Makalah Potensiometri IB.doc

8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc

1/17

POTENSIOMETRI

MAKALAH

UNTUK MEMENUHI TUGAS MATAKULIAH

Analisa Instrumentasi

Yang dibina oleh Ibu Warlinda Eka Triastuti S!Si M!T

"isusun #leh$ Kelom%ok I&

Anggota$

'! &un Yan Marshush N() *+'+,+,,

*! E-a Set.aningrum N() *+'+,+,,

+! (ahmad Andrias S N() *+'+,+,,

/! Eriska Wah.u Kusuma N() *+'+,+,,00

PROGRAM STUDI DIII TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA

2014

'


2/17

BAB I

PENDAHULUAN

)otensiometri meru%akan salah satu metode analisis elektrokimia1i

untuk menentukan konsentrasi larutan analit .ang menggunakan reaksi

reduksi2oksidasi dan %ersamaan Nerst sebagai %rinsi% dasarn.a! Analisis

%otensiometrik ini seringkali di%akai dalam kehidu%an sehari2hari disebabkan

oleh bebera%a kelebihann.a 3ika dibandingkan dengan metode analisis

elektrokimia1i lainn.a! Kelebihan dari analisis %otensiometrik ini adalah

ekonomis 4membutuhkan bia.a .ang ke5il disebabkan harga2harga kom%onen%en.usunn.a .ang relati6 murah7 kom%ak kuat dan tahan lama mudah

dirangkai tidak merusak dan mem%engaruhi kom%osisi larutan analit .ang

ingin diu3i mudah di%antau dan diamati dan bersi6at stabil %ada berbagai

tingkatan konsentrasi analit! Meski%un begitu analisis %otensiometrik ini

5enderung memiliki kekurangan dalam hal akurasi dan %resisin.a

dikarenakan adan.a %otensial sambungan 5air .ang mun5ul di antara

%ertemuan larutan elektroda a5uan dan larutan analit .ang berkontribusi 3uga

%ada %otensial sel .ang terukur %ada -oltmeter!

Kom%onen sel %otensiometri bersi6at sederhana .aitu terdiri dari

sebuah elektroda a5uan elektroda indikator rangkaian 3embatan garam dan

%engukur tegangan 4-oltmeter7! Elektroda a5uan meru%akan elektroda .ang

telah diketahui %otensialn.a se5ara %asti dan %otensialn.a bernilai konstan

%ada tem%eratur konstan selama %engukuran berlangsung! Nilai %otensial dari

elektroda ini 3uga tidak tergantung %ada kom%osisi dari larutan u3i! Elektroda

a5uan da%at beru%a elektroda hidrogen standar 4standard h.drogen ele5trode7

elektroda kalomel 3enuh 4saturated 5alomel ele5trode7 dan elektroda %erak2

%erak klorida! Sementara itu elektroda indikatormeru%akan elektroda .ang

%otensialn.a meres%ons %erubahan akti-itas dalam larutan u3i! Elektroda

indikator da%at beru%a elektroda membran elektroda inert mau%un elektroda

logam! (angkaian 3embatan garam .ang terda%at dalam sel %otensiometri

ber6ungsi men5egah ter5am%urn.a kom%onen dari larutan u3i dengan

*


3/17

elektroda a5uan! 8embatan garam ini 3uga ber%eran dalam meminimalisasi

besarn.a nilai %otensial sambungan 5air .ang terukur di -oltmeter!

"alam melaksanakan analisis %otensiometrik terda%at / metode

.ang mungkin di%ilih .aitu %otensiometri langsung 4dire5t %otentiometr.7

titrasi %otensiometri standard addition dan sam%le addition! Masing2masing

metode memiliki kelebihan dan kekurangan masing2masing! #leh sebab itu

dalam memeilih metode mana .ang akan digunakan %erlu di%ertimbagkan

metode .ang akan memaksimalkan kelebihan dan meminimalkan kekurangan

%ada situasi dan kondisi %engukuran!

)otensiometri da%at dia%likasikan dalam kehidu%an sehari2hari

baik dalam kimia teoritis mau%un %raktikal! )enera%an se5ara teoritis dari

%otensiometri .aitu %enentuan teta%an kesetimbangan termodinamika se%erti

Ka Kb dan Ks%! Sementara itu %enera%an se5ara %raktikal .aitu %embuatan

%H meter %enentuan kadar %olutan dalam lingkungan dan %emeriksaan %H

%roduk industri!

