RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Sekolah : SMA Negeri 1 BUKITKEMUNINGMata Pelajaran: KimiaKelas/Semester: XI/1Materi Pokok :ThermokimiaAlokasi Waktu: 1 Minggu x 4 Jam pelajaran @ 45 MenitA. Kompetensi Inti

1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah

4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar

1.1 Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.1.2 Mensyukuri kekayaan alam Indonesia berupa minyak bumi, batubara dan gas alam serta berbagai bahan tambang lainnya sebagai anugrah Tuhan YME dan dapat dipergunakan untuk kemakmuran rakyat Indonesia.2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan

3.5 Menentukan (H reaksi berdasarkan hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.Indikator :

3.4.1. Menghitung (H reaksi berdasarkan data percobaan3.4.2. Menghitung (H reaksi berdasarkan hukum Hess 3.4.3. Menghitung (H reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar3.4.4. Menghitung (H reaksi berdasarkan data energi ikatan4.5 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan penentuan (H suatu reaksi.Indikator :

4.4.1 Merancang percobaan penentuan (H suatu reaksi.4.4.2 Melakukan percobaan penentuan (H suatu reaksi dengan kalorimeter4.4.3 Menyimpulkan percobaan penentuan (H suatu reaksi dengan kalorimeter4.4.4 Menyajikan hasil percobaan penentuan (H suatu reaksi dengan kalorimeter4.4.5 Membuat laporan hasil percobaan penentuan (H suatu reaksi dengan kalorimeter4.4.6 Menyajikan hasil perhitungan penentuan (H reaksi berdasarkan hukum Hess 4.4.7 Menyajikan hasil perhitungan (H reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar4.4.8 Menyajikan hasil perhitungan (H reaksi berdasarkan data energi ikatanC. Tujuan Pembelajaran

Setelah pembelajaran peserta didik dapat :

1. Bekerjasama, konsisten, disiplin, rasa percaya diri, dan toleransi dalam perbedaan strategi berpikir dalam memilih dan menerapkan strategi menyelesaikan masalah dalam pelajaran Thermokimia2. Berprilaku jujur, tangguh menghadapi masalah, kritis dan disiplin dalam melakukan tugas belajar Thermokimia3. Bersikap tanggung jawab, rasa ingin tahu, jujur dan perilaku peduli lingkungan dalam belajar Thermokimia4. Menghitung (H reaksi berdasar data percobaan5. Menghitung (H reaksi berdasarkan hukum Hess, 6. Menghitung (H reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar7. Menghitung (H reaksi berdasarkan data energi ikatan8. Merancang percobaan penentuan (H suatu reaksi dengan kalorimeter9. Melakukan percobaan penentuan (H suatu reaksi.10. Menyimpulkan percobaan penentuan (H suatu reaksi.11. Membuat laporan hasil percobaan penentuan (H suatu reaksi.12. Menyajikan hasil perhitungan penentuan (H reaksi berdasarkan hukum Hess 13. Menyajikan hasil perhitungan (H reaksi berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan standar14. Menyajikan hasil perhitungan (H reaksi berdasarkan data energi ikatanD. Materi Pembelajaran 1. Fakta: Kalorimetri :

Pertemuan 2 b.

2. Konsep : Harga H reaksi

3. Prinsip

Q = m.C . T Hukum Hess

4. Prosedur: - Langkah-langkah praktikum menghitung H reaksi dengan kalorimeter -Cara menghitung H reaksi dengan hukum HessE. Metode PembelajaranPendekatan: Scientific Learning

Model Pembelajaran: Discovery Learning (Pembelajaran Penemuan) dan Problem

Based Learning (Pembelajaran Berbasis Masalah)/projekF. Media, Alat, Bahan dan Sumber Pembelajaran

Media : Worksheet atau lembar kerja (siswa) lembar penilaian

Alat/Bahan : Penggaris, spidol, papan tulis Laptop & media ppt & flash

Alat dan bahan pada :LKS

LKS termokimiaSumber Belajar : Buku Kimia Siswa Kelas XI, Kemendikbud, tahun 2013

Buku Kimia SMA XI, Unggul Sudarmo, Erlangga (hal. 56-90)

Dwiwahyunanti.blogspot.com http://my-diaryzone.blogspot.com/2010/11/belajar-kimia-hukum-hess.htmlG. Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan 2a ( 2 X 45 menit)KegiatanDeskripsi KegiatanAlokasi Waktu

PendahuluanFase Menyampaikan tujuan dan memotivasi1. Guru memberikan salam dan menanyakan kabar para siswa

2. Guru mengingatkan kembali materi yang berhubungan : reaksi eksoterm, reaksi endoterm, Hf, Hd, Hc, persamaan termokimia, sistem, lingkungan3. Motivasi : Pada pertemuan sebelumnya, kita sudah belajar sistem terisolasi, terbuka dan tertutup (sambil menunjukkan kalorimeter) , menurut kalian kalorimeter termasuk sistem yang mana? Bagaimana kita bisa menentukan harga suatu H dengan kalorimeter? 4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

