang dihasilkan semakin

kuat. Dengan demikian, pada pilihan jawaban

tersebut rantai yang mempunyai atom C paling

banyak dan berbentuk lurus mempunyai gaya

London paling kuat, yaitu n-heptana.

5. Jawaban: a

Gaya London merupakan gaya tarik yang sangat

lemah. Gaya London umumnya terjadi di antara

molekul-molekul kovalen nonpolar. Misal N2

, H2

,

atau CH4.

6. Jawaban: a

Air (H2O) yang keluar dari biuret dapat dibelokkan

oleh batang bermuatan karena air bersifat polar.

Senyawa polar terjadi jika pasangan elektron yang

digunakan untuk membentuk ikatan kovalen

tertarik lebih kuat pada salah satu atom. Pada

senyawa polar, distribusi muatan terjadi tidak

seimbang sehingga terbentuk suatu kutub (dipol)

dalam molekul. Sebaliknya CCl4yang keluar dari

biuret tidak dibelokkan oleh batang bermuatan

karena CCl4bersifat nonpolar. Senyawa nonpolar

terjadi jika pasangan elektron yang dipakai secarabersama-sama dalam ikatan kovalen tertarik sama

kuat ke semua atom. Senyawa nonpolar meliputi

senyawa yang beratom sejenis dan senyawa yang

distribusi muatannya simetris.

7. Jawaban: d

Titik didih dan titik leleh H2O lebih tinggi daripada

H2S meskipun MrH2O lebih kecil daripada H2S. Hal

ini karena adanya ikatan hidrogen di dalam molekul

H2O. Ikatan hidrogen bersifat sangat kuat serta

terjadi antara atom hidrogen dan atom yang sangat

elektronegatif (F, O, atau N).

8. Jawaban: b

Ikatan hidrogen jauh lebih kuat daripada gaya Van

der Waals. Hal ini ditunjukkan oleh besarnya energi

yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan. Energi

untuk memutuskan ikatan hidrogen sekitar 1540

kJ/mol, sedangkan energi untuk memutuskan

gaya Van der Waals hanya sekitar 220 kJ/mol.

9. Jawaban: b

Polarisabilitas merupakan kemudahan suatu

molekul menghasilkan dipol sesaat yang dapat

mengimbas ke molekul di sekitarnya. Semakin

besar massa molekul relatif dan semakin tinggititik didih serta titik lelehnya, molekul semakin

mudah mengalami polarisasi. Bentuk molekul yang

panjang (lonjong) juga mempermudah polarisasi.

10. Jawaban: b

Senyawa kovalen nonpolar terbentuk antara

molekul-molekul unsur (atomnya sejenis) atau

molekul-molekul senyawa yang simetris, yaitu

molekul yang atom pusatnya tidak mempunyai

pasangan elektron bebas (PEB).

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

16/96

15Kimia Kelas XI

lebih besar daripada gaya London sehingga energi

yang diperlukan untuk memutuskan gaya tarik

dipol pun lebih besar daripada gaya London.

3. Gaya Van der Waals mengakibatkan sifat-sifat

ketidaksempurnaan suatu gas. Pada suhu yang

rendah, molekul-molekul gas tidak mempunyai

energi untuk melepaskan diri dari gaya dipol sesaatdan gaya tarik dipol tetangganya. Dengan demikian,

molekul-molekul gas akan mengumpul dan

membentuk tetesan zat cair.

4. Setiap organisme tersusun dari air dan DNA.

Struktur DNA mengandung empat basa organik,

yaitu adenin, guanin, timin, dan sitosin. Keempat

basa ini saling berpasangan dalam ikatan hidrogen.

Adenin berpasangan dengan timin membentuk dua

ikatan hidrogen, sedangkan guanin dengan sitosin

membentuk tiga ikatan hidrogen. Oleh karena itu,

ikatan hidrogen sangat memengaruhi kehidupan

organisme.

5. Dalam keadaan padat (es), molekul-molekul air

membentuk struktur ruang. Atom hidrogen

dikelilingi oleh atom-atom oksigen. Dua atom

hidrogen yang dekat dengan atom oksigen terikat

secara ikatan kovalen. Sementara itu, dua atom

hidrogen lain yang berjauhan terikat secara ikatan

hidrogen. Terbentuknya struktur ruang dalam es

tersebut mengakibatkan es mempunyai struktur

terbuka dengan rongga kosong. Hal inilah yang

mengakibatkan kerapatan es menjadi lebih kecil

daripada air.

6A : 1s22s22p2

8B : 1s22s22p4

11C : 1s22s22p63s1

17D : 1s22s22p63s23p5

19E : 1s22s22p63s23p64s1

B. Uraian1. Gaya London yaitu gaya tarik-menarik antardipol

sesaat. Gaya London terjadi pada molekul nonpo-

lar. Dipol sesaat tersebut terbentuk saat elektron-

elektron dalam atom saling bergerak sehingga

sewaktu-waktu elektron berada lebih dekat ke salah

satu atom. Meskipun dipol sesaat tidak bersifat

permanen, namun mampu mengimbas ke molekul

nonpolar di sekitarnya sehingga antardipol terimbas

dapat menghasilkan gaya London. Gaya tarik dipol

yaitu gaya yang terjadi karena kutub positif dari

molekul satu akan tertarik oleh kutub negatif

molekul yang berdekatan. Gaya tersebut terjadi padamolekul polar.

2. Aseton atau propanon dengan rumus struktur:

O ||

CH3 C CH3mempunyai titik didih lebih tinggi

daripada n-butana yang mempunyai rumus struktur:

CH3 CH2 CH2 CH3. Hal ini karena aseton

merupakan senyawa polar, sedangkan

n-butana merupakan senyawa nonpolar. Senyawa

polar saling berikatan dengan gaya tarik dipol.

Sementara itu, senyawa nonpolar saling berikatan

dengan gaya London. Kekuatan gaya tarik dipol

D

D A D

D

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: c

Struktur Lewis CH4:

Di sekeliling atom pusat CH4terdapat 4 domain

yang merupakan pasangan elektron ikatan

sehingga bentuk geometri dasar dan molekulnya

tetrahedral. BeCl2mempunyai bentuk geometri

dasar linear. SO2mempunyai bentuk geometri

dasar segitiga. PCl5mempunyai bentuk geometri

dasar trigonal bipiramida. SF6mempunyai bentuk

geometri dasar oktahedral.

2. Jawaban: b

15P = 1s22s22p63s2 3p3elektron valensi = 5

9F = 1s22s22p5elektron valensi = 7

Pasangan elektron

=

=

= 13

PEI = jumlah atom 1 = 4 1 = 3

Pasangan pusat = pasangan elektron (3

jumlah atom ujung (kecuali

atom H))

= 13 (3 3) = 4

PEB = pasangan pusat PEI = 4 3 = 1

Jadi, PEB pada atom pusat = 1.

