Bahan Ajar Sistem Periodik Unsur Terintegrasi Nilai

7/25/2019 Bahan Ajar Sistem Periodik Unsur Terintegrasi Nilai

1/21

BAHAN AJAR

SISTEM PERIODIK UNSUR

Diajukan Untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Integrasi Nilai

Dosen mata kuliah: Buchori Muslim, M.Pd

Disusun oleh:

Nama : Wiji Dwi UtamiNIM : 1113016200014

Pendidikan Kimia 6 A

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2016


2/21

2

ABSTRAK

Ada kurang lebih 118 unsur yang telah ditemukan di alam dan telah teridentifikasi. Sampai

tahun 2015, 118 unsur telah teridentifikasi, dengan 98 diantaranya terjadi secara alami melaluiperistiwa-peristiwa alam, mulai dari peristiwa dentuman besar (Big Bang), ledakan bintang,

dan reaksi inti matahari. 20 elemen lainnya secara artifisial dibuat dalam reaktor nuklir atau

eksperimen akselerator partikel. Unsur-unsur ini memiliki sifa-sifat yang khas dan kemiripan

satu sama lain. Kemudian dilakukanlah pengelompokkan unsur oleh para ilmuwan. Dimulai

pada abad 18 oleh ilmuwan Arab dan Persia yang mengelompokkan unsur menjadi golongan

logam dan nonlogam. Kemudian Lavoisier (1789) mengelompokkannya menjadi 4 golongan

(gas, tanah, logam, dan nonlogam). Pada tahun 1829, Dobereiner menemukan hukum triade

dalam mengelompokkan unsur. Selanjutnya, Newland (1864) dengan hukum oktafnya pertama

kali mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa relatif unsur. Dan pada tahun 1869,

secara terpisah Mendeleev dan Meyer mendemonstrasikan hubungan antara massa atom

dengan sifat-sifat unsur. Hingga pada akhirnya Moseley menyempurnakan pengelompokkan

unsur-unsur sebelumnya berdasarkan kenaikan nomor atom, hingga terbentuk suatu susunan

unsur-unsur yang komunikatif dalam bentuk tabel yang dikenal dengan Sistem Periodik Unsur

(SPU).

Kata kunci: Lavoisier, hukum triade Dobereiner, hukum oktaf Newland, Mendeleev, Meyer,

Moseley, Sistem Periodik Unsur


3/21

3

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Unsur yang dikenal di alam sampai sekarang ini jumlahnya mencapai sekitar 118 unsur,

termasuk unsur alami dan unsur buatan. Sampai tahun 2015, 118 unsur telah teridentifikasi,

dengan 98 diantaranya terjadi secara alami di bumi. 20 elemen lainnya secara artifisial dibuat

dalam reaktor nuklir atau eksperimen akselerator partikel. Untuk mempelajari tiap-tiap unsur,

pembahasannya sangat kompleks karena sifat-sifat unsur bervariasi antara satu dengan yang

lainnya dan jika kita mempelajari satu demi satu alangkah sulitnya. Karena jumlahnya yang

banyak, tentu akan sulit untuk mempelajarinya. Oleh sebab itu, para ilmuwan terdahulu

berusaha untuk mengelompokkan unsur-unsur tersebut. Pengelompokkan ini bertujuan untukmempermudah dalam menghafal serta mengenali berbagai unsur yang ada di alam.

Ketika unsur yang di kenal sudah banyak, para ahli berupaya membuat pengelompokan

atau klasfikasi sehingga unsur-unsur tersebut tertata dengan baik dan teratur. Klasfikasi unsur

berawal dari pengelompokkan unsur ke dalam dua golongan yang didasarkan pada sifat fisis

unsur, misalnya daya hantar listrik, kekerasannya, dan kelenturannya. Dasar pertama yang

digunakan untuk mengelompokkan unsur adalah kemiripan sifat, kemudian kenaikan massa

atom, dan sekarang berdasarkan kenaikan nomor atom. Pengelompokkan unsur mengalami

perkembangan dari pengelompokkan unsur yang paling sederhana berdasarkan sifat logam dan

bukan logam, kemudian disusul sistem triade Dobereiner, sistem oktaf Newlands, sistem

periodik Mendeleyev, sistem periodik Meyer dan sistem periodik modern yang kita gunakan

saat ini yang merupakan karya Henry G. Moseley. Puncak dari usaha-usaha para ahli tersebut

adalah terciptanya suatu daftar yang disebut sistem periodik unsur-unsur. Sistem periodik ini

mengandung banyak informasi mengenai sifat-sifat unsur sehingga dapat membantu kita dalam

mempelajari dan mengenali unsur-unsur.

B. Pertanyaan Pokok

1. Unsur-unsur apakah yang pertama kali terbentuk?

2.

