Modul Belajar Kimia
-
Upload
independent -
Category
Documents
-
view
1 -
download
0
Transcript of Modul Belajar Kimia
1Modul Belajar Kimia
1 Ilmu kimia mempelajari
a susunan struktur dan sifat materi
b perubahan materi dan energi yang menyertai perubahan tersebut
2 Materi adalah suatu yang punya massa dan menempati ruang massa
materi selalu tetap tapi berat dipengaruhi gravitasi
3 Sifat ndash sifat materi
a sifat extensif bergantung pada ukuran materi contoh berat
volume
b sifat intensif tidak bergantung pada ukuran materi
1 sifat kimia berhubungan dengan pembentukan materi baru
2 sifat fisika tidak berhubungan dengan pembentukan materi
baru contoh kerapatan berat jenis titik didih titik
lebur kelarutan bau warna rasa
4 Perubahan fisika perubahan materi yang tidak menyebabkan terjadi
materi baru
contoh penguapan air kawat lampu berpijar lilin dipanaskan
dll
5 Perubahan kimia perubahan materi yang menyebabkan terjadi materi
baru
contoh peragian gula fotosintesis kayu jadi kertas besi
berkarat dll
6 Ciri ndash ciri dalam perubahan kimia perubahan energi warna suhu
rasa serta terjadi gas atau endapan
7 Kadar Zat
a Berat=MassaZat
MassaCampuranx100
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
MATERI DAN PERUBAHANNYA
2Modul Belajar Kimia
b Volume= VolumeZatVolumeCampuran
x100
c bpj= MassaZatMassaCampuran
x106 atau
bpj=VolumeZat
VolumeCampuranx106
8 Zat tunggal materi homogen yang mempunyai susunan kimia tetap
9 Unsur bentuk yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat ndash zat
lain yang lebih sederhana
Contoh Fe Na K Cu Al dll
10 Semua unsur non logam berbentuk molekul diatomik kecuali
1048729 C S Si = berbentuk monoatomik (1)
1048729 P As Sb = berbentuk tetraatomik (4)
1048729 S dapat juga berbentuk oktaatomik (8)
11 Senyawa zat yang terbentuk dari unsur ndash unsur melalui reaksi
kimia dengan perbandingan massa masing ndash masing unsur tetap dan
sifatnya homogen
contoh H2O (Air) NaCl (Garam) C12H22O11 (Gula)
12 Campuran homogen campuran serba sama contoh sirup air teh
(larutan)
Campuran heterogen campuran serba aneka contoh air sungai
tanah
13 Contoh campuran antara lain Udara Campuran dari O2 dan N2
perunggu campuran dari Cu dan Sn Kuningan Campuran dari Cudan
Zn monel campuran dari Ni Cu Fe Mn
14 Partikel materi
a Atom partikel penyusun unsur Contoh Na Fe Cu Ar dll
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
3Modul Belajar Kimia
b Molekul partikel penyusun senyawa yang terdiri dari nonlogam
amp nonlogam Terdiri dari molekul unsur amp molekul senyawa
Contoh H2O O2 dll
c Ion atom yang bermuatan listrik Ion merupakan partikel
penyusun senyawa yang terdiri dari logam amp nonlogam Contoh
NaCl K2O dll
16 Molekul unsur gabungan dari atom ndash atom sejenis contoh O2 H2
17 Molekul senyawa gabungan dari atom ndash atom tidak sejenis contoh
H2O NH3
18 Pemisahan campuran
a dekantasi pemisahan campuran zat padat yang tidak larut dalam
cairan
b penyaringan pisahkan campuran dari zat padat dan zat cair
oleh penyaring Zat padat yang tertahan di kertas saring =
residu Cairan hasil penyaringan = filtrat
c kristalisasi pisahkan campuran zat padat dari larutannya
dengan panaskan larutan sampai jenuh lalu dinginkan sampai
mengkristal
d destilasi memisahkan campuran berdasarkan titik didih
contoh pisahkan alcohol dari
larutannya
e kromatografi berdasar perbedaan kecepatan perembesan zat ndash
zat dalm suatu medium contoh pemisahan warna
f sublimasi untuk memurnikan zat-zat yang dapt menyublim
seperti kapur barus
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
4Modul Belajar Kimia
19 Perbedaan senyawa dan campuran
Campuran Senyawa1 terjadi sebagai hasil
proses fisika
2 punya sifat aditif dari
komponennya
3 berat zat yang dicampur
dapat sembarang
4 dapat dipisah dengan cara
fisika
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas kecil atau
tidak ada
1 terjadi sebagai hasil
proses kimia
2 punya sifat baru yng
berbeda dari zat awal
3 zat yang direaksikan harus
dengan
perbandingan tertentu
4 dapat dipisah dengan cara
kimia
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas besar
21 Rumus kimia simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan oleh huruf
dan angka
a rumus empiris rumus kimia yang menyatakan perbandingan mol
terkecil dari unsur ndash unsur pembentuk senyawanya Contoh CH2O
adalah rumus empiris dari C6H12O6
b rumus molekul rumus kimia yang menyatakan perbandingan atom
unsur ndash unsur penyusun senyawa yang sebenarnya Contoh C6H12O6
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Sesuatu yang mempunyai massa
dan volume dinamakanhelliphellip
a atom d senyawa
b unsur e materi
c molekulSMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
5Modul Belajar Kimia
2 Materi yang berupa zat
tunggal tidak dapat diuraikan
menjadi zat yang lebih
sederhana dengan cara kimia
biasa dinamakanhelliphelliphellip
a unsur d koloid
b senyawa e suspensi
c larutan
3 Unsur yang memiliki sifat
peralihan logam dan non logam
dinamakanhelliphellip
a amfoter d kation
b amphiprotik e anion
c metaloid
4 Sifat berikut ini merupakan
sifat senyawa kecualihelliphelliphellip
a heterogen
b merupakan zat tunggal
c terbentuk zat baru dari
penyusunnya
d terbentuk dari dua unsur
atau lebih
dengan perbandingan
tertentu
e komponennya dapat dipisah
dengan cara kimia
5 Amoniak merupakan gas berbau
menyengat dan khas jika
diuraikan terjadi gas
nitrogen dan gas hidrogen
yang keduanya tidak berbau
dan tidak berwarna Hal
tersebut menunjukkan
bahwahelliphellip
a senyawa terbentuk dari
proses fisika
b senyawa merupakan zat baru
yang sifat unsur penyusunnya
hilang
c senyawa disusun dari unsur
ndash unsur dengan perbandingan
sembarang
d senyawa merupakan perpaduan
sifat dari unsur ndash unsur
penyusunnya
e senyawa bukan merupakan zat
tunggal
6 Yang dimaksud partikel
materi adalahhellip
a elektron proton neutron
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
6Modul Belajar Kimia
b unsur senyawa campuran
c atom molekul ion
d larutan koloid suspensi
e logam nonlogam metaloid
7 Lambang atom yang sekarang
dipakai merupakan hasil
pemikiran hellip
a Dalton b Demokritus
c Aristoteles d Berzelius
e Einstein
8 Sifat zat berikut ini yang
merupakan sifat molekul unsur
adalahhelliphellip
a terdiri dari satu jenis zat
tunggal
b terdapat 2 jenis zat
tunggal
c disusun oleh 2 jenis unsur
d terdiri dari 1 jenis unsur
e terbentuk dari atom logam
dan non logam
9 Atom logam dapat dibedakan
dari atom non logam oleh hal ndash
hal berikut kecualihelliphellip
a daya hantar listriknya
b daya hantar panasnya
c wujud zat pada suhu kamar
d sifat kimianya
e kilauannya
10 Zat padat berikut ini yang
bersifat rapuh adalah
a Fosforus b Stonsium
c Litium
d Kromium e Argentum
11 Logam ini pada suhu kamar
berupa zat padat berwarna
kuning dan dipakai untuk
perhiasan Lambang unsur
logam tersebut adalahhellip
a Al b Ag c As
d Ar e Au
12 Zat ndashzat berikut ini jika
ditempa menjadi lempeng
kecualihelliphellip
a besi b neon c
nikel d kobalt
e mangan
13 Unsur berikut ini memiliki
sifat peralihan logam dan non
logam kecualihelliphellip
a arsen b Boron
c karbon
d berilium e telurium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
2Modul Belajar Kimia
b Volume= VolumeZatVolumeCampuran
x100
c bpj= MassaZatMassaCampuran
x106 atau
bpj=VolumeZat
VolumeCampuranx106
8 Zat tunggal materi homogen yang mempunyai susunan kimia tetap
9 Unsur bentuk yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat ndash zat
lain yang lebih sederhana
Contoh Fe Na K Cu Al dll
10 Semua unsur non logam berbentuk molekul diatomik kecuali
1048729 C S Si = berbentuk monoatomik (1)
1048729 P As Sb = berbentuk tetraatomik (4)
1048729 S dapat juga berbentuk oktaatomik (8)
11 Senyawa zat yang terbentuk dari unsur ndash unsur melalui reaksi
kimia dengan perbandingan massa masing ndash masing unsur tetap dan
sifatnya homogen
contoh H2O (Air) NaCl (Garam) C12H22O11 (Gula)
12 Campuran homogen campuran serba sama contoh sirup air teh
(larutan)
Campuran heterogen campuran serba aneka contoh air sungai
tanah
13 Contoh campuran antara lain Udara Campuran dari O2 dan N2
perunggu campuran dari Cu dan Sn Kuningan Campuran dari Cudan
Zn monel campuran dari Ni Cu Fe Mn
14 Partikel materi
a Atom partikel penyusun unsur Contoh Na Fe Cu Ar dll
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
3Modul Belajar Kimia
b Molekul partikel penyusun senyawa yang terdiri dari nonlogam
amp nonlogam Terdiri dari molekul unsur amp molekul senyawa
Contoh H2O O2 dll
c Ion atom yang bermuatan listrik Ion merupakan partikel
penyusun senyawa yang terdiri dari logam amp nonlogam Contoh
NaCl K2O dll
16 Molekul unsur gabungan dari atom ndash atom sejenis contoh O2 H2
17 Molekul senyawa gabungan dari atom ndash atom tidak sejenis contoh
H2O NH3
18 Pemisahan campuran
a dekantasi pemisahan campuran zat padat yang tidak larut dalam
cairan
b penyaringan pisahkan campuran dari zat padat dan zat cair
oleh penyaring Zat padat yang tertahan di kertas saring =
residu Cairan hasil penyaringan = filtrat
c kristalisasi pisahkan campuran zat padat dari larutannya
dengan panaskan larutan sampai jenuh lalu dinginkan sampai
mengkristal
d destilasi memisahkan campuran berdasarkan titik didih
contoh pisahkan alcohol dari
larutannya
e kromatografi berdasar perbedaan kecepatan perembesan zat ndash
zat dalm suatu medium contoh pemisahan warna
f sublimasi untuk memurnikan zat-zat yang dapt menyublim
seperti kapur barus
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
4Modul Belajar Kimia
19 Perbedaan senyawa dan campuran
Campuran Senyawa1 terjadi sebagai hasil
proses fisika
2 punya sifat aditif dari
komponennya
3 berat zat yang dicampur
dapat sembarang
4 dapat dipisah dengan cara
fisika
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas kecil atau
tidak ada
1 terjadi sebagai hasil
proses kimia
2 punya sifat baru yng
berbeda dari zat awal
3 zat yang direaksikan harus
dengan
perbandingan tertentu
4 dapat dipisah dengan cara
kimia
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas besar