10 menit

IntiFase mengamati

1. Guru membagi siswa ke dalam kelompok-kelompok yang terdiri dari 6 orang dengan tingkat kemampuan yang heterogen

2. Guru menampilkan gambar calorimeter. 3. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran.

Fase menanya

1. Siswa menuliskan pertanyaan pertanyaan dari hasil pengamatanya dalam bentuk catatan kecil.

2. Antar siswa dalam kelompoknya saling bertanya tentang penemuannya 3. Siswa bertanya kepada guru apabila ada hal tidak dipahami tentang penemuannya dalam fase pengamatan. 4. Siswa menggali informasi tentang fungsi dari calorimeter.5. Siswa dalam kelompok mencari informasi merancang percobaan untuk mengukur H dengan kalorimeter Fase mengeksplorasi

1. Masing masing kelompok melakukan eksperimen yang bertujuan mengetahui perubahan suhu pada calorimeter. (LKS Kimia XI/ termokimia 4)2. menghubungkan antara fakta dari hasil pengamatan dengan konsep yang ditemukan dari hasil menggali informasi dari internet maupun guru.

Fase mengasosiasi

1. Masing masing kelompok mengolah data hasil ekseperimen dan menyimpulkan hasil eksplorasinya.

Fase mengkomunikasikan1. Siswa menuliskan hasil eksperimennya dalam sebuah laporan tertulis (dikumpulkan pada pertemuan berikutnya)

2. Guru meminta setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil percobaan yang melibatkan perubahan suhu baik eksoterm maupun edoterm yang diperoleh masing-masing kelompok pada fase sebelumnya (selama diskusi berlangsung guru berkeliling memantau kerja dari tiap-tiap kelompok)3. Menyampaikan hasil diskusi berupa kesimpulan berdasarkan hasil analisis secara lisan (presentasi di depan kelas) : Mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara klasikal Mengemukanpendapat atas presentasi yang dilakukan dan ditanggapi oleh kelompok yang mempresentasikan Bertanya atas presentasi yang dilakukan dan peserta didik lain diberi kesempatan untuk menjawabnya. Menyimpulkan tentang point-point penting yang muncul dalam kegiatan pembelajaran yang baru dilakukan. 4. Mengerjakan soal latihan yang terdapat pada buku pegangan Siswa atau lembar kerja yang telah disediakan. 5. Siswa bertanya tentang hal yang belum dipahami, atau guru melemparkan beberapa pertanyaan kepada siswa. 6. Menyelesaikan uji kompetensi yang terdapat pada buku Pegangan Siswa atau pada lembar kegiatan Siswa untuk

Mengecek penguasaan Siswa terhadap materi pelajaran65 menit

Penutup1. Guru dan siswa membuat kesimpulan hasil pembelajaran.2. Guru memberikan PR 3. Guru menginformasikan tentang materi yang akan dipelajari Pada pertemuan akan datang15 menit

H.Penilaian Hasil Belajar

Teknik Penilaian : Pengamatan, tes tertulis

2. Prosedur Penilaian :

NoAspek yang dinilaiTeknik PenilaianWaktu Penilaian

1.Sikap

a. Terlibat aktif dalam pembelajaran calorimeter.

b. Bekerjasama dalam kegiatan kelompok.

c. Toleran terhadap perbedaan pendapatPengamatanSelama Praktikum dan saat diskusi

2.Pengetahuan

Mendeskripsikan berbagai masalah calorimeter.

Menghitung harga H dengan data percobaan

Pengamatan dan tes tertulis Selama proses diskusi kelompok dan presentasi

Setelah pelaksanaan diskusi

3.

Keterampilan

a. Unjuk kerja praktikum menghitung H reaksi dengan kalorimeter .b. Laporan (portofolio) hasil praktikumRubrik PengamatanRubrik PenilaianPenyelesaian tugas (baik individu maupun kelompok) dan saat praktikum

I. Instrumen Penilaian Hasil Belajar (Terlampir)Tugas Portofolio Membuat laporan tentang calorimeter yang melibatkan perubahan suhu.Observasi Sikap ilmiah saat diskusi dan presentasi dengan lembar pengamatanKetrampilan Unjuk Kerja

Pertemuan 2b (2jam) : HUKUM HESS KegiatanDeskripsi KegiatanAlokasi Waktu

PendahuluanFase Menyampaikan tujuan dan memotivasi1. Guru memberikan salam dan menanyakan khabar para siswa

2. Guru menyampaikan materi yang berhubungan dengan perubahan suhu3. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

10 menit

IntiFase mengamati

Guru membagi siswa ke dalam kelompok-kelompok yang terdiri dari 6 atau 7 orang dengan tingkat kemampuan yang heterogen

Guru menampilkan gambar reaksi satu tahap

Guru menampilkan gambar reaksi dua tahap.

Siswa mengamati powerpoint presentasi Hukum Hess

Fase Menanya-Siswa mempelajari penentuan H reaksi berdasarkan Hukum Hess

-Siswa diminta untuk berpikir tentang beberapa masalah, misalnya:

Bagaimana cara menentukan H reaksi berdasarkan Hukum Hess?, Apa maksud dari kalor raksi tidak bergantung pada lintasan atau jalannya reaksi?, Apa maksud dari kalor reaksi hanya ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir?Mengorganisasi siswa dalam belajar -Membentuk kelompok belajar secara heterogen

-Siswa menerima informasi kegiatan yang harus dilakukan, yaitu mendiskusikan cara menentukan H reaksi berdasarkan Hukum Hess Fase Mengeksploarasi-Siswa mendikusikan cara menentukan H reaksi berdasarkan Hukum Hess Siswa menggali informasi tentang hukum Hess (Buku Siswa Kimia XI, Erlangga, Unggul Sudarmo hal72-73)

-Siswa mendiskusikan hukum Hess dengan bantuan langkah pemecahan masalah yang berupa pertanyaan-pertanyaan pada LKS non eksperimen Fase mengeksplorasiMasing masing kelompok menyelesaikan soal dari hukum Hess. (Buku Kimia XI, Erlangga ,Unggul hal 75.No1, 3,9) dan LKS XI/termokimia 4Siswa menghubungkan antara fakta dari hasil pengamatan dengan konsep yang ditemukan dari hasil menggali informasi dari buku, internet maupun guru.

