BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Manusia tidak dapat hidup tanpa air, karena air merupakan unsur yang sangat

berperan dalam kehidupan manusia. Sekitar 80% tubuh manusia adalah terdiri dari cairan,

serta di dalam air terdiri atas unsur mineral yang dibutuhkan oleh manusia untuk

perkembangan atau pertumbuhan fisik manusia. Beberapa unsur kimia yang terdapat dalam

air antara lain adalah Ca, Mg, Zn, Cl, Fe, Mn dan lain sebagainya. Untuk memenuhi

kebutuhan air terutama dapat diperoleh dari air minum dan makanan. Dalam fungsinya

sebagai air minum, dibutuhkan air yang benar-benar bersih dan sehat. Disamping sebagai

air minum air juga mempunyai peranan yang sangat luas dalam bidang sosial ekonomi

(Kusnaedi, 2002).

Bertambahnya populasi manusia maka bertambah pula kebutuhannya terhadap air

bersih. Sebagian konsumen memilih air minum merk terkenal dengan alasan kualitas dan

kesehatan, namun bagi sebagian masyarakat yang lain, harga air kemasan bermerk yang

cukup mahal membuat mereka beralih untuk mencari air minum dengan harga ekonomis

dan terjangkau. Air minum isi ulang menjadi salah satu pilihan dalam memenuhi

kebutuhan hidup masyarakat, karena harganya air minum isi ulang (AMIU) jauh lebih

murah dari harga air minum dalam kemasan (AMDK) yang diproduksi resmi industri

besar. Tingginya minat masyarakat dalam mengkonsumsi air minum dalam kemasan dan

mahalnya harga air minum dalam kemasan yang diproduksi industri besar mendorong

tumbuhnya depot air minum isi ulang di berbagai tempat terutama kota-kota besar seperti

halnya di Mataram, akan tetapi beberapa anggota masyarakat masih ragu akan hal

kualitasnya sehingga dapat dikatakan aman untuk dikonsumsi.

Terdapat perbedaan mendasar antara Air Minum Dalam Kemasan (AMDK) dengan

Air Minum Isi Ulang (AMIU). AMDK dihasilkan melalui rangkaian proses pengolahan

yang berstandar, selain dengan ozonisasi juga memakai fasilitas industri yang qualified,

karenanya hampir seluruh AMDK memiliki sertifikat Standar Nasional Indonesia (SNI).

Proses Air Minum Dalam Kemasan (AMDK) harus melalui proses tahapan baik secara

klinis maupun secara hukum, secara higienis klinis biasanya disahkan menurut peraturan

pemerintah memalui Departemen Badan Balai Pengawasan Obat Dan Makanan ( Badan

POM RI) baik dari segi kimia, fisika, mikrobiologi. Sedangkan AMIU tidak sebagus

1

AMDK, baik dari proses pengolahan maupun pada jaminan kualitas hasil olahannya.

Hasil penelitian kualitas 120 sampel AMIU dari 10 kota besar di Indonesia oleh

Departemen Teknologi Industri Pertanian Institut Pertanian Bogor (IPB) tahun 2002 lalu

menemukan bahwa, kualitas air minum yang diproduksi oleh depot air minum isi ulang

bervariasi dari satu depot dengan depot lainnya. Sementara itu, BPOM menguji sampel air

dari 95 depot air minum isi ulang di lima kota, termasuk Jakarta, Bandung, Medan, dan

Surabaya. Menurut hasil penelitian ini, sebagian air yang dimaksud juga tercemar bakteri

coliform, e-coli, dan salmonella. Bahkan beberapa sampel air terdeteksi mengandung

logam berat kadmium. Sedangkan hasil penelitian mahasiswa Universitas Sumatera Utara,

Wahyuni Deylyana Siregar menyebutkan bahwa kulaitas air minum dalam kemasan

(AMDK) yang ada di kota Medan masih memenuhi standar kualiatas air minum yang telah

ditetapkan oleh Peraturan Menteri Kesehatan (Permenkes).

Berdasarkan Permenkes RI No. 907/ Menkes/SK/VII/2002, air minum yang sehat

dan berkualitas harus memenuhi berbagai persyaratan baik secara fisika, kimia, maupun

bakteriologi. Persyaratan kualitas air minum secara kimia diantaranya yaitu mempunyai pH

yang sesuai, mempunyai kadar klorida, padatan terlarut, dan tingkat kesadahan yang kecil

dan dibawah batas maksimal yang diperbolehkan. Berdasarkan Permenkes RI No. 907/

Menkes/SK/VII/2002, batas maksimal kadar klorida, padatan terlarut, dan kesadahan

secara berturut-turut adalah 250 mg/L ; 1000 mg/L ; dan 500 mg/L, sedangkan pH air

minum harus berada diantara rentang 6.5 sampai 8.5.

pH merupakankan tingkat keasamaan suatu larutan. Air minum yang baik

hendaknya memiliki mendekati 7 (netral). Besarnya pH air minum dapat diukur

menggunakan kertas lakmus dan pH meter. Cara yang paling akurat adalah menggunakan

pH meter karena dapat menunjukkan data secara kuatitatif.

Padatan terlarut atau TDS (Total Dissolve Solid) yaitu ukuran berat zat padat yang

terlarut dalam air baik itu zat organic maupun anorganic, misalnya garam dan lain-lain. Air

minum yang baik adalah air minum yang memliki TDS dalam jumlah yang kecil atau

mendekati 0. Pengukuran TDS dapat dilakukan dengan beberapa cara, salah satunya yaitu

gravimetri. Metoda Gravimetri merupakan cara yang paling baik dan paling akurat untuk

mengukur TDS sebab keakuratannya bisa sampai 0.0001 gram.

TDS berhubungan dengan kesadahan air. Kesadahan merupakan petunjuk

kemampuan air untuk membentuk busa apabila dicampur dengan sabun. Kesadahan air

menunjukkan adanya kandungan mineral-mineral tertentu yang terdapat di dalam air, pada

2

umumnya mineral itu adalah ion kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) dalam bentuk garam

karbonat. Semakin tinggi padatan terlarut (TDS) maka semakin tinggi pula garam-garam

yang dikandungnya dalam hal ini garam kalsium (Ca) dan magnesium (Mg) sehingga dapat

dikatakan kesadahan air juga akan semakin tinggi. Pengukuran tingkat kesadahan air dapat

dilakukan secara akurat dengan titrasi kompleksometri.

Selain pH, padatan terlarut, kalsium (Ca) dan magnesium (Mg), parameter kimia

yang lain yang dapat menunjukkan kualitas air minum yaitu kadar klorida (Cl -). Ion klorida

sebenarnya memliki peranan penting bagi tubuh karena merupakan ion utama dalam cairan

ekstra seluler yang berfungsi untuk mempertahankan pH dan osmolaritas. Namun apabila

kadar klorida terlalu berlebihan atau melampaui batas akan berdampak negatif bagi

kesehatan. Dari berbagai studi, ternyata orang yang meminum air yang mengandung

klorida dengan kadar tinggi memiliki kemungkinan lebih besar untuk terkena kanker

kandung kemih, dubur ataupun usus besar. Sedangkan bagi wanita hamil dapat

menyebabkan melahirkan bayi cacat dengan kelainan otak atau urat saraf tulang belakang,

berat bayi lahir rendah, kelahiran prematur atau bahkan dapat mengalami keguguran

kandungan. Adapun analisa klorida secara kuantitatif dapat dilakukan dengan beberapa

cara, diantaranya analisa secara titrimetri dengan menggunakan metode argentometri

(titrasi pengendapan). Cara ini sangat menguntungkan karena pelaksanaannya mudah dan

cepat, ketelitian dan ketepatan cukup tinggi.

Berdasarkan uraian diatas maka perlu dilakukan analisis kualitas kimia air minum

isi ulang yang sering dikonsumsi masyarakat khusunya di wilayah kota Mataram, apakah

telah memenuhi standar kualitas air minum yang ditetapkan oleh Permenkes RI No. 907/

Menkes/SK/VII/2002. Selanjutnya hasil analisisnya dibandingkan dengan air minum dalam

kemasan untuk mengetahui tingkat kualitas kedua jenis air minum tersebut.

1.2 Rumusan Masalah

Berdasarkan latar belakang di atas, maka dapat ditarik suatu rumusan masalah

yaitu:

a. Berapakah pH, kadar klorida (Cl-), padatan terlarut (TDS), dan kesadahan air

minum isi ulang dan air minum dalam kemasan?

b. Apakah air minum isi ulang dan air minum dalam kemasan memenuhi persyaratan

kualitas air minum menurut Permenkes RI No. 907/ Menkes/SK/VII/2002 secara

kimia?

3

1.3 Tujuan Penelitian

Tujuan dilakukannya penelitian ini adalah:

a. Untuk mengetahui besarnya pH, kadar klorida (Cl-), padatan terlarut (TDS), dan

kesadahan air minum isi ulang dan air minum dalam kemasan.

b. Untuk mengetahui apakah air minum isi ulang dan air minum dalam kemasan

memenuhi persyaratan kualitas air minum menurut Permenkes RI No. 907/

Menkes/SK/VII/2002 secara kimia.

1.4 Batasan Masalah

Batasan masalah dalam penelitian ini adalah:

a. Parameter kimia yang dianalisis pada air minum yaitu pH, kadar klorida (Cl -),

padatan terlarut (TDS), dan kesadahan air.

b. Sampel air yang dianalisis yaitu air minum isi ulang dan air minum dalam kemasan

yang diambil secara acak di wilayah kota Mataram.

c. Metode yang digunakan adalah metode argentometri, gravimetri, dan

kompleksometri.

1.5 Manfaat Penelitian

a. Bagi Masyarakat

Memberikan informasi tentang pH, kadar klorida (Cl-), padatan terlarut (TDS), dan

kesadahan air pada air minum isi ulang dan air minum dalam kemasan sehingga dapat

diketahui layak tidaknya air minum tersebut untuk dikunsumsi.

b. Bagi Mahasiswa

Sebagai rujukan dalam melaksanakan percobaan yang berkaitan dengan pengujian pH,

kadar klorida (Cl-), padatan terlarut (TDS), dan kesadahan air.

c. Bagi Peneliti

Memperdalam pengetahuan tentang metode penentuan pH, kadar klorida (Cl-), padatan

terlarut (TDS), dan kesadahan air secara argentometri, gravimetri, dan

kompleksometri.