H

H C H

H

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

17/96


hj h h

h h h h

s p3

promosi

hj hj h

h

h

h

s p3 d2

promosi

hj hj hj hj

5s 5p 5d

hj hj h h h h

s p3 d2

Bentuk molekul

segi empat datar

Y Y

X

Y Y

3. Jawaban: c

7N = [He] 2s22p3

9F = [He] 2s22p5

4. Jawaban: b

Pasangan elektron =

= 12

PEI = 4 1 = 3


PEB = 3 3 = 0

Notasi VSEPR-nya adalah AX3(bentuk segitiga

datar).


5. Jawaban: e

Berdasarkan gambar molekul tersebut, notasi

VSEPR-nya AX4E2.

PEB = 2

PEI = 4

Pasangan pusat = PEB + PEI = 2 + 4 = 6

Pasangan pusat = pasangan elektron (3

jumlah atom ujung)

6 = pasangan elektron (3 4)

Pasangan elektron = 12 + 6 = 18

Pasangan elektron

=

18 =

36 = elektron valensi A + 28

elektron valensi A = 8

Jadi, unsur A dalam tabel periodik terletak pada

golongan VIII.

6. Jawaban: b

1H = 1s1

16S = [Ne] 3s23p4

PEI = 2PEB = 2

7. Jawaban: a

PO43

Pasangan elektron pada semua atom

=

= 16

Pasangan elektron ikatan (PEI) = 5 1 = 4


Pasangan elektron bebas

(PEB) = 4 4 = 0 (tidak punya)

Notasi VSEPR = AX4Bentuk molekulnya tetrahedral

8. Jawaban: e

Berdasarkan orbital hibrida, elektron terluar unsur

tersebut harus berada pada kulit atom ke-3. Hal ini

karena kulit atom tersebut mengandung orbital d

yang akan digunakan sebagai tempat elektron yang

dipromosikan dari orbital s dan orbital px. Dengan

demikian, dua elektron tersebut akan menempatiorbital d dan terdapat 6 elektron tidak berpasangan

dalam orbital sp3d2. Selanjutnya, unsur tersebut

dapat mengikat 6 atom lain yang kekurangan satu

elektron.

9. Jawaban: b

6C = 1s22s22p2


Jadi, orbital hibrida CCl4adalah sp3.

10. Jawaban: d

54X = [Kr] 5s24d105p6

= elektron dari atom Y

54X = [Kr] 5s24d105p6

9Y = 1s22s22p5

X merupakan unsur gas mulia dengan elektron

valensi 8 yang mengalami penyimpangan aturan

oktet karena berikatan dengan Y membentuk XY4.

PEI = 4

PEB = 2

bentuk molekul

bentuk V

H S H

hj hj h h

promosi

h h h h h hs p3 d2

hj hj3s 3p

h h

F N F

F

PEI = 3PEB = 1

AX3E (trigonal piramida)

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

18/96

17Kimia Kelas XI

11. Jawaban: d

8O = 1s22s22p4

Jadi, orbital hibrida sp3 pada molekul H2O

didukung oleh adanya 2 elektron tunggal pada

orbital p atom oksigen. Setelah terisi elektron, akan

ada dua buah orbital yang mempunyai pasangan

elektron dan membentuk dua ikatan kovalen.

Bentuk dasar tetrahedral akan berubah menjadi

huruf V. Sudut ikatan H O H sebesar 104,31.

12. Jawaban: b

5Q = 1s22s22p1

1P = 1s1

Struktur Lewis

Pada senyawa QP3terdapat 3 domain yang terdiri

atas 3 PEI dan tidak ada PEB. Notasinya AX3.

Bentuknya segitiga datar atau segitiga planar.

13. Jawaban: e

a. 50Sn = [Kr] 5s24d105p2

= elektron dari atom Cl

Molekul senyawa SnCl4mempunyai orbital

hibrida sp3.

b. 15P = [Ne] 3s23p3

= elektron dari atom Cl

Molekul senyawa PCl5 mempunyai orbital

hibrida sp3d.

c. 34Se = [Ar] 4s23d104p4

x = elektron dari atom F

Molekul senyawa SeF6mempunyai orbital

hibrida sp3d3.

d. 51Sb = [Kr] 5s24d105p3

x = elektron dari atom Cl

Molekul senyawa SbCl5mempunyai orbital

hibrida sp3d.

Jadi, senyawa yang pasangan elektronnya

mempunyai orbital hibrida sp3d dengan bentuk

molekul trigonal bipiramida adalah PCl5dan SbCl5.

Sementara itu, SnCl4mempunyai orbital hibridasp3dengan bentuk molekul tetrahedral. SeF6mempunyai orbital hibrida sp3d2dengan bentukmolekul oktahedral.

14. Jawaban: b

Y dengan elektron terluar ns2np1.

x = elektron dari atom X

Jadi, hibridisasi yang terjadi adalah sp2

15. Jawaban: c

Pada hibridisasi senyawa kompleks, atom

pusatnya (atom dari unsur transisi) harus

menyediakan orbital kosong sejumlah ligan yang

akan bergabung.

P Q P

P

hj hj h h

hj hj h h

s p3

hj h h

h h h hs p3

h h h h

s p3

promosi

h h h h h

s p3 d

promosi

hj h h h

h h h h h

s p3 d

hx hx hx hx hx

s p3 d

promosi

hj h h h

h h h h h

s p3 d

hx hx hx hx hx hx

s p3 d2

promosi

hj hj h h

h h h h h h

s p3 d2

hj h

h h hs p2

hx hx hx

s p2

promosi

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

19/96


[Zn(NH3]4]2+

NH3= molekul netral

Zn bermuatan +2

30Zn = [Ar] 4s23d10

Zn2+= [Ar] 4s03d10

Ion Zn2+berhibridisasi dengan menyediakan empat

ruang kosong untuk ditempati oleh NH3.

Zn

xx = NH3

Jadi, jenis hibridisasi [Zn(NH3)4]2+adalah sp3.

16. Jawaban: e

Zat A merupakan zat yang mempunyai jenis ikatan

kovalen polar karena titik didihnya rendah, tidakdapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk

lelehannya, tetapi dapat menghantarkan arus listrik

dalam bentuk larutannya. Zat B merupakan zat

yang mempunyai jenis ikatan kovalen nonpolar

karena titik didihnya rendah dan tidak dapat

menghantarkan arus listrik baik dalam bentuk

lelehan maupun larutannya. Senyawa yang

berikatan ion mempunyai titik didih tinggi dan dapat

menghantarkan arus listrik dalam bentuk lelehan

maupun larutannya.

17. Jawaban: c

CO dan N2, keduanya mempunyai gaya Van derWaals, tetapi CO mengalami gaya tarik dipol,

sedangkan N2 mengalami gaya London. CO

merupakan senyawa polar sehingga gaya Van der

Waals-nya (gaya tarik dipol) lebih kuat daripada

gaya Van der Waals (gaya London) molekul N2yang

bersifat nonpolar meskipun Mr-nya sama.

