76 ESTRATEGIAS DE EVALUACION
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Gobierno del Estado de MéxicoSecretaría de Educación
Subsecretaría de Educación Media SuperiorDirección General de Educación Media Superior
Departamento de Bachillerato General
Preparatoria Oficial N° 72
Objetivo General
Desarrollar estrategias de evaluación de acuerdo con los contenidos y estrategias de aprendizaje del programa oficial de la materia.
Necesidades
• Programa oficial• Taxonomía de Bloom
• Formato de planeación
• Materiales
• Marca textos• Diccionario• Calculadora
Programa Oficial
Unidad
TemaSubtema
Objetivos
Carga Horaria
Reactivos Actividades de
aprendizaje
Evaluación(Examen)
Objetivos operacionales
Objetivos de área
Taxonomía de Bloom
Estrategias individuale
s
Programa Oficial
UnidadTema
Subtema
Es el conjunto de temas y subtemas académicos de una disciplina específica.
Son los contenidos generales y específicos a desarrollar dentro de un periodo determinado.
Estrategias
individuales
Objetivos
Objetivos operacionales
Taxonomía de Bloom
Actividades de
aprendizaje
Objetivos de área
Objetivos
Objetivos operacionales
Objetivos operacionales
Son las acciones que deberá ejecutar el estudiante para lograr el propósito del curso.
Objetivos
Son las acciones que deberá ejecutar el estudiante en un determinado tiempo y espacio.
Objetivos
Objetivos operacionales
Taxonomía de Bloom
Objetivos de área
Es la clasificación de objetivos (cognitivos, psicomotores y afectivos) relacionados con la educación y ordenados en función de su complejidad.Son las acciones que deberá ejecutar el estudiante con base en la Taxonomía de Bloom.
CONOCIMIENTO
EnumerarDefinirRepetirApuntar
Transcribir
RegistrarMarcarRecordarRelatarSubrayarEnlistarEnunciar
COMPRENSIÓNTraducirReafirmarDiscutirDescribirExplicarExpresarIdentificarLocalizarTranscribirRevisarNarrar
Ejemplificar
EstimularConvertirReportarResumirredactar
APLICACIÓNInterpretarAplicarUsarEmplearDemostrarDramatizarPracticarIlustrarOperarInventariarEsbozarTrazarRealizarUtilizarResolverRelacionarProducirPrepararPredecirModificarDescubrirTransformarCalcular
ANÁLISISDistinguirAnalizarDiferenciarCalcularExperimentarProbarCompararContrastarCriticarInvestigarDebatirExaminarCategorizarDesmenuzarSepararSeleccionarRelacionarDestacarDiscriminarDiagramarSubdividir
SÍNTESISPlanearProponerDiseñarFormularArreglarEnsamblarReunirCrearErigirOrganizarDirigirAprestarConstruirPrepararResumirReorganizarRelacionarComponerCombinarCompilarIdear
EVALUACIÓNJuzgarEvaluarTasarValorarEscogerValuarEstimarMedirCompararSeleccionarApreciarJustificarConcluirEnjuiciar
Guía para identificar el tipo de objetivo en el
nivel Cognoscitivo
Taxonomía de Bloom
Estrategias
individuales
Actividades de
aprendizaje
Son las acciones que realiza el estudiante y son diseñadas para el logro de los objetivos.
Uso reflexivo de acciones (conscientes e intencionadas), basadas en una planeación.
Estrategias
individuales
Objetivos
Objetivos operacionales
Taxonomía de Bloom
Actividades de
aprendizaje
Objetivos de área
Reactivos
Carga Horari
a
Estrategias
individuales
Objetivos
Objetivos operacionales
Taxonomía de Bloom
Actividades de
aprendizaje
Objetivos de área
Reactivos
Carga Horari
a
Estrategias
individuales
Actividades de
aprendizaje
Dosificación del tiempo de trabajo frente a grupo por unidades y temas.
Química II
UnidadHoras
frente a grupo
* Horas extraclas
e
% Horas por unidad Reactivos
Total reactivo
s
* Actividades extraclase
Carga Horaria
Horas programadas
Química II
Unidad
Carga Horaria
Paso 1: Identificación de las unidades dentro del programa.
(Véase columna 1)
1
1
2
3
4
Química II
Unidad
Totales
Carga Horaria
Horas programadas
Paso 2: Relacionar la unidad con las horas establecidas en el programa oficial. (Véase columna 2)
1 2
21
32
22
18
93
1
2
3
4
Paso 3: Cuantificación de horas reales frente a grupo.