Melalui peristiwa apa unsur-unsur tersebut dapat terbentuk?

3. Bagaimana penyusunan unsur-unsur yang ada di alam ini agar bermanfaat dan mudah

dipahami?


4/21

4

BAB II

PEMBAHASAN

A.

Awal Mula Terbentuknya Unsur-Unsur Kimia

Sampai saat ini, sudah ditemukan sekitar 118 unsur yang ada di alam. Sekitar 98 unsur

terbentuk dari proses alami dan 20 unsur sisanya merupakan unsur hasil eksperimen dalam

reaktor nuklir atau akselerator partikel. Secara alami, unsur-unsur dapat terbentuk melalui

beberapa peristiwa alam yang terjadi diantaranya peristiwa dentuman besar (Big Bang), proses

fusi pada bintang, dan supernova.

Unsur apakah yang pertama kali terbentuk di alam? Unsur hidrogen dan unsur helium

adalah dua unsur yang terbentuk pertama kali di alam semesta ini. Bagaimana asal mula

terbentuknya unsur tersebut? Kedua unsur ini diketahui dari bukti-bukti yang muncul untuk

peristiwa Dentuman Besar (Big Bang). Pengamatan menunjukkan bahwa campuran kedua

unsur ini di alam semesta sesuai dengan perhitungan teoritis dari apa yang seharusnya tersisa

setelah Dentuman Besar. (Harun Yahya, 17) Sekitar 100 detik setelah peristiwaBig Bang, suhu

turun menjadi 109 K. Pada suhu ini neutron dan proton bertumbukan satu sama lain dan

bergabung bersama. Inti atom pertama terbentuk pada titik ini. pasangan neutron-proton ini

membentuk inti deuterium, salah satu jenis hidrogen dengan ekstra neutron. Inti deuterium

terkadang menabrak pada kecepatan besar untuk membentuk inti helium. Pada kesempatan

yang jarang terjadi ada tumbukan yang cukup dari deuterium untuk membentuk lithium.

Kemudian suhu alam semesta terus menerus turun secara cepat dan hingga akhirnya terlalu

dingin untuk membentuk inti lain lebih lanjut. Pada titik ini, alam semesta terdiri dari 3 unsur:

hidrogen (95%), helium (5%), dan sedikit lithium. Inilah unsur-unsur yang terbentuk pada

menit-menit pertama setelah peristiwaBig Bang. (Lochner, dkk, 2005: 4)


5/21

5

Sumber:http://www.cosmosup.com

Gambar A.1.Teori Big Bang

Dari beberapa teori penciptaan alam semesta yang dikemukakan oleh para ilmuwan,

teori Big Bang inilah yang paling popular. Melalui bukti-bukti yang telah disebutkan diatas

dengan penemuan unsur hidrogen dan helium, jelas bahwa teori big bang yang paling dapat di

terima. Selain itu, di dalam Al-Quran telah mengungkapkan aspek penting lain terkait kejadian

ini jauh sebelumnya sekitar empat belas abad sebelum penemuan modern Dentuman Besar (Big

Bang) dan temuan-temuan yang berkaitan dengannya adalah bahwa ketika diciptakan, alam

semesta menempati volume yang sangat kecil:

Artinya:

Dan apakah orang-orang kafir tidak mengetahui bahwasanya langit dan bumi itu

keduanya dahulu adalah suatu yang padu, kemudian Kami pisahkan antara keduanya.

Dan daripada air Kami jadikan segala sesuatu yang hidup. Maka mengapakah mereka

tiada juga beriman? (QS. Al Anbiyaa, 21: 30)

Singkatnya, temuan-temuan ilmu alam modern mendukung kebenaran yang dinyatakan

dalam Al Quran dan bukan dogma materialis. Materialis boleh saja menyatakan bahwa semua

itu kebetulan, namun fakta yang jelas adalah bahwa alam semesta terjadi sebagai hasil
http://www.cosmosup.com/http://www.cosmosup.com/http://www.cosmosup.com/http://www.cosmosup.com/


6/21

6

penciptaan dari pihak Allah dan satu-satunya pengetahuan yang benar tentang asal mula alam

semesta ditemukan dalam firman Allah yang diturunkan kepada kita. (Harun Yahya, 23)

Dampak dari peristiwa Big Bang juga membentuk bintang-bintang. Sekitar 200 juta

tahun setelahBig Bang, bintang pertama mulai bersinar dan mulai membentuk unsur-unsur

baru melalui reaksi fusi nuklir di dalam inti pusat bintang-bintang. Di dalam bintang berukuran

kecil, hidrogen diubah menjadi helium melalui reaksi fusi. Proses tersebut berlanjut hingga

tidak ada lagi hidrogen dalam inti bintang yang dapat diubah menjadi helium. Kemudian, dari

helium diubah untuk membentuk karbon dan nitrogen serta beberapa unsur-unsur berat lainnya

seperti niobium, bismuth, dan sebagainya.