4

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Air minum

2.1.1 Pengertian air minum

Keputusan Menteri Kesehatan Republik Indonesia Nomor :

907/MENKES/SK/VII/2002 tentang syarat-syarat dan pengawasan kualitas air

minum, antara lain disebutkan bahwa Air minum adalah air yang melalui proses

pengolahan atau tanpa proses pengolahan yang memenuhi syarat kesehatan dan dapat

langsung diminum. Pengertian air minum dapat dilihat juga dalam Keputusan

Menteri Perindustrian dan Perdagangan Republik Indonesia Nomor :

651/MPP/Kep/10/2004 yaitu tentang persyaratan teknis Depot air minum dan

perdagangannya. Dalam keputusan tersebut dinyatakan bahwa Air minum adalah

air baku yang telah diproses dan aman untuk diminum.

Berdasarkan dua pengertian diatas maka dapat diartikan bahwa air minum

adalah air yang dapat langsung diminum tanpa menyebabkan gangguan bagi

orang yang meminumnya.

2.1.2 Jenis air minum

Jenis air minum, menurut Keputusan Menteri Kesehatan Republik Indonesia

Nomor : 907/MENKES/SK/VII/2002 tentang syarat-syarat dan Pengawasan Kualitas

air minum, adalah :

a. Air yang didistribusikan melalui pipa untuk keperluan rumah tangga

b. Air yang didistribusikan melalui tangki air

c. Air kemasan

d. Air yang digunakan untuk produksi bahan makanan dan minuman yang

disajikan kepada masyarakat.

2.2.  Persyaratan Kualitas Air

Parameter kualitas air yang digunakan untuk kebutuhan manusia haruslah air

yang tidak tercemar atau memenuhi persyaratan fisika, kimia, dan biologis

(Notoatmodjo,2003).

2.1.1 Persyaratan Fisika Air

Air yang berkualitas harus memenuhi persyaratan  fisika sebagai berikut:

5

a. Jernih atau tidak keruh

Air yang keruh disebabkan oleh adanya butiran-butiran koloid dari tanah liat.

Semakin banyak kandungan koloid maka air semakin keruh.

b. Tidak berwarna

Air untuk keperluan rumah tangga harus jernih. Air yang berwarna berarti

mengandung bahan-bahan lain yang berbahaya bagi kesehatan.

c. Rasanya tawar

Secara fisika, air bisa dirasakan oleh lidah. Air yang terasa asam, manis, pahit atau

asin menunjukan air tersebut tidak baik. Rasa asin disebabkan adanya garam-garam

tertentu  yang larut dalam air, sedangkan rasa asam diakibatkan adanya asam

organik maupun asam anorganik.

d. Tidak berbau

Air yang baik memiliki ciri tidak berbau bila dicium dari jauh maupun dari dekat.

Air yang berbau busuk mengandung bahan organik yang sedang mengalami

dekomposisi (penguraian) oleh mikroorganisme air.

e. Temperaturnya normal

Suhu air sebaiknya sejuk atau tidak panas terutama agar tidak terjadi pelarutan zat

kimia yang ada pada saluran/pipa, yang dapat membahayakan kesehatan dan

menghambat pertumbuhan mikro organisme.

f. Tidak mengandung zat padatan

Air minum mengandung zat padatan yang terapung di dalam air. 

2.1.2 Persyaratan Bakteriologis

Sumber-sumber air di alam pada umumnya mengandung bakteri, baik

air angkasa, air permukaan, maupun air tanah. Jumlah dan jenis bakteri berbeda

sesuai dengan tempat dan kondisi yang mempengaruhinya. Oleh karena itu

air yang dikonsumsi untuk keperluan sehari-hari harus bebas dari bakteri

patogen. Bakteri golongan Coli (Coliform bakteri) tidak merupakan bakteri

patogen, tetapi bakteri ini merupakan indikator dari pencemaran air oleh bakteri

patogen (Slamet, 2009).

E.coli sudah lama diketahui sebagai indikator adanya pencemaran

tinja manusia pada minuman ataupun makanan. Beberapa alasan mengapa E.coli

disebut sebagai indikator pencemaran pada tinja dibanding bakteri lainnya adalah

6

(Chandra, 2005) :

a. Jumlah organisme cukup banyak dalam usus manusia. Sekitar 200-400 miliar

organisme ini dikeluarkan melalui tinja setiap harinya. Oleh karena jarang

sekali ditemukan dalam air, keberadaan kuman ini dalam air memberi bukti

kuat adanya kontaminasi tinja manusia.

b. Organisme ini lebih mudah dideteksi melalui metode kultur (walau hanya

terdapat 1 kuman dalam 100 cc air) dibanding tipe kuman patogen lainnya.

c. Organisme ini lebih tahan hidup dibandingkan dengan kuman usus patogen

lainnya.

d. Bila coliform organisme ini ditemukan di dalam sampel air maka dapat

diambil suatu kesimpulan bahwa kuman usus patogen yang lain dapat juga

ditemukan dalam sampel air tersebut di atas walaupun dalam jumlah yang

kecil.

2.1.3 Persyaratan Kimia

Kualitas air tergolong baik bila memenuhi persyaratan kimia seperti berikut:

a.  pH netral

Derajat keasaman air minum harus netral, tidak boleh bersifat asam atau basa.

Contoh air yang terasa asam adalah air gambut. Air murni mempunyai pH 7.

apabila pH di bawah 7 air bersifat asam, sedangkan di atas 7 berarti bersifat basa

(rasanya pahit).

b. Tidak mengandung zat kimia beracun

Air yang berkualitas baik tidak mengandung bahan kimia beracun seperti

sianida, sulfida, fenolik. Tidak mengandung garam atau ion-ion logam seperti

Fe, Mg, Ca, K, Hg, Zn, Mn, Cl, Cr dan lain-lain.

c.  Kesadahan rendah

Tingginya kesadahan berhubungan dengan garam-garam yang terlarut di dalam

air terutama Ca dan Mg.

d. Tidak mengandung bahan organik

Kandungan bahan organik dalam air dapat terurai menjadi zat-zat yang

berbahaya bagi kesehatan. Bahan-bahan organnik itu seperti NH4, H2S, SO42- dan

NO3- (Kusnaedi,2002).

7

2.3 Air Minum Dalam Kemasan (AMDK)

Air minum kemasan atau dengan istilah AMDK (Air Minum Dalam

Kemasan), merupakan air minum yang siap di konsumsi secara langsung tanpa harus

melalui proses pemanasan terlebih dahulu. Air minum dalam kemasan merupakan

air yang dikemas dalam berbagai bentuk wadah, misalnya 19 liter atau galon ,

1500 ml / 600 ml (botol), 240 ml /220 ml (gelas).

Proses Air Minum Dalam Kemasan (AMDK) harus melalui proses tahapan

baik secara klinis maupun secara hukum, secara higienis klinis biasanya disahkan

menurut peraturan pemerintah memalui Departemen Badan Balai Pengawasan Obat

Dan Makanan ( Badan POM RI) baik dari segi kimia, fisika, mikrobiologi.

Tahapan secara hukum biasanya melalui proses pengukuhan merek dagang, hak

paten, sertifikasi dan asosiasi yang mana keseluruhannya mengacu pada peraturan

pemerintah melalui DEPERINDAG, SNI (Standar Nasional Indonesia), dan Merek

Dagang. Untuk masalah air kemasan tentang Hak Cipta, Hak Paten Merek

biasanya melalui instansi Departemen Kehakiman.

Adapun proses Pengolahan air untuk menjadikan air siap dikemas dan

dipasarkan secara umum, ada beberapa proses yang harus dilalui antara lain :

1. Proses Pengolahan Air

2. Proses Sterilisasi Air

3. Proses Kontrol Kualitas

4. Proses Pengemasan ( Galon, Botol, Cup)

5. Proses Pengepakan

6. Proses Distribusi (htt p : // zeo f ilt. w or d press.co m )

2.4 Air Minum Isi Ulang (AMIU)

Depot air minum isi ulang adalah usaha industri yang melakukan

proses pengolahan air baku menjadi air minum dan menjual langsung kepada

konsumen (Deperindag, 2004). Prinsip pengolahan air pada dasarnya

harus mampu menghilangkan semua jenis polutan, baik fisik, kimia maupun

mikrobiologi. Proses pengolahan air pada depot AMIU terdiri atas penyaringan

(filtrasi) dan desinfeksi. Pertama, air akan melewati filter dari bahan silica untuk

menyaring partikel kasar. Setelah itu memasuki tabung karbon aktif untuk

menghilangkan bau. Tahap berikutnya adalah penyaringan air dengan saringan

8

berukuran 10 mikron kemudian melalui saringan 1 mikron untuk menahan bakteri.

Air yang keluar dari saringan 1 mikron dinyatakan telah bebas dari bau

dan bakteri, ditampung pada tabung khusus yang berukuran lebih kecil dibanding

tabung penampung air baku. Selanjutnya adalah tahap mematikan bakteri yang

mungkin masih tersisa dengan menggunakan sinar ultra violet, ozonisasi dan

Reversed Osmosi (Pitoyo, 2005).

Air minum isi ulang adalah salah satu jenis air minum yang dapat langsung

diminum tanpa dimasak terlebih dahulu, karena telah melewati beberapa

proses tertentu. Merebaknya peluang usaha yang umumnya disebut sebagai depot

air minum isi ulang tidak terlepas dari krisis yang dialami masyarakat

Indonesia, sehingga masyarakat mencari alternatif lain dalam membangun suatu

usaha dengan biaya relatif ringan tetapi cepat kembali modalnya, ataupun para

konsumen air minum mengurangi biaya kebutuhan sehari-hari.

Proses produksi AMIU merupakan suatu proses dalam usaha menjadikan

air yang belum layak dikonsumsi menjadi air yang layak dikonsumsi

masyarakat. Air yang berasal dari air tanah yang dapat dijadikan bahan baku (air

baku) ditampung kemudian diangkut dengan mobil tangki air. Air tersebut ditampung

dalam suatu wadah, kemudian dialirkan melalui pipa dan disaring menggunakan

alat filter, kemudian disterilisasi dengan ozon. Air yang telah steril dialirkan ke

tangki lalu disaring lagi melalui penyaringan halus kemudian diinjeksikan dengan

sinar ultraviolet, saring sekali lagi melalui penyaring halus. Air melalui pengisian

dimasukkan kedalam botol dan ditutup. (Kacaribu, 2008).

Pencemaran terhadap air minum kemasan/isi ulang berasal dari kualitas

air baku yang digunakan, dimana pencemaran itu dapat berasal dari kegiatan

industri, domestik, dan kegiatan lain yang berdampak negatif terhadap penurunan

sumber daya air, antara lain menyebabkan penurunan kualitas air(Effendi, 2003).