Masing masing kelompok menyimpulkan hasil eksplorasinya.Fase mengkomunikasikanGuru meminta Siswa untuk mempresentasikan hasil eksplorasinya mengenai hukum HessSiswa mempresentasikan hasil diskusi kelompok dengan menuliskan penyelesaian soal (masalah) di papan tulisSiswa mengerjakan soal-soal mengenai hukum Hess 65 menit

Penutup1. Guru dan siswa bersama sama membuat kesimpulan hasil pembelajaran.2. Guru memberikan PR tentang bahan bahan kimia yang ada dirumah siswa masing masing secara individu kepada siswa.3. Guru menginformasikan tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan yang akan dating4. Guru mengakhiri pelajaran dan memberikan pesan untuk selalu belajar dan tetap semangat.15 menit

H.Penilaian Hasil Belajar

Teknik Penilaian : Pengamatan, tes tertulis

2. Prosedur Penilaian :

NoAspek yang dinilaiTeknik PenilaianWaktu Penilaian

1.Sikap

a. Terlibat aktif dalam pembelajaran hokum Hessb. Bekerjasama dalam kegiatan kelompok.

c. Toleran terhadap perbedaan pendapatPengamatanSelama pembelajaran dan saat diskusi

2.Pengetahuan

Mendiskripsikan berbagai masalah hokum Hess.

Pengamatan dan tes tertulis Selama proses diskusi kelompok dan presentasi

Setelah pelaksanaan diskusi

3.

Keterampilan

c. Terampil menerapkan konsep/prinsip dan strategi pemecahan masalah yang relevan yang berkaitan dengan hokum Hess .Pengamatan Penyelesaian tugas (baik individu maupun kelompok) dan saat diskusi

II. Instrumen Penilaian Hasil Belajar (Terlampir)Tugas Portofolio : Membuat laporan tentang calorimeter yang melibatkan perubahan suhu.Observasi : Sikap ilmiah saat diskusi dan presentasi dengan lembar pengamatan Bukitkemuning, 14 Juli 2014

Mengetahui,

Guru Mata Pelajaran

Kepala SMAN 1 Bukitkemuning

Dra. Sri Mastini Dwi Wahyunanti, S.Pd

NIP. 19641028 199103 2 003 NIP. 19711011 199301 2 001 Lampiran

LKS Kimia XI/Termokimia 3Lembar Kerja Siswa a. Alat dan BahanAlat: Kalorimeter sederhana

termometer

Bahan NaOH 0,2 M

HCl 0,2 M

b. Prosedur KerjaMengukur H menggunakan kalorimeter sederhana

1. Sediakan kalorimeter sederhana yang terbuat dari 2 wadah minuman styrofoam berukuran

250 ml. Tutup wadah dengan gabus yang sudah dilubangi untuk penempatan termometer

(lihat gambar 2.8)

2. Ambil 50 ml larutan NaOH 0,2 M dan 50 ml larutan HCl 0,2 M. Ukur suhu masing-masing larutan. Ambil nilai rata-ratanya dan catat. 3. Masukkan larutan NaOH kedalam kalorimeter lalu tambahkan HCl. Tutup kalorimeter dan aduk rata dengan termometer. 4. Ukur dan catat suhu tersebut.

c. Data PengamatanData Hasil Pengamatan Suhu larutan NaOH =

Suhu larutan HCl =

Suhu rata-rata (suhu awal) =

Suhu akhir =

Kenaikan suhu =

Apakah reaksi yang terjadi termasum eksoterm atau endoterm ?

Hitung kalor reaksi per mol NaOH. Asumsikan kalor jenis larutan = 4,18 j/gC dan kerapatan larutan= 1.000 g/L.

Berapa perubahan entalpi reaksi?

Tulis persamaan termokimianya!

Soal Kognitif Tertulis : Pertemua 2b. Hukum Hess1. Kedalam suatu kalorimeter gelas plastik direaksikan sebanyak 10 mL larutan NaOH 1M dengan 10 mL larutan HCl 1M dengan suhu awal = 27oC, ternyata suhu campuran naik menjadi 33oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan air yaitu 4,18 Jgr-1K-1 Tentukanlah perubahan entalpi reaksi : NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 2. Kedalam kalorimeter dicampurkan 100 mL larutan HCl 2M dengan 100 mL larutan NaOH

1M menyebabkan suhu larutan naik dari 250C menjadi 31,50C. Jika kalor jenis larutan

dianggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,2 J g-1 0C-1, kapasitas kalor kalorimeter = 0 dan

massa jenis air = 1 g cm-3, tentukan H reaksi.Kunci Jawaban Soal Tertulis

1. Kunci JawabanSkor

Reaksi antara NaOH dengan HCl mengakibatkan kenaikan suhu dari 270C menjadi 330C. sehingga dengan demikian reaksi tersebut tergolong reaksi Eksoterm.

