Informe 1 quimica general
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1 NORMAS DE SEGURIDAD Y MANEJO DE MATERIAL EN EL LABORATORIO AUTORES DANIEL FERNANDO VILLOTA ANDRES FELIPE VELASCO MUÑOZ TUTOR HAROLD DÍAZ UNIVERSIDAD DE VALLE FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS DEPARTAMENTO DE QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA I SANTIAGO DE CALI
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1
NORMAS DE SEGURIDAD Y MANEJO DE MATERIAL EN EL LABORATORIO
AUTORES
DANIEL FERNANDO VILLOTA
ANDRES FELIPE VELASCO MUÑOZ
TUTOR
HAROLD DÍAZ
UNIVERSIDAD DE VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA I
SANTIAGO DE CALI
2
2014
UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXTACTAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
MANEJO DE MATERIAL Y NORMAS DE SEGURIDAD
DANIEL FERNANDO VILLOTA 1438619
ANDRES FELIPE VELASCO MUÑOZ 1437279
PROFESOR HAROLD DIAZ
SANTIAGO DE CALI
2014
OBJETIVOS GENERAL
Aprender el buen manejo de los materiales a utilizar en
un laboratorio, conocer y aplicar una actitud apropiada
y responsable en cada práctica.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Reconocer y establecer la importancia de las normas de
seguridad dentro del laboratorio.
3
Crear cultura en el laboratorio frente a las normas de
seguridad y cumplirlas en su totalidad en cada práctica.
Conocer con claridad las características de los
instrumentos para utilizarlos acertadamente en el manejo
y su selección.
Conocer la eficacia de cada instrumento, si arroja datos
ya bien sea cualitativos o cuantitativos.
Identificar la precisión y exactitud de cada instrumento
al proyectar datos.
ABSTRACT
En el comienzo de la clase el profesor explicó y resolvió
dudas sobre las normas del laboratorio, después de haberlas
leído, conocido, y aprendido, luego el grupo se preparó para
el reconocimiento de los materiales que se iban a utilizar
durante la práctica, su utilidad y el debido manejo que se
debe tener por su fabricación de vidrio y por ende su
fragilidad con los cuales se pueden provocar accidentes.
Se midió tanto la temperatura del agua como la ambiente. Ya en
el contexto de la practica se empezó midiendo 50mL y 100 mL de
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agua destilada en un vaso precipitado de 250 mL,
posteriormente se trasladó el agua en balones aforados de
50mL y 100 mL respectivamente, se repitió el mismo paso al
medir 50mL y 100 mL de agua en una probeta y se trasladaron
respectivamente en balones aforados de 50mL y 100mL, se
comparó y se analizo la probeta y el vaso precipitado de
acuerdo a los resultados. Los pasos anteriores se hicieron
junto con la toma de datos de la masa de cada material vacío
y de cada material con agua.
En el siguiente paso preparamos una solución de 0.5 g de NaCl
pesado en un vidrio de reloj y lo depositamos en un erlenmeyer
donde adicionamos 10 ml de aguan destilada, aplicamos cinética
agitando la solución para que la sal se diluyera
completamente, después con la ayuda de un embudo lo
depositamos en un balón aforado de 50 ml.
Utilizando una pipeta graduada de 10 ml y una jeringa
adaptada, extraemos la solución preparada anteriormente
midiendo 2 mL, 5 mL, 10mL. Este paso se repite pero esta vez
utilizamos una pipeta graduada de 5 mL y de 10mL, vertimos
todos los volúmenes tomados anteriormente en un vaso de
precipitado.
5
Al final de la práctica se preparó otra disolución con un
indicador conocido como fenolftaleína, utilizamos una bureta
de 25 ml con una solución de NaOH 0.2% de concentración, en un
erlenmeyer medimos 10 mL de HCL 0.2% de concentración y
adicionamos tres gotas de fenolftaleína, posteriormente con la
ayuda de una barrilla de soporte y unas pinzas colocamos la
bureta para que goteara NaOH en el erlenmeyer con HCl y
fenolftaleína quien fue la responsable que la solución se
transformará a color morado al indicar que esta ya se
encontraba en su punto de equivalencia.