Sumber:http://google.com

Gambar A.2.Reaksi Fusi pada Bintang (Matahari)

Sedangkan pada inti pusat bintang-bintang berukuran besar, mereka melakukan proses fusi

helium menajdi karbon, karbon dan helium menjadi oksigen, dan dua atom karbon menjadi

magnesium. Melalui sebuah kombinasi dari beberapa proses, secara beriringan unsur-unsur

berat seperti besi, terbentuk.

Tabel A.1.Reaksi nukleosintesis yang terjadi pada tahap yang beriringan dalam bintang-

bintang berukuran besar.

Fuel Main

Product

Secondary Product Temperature (billion

kelvins)

Duration (years)

H He N 0.03 1 x 107

He C, O Ne 0.2 1 x 106

C Ne, Mg Na 0.8 1 x 103

Ne O, Mg Al, P 1.5 0.1

O Si, S Cl, Ar, K, Ca 2.0 2

Si Fe Ti, V, Cr, Mn, Co, Ni 3.3 0.01

Sumber:http://www.nasa.gov
http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://www.nasa.gov/http://www.nasa.gov/http://www.nasa.gov/http://www.nasa.gov/http://google.com/


7/21

7

Ketika bintang-bintang tersebut sudah tidak dapat membentuk

unsur-unsur lagi, maka akan terjadi suatu ledakan yang

dinamakan supernova. Ledakan supernova ini menghasilkan

unsur-unsur baru yang lebih berat daripada besi, yaitu antara lain

iodine, xenon, emas, platinum, dan kebanyakan secara alami

menjadi unsur-unsur radioaktif. (Lochner, dkk, 2005: 4-9)

B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Setelah unsur-unsur tebentuk lalu muncul pertanyaan bagaimana cara penyususnan

unsur-unsur ini agar lebih mudah untuk dipahami dan dipelajari? Lebih dari separuh unsur-

unsur yang dikenal saat ini ditemukan antara tahun 1800 dan 1900. Selama periode ini,

kimiawan mengamati bahwa ada banyak unsur yang menunjukkan kemiripan yang kuat satu

sama lain (Chang, 2004: 37). Hasil temuan ilmuwan mengenai ini telah dijelaskan di dalam Al-

Quran:

Allah berfirman di dalam al-Quran, Dan di bumi itu terdapat tanda-tanda (kekuasaan

Allah) bagi orang-orang yang yakin, dan (juga) pada dirimu sendiri. Maka apakah kamu

tiada memperhatikan? (adz-Dzariyat: 20-21)

Dari ayat tersebut, sangat jelas bahwa Allah telah memberikan tanda-tanda kekuasaan-Nya,

seperti adanya kemiripan sifat-sifat unsur yang ditemukan di alam. Hal ini memunculkan rasa

ingin tahupara ilmuwan untuk menelitinya lebih lanjut. Dan atas dasar inilah para ilmuwan

dengan kerja keras dan kreativitasnya berinisiatif untuk melakukan pengelompokkan

terhadap unsur-unsur yang terdapat di alam. Tujuannya untuk mempermudah pemahaman akan

adanya keteraturan periodik dalam sifat fisis dan kimia serta untuk mengorganir semua

informasi yang tersedia tentang struktur dan sifat-sifat unsur. Atas dasar inilah

dikembangkannya tabel periodik yang memuat sebuah tabel dimana unsur-unsur yang

mempunyai sifat-sifat fisis dan kimia yang mirip dikelompokkan bersama.


Gambar A.3.Supernova
http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://google.com/


8/21

8

Pengelompokkan unsur dilakukan dengan membandingkan sifat-sifat unsur. Usaha

mengelompokkan sistem periodik unsur telah dimulai sejak abad ke-18. Awalnya, usnur

ditemukan dan dipelajari secara terpisah. Namun, ketika penemuan unsur semakin banyak, ini

menyulitkan para ilmuwan untuk mempelajarinya. Karenanya, ilmuwan Arab dan Persia di

akhir abad ke-18 melakukan penggolongan unsur ke dalam logam dan nonlogam. Pada saat itu

hanya dikenal sekitar dua puluh jenis unsur yang tampaknya memiliki sifat berbeda satu sama

lain. Penggolongan unsur ke dalam logam dan nonlogam tampaknya masih terlalu umum. Hal

inilah yang membuat ilmuwan pada tahun-tahun selanjutnya melakukan pengelompokkan

unsur-unsur di alam menjadi lebih spesifik.