21 Rumus kimia simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan oleh huruf
dan angka
a rumus empiris rumus kimia yang menyatakan perbandingan mol
terkecil dari unsur ndash unsur pembentuk senyawanya Contoh CH2O
adalah rumus empiris dari C6H12O6
b rumus molekul rumus kimia yang menyatakan perbandingan atom
unsur ndash unsur penyusun senyawa yang sebenarnya Contoh C6H12O6
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Sesuatu yang mempunyai massa
dan volume dinamakanhelliphellip
a atom d senyawa
b unsur e materi
c molekulSMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
5Modul Belajar Kimia
2 Materi yang berupa zat
tunggal tidak dapat diuraikan
menjadi zat yang lebih
sederhana dengan cara kimia
biasa dinamakanhelliphelliphellip
a unsur d koloid
b senyawa e suspensi
c larutan
3 Unsur yang memiliki sifat
peralihan logam dan non logam
dinamakanhelliphellip
a amfoter d kation
b amphiprotik e anion
c metaloid
4 Sifat berikut ini merupakan
sifat senyawa kecualihelliphelliphellip
a heterogen
b merupakan zat tunggal
c terbentuk zat baru dari
penyusunnya
d terbentuk dari dua unsur
atau lebih
dengan perbandingan
tertentu
e komponennya dapat dipisah
dengan cara kimia
5 Amoniak merupakan gas berbau
menyengat dan khas jika
diuraikan terjadi gas
nitrogen dan gas hidrogen
yang keduanya tidak berbau
dan tidak berwarna Hal
tersebut menunjukkan
bahwahelliphellip
a senyawa terbentuk dari
proses fisika
b senyawa merupakan zat baru
yang sifat unsur penyusunnya
hilang
c senyawa disusun dari unsur
ndash unsur dengan perbandingan
sembarang
d senyawa merupakan perpaduan
sifat dari unsur ndash unsur
penyusunnya
e senyawa bukan merupakan zat
tunggal
6 Yang dimaksud partikel
materi adalahhellip
a elektron proton neutron
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
6Modul Belajar Kimia
b unsur senyawa campuran
c atom molekul ion
d larutan koloid suspensi
e logam nonlogam metaloid
7 Lambang atom yang sekarang
dipakai merupakan hasil
pemikiran hellip
a Dalton b Demokritus
c Aristoteles d Berzelius
e Einstein
8 Sifat zat berikut ini yang
merupakan sifat molekul unsur
adalahhelliphellip
a terdiri dari satu jenis zat
tunggal
b terdapat 2 jenis zat
tunggal
c disusun oleh 2 jenis unsur
d terdiri dari 1 jenis unsur
e terbentuk dari atom logam
dan non logam
9 Atom logam dapat dibedakan
dari atom non logam oleh hal ndash
hal berikut kecualihelliphellip
a daya hantar listriknya
b daya hantar panasnya
c wujud zat pada suhu kamar
d sifat kimianya
e kilauannya
10 Zat padat berikut ini yang
bersifat rapuh adalah
a Fosforus b Stonsium
c Litium
d Kromium e Argentum
11 Logam ini pada suhu kamar
berupa zat padat berwarna
kuning dan dipakai untuk
perhiasan Lambang unsur
logam tersebut adalahhellip
a Al b Ag c As
d Ar e Au
12 Zat ndashzat berikut ini jika
ditempa menjadi lempeng
kecualihelliphellip
a besi b neon c
nikel d kobalt
e mangan
13 Unsur berikut ini memiliki
sifat peralihan logam dan non
logam kecualihelliphellip
a arsen b Boron
c karbon
d berilium e telurium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
3Modul Belajar Kimia
b Molekul partikel penyusun senyawa yang terdiri dari nonlogam
amp nonlogam Terdiri dari molekul unsur amp molekul senyawa
Contoh H2O O2 dll
c Ion atom yang bermuatan listrik Ion merupakan partikel
penyusun senyawa yang terdiri dari logam amp nonlogam Contoh
NaCl K2O dll
16 Molekul unsur gabungan dari atom ndash atom sejenis contoh O2 H2
17 Molekul senyawa gabungan dari atom ndash atom tidak sejenis contoh
H2O NH3
18 Pemisahan campuran
a dekantasi pemisahan campuran zat padat yang tidak larut dalam
cairan
b penyaringan pisahkan campuran dari zat padat dan zat cair
oleh penyaring Zat padat yang tertahan di kertas saring =
residu Cairan hasil penyaringan = filtrat
c kristalisasi pisahkan campuran zat padat dari larutannya
dengan panaskan larutan sampai jenuh lalu dinginkan sampai
mengkristal
d destilasi memisahkan campuran berdasarkan titik didih
contoh pisahkan alcohol dari
larutannya
e kromatografi berdasar perbedaan kecepatan perembesan zat ndash
zat dalm suatu medium contoh pemisahan warna
f sublimasi untuk memurnikan zat-zat yang dapt menyublim
seperti kapur barus
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
4Modul Belajar Kimia
19 Perbedaan senyawa dan campuran
Campuran Senyawa1 terjadi sebagai hasil
proses fisika
2 punya sifat aditif dari
komponennya
3 berat zat yang dicampur
dapat sembarang
4 dapat dipisah dengan cara
fisika
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas kecil atau
tidak ada
1 terjadi sebagai hasil
proses kimia
2 punya sifat baru yng
berbeda dari zat awal
3 zat yang direaksikan harus
dengan
perbandingan tertentu
4 dapat dipisah dengan cara
kimia
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas besar
21 Rumus kimia simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan oleh huruf
dan angka
a rumus empiris rumus kimia yang menyatakan perbandingan mol
terkecil dari unsur ndash unsur pembentuk senyawanya Contoh CH2O
adalah rumus empiris dari C6H12O6
b rumus molekul rumus kimia yang menyatakan perbandingan atom
unsur ndash unsur penyusun senyawa yang sebenarnya Contoh C6H12O6
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Sesuatu yang mempunyai massa
dan volume dinamakanhelliphellip
a atom d senyawa
b unsur e materi
c molekulSMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
5Modul Belajar Kimia
2 Materi yang berupa zat
tunggal tidak dapat diuraikan
menjadi zat yang lebih
sederhana dengan cara kimia
biasa dinamakanhelliphelliphellip
a unsur d koloid
b senyawa e suspensi
c larutan
3 Unsur yang memiliki sifat
peralihan logam dan non logam
dinamakanhelliphellip
a amfoter d kation
b amphiprotik e anion
c metaloid
4 Sifat berikut ini merupakan
sifat senyawa kecualihelliphelliphellip
a heterogen
b merupakan zat tunggal
c terbentuk zat baru dari
penyusunnya
d terbentuk dari dua unsur
atau lebih
dengan perbandingan
tertentu
e komponennya dapat dipisah
dengan cara kimia
5 Amoniak merupakan gas berbau
menyengat dan khas jika
diuraikan terjadi gas
nitrogen dan gas hidrogen
yang keduanya tidak berbau
dan tidak berwarna Hal
tersebut menunjukkan
bahwahelliphellip
a senyawa terbentuk dari
proses fisika
b senyawa merupakan zat baru
yang sifat unsur penyusunnya
hilang
c senyawa disusun dari unsur
ndash unsur dengan perbandingan
sembarang
d senyawa merupakan perpaduan
sifat dari unsur ndash unsur
penyusunnya
e senyawa bukan merupakan zat
tunggal
6 Yang dimaksud partikel
materi adalahhellip
a elektron proton neutron
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
6Modul Belajar Kimia
b unsur senyawa campuran
c atom molekul ion
d larutan koloid suspensi
e logam nonlogam metaloid
7 Lambang atom yang sekarang
dipakai merupakan hasil
pemikiran hellip
a Dalton b Demokritus
c Aristoteles d Berzelius
e Einstein
8 Sifat zat berikut ini yang
merupakan sifat molekul unsur
adalahhelliphellip
a terdiri dari satu jenis zat
tunggal
b terdapat 2 jenis zat
tunggal
c disusun oleh 2 jenis unsur
d terdiri dari 1 jenis unsur
e terbentuk dari atom logam
dan non logam
9 Atom logam dapat dibedakan
dari atom non logam oleh hal ndash
hal berikut kecualihelliphellip
a daya hantar listriknya
b daya hantar panasnya
c wujud zat pada suhu kamar
d sifat kimianya
e kilauannya
10 Zat padat berikut ini yang
bersifat rapuh adalah
a Fosforus b Stonsium
c Litium
d Kromium e Argentum
11 Logam ini pada suhu kamar
berupa zat padat berwarna
kuning dan dipakai untuk
perhiasan Lambang unsur
logam tersebut adalahhellip
a Al b Ag c As
d Ar e Au
12 Zat ndashzat berikut ini jika
ditempa menjadi lempeng
kecualihelliphellip
a besi b neon c
nikel d kobalt
e mangan
13 Unsur berikut ini memiliki
sifat peralihan logam dan non
logam kecualihelliphellip
a arsen b Boron
c karbon
d berilium e telurium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
4Modul Belajar Kimia
19 Perbedaan senyawa dan campuran
Campuran Senyawa1 terjadi sebagai hasil
proses fisika
2 punya sifat aditif dari
komponennya
3 berat zat yang dicampur
dapat sembarang
4 dapat dipisah dengan cara
fisika
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas kecil atau
tidak ada
1 terjadi sebagai hasil
proses kimia
2 punya sifat baru yng
berbeda dari zat awal
3 zat yang direaksikan harus
dengan
perbandingan tertentu
4 dapat dipisah dengan cara
kimia
5 pada pencampuran disertai
perubahan panas besar
21 Rumus kimia simbol dari senyawa kimia yang dinyatakan oleh huruf
dan angka
a rumus empiris rumus kimia yang menyatakan perbandingan mol
terkecil dari unsur ndash unsur pembentuk senyawanya Contoh CH2O
adalah rumus empiris dari C6H12O6
b rumus molekul rumus kimia yang menyatakan perbandingan atom
unsur ndash unsur penyusun senyawa yang sebenarnya Contoh C6H12O6
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Sesuatu yang mempunyai massa
dan volume dinamakanhelliphellip
a atom d senyawa
b unsur e materi
c molekulSMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
5Modul Belajar Kimia
2 Materi yang berupa zat
tunggal tidak dapat diuraikan
menjadi zat yang lebih
sederhana dengan cara kimia
biasa dinamakanhelliphelliphellip
a unsur d koloid
b senyawa e suspensi
c larutan
3 Unsur yang memiliki sifat
peralihan logam dan non logam
dinamakanhelliphellip
a amfoter d kation
b amphiprotik e anion
c metaloid
4 Sifat berikut ini merupakan
sifat senyawa kecualihelliphelliphellip
a heterogen
b merupakan zat tunggal
c terbentuk zat baru dari
penyusunnya
d terbentuk dari dua unsur
atau lebih
dengan perbandingan
tertentu
e komponennya dapat dipisah
dengan cara kimia
5 Amoniak merupakan gas berbau
menyengat dan khas jika
diuraikan terjadi gas
nitrogen dan gas hidrogen
yang keduanya tidak berbau
dan tidak berwarna Hal
tersebut menunjukkan
bahwahelliphellip
a senyawa terbentuk dari
proses fisika
b senyawa merupakan zat baru
yang sifat unsur penyusunnya
hilang
c senyawa disusun dari unsur
ndash unsur dengan perbandingan
sembarang
d senyawa merupakan perpaduan
sifat dari unsur ndash unsur