INTRODUCCION
Esta práctica se centra en las normas y comportamientos que se
deben asumir al entrar a un laboratorio, aquellas pautas que
llevan a obtener un buen resultado, a disminuir la
accidentalidad, partiendo de cuidar a toda costa la inmunidad
de quienes emprenden el trabajo de laboratorio. Otro punto que
aborda la práctica es aprender el manejo de los materiales en
un laboratorio, identificar en qué situación y momento hay que
utilizarlos, con cuales se puede obtener un mejor resultado,
saber su utilidad, sus nombres, como se debe emprender su uso;
6
para que así se llegue a un resultado exacto y preciso y qué
importante es esto último, a la hora de concluir.
REGISTRO DE DATOS.
Tabla 1
Volumen de H2O destilada Medida con Vaso PrecipitadoMaterial Incertidumbre Masa Material
VacíoMasa de
Material conH2O Destilada
VasoPrecipitado250 mL.
+/- 0.10 mL 101.58 g. 145.38 g.(50 mL. de
H2O)Vaso
Precipitado250 mL
+/- 0.10 mL 101.58 g. 198.54g. (100 mL.
de H2O)Balón
Aforado 50 mL+/- 0.001mL 26.28 g. 67.80 g. (50
mL. de H2O)Balón
Aforado 100 mL+/- 0.001mL 65.60 g. 162.33 g.
(100 mL. deH2O)
El Vaso Precipitado midió un volumen de H2O por debajo a los 50 y 100 mL
de los balones aforados
Tabla 2
Volumen de H2O destilada Medida con Probeta Graduada.Material Incertidumbre Masa Material
VacíoMasa de
Meterial conH2O
DestiladaProbeta100mL.
+/- 0.5mL 140.80 g. 189.69 g.(50 mL. de
H2O)Probeta 100 +/- 0.5mL 140.80 g. 239.78 g.
7
mL (100 mL. deH2O)
BalónAforado 50 mL
+/- 0.001mL 26.28 g. 73.29 g.(50mL. de H2O)
BalónAforado 100 mL
+/- 0.001mL 65.60 g. 164.34 g.(100 mL. de
H2O)La Probeta graduada midió un volumen aproximado a los 50 y 100 mL de los
balones aforados.
Tabla 3
Volumen de Solución Medida con Pipeta GraduadaMaterial Incertidumbre Masa Material
VacíoMasa de
material conSolución
VasoPrecipitado 20
mL.
+/- 0.10 mL 18.99g. 22.42g. (2mL de
solución)
VasoPrecipitado
20 mL
+/- 0.10 mL 18.99 g. 25.70 g.(5mL. deSolución)
VasoPrecipitado
20 mL
+/- 0.10mL 18.99 g. 34.46 g. (10mL. de
Solución)
Tabla 4
Volumen de Solución Medida con Pipeta Volumétrica.Material Incertidumbre Masa Material
VacíoMasa de
Material conSolución
VasoPrecipitado
20 mL
+/- 0.10 mL 18.99 g. 25.67g.(5 mL. deSolución)
Vaso +/- 0.10mL 18.99 g. 33.67 g. (10
8
Precipitado20 mL
mL. deSolución)
Como principio se tenían 10 mL de HCl 0.2% al cual se le
adicionaron 3 gotas de fenolftaleína en un Erlenmeyer, el fin
era llegar al punto de equivalencia; lo que provoca el viraje
de color de solución para lo cual se necesitaron 10.9 mL de
NaOH.
Tabla 5
Medición pH de SustanciasSustancia ph
HCL 1 a 2
Solución 5 a 6
NaOH 8 a 9
Tabla 6
TemperaturaAmbiente
23.8 °C
TemperaturaH2O Destilada
26 °C
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CALCULOS
W= masa D=densidad V=volumen
Ecuaciones
WH2O=Winstrumento lleno – Wintrumento vacío
D= WV
V=WD
Punto 1
Resultados experimentales de H2O con un volumen de 50mL en
vaso precipitado de 250mL.
WH2O= 145.38 g. – 101.58 g.
WH2O=43.8 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
10
V=43.8 g. / 0.99678 g/cm3
V=43.9 cm3
Resultados experimentales de H2O con un volumen de 100mL en
vaso precipitado de 250mL.
WH2O= 198.54g. – 101.58 g.
WH2O= 96.96 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 96.96 g. / 0.99678 g/cm3
V=97.27 cm3
Resultados experimentales de H2O con un volumen de 50mL en
balón aforado de 50mL.
WH2O= 67.8 g. – 26.28 g.
WH2O= 41.52 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 41.52 g. / 0.99678 g/cm3
V= 41.65 cm3
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Resultados experimentales de H2O con un volumen de 100mL en
balón aforado de 100mL.
WH2O= 162.33 g. – 65.60 g.