1. Antoine Lavoisier

Adalah Antoine Lavoisier, seorang Ilmuwan asal

Perancis dimana pada tahun 1789 Lavoisier mengelompokkan

33 unsur kimia berdasarkan sifat kimianya. Dari sebelumnya

yang hanya dikelompokkan menjadi golongan logam dan

nonlogam saja, Lavoisier membagi unsur-unsur kimia menjadi

empat kelompok, yaitu gas, tanah, logam dan nonlogam. Unsur

gas yang dikelompokkan oleh Lavoisier adalah cahaya, kalor,

oksigen, nitrogen, dan hidrogen.

Unsur-unsur yang tergolong tanah adalah kapur, magnesium oksida, barium oksida,

alumunium oksida, dan silikon oksida. Adapun unsur-unsur logam adalah antimony, perak,

arsenik, bismuth, kobalt, tembaga, timah, besi, mangan, raksa, molibdenum, nikel, emas,

platina, timbal, tungsten, dan seng. Adapun yang tergolong unsur nonlogam adalah sulfur,

fosfor, karbon, asam klorida, asam fluoride, dan asam borak. Namun, pengelompokkan unsur-

unsur kimia menurut Lavoisiser ini pun masih sangat sederhana, sebab antara unsur-unsur

logam sendiri masih terdapat banyak perbedaan. Akan tetapi pengelompokkan ini merupakan

awal dari pemikiran para ahli untuk mengelompokkan unsur- unsur.

Sumber:http://google.comGambar B.1. Lavoisier


9/21

9


Gambar B.3.Dobereiner


Gambar B.2.Pengelompokkan unsur oleh Lavoisier

2. J.W. Dobereiner

Tak puas dengan hasil pengelompokkan yang dilakukan oleh

Lavoisier, para ilmuwan terus bekerja keras untuk melakukan

penyempurnaan dalam pengelompokkan unsur-unsur. Salah satunya

adalah J.W.Dobereiner seorang professor kimia dari Jerman dimana

pada tahun 1829 mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripansifat-sifat kimia dan sifat-sifat fisika yang teratur.

Semuanya bermula pada tahun 1817 dimana Ia menemukan kemiripan dari 3 unsur

logam: kalsium, stronsium, dan barium. Ia mengemukakan bahwa massa atom relatif

strontium sangat dekat dengan massa rata-rata dari dua unsur lain yang mirip dengan

strontium, yaitu kalsium dan barium dan juga mengemukakan beberapa kelompok unsur

lain. Sepuluh tahun kemudian, ia kembali menemukan kemiripan pada 3 unsur nonlogam:

klorin, bromin, dan iodin.
http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://google.com/


10/21

10


Gambar B.4.Newland

Berbekal pengetahuan dan kreativitas yang dimiliki, Dobereiner menyimpulkan

bahwa unsur-unsur tersebut dapat dikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok tiga

unsur yang disebut triade. Kelebihan dari teori ini adalah adanya keteraturan setiap unsur

yang sifatnya mirip massa atom (Ar) unsur yang kedua (tengah) merupakan massa atom

rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga. Namun teori ini pun memiliki

kelemahan karena pengelompokkan unsur ini kurang efisien dengan adanya beberapa

unsur lain yang tidak termasuk dalam kelompok triade padahal sifatnya sama dengan unsur

dalam kelompok tersebut.

Tabel B.1.Hukum Triade Dobereiner

Triade Massa Atom

Relatif

Massa Atom Relatif Unsur

pertama dan ketiga

Ca

Sr

Ba

40

88

137

40 + 137

2 = 88,5

Sumber:http://kimia.upi.edu

3. John Alexander Reina Newland

Untuk menyempurnakan pengelompokkan unsur-

unsur dari ilmuwan sebelumnya, pada tahun 1864, John

Alexander Reina Newland seorang ilmuwan dari Inggris

adalah ilmuwan yang pertama kali mengelompokkan unsur-

unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Newland

dengan kerja keras dan kreativitasnya mengumumkan

penemuannya yang disebut hukum oktaf. Ia menyatakan

bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur. Unsur

pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip

dengan unsur kesembilan, dan seterusnya.

Disebut hukum oktaf karena beliau mendapati bahwa sifat-sifat yang sama berulang

pada setiap unsur ke delapan dalam susunan selanjutnya dan pola ini menyerupai oktaf

musik. Hukum oktaf Newland berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom yang rendah.

Namun kenyataannya, dalam teori ini masih ditemukan beberapa oktaf yang isinya lebih

dari delapan unsur. Dan penggolongan ini tidak cocok untuk unsur yang massa atomnya

sangat besar. Walaupun hukum oktaf Newland tidak sepenuhnya diterima, dalam beberapa
http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://kimia.upi.edu/http://kimia.upi.edu/http://kimia.upi.edu/http://kimia.upi.edu/http://google.com/


11/21

11


Gambar B.7. Mendeleev

tahun sesudahnya masih dianggap benar karena hingga saat itu banyak unsur yang

memiliki kemiripan sifat sesuai dengan hukum Newland.

