tugas be
9
REAKSI-REAKSI ION LOGAM TRANSISI Percobaan 1. Reaksi beberapa ion logam transisi (a) Reaksi dengan NaOH Dimasukkan kedalam tabung reaksi Ditambah setetes demi setetes larutan NaOH 1M Ditambah NaOH berlebih Dicatat warna endapan yang dihasilkan Diamati endapan-endapan yang larut dalam NaOH berlebih untuk mengetahui hidroksida logam transisi yang bersifat amfoter. (b) Reaksi dengan ammonia Dimasukan kedalam tabung reaksi Ditambah setetes demi setetes larutan ammonia 2M Dicatat warna endapan hidroksida 1mL CrCl 3 0.1m 1mL Mn(SO 4 ) 1mL Fe(NH 3 ) 2 SO 4 0.1m 1mL FeCl 3 0.1m 1mL ZnCl 2 0.1m 1mL CuSO 4 0.1m 1mL N 1 Cl 2 0.1m 1mL CaCl 2 0.1m Hasil 1mL CrCl 3 0.1m 1mL Mn(SO 4 ) 1mL Fe(NH 3 ) 2 SO 4 0.1m 1mL FeCl 3 0.1m 1mL ZnCl 2 0.1m 1mL CuSO 4 0.1m 1mL N 1 Cl 2 0.1m 1mL CaCl 2 0.1m
-
Upload
istiva-ameilia -
Category
Documents
-
view
220 -
download
6
description
tugas
Transcript of tugas be
REAKSI-REAKSI ION LOGAM TRANSISI
Percobaan 1. Reaksi beberapa ion logam transisi (a) Reaksi dengan NaOH
Dimasukkan kedalam tabung reaksi Ditambah setetes demi setetes larutan NaOH
1M Ditambah NaOH berlebih Dicatat warna endapan yang dihasilkan Diamati endapan-endapan yang larut dalam
NaOH berlebih untuk mengetahui hidroksida logam transisi yang bersifat amfoter.
(b) Reaksi dengan ammonia
Dimasukan kedalam tabung reaksi Ditambah setetes demi setetes larutan
ammonia 2M Dicatat warna endapan hidroksida Diamati endapan-endapan yang larut
dalam ammonia belebih untuk memberikan ion kompleks jenis [M (NH3)x]n+
1mL CrCl3
0.1m1mL Mn(SO4)
0.1m
1mL Fe(NH3)2SO4
0.1m
1mL FeCl3
0.1m1mL ZnCl2
0.1m1mL CuSO4
0.1m1mL N1Cl2
0.1m1mL CaCl2
0.1m
Hasil pengamatan
1mL CrCl3
0.1m1mL Mn(SO4)
0.1m
1mL Fe(NH3)2SO4
0.1m
1mL FeCl3
0.1m1mL ZnCl2
0.1m1mL CuSO4
0.1m1mL N1Cl2
0.1m1mL CaCl2
0.1m
Hasil pengamatan
(c) reaksi dengan ????
Dimasukkan kedalam tabung reaksi terpisah
Ditambah laritan ??? 0.1 M dengan volume sama pada masing-masing larutan
Dicatat perubahan warna dengan cara membandingkan dengan larutan blanko (larutan yang terdiri dari 1mL larutan garam logam transisi dan 1mL aquades untuk mengganti larutan ?????
1mL CrCl3
0.1m1mL Mn(SO4)
0.1m
1mL Fe(NH3)2SO4
0.1m
1mL FeCl3
0.1m1mL ZnCl2
0.1m1mL CuSO4
0.1m1mL N1Cl2
0.1m1mL CaCl2
0.1m
Hasil pengamatan
Percobaan II pembentukan ion kompleks oleh ion logam transisi
a. Kompleks Cr (III)
Dimasukkan kedalam tabung reaksi Ditambah sedikit larutan Na2C2O4
Dikocok campuran yang dihasilkan dicatat perubahan warna larutan
Ditulis reaksi dan struktur kompleks yang terbentuk
b. Kompleks Fe (II) dan Fe (III)
1.