Massa larutan (m) = 10 gr + 10 gr = 20 gr

karena kalor jenis larutan sama denga kalor jenis air sehingga massa jenis larutan juga sama dengan massa jenis air yaitu 1 grL.Kalor jenis larutan = 4,18 Jgr-1K-1 ,kenaikan suhu (t) = 330C 270C = 60C = 6K Qreaksi = mlar x Clar x t= 20 gr x 4,18 Jgr-1K-1 x 6K = 501,6 JKalor di atas adalah kalor yang timbul dari reaksi 10 mL NaOH 1M dengan 10 mL HCl 1M .

10 mL NaOH 1M mengandung 10 mmol NaOH = 0,01 mol NaOH

0,1 L HCl 1M mengandung 10 mmol HCl = 0,01 mol HClH reaksi harus dihitung sesuai dengan stoikiometri reaksi. Jadi H reaksi dihitung berdasarkan reaksi 1 mol NaOH dengan 1 mol HCl ( sesuai dengan koefisien reaksi )jadi Q(1mol NaOH + 1 mol HCl ) = 50160 J = 50,16 KJReaksi berlangsung dengan eksoterm, sehingga H = -Q H = -50,16 KJ2

2

2

2

2

Jumlah Total 10

2. Kunci JawabanSkor

Jumlah mol HCl = 100 mL x 2 M = 200 mmol = 0,2 mol Jumlah mol NaOH = 100 mL x 1 M = 100 mmol = 0,1 mol 2

Menurut Persamaan reaksi mol HCl dengan mol NaOH adalah sama ( koefisiennya sama ) tetapi jumlah mol yang direaksikan berbeda, oleh karena itu mol NaCl yan terbentuk dihitung berdasarkan mol yang habis bereaksi yaitu NaOH ( jumlah molnya paling kecil ), jadi mol NaCl = mol NaOH = 0,1 mol

2

Volume larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL Massa larutan = massa air = 200 mL x 1 g mL-1 = 200 g Maka Kalor yang diterima larutan : Qreaksi + Qlarutan= 0 Qreaksi = -Qlarutan = -5460 J Q larutan = m x c x t = 200 g x 4,2 J g-1 K-1 x (31,5 25)K = 5460 J H reaksi untuk 0,1 mol = -5460 J H reaksi untuk 1 mol = -54600 J/mol Kalor yang dilepaskan reaksi adalah: 54600 J/mol2

2

2

Jumlah Total10

PENILAIAN UNJUK KERJA PRAKTIKUM KALOR REAKSINama Siswa

: Kelas/ Kelompok : XI MIA/1Mata Pelajaran: KimiaNoAspek KeterampilanSkor

YATIDAK

1Membaca panduan percobaan

2Mengecek kesesuaian alat dan bahan yang disiapkan di meja dengan yang ada di buku panduan

3Menyiapkan alat dan bahan dengan teliti

4Menyiapkan kertas untuk mencatat percobaan

1Mengukur suhu HCl dan NaOH dengan thermometer

2Menimbang HCl dan NaOH dengan teliti

3Mencampurkan larutan HCl dan NaOH

4Mengukur suhu campuran dalam kalorimeter dengan teliti

5Terampil menggunakan peralatan praktikum sesuai fungsinya

1Mengecek kembali hasil-hasil pengukurannya

2Membersihkan alat dan dikembalikan pada tempatnya

3Menganalisis data percobaan yang telah diperoleh

4Membuat laporan sederhana hasil percobaan

Total

Deskriptor Penilaian

DeskriptorSkor

A. Persiapan

1. Bila 4 hal yang dilakukan dengan baik

2. Bila 4 hal dilakukan , tetapi ada yang tidak sempurna

3 Bila 3 hal yang dilakukan

4. Bila 2 hal yang dilakukan

5. Bila 1 hal dilakukan5

4

3

2

1

B. Kegiatan Inti

1. Bila 5 hal yang dilakukan dengan baik

2. Bila 4 hal dilakukan

3. Bila 3 hal yang dilakukan

4. Bila 2 hal yang dilakukan

5. Bila 1 hal dilakukan5

4

3

2

1

C. Kegiatan Akhir

1. Bila 4 hal yang dilakukan dengan baik

2. Bila 4 hal dilakukan , tetapi ada yang tidak sempurna

3 Bila 3 hal yang dilakukan

4. Bila 2 hal yang dilakukan

5. Bila 1 hal dilakukan5

4

3

2

1

PENILAIAN LAPORAN HASIL PRAKTIKUMRubrik Penilaian Laporan Hasil Praktikum Siswa pada Pokok BahasanTermokimiaTabel1. Skor Penilaian Laporan PraktikumNoAspekSkor Maksimum

1.Ketepatan jadwal pengumpulan20

2.Kelengkapan dan sistematika isi laporan35

3.Ketepatan Prosedur Kerja25

4.Kerapian20

Total100

Tabel2. Rubrik Penilaian Laporan PraktikumNo.AspekIndikatorSkorSkor Maks

1Ketepatan jadwal pengumpulanPengumpulan Tepat waktuPengumpulan Terlambat 1 hariPengumpulan Terlambat > 1 hari2010520

