Titrasi Redoks

By :Lita Nurricha Wahyuni (2712100010)

Frizka Vietanti (2712100022)Fajar Adi Prasetya (2712100025)

Zulkifli (2712100028)Faris Rifqi Zul Fahmi (2712100031)

Fe2+ dengan Ce4+

Apa itu titrasi redoks?

• Reaksi redoks, adalah reaksi yang melibatkan penangkapan dan pelepasan elektron.

Aoks+ Bred Ared+ Boks

Ce4++ Fe2+ Ce3++ Fe3+

• Titrasi redoks adalah titrasi antara analit dan titran yang melibatkan reaksi reduksi-oksidasi.

Macam-macam titrasi redoks

1.Permanganometri2.Dikromatometri3.Cerimetri4.Iodimetri, iodometri, iodatometri5.Bromometri, bromatometri6.Nitrimetri

Syarat titrasi redoks

• Dalam keadaan tertentu hanya satu reaksi yang terjadi.

• Pada titik ekivalensinya reaksi harus berkesudahan.

• Harus ada indikator untuk menunjukkan titik akhir titrasi.

Persamaan Nernst

• Pada titrasi redoks, selama titrasi terjadi perubahan potensial sel. Harga ini sesuai dengan perhitungan menggunakan persamaan Nernst.

Eo = potensial elektroda normal (potensial elektroda semua zat dalam reaksi sel dalam keadaan standar)n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksioks = menyatakan konsentrasi partikel hasil oksidasi red = menyatakan konsentrasi partikel hasil reduksi.

• Soal Titrasi Redoks Larutan garam besi (II) sebanyak 50 ml

dilarutkan dalam larutan H2SO4 sehingga konsentrasi 0,1 M dititrasi dengan serium (IV) sulfat 0,1 M. Buatlah kurva titrasinya saat penambahan 10 ml, 20 ml, 45 ml, 50ml, dan 60 ml!

E0 Fe3+ Fe2+ = 0,68 Volt (asam sulfat) E0 Ce4+ Ce3+ = 1,44 Volt

Awal titrasi

Ce4+ + e Ce3+

Fe2+ Fe3+ + eFe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

Angka Banding, Fe2+ : Fe3+ = 1000:1E = E0 - 0,059 log [Fe2+] n [Fe3+]

= 0,68 - 0,059 log 1000 1 = 0,50 Volt

Dengan asumsi oksidasi 0,1%

Ditambahkan 10 mL Ce4+

Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

M 5 1 - -R 1 1 1 1S 4 - 1 1

E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+] n [Fe3+] = 0,68 - 0,059 log [4/60] 1 [1/60] = 0,64 Volt

n Fe2+ = V x M = 50mL x 0.1M = 5mmol

n Ce4+ = V x M = 10mL x 0.1M = 1mmol

Ditambahkan 20 mL Ce4+

Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

M 5 2 - -R 2 2 2 2S 3 - 2 2

E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+] n [Fe3+] = 0,68 - 0,059 log [3/70] 1 [2/70] = 0,67 Volt

n Fe2+ = V x M = 50mL x 0.1M = 5mmol

n Ce4+ = V x M = 20mL x 0.1M = 2mmol

Ditambahkan 45 mL Ce4+

Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

M 5 4.5 - -R 4.5 4.5 4.5 4.5S 0.5 - 4.5 4.5

E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+] n [Fe3+] = 0,68 - 0,059 log [0.5/95] 1 [4.5/95] = 0.74 Volt

n Fe2+ = V x M = 50mL x 0.1M = 5mmol

n Ce4+ = V x M = 45mL x 0.1M = 4.5mmol

Ditambahkan 50 mL Ce4+

Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

M 5 5 - -R 5 5 5 5S - - 5 5

[Fe3+] = [Ce3+] dan [Fe2+] = [Ce4+]

E = 0,68 - 0,059 log [Fe2+] [Fe3+]E = 1,44 - 0,059 log [Ce3+] [Ce4+]

n Fe2+ = V x M = 50mL x 0.1M = 5mmol

n Ce4+ = V x M = 50mL x 0.1M = 5mmol

Jika digabungkan :2 E   =   2,12   -   0,059   log   [Fe2+] [Ce3+]                                                [Fe3+] [Ce4+]2 E   =   2,12   -   0,059 x log 12 E   =   2,12 - 0   E   =   1,06 Volt

Ditambahkan 60 mL Ce4+

Fe2+ + Ce4+ Fe3+ + Ce3+

M 5 6 - -R 5 5 5 5S - 1 5 5

E = 1.44 - 0,059 log [Ce3+] n [Ce4+] = 1.44 - 0,059 log [5/160] 1 [1/160] = 1.40 Volt

n Fe2+ = V x M = 50mL x 0.1M = 5mmol

n Ce4+ = V x M = 60mL x 0.1M = 6mmol

Kurva Titrasi

0 10 20 30 40 50 60 700

0.2

0.4

0.6

0.8

1

1.2

1.4

1.6

Titik Ekivalenpada penambahan 50 mL

X(V) Y(E)

0 0.5

10 0.64

20 0.67

45 0.74

50 1.06

60 1.40

Eo

V(mL)

Referensi

• http://www.katsanakes.com/2013/04/titrasi-redoks.html

• http://alchemistviolet.blogspot.com/2011_03_18_archive.html

• http://catatankimia.com/catatan/titrasi-redoks.html

• http://mypagebook.blogspot.com/2011/11/persamaan-nernst.html

TERIMA KASIH