RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Sekolah

: SMA Negeri 6 MeranginMata Pelajaran: KimiaKelas/Semester : X MIA/GanjilMateri Pokok : Sistem Periodik UnsurAlokasi Waktu: 6 x 45 menit (2 pertemuan)A. Kompetensi Inti (KI)

1. :Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

2.:Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3.:Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

4.:Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar 1.1.

2.1.

3.4.4.4

Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.Menyajikan hasil analisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur.

C. IndikatorPertemuan 1:

1. Membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan.

2. Menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik.

3. Mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik4. Mempresentasikan peta konsep mengenai perkembangan tabel periodikPertemuan 2:

1. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid.

2. Menunjukkan massa atom relatif dari tabel periodik.

3. Menentukan hubungan antara nomor atom dengan sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegatifan)

4. Membandingkan besaran nilai jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elekton, dan keelektronegtifan unsur satu dengan yang lain berdasarkan nomor atomnya atau letaknya dalam SPU5. Mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid.

6. Menunjukkan massa atom relatif dari tabel periodik.

7. Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur.D. Tujuan Pembelajaran Pertemuan 1 :1. Setelah melakukan studi kepustakaan, peserta didik mampu mengetahui kelebihan dan kekurangan perkembangan sistem keperiodikan mulai dari Dobereiner sampai Meyer

2. Setelah memahami sistem periodik modern, peserta didik mampu membedakan periode dan golongan

3. Melalui analisis konfigurasi elektron unsur, peserta didik mampu mengaitkan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodikPertemuan 21. Setelah memahami sifat keperiodikan, peserta didik mampu mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid2. Peserta didik dapat memahami penentuan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan unsur di alam dan berdasarkan perbandingan terhadap massa atom C-123. Peserta didik mampu menjelaskan grafik sifat keperiodikan unsur

E. Materi Pembelajaran 1) Materi fakta Keberadaan Unsur di alam

Sistem Periodik Unsur

Sifat Unsur

2) Materi konsep

Nomor atom dan nomor massa3) Materi prinsip

Azas Aufbau

Kaidah hund

Larangan Pauli

4) Materi Prosedural

Konfigurasi elektronE. Model dan Metode Pembelajarana. Pendekatan pembelajaran : Scientifik/ 5M (Mengamati, Menanya, Menalar,

Mencoba dan Membentuk Jejaring.b. Model Pembelajaran

: Discovery Learning (Inquiry)c. Metode Pembelajaran

: Diskusi, Tanya Jawab, Penugasan dan persentasiF. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran

1. Media & Sumber Belajar :

Tabel periodik unsur (Dobereiner sampai Meyer)2. Alat/Bahan:

In Focus Laptop Whiteboard dan Spidol3. Sumber Belajar:

Buku Teks Kimia Lembar Kerja SiswaG. Kegiatan Pembelajaran:Pertemuan 1No.KegiatanDeskripsi

1Pendahuluan Memberi salam Mengecek kehadiran siswa Mengkondisikan siswa untuk belajar materi Perkembangan Sistem Periodik Unsur dan Penentuan Periode dan Golongan Unsur Tanya jawab mengenai nama-nama unsurContoh: Coba sebutkan 5 nama unsur di alam yang kamu ketahui? Menyampaikan tujuan pembelajaran

2Inti Siswa dibagi ke dalam 5 kelompokMengamati

Siswa menyimak tampilan tabel sistem periodik unsur berdasarkan: Dobereiner, Newlands, Mendelev dan Meyer Secara berkelompok siswa dibimbing untuk: Mengamati perbedaan dari keempat tabel periodik unsur yang ditampilkan Siswa menyimak sistem periodik unsur modern yang ditampilkan guru Secara berkelompok, siswa dibimbing untuk: Mengamati susunan unsur dalam SPU modernMenanya

Menanya dasar penyusunan keempat sistem periodik unsur tersebut Menanya perbedaan periode dan golongan Menanya syarat pengelompokkan unsur menjadi satu golongan dan satu periodeMengeksplorasi

Mencari dan mengumpulkan informasi dasar pengelompokkan unsur berdasarkan perkembangan sistem keperiodikan Mencari dan mengumpulkan informasi mengenai syarat pengelompokkan unsur ke dalam satu golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektron Siswa mengerjakan latihan soal penentuan golongan dan periode unsur sebanyak 5 soalMengasosiasikan

Menyimpulkan dasar pengelompokkan unsur-unsur yang dilakukan oleh Dobereiner, Newlands, Mendelev dan Meyer Menyimpulkan hubungan antara konfigurasi elektron dengan golongan dan periode unsurMengkomunikasikan

Perwakilan kelompok mempresentasikan hasil temuannya di depan kelas dan diberikan penguatan oleh guru

3Penutup Guru memberikan penugasan kepada siswa untuk dikerjakan di rumah Siswa membuat kesimpulan hasil belajar pada pertemuan pertama Guru melakukan refleksi terhadap kegiatan yang telah dilaksanakan Guru menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran yang akan disampaikan pada pertemuan berikutnya

Pertemuan 2No.KegiatanDeskripsi

1Pendahuluan Memberi salam Mengecek kehadiran siswa Mengkondisikan siswa untuk belajar materi Sifat fisika unsur dan keperiodikan unsur Tanya jawab mengenai contoh dan sifat logamContoh:

Coba sebutkan 1 jenis logam yang kamu ketahui?