18. Jawaban: b

Molekul CH4 dan SiH4sama-sama berbentuk

tetrahedral. Dalam molekul CH4terdapat 4 momen

dipol yang sama besar dari atom C dan H yang

saling menyudut sama besar sehingga resultan dari

keempat momen dipol ini mendekati nol. Demikianpula dengan SiH4. Dengan demikian, molekul CH4dan SiH4sama-sama bersifat nonpolar. Perbedaan

titik didih, yaitu titik didih senyawa CH4lebih rendah

daripada SiH4karena massa molekul relatif CH4lebih kecil daripada SiH4.

19. Jawaban: c

Di sekeliling atom pusat molekul AlCl3terdapat 3

domain elektron yang semuanya merupakan PEI.

Dengan demikian, AlCl3mempunyai notasi VSEPR

AX3. Bentuk molekulnya segitiga datar dan ketiga

sudutnya membentuk sudut sebesar 120 terhadap

atom pusat.

20. Jawaban: e

Gaya antarmolekul yang paling kuat adalah yang

di dalamnya terdapat ikatan hidrogen. Ikatan

hidrogen terbentuk dalam molekul HF dan

CH3COOH.

21. Jawaban: e

n-butana mempunyai titik didih 0C yang lebih tinggi

daripada 2-metil propana yang mempunyai titik

didih 12C. Hal ini karena n-butana mempunyai

rantai lurus, sedangkan rantai 2-metil propana

bercabang. Rantai lurus lebih berdekatan daripada

rantai cabang sehingga gaya tariknya lebih kuat.

Pada rantai lurus, inti atom lebih mudah

menginduksi awan elektron sehingga memiliki gaya

tarik-menarik dipol sesaat yang lebih besar. Pada

senyawa yang bercabang, inti atom sukar

menginduksi awan elektron sehingga gaya Londonlebih lemah. Jadi, untuk massa molekul relatif yang

sama, bentuk molekul yang tidak bercabang

mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada

bentuk molekul bercabang. Akibatnya, bentuk

molekul lurus mempunyai gaya London yang lebih

besar daripada bentuk molekul bercabang.

22. Jawaban: b

Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hidrogen

merupakan kelompok senyawa yang mengalami

penyimpangan titik didih dalam grafik dari senyawa

segolongannya. H2O, HF, dan NH3memiliki ikatan

hidrogen karena titik didihnya paling tinggi di antarasenyawa segolongannya, padahal Mr-nya paling

kecil. Hal ini karena ikatan hidrogen lebih kuat

daripada ikatan Van der Waals sehingga untuk

memutuskannya diperlukan energi yang lebih

tinggi.

23. Jawaban: b

Molekul bersifat polar karena pasangan elektron

yang digunakan untuk membentuk ikatan kovalen

tertarik lebih kuat pada salah satu atom. Molekul

polar bersifat tidak simetris dan mempunyai

pasangan elektron bebas. Molekul yang mengikuti

kaidah oktet artinya atom molekul tersebutdikelilingi 8 elektron sehingga bersifat stabil seperti

gas mulia. Jadi, rumus molekul AB3 sebagai

berikut.

Pada molekul tersebut terdapat satu pasangan

elektron bebas.

B A B

B

3d10 4s0 4p0

hj hj hj hj hj

hj hj hj hj hj xx xx xx xx

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

20/96

19Kimia Kelas XI

24. Jawaban: b

PCl3 mempunyai bentuk yang tidak simetris

sehingga bersifat polar. Molekul-molekul polar

cenderung saling mendekatkan kutub positifnya

dengan kutub negatif molekul lain membentuk gaya

tarik-menarik yang disebut gaya tarik dipol.

25. Jawaban: cOksigen yang bersifat nonpolar atau merupakan

molekul yang tidak mempunyai dipol dapat larut

dalam air (molekul yang mempunyai dipol). Hal ini

karena gas oksigen membentuk dipol sesaat dalam

air. Dipol sesaat terbentuk ketika molekul yang

tidak mempunyai dipol saling tarik-menarik dengan

molekul yang mempunyai dipol. Interaksi tersebut

terjadi secara induksi. Ujung molekul dipol yang

bermuatan positif menginduksi awan elektron

molekul yang tidak mempunyai dipol. Setelah

terbentuk dipol sesaat, akan terjadi ikatan antara

molekul dipol dan molekul dipol sesaat. Hal inilahyang mengakibatkan oksigen dapat larut dalam air.

26. Jawaban: d

Ikatan hidrogen terjadi oleh gaya tarik-menarik

antara atom hidrogen dari molekul yang satu dengan

atom molekul lain yang sangat elektronegatif (F,

O, atau N) pada senyawa NH3, H2O, dan HF.

27. Jawaban: d

Ikatan hidrogen terbentuk antara atom hidrogen

dan atom yang sangat elektronegatif (F, O, atau

N). Adanya ikatan hidrogen mengakibatkan titik

didih senyawa semakin tinggi. Oleh karena itu,

senyawa yang mempunyai ikatan hidrogen palingkuat adalah HF. Ikatan hidrogen pada senyawa HF

lebih kuat daripada ikatan hidrogen pada senyawa

H2S. Sementara itu, pada senyawa HI, HBr, dan

HCl terjadi gaya Van der Waals.

28. Jawaban: b

Dalam satu golongan dari atas ke bawah pada

sistem periodik, massa atom relatif unsur semakin

besar. Massa molekul relatif F2 < Cl2 < Br2.

Semakin besar massa molekul relatif suatu

molekul, semakin tinggi titik didihnya sehingga

semakin kuat gaya Londonnya. Jadi, urutan

kekuatan gaya London Br2> Cl2> F2.

29. Jawaban: d

Sudut ikatan H2O sebesar 104,5 karena adanya

pasangan elektron bebas pada orbital hibrida atom

pusat, yaitu pada orbital 2s dan 2px. Pasangan

elektron bebas ini akan berdesakan dengan

pasangan elektron ikatan pada orbital 2pydan 2pzsehingga sudut ikatannya mengecil.

30. Jawaban: a

Gaya London merupakan gaya yang relatif lemah

dan terjadi pada sesama senyawa nonpolar. Zat

yang molekulnya saling tarik-menarik hanya

dengan gaya London akan mempunyai titik leleh

dan titik didih yang rendah jika dibandingkan

dengan zat lain yang massa molekul relatifnyasama. Jika molekul-molekulnya kecil, zat-zat

tersebut biasanya berbentuk gas pada suhu kamar.

Misal H2, N2, CH4, He, O2, Br2, dan I2.

B. Uraian

1. a. ClO4

Pasangan elektron =

= 16

PEI = 5 1 = 4


PEB = 4 4 = 0

PEI = 4 dan PEB = 0.Notasi VSEPR: AX4.