Dimasukkan kedalam tabung ??? Diamati warna larutan
Ditambah 2-3 tetes ??????????? Diamati perubahan yang terjadi ion kompleks apa yang terbentuk
2.
Dimasukkan kedalam tabung reaksi Ditambah 2 tetes larutan ???? untuk memberi warna gelap larutan yang
mengandung ????? Ditambah sedikit larutan Na2C2O4, kemudian di kocok Dicatat warna larutan terakhir
Diterangkan keseluruhan pengamatan dan kesetimbangan
2 ml larutan ??? CrCl3
1mL larutan Fe (II)
Warna larutan Fe (II)
Ion kompleks
Larutan encer FeCl3
Warna larutan merah
3. kompleks ??? (II)
Ditmbah beberapa tetes ???? - ditambah sedikit larutan Na2??? Diamati perubahan - dikocok dan diamati
perubahannya
4. kompleks nikol (II)
- Dimasukkan kedalam tabung reaksi - Dimasukkan kedalam tabung - Dimasukkan kedalam - Ditambah beberapa tetes ??? reaksi tabung reaksi
- Ditambah beberapa tetes - Ditambah sedikit larutan ?????????? ??????
- Dikocok
- Dicatat hasil pengamatan
c) Kompleks Cu (n)
1)
- Ditempatkan pada kaca ???? - ditempatkan pada kaca ???- Diamati keadaan fisiknya - diamati keadaan fisiknya
- dicatat hasil pengamatan
2)
1mL larutan CaCl2 0.1m(A)
Hasil pengamatan
1mL larutan CaCl2 0.1m(B)
Hasil pengamatan
1ml larutan N1(II) (A) 1ml larutan N1(II) (B 1ml larutan N1(II) (C)
Hasil Pengamatan
?????? CuSO4 ???? spatula ?????
?????? CuSO4 ???? spatula ?????
Perbedaan warna
1ml tembaga sulfat (A) 1ml tembaga sulfat (B)
- Dimasukkan kedalam tabung reaksi - Dimasukkan kedalam tabung reaksi- Diperhatikan warna larutan - diperhatikan warna larutan- Ditambah beberapa tetes ????? - Ditambah sedikit larutan No2?????
- ???? dan diamati perunahan
Percobaan III – perubahan tingkat oksidasi
a) Perubahan Fe2+ menjadi Fe3+ b) Perubahan Cr6+ menjadi Cr3+
- Dimasukkan tabung reaksi - Dimasukkan kedalam tabung reaksi- Dipanaskan 1-2 menit - Dipanaskan tabung- Dibiarkan larutan dingin - Ditambah 1-2 ???? ?? dan 1.5 mL - Ditambah larutan NaOH 2M sedikit demi HCl pekat sedikit sampai diperoleh endapan - Dipanaskan secara berlahan-lahan sampai permanen mengalami reduksi
- Diletakkan tabung reaksi dalam rek dan diamati perubahannya
- Setelah berubah dituang 1ml ??? tersebut Kedalam tabung reaksi lain ditambah
setetes demi setetes ??? HNC? Pekat- Dikocok
Reaksi-reaksi
Hasil pengamatan dan rumus ion yang terbentuk pada ??? tabung
1mL FoSO4 + 2/3 tetes KrHNO3
pekat
Endapan permanen
2ml larutan encer K2Cr2O7
Hasil permanen
Percobaan I
a) Reaksi dengan NaOH