Sumber:http://www.meta-synthesis.com

Gambar B.5.Hukum Oktaf Newland

Sumber:http://www.meta-synthesis.com

Gambar B.6.Hukum Oktaf Newland

4. Dimitri Mendeleev dan Lothar Meyer

Hingga akhirnya, pada tahun 1869, Dimitri Mendeleev, ilmuwan

kimia dari Rusia, dan Lothar Meyer, ilmuwan dari Jerman, secara

terpisah mendemonstrasikan hubungan antara massa atom dengan

sifat-sifat unsur. Mereka mempublikasikan tabel unsur-unsur

yang disusun menurut kenaikan massa atom. Daftar periodik

Mendeleev dipublikasikan tahun 1872. Seperti halnya Newland

pada beberapa tahun sebelumnya, Mendeleev mencatat bahwa jika unsur-unsur disusun

menurut kenaikan massa atom, terjadi pengulangan atau pola periodik sifat-sifat unsur.

Unsur-unsur yang sifatnya mirip diletakkan dalam satu kolom.
http://google.com/http://google.com/http://google.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://www.meta-synthesis.com/http://google.com/


12/21

12

Gambar B.8. Daftar Periodik Mendeleev

Tabel B.2.Tabel Periodik yang Diputar 90 oleh Mendeleev

Perhatikan tabel tersebut! Pada tabel tersebut, Mendeleev menyediakan kotak kosong

untuk unsur-unsur yang menurut dugaannya akan ditemukan pada masa mendatang.Mendeleev memberi nama unsur-unsur tersebut dengan istilah eka-aluminium (nomor atom

44), eka-boron (nomor atom 68), dan eka-silikon (nomor atom 72). Dugaan Mendeleev

terbukti. Pada bulan November 1875, ilmuwan Prancis Lecoq de Boisbaudran menemukan

unsur yang sifatnya sama dengan eka-aluminium, ia menamakan unsur tersebut Gallium.

Perhatikan tabel berikut untuk mengetahui persamaan antara prediksi Mendeleev dan

penemuan de Boisbaudran.
http://3.bp.blogspot.com/-4SbjqPj71ug/UUwcTIpYaPI/AAAAAAAAQBU/JhrRyRdugGs/s1600/Tabel-Periodik-yang-Diputar-90-derajat-oleh-Mendeleev.jpghttp://3.bp.blogspot.com/-ZrYiOpXBHy8/UUwdZuM6tRI/AAAAAAAAQBc/9XExJTrqUgA/s1600/tabel-periodik-Mendeleev-sebelum-diputar-90-derajat.jpg


13/21

13


Gambar B.9.Meyer

Tabel B.3.Persamaan Sifat antara Eka-aluminium Menurut Mendeleev dan Galium Menurut

de Boisbaudran

Sifat Eka-Aluminium (Ea) Galium (Ga)

Massa atom 68 sma 69,9 sma

Titik leleh Rendah 29,78C

Kerapatan 5,9 g/cm3 5,94 g/cm3

Rumus oksida Ea2O3 Ga2O3

Sumber: Chang, 2004: 230

Sama halnya dengan eka-aluminium, dua unsur lain yang diprediksi Mendeleev

(eka-boron dan eka-silikon) ternyata diketahui memiliki sifat yang sama dengan skandium

dan germanium. Sifat unsur skandium yang ditemukan ilmuwan Swedia, Lars Nilson pada

1879 mirip dengan eka-boron, sedangkan sifat unsur germanium yang ditemukan ilmuwan

Jerman, Clemens Winkler pada 1886 mirip dengan eka-silikon.

Karena Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasakan kenaikan massa atom,

beberapa unsur harus terletak dalam tabel periodik, Mendeleev denganjujurmeletakkan

unsur-unsur kontroversial ini (Te dan I, Co dan I) pada tempat yang sesuai dengan sifat-

sifatnya. Ia berpendapat bahwa urutan penempatan yang terbalik ini karena massa atomnya

yang tidak akurat, bukan sifat-sifatnya (Haris, 2014: 97).

Di waktu yang bersamaan dengan Mendeleev, Lothar Meyer

juga melakukan penelitian terhadap pengelompokkan unsur-unsur. Ia

menemukan keperiodikan sifat unsur-unsur, jika unsur-unsur disusun

menurut kenaikan masssa atom relatif. Dalam mempelajari

keperiodikan unsur-unsur ia lebih menekankan pada sifat-sifat fisika.