Jadi, bentuk molekul ion ClO4adalah tetra-

hedral.

b. NH4+

Pasangan elektron =

= 4

PEI = 5 1 = 4


PEB = 4 4 = 0

PEI = 4 dan PEB = 0.

Notasi VSEPR: AX4.

Jadi, bentuk molekul ion NH4+adalah tetra-

hedral.

c. AlF63

Pasangan elektron =

= 24


PEB = 6 6 = 0

PEI = 6 dan PEB = 0.

Notasi VSEPR: AX6.

Jadi, bentuk molekul ion AlF63adalah okta-

hedral.

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

21/96


2. a. XeF2;

Pasangan elektron =

= 11

PEI = 3 1 = 2


PEB = 5 2 = 3

Jadi, PEI = 2 dan PEB = 3b. XeF4;

Pasangan elektron =

= 18

PEI = 5 1 = 4


PEB = 6 4 = 2

Jadi, PEI = 4 dan PEB = 2.

c. XeO3;

Pasangan elektron =

= 13

PEI = 4 1 = 3

Pasangan pusat = 13 (3 3) = 4PEB = 4 3 = 1

Jadi, PEI = 3 dan PEB = 1.

3. PEI = 5

PEB = 1

Notasi VSEPR = AX5E

Bentuk molekul = Piramida segi empat

Contoh molekul = IF5Gambar molekulnya sebagai berikut.

4. a. Molekul yang memiliki sudut ikat 180

berbentuk linear. Linear yaitu bentuk molekul

yang disusun oleh tiga atom yang berikatan

dalam satu garis lurus dan sebuah atom

sebagai pusatnya, contoh: ZnCl2dan BeCl2b. Molekul yang memiliki sudut ikat 109,5

berbentuk tetrahedral. Tetrahedral yaitu

bentuk molekul yang tersusun atas lima atom

yang berikatan dengan empat pasang elektron

ikatan, contoh: CH4dan CCl4.

c. Molekul yang memil iki sudut ikat 90berbentuk oktahedral. Oktahedral yaitu bentuk

molekul yang terdiri atas delapan bidang yang

merupakan segitiga sama sisi, contoh: SF6.

5. 15A = 1s22s22p63s23p3

x = elektron dari atom B

Orbital hibridanya sp3d. Bentuk molekulnya trigo-

nal bipiramida.

6. Ikatan bersifat nonpolar jika molekulnya dibentuk

dari atom pusat yang terikat pada atom-atom lain

yang sama sehingga dipol-dipol ikatan yang ada

saling meniadakan, contoh CO2. Sebaliknya, jika

atom pusat terikat pada atom lain yang tidak sama,molekul akan bersifat polar.

7. Gaya London lebih lemah daripada gaya tarik dipol

karena gaya London terjadi dalam molekul nonpolar.

Sementara itu, gaya tarik dipol terjadi pada molekulpolar. Ikatan hidrogen paling kuat di antara ketiga

ikatan tersebut.

8. Senyawa yang terbentuk berupa HCl dan HI. HClakan lebih polar daripada HI. Hal ini karena dalam

satu golongan, dari atas ke bawah elektro-

negativitasnya semakin kecil sehingga elektro-negativitas Cl lebih besar daripada elektro-

negativitas I. Akibatnya, HCl bersifat lebih polardaripada HI.

9. Gaya Van der Waals menentukan kuat lemahnya

gaya tarik-menarik molekul dalam senyawa non-polar ataupun polar. Hal ini berakibat pada tinggi

rendahnya titik didih suatu senyawa. Jika gaya Van

der Waals senyawa kuat maka titik didihnya juga

tinggi. Titik didih ini menggambarkan energi yangdiperlukan untuk memutuskan ikatan dalam suatu

molekul. Semakin banyak energi yang diperlukan,

titik didihnya semakin tinggi.

10. Titik didih senyawa sebanding sekaligus

mencerminkan kekuatan gaya London. GayaLondon semakin besar jika distribusi elektron

semakin besar, jumlah elektron semakin banyak,

Mrsemakin besar, dan elektron terikat lemah olehinti. Jadi, urutan gas mulia dalam segolongan

semakin ke bawah, titik didih semakin besar (He

< Ne < Ar< Kr).

hx hx hx hx hx

s p3 d

promosi

hj h h h

h h h h h

s p3 d

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

22/96

21Kimia Kelas XI

2. Memahami perubahan

energi dalam reaksi

kimia dan cara peng-

ukurannya.

Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator

2.1 M e nd e sk r ip s ik a n

perubahan entalpi

suatu reaksi, reaksi

eksoterm, dan reaksi

endoterm.

2.2 Menentukan H reaksi

berdasarkan perco-baan, hukum Hess,

data perubahan entalpi

pembentukan standar,

dan data energi ikatan.

Bekerja

sama

Bekerja sama dengan teman sesama anggota

kelompok dalam melaksanakan praktikum.


1. Reaksi Termokimia dan Perubahan Entalpi2. Macam-Macam Perubahan Entalpi

3. Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi


Menjelaskan tentang reaksi

termokimia dan perubahan entalpi

1. Membedakan reaksi ekso-

term dan reaksi endoterm

2. Menul iskan persamaan

termokimia

Menjelaskan cara menentukan

perubahan entalpi reaksi

Menghitung perubahan entalpi

reaksi (H) dengan:1. kalorimeter

2. data entalpi pembentukan

standar

3. diagram siklus energi

(hukum Hess)

4. energi ikatan

Menjelaskan macam-macam

perubahan entalpi

Menuliskan definisi dan contoh

dari:

1. Hf2. Hd3. Hc4. Hn5. Hv

6. Hfus7. Hsub

8. Hsol

Termokimia

Siswa mampu mendeskripsikan

perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi

eksoterm, dan reaksi endoterm

Siswa mampu mendeskripsikan

perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi

eksoterm, dan reaksi endoterm

Siswa mampu menentukan H reaksiberdasarkan percobaan, hukum Hess,

data perubahan entalpi pembentukan

standar, dan data energi ikatan

Siswa dapat menjelaskan reaksi termokimia dan perubahan

entalpinya, macam-macam perubahan entalpi, serta menentukan

perubahan entalpi reaksi

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

23/96

22 Termokimia

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: a

Dalam percobaan tersebut, yang merupakan

sistem adalah larutan HCl dan KOH. Tabung reaksimerupakan lingkungan.

2. Jawaban: e

Reaksi kimia yang ditunjukkan oleh diagram reaksi

tersebut merupakan eraksi endoterm. Entalpi zat

yang bereaksi lebih kecil daripada entalpi zat hasil

reaksi. H berharga positif menunjukkan reaksiendoterm.

3. Jawaban: e

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari

sistem ke lingkungan, perubahan entalpi negatif,

reaksi melepas kalor, berlangsung spontan, dan

terjadi kenaikan suhu.