Selain itu dalam dunia industri yang menggunakan bahan-bahan kimia

sintetik, dimana banyak dari bahan-bahan kimia tersebut telah menyebabkan

pencemaran terhadap lingkungan air. Seperti limpasan dari pestisida dan herbisida

yang berasal dari daerah pertanian atau perkebunan dan buangan limbah industri

ke permukaan air. Yang lebih serius lagi adalah terjadinya rembesan kedalam air

tanah dari bahan-bahan pencemar yang berasal dari penampungan limbah kimia

dan kolam penampungan atau kolam pengolahan limbah dan fasilitas-fasilitas

9

lainnya.

Untuk air yang didistribusikan dengan tangki pengangkut dari lokasi

sumber air baku ke depot air minum harus menggunakan tangki pengangkut air

yang terbuat dari bahan tara pangan (food grade), tahan korosi dan bahan kimia yang

dapat mencemari air (Achmad, 2004).

2.5 pH

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman

atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. pH didefinisikan sebagai

kologaritma aktivitas ion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen

tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan

teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. pH bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan

standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.

pH sangat penting sebagai parameter kualitas air karena ia mengontrol tipe dan laju

kecepatan reaksi beberapa bahan di dalam air.  Selain itu ikan dan mahluk-mahluk akuatik

lainnya hidup pada selang pH tertentu, sehingga dengan diketahuinya nilai pH maka kita

akan tahu apakah air tersebut sesuai atau tidak untuk menunjang kehidupan mereka.

Air murni bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0.

Larutan dengan pH kurang dari tujuh disebut bersifa tasam, dan larutan dengan pH lebih

dari tujuh dikatakan bersifat basaatau alkali. Pengukuran pH sangatlah penting dalam

bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan

kimiaseperti kimia, biologi, kedokteran, pertanian, ilmupangan, rekayasa (keteknikan), dan

oseanografi. Tentu saja bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun

dalam frekuensi yang lebih rendah.

Umumnya indikator asam-basa sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus

yang berubah menjadi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah.

Selain menggunakan kertas lakmus, indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter

yang bekerja berdasarkan prinsip elektrolit / konduktivitassuatu larutan.

Suatu pH meter diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan

standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai larutan standar S

diberikan oleh rekomendasi IUPAC. Larutan standar yang digunakan sering kali

10

merupakan larutan penyangga standar. Dalam prakteknya, adalah lebih baik untuk

menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengijinkan adanya

penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh karena

variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada

temperaturnya.

Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat

asam, memerlukan prosedur khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan

menggunakan larutan standar asam sulfat pekat yang nilai pH-nya dihitung menggunakan

parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas (Wikipedia).

2.6 Klorida (Cl)

Zat khlor berbentuk gas berwarna biru kehijauan dan bersifat racun keras. Khlor

selalu dikonsumsi dalam bentuk garam dapur (NaCl). Zat ini belum pernah dilaporkan

memberikan gejala-gejala defisiensi.

Ion Cl dapat menembus membrane sel dengan leluasa dan keluar masuk memoranda

sel secara pasif mendampingi ion K+ Na+ (Ahmad Djaeni Sediautama, 1991).

2.6.1. Kadar Klorida dalam Air Minum

Kadar klorida dalam air minum kemasan berdasarkan Permenkes Nomor: 907/

Menkes/ SK/ VII/ 2002 kadar klorida maksimum 250 mg/ l. Jumlah klorida dalam air

minum lebih dari 600 mg/ l dapat merusak ginjal (Depkes, 2002).

Pada saat pengolahan air minum dilakukan klorinasi, yaitu cara desinfektasi air

dengan tujuan mematikan bakteri. Klorin yang digunakan biasanya berbentuk cairan

(Natrium hipoklorit), bubuk (Kalsium hipoklorit), tablet dan bentuk gas. Klorin yang

berbentuk gas biasanya digunakan dalam tangki baja sehingga memudahkan dalam

transportasi oleh pabrik-pabrik pengolahan air minum.

Khlor yang ditambahkan ke dalam air minum kalau yang berbentuk gas (Cl2) maka

akan terjadi reaksi hidrolisa yang cepat sebagai berikut :

Cl2 + H2O H+ +Cl- + HOCl

Selanjutnya asam hipoklorit (HOCl) yang terjadi akan pecah sesuai dengan reaksi berikut:

HOCl OC + H+

Pada suhu air yang normal dan suasana netral atau asam lemah reaksi tersebut akan

berlangsung dengan cepat.

11

Semua perairan alami mengandung klorida yang kadarnya sangat bervariasi mulai

dari beberapa milligram sampai puluhan ribu milligram (air laut). Namun suatu perairan

baik itu airtanah, air artesis, danau atau sungai biasanya memiliki kadar klorida yang relatif

tetap. Perubahan kadar klorida dalam suatu perairan berhubungan dengan lokasi maupun

waktu tertentu yang menunjukkan adanya percampuran dengan perairan lain maupun

pencemaran terhadap perairan tersebut. Keberadaa ion Cl- dalam air akan berpengaruh

terhadap tingkat keasinan air. Semakin tinggi konsentrasi Cl-, berarti semakin asin air dan

semakin rendah kualitasnya. Besarnya kadar klorida dalam perairan sangat penting dalam

berbagai aspek seperti dalam penelitian-penelitian tenaga panas bumi, irigasi, industri,

hidrologi, dll. Pada umumnya adanya klorida dalam air menyebabkan air tersebut memiliki

rasa asin. (Soemirat, 1995).

2.6.3. Metode Argentometri

Penetapan kadar klorida dapat dilakukan dengan metode Argentometri, yaitu

digunakannya larutan baku sekunder AgNO3.

Adapun macam-macam metode argentometri ada 3 yaitu

a. Argentometri Mohr

Metode ini dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromide dalam

suasana netral dengan larutan baku perak nitrat (AgNO3) dengan indicator kalium kromat

(K2CrO4)membentukendapan perak kromat yang berwarna merah bata.

Cl- + Ag+ AgCl (putih)

CrO4 + Ag+ Ag2CrO4 (merah bata)

b. Argentometri Volhard

Klorida dapat ditetapkan dalam suasana asam dengan penambahan larutan baku

perak nitrat (AgNO3) berlebihan. Kelebihan AgNO3 dititrasi dengan Kalium thiosianat

dengan indicator besi (III) ammonium sulfat yang akan membentuk warna merahdari

kompleks besi (III) atau Fe(CNS)3 yang larut.

Cl- + Ag+ AgCl (endapan putih)

Ag+ + CNS- AgCNS

CNS- + Fe3+ Fe(CNS)3

Fe(CNS)3 + Fe3+ Fe [Fe(CNS)3]3 (larutan merah)

c. Metode K. Fayans

Pada metode ini digunakan indicator adsorpsi sebagai kenyataan bahwa pada titik

12

ekuivalen indicator ini tidak memberi warna pada larutan tetapi pada permukaan endapan.

Hal-hal yang harus diperhatikan dalam metode ini adalah endapan dijaga sedapat mungkin

dalam bentuk koloid. Garam netral dalam jumlah besar, ion bervalensi banyak harus

dihindarkan karena mempunyai daya mengkoagulasi, sedikit sekali dan mengakibatkan

oerubahan indicator tidak jelas. Metode ini dapat digunakan untuk menetapkan kadar

klorida dengan indicator eosin atau flouresein

Reaksi argentometri K. Fayans : (Mariyati, 2009)

Cl- + Ag+ AgCl (endapan putih)

AgCl- + Cl- AgCl2

AgCl + Ag+ + H eosin H+ + AgCl Ag eosin

Dari tiga metode titrasi tersebut, yang digunakan sebagai dasar penetapan kadar

klorida pada air minum kemasan/isi ulang adalah metode Mohr, karena pada metode ini

mempunyai banyak kelebihan yaitu reagen mudah didapat, prosedur mudah dan praktis

dan titik akhir titrasi dapat terlihat dengan jelas.

2.7 TDS (Total Dissolve Solid)

2.7.1 TDS (Total Dissolve Solid) Dalam Air

TDS (Total Dissolve Solid) yaitu ukuran zat terlarut (baik itu zat organik maupun

anorganik, misal : garam, dll) yang terdapat pada sebuah larutan. TDS meter

menggambarkan jumlah zat terlarut dalam Part Per Million (PPM) atau sama dengan

milligram per Liter (mg/L). Umumnya berdasarkan definisi diatas seharusnya zat yang

terlarut dalam air (larutan) harus dapat melewati saringan yang berdiameter 2 micrometer

(2×10-6 meter). Aplikasi yang umum digunakan adalah untuk mengukur kualitas cairan

biasanya untuk pengairan, pemeliharaan aquarium, kolam renang, proses kimia, pembuatan

air mineral, dll. Setidaknya, kita dapat mengetahui air minum mana yang baik dikonsumsi

tubuh, ataupun air murni untuk keperluan kimia (misalnya pembuatan kosmetika, obat-

obatan, makanan, dll) (Insan, 2007).

Total padatan terlarut merupakan bahan-bahan terlarut dalam air yang tidak

tersaring dengan kertas saring millipore dengan ukuran pori 0,45 μm. Padatan ini terdiri

dari senyawa-senyawa anorganik dan organik yang terlarut dalam air, mineral dan garam-

garamnya. Penyebab utama terjadinya TDS adalah bahan anorganik berupa ion-ion yang

umum dijumpai di perairan. Sebagai contoh air buangan sering mengandung molekul

13

sabun, deterjen dan surfaktan yang larut air, misalnya pada air buangan rumah tangga dan

industri pencucian (Anonim, 2010).

Benda-benda padat di dalam air tersebut berasal dari banyak

sumber, organik seperti daun, lumpur, plankton, serta limbah industri dan kotoran. Sumber

lainnya bisa berasal dan limbah rumah tangga, pestisida, dan banyak lainnya. Sedangkan

sumber anorganik berasal dari batuan dan udara yang mengandung kalsium bikarbonat,

nitrogen, besi fosfor, sulfur, dan mineral lain. Semua benda ini berbentuk garam, yang

merupakan kandungannya perpaduan antara logam dan non logam. Garam-garam ini

biasanya terlarut di dalam air dalam bentuk ion, yang merupakan partikel yang memiliki

kandungan positif dan negatif. Air juga mengangkut logam seperti timah dan tembaga saat

perjalanannya di dalam pipa distribusi air minum.

Sesuai regulasi dari Enviromental Protection Agency(EPA) USA, menyarankan

bahwa kadar maksimal kontaminan pada air minum adalah sebesar 500mg/liter (500 ppm).

Kini banyak sumber-sumber air yang mendekati ambang batas ini. Saat angka penunjukan

TDS mencapai 1000mg/L maka sangat dianjurkan untuk tidak dikonsumsi manusia.