2Kelengkapan dan dan sistematika isi laporanJika pekerjaan siswa terstruktur dan menggunakan bahasa yang baik.Jika pekerjaan siswa kurang terstruktur dan menggunakan bahasa yang kurang baik.Jika pekerjaan siswa tidak terstruktur dan menggunakan bahasa yang tidak baik.352010

35

3Ketepatan Prosedur KerjaJika hasil pekerjaan siswa sesuai dengan yang ditugaskan oleh guruJika hasil pekerjaan siswa kurang sesuai dengan yang ditugaskan oleh guruJika hasil pekerjaan siswa tidak sesuai dengan yang ditugaskan oleh guru25155

25

4KerapianJika hasil pekerjaan siswa rapi.Jika hasil pekerjaan siswa tidak rapi .201020

Jumlah Skor Maksimum100

LEMBAR PENILAIAN SIKAP PENILAIAN DIRI

Satuan Pendidikan: SMANegeri 1 BUKITKEMUNINGMata Pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : XI/1 Tahun Pelajaran: 2014 / 2015

KompetensiDasar :

2.1 Menunjukkan perilaku santun dan peduli dalam melaksanakan komunikasi interpersonal dengan guru dan teman 2.2 Mengembangkan perilaku jujur, disiplin, percaya diri, dan bertanggung jawab dalam melaksanakan komunikasi transaksional dengan guru dan teman2.3 Menunjukkankan perilaku tanggung jawab, peduli, kerjasama, dan cinta damai, dalam melaksanakan komunikasi fungsionalIndikator:

1. Memiliki motivasi internal selama proses pembelajaran2. bekerjasama dalam menyelesaikan tugas kelompok

3. menunjukkan sikap konsisten dalam proses pembelajaran

4. menunjukkan sikap disiplin dalam menyelesaikan tugas individu maupun kelompok

5. menunjukkan rasa percaya diri dalam mengemukakan gagasan, bertanya, atau menyajikan hasil diskusi

6. Menunjukkan sikap toleransi dan saling menghargai terhadap perbedaan pendapat/cara dalam menyelesaikan masalah

7. Menunjukan sikap positip (individu dan sosial) dalam diskusi kelompok

8. Menunjukkan sikap ilmiah pada saat melaksanakan studi literatur atau pencarian informasi

9. Menunjukkan perilaku dan sikap menerima, menghargai, dan melaksanakan kejujuran, kerja keras, disiplin dan tanggung jawab

PENILAIAN DIRI

Nama

:

Kelas

:

Kelompok

:

Untukpertanyaan 1 sampaidengan6,tulismasing-masinghurufsesuaidenganpendapatmu!

A = Selalu B = Sering C = Jarang D = Tidak pernah

1Saya memiliki motivasi dalam diri saya sendiri selama proses pembelajaran

2Saya bekerjasama dalam menyelesaikan tugas kelompok

3Saya menunjukkan sikap konsisten dalam proses pembelajaran

4Saya menunjukkan sikap disiplin dalam menyelesaikan tugas individu maupun kelompok

5Saya menunjukkan rasa percaya diri dalam mengemukakan gagasan, bertanya, atau menyajikan hasil diskusi

6Saya menunjukkan sikap toleransi dan saling menghargai terhadap perbedaan pendapat/cara dalam menyelesaikan masalah

7Sayamenunjukansikappositip (individudanocial) dalamdiskusikelompok

8Sayamenunjukkansikapilmiahpadasaatmelaksanakanstudiiteratureataupencarianinformasi

9Sayamenunjukkanperilakudansikapmenerima, menghargai, danmelaksanakankejujuran, kerjakeras, disiplindantanggungjawab

Pedoman Penskoran: Skor 4, jika A = Selalu Skor 3, jika B = Sering Skor 2, jika C = Jarang Skor 1, jika D = Tidakpernah

Mengetahui Guru KIMIA,SiswaPesertaDidik,

Dwi Wahyunanti, S.PdNIP. 19711011 199301 2 001NISN

Lampiran : Penilaian Kognitif HUKUM HESSPenilaian pengetahuan (kognitif)Indikator Pencapaian KompetensiSoalKunciSkor Max

3.5.1 Menentukan H reaksi berdasarkan Hukum HessC(s) + O2(g) CO2(g) H = -393,5 kJH2(g) + O2(g) H2O (g) H = -283,8 kJ2C(g) + H2(g) C2H2(g) H = +226,7 kJ

Atas dasar reaksi diatas, maka tentukan perubahan entalpi (H) untuk reaksi C2H2(g) + 5/2 O2(g) H2O (g)+ 2CO2(g) !C(s) + O2(g) CO2(g) H = 393,5 kJH2(g) + O2(g) H2O (g) H = 283,8 kJ2C(g) + H2(g) C2H2(g) H = + 226,7 kJ2C2H2(g) + 5 O2(g) 2H2O (g) + 4CO2(g)H = 2595,4 kJ11111

Diberikan data perobahan entalpi siswa dapat menentukan H reaksi dengan mengunakan hukum hess.Diberikan data sebagai berikutH2(g)+F2(g)(2HF(g) H = -537 kJ