penyusunnya
e senyawa bukan merupakan zat
tunggal
6 Yang dimaksud partikel
materi adalahhellip
a elektron proton neutron
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
6Modul Belajar Kimia
b unsur senyawa campuran
c atom molekul ion
d larutan koloid suspensi
e logam nonlogam metaloid
7 Lambang atom yang sekarang
dipakai merupakan hasil
pemikiran hellip
a Dalton b Demokritus
c Aristoteles d Berzelius
e Einstein
8 Sifat zat berikut ini yang
merupakan sifat molekul unsur
adalahhelliphellip
a terdiri dari satu jenis zat
tunggal
b terdapat 2 jenis zat
tunggal
c disusun oleh 2 jenis unsur
d terdiri dari 1 jenis unsur
e terbentuk dari atom logam
dan non logam
9 Atom logam dapat dibedakan
dari atom non logam oleh hal ndash
hal berikut kecualihelliphellip
a daya hantar listriknya
b daya hantar panasnya
c wujud zat pada suhu kamar
d sifat kimianya
e kilauannya
10 Zat padat berikut ini yang
bersifat rapuh adalah
a Fosforus b Stonsium
c Litium
d Kromium e Argentum
11 Logam ini pada suhu kamar
berupa zat padat berwarna
kuning dan dipakai untuk
perhiasan Lambang unsur
logam tersebut adalahhellip
a Al b Ag c As
d Ar e Au
12 Zat ndashzat berikut ini jika
ditempa menjadi lempeng
kecualihelliphellip
a besi b neon c
nikel d kobalt
e mangan
13 Unsur berikut ini memiliki
sifat peralihan logam dan non
logam kecualihelliphellip
a arsen b Boron
c karbon
d berilium e telurium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
5Modul Belajar Kimia
2 Materi yang berupa zat
tunggal tidak dapat diuraikan
menjadi zat yang lebih
sederhana dengan cara kimia
biasa dinamakanhelliphelliphellip
a unsur d koloid
b senyawa e suspensi
c larutan
3 Unsur yang memiliki sifat
peralihan logam dan non logam
dinamakanhelliphellip
a amfoter d kation
b amphiprotik e anion
c metaloid
4 Sifat berikut ini merupakan
sifat senyawa kecualihelliphelliphellip
a heterogen
b merupakan zat tunggal
c terbentuk zat baru dari
penyusunnya
d terbentuk dari dua unsur
atau lebih
dengan perbandingan
tertentu
e komponennya dapat dipisah
dengan cara kimia
5 Amoniak merupakan gas berbau
menyengat dan khas jika
diuraikan terjadi gas
nitrogen dan gas hidrogen
yang keduanya tidak berbau
dan tidak berwarna Hal
tersebut menunjukkan
bahwahelliphellip
a senyawa terbentuk dari
proses fisika
b senyawa merupakan zat baru
yang sifat unsur penyusunnya
hilang
c senyawa disusun dari unsur
ndash unsur dengan perbandingan
sembarang
d senyawa merupakan perpaduan
sifat dari unsur ndash unsur
penyusunnya
e senyawa bukan merupakan zat
tunggal
6 Yang dimaksud partikel
materi adalahhellip
a elektron proton neutron
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
6Modul Belajar Kimia
b unsur senyawa campuran
c atom molekul ion
d larutan koloid suspensi
e logam nonlogam metaloid
7 Lambang atom yang sekarang
dipakai merupakan hasil
pemikiran hellip
a Dalton b Demokritus
c Aristoteles d Berzelius
e Einstein
8 Sifat zat berikut ini yang
merupakan sifat molekul unsur
adalahhelliphellip
a terdiri dari satu jenis zat
tunggal
b terdapat 2 jenis zat
tunggal
c disusun oleh 2 jenis unsur
d terdiri dari 1 jenis unsur
e terbentuk dari atom logam
dan non logam
9 Atom logam dapat dibedakan
dari atom non logam oleh hal ndash
hal berikut kecualihelliphellip
a daya hantar listriknya
b daya hantar panasnya
c wujud zat pada suhu kamar
d sifat kimianya
e kilauannya
10 Zat padat berikut ini yang
bersifat rapuh adalah
a Fosforus b Stonsium
c Litium
d Kromium e Argentum
11 Logam ini pada suhu kamar
berupa zat padat berwarna
kuning dan dipakai untuk
perhiasan Lambang unsur
logam tersebut adalahhellip
a Al b Ag c As
d Ar e Au
12 Zat ndashzat berikut ini jika
ditempa menjadi lempeng
kecualihelliphellip
a besi b neon c
nikel d kobalt
e mangan
13 Unsur berikut ini memiliki
sifat peralihan logam dan non
logam kecualihelliphellip
a arsen b Boron
c karbon
d berilium e telurium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
6Modul Belajar Kimia
b unsur senyawa campuran
c atom molekul ion
d larutan koloid suspensi
e logam nonlogam metaloid
7 Lambang atom yang sekarang
dipakai merupakan hasil
pemikiran hellip
a Dalton b Demokritus
c Aristoteles d Berzelius
e Einstein
8 Sifat zat berikut ini yang
merupakan sifat molekul unsur
adalahhelliphellip
a terdiri dari satu jenis zat
tunggal
b terdapat 2 jenis zat
tunggal
c disusun oleh 2 jenis unsur
d terdiri dari 1 jenis unsur
e terbentuk dari atom logam
dan non logam
9 Atom logam dapat dibedakan
dari atom non logam oleh hal ndash
hal berikut kecualihelliphellip
a daya hantar listriknya
b daya hantar panasnya
c wujud zat pada suhu kamar
d sifat kimianya
e kilauannya
10 Zat padat berikut ini yang
bersifat rapuh adalah
a Fosforus b Stonsium
c Litium
d Kromium e Argentum
11 Logam ini pada suhu kamar
berupa zat padat berwarna
kuning dan dipakai untuk
perhiasan Lambang unsur
logam tersebut adalahhellip
a Al b Ag c As
d Ar e Au
12 Zat ndashzat berikut ini jika
ditempa menjadi lempeng
kecualihelliphellip
a besi b neon c
nikel d kobalt
e mangan
13 Unsur berikut ini memiliki
sifat peralihan logam dan non
logam kecualihelliphellip
a arsen b Boron
c karbon
d berilium e telurium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
7Modul Belajar Kimia
14 Zat berikut ini yang
ketiganya merupakan unsur
adalahhellip
a air alkohol gula
b susu santan es krim
c udara asap kabut
d emas murni air murni
bensin murni
e arang raksa belerang
15 Materi berikut yang termasuk
campuran homogen adalahhelliphelliphellip
a udara bersih b air
murni
c susu murni d agar ndash
agar e cat
16 Kelompok zat berikut yang
partikelnya berupa ion
adalahhelliphellip
a MgO amp Ca(NO3)2
b CO(NH2)2 amp H2SO4
c HCl amp CO2
d K2SO4 amp CH3COOH
e C12H22O11 amp C2H5OH
17 Diantara zat berikut
(1) aluminium (2) garam
dapur
(3) gas oksigen (4) air
Yang partikelnya berupa
molekul adalah
a 1 2 4 b 2 3 4
c 2 4 d 3 4
e 4 saja
18 Diberikan 2 senyawa dengan
rumus kimia CH3COOH C6H12O6
Manakah dari pernyataan
berikut yang salahhellip
a Keduanya tergolong senyawa
b Mempunyai rumus empiris
sama
c Keduanya terdiri dari tiga
unsur
d Keduanya tergolong senyawa
ion
e 3 molekul CH3COOH
mempunyai jumlah atom yang
sama dengan 1 molekul
C6H12O6
19 Diberikan 2 zat kimia
A berupa serbuk hitam
tertarik oleh magnet dapat
menghantar listrik
B berupa serbuk kuning
tidak tertarik oleh magnet
tidak dapat menghantar
listrik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
8Modul Belajar Kimia
Manakah diantara pernyataan
berikut yang tidak tepat
a A merupakan unsur logam
b B merupakan unsur non
logam
c Jika A amp B dicampur maka
sifat masing ndash masing unsur
masih tampak
d Jika A amp B dicampur dengan
perbandingan tertentu dan
dipanaskan akan terbebtuk
senyawa
e Jika membentuk senyawa
indeks berpengaruh terhadap
tatanamanya
20 Diantara rumus kimia berikut
yang merupakan rumus empiris
adalahhellip
a P4O10 b H2C2O4
c CO(NH2)2
d C3H7OH e CH2O
21 Manakah yang mengandung atom
H terbanyak
a 3 molekul CH3COOH
b 2 molekul C2H5OH
c 2 molekul H2C2O4 2 H2O
d 3 molekul Ca(CH3COO)2
e 3 molekul CO(NH2)2
22 Manakah yang ketiganya
merupakan senyawa
a udara kapur perunggu
b kapur air murni gula
c perunggu bensin sirup
d air kopi gula sirup
e tanah air susu bensin
23 Diberikan beberapa unsur
(i) kalsium (ii) pospor
(iii) grafit
(iv) kobalt (v) raksa
(vi) neon
Yang merupakan unsur non
logam adalahbe
a ii iii v b ii
iii vi c i iv v
d ii v vi e i
iii v
24 Dari unsur nomor 23 manakah
yang tidak menghantarkan
listrik
a i ii b ii iii
c ii vi d
ii v e i iv
25 Bahan-bahan kimia yang
terdapat dalam rumah tangga
digolongkan bahan kimia yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
9Modul Belajar Kimia
relatif berbahaya dan
beracun kecuali
a pemutih d garam dapur
bpestisida e pembersih
lantai
c pengawet makanan
26 Zat aditif yang berfungsi
sebagai pemanis pengawet dan
penyedap rasa secara
berturut-turut adalah
a sakarin natrium benzoat
mono sodium glutamat
b natrium benzoat sakarin
mono sodium glutamat
c oktil asetat natrium
benzoat sakarin
d asam sitrat sakarin
oktil asetat
e dulsin asam sitrat amil
asetat
27 Zat-zat kimia dibawah ini
sering digunakan dalam
kehidupan sahari-hari Zat
yang paling berbahaya
penggunaannya adalah
a glukosa d besi
b amilum e asam
sulfat
c tembaga
28 Suatu zat digolongkan unsur
apabila zat tersebut
a homogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
b homogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
c heterogen dan dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
d heterogen dan tidak dapat
diuraikan dengan reaksi
kimia
e heterogen dan merupakan
campuran dengan unsur lain
29 Diantara sifat-sifat unsur
berikut yang merupakan sifat
golongan logam ialah
a rapuh d tidak
dapat ditarik
b mengkilap e berwujud gas
c bersifat isolator
30 Zat-zat berikut yang
tergolong unsur adalah
a air d tembaga
b tanah e alkohol
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
10Modul Belajar Kimia
c udara
31 Berikut ini yang bukan
merupakan senyawa adalah
a air d asam asetat
b garam dapur e asam
cuka
c belerang
32 Senyawa yang digunakan
sebagai obat maag dalam
kehidupan sehari-hari
adalah
a NaHCO3 d Mg(OH)2
b CH3COOH e H2SO4
c CaSO42H2O
33 Perbandingan berat unsur X
dan Y dalam pembentukan
senyawa X3Y2 adalah 32 Berat
unsur Y yang tepat bereaksi
dengan 45 gram zat X
adalah gram
a 11 c 22 e 30
b 15 d 25
34 Perbandingan massa besi (Fe)
dan belerang (S) dalam
pembentukan senyawa pirit
(FeS2) adalah 78 Bila besi
yang direaksikan adalah 35
gram dan sisa belerang yang
tidak bereaksi adalah 5 gram
berat belerang mula-mula
adalah
a 25 gram c 45 gram
e 54 gram
b 35 gram d 55 gram
35 Dalam 500 mL air (massa
jenis = 10 gramcm3)
terlarut 03 mg zat A Kadar
zat A adalah
a 6 x 102 bpj d 53 x
10-1 bpj
b 6 x 1 bpj e 53 x 10-2 bpj
c 6 x 10-1 bpj
36 Gejala dibawah ini yang
merupakan ciri perubahan
fisis adalah terjadinya
a perubahan wujud d gas
b endapan e
energi panas
c perubahan warna
37 Diantara perubahan berikut
yang tidak menyertai
perubahan kimia adalah
a timbulnya endapan
b timbulnya panas