4. Jawaban: d

CaCO3(s) CaO(s)+ CO

2(g) H = +435 kJ

Pernyataan yang tepat untuk persamaan

termokimia tersebut yaitu:

1) kalor penguraian 2 mol CaCO3sebesar 870 kJ;

2) pada penguraian 1 mol CaCO3diperlukan

kalor sebesar 435 kJ;

3) dalam penguraian 1 mol CaCO3sebanyak

435 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem.

5. Jawaban: a

Proses endoterm merupakan proses yang

membutuhkan kalor sehingga terjadi perpindahan

kalor dari lingkungan ke sistem. Suhu setelah

reaksi lebih kecil daripada suhu sebelum reaksi.

Proses endoterm ditunjukkan oleh gambar 1) dan

2). Sebaliknya, gambar 3) dan 4) merupakan

gambar proses eksoterm. Pada reaksi ini sistem

melepaskan kalor ke lingkungan. Suhu setelah

reaksi lebih besar daripada suhu sebelum reaksi.

6. Jawaban: b

Besarnya perubahan entalpi reaksi sama dengan

kalor reaksinya dengan tanda berlawanan untuk

reaksi endoterm, H = + kkal atau kalor reaksinya. Sebaliknya jika reaksi eksoterm, H = kkal

atau kalor reaksinya .

7. Jawaban: b

Pada diagram entalpi tersebut, entalpi produk lebih

kecil dari entalpi reaktan sehingga perubahan

entalpinya berharga negatif. Dengan demikian

diagram tersebut merupakan diagram reaksi

eksoterm. Pada reaksi eksoterm kalor berpindah

dari sistem ke lingkungan.

8. Jawaban: a

H2(g)+

O

2(g)H

2O() H = 287,3 kJ

Massa O2= 20 gram

Mol O2=

= 1,25 mol

Mol H2O = 2 mol O

2= 2 1,25 mol = 2,5 mol

DH = 2,5 mol (287,3 kJ) = 718,25

9. Jawaban: dReaksi endoterm menyerap kalor dari lingkungansehingga suhu lingkungan berkurang. Pada reaksiini suhu setelah reaksi lebih kecil dari sebelumreaksi. Jadi, peristiwa yang merupakan reaksiendoterm terjadi pada nomor 3) dan 4).

10. Jawaban: e

Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut

adalah:1) merupakan reaksi eksoterm karena H

berharga negatif;

2) dilepaskan kalor ketika molekul HBr terbentuk;

3) pada pembentukan 2 mol gas HBr dilepaskan

kalor sebesar y kJ;

4) diperlukan kalor untuk memutuskan ikatan

hidrogen dan bromin.

B. Uraian

1. a. Sistem: CaC2(s), H

2O(), Ca(OH)2(s), dan

C2H

2(g)

b. Lingkungan: gelas beker dan udarac. Diagram tingkat energinya:

d. Kalor berpindah dari lingkungan ke sistem

(reaksi endoterm)

2. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang berlangsung

spontan, mengalami perpindahan kalor dari sistemke lingkungan, mengalami kenaikan suhu, melepas-kan kalor, dan perubahan entalpinya berharga

negatif (H < 0).Contoh:

a. CH4(g)+ 2O

2(g) CO

2(g) + 2H

2O()

H = x kJ/molb. 4Fe(s)+ 3O

2(g)+ 2xH

2O()2Fe

2O

3 xH

2O(s)

H = y kJ/molc. H

2SO

4(aq)+ CuO(s)CuSO

4(aq)+ H

2O()

H = z kJ/mol

Ca(OH)2(s) + C

2H

2(g)

CaC2(s) + 2H

2O()

H

H > 0

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

24/96

23Kimia Kelas XI

3. Reaksi adan bmerupakan reaksi endoterm karena

memerlukan kalor dan H berharga positif.Sementara itu, reaksi c, d, dan e merupakan

reaksi eksoterm karena melepaskan kalor dan Hberharga negatif.

4. Reaktan: CO2

Produk: CO(g)+

O

2(g)

Entalpi reaktan (awal) lebih kecil dari entalpi produk

(akhir). Dengan demikian, perubahan entalpinya

berharga positif (H > 0) dan reaksi tersebuttermasuk reaksi endoterm.

5. a. Pada reaksi tersebut terjadi perpindahan kalor

dari sistem ke lingkungan sehingga merupakan

reaksi eksoterm.

b. Persamaan termokimia dari reaksi tersebut:

Ag(s)+

Cl

2(g)AgCl(s) H = 127 kJ/mol

A. Pilihlah jawaban yang tepat!

1. Jawaban: bDefinisi dari kalor pembakaran standar yaitu kalor

yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran

1 mol senyawa pada kondisi standar, atau pada

suhu 25C dan tekanan 1 atm.

2. Jawaban: d

Perubahan entalpi netralisasi standar (Hc) adalah

perubahan entalpi yang dihasilkan atau diperlukan

pada penetralan 1 mol zat basa oleh asam atau 1

mol asam oleh basa pada suhu 25C dan tekanan

1 atm seperti pada reaksi d. Sementara itu, reaksi

c merupakan reaksi pembentukan, reaksi b

merupakan reaksi fermentasi, reaksi amerupakanreaksi pembakaran, dan reaksi emerupakan reaksi

hidrolisis.

3. Jawaban: d

Penguraian 1 mol AgNO3memerlukan energi

sebesar 95 kJ. Dengan demikian, pada penguraian

2 mol AgNO3diperlukan kalor sebesar 2 95 kJ

= 190 kJ. Persamaan termokimianya:

2AgNO32Ag + N

2+ 3O

2 H = +190 kJ

Reaksi amerupakan reaksi ionisasi.

Reaksi bmerupakan penguraian AgNO3, tetapi

bukan ke unsur-unsur pembentuknya.

Reaksi cbukan reaksi penguraian karena N dan Oseharusnya diatomik. Reaksi eseharusnya nilai

H reaksi sebesar 95 kJ karena AgNO3 yang

diuraikan sebesar 1 mol.

4. Jawaban: d

Pada reaksi 2NO(g) N2(g) + O

2(g) H = +y kJ

berarti:

a. H pembentukan 2NO = y kJb. H pembakaran N

2= y kJ

c. H penguraian 2NO = +y kJd. pada pembentukan 2 mol NO dibebaskan kalor

sebesar y kJ

e. pada penguraian 14 gram N2diperlukan kalor

sebesar:

=

mol

mol y kJ =

y kJ

5. Jawaban: c

Hfmerupakan perubahan entalpi pembentukan

standar 1 mol senyawa. Reaksi pembentukan

1 mol senyawa ditunjukkan oleh reaksi 1) dan 2).

Hfadalah perubahan entalpi penguraian standar

1 mol senyawa. Reaksi penguraian ditunjukkan

oleh reaksi 3) dan 4). Hcadalah perubahan

entalpi pembakaran standar 1 mol senyawa,

ditunjukkan oleh reaksi 5). Oleh karena itu, reaksi

H f, Hd, dan Hc secara berturut-turutditunjukkan oleh nomor 1), 3), dan 5).

