Titrasi Permanganometri

Titrasi PermanganometriDisusun oleh :Sujani CahyatiWike MarelitaIndra Donna SipahutarVena MelindaSelvianta PurbaAti Juwita AsihNurhasanahAnggun Nia MulyaniTitrasiTitrasi termasuk jenis analisis volumetrik

Prinsip: analisis volumetric didasarkan pada pengukuran volume sejumlah larutan pereaksi yang diperlukan untuk bereaksi dengan senyawa yang hendak ditentukan. Larutan pereaksi yang digunakan untuk penentuan volumetric ini disebut larutan baku

(H.J. Roth, Analisis Farmasi, 145)2Syarat TitrasiHarus ada reaksi yang sederhana, yang dapat dinyatakan dengan suatu persamaan kimiaReaksi antara zat yang dititrasi dan reagen harus berlangsung dengan sangat cepatHarus ada perubahan yang mencolok dalam energi bebas, yang menimbulkan perubahan dalam beberapa sifat fisika atau kimia larutan pada titik ekivalenHarus ada indikator yang dengan tajam mendeteksi titik akhir(Vogel, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, ed.4, hal 260)PermanganometriPermanganometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan hasil oksidasi dengan KMnO4.Metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat.Oksidasi ini dapat berlangsung dalam suasana asam, netral dan alkalis.ReaksiSuasana Asam MnO4- + 8H+ + 5e Mn 2+ + 4H2OSuasana Netral MnO4 + 4H+ + 3e MnO4 +2H2OSuasana Basa MnO4- + 3e MnO42- MnO42- + 2H2 O + 2e MnO2 + 4OH- MnO4- + 2H2 O + 3e MnO2 +4OH-

Alat

Buret 50 mlLabu ukur 10 mlLabu erlemeyer 500 mlPengaduk magnetik StirerLempengan pemanasPenyaringPipet Prosedur PembuatanKmno4Pembakuan KmnO4Pengujian SamplePerhitungan77Pembuatan KmnO4 0.1 N1.Timbang Kalium permanganat 3.3 gram

2. Masukan kedalam labu 1000 ml, larutkan dengan air ad 1000 ml

3.Didihkan selama 15 menit, tutup dan diamkan selama 2 hari.

4. Saring larutan dan simpan dengan wadah tertutup rapat dan terlindung cahaya. 88Pembakuan KmnO4 1.Timbang 200 mg Natrium Oxalat P

2. Masukan kedalam erlemeyer 500 ml, larutkan dengan air 250ml

3.Tambahkan 10 ml Asam Sulfat P, panaskan sampai suhu 70 C .

4. Titrasi dengan KmnO4 0.1 N sambil diaduk sampai warna merah muda pucat,pertahankan suhu selama tidak kurang dari 70 C . 99PERHITUNGAN PEMBAKUAN NORMALITAS KmnO4 0,1 N NORMALITAS = W (mg) V x Mr / valensi 10Penetapan kadar sampel1. Pipet larutan sampel yang sudah setara dengan 0,1 N.2. Masukkan ke dalam erlenmeyer, tambahkan asam sulfat 10%.3. Titrasi dengan kalium permanganat yang sudah dibakukan sampai berwarna merah muda.4. Catat volume titrasi, lakukan sebanyak 3 kali, dan hitung kadar sampel.

1111D. PERHITUNGAN PENETAPAN KADAR SAMPEL Vol. Sampel (V1)Normalitas Sampel (N1)Vol KmnO4 yg dibutuh- kan (V2)Normalitas KmnO4 (N2)10,0 mL. N0,0 - mL0,090 N10,0 mL. N0,0 - mL0,090 N10,0 mL. N0,0 - mL0,090 NV1 x N1 = V2 x N2Normalitas Sampel rata-rata = .N 12D. PERHITUNGAN PENETAPAN KADAR SAMPEL % KADAR = N x Mr x ml x 100% W

13KELEBIHANKELEBIHAN TITRASI PERMANGANOMETRI

Titrasi permanganometri ini lebih mudah digunakan dan efektif, karena tidak memerlukan indikator.1414Kekurangan Larutan KMnO4 pada buret yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO2, sehingga pada titik akhir titrasi akan diperoleh pembentukan presipitat coklat, yang seharusnya adalah larutan berwarna merah muda

1515Manfaat Titrasi PermanganometriUntuk mengetahui kadar dari zat-zat yang bilangan oksidasinya masih dapat dioksidasi.

Dalam bidang industri, metode ini dapat dimanfaatkan dalam pengolahan air, dimana secara permanganometri dapat diketahui kadar suatu zat sesuai dengan sifat oksidasi reduksi yang dimilikinya, sehingga dapat dipisahkan apabila tidak diperlukan atau berbahaya.1616Kesimpulan1. Titrasi permanganometri merupakan titasi yang menggunkan KMnO4 sebagai titran.2. Titrasi permanganometri harus dilakukan dalam lingkungan asam3. Standarisasi larutan KMnO4 : larutan KMnO4 distandarisasi dengan larutan Na oksalat.4. Pada titrasi permanganometri tidak diperlukan indikator karena perubahan warna KMnO4 telah menandakan titik akhir.5. Titik akhir titrasi permanganometri ditandai dengan perubahan warna yaitu dari tidak berwarna menjadi merah muda. 1717

TERIMA KASIH