c perubahan warna
d perubahan massa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
11Modul Belajar Kimia
e perubahan suhu
38 22 gram kertas dibakar jadi
abu seluruhnya Massa abu
hasil pembekaran kertas itua 20 c 22 e 24
b 21 d 23
39 Apabila makanan basi dan
timbul jamur massa makanan
berjamur dengan massa makanan
a akan lebih besarb akan lebih kecil
c sama
d setengah dari massa awal
e dua kali massa awal
Perkembangan Sistem Periodik Unsur
Pengelompokkan unsur-unsur kimia terus berkembang seiring dengan
penemuan unsur kimia dan perkembangan ilmu kimia mulai dari tabel
periodik lavoiser hingga tabel periodik modern yang saat ini
digunakan
1 Pengelompokkakn unsur cara Lavoiser
Lavoiser membuat daftar 33 unsur kimia yang dikelompokkan menjadi
gas (5) nonlogam (6) logam (17) dan tanah (5)
2 Pengelompokkan unsur cara Dobereiner
JW Dobereiner membagi unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat
Setiap satu kelompok terdiri dari 3 unsur karena itulah kelompok
ini disebut sebagai triade Menurut dobereiner dalam 1 triade
berat atom unsur yang tengah hampir sama atau mendekati berat
rata-rata dari unsur sebelum dan sesudahnya Akan tetapi teori
triade dari dobereiner ini tidak dapat berkembang karena hanya
beberapa unsur yang memenuhi teori tersebut
3 Pengelompokkan unsur berdasarkan Chancourtois
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
SISTEM PERIODIK UNSUR
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
12Modul Belajar Kimia
Mengelompokkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan berat atom
Unsur-unsur yang sifatnya mirip terletak pada kolom yang sama
Perbedaan berat atom unsur-unsur yang sifatnya mirip adalah 16
4 Pengelompokkan unsur cara Newlands (Hukum Oktaf)
Membuat daftar unsur-unsur berdasrkan keniakan massa atom John
Newlands menemukan bahwa sifat-sifat unsur yang pertama
ditemukan kembali pada unsur yang kedelapan dan sifat-sifat
unsur kedua ditemukan kembali pada unsur yang kesembilan dan
seterusnya Hal ini dikenal sebagai titik oktaf Newlands
Kelemahan teori Newlands adalah pengelompokkan yang terlalu
dipaksakan dan hanya sesuai untuk unsur-unsur dengan nomor massa
kecil Akhirnya hukum ini tidak berkembang tetapi teori inilah
yang menjadi pelopor penempatan unsur-unsur dengan sifat yang
mirip dalam 1 kolom
5 Tabel periodik Mendeleev dan Meyer
Meldeleev mengelompokkan unsur-unsur ini berdasarkan kenaikan
massa atom dan sifat-sifat unsur Jadi menurut mendeleev sifat-
sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya
Kelebihan tabel susunan mendeleev sebagai berikut
- Penyusunannnya menggunakan sifat fisis dan kimia
- Mampu meramalkan sifat-sifat unsur yang belum ditemukan
sehingga dalam tabel periodik mendeleev terdapat beberapa
tempat kosong
- Mendeleev mengoreksi beberapa harga massa atom seperti
berilium dari 13 menjadi 9 dan uranium dari 120 menjadi 240
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
13Modul Belajar Kimia
- Unsur-unsur gas mulia yang ditemukan dikemudian dapat
diletakkan dalam tabel susunan mendeleev tanpa mengubah susunan
yang sudah ada
Lothar meyer menyusun tabel periodik yang hampir mirip dengan
tabel periodik yang dikemukakan mendeleev Meyer menempatkan
unsur-unsur dengan valensi yang sama dalam satu kolom
6 Pengelompokkan unsur cara Moseley
Henry Moseley meneliti spektrum sinar-x dan hubungannya dengan
jumlah muatan listrik menggunakan spektroskopi sinar-X Lalu ia
memplotkan frekuensi sinar-X dan kenaikan nomor atom Hasilnya
berupa garis lurus yang menunjukkan hubungan antara nomor atom
dan sifat atom secara periodik Kemudian Moseley menyusun
unsur-unsur tersebut berdasarkan kenaikan nomor atom dalam bentuk
tabel periodik
Tabel periodik moseley berhasil memperbaiki kelemahan tabel
periodik mendeleev Selain itu dalam tabel periodik moseley
terdapat kolom baru untuk mengakomodasi gas-gas mulia yang
ditemukan Sir William Ramsay
7 Pengelompokan unsur cara Seaborg (Tabel Periodik Modern)
Setelah Glenn Seaborg berhasil menemukan unsur transuranium
yaitu unsur dengan nomor atom dari 94 ndash 102 Akan tetapi timbul
masalah mengenai penempatan unsur-unsur transuranium dalam tabel
periodik Masalah itu akhirnya terpecahkan dengan cara membuat
baris baru sehingga tabel periodik modern berubah Tabel periodik
modern yang disusun Seaborg terdiri atas 7 periode dan 18 kolom
Ada 2 baris unsur yang diletakkan tepat di bawah bagian utama
tabel Unsur-unsur tersebut dikenal dengan nama unsur taransisi
bagian dalam
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
14Modul Belajar Kimia
Pada sistem periodik unsur modern terdiri atas
a Golongan lajur tegak (vertikal)
Golongan dibedakan menjadi
1 Golongan A golongan unsur utama
Misalnya
Golongan IA disebut golongan Alkali
Golongan IIA disebut golongan Alkali tanah
Golongan IIIA disebut golongan BoronAluminium
Golongan IVA disebut golongan Karbon
Golongan VA disebut golongan Nitrogen
Golongan VIA disebut golongan Oksigen
Golongan VIIA disebut golongan Halogen
Golongan VIIIA disebut golongan Gas mulia
2 Golongan B golongan transisi
b Periode deret mendatar (horizontal)
1 Periode 1 periode sangat pendek berisi 2 unsur
2 Periode 2 amp 3 periode pendek berisi 8 unsur
3 Periode 4 amp 5 periode penjang berisi 18 unsur
4 Periode 6 periode sangat panjang berisi 32 unsur
5Periode 7 periode sangat panjang berisi unsur
yang terus bertambah
sesuai penemuan unsur baru
Sifat Perioditas Unsur
1Jari-jari atom
Jari ndash jari atom adalah jarak inti atom sampai kulit terluar dari
atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah bertambah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
15Modul Belajar Kimia
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan berkurang
Jari ndash jari ion positif lt jari ndash jari atomnya
Jari ndash jari ion negativ gtjari ndash jari atomnya
2 Energi ionisasi (EI)
EI adalah energi yang dibutuhkan untuk mengeluarkan electron di
kulit terluar
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Pengeculian
EI Golongan IIA gt EI Golongan IIIA juga EI Golongan VA gt EI
Golongan VI A karena susunan electron golongan IIA lebih stabil
daripada IIIA juga golongan VA lebih stabil daripada VIA sehingga
butuh energi ionisasi lebih besar untuk mengeluarkan elektronnya
3 Afinitas elektron
Afinitas electron adalah energi yang dibutuhkandilepaskan ketika
1 elektron masuk ke dalam atom
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Makin besar afinitas elektron makin mudah atom menerima elektron
sehingga semakin reaktif unsurnya
4 Keelektronegatifan
Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik pasangan
electron kearahnya dalam ikatan kimia Dinyatakan dalam bilangan
dari 0 ndash 4
a dalam 1 gol dari atas ke bawah berkurang
b dalam 1 periode dari kiri ke kanan bertambah
Penentuan Periode dan Golongan Suatu Unsur
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
16Modul Belajar Kimia
Konfigurasi elektron sangat berperan dalam penyusunan sistem periodik
unsur Jumlah elektron valensi (elektron pada kulit terluar)
menunjukkan nomor golongan Sedangkan jumlah kulit yang berisi
elektron menunjukkan nomor periode
Contoh
Tentukan golongan dan periode unsur berikut
1 12Mg
2 35Br
Jawab
1 Konfigurasi 12 Mg = 282
- Elektron valensinya 2 jadi golongan IIA
- Jumlah kulit 3 jadi periode ke-3
2 Konfigurasi 35Br = 2 8 18 7
- Elektron valensinya 7 jadi golongan VIIA dan jumlah kulit
4 jadi periode ke-4
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 Berat atom unsur yang
ditengah hampir sama atau
mendekati rata-rata dari
unsur sebelum dan sesudahnya
dalam 1 triade Hal ini
adalah pendapat dari
aNewlands
bNiels Bohr
cMendeleev
dLothar Meyer
eDobereiner
2 Pembagian unsur-unsur untuk
pertama kalinya didasarkan
pada
aKenaikan nomor massa
bSifat kimia
cLogam dan nonlogam
dSifat fisis
eKenaikan nomor atom
3 Unsur-unsur yang membentuk
triade
aCl Ar dan S
bCl Br dan I
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
17Modul Belajar Kimia
cB O dan N
dH Li dan N
eLi Be dan B
4 Menurut hukum oktaf Newlands
unsur keempat mempunyai sifat
yang sama dengan unsur ke
a8 d 11
b9 e 12
c10
5Kelebihan susunan berkala
menurut Mendeleev tersebut di
bawah ini kecuali
a Menguatamakan sifat Unsur
dibandingkan kenaikan massa
atom
b Mampu meramalkan sifat-
sifat unsur yang belum
ditemukan
c Mampu mengoreksi beberapa
harga massa atom
d Unsur gas mulia dapat
diletakkan tanpa mengubah
susunan
e Mampu menemukan golongan
transisi
6Unsur ndash unsur berikut yang
termasuk satu golongan
adalah
a MgCaFr d BCN
b NPPo e
NaCaIn
c NaKFr
7Unsur ndash unsur berikut yang
mempunyai jumlah kulit sama
yaitu
a 11Na 12Mg 19K d
6C 14Si 33As
b 19K 37Rb 55Cs e
20Ca 31Ga 36Kr
c 2He 3Li 4Be
8Konfigurasi unsur yang terletak
pada periode 4 golongan VA
adalah
a 28185 d
2818184
b 2885 e
21885
c 281884
9Nomor atom unsur yang terletak
di periode 5 golongan IIA
adalah
a 7 b 15 c 28
d 38 e 48
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
18Modul Belajar Kimia
10 Jika ion S2- punya 18
elektron maka letak S dalam
SPU adalah
a periode 3 golongan VIIIA
b periode 3 golongan VIA
c periode 4 golongan IIA
d periode 2 golongan IVA
e periode 6 golongan IIIA
1 Unsur X jika melepas 2
elektron akan mempunyai
konfigurasi elektron yang
sama dengan unsur Y yang
terletak pada periode 4
golongan VIIIA Maka jumlah
proton unsur X adalah
a 38 c 34 e 18
b 36 d 20
2 Unsur berikut yang tidak
termasuk golongan A adalah
unsur dengan konfigurasi
elektron
a 2882 d
28183
b 281882 e
28182
c 288
3 Nomor atom unsur yang tidak
termasuk dalam periode 5
adalah
a 50 c 36 e 54
b 37 d 40
14 Unsur alkali pada sistem
periodik unsur terletak pada
golongan
a IA c IIIA
e VA
b IIA d IVA
15 Sistem periodik unsur yang
disusun mendeleev
berdasarkan
a jumlah neutron
b jumlah proton
c jumlah elektron
d jumlah atom
e nomor atom
16 Menurut IUPAC dalam sistem
periodik terdapat
a 6 periode 8 golongan
b 6 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
c 7 periode 8 golongan A
dan 8 golongan B
d 7 periode 16 golongan