6. Jawaban: d

mol bahan bakar =

=

= 0,05 mol

Entalpi pembakaran yang dihasilkan

= mol entalpi

=

5,460 kJ

= 5,460 kJ

7. Jawaban: b

H =Hfproduk

Hf reaktan

={(4 H CO2+ 2 H H

2O) (2 H C

2H

2+

5 H O2)}

2.600 = {(4(395) + 2(285)) (2(H C2H

2) + 5(0))}

2.600 = {(2.150) 2(H C2H

2)}

2(H C2H

2) = 450 kJ

HfC

2H

2=

= +225 kJ

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

25/96

24 Termokimia

8. Jawaban: d

CH4(g)+ 2O

2(g) CO

2(g)+ 2H

2O(g)

H = 802 kJ/mol

mol CH4=

= 0,3 mol

Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 4,8 g

CH4 = 0,3 mol 802 kJ.= 240,6 kJ

9. Jawaban: c

Reaksi pembakaran standar berarti jumlah gas

metana yang dibakar sebanyak 1 mol.

mol CH4pada 5 gram CH

4:

mol CH4

=

=

= 0,3125 mol

Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol

CH4=

278 kJ = 889,6 kJ/mol

Persamaan termokimia reaksi pembakaran standar

CH4sebagai berikut.

CH4(g)+ 2O

2(g)CO

2(g)+ 2H

2O(g)H

c= 889,6 kJ

10. Jawaban: d

4Li(s)+ O2(g) 2Li

2O(s) H

f= 598,8 kJ/mol

2 mol Li2O = 598,8

Kalor yang dilepas =

H

fLi

2O

150 =

598,8

mol Li2O = 0,5 mol

mol Li = 2 mol Li2O = 1 mol

massa Li = mol ArLi = 1 7 = 7 g

B. Uraian

1. Persamaan termokimia reaksi-reaksi pembentukan

zat-zat tersebut sebagai berikut.

a.

H

2(g)+

N

2(g)+

O

2(g) HNO

3(g)

Hf= 135 kJ mol1

b. Na(s)+ P(s)+ 2O2(g)

NaPO

4(s)

Hf= 1.917,4 kJ mol1

c. C(s)+

H

2(g)+

N

2(g)+ O

2(g) CH

3NO

2()

Hf= 1.134 kJ mol1

2. Reaksi:

H2(g)+

O

2(g) H

2O(g) H

f= 241,8 kJ/mol

mol H2=

= 0,25 mol

mol H2~ mol H

2O ~ 0,25 mol

H = mol H2O H

fH

2O

= 0,25 mol (241,8) kJ/mol = 60,45 kJ

3. Massa NaCl = 1 gram

Mol NaCl =

=

= 0,017 mol

Entalpi pembentukan standar ditentukan pada

1 mol NaCl, sehingga massa NaCl yang diperlukan

harus sebanyak 58,5 gram.

a. Entalpi pembakaran pada 1 mol NaCl

=

7,024 kJ = 413,18 kJmol1

b. Persamaan termokimia pembentukan standar

NaCl

Na(s)+

Cl2(g)NaCl(s) Hc= 413,18 kJ/mol4. Diketahui:H

fH

2O(g)= 245 kJ

HfH

2O()= 287 kJ

mol H2O =

= 3,5 mol

H2+

O

2H

2O(g) H = 245 kJ

H2O()H

2+

O

2 H = +287 kJ

+H

2O()H

2O(g) H = +42 kJ

Persamaan termokimia: H2O()H

2O(g)42 kJ.

Untuk menguapkan 1 mol H2O diperlukan kalorsebesar 42 kJ. Dengan demikian, untuk

menguapkan 3,5 mol H2O diperlukan kalor

sebanyak 3,5 42 kJ = 147 kJ.

Jadi, kalor yang diperlukan untuk menguapkan

63 gram air sebanyak 147 kJ.

5. Diketahui entalpi pembakaran isooktana yaitu

5.460 kJ mol1dan massa jenis isooktan = 0,7 kg L1.

Dengan demikian massa isooktan dalam 1 L bensin

= 87% 1 L 0,7 kg L1

= 0,609 kg = 609 gram

mol isooktana =

=

= 5,34 mol

Kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 L bensin

=

mol 5.460 kJ mol1

= 29.156,4 kJ

Jadi, kalor yang dibebaskan pada pembakaran

1 L bensin sebesar 29.156,4 kJ.

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

26/96

25Kimia Kelas XI

A. Pilihlah jawaban yang tepat!

1. Jawaban: d

Hf NH

3(g)= 46 kJ/mol

Persamaan termokimia:

N

2(g)+

H

2(g)NH

3(g) H = 46 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi untuk reaksi:

2NH3(g)N

2(g)+ 3H

2(g)yaitu 2 (46) = 92 kJ.

Karena reaksi tersebut kebalikan dari reaksi pem-

bentukan NH3, maka harga perubahan entalpinya

juga kebalikan sehingga H = +92 kJ/mol.

2. Jawaban: b

HcCH

4merupakan reaksi pembakaran metana:

CH4(g)+ 2O

2(g)CO

2(g)+ 2H

2O(g)

H = 890 kJ/molH

fCO

2merupakan reaksi pembentukan CO

2:

C(s)+ O2(g)CO

2(g) H = 393,5 kJ/mol

HfH

2O merupakan reaksi pembentukan air:

H2(g)+

O

2(g) H

2O(g) H = 285,8 kJ/mol

Reaksi pembentukan gas metana:

C(s)+ 2H2(g)CH

4(g) H = . . . ?

Perubahan entalpi pembentukan gas metana dapat

diperoleh dari penjumlahan reaksi pembakaran

metana, pembentukan CO2, dan pembentukan air.

Pada penggabungan reaksi tersebut, reaksi

pembakaran metana dibalik untuk mendapatkan

gas metana di ruas kanan, sedangkan reaksi

pembentukan air dikalikan dua. Penggabungan

reaksi-reaksi tersebut sebagai berikut.

CO2(g)+ 2H

2O(g)CH

4(g)+ 2O

2(g)H = 890 kJ

C(s)+ O2(g)CO

2(g) H = 393,5 kJ

2H2(g)+ O

2(g)2H

2O(g) H = 571,6 kJ

+

C(s)+ 2H2(g)CH

4(g) H = 75,1 kJ

3. Jawaban: c

Reaksi pembakaran CH4:

CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g)H = 80 kJ/molmol CH

4=

=

= 0,5 mol

Jika kalor pembakaran 1 mol CH4sebesar 80 kJ/mol

maka perubahan entalpi 0,25 mol CH4:

(80 kJ/mol) = 40 kJ

Jadi, perubahan entalpi pembakaran 8 gram CH4

sebesar 40 kJ.