Dengan angka TDS yang tinggi maka perlu ditindaklanjuti, dan dilakukan pemeriksaan

lebih lanjut. Umumnya, tingginya angka TDS disebabkan oleh kandungan potassium,

klorida, dan sodium yang terlarut di dalam air. Ion-ion ini memiliki efek jangka pendek

(short-term effect), tapi ion-ion yang bersifat toksik (seperti timah arsenik, kadmium, nitrat

dan banyak lainnya) banyak juga yang terlarut di dalam air (Anonim, dalam Rio Santoso

2008).

TDS dapat digunakan untuk memperkirakan kualitas air minum, karena

mewakili  jumlah ion di dalam air. Air dengan TDS tinggi seringkali memiliki rasa yang

buruk dan atau kesadahan air tinggi. Walaupun TDS  umumnya dianggap bukan sebagai

polutan utama (misalnya tidak dianggap terkait dengan efek kesehatan), tetapi digunakan

sebagai indikasi karakteristik estetika air minum dan sebagai indikator  agregat kehadiran

array yang luas dari kontaminan kimia.

Adapun dampak  dari Total Dissolved Solid (TDS) adalah (Mahadmika, 2010):

1.  Dampak terhadap lingkungan

a. Kandungan TDS dapat berdampak buruk pada lingkungan, terutama

dapat  menghambat resapan air dalam tanah dengan cara menutupi pori-pori.

b. Padatan tersuspensi akan mengurangi penetrasi sinar matahari ke dalam air,

yaitu  mempengaruhi degenerasi oksigen serta fotosintesis.

14

2.   Dampak terhadap kesehatan

TDS tidak berdampak langsung pada kesehatan karena efek kandungan TDS di dalam

air  adalah memberi rasa pada air, yaitu air menjadi seperti garam. Sehingga jika

air  yang tidak sengaja mengandung TDS terminum, maka akan terjadi akumulasi

garam di dalam ginjal manusia dalam waktu lama. Sehingga lama kelamaan akan

mempengaruhi fungsi fisiologis ginjal.

2.7.2 Metode Gravimetri

            Pengukuran kadar pedatan terlarut dalam cairan, biasanya menggunakan metode

Gravimetri karena keakuratannya bisa sampai 0.0001 gram. Gravimetri merupakan salah

satu metode analisis kuantitatif suatu zat atau komponen yang telah diketahui dengan cara

mengukur berat komponen dalam keadaan murni setelah melalui proses pemisahan.

Analisis gravimetri adalah proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsure atau senyawa

tertentu. Bagian terbesar dari penetuan secara analisis gravimetri meliputi transformasi

unsure atau radikal kesenyawa murni stabil yang dapat segera diubah menjadi bentuk yang

dapat ditimbang dengan teliti. Metode gravimetric memakan waktu yang cukup lama,

adanya pengotor pada konstituen dapat diuji dan bila perlu factor-faktor koreksi dapat

digunakan. Zat ini mempunyai ion yang sejenis dengan endapan primernya. Postpresipitasi

dan kopresipitasi merupakan dua penomena yang berbeda. Sebagai contoh pada

postpresipitasi, semakin lama waktunya maka kontaminasi bertambah, sedangkan pada

kopresipitasi sebaliknya. Kontaminasi bertambah akibat pengadukan larutan hanya pada

postpresipitasi tetapi tidak pada kopresipitasi (Khopkar, 1990).

Lebih lanjut Chang menambahkan bahwa analisis gravimetri merupakan suatu teknik

analitik yang berdasarkan pada pengukuran massa. Suatu analisis gravimetri melibatkan

pembentukan (formasi), isolasi dan penentuan massa endapan. Umumnya prosedur ini

digunakan pada senyawa-senyawa ionic. Pertama suatu zat sampel dilarutkan dalam air

dan dibiarkan bereaksi dengan zat lain untuk membentuk endapan. Selanjutnya endapan

tersebut disaring, dikeringkan dan ditimbang. Dengan mengetahui massa dan rumus kimia

endapan yang terbentuk, maka dapat dhitung massa masing-masing komponen (yakni

anion dan kation) dari sampel. Sehingga dari massa komponen dan massa sampel dapat

ditentukan persen komposisi massa komponen pada senyawa asal (Chang, 1998).

Pada metode gravimetri, senyawa yang hendak ditentukan dilarutkan, kemudian

diendapkan menjadi endapan yang sukar larut. Dari endapan ini konsentrasi zat yang akan

15

ditetapkan dapat dihitung secara stoikiometri. Oleh karena itu, endapan yang terjadi harus

merupakan senyawa dengan kelarutan sekecil mungkin dan mempunyai susunan tertentu

dan dapat secara tepat serta mudah dipisahkan dari hasil lainnya. Endapan yang terjadi

dapat ditentukan dengan cara penimbangan. Persyaratan analisis gravimetri ini, bahwa

bentuk yang ditimbang dapat yang didapat dari pengeringan atau pemijaran endapan

mempunyai susunan dan berat molekul yang diketahui. Dengan persyaratan ini, kadar zat

yang hendak ditentukan dapat diperoleh secara perbandingan stoikiometri (Roth dan

Blaschke, 1988).

2.8 Kesadahan

2.8.1 Kesadahan Air

Kesadahan adalah suatu keadaan atau peristiwa terlarutnya ion- ion tertentu di air

sehingga menurunkan kualitas air baik secara distribusi maupun penggunaanya. Ion-ion

tersebut yaitu Ca2+, Mg2+, Mn2+, Fe2+, Si2+, dan semua kation yang bermuatan 2. Ion-ion

mampu bereaksi dengan Sabun untuk Presipirat dan anion-anion yang ada untuk

membentuk kerak.

Air sadah berarti air yang didalamnya terkandung ion-ion kesadahan. Kesadahan air

bervariasi dari satu tempat ke tempat yang lainnya. Kesadahan air permukaan lebih kecil

daripada air tanah di daerah kapur, karena pada daerah tanah tersebut banyak terkandung

ion Ca2+ dan Mg2+.

Berdasarkan sifatnya, air sadah dibagi atas 2,yaitu:

a. Kesadahan sementara

Air sadah yang mengandung Ca(HCO3)2 atau Mg(HCO2) 2, Air sadah

sementara dapat dipisahkan dengan cara pemanasan.

Reaksi : Ca(HCO2) 2    CaCO2 + H2O + CO2

Mg(HCO3)2    MgCO3 + H2O + CO2

b. Kesadahan tetap

Air sadah yang mengandung MgCl2, CaCl2, MgSO4, CaSO4, dll. Airsadah

dapat dihilangkan dengan penambahan natrium karbonat.

Reaksi : CaSO4 + NaCO3  CaCO3 + Na2SO4

MgSO4 + Na2SO3  MgCO3 + Na2SO4

Kesadahan air juga dibagi menjadi 2 tipe yaitu: :

16

1.  Kesadahan Kalsium dan Magnesium (Kesadahan Total)

Kalsium dan magnesium merupakan dua anggota dari kelompok alkali

logam. Kedua struktur ini mempunyai struktur elektron dan reaksi kimia yang

sama. Besarnya kesadahan kalsium dan magnesium dapat dihitung.

2.  Kesadahan Karbonat dan Non Karbonat

Kesadahan karbonat ialah bagian kesadahan total yang secara kimia ekivalen

terhadap alkalinitas bikarbonat dan karbonat dalam air. Kesadahan non karbonat

ialah jumlah kesadahan akibat kelebihan kesadahan karbonat.

Jika CaCO3 sebagai alkalinitas dan kesadahan, maka kesadahan karbonat ditentukan

sebagai berikut :

a.  Alkalinitas ³ kesadahan total

Kesadahan karbonat (mg/l) = kedadahan total (mg/l)

b.  Alkalinitas < kesadahan total

Kesadahan karbonat (mg/l) = alkalinitas (mg/l)

Kesadahan nonkarbonat = kesadahan total – kesadahan karbonat kation.

Kation kesadahan nonkarbonat berikatan dengan anion-anion sulfat nitrat.

(environmental.blogspot, 2009)

2.8.2 Kesadahan Total dan Titrasi Kompleksimetri

Kesadahan total adalah jumlah ion-ion Ca2+ dan Mg2+ yang dapat ditentukan melalui

titrasi EDTA dan menggunakan indicator yang peka terhadap semua kation tersebut.

Kesadahan total dapat juga ditentukan dengan menggunakan jumlah ion Ca2+dan ion Mg2+

yang dianalisa secara terpisah misalnya metode AAS.

Titrasi kompleksometri yaitu titrasi berdasarkan pembentukan persenyawaan

kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion), Kompleksometri merupakan

jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks, membentuk hasil berupa

kompleks. Reaksi–reaksi pembentukan kompleks atau yang menyangkut kompleks banyak

sekali dan penerapannya juga banyak, tidak hanya dalam titrasi. Karena itu perlu

pengertian yang cukup luas tentang kompleks, sekalipun disini pertama-tama akan

diterapkan pada titrasi. Contoh reaksi titrasi kompleksometri :

Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2

Hg2+ + 2Cl- HgCl2 (Khopkar, 2002).

17

Salah satu tipe reaksi kimia yang berlaku sebagai dasar penentuan titrimetrik

melibatkan pembentukan (formasi) kompleks atau ion kompleks yang larut namun sedikit

terdisosiasi. Kompleks yang dimaksud di sini adalah kompleks yang dibentuk melalui

reaksi ion logam, sebuah kation, dengan sebuah anion atau molekul netral (Basset, 1994).

Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi

pembentukan ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi

dalam larutan. Persyaratan mendasar terbentuknya kompleks demikian adalah tingkat

kelarutan tinggi. Selain titrasi komplek biasa seperti di atas, dikenal pula kompleksometri

yang dikenal sebagai titrasi kelatometri, seperti yang menyangkut penggunaan

EDTA. Gugus-yang terikat pada ion pusat, disebut ligan, dan dalam larutan air, reaksi

dapat dinyatakan oleh persamaan :

M(H2O)n + L = M(H2O)(n-1) L + H2O

(Khopkar, 2002).

Asam etilen diamin tetra asetat atau yang lebih dikenal dengan EDTA, merupakan

salah satu jenis asam amina polikarboksilat. EDTA sebenarnya adalah ligan seksidentat

yang dapat berkoordinasi dengan suatu ion logam lewat kedua nitrogen dan keempat gugus

karboksil-nya atau disebut ligan multidentat yang mengandung lebih dari dua atom

koordinasi per molekul, misalnya asam 1,2-diaminoetanatetraasetat (asametilenadiamina

tetraasetat, EDTA) yang mempunyai dua atom nitrogen – penyumbang dan empat atom

oksigen penyumbang dalam molekul (Rival, 1995).