Paso 4: Para sumar las horas frente a grupo es necesario ubicar en el calendario oficial: los periodos de vacaciones, actividades académicas (exámenes, ceremonias), recesos, suspensión oficial de labores… (Véase columna 3)
1
2
3
4
21
32
UnidadHoras
frente a grupo
Totales
22
18
93
Horas programadas
1 2 3
21
25
18
11
75
1
2
3
4
21
32
UnidadHoras
frente a grupo
Horas extraclas
e
Totales
22
18
93
Horas programadas
21
25
18
11
75
Paso 5: Las horas extraclase son el resultado de la diferencia entre las horas programadas y las horas frente a grupo (columna 4).
Paso 6: El total de esta diferencia se distribuye de acuerdo con las necesidades de contenido y de los tiempos de cada unidad.1 2 3 4
?
?
?
?
(18)
1
2
3
4
21
32
UnidadHoras
frente a grupo
Horas extraclas
e
% Horas por unidad
Totales
22
18
?
?
?
?
(18)93
Horas programadas
21
25
18
11
75
Paso 7: La columna de horas por unidad es el porcentaje que corresponde a las horas asignadas por unidad con relación al
total de horas programadas (véase columna 5).
1 2 3 4 5
22.58
23.65
34.40
19.35
99.98
21 – 22.58
93 – 100%Operación:
Paso 8: Este porcentaje se obtiene a través de la operación de una regla de tres.
Por ejemplo: 93 son las horas totales del semestre, lo cual equivale al 100%. 21 son las horas asignadas a la unidad uno; por lo tanto, al aplicar la regla de tres, se obtiene el siguiente resultado: 22.58
Paso 9: La columna 6 corresponde a la cantidad de reactivos por unidad, para esto se toma como base el total de reactivos del examen final de zona (120 reactivos).
1
2
3
4
21
32
UnidadHoras
frente a grupo
Horas extraclas
e
% Horas por unidad Reactivos
Totales
22
18
?
?
?
?
22.58
23.65
34.40
19.35
99.98(18)93
Horas programadas
21
25
18
11
75
1 2 3 4 5 6
27.09
28.38
41.28
23.22
119.97
27.09 – 22.58
120 – 100%Operación:
Paso 10: Esta cantidad se obtiene a través de la operación de una regla de tres.
Por ejemplo: 120 equivale a 100%. 22.58 es el porcentaje de horas de la unidad uno, lo que equivale a 27.09 reactivos.
1
2
3
4
21
32
UnidadHoras
frente a grupo
Horas extraclas
e
% Horas por unidad Reactivos
Total reactivo
s
Totales
22
18
?
?
?
?
22.58
23.65
34.40
19.35
27.09
28.38
41.28
23.22
99.98 119.97(18)93
Horas programadas
21
25
18
11
75
Paso 11: El total de reactivos se establece a partir del redondeo de la cifra obtenida en la operación anterior.
(Véase columna 7)
1 2 3 4 5 6 7
27
28
42
23
120
Unidad SubtemaTema
1(27)
Estequeometría
Aplicar los conceptos fundamentales de química y realizar cálculos estequiométricos.
Objetivo por área
Objetivo de operación
1
PASO 1. Anotar el número de unidad y su objetivo de operación (Columna 1).
En la elaboración de reactivos sólo se toma en cuenta a los objetivos de los subtemas (Remítase al cuadro de carga horaria).
Ejemplo: Unidad 1 = 27 reactivos.
Unidad SubtemaTema
1 1.1(27)
Estequeometría
Balanceo
Aplicar los conceptos fundamentales de química y realizar cálculos estequiométricos.
Identificar las características específicas del método de Redox y algebráico, realizando ejercicios que permitan sistematizar, las ecuaciones químicas.
Objetivo por área
Objetivo de operación
1 2
PASO 2. Anotar los temas, títulos y objetivos de operación (Véase columna 2).
Unidad SubtemaTema
1 1.1(27)
Estequeometría
Balanceo
Aplicar los conceptos fundamentales de química y realizar cálculos estequiométricos.
Identificar las características específicas del método de Redox y algebráico, realizando ejercicios que permitan sistematizar, las ecuaciones químicas.