C(s)+2F2(g)(CF4(g) H = -680 kJ

2C(s)+2H2 (g)(C2H4(g) H = +52,3 kJ

Hitung H dengan mengunakan hukum hess dari reaksi

C2H4(g)+ 6F2(g) (2CF4(g) + 4HF(g)(H2(g)+F2(g)(2HF(g) H = -537 kJ)x2(C(s)+2F2(g)(CF4(g) H = -680 kJ) x2

C2H4(g) ( 2C(s)+2H2 (g) H = - 52,3 kJ-----------------------------------------------------------------------

C2H4(g)+ 6F2(g) (2CF4(g) + 4HF(g)Menjadi :

2H2(g)+2F2(g)(4HF(g) H = -1074 kJ

2C(s)+4F2(g)(2CF4(g) H = -1360 kJ

C2H4(g) ( 2C(s)+2H2 (g) H = - 52,3 kJ-----------------------------------------------------------------------

C2H4(g)+ 6F2(g) (2CF4(g) + 4HF(g) H = -2486,311

2

1

LEMBAR PENILAIAN SIKAP

TEMAN SEBAYA

SatuanPendidikan: SMA Negeri ..

Mata Pelajaran: FisikaKelas

: XI (Sebelas)Kompetensi dasar:2.4 Menunjukkan perilaku santun dan peduli dalam melaksanakan komunikasi interpersonal dengan guru dan teman 2.5 Mengembangkan perilaku jujur, disiplin, percaya diri, dan bertanggung jawab dalam melaksanakan komunikasi transaksional dengan guru dan teman2.6 Menunjukkankan perilaku tanggung jawab, peduli, kerjasama, dan cinta damai, dalam melaksanakan komunikasi fungsionalIndikator:

1. Siswa tidak meniru (menyontek) hasil kerja teman ketika mengerjakan tugas individu

2. Siswa tangguh dalam menyelesaikan masalah3. Siswa menunjukkan sikap kritis dalam diskusi kelompok maupun klasikal

4. Siswa menunjukkan sikap disiplin dalam menyelesaikan tugas individu maupun kelompok

Instrumen

Kategori: 86 100:SangatBaik71 85: Baik

55 70: Cukup< 55

: Kurang

, 14 Juli 2014

Mengetahui Kepala SMAN Guru Mata Pelajaran....Tes tertulis

Soal:

Kunci soal :

a. Prosedur Penilaian: tugas tersruktur

b. Instrumen Penilaian

1) Jelaskan bagaimana bunyi hukum kekekalan energi!Jawaban : setiap reaksi memiliki H yang tetap dan tidak bergantung pada jalan reaksi atau jumlah tahap reaksi 2) Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :C4H9OH (l) + 6 O2(g) 4 CO2 (g) + 5 H2O(g) H = -2456 kJ(C2H5)2O (l) + 6 O2 (g) 4 CO2(g) + 5 H2O(g) H = -2510 kJHitunglah perubahan entalpi untuk reaksi (C2H5)2O (l) C4H9OH (l) !Jawaban :

INCLUDEPICTURE "file:///C:%5CUsers%5CARCHIB%7E1%5CAppData%5CLocal%5CTemp%5Cmsohtmlclip1%5C01%5Cclip_image005.gif" \* MERGEFORMATINET (C2H5)2O (l) + 6 O2 (g) 4 CO2(g) + 5 H2O(g) H = -2510 kJ4 CO2 (g) + 5 H2O(g) C4H9OH (l) + 6 O2 H = +2456 kJ(C2H5)2O (l) C4H9OH (l)

H = - 54 kJ3) Diketahui: H0f H2O(l) = -285,5 kJ mol-1

H0f CO2(g) = -393,5 kJ mol-1

H0f C3H8(g) = -103 kJ mol-1

Tentukan : a. H0c C3H8b. Kalor yang dilepas jika 10 gram C3H8 dibakar sempurna

Jawaban :a. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l)H = Hf hasil reaksi - Hf pereaksiH = [(3 x -393,5)+(4 x -285,5)] [1x -103]

= [-1180 + -1142 ] [-103]= -2322 + 103 = - 2219 kJ mol-1b. Mol C3H8 = massa/ Mr = 10/ 44 = 0,23 molKarena 1 mol melepaskan kalor sebesar 2219 kJ mol-1, jadi untuk 0,23 mol dibebaskan energi sebesar = 0,23 x -2219 = -510,37 kJ4) Diketahui H0f C4H10 = - 126,5 kJ mol-1, H0f CO2 = -393,5 kJ mol-1 dan H0f H2O = -285,6 kJ mol-1.tentukan perubahan entalpi pada pembakaran 11,6 gram C4H10Jawaban: C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(g) Mol C4H10 = 11,6 gram/ 58 = 0,2 molH = Hf hasil reaksi - Hf pereaksi = [(4 x -393,5) + (5x -285,6)] [(1x-126,5) + (13/2 x 0)] = [-1574 + (-1428)] [-126,5] = -3002 + 126,5 = -2875,5 kJ/molKarena 1 mol melepaskan kalor sebesar -2875,5 kJ mol-1, jadi untuk 0,2 Dibebaskan energi sebesar = 0,2 x -2875,5 = -575,1 kJ/0,2 mol5) Diketahui energi ikatan rata rata, H-H = 436 kJ mol-1, Br-Br = 192 kJ mol-1, dan H-Br = 366 kJ mol-1. Hitunglah H0f HBr?(skor 20)Jawaban :H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)H = Energi ikatan pereaksi - Energi ikatn hasil reaksi = [(1 x H-H)+(1x Br-Br)] [2 H-Br] = [436 + 192] [2 x 366] = -104 kJ mol-16) Jika diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C = 607 kJ mol-1