Suatu EDTA dapat membentuk senyawa kompleks yang mantap dengan sejumlah

besar ion logam sehingga EDTA merupakan ligan yang tidak selektif. Dalam larutan yang

agak asam, dapat terjadi protonasi parsial EDTA tanpa pematahan sempurna kompleks

logam, yang menghasilkan spesies seperti CuHY-. Ternyata bila beberapa ion logam yang

ada dalam larutan tersebut maka titrasi dengan EDTA akan menunjukkan jumlah semua

ion logam yang ada dalam larutan tersebut (Harjadi, 1993).

Selektivitas kompleks dapat diatur dengan pengendalian pH, misal Mg, Ca, Cr, dan

Ba dapat dititrasi pada pH = 11 EDTA. Sebagian besar titrasi kompleksometri

mempergunakan indikator yang juga bertindak sebagai pengompleks dan tentu saja

kompleks logamnya mempunyai warna yang berbeda dengan pengompleksnya sendiri.

Indikator demikian disebut indikator metalokromat. Indikator jenis ini contohnya adalah

Eriochrome black T; pyrocatechol violet; xylenol orange; calmagit; 1-(2-piridil-azonaftol),

PAN, zincon, asam salisilat, metafalein dan calcein blue (Khopkar, 2002).

18

Satu-satunya ligan yang lazim dipakai pada masa lalu dalam pemeriksaan kimia

adala ion sianida, CN-, karena sifatnya yang dapat membentuk kompleks yang mantap

dengan ion perak dan ion nikel. Dengan ion perak, ion sianida membentuk senyawa

kompleks perak-sianida, sedagkan dengan ion nilkel membentuk nikel-sianida. Kendala

yang membatasi pemakaian-pemakaian ion sianoida dalam titrimetri adalah bahwa ion ini

membentuk kompleks secara bertahap dengan ion logam lantaran ion ini merupakan ligan

bergigi satu (Rival, 1995).

Titrasi dapat ditentukan dengan adanya penambahan indikator yang berguna

sebagai tanda tercapai titik akhir titrasi. Ada lima syarat suatu indikator ion logam dapat

digunakan pada pendeteksian visual dari titik-titik akhir yaitu reaksi warna harus

sedemikian sehingga sebelum titik akhir, bila hampir semua ion logam telah berkompleks

dengan EDTA, larutan akan berwarna kuat. Kedua, reaksi warna itu haruslah spesifik

(khusus), atau sedikitnya selektif. Ketiga, kompleks-indikator logam itu harus memiliki

kestabilan yang cukup, kalau tidak, karena disosiasi, tak akan diperoleh perubahan warna

yang tajam. Namun, kompleks-indikator logam itu harus kurang stabil dibanding kompleks

logam-EDTA untuk menjamin agar pada titik akhir, EDTA memindahkan ion-ion logam

dari kompleks-indikator logam ke kompleks logam-EDTA harus tajam dan cepat. Kelima,

kontras warna antara indikator bebas dan kompleks-indikator logam harus sedemikian

sehingga mudah diamati. Indikator harus sangat peka terhadap ion logam (yaitu, terhadap

pM) sehingga perubahan warna terjadi sedikit mungkin dengan titik ekuivalen. Terakhir,

penentuan Ca dan Mg dapat dilakukan dengan titrasi EDTA, pH untuk titrasi adalah 10

dengan indikator eriochrome black T. Pada pH tinggi, 12, Mg(OH)2 akan mengendap,

sehingga EDTA dapat dikonsumsi hanya oleh Ca2+ dengan indikator murexide

(Basset, 1994).

Kesulitan yang timbul dari kompleks yang lebih rendah dapat dihindari dengan

penggunaan bahan pengkelat sebagai titran. Bahan pengkelat yang mengandung baik

oksigen maupun nitrogen secara umum efektif dalam membentuk kompleks-kompleks

yang stabil dengan berbagai macam logam. Keunggulan EDTA adalah mudah larut dalam

air, dapat diperoleh dalam keadaan murni, sehingga EDTA banyak dipakai dalam

melakukan percobaan kompleksometri. Namun, karena adanya sejumlah tidak tertentu air,

sebaiknya EDTA distandarisasikan dahulu misalnya dengan menggunakan larutan

kadmium (Harjadi, 1993).

19

2.7.3 Dampak Negatif Air Sadah

Air sadah membawa dampak negatif, yaitu:

-  Menyebabkan sabun tak berbusa karena adanya hubungan kimiawi antara kesadahan

dengan molekul sabun sehingga sifat deterjen sabun hilang dan pemakaian sabun jadi

lebih boros.

- Menimbulkan kerak pada ketel yang dapat menyumbat katup-katup ketel karena

terbentuknya endapan kalsium karbonat pada dinding atau katup ketel. Akibatnya

hantaran panas pada ketel ait berkurang sehingga memboroskan bahan bakar.(www.

Chemistry.org)

20

BAB III

METODOLOGI

3.1 Waktu dan Tempat Penelitian

Penelitian ini dilaksanakan bulan Oktober sampai November 2012 di Laboratorium

Kimia FKIP Universitas Mataram. Metode yang digunakan dalam analisis merupakan

metode standar nasional indonesia (SNI) tahun 2004.

3.2 Sampel

Sampel berupa air minum depot isi ulang dan air minum dalam kemasan yang

diambil secara random (acak) di wilayah Mataram.

3.3 Alat, Bahan, dan Prosedur Kerja

3.3.1 Penentuan pH

Alat yang digunakan adalah pH-meter

Bahan

a. Larutan buffer pH 4 (Ditimbang 10,12 gr kalium hidrogen ptalat, KHC8H4O4,

dilarutkan dalam 1000 mL air suling).

b. Larutan buffer pH 7 (Ditimbang 3,387 gr kalium dihidrogen fosfat, KH2PO4 dan

3,533 gr dinatrium hidrogen fosfat, Na2HPO4, dilarutkan dalam 1000 mL air

suling).

c. Larutan buffer pH 10 (Ditimbang 2,092 gr natrium hidrogen karbonat, NaHCO3

dan 2,640 gr natrium karbonat, Na2CO3, dilarutkan dalam 1000 mL air suling).

Prosedur

a. Kalibrasi pH-meter

1. Untuk peralatan ini sediakan 3 jenis larutan buffer yaitu : larutan buffer pH 4, pH

7 dan pH 10.

2. Dihubungkan elektroda dengan meter, dan dihidupkan meter dengan

menekan/menggeser switch pada posisi “ON”.

3. Dicelupkan elektroda ke dalam larutan buffer pH 4 dan baca skala/angka yang

ditunjukkan oleh meter (biasaya larutan perlu diaduk selama pengukuran

secara perlahan-lahan).

21

4. Jika angka yang ditunjukkan tidak sama dengan pH buffer (dalam hal ini pH 4)

putar tombol kalibrasi hingga angka yang ditunjukkan tepat = 4, bersihkan

elektroda dengan aquadest dan keringkan dengan kertas tissue.

5. Diulangi kalibrasi dngan menggunakan larutan buffer pH 7 dan pH 10.

b. Pengukuran pH sampel

1. Dicelupkan elektroda pH-meter ke dalam larutan sampel yang akan dianalisa.

2. Dibaca petunjuk angka pada pH-meter.

3. Diulangi langkah kerja (1) sampai (2) sebanyak 3x untuk tiap-tiap sampel

3.3.2 Penentuan Kadar Klorida

Alat

a. Buret 50 ml

b. Statif dan Klem

c. Corong

d. pH meter

e. Labu Erlenmeyer

f. Labu Takar

g. Gelas Kimia

h. Pipet Tetes

i. Pipet Volume

j. Batang Pengaduk

k. Neraca Analitik

Bahan

a. Larutan AgNO3 0.01 N

b. Larutan NaCl 0.01 N

c. Air sampel

d. NaOH 1 N

e. H2SO4 1 N

f. K2CrO4 (l) 5%

g. Aquadest

h. Aluminium Foil

22

Prosedur Kerja

a. Pembuatan larutan AgNO3 0.01 N

1. Ditimbang AgNO3 sebanyak 1.6987 gr

2. Dilarutkan dalam gelas kimia sedikit demi sedikit kemudian dituang ke dalam labu

ukur

3. Diisi aquadest hingga tepat pada volume 500 ml

Perhitungan massa AgNO3 yang ditimbang:

Gram=L x N x BMn

Gram=1 x 0.01 x 169.871

Gram=1.6987

b. Pembuatan larutan NaCl 0.01 N

1. Ditimbang 0.29225 gr NaCl

2. Dilarutkan dalam gelas kimia sedikit demi sedikit kemudian dituang ke dalam labu

ukur

3. Diisi aquadest hingga tepat pada volume 500 ml

Perhitungan massa NaCl yang ditimbang:

Gram=L x N x BMv

Gram=0.5 x 0.01 x58.451

Gram=0.29225

c. Pembuatan indikator K2CrO4 5%

1. Ditimbang 5 gr K2CrO4

2. Dilarutkan dengan aquadest sampai volume 100 ml

Perhitungan massa K2CrO4 yang ditimbang:

Gram= volume x N100 %

Gram=100 x 5 %100 %

Gram=5

23

d. Standarisasi AgNO3 dengan NaCl 0.01 N

1. Dibilas bagian dalam buret dengan aquadest

2. Dibilas kembali bagian dalam buret dengan larutan baku sekunder AgNO3

3. Diisi buret dengan larutan baku AgNO3 hingga tanda batas nol

4. Diambil 25 ml larutan NaCl 0.01 N dengan pipet volume dan dimasukkan ke dalam

Erlenmeyer

5. Ditambahkan indikator K2CrO4 5% sebanyak 2-3 tetes

6. Dititrasi dalam larutan baku AgNO3 hingga terjadi perubahan warna (terbentuk

endapan merah bata muda)