e 7 periode 18 golongan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
19Modul Belajar Kimia
17 Unsur-unsur yang terdapat
dalam golongan VIIIA disebut
golongan
a alkali tanah d halogen
b alkali e oksigen
c gas mulia
18 Penggolongan unsur berikut
yang benar adalah
a klor termasuk golongan gas
mulia
b barium termasuk golongan
alkali
c kalium termasuk golongan
alkali tanah
d helium termasuk golonga
karbon
e neon termasuk golongan gas
mulia
19 Dalam sistem periodik
jumlah kulit yang dimiliki
oleh unsur menunjukkan
a periode d
kekuatan ikatan
b golongan e sifat asam
c elektron valensi
20 Jari-jari suatu unsur sama
dengan
a jari-jari inti
b jari-jari lintasan
elektron kulit M
c jari-jari rata-rata
lintasan elektron-
elektronnya
d jari-jari lintasan
elektron yang paling dalam
e jari-jari lintasan
elektron terluar
21 Unsur-unsur seperiode dari
kiri ke kanan
a jumlah muatan inti makin
kecil
b daya tarik inti terhadap
elektron terluar makin
kecil
c jumlah kulit sama
d elektron valensinya tetap
e jari-jari atomnya makin
besar
22 Energi yang dilepaskan bila
suatu atom menangkap elektron
dalam bentuk gas untuk
membentuk atom disbut
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
20Modul Belajar Kimia
a afinitas elektron d
energi bebas
b energi ionisasi e
kereaktifan
c keelektronegatifan
23 Urutan unsur-unsur yang
harga keelektronegatifannya
semakin besar adalah
a 11Na 13Al 17Cl d
13Al 17Cl 11Na
b 11Na 17Cl 13Al e
17Cl 13Al 11Na
c 13Al 11Na 17Cl
24 Dua buah atom memiliki
jumlah kulit yang sama tetapi
jari-jari atom yang satu
lebih besar dari yang lain
hal ini disebabkan
karena
a energinya semakin besar
b muatan inti semakin besar
c ukuran atom semakin besar
d tarikan inti terhadap
elektron semakin lemah
e jumlah proton dan elektron
semakin sedikit
25 Sifat unsur-unsur segolongan
dari atas ke bawah adalah
a jumlah kulit semakin kecil
b jari-jari atomnya semakin
kecil
c elektron pada kulit
terluar mudah lepas
d energi ionisasi semakin
besar
e jumlah kulit sama
26 Unsur X dalam sistem
periodik unsur terletak pada
golongan IIIA periode ketiga
maka konfigurasi elektron
unsur tersebut adalah
a 23 d 283
b 263 e 285
c 282
27 Jika dua unsur memiliki
elektron valensi sama maka
1 Golongannya sama
2 Periodenya sama
3 Sifat kimia mirip
4 Titik didih dan titik
lelehnya berbeda
Yang benar adalah
a 1 dan 2 d 2 dan 4
b 1 dan 3 e 3 dan 4
c 2 dan 3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
21Modul Belajar Kimia
28 Besarnya energi yang
diperlukan untuk melepaskan
satu elektron pada kulit
terluar disebut
a afinitas elektron d
energi potensiol
b energi ionisasi e
jari-jari atom
c keelektronegatifan
29 Inti atom ditemukan oleh
a JJ Thomson d H
Becquerel
b E Rutherford e Marie
Curie
c E Goldstein
30 Unsur-unsur di bawah ini
berada dalam satu golongan
dalam sistem periodik
kecuali
a Arsen c Selenium
e Bismut
b Nitrogen d Fosfor
31 Deret lantanida unsur-
unsurnya mempunyai sifat yang
hampir sama dengan
a aurum d
lantanium
b aktinium e litium
c aluminium
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
22Modul Belajar Kimia
1 Partikel dasar penyusun atom elektron proton dan netron
2 Penemu elektron JJ Thomson penemu proton Goldstein penemu
netron J Chadwich
3 Model-model atom
a Dalton atom adalah bola padat yang tidak dapat dibagi lagi
teori ini tidak laku lagi
b Thomson atom adalah bola padat yang bermuatan positif dan pada
tempat-tempat tertentu dalam bola ada elektron-elektron negative
seperti kismis pada roti kismis
c Rutherford atom terdiri inti atom padat yang sangat kecil
dengan muatan positif dan
dikelilingi elektro-elektron negative Massa atom terpusat pada
inti atom bersifat netral
Kelemahan menurut Maxwell teori fisika klasik menyatakan jika
electron kelilingi inti akan melepas energi terus menerus
sehingga lintasan berupa spiral dan akhirnya melekat pada inti
Hal ini tidak pernah terjadi Rutherford tidak bisa
menjelaskannya
d Niels Bohr
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
STRUKTUR ATOM
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
23Modul Belajar Kimia
1) dalam atom electron bergerak melalui lintasan yang punya
tingkat energi tertentu maka electron punya tingkat energi
tertentu pula
2) selama bergerak dalam lintasan electron tidak memancar
serap energi
3) keadaan dimana elektron berada dalam tingkat energi yang
sesuai dengan energi yang dimilikinya pada keadaan tersebut
disebut keadaan stasioner
4) elektron dalam atom dapat serap energi dan pindah ke tingkat
energi lebih tinggi
(tereksitsi) elektron ini dapat melepas energi (berupa foton)
jika pindah ke tingkat energi yang lebih rendah
e Mekanika Kuantum
1) Letak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti karena
electron bersifat gelombang sehingga tidak ada lintasan
electron yang pasti yang ada hanyalah daerah kemungkinan
ditemukannya electron dengan peluang sampai 90 Daerah tsb
disebut orbital
2) Tokoh ndash tokoh penemu teori mekanika kuantum Schrodinger
Heisenberg Broglie dll
4 Nomor atom dan nomor massa
XZA jumlah proton=Z jumlah electron= Z jumlah netron A-Z
5 Isotop atom yang sama protonnya tapi nomor massa beda
contoh Cl1735 dan Cl17
37
6 Isobar atom yang punya nomor massa sama tapi beda nomor atomnya
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
24Modul Belajar Kimia
contoh Ca2040 dan K19
40
7 Isoton atom yang punya jumlah netron sama tapi beda nomor
atomnya
contoh Ca2040 dan K19
39
8 Isoelektron atomion yang punya jumlah elektron sama tapi beda
nomor atomnya
contoh 11Na+ 10Ne 9F-
9Elektron bergerak kelilingi inti pada kulit-kulit tertentu (K L M N
O P Q) jumlah maksimum elektron tiap kulit 2n2 n = nomor kulit =
1 2 helliphelliphelliphelliphellip7
10 Massa atom relatif (Ar)
Massa atom realtif suatu unsur X (ArX) adalah perbandingan massa
rata-rata satu atom unsur tersebut dengan 112
xmassasatuatom 12C
Ar X= massa1atomX
112
massa1atom12C
11 Massa molekul relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) suatu molekul Y adalah perbandingan
antara massa satu molekul Y dengan 112
xmassasatuatom 12C
MrY= massa1molekulY112
massa1atom12C
Massa 1 molekul Y = jumlah massa dari atom-atom penyusun molekul
Y Massa rumus relatif (Mr) menyatakan jumlah massa atom yang
tercantum dalam rumus kimia suatu zat
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
25Modul Belajar Kimia
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1Partikel penyusun atom yangbermuatan netral adalahaProton c Elektron e
inti atombNeutron d nukleon
2Kalium mempunyai nomor atom 19dan massa atom 39 Jumlahelektron pada ion K+
adalaha17 b 18 c 19 d 20
e 213Penemuan elektron melalui
percobaan sinar katodadilakukan olehaChadwick d
RutherfordbGoldstein e
SchrodingercThompson
4 C613 memiliki jumlah protonneutron dan elektron secaraberturut-turutap = 6 n = 6 e = 7bp = 6 n = 7 e = 7cp = 6 n = 7 e = 6dp = 6 n = 13 e = 7ep = 6 n = 13 e = 6
5Atom-atom yang mempunyai nomoratom sama tapi massa atomnyaberbeda disebutaIsobar d isoelektronbIsotop e isomeri
cIsoton6Jumlah neutron dalam Iminusiquest
53127 iquest
adalaha53 c 73 e
127b54 d 74
7Ahli kimia yang mengemukakanadanya inti dalam atomadalahaDalton d HeissenbergbThomson e RutherfordcDemokritus
8Atom merupakan bagian terkecildari suatu zat yang tidakdapat dibagi lagi merupakanmodel atom yang dikemukakanolehaDalton d ThomsonbRutherford e de BrogliecNiels Bohr
9Unsur galium mempunyai duaisotop 69Ga dan 71Ga Jika empatdari sepuluh atom galiumadalah 71Ga maka massa atomrelatif galium adalaha693 c 70 e 708b698 d 703
10Lokasi dari elektron adalahadi dalam intibmengelilingi inticdi dalam proton
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
26Modul Belajar Kimia
ddi dalam neutronedi dalam nukleon
11 911 x 10-28 gram adalahmassa dariaProtond nukleon
bNeutron e 1 atomC-12
cElektron12Lamabang dari neutron
adalaha n0
1 c nminus10 e n1
minus1
b n0minus1 d n1
1
13Partikel penyusun atom yangtidak terletak di dalam intiatom adalahaProton d proton
dan neutronbNeutron e nukleoncelektron
14Unsur C mempunyai tiga buahisotop yaitu C6
12 C613 C6
14 Ketiganya berbeda dalamaJumlah elektronbNomor massa dan jumlah
neutroncNomor atomdJumlah proton dan elektroneNomor massa
15Atom unsur A mempunyai 18proton dan 20 neutron dalamintinya Atom unsur Bmempunyai 17 proton dan 21neutron dalam intinya Antaraatom A dan B tersebutmerupakan
aIsotop disoelektron
bIsochor e isobarcIsoton
16Pasangan yang meruapakanisotop dari suatu unsuradalaha Na11
23 dengan Mg1223
b K1940 dengan Ca20
40
c K1940 dengan Al13
27
d P1531 dengan S16
32
e Al1327 dengan Al13
28
17 Atom C mempunyai tiga macam
isotop yaitu C612 C6
13 C614
Jumlahnya di alam masing-
masing 80 10 10 Maka Ar
C adalah
a123 c 132 e
146
b127 d 142
18Pernyataan yang tidak sesuai
dengan teori ketidak pastian
elektron adalah
aKedudukan elektron tidak
dapat ditentukan secara
pasti
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
27Modul Belajar Kimia
bKecepatan gerak elektron
tidak adapat ditentukan
secara pasti
cKedudukan elektron dalam
atom ditemukan dalam ruang
tertentu (orbital)
dKecepatan gerak elektron
dalam atom ditemukan dalam
(orbital) ruang tertentu
eProbabilitas kedudukan
elektron tidak dapat
ditentukan
19 Rutherford mengemukakan
bahwa di dalam atom terdapat
inti atom yang bermuatan
positif Hasil tersebut
diperoleh setelah melakukan
percobaan dengan
aTabung sinar katode
bTabung sinar anode
cHamburan sinar alfa dari
uranium
dPenembakan gas helium
eTabungan sinar katode yang
dimaodifikasi
20Kelemahan model atom Bohr
adalah
aBelum ada muatan dalam atom
bHanya tepat untuk atom-atom
dengan nomor atom kecil
cBelum menggambarkan
lintasan dan letak elektron
dalam atom
dElektron akan jatuh ke inti
eElektron bergerak stasioner
pada lintasannya
21Perbandingan massa satu atom
suatu unsur dengan massa satu
atom unsur standar disebut
aMassa atom relatif
bMassa molekul relatif
cRumus relatif
dMassa tetap
eMassa rumus
22Satuan Ar adalah
agram d sma
bkg e joule
cliter
23Isotop yang digunakan sebagai
atom unsur standar Ar
adalah
