KELAS X SEMESTER GANJIL

IR. SUPRIANTO

SMA NEGERI 3 MAKASSARSMA NEGERI 3 MAKASSAR

Sistem Periodik Unsur

SK / KD

Indikator

Materi

Evaluasi

Referensi

Penutup

Uji Kompetensi

Standar Kompetensi

Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.

Indikator

SEJARAH PERKEMBANGAN SPU

a. Pengelempokan Unsur Berdasarkan Sifat Logam dan Non Logam

Unsur Logam

1. Kerapatannya Tinggi

2. Padat (dapat di tempa)

3. Bersifat konduktor

4. Mengkilap

5. Elektropositif

6. Oksidanya bersifat basa

Unsur Non Logam

1. Kerapatannya rendah

2. Rapuh

3. Bersifat isolator

4. Tidak Mengkilap

5. Elektronegatif

6. Oksidanya bersifat asam

b.Pengelompokan BerdasarkanHukum

Triade Dobereiner Mengelompokan unsur berdasarkan

kesamaan sifat. Masing-masing kelompok terdiri atas

tiga unsur yang disebut TRIAD Dalam satu triade massa atom yang

terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom pertama dan ketiga

Contoh : Ar Li = 6,941

Ar Na = 22,990

Ar K = 39,102

c.Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Oktaf Newlands Didasarkan atas kenaikan massa atom

relatif, Ternyata unsur kedelepan mirip dengan

unsur pertama, dst

Contoh :

H Li Be B C N O

F Na Mg Al Si P S

Cl K Ca ....... Dst

Ternyata Unsur H, F dan Cl memiliki sifat yang mirip

d. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Mendeleev atau Hukum Periodik

“ Ketika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, sifat-sifatnya akan terulang secara periodik”

Mendeleyev memprediksi sifat-sifat beberapa unsur yg belum ditemukan

e. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Sistem Periodik

Modern

“ didasarkan pada sifat atom dan nomor atom”

Lihat Tabel Periodik Unsur- unsur berikut :

TABEL PERIODIK UNSUR

GOLONGAN DAN PERIODE

a. Golongan Dalam satu golongan memilki jumlah

elektron valensi yang sama Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang

hampir mirip Menurut peraturan Amerika, unsur-unsur

dibagi dalam dua golongan :

- Gol A = unsur-unsur gol utama

- Gol B = Unsur-unsur gol transisi

b. Periode Dalam TPU disusun dalam

arah mendatar Unsur-unsur dalam satu

periode memilki jumlah kulit yang sama

SIFAT - SIFAT UNSUR DALAM TABEL SPU

a. Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atom dan sifat-sifatnya

b. Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara teratur.

c. Meliputi : Jari-jari atom, Potensial Ionisasi, Afinitaselektron dan Keelektronegatifan

a. Jari-Jari Atom

Adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar Dipengaruhi oleh penambahan jumlah

kulit Dalam Gol. Semakin kebawah jari-jari

atomnya semakin besar (karena jumlah kulit atom bertambah)

Dalam satu Periode semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil (karena jumlah elektron pada kulit terluar bertambah, sehingga gaya tarik menrik antara proton dan elektron semakin besar)

b. Potensial Ionisasi Adalah energi minimum yg dibutuhkan

oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar

Semakin kebawah Potensial ionisasinya semakin kecil (kari kulit bertambah, jari-jari atom bertambah sehingga elektron terluarnya semakin lemah = mudah lepas)

Semakin kekanan Potensial ionisasi- nya semakin besar

semakin ke kanan jumlah elektron pada kulit terluar semakin banyak

jumlah proton bertambah pada inti, gaya tarik menarik antara proton dan elektron semakin besar

elektron terluar semakin kuat tertarik ke inti, sehingga elektron sulit untuk dilepaskan

Jadi semakin kecil-kecil jari-jari atom, potenail ionisasinya semakin bertambah

c. Afinitas Elektron Adalah energi yang dilepas-

kan atau diserap ketika elektron ditambahkan ke atom atau ion yang mengalami fase gas terionisasi

Semakin ke bawah afinitas elektron semakin kecil

Semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar

d. Keelektronegatifan Merupakan ukuran kemampuan suatu atom

untuk menarik elektron dalam ikatannya Unsur-unsur yang memiliki keelektro-

negatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron dlm membentuk ikatannya

Semakin kebawah kelektronegatifannya semakin menurun

Semakin kekanan semakin meningkat Jadi semakin kecil jari-jari atom,

kelektronegatifannya semakin besar

Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah . . . .

A. Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev

B. Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev

C. Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev

D. Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev

E. L. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner

Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .

A.Dobereiner

B.Newlands

C.Mendeleev

D.Moseley

E.Lothar Meyer

Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu.Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . .

A.Dobereiner

B.Newlands

C.Moseley

D.Mendeleev

E.Lothar Meyer

Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kesamaan pada. . . .

A.nomor atom

B.jumlah elektron

C.massa atom

D.elektron valensi

E.nomor kulit

Di antara nama golongan dan nomor golongan berikut ini yang sesuai adalah. . . .

A.alkali tanah, golongan VIIA

B.halogen, golongan IIA

C.transisi, golongan VIIIA

D.alkali, golongan IA

E.gas mulia, golongan VIIA

YA TIDAK

REFERENSI

Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.

Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact.

Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.