C H = 413 kJ mol-1

Br Br = 193 kJ mol-1

C C = 346 kJ mol-1

C Br = 276 kJ mol-1

Hitung perubahan entalpi pada reaksi:

C2H4(g) + Br2(g) CH2Br-CH2Br

Jawaban :

H = Energi ikatan pereaksi - Energi ikatn hasil reaksi

H = [(4 x C-H) + (1 x C-C)+(1xBr-Br)] [(4 x C-H)+(2C-Br)+(1 x C-C)] = 193 (2 x 276) = -359 kJ mol-13. Pedoman Penilaian Skor nomor 1 = 10, 2 = 20, 3 = 30, 4 = 20, 5 = 20, 6 = 20Skor maksimum = 100Pertemuan 3 (4jam)KegiatanDeskripsi KegiatanAlokasi Waktu

PendahuluanFase Menyampaikan tujuan dan memotivasi1. Guru memberikan salam dan menanyakan khabar para siswa

2. Guru menyampaikan materi yang berhubungan dengan penentuan kalor.

3. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

10 menit

IntiFase mengamati1. Guru membagi siswa ke dalam kelompok-kelompok yang terdiri dari 6 atau 7 orang dengan tingkat kemampuan yang heterogen2. Guru menampilkan gambar penentuan kalor berdasarkan tabel Enpalpi Pembentukan.3. Guru menampilkan gambar penentuan kalor reaksi berdasarkan energy ikatan.

4. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran.

Fase menanya1. Siswa menuliskan pertanyaan pertanyaan dari hasil pengamatanya dalam bentuk catatan kecil.

2. Antar siswa dalam kelompoknya saling bertanya tentang penemuannya 3. Siswa bertanya kepada guru apabila ada hal tidak dipahami tentang penemuannya dalam fase pengamatan. 4. Siswa menggali informasi tentang kalor reaksi berdasarkan tabel entalpi pembentukan.

5. Siswa menggali informasi tentang kalor reaksi berdasarkan energy ikatan.

Fase mengeksplorasi

1. Masing masing kelompok menyelesaikan soal penentuan kalor reaksi berdasarkan tabel entalpi pembentukan2. Masing masing kelompok menyelesaikan soal penentuan kalor reaksi berdasarkan energy ikatan.3. menghubungkan antara fakta dari hasil pengamatan

dengan konsep yang ditemukan dari hasil menggali

informasi dari internet maupun guru. Fase mengasosiasi

Masing masing kelompok menyimpulkan hasil Eksplorasinya.

Fase mengkomunikasikanGuru meminta setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi penyelesaian penentuan kalor reaksi berdasarkan tabel entalpi pembentukan.

Guru meminta setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi penyelesaian penentuan kalor reaksi berdasarkan energy ikatan. (selama diskusi berlangsung guru berkeliling memantau kerja dari tiap-tiap kelompok)

110menit

Penutup1. Guru dan siswa bersama sama membuat kesimpulan hasil pembelajaran.2. Guru memberikan PR tentang bahan bahan kimia yang ada dirumah siswa masing masing secara individu kepada siswa.3. Guru menginformasikan tentang materi yang akan dipelajari pada pertemuan yang akan dating4. Guru mengakhiri pelajaran dan memberikan pesan untuk selalu belajar dan tetap semangat.15 menit

G.Alat / Media / Sumber Pembelajaran

1 Buku Kimia 2013

2 Lembar penilaian

3 LCD , laptop

4 Internet

5 ppt

H.Penilaian Hasil Belajar

Teknik Penilaian : Pengamatan, tes tertulis

2. Prosedur Penilaian :

NoAspek yang dinilaiTeknik PenilaianWaktu Penilaian

1.Sikap

a. Terlibat aktif dalam pembelajaran penentuan entalpi berdasarkan tabel entalpi pembentukan dan berdasarkan energy ikatanb. Bekerjasama dalam kegiatan kelompok.

c. Toleran terhadap perbedaan pendapatPengamatanSelama pembelajaran dan saat diskusi

2.Pengetahuan

Mendiskripsikan berbagai masalah penentuan entalpi berdasarkan tabel entalpi pembentukan dan berdasarkan energy ikatan.

Pengamatan dan tes tertulis Selama proses diskusi kelompok dan presentasi

Setelah pelaksanaan diskusi

3.