aC-12 c H-1 e O-
16
bC-14 d N-14
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
28Modul Belajar Kimia
24Massa molekul relatif senyawa
(NH4)3 XO4 = 149 Bila massa
atom relatif dari O = 16 N =
14 dan H = 1 massa atom
realtif unsur X adalah
a15 c 31
e 40
b24 d 39
25Di antara senyawa berikut
yang mempunyai Mr paling
kecil adalah
aCH3COOH d CH3COONH4
b(NH2)2CO3 e C2H5OH
c(NH4)2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
29Modul Belajar Kimia
1 Ikatan kimia terjadi karena atom-atom ingin mempunyai susunan
electron yang stabil seperti susunan electron gas mulia yaitu 8
elektron di kulit terluar (kec He Yaitu hanya 2(duplet)
2 Ikatan ionelektrovalenheteropolar ikatan antara ion (+) dan (-)
dengan gaya tarik elektrostatis terjadi serah terima electron
antara ion logam dan non logam
3 Ikatan kovalenhomopolaratom ikatan yang terjadi karena pemakai
electron secara bersama-sama Terjadi antara unsur non logam dan
non logam
4 Ikatan kovalen koordinasi ikatan yang terjadi dimana pasangan
electron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang
berikatan
5 Perbedaan ikatan kovalen polar dan non polar
Polar Non Polar1 terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan besar
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang tidak
sejenis
1terjadi antara atom-atom
yang punya beda
keelektronegatifan
kecilnol
2 atom pusat dikelilingi
atom-atom lain yang
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
IKATAN KIMIA
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
30Modul Belajar Kimia
sejenis6Ikatan kovalen tunggal rarr Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1
elektron
7Ikatan kovalen rangkap dua rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 2 elektron
8Ikatan kovalen rangkap tiga rarr Kedua atom yang berikatan
menyumbangkan 3 elektron
9Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara
penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1
atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan
atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan
bersama
10Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi
digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom
donor menuju akseptor pasangan elektron
Contoh 1
o Terbentuknya senyawa BF3minusNH3
atau
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
31Modul Belajar Kimia
11kepolaran suatu ikatan kovalen disebabkan oleh adanya perbedaan
keelektronegatifan antara atom-atom yang berikatan Suatu ikatan
kovalen disebut polar jika Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tertarik lebih kuat ke salah 1 atom
12Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya
tarik-menarik yang terjadi antara muatan positif dari ion-ion
logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yang bebas
bergerak
SOAL ndash SOAL LATIHANPilih satu jawaban yang paling tepat
1 11Na dapat membentuk ikatan
ion dengan unsur dengan
konfigurasi elektronhellip
a 282 d 287
b 283 e 288
c 284
2 Pasangan unsur ndash unsur dari
golongan berikut yang dapat
membentuk ikatan ion adalah
unsur dari golonganhellip
a IA amp VIIIA d IA amp IIA
b IIA amp VIIA e VIA amp VIIA
c IIIA amp IIIA
3 Pasangan senyawa berikut yang
memiliki ikatan ion adalahhellip
a KCl amp CaF2 d CaF2 amp HF
b NH3 amp KNO3 e NaCl amp CCl4
c KCl amp CCl4
4 Unsur X amp Y masing ndash masing
memiliki 6 amp 7 elektron Rumus
amp jenis ikatan yang sesuai
jika kedua unsur bersenyawa
adalahhellip
a XY6 ion d X2Y
kovalen
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
32Modul Belajar Kimia
b XY2 kovalen e XY2 ion
c X2Y ion
5 Dalam CH4 terdapat ikatan hellip
a Ion d kovalen
b Kovalen rangkap e kovalen
koordinasi
c Ion amp kovalen
6 Senyawa berikut yang tidak
memiliki ikatan kovalen
adalahhellip
a H2O d H2SO4
b CCl4 e NH3
c CaCl2
7 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen rangkap adalahhellip
a HCl d C2H4
b BCl3 e PCl5
c NaCl
8 Senyawa yang memiliki ikatan
kovalen koordinasi adalahhellip
a Mg3N2 d CH4
b SO2 e CO2
c N2
9 Pasangan senyawa berikut yang
berikatan ion amp kovalen
koordinat adalahhellip
a NaCl amp CO2 d CCl4 amp SO2
b HCl amp NaCl e MgCl2 amp NH4+
c KOH amp O2
10 Diantara senyawa dibawah ini
yang tidak memenuhi kaidah
oktet adalahhellip
a NO2 d CH4
b NH3 e CO2
c SCl2
11 Unsur ndash unsur di golongan
gas mulia sukar bereaksi
disebabkan hellip
a gas mulia berwujud gas
b gas mulia memiliki electron
bebas
c gas mulia mempunyai
electron valensi delapan
sehingga memenuhi aturan
oktet
d gas mulia mempunyai
elektron valensi yang penuh
sehingga stabil
e gas mulia merupakan
nonlogam
12 Jenis ikatan yang tidak
mungkin terjadi antara
nonlogam amp nonlogam adalah
a Ikatan ion
b Ikatan kovalen tunggal
c Ikatan kovalen rangkap dua
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
33Modul Belajar Kimia
d Ikatan kovalen rangkap tiga
e Ikatan kovalen koordinasi
13 Pernyataan yang benar
tentang ikatan ion adalah
a Terjadi antara unsur di
golongan VA amp VIIA
b Terjadi pemakaian elektron
bersama
c Mempunyai gaya tarik
elektrostatik
d Dapat menarik benda ndash benda
logam
e Mempunyai perbedaan
keelektronegatifan kecil
14 Unsur ndash unsur yang mungkin
membentuk ikatan kovalen
adalah
a Na amp F
b Au amp Fe
c Hg amp As
d C amp Ca
e H amp Cl
15 Unsur 11Na amp 35Br dapat
membentuk
a Ikatan ion rumusnya Na2Br
b Ikatan ion rumusnya NaBr
c Ikatan kovalen rumusnya
NaBr
d Ikatan kovalen rumusnya
Na2Br
e Ikatan kovalen rumusnya
NaBr2
16 Dalam ikatan PCl3 terdapat
pasangan elektron bebas
disekitar atom pusat
sebanyak
a 1 pasang
b 2 pasang
c 3 pasang
d 5 pasang
e Tidak ada pasangan elektron
bebas
17 Senyawa yang mempunyai 4
pasang elektron terikat amp 2
pasang elektron bebas di
sekitar atom pusat adalah
a CH4 d PBr5
b XeF4 e ICl3
c SCl6
18 Senyawa berikut yang
bersifat nonpolar adalah
a CHCl3
b C2H5OH
c CO2
d CH3COCH3
e H2O
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
34Modul Belajar Kimia
19 Rumus senyawa yang mungkin
terjadi antara unsur A yang
terletak di periode 3
golongan VIA dengan unsur B
yang terletak di periode 4
golongan VIIA adalah
a AB amp A2B
b AB2 amp AB5
c A2B amp A4B
d AB2 amp AB4
e A3B amp A7B6
20 Manakah unsur yang paling
polar
a NaAt
b NaI
c NaBr
d NaCl
e NaF
21 Senyawa yang mengalami
hipooktet(kurang dari oktet)
adalah
a BF3 amp Mg3N2
b BeCl2 amp PCl3
c NH3 amp CH4
d CO2 amp ICl5
e BeF2 amp BH3
22 Semua senyawa dibawah ini
mengalami hiperoktet(lebih
dari oktet) kecuali
a XeF2
b PCl5
c SF4
d OF2
e ICl7
23 Dalam senyawa H2SO4 terdapat
ikatan kovalen tunggal amp
ikatan kovalen koordinasi
masing ndash masing sebanyak
a 60
b 51
c 42
d 33
e 24
24 Senyawa yang mempunyai
ikatan kovalen rangkap tiga
adalah
a CO2
b C2H2
c HCl
d C2H6
e CCl4
25 Senyawa manakah yang
mempunyai resonansi
a H2CO3
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
35Modul Belajar Kimia
b CO2
c CH4
d NH3
e O2
26 Manakah yang bukan sifat dari
ikatan logam
a Mudah menghantarkan arus
listrik
b Mudah ditempa
c Sebagai isolator yang baik
d Elektron mudah bergerak
bebas
e Inti positif berada dalam
lautan elektron
27 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c K2O NaBr MgCl2
d NaCl HI H2O
e HCl H2SO4 NaOH
29 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurhellip
a 1A
b 4B
c 17C
d 19D
e 20E
30 Diantara unsur di bawah ini
yang mempunyai kecenderungan
menerima elektron untuk
membentuk konfigurasi
elektron yang stabil
adalah
a 10X
b 11Y
c 17Z
d 18A
e 19B
31 Unsur berikut yang sangat
sukar untuk berikatan kimia
adalahhellip
a Fe Au c Cl P e
Ne Ar
b Na Mg d H He
32 Manakah yng bukan ciri- ciri
ikatan ion
a Terbentuk antara logam amp
nonlogam
b Terdapat ion positif amp ion
negatif
c Mempunyai gaya tarik ndash
menarik elektrostatik
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
36Modul Belajar Kimia
d Terjadi antara unsur
golongan IVA amp VIA
e Terjadi serah terima
electron
33 Senyawa manakah yang tidak
memenuhi aturan oktet maupun
duplet
a PCl3 BH3
b MgBr2 NaCl
c O2 N2
d SF6 PBr5
e CO2 CH4
34 Manakah senyawa berikut yang
tidak mencapai octet
(hipooktet)
a H2O CO2
b BF3 BeCl2
c N2O3 PCl3
d NH3 CH4
e BH3 CCl4
35 Ikatan yang terdapat antara
atom ndash atom H dalam molekul
gas hydrogen adalahhellip
a Ikatan ion
b Ikatan logam
c Ikatan kovalen
d Ikatan kovalen koordinat
e Ikatan hydrogen
36 Kelompok senyawa berikut
yang mempunyai ikatan ion
adalahhellip
a H2O CO2 CH4
b CO2 CH4 NH3
c HCl H2SO4 NaOH
d NaCl HI H2O
e K2O NaBr MgCl2
37 Unsur dengan konfigurasi
electron 1s22s22p63s2 dapat
membentuk ikatan ion dengan
unsurehellip
a 1A c 17C e 20E
b 4B d 19D
c 17C
38 Manakah senyawa berikut yang
nonpolar walaupun ikatan
antar atom ndash atomnya polar
adalahhellip
a CO2
b N2
c HCl
d H2S
e NH3
39 Manakah senyawa yang tidak
dapat dibelokkan oleh medan
listrik
a CS2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
37Modul Belajar Kimia
b H2O
c CHCl3
d C2H5OH
e CH3COCH3
40 Manakah senyawa yang
mempunyai ikatan ion
kovalen amp kovalen
koordinat
a NaOH
b K2CO3
c BaSO4
d KI
e HCl
41 Dalam senyawa H3PO4 (sesuai
aturan octet amp duplet)
terdapat ikatan kovalen
tunggal ikatan kovalen
rangkap dua amp ikatan kovalen
koordinat berturut ndash turut
sebanyakhellip
a 700
b 601
c 610
d 502
e 313
42 Manakah senyawa berikut yang
merupakan konduktor terbaik
a Kristal garam dapur
b Leburan gula pasir
c Larutan glukosa
d Larutan asam klorida
e Lelehan belerang
43 Unsur logam dapat
menghantarkan listrik dengan
baik karenahellip
a Elektron dalam logam dapat
bergerak bebas dari atom
satu ke atom yang lain
b Logam mengkilap sehingga
dapat memantulkan sinar
c Logam mempunyai energi
ionisasi kecil
d Dalam unsur logam terdapat
ikatan ion
e Logam mempunyai hambatan
yang besar
ESSAY
1 Jelaskan dengan gambar Lewis
terjadinya ikatan antara
a 8A amp 11B
b 6C amp 17D
2 Gambarkan rumus Lewis rumus
struktur amp sebutkan jenis
ikatan lalu hitunglah jumlah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
38Modul Belajar Kimia
ikatan ndash ikatan masing ndash3 Terdapat senyawa sbb KF
KCl KBr KI KAt Sebutkan
senyawa yang mempunyai ikatan