4. Jawaban: b

Reaksi yang diminta:

2NO2(g)N

2O

4(g) H = . . . ?

Untuk mendapatkan reaksi tersebut, persamaan

reaksi 1) dibalik dikalikan dua, sedangkan reaksi

2) tetap. Penggabungan kedua persamaan reaksi

tersebut menjadi sebagai berikut.

1) 2NO2(g)2NO(g)+ O

2(g) H = 2a kJ

2) 2NO(g)+ O2(g)N

2O

4(g) H = b kJ

+2NO

2(g) N

2O

4(g) H = 2a + b kJ

Jadi, besarnya perubahan entalpi untuk reaksi

2NO2(g) N

2O

4(g) adalah (2a + b) kJ.

5. Jawaban: c

H = m c T

= (50 + 50) g 4,2 J g1

C1

6C= 25,2 J

6. Jawaban: c

Persamaan reaksi:

2Al(s)+ Fe2O

3(s)2Fe(s)+ AI

2O

3(s)

diperoleh dari penggabungan kedua reaksi di atas,

dengan cara membalik persamaan reaksi (1) dan

menjumlahkannya dengan reaksi (2). Persamaan

reaksinya menjadi sebagai berikut.

1) Fe2O

3(s)2Fe(s)+

O

2(g) H = +840 kJ

2) 2Al(s)+

O

2(g)Al

2O

3(s) H = 1.680 kJ

+2Al(s)+ Fe

2O

3(s)2Fe(s)+ Al2O3(s) H = 840 kJ

Jadi, harga perubahan entalpi untuk reaksi

2Al(s)+ Fe2O

3(s)2Fe(s) + Al

2O

3(s)

sebesar 840 kJ.

7. Jawaban: a

Massa larutan = volume massa jenis air

= (2 1.000) ml 1 g/ml

= 2.000 g

T = (75-27)C = 48Cc = 4,2 J g1 C1

q = m c T= 2.000 4,2 48

= 403.200 J

= 403,2 kJ

Mol elpiji =

=

= 1 mol

H =

=

= 403,2 kJ/mol

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

27/96

26 Termokimia

Energy/Energi

C2H

5OH()+ 3O

2(g)

2CO2(g)+ 3H

2O()

CaO(s) + H2O()

H = 258 kJ

Ca(OH)2(aq)

H8. Jawaban: b

Persamaan reaksi pembentukan Ca(OH)2(s)

sebagai berikut.

Ca(s)+ O2(g)+ H

2(g)Ca(OH)

2(s)

Reaksi tersebut dapat diperoleh dengan meng-

gabungkan ketiga reaksi di atas, yaitu reaksi 2)

dan 3) dibagi dua sedangkan reaksi 1) tetap. Peng-gabungan ketiga reaksi tersebut sebagai berikut.1) CaO(s) + H

2O() Ca(OH)

2(s) H = 64 kJ

2) H2(g)+

O

2(g)H

2O() H = 285,5 kJ

3) Ca(s) +

O

2(g) CaO(s) H = 634,5 kJ

+Ca(s)+ H

2(g)+ O

2(g)Ca(OH)

2(s) H = 984 kJ

Jadi, harga H untuk reaksi pembentukanCa(OH)

2(s)sebesar 984 kJ/mol.

9. Jawaban: b

Reaksi pembakaran (Hc) 2 mol C:

2C + 2O22CO2, H = 790,4 kkalReaksi pembakaran (H

c) 2 mol CO:

2CO + O22CO

2, H = 568,6 kkal

Reaksi pembentukan (Hf) CO:

2C + 2O22CO

2 H = 790,4 kkal

2CO22CO + O

2 H = +568,6 kkal

+2C + O

22CO H = 221,8 kkal

H untuk 1 mol CO =

kkal = 110,9 kkal.

10. Jawaban: e

Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol propanasebesar 2.220 kJ. Persamaan reaksi:

C3H

8(g)+ 5O

2(g)3CO

2(g)+ 4H

2O(g)

mol CO2=

=

=

mol

Banyak kalor untuk 3 mol CO2=

(2.220) kJ

Banyak kalor untuk

mol CO

2:

(2.220) kJ =

(2.220) kJ

11. Jawaban: a

H1 =H2+ H3H

2= H

1 H

3

= 66 kJ (114 kJ)

= 180 kJ

12. Jawaban: d

Reaksi pembentukan Ca(OH)2(aq):

CaO(s)+ H2O() Ca(OH)

2(aq) H = 258 kJ

Oleh karena pada reaksi tersebut dibebaskan kalor,

maka perubahan entalpinya berharga negatif.

Dengan demikian, entalpi produk Ca(OH)2lebih

kecil daripada entalpi reaktan (CaO(s) + H2O()).

Diagram tingkat energinya sebagai berikut.

13. Jawaban: c

H ={(DC =C

+ 4(DC H

) + 2(DO H

)) (DC C

+

5(DC H

) + DC O

+ DO H

)}

= {(607 + 4(410) + 2(460)) (343 + 5(410) +

351 + 460)}

= 37 kJ/mol

14. Jawaban: e

H4

=H1

+H2

+H322,6 =H

1 228,2 kJ 110,2 kJ

H1

= 22,6 kJ (228,2 kJ) (110,2 kJ)

= 361 kJ

15. Jawaban: c

Reaksi pembakaran etanol merupakan reaksi

eksoterm karena Hreaksi

berharga negatif. Hreaksi diperoleh dari pengurangan H

produkdengan

Hreaktan

. Karena Hreaksi

berharga negatif maka

Hproduk

< Hreaktan

.

Jadi, grafik persamaan reaksi pembakaran etanol

sebagai berikut.

B. Uraian

1. Persamaan termokimia pembakaran 2 mol gas

etuna sebagai berikut.

2C2H

2(g)+ 5O

2(g)4CO

2(g)+ 2H

2O(g)

H = 2.372 kJmol C2H

2pada kondisi standar (STP)

=

=

= 0,125 mol

Kalor yang dilepas pada STP

=

H

=

(2.372) kJ = 148,25 kJ

Jadi, kalor yang dilepaskan pada pembakaran

2,8 L C2H

2sebanyak 148,25 kJ .

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

28/96

27Kimia Kelas XI

2. T1= 20C

T2= 35C

T = (35 20)C = 15a. Kalor reaksi total pada reaksi diperoleh dari

penjumlahan kalor reaksi larutan dan kalor

reaksi kalorimeter.

