Post on 21-Feb-2018
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
1/8
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Metode kolorimetri merupakan salah satu metode yang penting dalam analisa kuantitatifuntuk mengetahui kandungan suatu larutan sampel yang belum diketahui konsentrasinya. Metode
ini didasarkan atas penyerapan cahaya tampak dan energi radiasi oleh suatu larutan. Jumlah
radiasi yang diserap berbanding lurus dengan konsentrasi zat dalam larutan. Penyerapan cahaya
digunakan cahaya tampak yang memiliki panjang gelombang antara 4!" nm. #nalisa
kolorimetri adalah penentuan kuantitatif suatu zat ber$arna dari kemampuannya untuk menyerap
cahaya. %ntensitas&kepekatan $arna tersebut diukur dengan $arna yang pekat terhadap impuls
cahaya' yaitu fotosel. (otosel akan menyebabkan perubahan potensial bila diberi impuls cahaya'
yaitu cahaya tergantung pada konsentrasi satu $arna yang mempunyai satu panjang gelombang.
)ubungan konsentrasi dengan cahaya yang diserap dinyatakan dalam hukum Lambert!Beer.
1.* +ujuan
+ujuan praktikum yang berjudul ,#nalisis -olorimetri ini adalah praktikan diharapkan
dapat membuat kur/a kalibrasi tembaga sulfat serta mampu menentukan kandungan tembaga
sulfat dalam larutan sampel yang belum diketahui konsentrasinya
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
2/8
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
*.1 0asar +eori
Prinsip spektrofotometri merupakan suatu metode pengukuran yang menerapkan adsorpsi
dari suatu larutan dengan panjang gelombang tertentu.#pabila panjang gelombang yang
digunakan adalah cahaya tampak'maka metode tersebut disebut sebagai metode
kolorimetri.Prinsip kerja dari metode ini adalah jumlah cahaya yang di serap oleh larutan
sebanding dengan konsentrasi kontaminan dalam larutan.Prinsip ini diabarkan dalam hukum
Lambert!Beer Lestari' *"2.
)ukum Lamber!Beer merupakan dua hukum yang saling berkelanjutan.Pertama' )ukum
Lambert menjelaskan tentang penyinaran suatu gelombang dan penerapannya dalam penentuan
konsentrasi senya$a dalam larutan.3edangkan untuk hukum Beer merupakan perluasan dari
hukum Lambert.)ukum Lambert!Beer didasarkan pada hubungan antara konsentrasi zat
pelarut'penyerapan berkas cahaya monokromatis serta panjang gelombang tertentu yang melalui
larutan.Jumlah cahaya sebanding dengan konsentrasi zat pelarut yang secara matematis
dinyatakan oleh persamaan
logI0
I= t c
dimana
I0 %ntensitas cahaya dating
I %ntensitas cahaya yang diteruskan
-oefisien ekstinsi molar
t -etebalan larutan yang ditembus cahaya cm2
c -onsentrasi zat terlarut M2
Makfoeld' **2.
#lat yang digunakan untuk mengukur intensitas cahaya yang diserap oleh atom atau
molekul disebut spektofotometer.Bagian!bagian kolorimeter terdiri dari sumber cahaya'sel tabungdan detector
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
3/8
BAB III
METODOLOGI
5.1 Peralatan
#dapun peralatan yang digunakan dalam praktikum yang berjudul ,#nalisis -olorimetri
kali ini adalah kolorimeter' * buah labu ukur *6 ml'dan labu ukur *6 ml.
5.* Bahan
Bahan!bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah larutan 7u384 '1 M dan
larutan sampel 7u384
5.5 3kema -erja
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
4/8
BAB IV
ANALISA DAN PEMBAHASAN
4.1 Perhitungan Pengenceran 7u384
4.1.1 CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.09M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.09100
V1= 9
0.1
V1=90mL
4.1.*CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.08M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.08100
V1= 8
0.1
V1=80mL
4.1.5CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.07M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.07100
V1= 7
0.1
V1=70mL
4.1.4 CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.06M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.06100
V1= 6
0.1
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
5/8
V1=60mL
4.1.6CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.05M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.05100
V1= 5
0.1
V1=50mL
4.1.9CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.04M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.04 100
V1= 40.1
V1=40mL
4.1." CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.03M)
M1V1=M2V2
0.1 V1=0.03100
V1= 30.1
V1=30mL
4.* Perhitungan
:o
-onsentrasi
mol&Liter2
sumbu ;2
x2 Log resistansi2
sumbu y2;y
1 .5 .< ."96 .**
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
6/8
.5= .*94 4.12
3ehingga didapatkany=12.12x+b >*2
?ntuk medapatkan nilai b
0.765=12.12 (0.03 )+b
0.765=0.364+b
b=0.401
b=0.4 >52
0ari persamaan 12 dan persamaan 52 didapat persamaan garis
y=12.12x+0.4
3ehingga konsentrasi Cu dalam sampel dengan log resistansi2 @ .=5* adalah
y=12.12x+0.4
0.832=12.12x+0.4
12.12x=0.432
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
7/8
x=0.432
12.12
x=0.036M
4.5 Arafik Pengamatan
-onsentrasi mol&Liter2 Log resistansi2.5 ."96
.6 ."96
.9 .=*4
." .=5*
.= .==4
.< .=
7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri
8/8
BAB V
PENUTUP