Meyer membuat grafik dengan mengalurkan volume atom unsur

terhadap massa atom relatif. Volume atom unsur diperoleh dengan cara membagi massa

atom relatif dengan kerapatan unsur. Grafik menunjukkan bahwa unsur-unsur yang

sifatnya mirip terletak pada bagian grafik yang mirip bentuknya.


14/21

14

Gambar B.10.Grafik antara volume atom dan massa atom menurut Lothar Meyer

Berdasarkan grafik tersebut terlihat bahwa unsur-unsur yang sifatnya mirip membentuk

suatu keteraturan. Misalnya, unsur logam alkali, yaitu Na, K, dan Rb, berada di puncak.Kemudian, Meyer mengembangkan penemuannya ke dalam bentuk tabel seperti berikut.

Tabel B.4.Pengelompokkan unsur-unsur oleh Meyer
http://2.bp.blogspot.com/-pu9ipPxKCJc/UUwncOV8lII/AAAAAAAAQCE/1lE-CWH1Z3k/s1600/Tabel-Periodik-Meyer-yang-Berdasarkan-pada-Grafik-antara-Volume-dan-Massa-Atom.jpghttp://2.bp.blogspot.com/-IiixVaXcpD8/UUwncFYURCI/AAAAAAAAQB4/pb74fSKLJl4/s1600/Grafik-antara-volume-atom-dan-massa-atom-menurut-Lothar-Meyer.jpg


15/21

15


Gambar B.11. Moseley

Amati kembali tabel periodik Meyer. Unsur-unsur kimia dalam tabel periodik Meyer

disusun berdasarkan kenaikan massa atom secara vertikal. Unsur-unsur yang sifatnya mirip

ditempatkan dalam baris yang sama. (Rahayu, 2009: 210)

Namun demikian, meskipun terdapat perbedaan dalam penemuan mereka dan

Mendeleev mendapat pengakuan lebih karena ia yang pertama kali mempublikasikan hasil

pekerjaannya serta menunjukkan kegunaannya yang lebih baik, mereka tetap memegang

teguh toleransi sehingga tidak terjadi rasa saling iri yang menyebabkan perpecahan.

Walaupun pengelompokkan unsur-unsur yang dilakukan Mendeleev dianggap lebih baik

serta dapat meramalkan unsur baru yang belum ditemukan beserta sifat-sifatnya tetapi masih

terdapat kelemahan pada unsur-unsur yang massanya lebih besar letaknya di depan unsur

yang massanya lebih kecil. Sehingga ada beberapa peletakkan unsur yang tidak sesuai.

5. Henry G. Moseley

Tabel Mendeleev tidak sepenuhnya lengkap. Setelah beberapa

unsur baru ditemukan dan massa atom yang lebih akurat dapat

ditentukan, tampak nyata bahwa beberapa unsur dalam tabelnya tidak

berada pada urutan yang benar. Penyusunan unsur-unsur berdasarkan

massa atom ternyata juga menghasilkan unsur-unsur yang ditempatkan

dalam kelompok unsur dengan sifat-sifat yang berbeda.

Pada tahun 1913, seorang kimiawan Inggris bernama Henry G.

Moseley bekerja keras dengan kreativitas yang dimilikinya untuk melakukan

eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X. Ia

menyimpulkan bahwa sifat dasar atom bukan didasarkan oleh massa atom relatif,

melainkan berdasarkan kenaikan jumlah proton. Hal tersebut diakibatkan adanya unsur-

unsur yang memiliki massa atom berbeda, tetapi memiliki jumlah proton sama atau disebut

isotop. Kenaikan jumlah proton ini mencerminkan kenaikan nomor atom unsur tersebut.

Pernyataan bahwa sifat-sifat kimia dan fisika unsur-unsur yang disusun menurut kenaikan

nomor atom akan berulang secara periodik disebut hukum periodik (Haris, 2014: 98).

Pengelompokan unsur-unsur sistem periodik modern karya Moseley ini merupakan

penyempurnaan dari hukum periodik Mendeleev, yang sampai saat ini masih digunakan

dan dikenal dengan sebutan Sistem Periodik Unsur Modern.


16/21

16

6. Sistem Periodik Modern

Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

Inilah yang membuatnya mudah dipelajari sehingga terus digunakan sampai saat ini.

Selain itu, sistem periodik modern saat ini dilengkapi dengan simbol-simbol dan

keterangan pendukung yang membuatnya lebih komunikatifdan mudah dipahami.

Sumber:https://www.kullabs.com

Gambar B.12.Modern Periodic Table

Lajur-lajur horizontal yang disebut periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom,

sedangkan lajur-lajur vertikal yang disebut golongan disusun berdasarkan kemiripan sifat.

