SRI HANDAYANI SIREGAR

8126142019

PRODI KIMIA

PASCA SARJANA UNIVER SITAS NEGERI MEDAN

kompetensi materi tes

STANDAR KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR

INDIKATAOR KOMPETENSI

. Memahami struktur atom berdasarkanteori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa

atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsurdalam tabel periodik serta menyadariketeraturannya, melalui pemahaman

konfigurasi elektron

Menjelaskan perkembangan teori

atom untuk menunjukkan

kelemahan dan kelebihan masing-

masing teori atom

berdasarkan fakta eksperimen.

TEORI ATOM

APA ITU

ATOM??

?

Proton bermuatan positif (+)

Neutron tidak bermuatan/netral (0)

Elektron bermuatan negatif (-)

Salah satu konsep ilmiah tertua menyatakan bahwasemua materi dapat dipecah menjadi zarah (partikel)kecil, ketika partikel-partikel itu tidak bisa dibagi lagi(terkecil) dinamakan : atom

A berarti tidak, dan Tomos berarti memotong.Dinamakan atom karena dianggap tidak dapat dipecahlagi.

Atom merupakan bagian terkecil suatu materi.

Bila atom-atom saling bergabung akan

membentuk suatu molekul atau gugusan

atom.

Molekul dapat berupa molekul unsur (bila

atom yang bergabung sama atau bersifat

homoatom) atau molekul senyawa (bila

atom yang bergabung berbeda atau bersifat

heteroatom).

Molekul bersifat netral, sedangkan gugusan

atom dapat bermuatan positif atau negatif,

yang sering dikenal sebagai ion positif atau

negatif.

Gabungan atom-atom membentuk molekul

Molekul

Metana +

Dua Molekul

Oksigen

Karbon

dioksid

Dua Molekul

Air+=

Atom Berbagai Unsur

Mengapa Atom Dipelajari ? Penyusun bagian-bagian atom sangat menentukan sifat

benda/materi.

Untuk mengetahui bagaimana atom bergabung sehinggadapat mengubah bahan sesuai dengan kebutuhan.

Berguna untuk kehidupan manusia: kesehatan, energi, telekomunikasi dll.

TEORI ATOM BOHR MENGACU PADA TIGA HAL YAITU:• ELEKTRON•PROTON•NEUTRON

n=1

K

n=2

L

n=3

M

n=4

N

Kulit Atom

dst2He

2 P+

2 n0

2 e-

n=1

K

n=2

L

n=3

M

n=4

N

Kulit Atom

dst2He

2 P+

2 e-

2 n0

++--

ElektronValensi

n=1

K

n=2

L

n=3

M

n=4

N

Kulit Atom

dst2He

2 P+

2 e-

2 n0

++SALAH

TEORI ATOM BOHR DIAWALI DENGAN DITEMUKANNYA SPEKTRUM GARIS YANG DIHASILKAN DARI SUATU ATOM

SINAR MATAHARI DIURAIKAN MELALUI PRISMA ,ENGHASILKAN SPEKTRUM KONTINIU

GAS HIDROGEN YANG DIPIJARKAN MELALUI PRISMA MENGHASILKAN SPEKTRUM GARIS

SPEKTRUM YANG DIHASILKAN SUATU ATOM

JENIS SPEKTRUM GARIS BOHR

Model atom Bohr memuat tiga postulat sebagai berikut.

1. Di dalam atom hidrogen, elektron hanya dapat mengelilingi lintasan tertentu tertentu yang diijinkan tanpa membebaskan (melepaskan) energi. Lintasan ini disebut lintasan stasioner dan memiliki energi tertentu yang sesuai.

2.elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain. Energi dalam bentuk foton cahaya akan dilepaskan jika elektron berpindah ke lintasan yang lebih dalam, sedangkan Energi dalam bentuk foton cahaya akan diserapkan supaya elektron berpindah ke lintasan yang lebih luar. Energi dilepas atau diserap dalam paket sebesar hf sesuai dengan persamaan Planck.

E = hf

Dimana h adalah konstanta Planck dan fadalahfrekuensi cahaya atau foton yang dilepas atau diserap.

3. . lintasan-lintasan stasioner yang diijinkan untuk ditempati elektron memiliki momentum sudut yang merupakan kelipatan bulat dari nilai

(nilai ini biasa ditulis juga sebagai ћ)

Model atom Bohr berhasil menjelaskan kestabilan elektron dengan memasukkan konsep lintasan atau orbit stasioner dimana elektron dapat berada di dalam lintasannya tanpa membebaskan energi. Spektrum garis atomik juga merupakan efek lain dari model atom Bohr. Spektrum garis adalah hasil mekanisme elektron di dalam atom yang dapat berpindah lintasan dengan menyerap atau melepas energi dalam bentuk foton cahaya.

Dengan demikian, struktur atom berdasarkan model atom Bohr adalah elektron dapat berada di dalam lintasan-lintasan stasioner dengan energi tertentu. Lintasan elektron dapat juga dianggap sebagai tingkat energi elektron.

Elektron yang berada di lintasan tertentu yang stasioner dengan jari-jari tertentu dikatakan memiliki energi tertentu. Elektron yang berada di lintasan ke-nberada pada jari-jari lintasan dan energi sebagai berikut.

Dalam persamaan ini, jari-jari r dinyatakan dalam satuan nanometer (nm) dan energi E dinyatakan dalam satuan elektron volt (eV).