+


4/17

BAB II

ISI

A! )otensiometri)otensiometri adalah suatu 5ara analisis berdasarkan %engukuran beda

%otensial sel dari suatu sel elektrokimia! "i dalam %otensiometri da%at

di%ela3ari hubungan antara konsentrasi dengan %otensial! Se3ak %ermulaan

abad ini metode %otensiometri telah digunakan untuk mendeteksi titik akhir

titrasi! Sekarang metode ini da%at digunakan se5ara langsung untuk

menentukan konsentrasi suatu ion 4ion selective electrode7 %H suatu larutan

dan menentukan titik akhir titrasi! Alat2alat .ang di%erlukan dalam metode

%otensiometri adalah

4'7 elektrode %embanding (refference electrode7

4*7 elektroda indikator ( indicator electrode )

4+7 alat %engukur %otensial!

Kom%onen2kom%onen tersebut disusun membentuk suatu sel

%otensiometri se%erti %ada gambar '!

Gambar 1 Sel Poe!"#omer#

"ari diagram skematik %ada gambar ' terlihat bah1a sel %otensiometri

disusun dari dua setengah sel .ang dihubungkan dengan 3embatan garam

.ang ber6ungsi %en.eimbang muatan larutan %ada masing2masing setengah

sel selain itu 3uga ber6ungsi sebagai %enghubung antara dua setengah sel

tersebut! Masing2masing setengah sel terda%at elektroda .ang ter5elu% dalam

larutan elektrolit untuk ditentukan konsentrasin.a oleh %otensial

elektrodan.a! )emisahan elektrode ini di%erlukan untuk men5egah ter3adin.a

reaksi redoks s%ontan dari laruan2larutan elektrolit .ang digunakan dalam sel

%otensiometri

/


5/17

"ari aturan .ang di%akai dalam disi%lin ilmu kimia bah1a elektroda

sebelah kiri diangga% sebagai anoda dimana ter3adi %roses oksidasi 9n

sebagai berikut

9n 4s7 9n*:4a;7 : *e2

dan elektroda sebelah kanan disebut sebagai katoda .aitu elektroda

tem%at ter3adi reaksi reduksi sebagai berikut!

Ag:4a;7 : e2 Ag 4s7

"engan men3umlahkan kedua %ersaamaan setengah reaksi diatas maka

%ersamaan reaksi untuk sel elektrokimia adalah sebagai berikut!

9n 4s7 : Ag:4a;7 *Ag 4s7 : 9n*:4a;7

Untuk menggambarkan sel elektrokimia dari %otensiometri tidak

harus digambar diagram skematikn.a karena terda%at suatu notasi sel .ang

mam%u menggambarkan %erbedaan 6asa dalam sel elektrokimia dan telah

dise%akati oleh ilmu1an kimia dunia! )enulisan sel elektrokimia untuk%otensiometri memilki bebera%a aturan dalam 5ara %enulisann.a .aitu$

'! Urutan %enulisan dimulai dari elektroda logam kemudian elektrolitn.a

dengan batas antar keduan.a digunakan garis tegak atau miring!

*! Sistem %enulisan bila lebih dari satu kom%onen dalam satu larutan

.ang terlibat dalam reaksi sel setia% kom%onen .ang terlibat

di%isahkan dengan tanda koma 47!

+! )emisahan sistem setengah sel dari dua 3enis setengah sel .ang

membentuksel elektrokimia digunakan garis tegak ganda atau miring!

Sehingga notasi sel untuk gambar ' adalah!

)otensiometri digunakan sebagai salah satu metode untuk

mengukur konsentrasi suatu larutan dalam hal ini hubungan antara %otensial

sel dan konsentrasi da%at di3elaskan melalaui %ersamaan nerst!


6/17

Kemudian dengan menggunakan %ersaaman * untuk menghitung

%otensial dari sel elektrokimia dari gambar ' dituliskan sebagai berikut$

Maka harga %otensial untuk sel elektrokimia dari gambar ' adalah

Walau%un %enentuan harga %otensial da%at ditntukan dengn mudah

menggunakan %ersamaan nerst ada bebera%a kasus .ang diluar %erkiraan!

