TEORI HSAB

TEORI HSAB (Hard Soft Acids and Base)KELOMPOK 2Dina Fitri RachmawatiAnggi FebriantiRanny Rolinda RusmanNovita Kumala SariRico Julian

TEORI HSABTeori HSAB adalah singkatan dari hard soft acids and base (asam basa lemah) atau yang biasa dikenal sebagai asam basa pearson, HSAB digunakan dalam ilmu kimia untuk menjelaskan kesetabilan senyawa, mekanisme reaksi, hard menunjukkan spesies yang kecil dan dan mempunyai charge yang tinggi (charge kriteria yang berlaku pada asam) dan kepolaran yang kecil.Hard Soft Acids and BaseRalph G. Pearson memperkenalkan HSAB awal tahun 1960 sebagai upaya untuk menghubungkan anorganik dan organik Theory asam lunak bereaksi lebih cepat dengan basa lunak dan membentuk ikatan yang kuat, sedangkan asam keras bereaksi lebih cepat dan membentuk ikatan kuat dengan basa kuat.

Hard Soft Acids and BaseHSAB merupakan teori yang menjelaskan tentang keras lunaknya suatu asam dan basa. konsep ini menentukan kekuatan suatu ion logam tetapi sekali lagi bahwa konsep ini berbeda dengan asam-basa kuat dan lemah seperti pembagian asam-basa secara umumnya.Hard Soft Acids and BaseR.G Pearson awal tahun 1960 mengusulkan bahwa asam basa lewis dapat diklasifikasikan sebagai: asam basa lunak (soft)asam basa keras (hard).Hard Soft Acids and BaseAsam basa lunak adalah asam basa yang elektron-elektron valensinya mudah terpolarisasi atau terlepaskan, Asam basa keras adalah asam basa yang tidak mempunyai elektron valensi atau yang elektron atau elektron valensinya sukar terpolarisasi. Dengan kata lain asam basa lunak mempunyai sifat terpolarisasi tinggi dan asam basa keras mempunyai sifat terpolarisasi rendah.Hard Soft Acids and BasePerason (1963) mengemukakan suatu prinsip yang disebutHard and Soft Acid Base(HSAB). Ligan-ligan dengan atom yang sangat elektronegatif dan berukuran kecil merupakan basa keras, sedangkan ligan-ligan dengan atom yang elektron terluarnya mudah terpolarisasi akibat pengaruh ion dari luar merupakan basa lemah. Sedangkan ion-ion logam yang berukuran kecil namun bermuatan positif besar, elektron terluarnya tidak mudah dipengaruhi oleh ion dari luar, ini dikelompokkan kedalam asam keras, sedangkan ion-ion logam yang bermuatan besar dan bermuatan kecil atau nol, elektron terluarnya mudah dipengaruhi oleh ion lain, dikelompokkan kedalam asam lemah.Hard Soft Acids and BaseSyarat-Syarat Asam-Basa Keras (Hard):a)Jari-jari atom kecilb)Bilangan oksidasinya tinggic)Polaritasnya rendahd)Elektronegatifitasnya tinggiSyarat-Syarat Asam-Basa Lunak (Soft) :a)Jari-jari atomb)Bilangan oksidasinya rendahc)Polaritasnya tinggid)Ekektronegatifitasnya rendah

Hard Soft Acids and BaseContohContoh-contoh asam lunakContoh-contoh basa lunakHg2+Hg22+Pt4+Pd2+Ag+BH3Au+H-RS-I-PR3SCN-COC6H6Contoh-contoh asam kerasContoh-contoh basa kerasH+Na+Li+K+Ti4+Cr3+Cr6+BF3R3C+OH-OR-F-Cl-NH3CH3COO-N2H4CO32-