Objetivo por área
Objetivo de operación
1 2 3
PASO 3. Anotar en la columna 3: los subtemas y títulos; y en la columna 4: los objetivos de operación.
1.1.1
Método de Redox
1.1.2
Método algebrái
co
El alumno realizará problematizaciones químicas usando el método de Redox, para el balanceo de estas mismas.
El alumno aplicará el método algebráico en diferentes ecuaciones químicas.
4
Unidad SubtemaTema
1 1.1(27)
Estequeometría
Balanceo
Aplicar los conceptos fundamentales de química y realizar cálculos estequiométricos.
Identificar las características específicas del método de Redox y algebráico, realizando ejercicios que permitan sistematizar, las ecuaciones químicas.
Objetivo por área
Objetivo de operación
1 2 3 4
PASO 4. Relacionar el objetivo programático (columna 4) con los niveles cognitivos expresados en la Taxonomía de Bloom.
PASO 5. Identificar el nivel cognitivo al que pertenece el objetivo programático para establecer la referencia y poder construir el reactivo. (Véase columna 5).
1.1.1
Método de Redox
1.1.2
Método algebrái
co
El alumno realizará problematizaciones químicas usando el método de Redox, para el balanceo de estas mismas.
El alumno aplicará el método algebráico en diferentes ecuaciones químicas.
Aplicación
Resolución
Muestra
5
Carga horaria por unidad
Carga horaria por subtema
Reactivos por tema
21 hrs.
Subtema
1.1.1 El alumno realizará problematizaciones químicas usando el método de Redox, para el balanceo de estas mismas.
Método de Redox
1.1.2 El alumno aplicará el método algebráico en diferentes ecuaciones químicas.
Método algebrái
co
Objetivo por área
Objetivo de operación
Aplicación
Resolución
Muestra
Reactivos por
subtema
6
PASO 6. Anotar la carga horaria por unidad (Columna 6). Este valor se encuentra en la tabla denominada Carga horaria.
3 4 5
Carga horaria por unidad
Carga horaria por subtema
Reactivos por tema
21 hrs.
2 hrs.
Subtema
1.1.1 El alumno realizará problematizaciones químicas usando el método de Redox, para el balanceo de estas mismas.
Método de Redox
1.1.2 El alumno aplicará el método algebráico en diferentes ecuaciones químicas.
Método algebrái
co
Objetivo por área
Objetivo de operación
Aplicación
Resolución
Muestra2 hrs.
Reactivos por
subtema
5 6 73 4
PASO 7. La carga horaria por subtema es la distribución de las horas que hace el profesor con base en el grado de complejidad de los contenidos por aprender y de acuerdo con las horas marcadas en el programa para el tema (Columna 7).
Carga horaria por unidad
Carga horaria por subtema
Reactivos por tema
21 hrs.
2 hrs.
5
Subtema
1.1.1 El alumno realizará problematizaciones químicas usando el método de Redox, para el balanceo de estas mismas.
Método de Redox
1.1.2 El alumno aplicará el método algebráico en diferentes ecuaciones químicas.
Método algebrái
co
Objetivo por área
Objetivo de operación
Aplicación
Resolución
Muestra2 hrs.
Reactivos por
subtema
PASO 8. Los reactivos por tema se calculan con base en la carga horaria y el total de reactivos del examen final (120).
5 6 73 4 8
93 horas semestrales corresponden a 120 reactivos; 4 horas para el tema 1.1 ¿A cuantas preguntas corresponde?
93 horas - 120 reactivos4 (1.1) horas - 5.16 reactivosEs decir: 5.16 es igual a 5 reactivos para el tema 1.1 (redondeo).
Carga horaria por unidad
Carga horaria por subtema
Reactivos por tema
21 hrs.
2 hrs.
5
Subtema
1.1.1 El alumno realizará problematizaciones químicas usando el método de Redox, para el balanceo de estas mismas.
Método de Redox
1.1.2 El alumno aplicará el método algebráico en diferentes ecuaciones químicas.
Método algebrái
co
Objetivo por área
Objetivo de operación
Aplicación
Resolución
Muestra2 hrs.
Reactivos por
subtema
3
2
PASO 9. Los reactivos por subtema es la cantidad de reactivos que corresponden a cada subtema con base en el grado de complejidad de los contenidos y en la cantidad de reactivos obtenidos en la operación anterior.
5 6 73 4 8 9
Un reactivo o preguntase define como la formulación de una proposición o problema para que sea contestado por un sujeto, con el fin de conocer el dominio de sus conocimientos y habilidades específicas.