CrCl3(aq) + NaoH (aq) [Cr(H2O)3(OH)3(OH)3](aq) + NaOH (aq) [Cr (H2O)2 (OH)4]-(aq)
MnSO4 + NaoH (aq) [Mn(H2O)4(OH)2](aq) + NaOH (aq) [Mn(H2O)3(OH)3]-(aq)
Fe(NH3)2SO4 (aq) + NaoH (aq) [Fe(H2O)4(OH)2](aq) + NaOH (aq) [Fe(H2O)3(OH)3]-(aq)
FeCl3(aq) + NaoH (aq) [Fe(H2O)3(OH)3](aq) + NaOH (aq) [Fe(H2O)2(OH)4]-(aq)
CoCl2(aq) + NaoH (aq) [Co(H2O)4(OH)2](aq) + NaOH (aq) [Co(H2O)3(OH)3]-(aq)
NiCl2 (aq) + NaoH (aq) [Ni(H2O)4(OH)2](aq) + NaOH (aq) [Ni(H2O)3(OH)3]-(aq)
CuSO4 (aq) + NaoH (aq) [Cu(H2O)4(OH)2](aq) + NaOH (aq) [Cu(H2O)3(OH)3]-(aq)
ZnCl2(aq) + NaoH (aq) [Zn(H2O)4(OH)2](aq) + NaOH (aq) [Zn(H2O)3(OH)3]-(aq)
b) Reaksi dengan ammonia
CrCl3(aq) + NH3(aq) [Cr(H2O)3(OH)3](aq) + NH3(aq) [Cr(H2O)2(OH)4]-(aq)
Mn(SO4)(aq) + NH3(aq) [Mn(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Mn(H2O)3(OH)3]-(aq)
Fe(NH3)2SO4(aq) + NH3(aq) [Fe(H2O)4(OH)4](aq) + NH3(aq) [Fe(H2O)3(OH)3]-(aq)
FeCl3(aq) + NH3(aq) [Fe(H2O)3(OH)3](aq) + NH3(aq) [Fe(H2O)2(OH)4]-(aq)
CoCl2(aq) + NH3(aq) [Co(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Co(H2O)3(OH)3]-(aq)
NiCl2(aq) + NH3(aq) [Ni(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Ni(H2O)3(OH)3]-(aq)
CuSO4(aq) + NH3(aq) [Cu(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Cu(H2O)3(OH)3]-(aq)
ZnCl2(aq) + NH3(aq) [Zn(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Zn(H2O)3(OH)3]-(aq)
c) Reaksi dengan NH4CNS
CrCl3(aq) + NH4CNS (aq) [Cr(H2O)5(SCN)]+(aq)
Mn(SO4)(aq) + NH4CNS (aq) [Mn(H2O)5(SCN)]+(aq)
Fe(NH3)2SO4(aq) + NH4CNS (aq) [Fe(H2O)5(SCN)]+(aq)
FeCl3(aq) + NH4CNS (aq) [Fe(H2O)5(SCN)]+(aq)
CoCl2(aq) + NH4CNS (aq) [Co(H2O)5(SCN)]+(aq)
NiCl2(aq) + NH4CNS (aq) [Ni(H2O)5(SCN)]+(aq)
CuSO4(aq) + NH3(aq) [Cu(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Cu(H2O)3(OH)3]-(aq)
ZnCl2(aq) + NH3(aq) [Zn(H2O)4(OH)2](aq) + NH3(aq) [Zn(H2O)3(OH)3]-(aq)
Reaksi-reaksi Percobaan II
a) CrCl3+ No2C2O9 [ Cr(C2O9)3]3-
b) FeSO4+H2O + 1.10 ?????? [Fe(phe)3]2+
FeCl3 + NH4CNS [Fe(H2O)2(CNS)]+Na2C2O4 (Fe(H2O)2(CNS)(C2O4)]+NH4CNS[Fe(CNS)]3-
c) CoCl2 + ethylendiamine [Co(H2O)4len)]2+
CoCl2 +Na2 EDTA [Co(EDTA)]2-
d) Ni(II)+ ethylendiamine [Ni(H2O)4(en)]2+
Ni(II) + DMG [Ni(H2O)4(DMG)]2+
Ni(II) + Na2 EDTA [Ni(EDTA)]2+
e) CuSo4 + ethylendiamine Cu(H2O)4 len)]2+
CuSO4 + Na2EDTA [Cu (EDTA)]2-
Percobaan III
a) 2Fe2+ + 4H+ + NO3 2Fe2+ + NO2+ + H2O
2Fe3+ + NO2 + H2O [Fe(H2O)2]3+
[Fe(H2O)2]3+ + NaOH [Fe(H2O)3(OH)3]b) Cr2O7
2- + 14 H4 +6e- 2Cr3+ 7H2O