1) Kalor reaksi larutan (H1)H

1= m c T= (250 + 250) ml 1 kal/gramC 15C

= 7.500 kal

2) Kalor reaksi kalorimeter (H2)

H2

= C T= 120 kal/gramC 15C

= 1.800 kal

Kalor reaksi total = H1+ H

2

= (7.500 + 1.800) kal

= 9.300 kal

= 9,3 kkal

1 kal = 4,2 jouleKalor reaksi total = 9,3 kkal 4,2 J

= 39,06 kJ

Jadi, jumlah kalor reaksi total yang di-

perlukan pada reaksi tersebut sebesar

39,06 kJ.

b. Persamaan termokimia:

HBr(aq)+ NaOH(aq)NaBr(aq)+ H2O(aq)

H = 39,06 kJ/mol

3. Cuplikan + O2

2CO2+ 3H

2O

q = 7.464,77 kJ

H = {(2 HfCO

2+ 3 H

fH

2O) (H

fcuplikan

+ HfO2)}= {(2(395,2) + 3(286,9)) (278,9 + 0)}

= 1.372,2 kJ/mol

mol =

mol cuplikan =

= 5,44 mol

Mrcuplikan =

= 46

Jadi, Mrcuplikan yang dibakar 46 g/mol.4. Reaksi penguapan 2 mol air:

2H2O()2H

2O(g)

H = HfH

2O(g) H

fH

2O()

= 484 kJ (570) kJ

= +86 kJ

Persamaan termokimia penguapan 2 mol air;

2H2O()2H

2O(g) H = +86 kJ

Kalor yang dilepaskan/diserap pada proses

penguapan 1 mol air adalah

86 kJ = 43 kJ.

Jadi, kalor yang diserap pada proses penguapan

1 mol air sebesar 43 kJ.

5. H2C = CH

2+ Cl

2 ClH

2C CH

2Cl

Hreaksi

= {(DC = C

+ 4 DC H

+ DCl Cl

) (DC C

+

2 DC Cl

+ 4 DC H

)}

= {(612 + 4(414) + 243) (347 + 2(331) +

4(414))}

= 154 kJ/mol

A. Pilihan Ganda

1. Jawaban: d

Reaksi di atas merupakan reaksi penguraian

1 mol CaCO3, dengan menyerap kalor sejumlahy kkal. Dengan demikian, y disebut sebagai kalor

penguraian CaCO3.

2. Jawaban: d

Perubahan entalpi pembentukan standar gas HI

berasal dari

mol gas H

2 dan

mol gas I

2

membentuk 1 mol gas HI. Persamaan reaksinya

dituliskan

H

2(g)+

I2(g) HI(g).

3. Jawaban: d

Persamaan reaksi 2CO + O22CO

2merupakan

reaksi pembakaran 2 mol CO. Oleh karena itu,

perubahan entalpinya merupakan kalor pembakar-

an 2 mol CO, yaitu sebesar x kJ/mol, sedangkanuntuk pembakaran 1 mol CO kalor pembakarannya

sebesar

x kJ/mol = 0,5x kJ/mol.

4. Jawaban: a

Persamaan termokimia pembentukan CO:

C(s)+

O

2(g)CO(g) H = x kkal/mol

Persamaan termokimia pembakaran CO:

CO(g)+

O

2(g)CO

2(g) H = y kkal/mol

7/18/2019 02 KIMIA 11A 2013.pdf

29/96

28 Termokimia

Persamaan termokimia pembentukan CO2:

C(s)+ O2(g)CO

2(g) H = . . . kkal/mol

Reaksi pembentukan CO2 dapat diperoleh dari

penjumlahan reaksi pembentukan CO dan pem-

bakaran CO dengan persamaan sebagai berikut.

C(s)+

O2

(g)CO(g) H = x kkal/mol

CO(g)+

O

2(g)CO

2(g) H = y kkal/mol

+C(s)+ O

2(g)CO

2(g) H = (x + y) kkal/mol

Jadi, kalor pembentukan CO2 yang diserap

(x + y) kkal/mol.

5. Jawaban: c

Reaksi penguraian NO:

2NO(g) N2(g)+ O

2(g) H = 43,2 kkal

Untuk menguraikan 2 mol gas NO dilepaskan kalor

43,2 kkal.

mol NO =

=

= 1,5 mol

kalor yang dilepas =

43,2 kkal

= 32,4 kkal

Jadi, pada penguraian 45 g NO akan dilepaskan

kalor sebesar 32,4 kkal.

6. Jawaban: b

Pada reaksi termokimia:

2HBr(g) H2(g)+ Br

2(g) H = +x kJ/mol

1) diperlukan energi sebesar x untuk mengurai-kan 2 mol HBr;

2) merupakan reaksi endoterm karena H positif;3) diperlukan panas untuk memutuskan ikatan

molekul HBr.

7. Jawaban: d

Reaksi pembakaran gas etana:

C2H

6(g)+

O

2(g)2CO

2(g)+ 3H

2O(g)H = . . . ?

Hr

=Hproduk

Hreaktan

=(2 HfCO

2+ 3 H

fH

2O) (H

fC

2H

6

+

HfO2)= (2 (393,5) + (3 (285,8)) ((84,7) +0)

= (787) + (857,4) + 84,7

= 1.644,4 + 84,7

= 1.559,7

Jadi, banyaknya kalor yang dilepas pada pembakar-

an gas etana tersebut sebesar 1.559,7 kJ/mol.

8. Jawaban: e

Reaksi penguapan air: H2O() H2O(g)

Dengan demikian reaksi 1) pada soal dibalik.

H2O() H2(g)+

O

2(g) H = 286 kJ/mol

H2(g)+

O2(g) H2O(g) H = 242 kJ/mol +H

2O() H2O(g) H = 44 kJ/mol

H > 0 berarti menyerap kalor.Jika massa air 2,25 gram, besarnya kalor yang

diserap =

44 kJ/mol = 5,5 kJ

Jadi, besarnya kalor yang diserap pada proses peng-

uapan 2,25 gram air dari tubuh kita adalah 5,5 kJ.

9. Jawaban: d

Persamaan termokimia penguraian natrium

bikarbonat sebagai berikut.2NaHCO

3(s)Na

2CO

3(s)+ H

2O()+ CO

2(g)

H = . . . ?H

reaksi= H

produk H

reaktan

= (HfNa

2CO

3+ H

fH

2O + H

fCO

2)

(2 HfNaHCO

3)

= (120 + 80 + 75) (2 95)

= 275 190

= 85

Jadi, perubahan entalpi reaksi penguraian NaHCO3

tersebut sebesar 85 kJ.

10. Jawaban: a

Persamaan termokimia dari pembakaran C, H, dan

C2H

5OH berturut-turut sebagai berikut.

C + O2

CO2

H = 393 kJ

H2+

O

2 H

2O H = 286 kJ

C2H

5OH + 3O

2 2CO

2+ 3H

2O H = 1.368 kJ

Reaksi pembentukan etanol berdasarkan reaksi

pembakaran tersebut sebagai berikut.

2C + 2O22CO

2 H = 786 kJ

3H2+

O23H2O H = 858 kJ2CO

2+ 3H

2O C

2H

5OH + 3O

2H = +1.

02 KIMIA 11A 2013.pdf

Documents

Transcript of 02 KIMIA 11A 2013.pdf