NamaFirman Ichsan

NIM155100207111012

KelasK

KelompokK4

BAB VLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)A. Pre Lab1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyangga?Larutan penyangga atau sering disebut larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya apabila terdapat upaya untuk menaikkan atau menurunkan pH, melalui penambahan air/asam/basa dalam jumlah yang besar. Larutan penyangga memiliki dua komponen yaitu asam dan basa. Asam akan berperan jika ada upaya untuk menaikan pH, sedangkan basa akan berperan jika terdapat upaya untuk menurunkan pH. Asam dan basa disini merupakan pasangan asam dan basa konjugasi (Partana, 2009).

2. Jelaskan prinsip , mekanisme & contoh kerja larutan penyangga!Larutan penyangga asam dalam mempertahankan pH adalah setiap penambahan H+ akan dinetralkan oleh basa konjugasi, setiap penambahan OH- akan dinetralkan oleh asam lemah, dan setiap pengenceran denga H2Omaka memperbesar jumlah ion H+ dan basa kojugasi daro ionisasi asam lemah namun penambahan konsentrasi H+ menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah.Larutan penyangga basa adalah mempertahankan adalah setiap penambahan H+ akan dinetralkan oleh oleh basa lemah, setiap penambahan OH- akan dinetralkan oleh asam konjugasi, dan setiap pengenceran dengan H2O akan memperbesar jumlah ion OH- menjadi tidak berarti karena volume larutan juga bertambah (Sutresna, 2007).

3. Sebutkan 3 jenis larutan penyangga berdasarkan kapasitasnya!Larutan penyangga salmiak adalah campuran dari larutan NH3 (basa lemah) dengan NH4OH (garam) (Troy, 2006).Larutan penyangga asetat adalah larutan yang dibuat dengan cara mencampurkan asam asetat (CH3COOH) ke dalam larutan garamnya (CH3COONa) (Watson, 2012).Larutan penyangga bikarbonat adalah sistem penyangga yang terdiri atas larutan air yang mengandung dua zat, yaitu asam karbonat (H2CO3) dan garam bikarbonat (NaHCO3). (Esvandiari, 2009).

4. Jelaskan prinsip kerja PH meter beserta bagian-bagian alatnya! Pada prinsipnya pengukuran suatu pH adalah didasarkan pada potensial elektro kimia yang terjadi antara larutan yang terdapat di dalam elektroda gelas yang telah diketahui dengan larutan yang terdapat di luar elektroda gelas yang tidak diketahui. Hal ini dikarenakan lapisan tipis dari gelembung kaca akan berinteraksi dengan ion hidrogen yang ukurannya relatif kecil dan aktif. Elektroda gelas tersebut akan mengukur potensial elektrokimia dari ion hidrogen atau diistilahkan dengan potential of hidrogen. Untuk melengkapi sirkuit elektrik dibutuhkan suatu elektroda pembanding. Tidak mengukur arus tetapi hanya mengukur tegangan. Skema elektroda pH meter akan mengukur potensial listrik antara Merkuri Klorid (HgCl) pada elektroda pembanding dan potassium chloride (KCl) yang merupakan larutan di dalam gelas elektroda serta petensial antara larutan dan elektroda perak. Tetapi potensial antara sampel yang tidak diketahui dengan elektroda gelas dapat berubah tergantung sampelnya. Oleh karena itu, perlu dilakukan kalibrasi dengan menggunakan larutan yang equivalent yang lainnya untuk menetapkan nilai pH.Bagian-bagian pH meter Elektrode kaca berfungsi sebagai salah satu kutub di antara dua elektrode ph meter yang tercelup ke dalam larutan. Pada ujung elektrode ini terdapatbulbyang berfungsi sebagai tempat terjadinya pertukaran ion positif (H+). Pertukaran ion yang terjadi menyebabkan adanya perbedaan beda potensial di antara dua elektrode, sehingga pembacaan potensiometer akan menghasilkan positif atau negatif. Elektrode referensi berfungsi sebagai kutub lain selain elektrode kaca sehingga diantara keduanya, yang terendam larutan tertentu, terbentuk rangkaian listrik. Elektrode ini didesain memiliki nilai potensial yang tetap pada kondisi larutan apapun. Thermometer berfungsi sebagai sensor temperatur menjadi satu komponen wajib pH meter, karena nilai pH sangat dipengaruhi oleh temperatur larutan. Pada pH larutan 7 (netral), perubahan temperatur tidak berpengaruh terhadap nilai tersebut. Namun jika larutan bersifat asam atau basa, pembentukan ion sangat dipengaruhi oleh temperatur. Setiap pH meter selalu membutuhkan penguat voltase atau dikenal denganamplifier. Voltase yang dihasilkan oleh dua elektrode pH meter terlalu rendah yakni hanya sekitar 60 mV untuk setiap tingkatan nilai pH.Mikroprosesor pada pH meter berfungsi untuk menterjemahkan nilai voltase yang dikirim oleh amplifier menjadi nilai pH. Perhitungan kompensasi nilai temperatur larutan terukur, juga dihitung oleh mikroprosesor ini (Chang 2006).