Sistem periodik modern terdriri atas 7 periode dan 8 golongan. Setiap golongan dibagi lagi

menjadi 8 golongan A (IA-VIIIA) dan 8 golongan B (IBVIIIB). Unsur-unsur golongan

A disebut golongan utama, sedangkan golongan B disebut golongan transisi. Pada periode

6 dan 7 terdapat masing-masing 14 unsur yang disebut unsur-unsur transisi dalam, yaitu

unsur-unsur lantanidadan aktinida. Unsur-unsur transisi dalam semua termasuk golongan

IIIB. Unsur-unsur lantanidapada periode 6 golongan IIIB, dan unsur-unsur aktinidapada

periode 7 golongan IIIB.

Sistem Periodik ini dapat diibaratkan sebagai peta kedudukan dan sifat unsur; antar

golongan maupun periode memiliki hubungan yang teratur. Keteraturan susunan dan
https://www.kullabs.com/https://www.kullabs.com/https://www.kullabs.com/https://www.kullabs.com/


17/21

17

hubungan unsur-unsur dalam tabel periodik ini tidak terjadi begitu saja, melainkan

semuanya telah diatur oleh Allah, sebagaimana firman Allah dalam Al-Quran:

Artinya: Yang telah menciptakan tujuh langit berlapis-lapis. Kamu sekali-kali tidak

melihat pada ciptaan Tuhan Yang Maha Pemurah sesuatu yang tidak seimbang. Maka

lihatlah berulang-ulang, adakah kamu lihat sesuatu yang tidak seimbang(QS Al-Mulk:

3).

Dalam ayat tersebut telah dijelaskan bahwa tidak ada satupun ciptaan Allah yang tidak

seimbang. Begitupun dengan penciptaan unsur-unsur yang ada di alam. Allah menciptakan

seluruhnya dengan sempurna dan keistimewaan sifat-sifat yang dimiliki masing-masing

unsur. Setiap unsur-unsur dalam kelompoknya tersebut memiliki keseimbangan yang

ditunjukkan dengan keteraturan dalam pengulangan sifatnya maupun perubahan sifatnya.

Kenyataannya, tidak terdapat satu pun unsur dalam tabel periodik yang tidak berperan

dalam mendukung kehidupan. Dari 118 unsur tersebut, dua puluh lima di antaranya secara

langsung berperan penting untuk kehidupan, dan di antaranya, hanya sebelas (hidrogen,

karbon, oksigen, nitrogen, sodium, magnesium, fosfor, belerang, klorin, potasium, dan

kalsium) yang menyusun sekitar 99% berat badan hampir semua jenis makhluk hidup.

Empat belas unsur lainnya (vanadium, kromium, mangan, besi, kobalt, nikel, tembaga,

seng, molibdenum, boron, silikon, selenium, flurin, dan iodin) muncul dalam organisme

kehidupan hanya dalam jumlah yang sangat kecil, meskipun begitu unsur-unsur tersebut

memiliki fungsi-fungsi yang sangat penting. Tiga unsur (arsenik, timah, dan tungsten)

ditemukan pada beberapa makhluk hidup di mana unsur-unsur tersebut melakukan fungsi

yang tidak bisa benar-benar dipahami. Tiga unsur lain (bromin, strontium, dan barium)

diketahui terdapat pada kebanyakan organisme, tetapi fungsi-fungsinya masih merupakan

misteri. (Yahya, 93)

Inilah kesimpulan yang akhirnya dicapai ilmu pengetahuan abad ke-20. Meskipun

demikian, ini merupakan sekadar pengakuan terhadap fakta yang telah dipaparkan Al-


18/21

18

Quran empat belas abad lalu kepada umat manusia. Allah telah menciptakan setiap detail

alam semesta untuk menampakkan kesempurnaan ciptaan-Nya sendiri:

Artinya:

Maha suci Allah yang ditangan-Nyalah segala kerajaan, dan Dia Maha Kuasa atas

segala sesuatu. Yang telah menciptakan tujuh langit berlapis-lapis. Kamu sekali-kali

tidak melihat pada ciptaan Tuhan Yang Maha Pemurah sesuatu yang tidak

seimbang. Maka lihatlah berulang-ulang, adakah kamu lihat sesuatu yang tidak

seimbang? Kemudian pandanglah sekali lagi niscaya penglihatan-mu akan kembali

kepadamu dengan tidak menemukan sesuatu cacat dan penglihatanmu itupun dalam

keadaan payah. (QS. Al Mulk, 67: 1-4)

"Mahasuci Engkau, tidak ada yang kami ketahui selain dari apa yang telah Engkau

ajarkan kepada kami; sesungguhnya Engkaulah Yang Maha Mengetahui lagiMahabijaksana." (QS. Al Baqarah, 2: 32)

Demikianlah bagaimana asal mula unsur-unsur di alam terbentuk hingga

dikelompokkan menjadi suatu tabel periodik yang sangat bermanfaat dalam

perkembangan ilmu kimia hingga saat ini. Seluruh hasil kerja keras para ilmuwan tidak

semata-mata terjadi secara spontan, melainkan semuanya telah Allah kehendaki. Karena

sesungguhnya, semua ilmu itu hanyalah milik Allah SWT. Dan kita sebagai manusia yang


19/21

19

telah Allah ciptakan dengan akal yang begitu sempurna diberi tugas untuk

memanfaatkannya dengan sebaik mungkin.


