Amperometri, Potensiometri, Radiasi elektromagnetik, Polarografi, Reraktometri
Potensiometri
26
Company LOGO Potensiometri Potensiometri
-
Upload
syarif-hamdani -
Category
Education
-
view
162 -
download
8
Transcript of Potensiometri
Company
LOGO
Potensiometri Potensiometri Potensiometri Potensiometri
Pengertian
Metoda pemeriksaan fisiko kimia yang menggunakan listrik
Mengukur potensial elektroda indikator Pengukuruan dilakukan dengan gabungan
elektroda-elektroda indikator dengan elektroda pembanding
Elektroda Indikator
Elektroda indikator ion logam Elektroda indikator lembam (inert) Elektroda idikator selaput atau elektroda
selektif ion
Elektroda Indikator Logam
Yang paling umum elektroda logam perak
Respon baik untuk ion perak (Argentometri)
Respon lain terhadap ion-ion yang membentuk senyawa perak yang sukar larut
Elektrodaa indikator logam
Elektroda Lembam (inert)
Biasanya platina Digunakan untuk mengukur reaksi redoks Kurang baik untuk reduktor kuat
Elektroda indikator selektif ion
Hanya peka pada salah satu ion saja Yang paling banyak digunakan adalah indikator
gelas untuk pengukuran pH Kelemahan : muncukl kesalahan alkali, yaitu
kesalahan yang timbul karena elektroda gelas juga memberikan respon terhadap konsentrasi ion alkali dalam larutan yang bersifat basa
pH indikator
Titrasi potensiometri
Bisa dilakukan untuk semua titrasi Kurva titrasi berhubungan antara potensial
terhadap volume titran Digunakan bila :
Tidak ada indikator yang sesuai Daerah titik equivalen sangat pendek
BackgroundConsider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
In this region H+ dominates, the small change in pH is the result of relatively small changes in H++ concentration.
Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
In this region, relatively small changes in H+ concentration cause large changes in pH, The midpoint of the vertical region is the equivalence point.
Background
Consider the following graph:
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 5 10 15 20 25 30 35
Volume NaOH (mL)
pH
In this region OH- dominates, the small change in pH is the result of relatively small changes in OH- concentration.
Kurva titrasi
Derivat pertama
pH/ V atau E/ V
Derivat kedua
2pH/ V2 atau 2E/ V2
Technique – Titration and Example
Clean The Buret
Technique - Titration
Performing The Experiment
Data
mL NaOH pH mL NaOH pH
0.00 4.02 18.80 10.08
2.30 4.36 19.00 10.60
3.00 4.47 19.40 10.98
4.80 4.67 19.92 11.24
6.10 4.81 21.25 11.46
8.48 5.03 23.95 11.69
10.61 5.21 25.10 11.84
12.80 5.42 27.28 11.94
15.08 5.72 28.12 11.94
16.90 6.09 29.80 12.00
17.82 6.47
Mass of unknown: 0.449g
Data Experiment 7, trial 1
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
8.00
9.00
10.00
11.00
12.00
13.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00
Volume NaOH (mL)
pH
Data Experiment 7, trial 1
2.00
3.00
4.00
5.00
6.00
7.00
8.00
9.00
10.00
11.00
12.00
13.00
0.00 5.00 10.00 15.00 20.00 25.00 30.00 35.00
Volume NaOH (mL)
pH
Calculation – Molar Mass
NaOHmolNaOHL
NaOHmol
NaOHmL
NaOHLNaOHmL 00215.0
1
116.0
1000
150.18
Calculation – Molar Mass
NaOHmolNaOHL
NaOHmol
NaOHmL
NaOHLNaOHmL 00215.0
1
116.0
1000
150.18
unknownmolNaOHmol
unknownmolNaOHmol 00215.0
1
100215.0
Calculation – Molar Mass
NaOHmolNaOHL
NaOHmol
NaOHmL
NaOHLNaOHmL 00215.0
1
116.0
1000
150.18
unknownmolNaOHmol
unknownmolNaOHmol 00215.0
1
100215.0
unknownmolgunknownmol
unknowng/209
00215.0
449.0
Aplication