7. Diulangi sebanyak 3 kali dan dihitung volume rata-rata AgNO3 yang dibutuhkan

untuk titrasi

8. Dilakukan titrasi blanko dengan mengganti larutan NaCl dengan larutan blanko

(aquadest) dan dititrasi menggunakan AgNO3

e. Penentuan kadar klorida pada sampel

1. Diambil 100 ml sampel air dengan pipet volume dan dimasukkan ke dalam

Erlenmeyer, diukur pH sampel

2. Ditambahkan NaOH 1 N atau H2SO4 1 N sampai suasana netral atau sedikit basa,

diukur kembali pH sampel

3. Ditambahkan indicator K2CrO4 5% sebanyak 2-3 tetes

4. Dititrasi menggunakan larutan AgNO3 hingga terbentuk endapan merah bata muda

5. Diulangi sebanyak 3 kali dan dihitung volume rata-rata AgNO3 yang dibutuhkan

untuk titrasi

6. Diulangi langkah kerja (1) sampai (5) menggunakan sampel yang berbeda

e. Titrasi larutan blanko

1. Diambil 100 ml aquadest dengan pipet volume, dimasukkan ke dalam erlenmeyer

dan diukur pH nya

2. Ditambahkan NaOH 1 N atau H2SO4 1 N sampai suasana netral atau sedikit basa,

diukur kembali pH sampel

3. Ditambahkan indicator K2CrO4 5% sebanyak 2-3 tetes

4. Dititrasi kembali dengan menggunakan larutan AgNO3 hingga terbentuk endapan

merah bata muda

24

5. Diulangi titrasi sebanyak 3 kali dan dihitung volume rata-rata AgNO3 yang

dibutuhkan untuk titrasi

3.3.3 Penentuan Residu Terlarut (TDS)

Alat

a. Neraca analitik

b. Cawan porselin

c. Corong

d. Oven

e. Penjepit kertas saring

f. Penjepit cawan

g. Hot Plate

h. Pipet

i. Desikator

Bahan

a. Kertas saring Wathman

b. Aquadest

c. Air sampel

Prosedur Kerja

a. Persiapan Kertas Saring

b. Persiapan Cawan

1. Dipanaskan cawan yang telah bersih pada suhu 180°C ± 2°C selama 1 jam di

dalam oven

2. Dipindahkan cawan dari oven dengan penjepit dan didinginkan dalam desikator

3. Setelah dingin, segera ditimbang dengan neraca analitik

4. Diulangi langkah (1) sampai (3) sehingga diperoleh berat tetap cawan (dicatat

sebagai A gram)

c. Pengujian Padatan Terlarut Total

1. Dimasukkan kertas saring ke dalam corong dan ditempatkan di atas labu

Erlenmeyer atau gelas kimia

2. Dikocok sampel sampai homogen dan dipipet sebanyak 50 sampai 100 ml

3. Disaring larutan sampel dengan kertas saring

25

4. Dipindahkan seluruh hasil saringan ke dalam cawan

5. Dipanaskan di atas hot plate sehingga volume sampel tersisa ± 25 ml

6. Dimasukkan cawan yang berisi padatan terlarut yang sudah kering ke dalam

oven pada suhu 180°C ± 2°C sampai semua cairannya menguap

7. Dipindahkan cawan dari oven dengan penjepit dan didinginkan dalam desikator

8. Setelah dingin, segera ditimbang dengan neraca analitik

9. Diulangi langkah (1) sampai (10) sebanyak 3x sehingga diperoleh berat tetap

(catat sebagai B gram)

3.3.4 Penentuan Kesadahan Air

Alat

a. buret 50 mL;

b. labu Erlenmeyer 250 dan 500 mL;

c. labu ukur 250 dan 500 mL;

d. gelas ukur 50, 100 mL;

e. pipet volume 10 dan 50 mL;

f. pipet ukur 10 mL;

g. sendok sungu;

h. alat pengukur pH;

i. pengaduk gelas;

j. pemanas listrik;

k. neraca analitik;

l. gelas arloji;

m. statif dan klem

Bahan

a. Indicator Eriochrome Black T (EBT)

b. Indikator Metil Merah

c. NaCl

d. CaCO3

e. (Na2EDTA 2H2O = C10H14N2Na2O8.2H2O)

f. MgSO4.7H2O

g. NH4Cl

h. NH4OH

26

i. HCl

j. Aquadest

Prosedur Kerja

Persiapan Larutan

a) Indikator Eriochrome Black T (EBT)

1 . Ditimbang 200 mg EBT dan 100 gr kristal NaCl, kemudian dicampur.

2 . Digerus campuran tersebut hingga mempunyai ukuran 40 mesh sampai

dengan 50 mesh.

3 . Disimpan dalam botol yang tertutup rapat.

b) Larutan penyangga pH 10 + 0,1

(i) Dilarutkan 1,179 gr Na2EDTA dihidrat dan 780 mg magnesium sulfat

penta hidrat (MgSO4.7H2O) atau 644 mg magnesium klorida heksa hidrat

(MgCl2.6H2O) dalam 50 mL aquadest.

(ii) Ditambahkan larutan tersebut ke dalam 16,9 gr NH4Cl dan 143 mL

NH4OH pekat, sambil dilakukan pengadukan.

(iii) Dincerkan dengan air suling hingga volumenya menjadi 250,0 mL.

c) Larutan standar kalsium karbonat (CaCO3) 0,01 M (1,0 mg/mL)

1. Ditimbang 1,0 g CaCO3 anhidrat, masukkan ke dalam labu erlenmeyer 500

mL.

2. Dilarutkan dengan sedikit asam klorida (HCl) 1 : 1, tambah dengan

200 mL aquadest.

3. Didihkan beberapa menit, untuk menghilangkan CO2, lalu dinginkan.

4. Setelah dingin, ditambahkan beberapa tetes indikator metil merah.

5. Ditambahkan NH4OH 3 N atau HCl 1 : 1 sampai terbentuk warna orange.

6. Dipindahkan secara kuantitaif ke dalam labu ukur 1000 mL, kemudian

tepatkan sampai tanda tera.

d) Larutan baku dinatrium etilen diamin tetra asetat dihidrat (Na2EDTA 2H2O =

C10H14N2Na2O8.2H2O) 0,01 M

Dilarutkan 1.86 gr Na2EDTA dihidrat dengan aquadest di dalam labu ukur

500 mL, tepatkan sampai tanda tera.

27

Standarisasi Larutan Na2EDTA 0,01 M

1. D i p ipet 10,0 mL larutan standar CaCO3 0,01 M, dimasukkan ke dalam labu

Erlenmeyer 250 mL

2. Ditambah 40 mL aquadest dan 1 mL larutan penyangga pH 10 + 0,1

3. Diambahkan seujung spatula 30 mg sampai dengan 50 mg indikator EBT

4. Dititrasi dengan larutan Na2EDTA 0,01 M sampai terjadi perubahan warna

dari merah keunguan menjadi biru.

5. Dicatat volume larutan Na2EDTA yang digunakan.

Penentuan Kesadahan Total

1. Diambil 25 mL sampel, d i masukkan ke dalam labu erlenmeyer 250 mL,

diencerkan dengan aquadest sampai volume 50 mL.

2. Ditambahkan 1 mL sampai dengan 2 mL larutan penyangga pH 10 + 0,1.

3. Ditambahkan seujung spatula 30 mg sampai dengan 50 mg indikator EBT.

4. Dilakukan titrasi dengan larutan baku Na2EDTA 0,01 M secara perlahan

sampai terjadi perubahan warna merah keunguan menjadi biru.

5. Dicatat volume larutan baku Na2EDTA yang digunakan.

6. Diulangi titrasi tersebut 3 kali, kemudian dirata-ratakan volume Na2EDTA yang

digunakan.

3.4 Analisis Data

3.4.1 Penentuan pH

pH rata−rata= pH 1+ pH 2+ pH 33

3.4.2 Penentuan Kadar Klorida

Normalitas NaCl

N=massaMr

x1000

Vx n

Standarisasi larutan AgNO3

normalitas AgNO3=normalita NaCl x volume NaCl

volume AgNO3

28

Kadar klorida (Cl-) pada sampel

Kadar Cl−¿( mg

L)=

( A−B ) x N x 34.45V

¿

A = volume larutan baku AgNO3 untuk titrasi sampel (ml)

B = volume larutan baku AgNO3 untuk titrasi blanko (ml)

N = normalitas larutan baku AgNO3 (N)

V = volume sampel (ml)

3.4.3 Penentuan Kadar Padatan Terlarut Total (TDS)

Kadar padatanterlarut total ( mgL

)=(B−A ) x106

volume sampel

A= berat tetap cawan kosong setelah pemanasan 180°C

B= berat tetap cawan berisi padatan terlarut total setelah pemanasan 180°C

3.4.4 Penentuan Kesadahan Total

a. Standarisasi Larutan Na2EDTA 0,01 M

dihitung molaritas Na2EDTA dengan menggunakan rumus sebagai berikut:

M EDTA

M CaCO 3 x V CaCO 3

V EDTA

MEDTA = molaritas larutan baku Na2EDTA (mmol/mL)

VEDTA = volume rata-rata larutan baku Na2EDTA mL)

VCaCO3 = volume larutan CaCO3 (mL)

M CaCO3 = molaritas CaCO3 yang digunakan (mmol/L)

b. Penentuan Kesadahan Total

Kesada h an total (mgL

CaCO 3)= 1000volume sampel

xV EDTA xM EDTA x Mr CaCO 3

dimana :

V EDTA (a) = volume rata-rata Na2EDTA untuk titrasi kesadahan total (mL)

V EDTA (b) = volume rata-rata Na2EDTA untuk titrasi kalsium (mL)

MEDTA = molaritas larutan baku Na2EDTA (mmol/mL)

Mr CaCO = berat molekul CaCO3 (100 gr/mol)

29

BAB IV

HASIL PENELITIAN

4.1 Penentuan pH

Pengukuran pH menggunakan pH meter yang telah dikalibrasi dengan larutan

buffer pH 4, 7, dan 10. Pengukuran pH dilakukan pada sampel AMIU dan AMDK

masing-masing sebanyak 3 kali pengulangan, sehingga diperoleh hasil sebagai berikut :

Ulangan Ke Sampel AMIU Sampel AMDK

1 6.61 7.332 6.62 7.313 6.63 7.32

Rata-Rata 6.62 7.32

4.2 Penentuan Kadar Klorida

Penentuan kadar klorida menggunakan metode argentometri mohr, dimana larutan

perak nitrat AgNO3 sebagai larutan standarnya. Sebelum dilakukan pengujian pada

sampel, larutan AgNO3 distandarisasi dengan larutan NaCl. Pada titik akhir titrasi

diperoleh perubahan warna larutan dari kuning bening menjadi merah bata, dimana

volume AgNO3 yang dibutuhkan sebesar 26.8 ml sedangkan untuk titrasi blanko

diperoleh volume AgNO3 sebesar 1 ml. Selanjutnya dari hasil tersebut, diperoleh

konsentrasi AgNO3 sebesar 0.00998 N mendekati 0.01 N.

Selanjutnya dilakukan pengujian pada sampel AMIU dan AMDK menggunakan

larutan AgNO3 yang telah distandarisasi sampai terjadi perubahan warna larutan sama

seperti saat standarisasi, yaitu dari kuning bening menjadi merah bata. Berikut tabel

rincian volume AgNO3 yang dibutuhkan untuk titrasi:

Ulangan KeVolume AgNO3 (ml)

Sampel AMIU Sampel AMDK Blanko

1 4.2 3.4 1.72 4.2 3.3 1.83 4.1 3.4 1.8

Rata-Rata 4.17 3.37 1.77

Berdasarkan hasil analisis data, diperoleh kadar klorida (Cl-) pada AMIU sebesar 0.0083 mg/L, sedangkan pada AMDK diperoleh sebesar 0.0055 mg/L (Lampiran 2).