20/21

20

BAB III

PENUTUP

Dari penjelasan di atas dapat disimpulkan bahwa dalam usaha mengelompokkkan

unsur-unsur di alam menjadi suatu susunan yang teratur dan mudah untuk dipelajari tidak

terjadi dalam waktu yang singkat. Semua itu melalui proses yang panjang tak lepas dari kerja

keras dan kreativitas yang dimiliki para ilmuwan. Diawali dengan rasa ingin tahu akan

fenomena yang terjadi terhadap unsur-unsur di alam, para ilmuwan terdahulu dengan kerja

keras dan kreativitas yang dimilikinya melakukan penelitian untuk mengelompokkan unsur-

unsur dan mempublikasikannya secara jujur dan komunikatif. Dimulai dengan

pengelompokkan unsur oleh Lavoisier, Dobereiner, Newlands, Meyer, Mendeleev, dan

Moseley sehingga diperoleh suatu sistem periodik unsur yang mudah dipahami dan terus

digunakan hingga saat ini serta di masa mendatang. Meskipun tak jarang dalam perjalanan

mengelompokkan unsur-unsur tersebut terdapat perbedaan antara penemuan ilmuwan satu

dengan yang lain, toleransi antar sesama ilmuwan tetap terjaga sehingga tidak terjadi

perpecahan dan ilmu kimia terus berkembang dengan pesat.


21/21

21

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga.

2005

Rahayu, I.Praktis Belajar Kimia, Untuk Kelas X Sekolah Menengah Atas/Madrasah Aliyah.

Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. 2009

Watoni Haris.Buku Siswa KIMIA untuk SMA/MA Kelas X. Penerbit Yrama Widya. Bandung.

2014

Lochner, James C. What is Your Cosmic Connection to The Elements?. Diunduh melalui

http://imagine.gsfc.nasa.gov/pada 23 Mei 2016 pukul 21.05 WIB

Yahya, Harun.Penciptaan Alam Semesta.Diunduh melaluihttp://gramedia-online-download-

buku-gratis.blogspot.compada 23 Mei 2016 pukul 20.35 WIBhttp://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_3.pdf

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700725/DOBERAINER.html

http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/081.%20Periodic%20Table.pdf

http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=8

https://www.kullabs.com/class-10/science/chemistry/classification-of-elements/modern-periodic-table

www.chemogenesis.com

www.elementmultidict.com

www.google.com
http://imagine.gsfc.nasa.gov/http://imagine.gsfc.nasa.gov/http://gramedia-online-download-buku-gratis.blogspot.com/http://gramedia-online-download-buku-gratis.blogspot.com/http://gramedia-online-download-buku-gratis.blogspot.com/http://gramedia-online-download-buku-gratis.blogspot.com/http://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_3.pdfhttp://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_3.pdfhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700725/DOBERAINER.htmlhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700725/DOBERAINER.htmlhttp://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/081.%20Periodic%20Table.pdfhttp://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/081.%20Periodic%20Table.pdfhttp://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=8http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=8https://www.kullabs.com/class-10/science/chemistry/classification-of-elements/modern-periodic-tablehttps://www.kullabs.com/class-10/science/chemistry/classification-of-elements/modern-periodic-tablehttp://www.chemogenesis.com/http://www.chemogenesis.com/http://www.elementmultidict.com/http://www.elementmultidict.com/http://www.google.com/http://www.google.com/http://www.google.com/http://www.elementmultidict.com/http://www.chemogenesis.com/https://www.kullabs.com/class-10/science/chemistry/classification-of-elements/modern-periodic-tablehttp://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=8http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/081.%20Periodic%20Table.pdfhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700725/DOBERAINER.htmlhttp://elearning.gunadarma.ac.id/docmodul/pengantar_kimia/Bab_3.pdfhttp://gramedia-online-download-buku-gratis.blogspot.com/http://gramedia-online-download-buku-gratis.blogspot.com/http://imagine.gsfc.nasa.gov/

Bahan Ajar Sistem Periodik Unsur Terintegrasi Nilai

Documents

Transcript of Bahan Ajar Sistem Periodik Unsur Terintegrasi Nilai