Sebutkan 2 buah ciri logam yang kamu ketahui?

Coba sebutkan 2 jenis unsur non logam yang kamu ketahui?

Sebutkan 2 buah ciri non logam yang kamu ketahui? Menyampaikan tujuan pembelajaran

2Inti Guru membagi siswa ke dalam 5 kelompokMengamati

Secara berkelompok, siswa dibimbing untuk:

Mengamati sifat fisik logam dan non logam Siswa menyimak lambang beberapa isotop unsur Cl yang ditampilkan oleh guru (Cl 35 dan Cl 37)

Secara berkelompok, siswa dibimbing untuk:

Mengamati massa isotop Cl dan massa unsur Cl yang tertera pada SPU Siswa diberikan grafik keperiodikan unsur

Siswa dibimbing untuk:

Mengamati grafik keperiodikan unsur

Menanya

Menanya kriteria unsur yang tergolong ke dalam logam dan non logam Menanya cara penentuan massa unsur Cl yang dicantumkan dalam SPU

Menanya pengertian sifat-sifat keperiodikan unsur

Mengeksplorasi Mencari dan mengumpulkan informasi mengenai sifat kimia logam dan non logam Mencari dan mengumpulkan informasi cara penentuan massa atom relatif unsur Mencari dan mengumpulkan informasi pengertian sifat-sifat keperiodikan unsur

Mengasosiasikan Mengkategorikan beberapa contoh unsur yang tidak tergolong logam atau non logam (metaloid)

Menyimpulkan krikteria unsur yang tergolong logam, non logam dan metaloid Menyimpulkan cara penentuan massa atom relatif unsur Memahami cara menafsirkan grafik keperiodikan unsur

Mengkomunikasikan Menyampaikan hasil diskusi tentang pengkategorian dan kriteria unsur-unsur yang termasuk dalam unsur logam ataupun non logam Menyampaikan cara menentukan massa atom relatif unsur Menyimpulkan dan menyampaikan tentang kecenderungan sifat-sifat keperiodikan unsur

3Penutup Guru memberikan penugasan kepada siswa Siswa membuat kesimpulan hasil belajar pada pertemuan pertama Guru melakukan refleksi terhadap kegiatan yang telah dilaksanakan Guru menyampaikan rencana kegiatan pembelajaran yang akan disampaikan pada pertemuan berikutnya

H. Penilaian

1. Bentuk Instrumen dan Jenis/Teknik Penilaian:

a. Bentuk Instrumen berupa Tes:

NoIndikator Pencapaian KompetensiTeknik PenilaianBentuk InstrumenInstrumen

1.Membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan.Tes TertulisUraianTerlampir

2.Menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodikTes TertulisUraianTerlampir

3.Mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodikTes TertulisUraianTerlampir

4.Setelah memahami sifat keperiodikan, peserta didik mampu mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloidTes TertulisUraianTerlampir

5Peserta didik dapat memahami penentuan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan unsur di alam dan berdasarkan perbandingan terhadap massa atom C-12Tes TertulisUraianTerlampir

6Peserta didik mampu menjelaskan grafik sifat keperiodikan unsurTes TertulisUraianTerlampir

b. Bentuk Instrumen berupa Non Tes:

Rubrik dan Pedoman Penilaian Sikap

NoNama Peserta DidikAspek Sikap Yang DinilaiNPNMNA Ket

Ingin TahuKerjasamaKomunikasi

1(NP/NM)x100

2

3

Deskripsi penilaian sikap

Ingin Tahu (curiosity)5 = tidak pernah menunjukkan sikap tidak ingin tahu

4 = pernah menunjukkan sikap tidak ingin tahu

3 = beberapa kali menunjukkan sikap tidak ingin tahu

2 = sering menunjukkan sikap tidak ingin tahu

1 = sangat sering menunjukkan sikap tidak ingin tahuKerja sama (team work)5 = selalu bekerjasama

4 = sering bekerjasama

3 = beberapa kali melakukan kerjasama

2 = pernah bekerjasama

1 = tidak pernah bekerjasamaBerkomunikasi Baik (communicative)

