TERJEMAHAN PRESENTASI KIMIA
1
TERJEMAHAN PRESENTASI KIMIA Adanya ion ion yang bergerak bebas di dalam larutan menyebabkan larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik.Semakin banyak jumlah ion yang terdapat dalam larutan elektrolit maka semakin besar juga daya hantar listriknya.Larutan elektrolit berasal dari senyawa ionic dan senyawa kovalen polar. Reaksi ionisasi pada senyawa ion dinamakan reaksi disosiasi.Senyawa ion tersusun atas ion positif (kation) dan ion negative (anion).Menurut Svante August Arhennius sebuah larutan electrolyte dapat menghantarkan listrik karena di dalam larutan elektrolit terdapat ion ion yang dapat bergerak bebas.Tidak hanya ada satu ion yang dapat menghantarkan listrik.Menurut teori Arhennius pada larutan elektrolit larutan senyawa kimia dipisahkan kedalam ion dengan rata, pada saat tidak ada pengaliran pada ion,ion akan mengikuti larutan yang ada. Ion ion tidak selalu bebas ketika senyawa ion tercampur ke dalam air.Ion ion ini akan dihalangi oleh molekul air sehingga akan terhidrasi.Hal ini ditandai dengan lambing aq di belakang lambing ion ion tersebut.Contoh reaksi tersebut adalah : Selain dalam bentuk larutan senyawa ion dalam bentuk lelehan juga bias menghantarkan listrik.Saat meleleh senyawa ion akan terurai menjadi ion yang dapat bergerak bebas.Tetapi padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik karena ion yang menyusunnya tidak bias terurai.Dalam bentuk padatan ion tidak bias bergerak bebas.
description
Presentasi Terjemahan
Transcript of TERJEMAHAN PRESENTASI KIMIA
TERJEMAHAN PRESENTASI KIMIA
Adanya ion ion yang bergerak bebas di dalam larutan menyebabkan larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik.Semakin banyak jumlah ion yang terdapat dalam larutan elektrolit maka semakin besar juga daya hantar listriknya.Larutan elektrolit berasal dari senyawa ionic dan senyawa kovalen polar.
Reaksi ionisasi pada senyawa ion dinamakan reaksi disosiasi.Senyawa ion tersusun atas ion positif (kation) dan ion negative (anion).Menurut Svante August Arhennius sebuah larutan electrolyte dapat menghantarkan listrik karena di dalam larutan elektrolit terdapat ion ion yang dapat bergerak bebas.Tidak hanya ada satu ion yang dapat menghantarkan listrik.Menurut teori Arhennius pada larutan elektrolit larutan senyawa kimia dipisahkan kedalam ion dengan rata, pada saat tidak ada pengaliran pada ion,ion akan mengikuti larutan yang ada.
Ion ion tidak selalu bebas ketika senyawa ion tercampur ke dalam air.Ion ion ini akan dihalangi oleh molekul air sehingga akan terhidrasi.Hal ini ditandai dengan lambing aq di belakang lambing ion ion tersebut.Contoh reaksi tersebut adalah :
Selain dalam bentuk larutan senyawa ion dalam bentuk lelehan juga bias menghantarkan listrik.Saat meleleh senyawa ion akan terurai menjadi ion yang dapat bergerak bebas.Tetapi padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik karena ion yang menyusunnya tidak bias terurai.Dalam bentuk padatan ion tidak bias bergerak bebas.