30

4.3 Penentuan Kadar Padatan Terlarut Total (TDS)

Penentuan kadar padatan terlarut (TDS) menggunakan metode gravimetri yang

terdiri dari beberapa tahap yaitu pemurnian cawan, penyaringan sampel, pemanasan,

pengovenan, dan pendinginan. Hasil penyaringan sampel ditempatkan pada cawan dan

melalui serangkaian proses sehingga diperoleh hasil akhir berupa padatan kristal

berwarna putih yang merupakan padatan terlarut. Adapun berat padatan terlarut

dihitung sebagai selisih berat cawan yang berisi padatan terlarut dengan berat cawan

murni. Berikut tabel rincian berat padatan terlarut pada sampel AMIU dan AMDK

sebanyak 3 kali pengulangan:

Sampel Ulangan ke-

Berat Cawan Murni (gr)

Berat Cawan + Padatan Terlarut (gr)

Berat Padatan Terlarut (gr)

Kadar Padatan Terlarut (mg/L)

AMIU1 60.825 60.872 0.047

420 mg/L2 57.655 57.695 0.0403 60.837 60.877 0.040

Rata-Rata 0.042

AMDK1 48.333 48.356 0.023

200 mg/L2 45.275 45.295 0.0203 48.334 48.353 0.019

Rata-Rata 0.020

Berdasarkan hasil analisis data, diperoleh kadar padatan terlarut (TDS) pada sampel AMIU sebesar 420 mg/L, sedangkan pada sampel AMDK sebesar 200 mg/L (Lampiran 2).

4.4 Penentuan Kesadahan Total

Penentuan kesadahan total menggunakan metode titrasi kompleksometri, dimana

larutan natrium etilen diamin tetra asetat Na2EDTA digunakan sebagai larutan

standarnya. Sebelum dilakukan pengujian kadar kesadahan pada sampel, terlebih

dahulu larutan Na2EDTA distandarisasi dengan larutan CaCO3. Pada titik akhir titrasi

diperoleh perubahan warna larutan dari merah anggur menjadi biru, dimana rata-rata

volume Na2EDTA yang dibutuhkan sebesar 11.17 ml. Selanjutnya dari hasil tersebut,

diperoleh konsentrasi Na2EDTA sebesar 0.00904 M mendekati 0.01 M.

Selanjutnya dilakukan pengujian kesadahan pada sampel AMIU dan AMDK

menggunakan larutan Na2EDTA yang telah distandarisi sampai terjadi perubahan

31

warna larutan sama seperti saat standarisasi, yaitu dari merah anggur menjadi biru.

Berikut tabel rincian volume Na2EDTA yang dibutuhkan untuk titrasi:

Ulangan Ke Volume Na2EDTA (ml)Sampel AMIU Sampel AMDK

1 2.7 1.32 2.8 1.43 2.6 1.2

Rata-Rata 2.7 1.3

Berdasarkan hasil analisis data, diperoleh kadar kesadahan total pada AMIU sebesar 97.632 mg/L, sedangkan pada AMDK diperoleh sebesar 47.008 mg/L (Lampiran 2).

BAB V

32

PEMBAHASAN

Kualitas air minum menjadi persyaratan penting layak tidaknya air minum untuk

dikonsumsi. Air minum yang sehat akan menunjang proses-proses metabolisme di dalam

tubuh. Menurut Permenkes RI No.907/Menkes/SK/VII/2002, air minum yang sehat harus

memenuhi berbagai persyaratan baik secara fisik maupun kimia. Dalam penelitian

dilakukan analisis air minum secara kimia pada sampel air minum isi ulang (AMIU) dan

air minum dalam kemasan (AMDK). Adapun parameter yang dianalisis berupa parameter

pH, klorida(Cl-), padatan terlarut(TDS), dan kesadahan total.

pH merupakan tingkat keasaman suatu larutan yang diukur pada skala 0-14. pH

menunjukkan kualitas air. pH yang ideal untuk air minum adalah pH netral yaitu pH 7.

Menurut Permenkes, pH yang baik untuk air minum adalah pH yang berada disekitar pH

netral yaitu pada rentang 6.5-8.0. Pada pH netral disosiasi molekul menghasilkan ion-ion

H+ dan OH- yang sama

H2O → H+ + OH-

Pada penelitian ini, pengukuran pH digunakan pH meter dimana alat dikalibrasi

terlebih dahulu pada pH buffer asam (4), pH netral (7), dan pH basa (10) dengan tujuan

untuk memperoleh hasil pengukuran pH yang tepat pada sampel. Dilakukan pengulangan

pengukuran sebanyak 3 kali dan diperoleh pH rata-rata untuk sampel AMIU adalah 6.62

dan pH rata-rata untuk sampel AMDK adalah 7.32. keduanya memenuhi persyaratan pH

yang telah ditetapkan oleh Permenkes RI. Apabila dibandingkan, pH AMDK lebih

mendekati pH netral daripada AMIU, sedangkan pH AMIU sedikit mendekati asam.

Perbedaan ini disebabkan adanya perbedaan sumber air karena baik AMIU dan AMDK

diperoleh dari sumber yang berbeda-beda. AMIU berasal dari air PDAM yang telah diolah.

Air PDAM sebagian besar berasal dari air sumur bor yang merupakan air tanah. pH AMIU

sedikit mendekati asam kemungkinan disebabkan karena adanya sumbangan zat asam dari

air hujan dan limbah industri yang terserap ke dalam tanah, sedangkan aliran air tanah

berjalan secara lambat sehingga masih terjadi penumpukan gas-gas kimia yang

mengandung asam dan terjadi peningkatan kadar ion hydrogen sehingga pH air sedikit

mendekati asam. Sedangkan AMDK berasal dari mata air pegunungan yang masih bersifat

steril, kemungkinan belum terkontaminasi dengan zat kimia yang bersifat asam. Selain itu

air pegunungan mengalir secara continue, menghasilkan oksigen melalui riak-riak kecil

hasil aliran air. Sirkulasi air yang terus-menerus membantu pelarutan kadar keasaman

33

sehingga apabila terdapat sumbangan zat asam dari air hujan, maka oksigen yang

dihasilkan dari riak air dapat mengikat kelebihan ion hydrogen untuk membentuk molekul

air lainnya sehingga tingkat keasaman berkurang. Itulah sebabnya pH AMDK lebih

mendekati pH netral daripada pH AMIU.

Selanjutnya dilakukan analisis kualitas air minum menggunakan parameter klorida

(Cl-). Klorida merupakan ion anorganik yang banyak terkandung dalam air yang berfungsi

sebagia desinfektan atau pembunuh kuman atau bakteri dalam air. Klorida dapat digunakan

sebagai parameter penentu kualitas air minum, semakin tinggi kadar klorida maka air

semakin asin dan semakin rendah kualitasnya. Berdasarkan Permenkes RI kadar maksimal

klorida yang diperbolehkan dalam air minum adalah sebesar 250 mg/L. Pada penelitian ini,

pengukuran kadar klorida pada sampel menggunakan metode titrasi Argentometri Mohr

yang menggunakan larutan perak nitrat (AgNO3) sebagai larutan standarnya. Sebelum

dilakukan pengukuran kadar klorida menggunakan larutan AgNO3, maka larutan AgNO3

tersebut distandarisasi terlebih dahulu untuk mengetahui tepat tidaknya konsentrasi AgNO3

yang telah dibuat sehingga efektif digunakan untuk mengukur kadar klorida pada sampel.

Sampel ditirasi dengan larutan AgNO3 dan digunakan indicator K2CrO4 untuk

menunjukkan perubahan warna pada titik akhir titrasi. Menurut hasil pengamatan, pada

titik akhir titrasi terjadi perubahan warna larutan dari kuning bening menjadi merah bata.

Pada proses titrasi, terjadi pengendapan bertingkat dimana larutan standar AgNO3

mengendap terlebih dahulu dengan sampel klorida membentuk endapan AgCl dan larutan

NaNO3, kemudian setelah semua klorida mengendap secara sempurna, selanjutnya AgNO3

mengendap dengan indicator K2CrO4 yang dapat mengendapkan ion perak Ag+ menjadi

endapan perak kromat Ag2CrO4, menurut reaksi sebagai berikut :

AgNO3(aq)+ NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

2 AgNO3(aq)+ K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)

Pada saat titik akhir titrasi, jumlah ekivalen zat penitrasi (AgNO3) sama dengan

jumlah ekivalen zat yang dititrasi (NaCl) sehingga dari volume AgNO3 yang dibutuhkan

untuk mencapai titik akhir titrasi, dapat ditentukan kadar kloridanya (Cl-). Berdasarkan

hasil pengamatan, diperoleh rata-rata volume AgNO3 yang dibutuhkan untuk mencapai

titik ekivalen pada sampel AMIU sebesar 4.17 ml dan pada AMDK sebesar 3.37 ml. Dari

hasil analisis data kadar klorida yang terdapat pada sampel AMIU dan AMDK sangat

kecil. Pada AMIU kadar klorida diperoleh sebesar 0.0083 mg/L, artinya dalam 1000 ml

atau 1 L sampel AMIU mengandung klorida sebesar 0.0083 mg. Sedangkan pada AMDK

34

diperoleh sebesar 0.0055 mg/L, artinya dalam sampel AMDK mengandung klorida sebesar

0.0055 mg dalam 1000 ml. Baik AMIU maupun AMDK masih memenuhi persyaratan

kualitas air minum menurut Permenkes RI karena kadar kloridanya masih dibawah kadar

klorida maksimum yang diperbolehkan (250 mg/L). Itu artinya AMIU dan AMDK

memiliki kualitas air minum yang baik. Namun apabila dibandingkan kadar klorida pada

AMIU lebih besar daripada AMDK. Hal ini kemungkinan disebabkan karena pada air

minum isi ulang (AMIU) lebih banyak mendapat perlakuan klorinasi yakni penambahan

klorida untuk membunuh kuman/bakteri. Selain terjadi pada pengolahan AMIU itu sendiri,

proses klorinasi juga dilakukan pada pengolahan air PAM sebagai sumber AMIU. Dengan

demikian AMIU lebih banyak mengalami proses klorinasi daripada AMDK yang

sumbernya langsung dari mata air pegunungan tanpa adanya proses klorinasi sebelum

diolah menjadi AMDK. Proses klorinasi memberikan sumbangan terhadap kandungan

klorida pada air minum. Itulah sebabnya kadar klorida pada AMIU lebih besar daripada

AMDK.