5 = tidak pernah menunjukkan sikap tidak komunikatif

4 = pernah menunjukkan sikap tidak komunikatif

3 = beberapa kali menunjukkan sikap tidak komunikatif

2 = sering tidak menunjukkan sikap tidak komunikatif

1 = sangat sering menunjukkan sikap tidak komunikatif

NoIndikator Pencapaian KompetensiInstrumenKunci JawabanSkorRubrik

1.Membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan.Jelaskan perbedaan prinsip penggolongan unsur yang dilakukan oleh Dobereiner, Newlands, Mendelev dan Meyer? Dobereiner mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikkan nomor massa, dimana per kelompok terdiri dari 3 unsur dan massa unsur ke 2 merupakan rata-rata massa unsur ke 1 dan ke 3 Newlands mengelompokkan unsur menurut kenaikan nomor massa unsur, dimana unsur ke 8 diletakkan di bawah unsur pertama karena memiliki kemiripan sifat Mendelev mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikkan massa unsur dan kemiripan sifat unsur. Kelebihannya, beliau berani mengosongkan beberapa tempat dalam tabel karena yakin ada unsur lain yang pada saat itu belum ditemukan namun karakternya telah dapat diprediksi Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikkan nomor atom dan kemiripan sifat unsur20 Siswa mampu menjelaskan 4 prinsip penggolongan, skor = 20

Siswa mampu menjelaskan 3 prinsip penggolongan, skor = 15

Siswa mampu menjelaskan 2 prinsip penggolongan, skor = 10

Siswa mampu menjelaskan 1 prinsip penggolongan, skor = 5

Siswa tidak mampu menjelaskan satu pun prinsip penggolongan, skor = 0

2.Mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodikTuliskan konfigurasi unsur berikut, dan jelaskan bagaimana cara menentukan letaknya dalam sistem periodik unsur:

a. 16S

b. 27Co a. 16S : 2 . 8 . 6

Atau

16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6b. 27Co : 2 . 8. 15 . 2

Atau

27Co : [Ar] 4s2 3d7 Periode unsur ditentukan dari jumlah kulit yang ditempati elektron atau bilangan kuantum utama yang terbesar

Golongan ditunjukkan oleh elektron valensi unsur (elektron yang berada di kulit paling luar). Jika konfigurasi unsur berhenti di sub kulit s atau p, maka unsur berada di golongan utama (A). Sedangkan jika konfigurasi unsur berhenti di sub kulit d, maka unsur merupakan golongan transisi (B)

10 4 jawaban benar, skor = 10 3 jawaban benar, skor = 7,5 2 jawaban benar, skor = 5 1 jawaban benar, skor = 2,5

3.Menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodikPerhatikan konfigurasi unsur X berikut dan tentukan letaknya dalam sistem periodik unsur

X : [Ar] 4s2 3d10 4p3Unsur X berada pada periode 4 dan golongan VA4 Periode dan golongan benar, skor 4 Salah satu salah, skor 2 Keduanya salah, skor 0

4Setelah memahami sifat keperiodikan, peserta didik mampu mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloidKelompokkan unsur-unsur berikut ke dalam logam, non logam dan metaloid:

N, K, Mg, Si, Cl, Ne, Fe, As, Cr, Kr

Logam: K, Mg, Fe, Cr

Non logam : N, Cl, Ne, Kr

Metaloid: Si, As10Tiap satu jawaban benar, skor 1

5.Peserta didik dapat memahami penentuan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan unsur di alam dan berdasarkan perbandingan terhadap massa atom C-12Jika diketahui isotop Cl-35 (kelimpahan 75%) dan isotop Cl-37 (kelimpahan 25%). Tentukan massa ataom relatif rata-rata unsur ClAr Cl = (massa isotop Cl-35 x kelimpahan) + (massa isotop Cl-37 x kelimpahan)

Ar Cl = (35 x 0,75) + (37 x 0,25)

Ar Cl = 35,56Tiap langkah jawaban, skor 2

6.Peserta didik mampu menjelaskan grafik sifat keperiodikan unsurJelaskan mengapa dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom memiliki kecenderungan semakin besar?Unsur-unsur yang berada dalam satu golongan dari atas ke bawah, jumlah kulitnya bertambah yang berarti jarak dari inti ke kulit paling luar menjadi bertambah jauh dan menyebabkan jari-jari unsur meningkat4Kata kunci:

Jumlah kulit bertambah (2) Jarak dari inti ke kulit paling luar bertambah (2)

Merangin, Juli 2015

Mengetahui,

Kepala SMA N 6 MeranginGuru Mata Pelajaran

Sugimin, S.Pd Yolanda, S.Pd

NIP. 19701018 199801 1 001