5. Jelaskan prinsip kerja kertas lakmus! Kertas lakmus merah berubah menjadi berwarna biru dalam larutan basa dan pada larutan asam atau netral warnanya tidak berubah (tetap merah).Kertas lakmus biru berubah menjadi berwarna merah dalam larutan asam dan pada larutan basa atau netral warnanya tidak berubah (tetap biru) (Syariffudin.2013).

B. TINJAUAN PUSTAKA1.Pengertian dan prinsip larutan bufferBerdasarkan Teori Asam-Basa Arrhenius, larutan yang mengandung campuran asam lemah dan garam yang anionnya senama dengan asam lemah tersebut akan membentuk larutan penyangga. Demikian juga jika larutan mengandung campuran basa lemah dan garam yang kationnya senama dengan basa lemah akan membentuk larutan penyangga. Berdasarkan Teori Asam-Basa Bronsted-Lowry, larutan yang mengandung campuran dari pasangan asam lemah dan basa konjugasi atau basa lemah dan asam konjugasinya akan membentuk larutan penyangga. Prinsip larutan penyangga berdasarkan teori asam basa Arrhenius terbatas hanya untuk campuran asam lemah dan garamnya atau basa lemah dan garamnya, sedangkan prinsip berdasarkan Bronsted-Lowry lebih umum, selain asam lemah dan garamnya, juga mencakup campuran garam dan garam (Sunarya, 2010).2. Rumus perhitungan pH buffer asam dan basaCampuran asam lemah dengan garamnya (basa konjugasi)[H+] = Ka x ataupH = pKa log

Campuran basa lemah dengan garamnya (asam konjugasinya)[H+] = Kb x ataupH = pKb log (Komarudin, 2010).3. Jenis buffer Larutan penyangga (buffer) salmiak adalah campuran dari larutan NH3 (basa lemah) dengan NH4OH (garam) (Troy, 2006). Larutan penyangga (buffer) asetat adalah larutan yang dibuat dengan cara mencampurkan asam asetat (CH3COOH) ke dalam larutan garamnya (CH3COONa) (Watson, 2012).

C. TINJAUAN BAHAN1. HClAsam Klorida, HCl atau yang dikenal juga sebagai asam muriatik, sangatlah beracun, korosif dan cairan berbahaya yang bereaksi dengan sebagian besar logam untuk menghasilkan ledakkan gas hidrogen yang dapat menyebabkan kebakaran dan iritasi di mata dan membran mukosa (Craig, 2004).2. NaOHNatrium Hidroksida, atau yang dikenal juga sebagai soda api atau soda gosok berwarna putih, kuat dan padatannya mudah mencair di dalam air, alkohol, etanol dan gliserol (Craig, 2004).3. NaClNatrium klorida adalah senyawa ionik sederhana berbentuk padatan rapuh dengan titik leleh 8010C (Sutresna, 2007). 4. CH3COONaGaram natrium asetat terionisasi sempurna membentuk ion Na+ dan ion CH3COO-. Persamaan reaksi sebagai berikut.CH3COONa (aq) Na+ + CH3COO- (aq)(Sunarya, 2010).5. CH3COOHAsam asetat adalah asam lemah dan dalam larutan terionisasi sebagian membentuk kesetimbangan:CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq)(Sunarya, 2010).6. NH3Ammonium, NH3, termasuk ke dalam elektrolit lemah yang mana jenis zat terlarutnya berupa senyawa kovalen polar terurai sebagian, sangat mudah terurai dan lebih ringan daripada udara (Craig, 2004).7. NH4ClGaram ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH3 dan HCl dan di dalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion NH4+ dan Cl-.NH3 (aq) + HCl(aq) ==> NaCl(aq) + H2O(l)Basa lemah asam kuat NetralNH4Cl(aq) ==> NH4+(aq) + Cl-(aq)(Komarudin, 2010).