WH2O= 96.73 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 96.73 g. / 0.99678 g/cm3
V= 97.04 cm3
Punto 2
Resultados experimentales de H2O con un volumen de 50mL en
probeta graduada de 100mL.
WH2O= 189.69g. – 140.8 g.
WH2O= 48.89 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 48.89 g. / 0.99678 g/cm3
V= 49.05 cm3
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Resultados experimentales de H2O con un volumen de 100mL en
probeta graduada de 100 mL.
WH2O= 239.78g. – 140.8g.
WH2O= 98.98 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 98.98 g. / 0.99678 g/cm3
V= 99.3 cm3
Resultados experimentales de H2O con un volumen de 50mL en
balón aforado de 50mL.
WH2O= 73.29 g. – 26.28 g.
WH2O= 47.01 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 47.01 g. / 0.99678 g/cm3
V= 47.16 cm3
Resultados experimentales de H2O con un volumen de 100mL en
balón aforado de 100mL.
13
WH2O= 164.34g. – 65.60 g.
WH2O= 98.74 g.
DH2O= 0.99678 g/cm3
V= 98.74 g. / 0.99678 g/cm3
V= 99.06 cm3
ANALISIS DE RESULTADO
La ciencia exige una forma de investigación conocida como
método científico, el cual es un enfoque sistemático de
investigación, para lo que el primer paso se basa en la
identificación de la problemática, el siguiente la
experimentación y registro de datos, y por último las
interpretaciones y conclusiones.
Nuestra ciencia la “química” está dedicada al estudio de la
composición, estructura y forma de la transformación de la
materia a nivel macroscópico y microscópico. Pero hay muchos
métodos científicos que cumplen con el objetivo de la química.
La química analítica es uno de ellos la cual desarrolla y
mejora métodos e instrumentos para obtener información de lo
que investigamos sobre la materia. Por lo tanto, de este modo,
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según el tipo de búsqueda que se desea lograr utiliza diversos
instrumentos, se escoge el tipo de análisis a realizar para
examinar las sustancias.
La química analítica se divide en áreas, química analítica
cualitativa que Se centra en identificar la presencia o
ausencia de un analito (es el componente de interés analítico
de una muestra) es decir que busca identificar características
de la materia, y química analítica cuantitativa que desarrolla
métodos para determinar su concentración, volúmenes, peso,
fuerzas etc.
Es de suma importancia que para el buen desarrollo del
experimento, análisis e investigación se debe conocer con
claridad las características de los instrumentos para
utilizarlos acertadamente en el manejo y su selección, porque
cada instrumento de acuerdo a sus características arrojan
diferentes tipos de datos cualitativos o cuantitativos. Los
datos cuantitativos pueden ser exactos (la cercanía de una
medida al valor real de la cantidad que se mida) o precisos
(aproximación en la concordancia de dos o más mediciones de la
misma cantidad).
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Otro punto para tener como referente es el valor de
incertidumbre el cual nos deslumbra un intervalo o rango de
los valores posibles de una medida. cada instrumento del
laboratorio tiene un valor de incertidumbre que incluye tanto
los errores sistemáticos como aleatorios. El instrumento será
más o menos exacto según sus valores de incertidumbre.
En el experimento se utilizaron diversos instrumentos para
medición de volúmenes, masa y además se realizó una reacción
de neutralización (reacción entre acido y base). Por lo tanto
hicimos un estudio gravimétrico y volumétrico, además una
valoración acido –base.
El análisis gravimétrico es una técnica de análisis
cuantitativo que se basa en la medición de la masa, en estos
tipos de experimentos implica la formación, separación y
determinación de la masa de un cuerpo. Para este análisis
utilizamos una báscula electrónica.
El análisis volumétrico se realizó con varios instrumentos
donde se registró, se compararon datos y por último se definió
las características del instrumento adecuado para medir
volúmenes. Para obtener resultados de volúmenes exactos se
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tienen instrumentos como la pipeta volumétrica, el matraz
aforado, la bureta, mientras que para la obtención de datos
precisos acerca del volumen se cuenta con la pipeta graduada,
bureta, balón aforado, probeta graduada. En algunos casos los
instrumentos pueden ser exactos y precisos. En este punto
cabe anotar que la diferencia entre una pipeta graduada y una
pipeta volumétrica radica en la exactitud , mdiendo la primera
volúmenes poco exactos, mientras que la volumétrica al estar
calibrada para medir un solo volumen es altamente exacta por
lo que es muy útil para el trabajo analítico.