Hard Soft Acids and BaseMenurut prinsip HSAB, asam keras akan berinteraksi dengan basa keras untuk membentuk kompleks, begitu juga asam lemah dengan basa keras untuk membentuk kompleks, begitu juga asam lemah dengan basa lemah. Interaksi asam keras dengan basa keras merupakan interaksi ionik, sedangkan interaksi asam lemah dengan basa lemah merupakan, interaksinya lebih bersifat kovalen.Hard Soft Acids and BaseTori HSAB (hard soft acid and base)yang menggolongkan asam dalam tiga kategori (asam keras, sedang dan asam lunak) dan basa juga dalam tiga kategori (basa keras, sedang dan basa lunak) merupakan pengembangan dari teori asam basa lewis.Hard Soft Acids and BaseAsam LewisAsam lewis meliputi :1.H+, karena memiliki orbital kosong 1s.2.Senyawa yang kekurangan elektron valensi menurut aturan oktet, seperti BeH2, AlH3, dan BH3.3.Spesies yang memiliki kemampuan untuk menambah elektron valensinya lebih dari 8, seperti PR3, dan SR2.4.Spesies yang memiliki ikatan rangkap polar sehingga memiliki kutub positif sehingga dapat menarik pasangan elektron, seperti R2C=O, O=C=O, dan O=S=O.

Hard Soft Acids and BaseBasa LewisBasa lewis meliputi:1.Carbanion, R3C:-2.NH3, PH3, AsH3, SbH3, dan basa konjugasinya dan turunanya (PR3dll)3.H2O, H2S, basa konjugasinya dan turunanya.4.Anion-anion halide5.Senyawa yang memiliki ikatan rangkat dua dan ikatan rangkap tiga dan ion-ionnya.

Hard Soft Acids and BaseTabel Klasifikasi beberapa asam basa berdasar HSAB (Bowser, 1993 )

Hard Soft Acids and BaseTerdapat hubungan antara energi orbital dengan kekerasan ataupun kelunakan asam-basa. Asam keras lebih stabil kemungkinannya pada orbital LUMO (lowest unoccupied molecular orbital), sedangkan basa keras kurang stabil pada orbital HOMO (highest occupied molecular orbital). Besarnya perbedaan energi antara orbital asam-basa keras menyebabkan transfer muatan dari basa ke asam sangat eksotermik, dalam hal ini interaksi yang paling dominan adalah interaksi ionik. Hard Soft Acids and BaseSebaliknya asam dan basa lunak mempunyai energi orbital molekul yang kira-kira setara, sehingga interaksi kovalen menjadi sangat dominan. Overlab orbital yang paling efektif adalah orbital yang mempunyai level energi yang setara.Umumnya asam keras lebih cenderung untuk berpasangan dengan basa keras, sedangkan asam lunak lebih menyukai basa lunak.Hard Soft Acids and BaseKonsep HSAB ini dapat juga meramalkan terjadi tidaknya suatu reaksi melalui suka tidak suka, yaitu asam keras cenderung suka dengan basa keras dan asam lunak cenderung suka dengan basa lunak. Berikut ini adalah contoh dari suatu reaksi suka dan tidak suka:

HgF2(g) + BeI2(g) HgI2(g) + BeF2(g)lunak-keras keras-lunaklunak-lunak keras-kerasCH3HgOH(aq) + HSO3-(aq) CH3HgSO3-(aq) + HOH(l)unak-keras keras-lunaklunak-lunak keras-kerasHard Soft Acids and BaseDari contoh diatas dapat dilihat bahwa pasangan asam keras basa keras (BeF2dan HOH) terbentuk dari ikatan kovalen, sedangkan pasangan asm lunak basa lunak (HgI2dan CH3HgSO3-) membentuk ikatan kovalen.

Selain dapat meramalkan tarjadi tidaknya suatu reaksi, teori HSAB juga dapat meramalkan pergeseran arah suatu reaksi (kesetimbangan), seperti contoh dibawah ini:BH+(aq) + CH3Hg+(aq) CH3HgB+(aq) + H+(aq)B = basaDari contoh diatas, apabila basa (B) adalah basa keras maka reaksi akan bergeser ke arah kiri dan apabila basa (B) adalah basa lunak maka reaksi akan bergeser ke arah kanan.

Hard Soft Acids and BaseKation basa keras membentuk kompleks dimana interaksi coulomb sederhana lebih dominan. Sedangkan kation basa lunak membentuk kompleks dimana ikatan kovalen lebih penting. Konsep asam basa keras lunak juga dapat diterapkan pada molekular netral, dimana,Ikatan Asam keras : R3P