D. DIAGRAM ALIRKalibrasi pH meterDisiapkan pH meter dan larutan pH 7,00; pH 4,01 dan 9,21

Dihidupkan alat

Dibilas elektroda dengan aquades

Dikeringkan dengan tisu

Dicelupkan dalam larutan pH 7

Dipilih mode kalibrasi

Ditunggu selama 1-2 menit sampai pembacaan pH stabil

Diangkat dan dibilas elektroda dengan aquades

Dikeringkan dengan tisu

Dilakukan hal yang sama untuk larutan pH 4,01 kemudian larutan pH 9,21

Hasil

Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer

Pembuatan dan Pengujian Larutan Buffer NaCl 0,1 M

Disiapkan 70 ml larutan NaCl 0,1 M

Diukur pH nya

Diambil @20 ml pada 3 gelas beker

Beker I Beker IIBeker III

20 ml larutan NaCl 0,1 M20 ml larutan NaCl 0,1 M20 ml larutan NaCl 0,1 M

10 ml larutan HCl 0,01 M10 ml larutan NaOH 0,01 M20 ml larutan Aquades

Dicampur Dicampur Dicampur

Di ukur pH-nya

Hasil

Larutan Buffer CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M

35 ml CH3COOH 0,1 M + 35 ml CH3COONa 0,1 M

Dicampur

70 ml larutan campuran

Diukur pH nya

Diambil 20 ml pada gelas buffer

Beker I Beker II Beker III

20 ml larutan NaCI 0,1 M 20 ml larutan NaCI 0,1 M 20 ml larutan NaCI 0,1 M

20 ml Larutan aquadess10 ml larutanNaOH 0,01 M10 ml larutanHCI 0,01 M

Dicampur Dicampur Dicampur

Diukur pH nya

Hasil 2.3 larutan buffer NH3 0,1 M dan NH4CI 0,1 M

35 ml NH3 0,1 M + 35 ml NH4CI 0,1 M

Dicampur

70 ml larutan campuran

Diukur pH nya

Diambil 20 ml pada gelas buffer

Beker I Beker II Beker III

20 ml larutan NaCI 0,1 M 20 ml larutan NaCI 0,1 M 20 ml larutan NaCI 0,1 M

20 ml Larutan aquadess10 ml larutanNaOH 0,01 M10 ml larutanHCI 0,01 M

Dicampur Dicampur Dicampur

Diukur pH nya

Hasil

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2006. Kimia Dasar: Konsep-Konsep Inti Jilid 2. Jakarta: ErlanggaCraig, Bruce D, David S. Anderson. 2004. Handbook of Corrosion Data. New York: ASM InternationalEsvandiari. 2009. KIMIA. Jakarta: PT. Niaga SwadayaKomarudin, Omang. 2010. Ringkasan Lengkap Kimia. Jakarta: CmediaPartana, Crys F dan Antuni Wiyarsi. 2009.Mari Belajar Kimia 2. Jakarta: Pusat PerbukuanSunarya, Yayan. 2010. Mudah dan Aktif Belajar Kimia. Bandung: PT. Grafindo Media PratamaSutresna, Nana. 2007. KIMIA. Bandung: PT. Grafindo Media PratamaSyariffudin. 2013. Inti Sari Kimia. Tangerang : Scientific PressTroy, David B. 2006. Remington. Philadelphia : Wolters Kluwer HealthWatson, David G. 2012. Pharmaceutical Analysis. USA: Elsevier Health Sciences