Para la elaboración de los reactivos debe tomarse como base principal a los enunciados y su nivel de amplitud y profundidad (nivel cognitivo) señalados en el objetivo operacional.
Los reactivos pueden ser de diferentes tipos; sin embargo, se ha demostrado que los de opción múltiple son los más estables y sirven no sólo para medir los resultados de conocimientos, sino para una gran variedad de habilidades intelectuales.
Los reactivos de opción múltiple se conforman por:
1. La base es el enunciado que representa la situación, caso o problema planteado, explícita o implícitamente en una pregunta, afirmación o enunciado incompleto.
2. Las opciones que se entienden como las posibles respuestas, entre las cuales una responde correctamente al enunciado o pregunta y las otras son respuestas incorrectas llamadas distractores. Es muy importante que estas opciones de respuesta se justifiquen o argumenten.
1. En la oración: “De los siguientes ejemplos, cuál representa una solución.”
A) GelatinaB) MerengueC) MayonesaD) Refresco
Opciones
Base
Formatos de reactivos de opción múltiple:
1.Clasificación o agrupamiento
2.Cuestionamiento directo3.Relación de columnas4.Ordenamiento o jerarquización
Ejemplo:
¿Cuál es el número de oxidación del azufre en el sulfato de sodio (Na2SO4)
a) - 6b) + 3c) + 6d) + 5
1. Cuestionamiento directo
Se caracteriza porque presentan un enunciado interrogativo o una afirmación directa sobre un contenido específico.
2. Clasificación o agrupamiento
Presentan un listado de elementos (conceptos, procedimientos, relaciones, etcétera) que el alumno debe clasificar de acuerdo con un criterio específico solicitado en la base del reactivo.La tarea a realizar requiere que el alumno seleccione la opción que contenga el conjunto de elementos que compartan los atributos señalados en el criterio.
Ejemplo:
1. Identifica el grupo de elementos que corresponden a la familia 1 de la Tabla periódica de los elementos.
1. F2. Na3. Ca4. Fe5. K6. H
Opciones:
a)2, 4, 5b) 2, 5, 6c) 6, 5, 1d) 2, 4, 6
3. Relación de columnas
En este tipo de reactivos se presentan dos listados de elementos a vincularse entre sí, con un criterio especificado en la instrucción del reactivo.
Ejemplo:
1. Relaciona los símbolos de los elementos con su nombre.
1.F2.Ca3.Fe
A)FluorB)SodioC)CalcioD)HierroE)CarbonoF)PotasioG)HidrógenoH)Fósforo
Opciones:
A)1a, 2c, 3dB)1h, 2f, 3dC)1a, 2d, 3aD)1d, 2e, 3g
4. Ordenamiento o jerarquización
Estos reactivos presentan un listado de elementos a ubicarse a partir de un criterio determinado o se solicitan elementos a enunciarse de acuerdo con una fase o procedimiento específico.
La tarea a realizar por el alumno es la selección de la opción en la que todos los elementos aparezcan en el orden solicitado.
Ejemplo:
¿Cuál es el orden para calcular la masa de 1 mol de sulfato de alumnio?
1.Consultar la masa molar de cada elemento en la Tabla periódica.
2.Escribir la fórmula de manera correcta.
3.Consultar el número atómico de cada elemento en la Tabla periódica.
4.Multiplicar la masa molar de cada elemento por el subíndice correspondiente.Opciones:
A)3, 1, 4B)2, 3, 1C)2, 1, 4D)1, 2, 4
Sugerencias generales para
elaborar los reactivos
de opción múltipleen cuanto
A la redacción
Al contenido
1. El lenguaje debe ser apropiado para el área que cubre, particularmente al utilizar vocabulario técnico.
2. El lenguaje debe ser apropiado para el alumno del nivel medio superior.
3. La redacción debe ser sencilla y clara.
4. Utilizar conceptos conocidos y abordados durante las clases, en lugar de usar vocabulario rebuscado.
5. Evitar errores ortográficos y de gramática, así como abreviaturas.
En cuanto a la redacción
1. Se debe incluir una sola idea al elaborar el reactivo.
2. Los reactivos que evalúan comprensión, deben ser originales para evitar respuestas aprendidas de memoria.
3. El contenido del reactivo debe coincidir con el nivel taxonómico.
En cuanto al contenido