Keterampilan

d. Terampil menerapkan konsep/prinsip dan strategi pemecahan masalah yang relevan yang berkaitan dengan penentuan entalpi berdasarkan tabel entalpi pembentukan dan berdasarkan energy ikatan.Pengamatan Penyelesaian tugas (baik individu maupun kelompok) dan saat diskusi

III. Instrumen Penilaian Hasil Belajar

Tugas

Membuat laporan tentang calorimeter yang melibatkan perubahan suhu.Observasi Sikap ilmiah saat diskusi dan presentasi dengan lembar pengamatanTes tertulis

Soal:1. tentukan perubahan entalpi reaksi antara karbon monoksida (CO) dan hydrogen (H2) untuk membuat methanol (CH3OH)

2. Tentukan H reaksi :

H2C=CH2 (g) + H2(g) H3C-CH3(g)

Kunci soal : (25)

(25)

H. Penilaian Jenis/Teknik PenilaianBentuk Instrumen

dan InstrumenPedoman Penskoran

a. SikapDiriterlampirTerlampir

JurnalterlampirTerlampir

ObservasiterlampirTerlampir

Teman SebayaterlampirTerlampir

b. PengetahuanPenugasanterlampirTerlampir

Tes LisanterlampirTerlampir

Tertulis Uraian dan atau PGterlampirTerlampir

c. KeterampilanPortofolioterlampirTerlampir

ProyekterlampirTerlampir

Unjuk KerjaterlampirTerlampir

Bukitkemuning, 14 Juli 2014Mengetahui,

Guru Mata PelajaranKepala SMAN 1 Bukitkemuning

Dra. Sri Mastini Dwi Wahyunanti, S.Pd

NIP. 19641028 199103 2 003 NIP. 19711011 199301 2 001LAMPIRAN-LAMPIRANTes TertulisTes tertulis

Soal:

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kalorimeter ?

2. Sebanyak 2 g naftalena (C10H8), zat yang berbau tajam dan biasa digunakan untuk mengusir ngengat, dibakar dalam kalorimeter bom. Dari hasil pengamatan, suhu air dalam kalorimeter naik sebesar 5C. Jika kapasitas kalor kalorimeteradalah 10,17 kJ/C, tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi tersebut!

Kunci soal :1. Alat yangdigunakan untuk mengukur kalor yang diserap atau dilepaskan dalam reaksi kimia (5)

2. Massa naftalena (m) = 2 Massa molar naftalena (Mr) = 128 g/mol Mol naftalena =2/128 mol Kapasitas kalor kalorimeter (C) = 10,17 kJ/K Perubahan suhu (T ) = 5CJawab: Reaksi pembakaran naftalena merupakan reaksi eksoterm yang ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu. Untuk menentukan perubahan entalpi pada pembakaran naftalena, dihitung dulu kalor yang diserap oleh calorimeter menggunakan rumus Q = C T Qsistem = Qreaksi + Qkalorimeter = 0Qreaksi = QkalorimeterQkalorimeter = C T= 10,17 kJ/K 5 K = 50,85 kJ

Qreaksi = 50,85 kJ (25)

H. Penilaian Hasil Belajar 1. Indikator PenilaianIndikator Pencapaian KompetensiIndikator PenilaianJenis/Teknik Penilaian

Kognitif: Proses1. Menghitung harga H reaksi melalui percobaan.1. C3

1. Test tertulis

Psikomotor1.Menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.

2. Menimbang zat yang digunakan.3. Mereaksikan reaktan.4. Mengukur perubahan suhu (membaca termometer).5.Terampil menggunakan alat sesuai dengan fungsinya.6. Menggunakan peralatan praktikum dengan hati-hati.1. P1

2. P2

3. P34. P2

5. P36. P3

1. Observasi / Non test

2. Observasi/Non test

3. Observasi/Non test

4. Observasi/Non test

5. Observasi/Non test

6. Observasi/Non test

Afektif1. Karakter

a) Melaksanakan tugas individual maupun tugas kelompok dengan penuh tanggung jawab (tanggung jawab).

b) Mampu berinteraksi dengan anggota kelompok (mampu bekerja sama).

c) Menuliskan data sesuai pengamatan (berperilaku jujur).

d) Menuliskan data dengan teliti (teliti).

2. Keterampilan Sosial

e) Bertanya dengan santun.

f) Menyumbang ide atau pendapat.

g) Menjadi pendengar yang baik.

h) Mempresentasikan data dan kesimpulan hasil percobaan.

1. Karakter

a. A3

b. A2

c. A3

d. A3

4. Keterampilan Sosial

e. A2

f. A3

g. A1

h. A3

1. Karakter

a. Non test

b. Non test

c. Non test

d. Non test

2. Keterampilan Sosial

e. Non test

f. Non Test

g. Non Test

h. Non test

Petunjuk:

Berilahtanda (X) padapilihan yang paling menggambarkankondisitemansejawatkamudalamkurunwaktu 1 (satu) mingguterakhir.

Nama Teman yang Dinilai : ..

Kelas :

TidakPernahJarangSeringSelalu3No.AspekPenilaian4211.Siswabertanyakepadatemanketikamengerjakantugasindividu2.Siswa meniru/menyontek pekerjaan teman pada saat ulangan3.Siswatidakmengeluhketikamenyelesaikantugasindividuataukelompok4.Siswa menuntaskan tugas yang diberikan guru5.Siswa bertanya kepada guru atau teman ketika proses pembelajaran berlangsung6.Siswa mengumpulkan tugas tepat waktuJumlahTotal SkorKeterangan:

TidakPernah (intensitas sikap yang diamati tidak muncul)

Jarang (intensitasnyasikap yang diamatisebagiankecilmuncul)

Sering (intensitasnyasikap yang diamatisebagianbesarmuncul)

Selalu (intensitasnya sikap yang diamati selalu muncul)

Nilai = QUOTE