Mata Uji : Praktikum KA Sifat : Buku Terbuka

Hari/tgl : Smt/SKS : 2/ 2 SKS Waktu : 50 Menit Dosen : Indah Hartati, MT

Soal

1. 0,6025 gram sampel garam klorida dilarutkan dalam air dan kloridanya diendapkan

dengan menambahkan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci,

dikeringkan dan ditimbang. Ternyata beratnya 0,7134 gram. Hitunglah persentase

klorida dalam sampel.

2. 0,3542 g sampel Na2CO3 murni dilarutkan dalam air dan dititrasi dengan HCl. Untuk

mencapai TAT diperlukan 30,23 mL larutan HCl.

a. Tulis Persamaan Reaksi

b. Hitunglah normalitas dan molaritas larutan Hcl.

Jawaban

1. Diketahui

Ar Cl = 35,5

Ar Ag = 107,9

Berat Cl = 0,7134 gram

berat sampel = 0,6025 gram

Reaksinya Ag+ + Cl- → AgCl (p)

factor grafimetri 𝐴𝑟 𝐶𝑙

𝑀𝑟 𝐴𝑔𝐶𝑙 =

35,5

107 ,9+35,5

= 35,5

143 ,4

= 0,25

Maka % Cl dalam sampel adalah

%Cl = berat Cl x faktor gravimetri

𝑏𝑒𝑟𝑎𝑡 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 x 100%

= 0,7134 gram x 0,25

0,6025 gram x 100 %

= 29,60 %

RESP ON SI P RAKTIKU M KA PROGRAM STUDI TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK

U N I V E R S I T A S W A H I D H A S Y I M S E M A R A N G Jl. Menoreh Tengah X/22 Sampangan Semarang 50236 telp.(024) 8505680-8505681 fax. (024) 8505680

2.

a. reaksi

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

b. di ketahui

gr Na2CO3 = 0,3542 g

mr Na2CO3= 106 g/mol

v HCl = 30,23 mL = 0,03023 L

n Na2CO3 = 𝑔

𝑚𝑟

= 0,3542 g

106𝑔/𝑚𝑜𝑙

= 0,0033415

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Mol HCl = 2 x mol Na2CO3

Mol HCl = 2 x 0,0033415

Mol HCl = 0, 006683

maka molaritas HCl

Molaritas HCl = 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙

𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐻𝐶𝑙

Molaritas HCl = 0,006683 mol

0,03023 L

Molaritas HCl = 0,22107 mol/L

maka normalitas HCl

Normalitas HCl = Molaritas x valensi

Normalitas HCl = 0,22107 mol/L x 1

Normalitas HCl = 0,22107 N