Selanjutnya dilakukan pengukuran padatan terlaut (total dissolve solid/TDS).

Padatan terlarut (TDS) merupakan bahan-bahan terlarut dalam air (baik itu zat organic

maupun anorganik), mineral ataupun garam yang tidak tersaring dengan kertas saring

milipore dengan ukuran pori 0.45 μm. Adapun bahan organic dapat berasal dari daun,

lumpur, plankton, limbah industry dll, sedangkan bahan anorganik berasal dari batuan

udara yang mengandung kalsium, magnesium, nitrogen, besi posfor, sulfur, dll. Air minum

yang baik hendaknya air minum yang mengandung sedikit TDS karena TDS mewakili

jumlah ion di dalam air. Air dengan TDS yang tinggi memiliki rasa yang tidak enak.

Berdasarkan Permenkes RI kadar maksimal TDS yang diperbolehkan dalam air minum

adalah sebesar 1000 mg/L.

Pada penelitian ini, pengukuran TDS menggunakan metode gravimetri yaitu metode

analisa kuantitatif suatu zat atau komponen dengan cara mengukur berat komponen dalam

keadaan murni setelah melalui proses pemisahan. Untuk memperoleh padatan terlarut dari

sampel, maka dilakukan penyaringan pada sampel menggunakan kertas saring berukuran

0.45 μm. Untuk menampung hasil saringan yang berisi air dan padatan terlarut digunakan

cawan yang sebelumnya sudah dicuci dan dipanaskan dalam oven sehingga diperoleh

cawan yang benar-benar murni dan terbebas dari debu yang sekiranya dapat

mempengaruhi berat padatan terlarut setelah ditampung dalam cawan. Selanjutnya

dilakukan proses pemanasan dan pengovenan pada hasil saringan dengan tujuan agar air

35

dapat menguap sehingga yang tersisa adalah padatan terlarut (TDS). Hasil akhir yakni

padatan terlarut yang berupa kristal putih. Berdasarkan hasil pengamatan, setelah

dilakukan 3 kali pengulangan untuk diperoleh berat padatan terlarut yang berbeda pada

AMIU dan AMDK. Rata-rata berat padatan terlarut untuk AMIU adalah sebesar 0.042 gr

dan untuk AMDK sebesar 0.020 gr. Berdasarkan hasil analisis data diperoleh kadar

padatan terlarut (TDS) pada AMIU sebesar 420 mg/L, artinya dalam 1000 ml atau 1 L

sampel AMIU mengandung padatan terlarut sebesar 420 mg. Sedangkan pada AMDK

sebesar 200 mg/L, artinya sampel AMDK mengandung padatan terlarut sebesar 200 mg

dalam 1000 ml. Kadar padatan terlarut (TDS) masih memenuhi persyaratan kualitas air

minum oleh Permenkes RI karena masih dibawah kadar maksimal yang diperbolehkan

yaitu 1000 mg/L. Hal ini disebabkan karena proses pengolahan AMIU dan AMDK

tergolong baik, dimana kualitas mesin dan proses penggantian alat serta penggunaanya

masih dalam jangka waktu sesuai masa pakai. Namun apabila dibandingkan kadar TDS

AMIU lebih besar daripada AMDK. Hal ini disebabkan karena perbedaan sumber air dan

proses pendistribusiannya. Pada AMIU menggunakan sumber air PAM yang kemungkinan

terkontaminasinya dengan bahan-bahan organic maupun anorganik lebih besar daripada

AMDK yang diperoleh dari sumber mata air pengunungan yang masih murni. Selain itu

pada AMIU, proses pendistribusian lebih panjang daripada AMDK karena pada AMIU

perlu didistribusikan terlebih dahulu pada depot-depot sebelum akhirnya ke konsumen.

Akibatnya kemungkinan air untuk terkontaminasi dengan tangki-tangki pengangkut dan

wadah penyimpanan air pada depot AMIU lebih besar daripada AMDK sehingga padatan

terlarut pada AMIU lebih besar daripada AMDK. Disamping itu juga adanya padatan

terlarut pada AMIU diindikasikan juga berasal dari higinis sanitasi yang masih kurang baik

dari galon yang dibawa konsumen serta proses pembersihan yang kurang sempurna pada

depot AMIU. Pada umunmya masyarakat kurang memperhatikan kebersihan galon yang

dibawa ke depot isi ulang. Galon yang kurang bersih mengindikasikan adanya padatan

terlarut didalamnya, walaupun pada depot AMIU galon yang hendak diisi dibersihkan

terlebih dahulu, namun proses pembersihannya masih kurang sempurna. Sedangkan pada

AMDK digunakan kemasan galon yang masih steril karena belum dipakai sebelumnya. Hal

ini menyebabkan kandungan padatan terlarut pada AMDK lebih kecil daripada AMIU.

Parameter terakhir yang dianalisis untuk menentukan kualitas air minum adalah

kesadahan. Kesadahan merupakan suatu keadaan atau peristiwa terlarutnya ion-ion tertentu

di air sehingga menurunkan kualitas air baik secara distribusi maupun penggunaannya.

36

Ion-ion tersebut berupa ion Ca2+, Mg2+, Mn2+, Fe2+, Si2+ dll. Berdasarkan Permenkes RI,

kadar maksimal kesadahan yang diperbolehkan dalam air minum adalah 500 mg/L. Dalam

penelitian ini kadar kesadahan yang diukur adalah kadar kesadahan total yaitu kesadahan

kalsium (Ca2+) dan magnesium (Mg2+). Adapun metode yang digunakan untuk mengukur

kadar kesadahan yaitu metode titrasi kompleksometri yaitu titrasi berdasarkan

pembentukan persenyawaan kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion).

Pada metode titrasi ini, digunakan larutan natrium etilen diamin tetra asetat

Na2EDTA sebagai larutan standarnya karena memiliki beberapa kelebihan antara lain,

dapat bereaksi cepat dengan banyak jenis ion logam, selalu membentuk kompleks ketika

direaksikan dengan ion logam, kestabilannya dalam membentuk kelat sangat konstan

sehingga reaksi berjalan sempurna. Sebelum melakukan pengukuran kesadahan

menggunakan Na2EDTA, larutan baku tersebut distandarisasi terlebih dahulu untuk

mengetahui tepat tidaknya konsentasi larutan Na2EDTA yang telah dibuat sehingga efektif

digunakan untuk mengukur kadar kesadahan total dalam sampel. Titrasi menggunakan

indicator erio chrom black T (EBT) untuk menunjukkan perubahan warna pada titik akhir

titrasi. Selain itu pemilihan indicator EBT yaitu karena indicator ini dapat membentuk

senyawa kompleks dengan ion logam. Sampel yang hendak dititrasi ditambahkan dengan

larutan CaCO3, indicator EBT serta larutan buffer pH 10 untuk menjaga kondisi pH tetap

konstan karena pada pH inilah senyawa kompleks dapat terbentuk. Pada titik akhir titrasi

terjadi perubahan warna larutan dari merah anggur menjadi biru, menurut reaksi:

CaCO3(aq) + Na2EDTA(aq) → CaEDTA(aq) + Na2CO3(aq)

Pada proses titrasi, garam dinatrium etilen diamin tetra asetat (EDTA) bereaksi

dengan kation logam tertentu membentuk senyawa kompleks khelat yang larut. Pada pH

10, ion-ion kalsium dalam sampel bereaksi dengan indicator EBT dan membentuk larutan

berwarna merah anggur. Selanjutnya molekul indicator terlepas kembali dan pada titik

akhir titrasi larutan berubah warna dari merah anggur menjadi ungu yang merupakan

larutan CaEDTA. Dari besarnya volume Na2EDTA yang dibutuhkan sampai mencapai titik

akhir dapat ditentukan kadar kesadahan totalnya dalam CaCO3. Berdasarkan hasil analisis

data, diperoleh kadar kesadahan total pada AMIU sebesar 97.632 mg/L, artinya dalam

1000 ml atau 1 L sampel AMIU mengandung kesadahan total sebesar 97.632 mg.

Sedangkan pada AMDK sebesar 47.008 mg/L, artinya terdapat kandungan kesadahan total

sebesar 47.008 mg dalam 1000 ml atau 1 L sampel AMDK. Keduanya masih memenuhi

persyaratan kualitas air minum karena kadar kesahannya masih berada jauh dibawah kadar

37

maksimal kesadahan yang diperbolehkan menurut Permenkes RI yaitu sebesar 500 mg/L.

Namun apabila dibandingkan, kadar kesadahan pada AMIU lebih besar daripada AMDK.

Perbedaan ini disebabkan karena perbedaan sumber air dan proses pendistribusian AMIU

dan AMDK. Kesadahan total terkait dengan padatan terlarut karena kesadahan juga

merupakan bagian dari padatan terlarut. Artinya padatan terlarut juga menunjukkan

tingginya kesadahan total pada air minum. Pada AMIU diperoleh padatan terlarut yang

lebih besar karena bersumber dari air PAM dan proses pendistribusiannya lebih panjang

daripada AMDK, selain itu pada AMDK menggunakan kemasan yang lebih steril daripada

AMIU sehingga padatan terlarut berupa kesadahan total pada AMIU lebih besar daripada

AMDK. Dengan demikian kualitas AMDK dapat dikatakan lebih baik daripada AMIU.

BAB VI

38

PENUTUP

6.1 Kesimpulan

Berdasarkan tujuan, hasil pengamatan, dan pembahasan, dapat ditarik kesimpulan

sebagai berikut:

1. Kadar pH, klorida, padatan terlarut, dan kesadahan pada AMIU secara berturut-

turut adalah 6.62 ; 0.0083 mg/L ; 420 mg/L; dan 97.632 mg/L, sedangkan pada

AMDK pH, klorida, padatan terlarut, dan kesadahan secara berturut-turut adalah

7.32 ; 0.0055 mg/L ; 200 mg/L ; dan 47.008 mg/L.

2. Air minum isi ulang (AMIU) dan air minum dalam kemasan (AMDK) berkualitas

baik karena memenuhi persyaratan kimia air minum menurut Permenkes RI

No.907/Menkes/SK/2002.

3. Air minum dalam kemasan (AMDK) memiliki kualitas yang lebih baik daripada air

minum isi ulang (AMIU) disebabkan karena perbedaan sumber air, proses

pengolahan, pendistribusian, dan pengemasannya.

6.2 Saran

1. Perlu ditingkatkan koordinasi antara dosen, laboran, dan praktikan dalam

ketersediaan alat dan bahan serta kegiatan praktikum.

39