La valorización acido-base donde una disolución de
concentración exactamente conocida en este caso NaOH se agrega
de forma gradual a otra disolución de concentración
desconocida en este caso el HCl hasta que la reacción química
entre las dos soluciones se cumpla, para saber cuándo
exactamente la disolución se completa utilizamos indicadores
que son sustancias que en medio acido y básicos tienen colores
distintos. Para este experimento nuestro indicador es la
fenolftaleína su cambio de color se debe ya que es un ácido
débil que pierde cationes H+ en solución. La molécula de
fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado de la
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fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega una base la
fenolftaleína pierde H+ formándose el anión y haciendo que
tome coloración rosa, cabe aclarar que la fenolftaleína no
altera la solución.
Los espacios de aplicación del Análisis Químicos son muy
variados, en la industria destaca el control de calidad de
materias primas y productos acabados; en el comercio los
laboratorios certificados de análisis aseguran las
especificaciones de calidad de las mercancías además de los
experimentos los cuales se hace por el método analítico; en el
campo médico los análisis clínicos facilitan el diagnostico de
enfermedades, y muchas más aplicaciones que se pueden asociar
a este método científico., pero la efectividad del trabajó
radica principalmente en la actitud responsable que se debe
de asumir dentro del laboratorio o el sitio de trabajo, esto
toma encueta las normas de seguridad que cuidan a todo el
grupo de trabajo, también comprende el buen manejo de los
materiales esto implica conocer su uso, como emplearlo y el
momento adecuado.
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CONCLUSIONES
Actuar Dentro del espacio de trabajo en base a ciertas
pautas y actitudes de seguridad que disminuyen los
riesgos de accidentes y además contribuyen a realizar el
proceso adecuado para obtener los datos que deseamos.
El éxito de un buen experimento depende del conocimiento
acerca de las características de los implementos.
De acuerdo al análisis o al estudio que se desarrollara
debemos identificar la herramienta adecuada.
En la investigación se debe seguir un método científico
que establece el orden de la práctica a realizar.
Para el análisis de la investigación son necesarios tanto
los datos cualitativos como cuantitativos.
La importancia del registro de datos exactos y precisos
para llegar a un resultado adecuado.
PREGUNTAS
1. ¿para medir un volumen con precisión que material debe
utilizarse?
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R=/ Para la obtención de datos precisos están los
instrumentos como la probeta graduada, pipeta graduada,
pipeta volumétrica, bureta, balón aforado.
2. ¿Para qué se usa el vidrio reloj?
R=/ Esta es una pieza circular, ligeramente cóncavo-
convexo de vidrio utilizado para mantener los sólidos
mientras son pesados, también sirven como una superficie
para evaporar un líquido o ya bien sea se puede utilizar
como una cubierta para un vaso de precipitados. Son
llamados de esta manera por su similitud al vidrio
utilizado en la parte frontal de relojes antiguos de
bolsillo.
3. ¿las buretas deben usarse para medir volúmenes exactos?
R Si; por esta razón fue el instrumento que se utilizó
para medir la valoración del paso 6 en el que se requería
determinar el volumen exacto de una disolución para
reaccionar con otra.
4. ¿Qué observo en la adición del NaOH al HCL?
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R=/ en este paso realizamos una valoración acido-base y
para ello se utilizó un indicador como la fenolftaleína;
en dicho proceso lo que ocurre es la obtención de un
punto de equivalencia es decir el punto en el cual el
acido con fenolftaleína a neutralizado o reaccionado
totalmente con la base, y es ahí donde el indicador nos
muestra con el cambio de color que la reacción esta
completa. Posteriormente al medir el ph de la disolución
denotamos un punto equivalente entré el acido y la base.
BIBIOGRAFIA
1. http://exactitudyprecision.blogspot.com/2011/06/
exactitud-y-precision-quimica.html
21
2. http://definicion.de/quimica-analitica/
3. http://www.google.com.co/url?
sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=6&ved=0CDoQFjAF&url=ht
tp%3A%2F%2Fbd.unsl.edu.ar%2Fdownload.php%3Fid
%3D1727&ei=sfQKVJHlKu7msASNjIHwCg&usg=AFQjCNEpPHFODVgodu5
x8P-zmnUpi1TbNg
4. http://es.slideshare.net/goumana/guias-laboratorio-
quimica-ii-i-2011-8875073
5. http://oustilowsti.blogspot.com/2009/08/fenoftaleina.html
6. Libro: Química de Raymond Chang (edición decima, pagina
151 – 154)
