SISTEM PERIODIK UNSUR

aguspurnomosite.blogspot.com

Drs. Agus Purnomo

SISTEM PERIODIK UNSUR

Memahami

struktur atom,

sifat-sifat periodik

unsur, dan ikatan

kimia.

STANDAR KOMPETENSI

Memahami struktur atom

berdasarkan teori atom Bohr,

sifat-sifat unsur, massa atom

relatif, dan sifat-sifat periodik

unsur dalam tabel periodik, serta

menyadari keteraturannya

melalui pemahaman konfigurasi

elektron.

KOMPETENSI DASAR

Setelah mempelajari bab ini, diharapkan :

1. Siswa dapat membandingkan perkembangan

sistem periodik

2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode

unsur-unsur dalam sistem periodik

3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa

atom relatif unsur dari tabel periodik

4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat

keperiodikan unsur ( jari-jari atom, afinitas elektron,

energi ionisasi, dan keelektronegatifan )

INDIKATOR PENCAPAIAN

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

A. L. Lavoisier : unsur logam & nonlogam.

J. Dalton : unsur yg berbeda massa atomnya berbeda.

J. W. Dobereiner : Triade Dobereiner.

J. A. K. Newlands : Hk. Oktaf Newlands.

Begeyer de Chancourtois : telluric screw.

Lothar Meyer : Grafik volume molar atom Vs. massa atom bersifat periodik.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Dimitri Mendeleev : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan massa atomnya. Unsur-unsur yang sifatnya mirip diletakkan segolongan.

Moseley : (menyempurnakan tabel Mendeleev) : Unsur-unsur disusun berdasar kenaikan nomor atomnya (=jumlah protonnya).

Tabel Periodik bentuk Panjang sekarang = perkembangan tabel periodik Mendeleevyang disempurnakan Moseley.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

1.TRIADE ( DOBEREINER )

Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkankemiripan sifat-sifatnya.

Tiap kelompok beranggotakan tigaunsur, sehingga disebut triad.

Di dalam triad, unsur kedua mempunyaisifat-sifat yang berada di antara unsurpertama dan ketiga.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

J. A. K. Newlands

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

2.SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )

Unsur-unsur dikelompokkanberdasarkan kenaikan massa atom.Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifatunsur ke-1 Karena terjadi pengulangansifat setiap unsur ke-8 maka disebutHukum Oktaf.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Dmitri Ivanovic Mendeleev (1834–1907)

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

3.SISTEM PERIODIK PENDEK(MENDELEEV)

Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkankenaikan massa atom secara horisontalmembentuk baris yang disebut periode.

Penyusunan pada periode akan berhenti danberganti pada periode berikutnya jika terjadipengulangan sifat unsur.

Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akanmembentuk kolom yang disebut golongan.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Kelebihan Sistem Mendelev

1.Unsur-unsur ditata dalam 12 barismendatar dan 8 kolom tegak ataugolongan Agar unsur dapat dimasukkandalam golongan yang sesuai maka perluditinggalkan beberapa ruang kosong

2.Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabelMendeleev mempunyai sifat fisik dan kimiayang sama

Kelebihan Sistem Mendelev3.Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-

angsur dari atas ke bagian bawah golonganLi(174oC) > Na(97,8oC) > K(63,7oC) > Rb(38,9oC) > Cs(28,5oC

4.Untuk menempatkannya dengan benar padatabel, Mendeleev membuat penyesuaiansalah satunya Indium Mulanya In didugamemiliki bobot 76 dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawaIn2O3 dengan bobot 113 dan terletak antarakadmium dan timah

Kelebihan Sistem Mendelev5.Atom lain yang mengalami penyesuaian antara

lain Berilium (13,5 menjadi 9), uranium (120 menjadi 240).

6.Mendeleev dengan sengaja meninggalkanruang kosong dalam tabelnya untuk unsur-unsuryang belum ditemukan

7.Salah satu unsur yang berhasil diramalnyaadalah Germanium dengan perkiraan sifat-sifatfisika dan kimia yang mendekati kenyataan

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

LOTHAR MEYER

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

4.SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER

Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikanmassa atom dan kemiripan sifatunsur.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )

Penyusunan unsur berdasarkan kenaikannomor atom dan kemiripan sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangansifat berupa periode ( baris ) dankemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).

Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalamgolongan yang sama, terkait dengankonfigurasi elektronnya.

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

Perkembangan Tabel Periodik Unsur

1) Periode

Periode adalah baris dengan nomor

atom yang urut dari kiri ke kanan.

Periode juga menyatakan banyaknya

kulit atom yang terisi elektron.

Dalam tabel periodik unsur, terdapat

tujuh periode.

2) Golongan

Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang mempunyai

kemiripan sifat.

Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A (golongan utama) dan

golongan B (golongan transisi).

Pada golongan A, nomor golongan menunjukkan banyaknya elektron

pada kulit terluar (elektron valensi) yang sama.

GOLONGAN DAN PERIODE

1. Sifat Logam dan Nonlogam

Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah dari kiri ke kanan.

Sebaliknya, dari kanan ke kiri sifat logamnya makin bertambah.

Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut unsur semilogam

atau metaloid.

2. Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling

luar.

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom makin besar.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom makin kecil.

SIFAT PERIODITAS UNSUR

3. Rapat Jenis Dalam satu golongan pada tabel periodik unsur, secara umum rapat

jenis unsur-unsur dari atas ke bawah makin besar.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan rapat jenis unsur bertambah

besar.

4. Kekerasan

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi kohesi makin kecil yang

berarti dari atas ke bawah kekerasan logam makin kecil (makin lunak).

5. Titik Leleh dan Titik Didih

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, unsur-unsur logam titik leleh

dan titik didihnya makin tinggi.

Dalam satu golongan, titik leleh dan titik didih tidak teratur karena

dipengaruhi oleh perbedaan struktur logam.

6. Energi Ionisasi (EI)

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan oleh suatu

atom dalam bentuk gas untuk melepaskan elektron yang terikat paling

lemah.

Secara umum dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasinya

bertambah.

Dalam satu golongan (misalnya golongan IA) energi ionisasi unsur dari

atas ke bawah makin kecil.

7. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah banyaknya energi yang dilepaskan jika suatu

atom dalam bentuk gas menerima satu elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan harga afinitas elektron unsur-

unsur makin besar.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas harga afinitas elektron unsur-

unsur makin besar.

8. Elektronegativitas Elektronegativitas adalah kecenderungan atom dalam molekul

yang stabil untuk menarik elektron.

Dalam satu periode, dari kiri ke kanan nilai skala elektronegativitas

unsur makin besar. Hal itu disebabkan dari kiri ke kanan muatan

inti bertambah, sedangkan jari-jari atom mengecil.

Dalam satu golongan, dari bawah ke atas nilai skala

elektronegativitas makin besar sebab dari bawah ke atas jari-jari

atom makin kecil.

9. KereaktifanUntuk membandingkan kereaktifan unsur-unsur, perlu dikelompokkan

antara logam dan nonlogam. Logam dibandingkan dengan logam,

sedangkan nonlogam dibandingkan dengan nonlogam.

Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan logam bertambah dari

kanan ke kiri dan dari atas ke bawah sesuai dengan mengecilnya

harga energi ionisasi.

Dalam tabel periodik unsur, kereaktifan nonlogam bertambah dari

kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sesuai dengan membesarnya

harga elektronegativitas.

Ok kawan....

Selamat Belajar ya ....

aguspurnomosite.blogspot.com