ion yang terkuat Jelaskan
TATANAMA SENYAWA
Metode sistematik untuk penamaan senyawa disebut Sistem Tata
Nama Sistem ini disusun berdasarkan aturan dari IUPAC (International
Union of pure and Apllied Chemistry)
Senyawa dapat dibedakan menjadi 4 yaitu
Senyawa Biner
Senyawa poliatomik
Senyawa asam dan
Senyawa basa
Senyawa terdiri dari 2 unsur diberi akhiran ida
1 Dari logam dan non logam indek tidak berpengaruh contoh Na2O
= Natrium oksida
2 Dari non logam dan non logam indek berpengaruh
1 = mono 7 = hepta
2 = dibi 8 = okta
3 = tri 9 = nona
4 = tetra 10 = deca
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
TATA NAMA SENYAWA KIMIA DAN PERSAMAAN REAKSI
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
39Modul Belajar Kimia
5 = penta 11 = undeca
6 = heksa 12 = dodeca
contoh N2O3 = dinitrogen trioksida
Senyawa lebih dari 2 unsur rarr lihat nama anion dan kation langsung
dilekatkan kation didepan anion dibelakang
Senyawa Biner
Senyawa Biner adalah senyawa yang dibentuk dari dua unsur Senyawa
biner dapat terbentuk dari satu unsur logam dan satu unsur nonlogam
atau kedua-duanya unsur nonlogam Jika unsur pertama adalah logam dan
unsur lainnya adalah nonlogam maka senyawa biner tersebut umumnya
berbentuk ionik atau senyawa biner
Cara penamaan senyawa biner untuk
a Logam dan Non Logam
1 Menuliskan nama usnur logam tanpa modifikasi apapun kemudian
diikuti nama unsur nonlogam dengan akhiran ldquo-idardquo Contoh NaCl
(Natrium klorida)
2 Unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu jenis maka
bilangan oksidasinya ditulis dengan angka romawi serta
diletakkan diantara nama logam dan nonlogam Misalnya FeF3
(Besi (III) florida)
b Non Logam dan Non Logam
Penamaan secara umum sama dengan penamaan pada senyawa logam dan
nonlogam hanya saja rumus dan senyawanya dituliskan dengan
memandang mana yang memiliki bilangan oksidasi positif baru
kemudian diikuti unsur dengan bilanga oksidasi negatif Misalkan
HCl Hidrogen klorida dan bukan ClH
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
40Modul Belajar Kimia
Unsur yang membentuk lebih dari senyawa biner memakai awalan bahasa
lain 1=mono 2=di 3=tri 4=tetra 5=penta 6=heksa 7=penta 8=okta
9=nona 10=deka Contoh CO2 (Karbon dioksida) N2O5 (Dinitrogen
pentaoksida)
Senyawa Poliatomik
Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang dibentuk dari ion
poliatomik Pada ion poliatomik dua atau lebih atom-atom bergabung
bersama-sama dengan ikatan kovalen
Catatan tentang senyawa poliatomik
1 Anion umumnya lebih banyak jumlahnya dibanding kation
2 Kation yang paling populer adalah NH4+
3 Anion kebanyakan memakai akhiran ldquo-itrdquo dan ldquo-atrdquo serta
awalanrdquohipo-ldquo atau ldquohiper-ldquo
4 Oksigen dapat membentuk banyak senyawa anionpoliatom yang
disebut anion okso
5 Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang
mengikat oksigen dari yang terkecil ldquohipo-ldquo dan yang tertinggi
ldquoper-ldquo
6 Semua anioan okso dari Cl Br dan I memiliki muatan -1
7 Awalan ldquotio-ldquoberarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan
untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat memiliki satu
atom S dan 4 atom ion tiosulfat memiliki 2 atom S dan 3 atom
O)
Senyawa Asam dan Basa
Pembawa sifat asam adalah ion H+ dan pembawa sifat Basa adalah ion
OH- Senyawa sam biner merupakan senyawa gabungan H dengan atom-atom
nonlogam misalnya HCl (Asam klorida) HBr (Asam bromida) (nama
asam disebutkan lebih dahulu) Pada senyawa basa penamaan senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
41Modul Belajar Kimia
basa dituliskan dengan menyebutkan nama atom yang terkat pada ion OH-
dan diikuti dengan akhiran hidroksida Contoh NaOH (Natrium
hidroksida) Al(OH)3 (Aluminium hidroksida)
PERSAMAAN REAKSI
Menyetarakan reaksi maksudnya adalah menyamakan jumlah atom
unsur pada pereaksi dan pada hasil reaksi Caranya adalah dengan
melakukan perkalian antara indeks dengan koefisien pada masing-masing
unsur di ruas pereaksi dengan hasil reaksi Jika sudah sama jumlah
atomnya maka unsur tersebut telah setara Jika keseluruhan unsur
yang terlibat telah setara jumlah atomnya di pereksi dan di hasil
reaksi maka reaksi tersebut telah setara Setara dalam hal ini
sekali lagi adalh setara jumlah atomnya
Persamaan yang menyatakan zat-zat yang terlibat dalam reaksi
dan hasil reaksinya dipisahkan oleh tanda panah Zat yang bereaksi
disebut pereaksi atau reaktan diletakkan di ruas kiri Zat yang
dihasilkan disebut produk atau hasil reaksi diletakkan di ruas kanan
Berlaku Hukum Ketetapan Massa Massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap Hukum ketetapan Massa terpenuhi bila jumlah masing-masing atom
dalam reaksi di kedua ruas sama
Persamaan reaksi setara adalah persamaan dimana jumlah masing-
masing atom di kedua ruas sama
Contoh persamaan reaksi setara
Gas Hidrogen bereaksi dengan Gas Oksigen menghasilkan air
2H2 + O2 2H2O
Cara melakukan penyetaraan reaksi
1 Tulis ulang persamaan reaksi yanga ada
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
42Modul Belajar Kimia
2 Beri koefisien bayangan pada reaksi yang tidak ada koefisiennya
dengan perlambangan abjad (a b chellipdst)
3 Tuliskan unsur-unsur yang bereaksi dan buat rumus dari
perlambangan koefisien bayangannya
4 Lakukan permisalan dan subtitusikan permisalan tersebut pada
rumus yang telah dibuat
5 Masukkan nilai masing-masing koefisien bayangan yang telah
didapat pada persamaan reaksi yang sesungguhnya
6 Lakukan cek dan ricek untuk memastikan jumlah atom pada pereksi
dan hasil reaksi telah sama
Contoh
Untuk persamaan reaksi yang lebih rumit kita gunakan cara
matematika yaitu dengan memberikan koefisien variable lalu buat
persamaan matematika untuk masing-masing unsur di kedua ruas
Contoh
a Cu + b HNO3 rarr c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O
Cu rarr a = c
H rarr b = 2e
N rarr b = 2c + d
O rarr 3b = 6c + d + e
Misal b = 2
Maka b = 2e rarr agrave e = 1
- 6c + 3d = 6c + d + e
2d = e rarr d = frac12
- b = 2c + d rarr 2 = 2c + frac12
c = frac34
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
43Modul Belajar Kimia
- a = frac34 rarr a= frac34 b= 2 c= frac34 d= frac12 e= 1
Sehingga a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4
Maka reaksi setaranya adalah
3 Cu + 8 HNO3 rarr 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
SOAL ndash SOAL LATIHAN1 Lengkapilah tabel berikut
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 BaI2
2 SnO3 PBr3
4 N2O5
5 CS2
6 Na3PO4
7 AuNO3
8 Fe(CH3COO)2
9 Cu3(SbO4)2
10 AgMnO4
No Rumus Kimia Nama Senyawa1 Kalsium difluorida2 Tembaga(II)oksida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
44Modul Belajar Kimia
3 Nitrogen triklorida4 Difosfor heptaoksida5 Silikon monooksida6 Kalsium sulfit7 Emas(III)fosfat8 Besi(III)oksalat9 Tembaga(I)dikromat10 Timah(IV)arsenit
2 Periksalah apakah senyawa pada kolom II benarsalah terhadap
senyawa pada kolom I Jika benar beri tanda radic jika salah beri
tanda times pada kolom III lalu perbaiki di kolom IV
No I IIIII IV
(Pembetulan)B S
Cont
oh
CO XCO2 radicMgCl2 XMagnesium Oksida X
1 CS2 Karbon disulfat
2 K2ODikalium
monoksida
3 LiBrLitium(I)
bromida4 CuI Kupri Iodida
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
45Modul Belajar Kimia
5 HNO3 Asam nitrit6 H2SO3 Asam sulfit
7Belerang
dioksidaS2O
8Aluminium
fluoridaAlF
9 Kalium fosfat KPO4
10 Natrium klorat NaClO4
11 Kalsium silikat CaSiO3
12 Timbal(II)asetat Pb(CH3COO)2
13Pentafosfor
dioksidaP2O5
14Fosfor
trikloridaPCl3
3Setarakan reaksi kimia berikut
aReaksi pembakaran gas metana (CH4) menghasilkan karbon dioksida
dan uap air
bCaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2
cK2O + H3PO4 K3PO4 + H2O
dNa2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O
eFe2O3 + CO Fe + CO2
1 Hukum Dasar Kimia a Hukum kekekalan massa (Lavoisier) dalam tiap reaksi kimia jumlah
massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama contoh 1 gr
hidrogen dan 8 gr oksigen menjadi 9 gr air
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
HUKUM DASAR DAN PERHITUNGAN KIMIA
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
46Modul Belajar Kimia
b Hukum perbandingan tetap (Proust) perbandingan berat tiap-tiap
unsur dalam membentuk senyawa selalu tetap contoh perbandingan
berat unsur C dan S dalam CS2 = 3 16
c Hukum perbandingan berganda(Dalton) untuk massa salah satu unsur
dalam beberapa senyawa yang tetap maka perbandingan massa unsur
lain dalam senyawa ndash senyawa tsb merupakan bilangan bulat amp
sederhana
d Hukum perbandingan volume (Gay Lussac) gas ndash gas yang bereaksi
dan volume gas ndash gas hasil reaksi jika diukur pada suhu dan
tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana
Contoh N2 + 3H2 rarr 2NH3 1 liter gas N2 akan membutuhkan 3 liter gas
H2 dan akan menghasilkan 2 liter gas NH3 (sesuai dengan
perbandingan koefisiennya)
e Hukum Avogdro pada suhu dan tekanan sama semua gas yang volumenya
sama mengandung jumlah molekul yang sama pula Contoh Gas A
dalam wadah bervolume V liter mempunyai jumlah molekul sebanyak a
molekul Gas B dalam wadah bervolume 2V liter mempunyai jumlah
molekul sebanyak 2a molekul
2 Stoikiometri (Perhitungan Kimia) 1 1 mol = banyaknya zat yang mengandung 602 1023 partikel (bil
Avogadro)
2Ar X=massarataminusrata1atomunsurX
12xmassa1atomCminus12
3MrX=massa1molekulsenyawaX
12xmassa1atomCminus12
4 Cara menentukan rumus empiris senyawa
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
47Modul Belajar Kimia
a Cari massa persentase massa unsur penyusun senyawa
b Nyatakan massa prosentase massa tersebut dalam mol dengan
memakai Ar sebagai pembagi
c Cari harga perbandingan unsur-unsur penyusun senyawa
tersebut
5 Cara menentukan rumus molekul senyawa
a Tentukan rumus empirisnya
b Berapa Mr senyawa yang dimaksud jadikan suatu persamaan
dengan variabel
6 Kadar unsur dalam senyawa
Misal CxHyOz maka
7 kadarC=XArC
MrCxHyOzx100beratC=kadarCxberatCxHyOz
kadarH= XArHMrCxHyOz
x100beratH=kadarHxberatCxHyOz
kadarO=XArO
MrCxHyOzx100beratO=kadarOxberatCxHyOz
8 Gas ideal P V = n R T dimana
P = Tekanan (atm)
V = Volume (liter)
R = 0082
n = Jumlah mol gas
T = Suhu (oK)
a Untuk gas-gas yang volumenya sama (PT sama) mol gas I =
mol gas II
massagasIMrgasI
=massagasIIMrgasII
b Untuk gas-gas yang volumenya tidak sama
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
48Modul Belajar Kimia
volumegasIMolgasI
=volumegasIIMolgasII
9 Konsentrasi larutan
M=mol
volume
iquestkadarxmassajenisx1000
MrzatkadardalamberatatauvolumeMassa jenis dalam gram ml
10 Pengenceran
M1 V1 = M2 V2
11 Jika 2 macam lebih larutan sejenis dicampur maka
Mcampuran=M1V1+M2V2+hellip
V1+V2+hellip12 Jika gas tidak dalm keadaan STP
a Jika diketahui P amp T
PV = nRT
b Jika diketahui 2 macam gas dengan Volume amp massa atau mol
V1n1
=V2n2
13 Dalam menghaadapi soal hitungan kimia
a lihat persaman reaksinya setelah disetarakan lebih dahulu
1048729 jika zat dalam keadaan gas semua perbandingan koefisien =
perbandingan volume yang bereaksi
1048729 jika zat tidak dalam keadaan gas semua perbandingan
koefisien = perbandingan mol yang bereaksi
b jika diketahui 2 data mol pereaksi lengkap pakai mula-
mula(m) reaksi(r) sisa(s)
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
49Modul Belajar Kimia
jika diketahui 1 data mol pereaksi lengkap langsung
dikerjakan sesuai langkah a
c sesuaikan jawaban dengan pertanyaan
catatan
1 reagen pembatas = reagen yang habis bereaksi (tak ada
sisanya)
2 s = solid = padat
aq = aqua = larutan
l = liquid = cair
g = gas = gas
SOAL ndash SOAL LATIHAN
Pilih satu jawaban yang paling tepat
1 Ilmuwan yang menyatakan bahwa
perbandingan massa unsur ndash
unsur dalam suatu senyawa
tertentu selalu tetap
adalah
a Dalton d Gay
Lussac
b Lavoisier e
Avogadro
c Proust
2 Pada pembakaran unsur karbon
dengan oksigen di tempat
terbuka sehingga terjadi gas
karbon dioksida maka massa
hasil reaksinya
a Lebih kecil dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
b Lebih besar dibandingkan
dengan massa karbon sebelum
pembakaran
c sama dengan massa karbon
sebelum pembakaran
d dapat lebih kecil atau lebih
besar daripada massa karbon
sebelum pembakaran
e tidak dapat diramalkan
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
50Modul Belajar Kimia
3 Pernyataan yang paling tepat
untuk menjelaskan hukum
kekekalan massa adalah
a Jumlah molekul sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
b Jenis zat sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
c Jumlah atom sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
d volume sebelum amp sesudah
reaksi selalu sama
e Jumlah koefisien sebelum amp
sesudah reaksi selalu sama
4 50 ml oksida nitrogen
dipanaskan sehingga terurai
sempurna menjadi 100 ml gas
nitrogen monooksida dan 25 ml
gas oksigen Rumus oksida
nitrogen itu adalah
a N2O
b N2O3
c N2O5
d NO
e NO2
5 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2 + cH2O
+ 2NO Koefisien reaksi abc
adalah
a 231
b 432
c 633
d 834
e 1035
7 Volume gas hidrogen yang
bersenyawa dengan 12 L gas
oksigen untuk menghasilkan air
adalah
a 224 L
b 240 L
c 244 L
d 448 L
e 480 L
8 Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2
perbandingan massa Cl untuk
massa Hg yang tetap adalah
a 1 2
b 2 1
c 1 1
d 2 2
e 3 2
9 Pada PT tertentu 5 liter gas
NH3 terdapat 181025 molekul
NH3 maka pada PT yang sama
20 liter gas CH4 terdapat
molekul CH4 sebanyak
a 181025
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
51Modul Belajar Kimia
b 451025
c 721025
d 361026
e 901026
10 Unsur A amp B membentuk 2
senyawa Untuk massa A yang
sama maka perbandingan massa
B pada senyawa I amp II adalah
25 Jika rumus kimia senyawa
I = AB maka rumus kimia
senyawa II adalah
a AB5
b AB2
c A5B
d A5B2
e A2B5
11 Suatu senyawa X mempunyai
Rumus Empiris CH2O Jika 12
gram senyawa tsb mempunyai
volume 4 L pada keadaan
dimana 7 gram gas N2
bervolume 5 L maka Rumus
Molekul senyawa X tersebut
adalahhellip
a C2H5OH c CH3COOH e
HCOH
b CH3OCH3 d C2H5COOH
12 Suatu zat yang mengandung
campuran logam Zn(Ar=65) dan
Al(Ar=27) sebanyak 119 gram
direaksikan dengan 100 ml
larutan HCl sehingga
terbentuk gas H2 sebanyak
4800 mL Gas tsb diukur pada
P = 2 atm T = 270C Pakailah
R=008 atmLmol0K Massa Zn
dan Al berturut ndash turut
adalah
Zn + HCl rarr ZnCl2 + H2
Al + HCl rarr AlCl3 + H2
a 215 g dan 975 g
b 575 g dan 615 g
c 27 g dan 92 g
d 65 g dan 54 g
e 10 g dan 19 g
13 Satu mol CH4 dibakar dengan
gas O2 menghasilkan uap air
Uap air yang terjadi
didinginkan lalu dipakai
untuk melarutkan logam Na
Setelah reaksi selesai muncul
gas H2 sebanyak
CH4 + O2 rarr CO2 + H2O
H2O + Na rarr NaOH + H2
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
52Modul Belajar Kimia
a frac12 mol c 1 mol
e 125 mol
b 2 mol d 4 mol
14 Rumus Empiris dari 75 gram
senyawa hidrokarbon yang
mengandung 6 gram unsur C
adalahhellip
a CH2 c CH3 e
C2H5
b C3H8 d C2H6
15 Massa AgCl(Mr=1435) yang
terjadi jika 100 ml AgNO3
01M direaksikan dengan 100
ml NaCl 02M adalah
a 1435 mg c 287 mg
e 287 g
b 1435 mg d 01435 g
16 Senyawa Na2CO3xH2O
mengandung fraksi massa Na2CO3
= 53143 Jika Mr Na2CO3 =
106 Mr H2O=18 maka x
adalahhellip
a 2 b 5 c 8 d
10 e 25
17 Kemurnian pupuk
urea[CO(NH2)2] yang mengandung
2333 Nitrogen adalahhellip ArH
=1 C=12 N= 14 O= 16
a 10 c 50
e 90
b 25 d 75
ESSAY
1 Hitung massa unsur S dalam
684 gr aluminium sulfat (108
gr )
2 Pada pembakaran 10 gr senyawa
hidrokarbon CxHy
menghasilkan 22 gr gas CO2
Hitung perbandingan massa C
dan H dalam senyawa tersebut
( 32 )
3 Jika 42 gr Cu direaksikan
dengan 25 gr S (berlebihan)
maka menghasilkan 63 gr CuS
Hitung massa CuS jika
direaksikan 30 gr Cu dengan 10
gr S ( 30 gr )
4 Dalam 60 gr pupuk urea yang
mengandung CO(NH2)2 terdapat 21
gr nitrogen Tentukan kadar
CO(NH2)2 dalam pupuk (kemurnian
pupuk)( 75 )
5 Tanah seluas 10 m2
berketebalan 20 cm mempunyai
massa jenis 35 grcm3 Tanah
tsb membutuhkan nitrogen 1000
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
53Modul Belajar Kimia
bpj Hitung banyak pupuk
(dalam kg) yang mengandung
(NH4)2SO4 yang dibutuhkan
Kemurnian pupuk dianggap 100
( 33 kg )
6 Pada reaksi x gram Al amp y
gram S sesudah reaksi
terdapat 150 gram aluminium
sulfide dan 24 gram sisa
belerang Jika Ar Al = 27 Ar
S = 32 maka tentukanlah xampy
7 Campuran gas hanya terdiri
dari gas CH4 amp C2H6 sebanyak 20
liter amp berisi 20 volume CH4
Hitung volume udara minimum
untuk membakar habis campuran
gas tsb Udara mengandung 19
gas O2
8 Campuran gas C2H6 amp C3H8
bervolume 10 liter dibakar
dengan 50 liter gas
Oksigen(berlebihan) pada suhu
lt 1000C Sesudah percobaan
volume gas = 33 lt Lalu gas
ini dialirkan dalam larutan
air barit sehingga seluruh gas
CO2 menjadi BaCO3 Jika volume
gas sekarang = 9 lt hitung
volume setiap gas dalam
campuran tsb
9 Tabung A bervolume 6 lt diisi
dengan gas amoniak (PT)
sehingga terdapat 31022
molekul gas tsb Tabung B
bervolume 8 lt diisi dengan
gas oksigen (PT) Hitung
jumlah atom oksigen pada
tabung B tsb
10 Hitung perbandingan massa Cl
dengan menganggap massa O
tetap pada senyawa Cl2O Cl2O3
Cl2O5 Cl2O7
11 Pada pembakaran sempurna 10
liter (TP) campuran gas CH4 amp
C2H6 pada suhu 1500C terbentuk
12 liter(PT) gas CO2
Tentukan persen volume gas CH4
dalam campuran tsb
12 Senyawa ndash senyawa oksida
nitrogen mengandung nitrogen
pada senyawa IIIIII sebanyak
6364 4667 3684 Jika
rumus kimia senyawa I = N2O
bagaimana rumus kimia senyawa
II amp III
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
54Modul Belajar Kimia
13 Pada PT tertentu gas C2H2
dibakar sempurna dengan 15
liter gas oksigen Pada PT
yang sama volume 4 liter gas
NH3 mengandung 151020
molekul gas NH3 Tentukanlah
jumlah molekul gas CO2 yang
terjadi
14 Pada pembakaran senyawa
hidrokarbon dihasilkan 33
gram karbon dioksida dan 18
gram air Tentukan rumus
molekul senyawa hidrokarbon
itu jika massa molekul
relatifnya 44
15 Pada pembakaran 171 gram
senyawa CxHyOz dihasilkan
264 gram karbon dioksida dan
099 gram air Tentukan rumus
molekul senyawa itu jika
massa molekul relatifnya 342
16 Dalam 29 gram senyawa
hidrokarbon terdapat 24 gram
karbon dan sisanya hidrogen
05 liter gas hidrokarbon itu
mempunyai massa sebesar 145
gram Volume gas ini diukur
pada suhu dan tekanan dimana
1 liter gas H2S massanya 17
gram Tentukan rumus molekul
senyawa gas hidrokarbon itu
17 Dalam kristal barium klorida
(BaCl2xH2O) terdapat 1475
air kristal Tentukan
banyaknya air kristal yang
terdapat dalam molekul
kristal barium klorida
tersebut
18 Pada pemanasan kristal
kalsium sulfat (CaSO4xH2O)
zat ini kehilangan beratnya
sebanyak 21
Reaksi yang terjadi adalah
CaSO4xH2O(s) rarr CaSO4(s) + xH2O
(g)
Tentukan rumus kristal
tersebut
19 Suatu senyawa terdiri atas
3067 natrium 1955 boron
dan sisanya oksigen Tentukan
rumus empiris senyawa
tersebut (Ar Na = 23 B =
11 O = 16)
20 Sebanyak 37 gram senyawa
organik yang terdiri dari
atom C H dan O setelah
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
55Modul Belajar Kimia
dibakar sempurna menghasilkan
66 gram gas CO2 dan 27 gram
H2O (Ar H=1 C=12 O=16)
a Tentukan massa C dalam
senyawa tersebut
b Tentukan massa H dalam
senyawa tersebut
c Tentukan massa O dalam
senyawa tersebut
d Tentukan rumus empiris
senyawa tersebut
e Jika massa molekul relatif
senyawa organik itu = 74
tentukan rumus molekulnya
CATATAN
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
56Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-
57Modul Belajar Kimia
SMA MUHAMMADIYAH 1 PALEMBANG TERAKREDITASI ldquoArdquo
- 6 Ikatan kovalen tunggal Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 1 elektron
- 7 Ikatan kovalen rangkap dua Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 2 elektron
- 8 Ikatan kovalen rangkap tiga Kedua atom yang berikatan menyumbangkan 3 elektron
- 9 Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah 1 atom yang berikatan [Pasangan Elektron Bebas (PEB)] sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama
- 10 Pasangan elektron ikatan (PEI) yang menyatakan ikatan koordinasi digambarkan dengan tanda anak panah kecil yang arahnya dari atom donor menuju akseptor pasangan elektron
-