Salah satun.a adalah bah1a standart %otensial sel bergantung dari tem%eratur

dan keban.akan dari tabel re6erensi standart %otensial sel din.atakan dalam

suhu *?o@! Kesulitan ini akan ditemui ketika mengatur tem%eratur teta% %ada

suhu *?o@ atau ketika ingin mengukur %ada tem%eratur tersebut!

Masalah lain dalam %enggunaan %ersamaan nerst adalah 6ungsi

akti-itasn.a bukan konsentrasi dari larutan elektrolit .ang digunakan!Sebagai hasil dari %otensial sel dimungkinkan terbentukn.a e6ek matriks!

Masalah ini mun5ul ketika analit terlibat dalam reaksi kesetimbangan!

Misaln.a %otensial standart untuk reaksi redoks =e+:B=e*: dalam larutan ' M

H@l#/ adalah :,!CDC 'M H@l sebesar :,C, dan dalam ', M H@l

sebesar :,?+ ! )ergantian larutan .ang semakin negati6 dengan

%enambahan konsentrasi H@l mem%un.ai ke5enderungan untuk membentuk

kom%leks dengan =e+:dari%ada =e*:! Masalah ini bisa diminimalisir dengan

mengganti %otensial standart sel dengan 6ormal %otensial .ang bergantung

%ada matriks! Keban.akan tabel standart %otensial reduksi 3uga memasukkan

data mengenai da6tar %otensial 6ormal .ang digunakan!

&! Elektroda %embanding

"i dalam bebera%a %enggunaan analisis elektrokimia di%erlukan suatu

elektrode dengan harga %otensial setengah sel .ang diketahui konstan dan

sama sekali tidak %eka terhada% kom%osisi larutan .ang sedang diselidiki!

Suatu elektrode .ang memenuhi %ers.aratan diatas disebut elektrode

%embanding (refference electrode). )asangan elektrode %embanding adalah

elektrode indikator 4disebut 3uga working electrode7 .ang %otensialn.a

bergantung %ada konsentrasi Fat .ang sedang diselidiki! Ada dua 3enis

elektrode %embanding akan diuraikan berikut ini!

D


7/17

'! Elektroda %embanding %rimer

@ontoh dari elektroda 3enis ini adalah elektroda hidrogen stndart!

Elektroda ini terbuat dari %latina hitam agar %en.era%an gas hidrogen

%ada %ermukaan elektroda da%at ter3adi se5ara maksimal sehingga reaksi

H* * H:: * e

"a%at berlangsung dengan 5e%at dan re-ersible! )otensial setengah sel

dari elektroda %embanding %rimer adalah nol -olt! (angakian dari

setengah sel dengan elektroda standart hidrogen da%at dilihat %ada gambar

*! Sehingga Notasi setengah sel dari elektroda hidrogen adalah $

)tBH*4atm7 H:4M7 atau H:4M7 H*4atm7B)t

Gambar 2 D#a$ram S%ema#% Ele%ro&a Sa!&ar H#&ro$e!

Elektroda standart hidrogen 3arang digunakan dalam %roses analisis

teta%i hal ini %enting karena elektroda standart .ang digunakan untuk

menentukan standart %otensial sel %ada standart setengah sel elektrokimia!

*! Elektroda %embanding sekunder

Elektroda standart sekunder adalal elektroda .ang sering digunakan dan

ban.ak terda%at di %asar daria%a elektroda standart sekunder karena

%enggunaann.a .ang lebih %raktis! Ada dua ma5am elektroda standart

sekunder .aitu elektroda kalomel dan elektroda %erakB%erak klorida!

a! Elektroda kalomel

Elektroda ini terbuat dari tabung gelas atau %lastik dengan

%an3ang J ', 5m dan garis tengah ,?2' 5m .ang tdi5elu%kan ke

dalam air raksa .ang kontak dengan la%isan %asta HgBHg@l *.ang

terda%at %ada tabung bagian dalam .ang berisi 5am%uran Hg

C


8/17

Hg*@l*dan K@l 3enuh dan dihubungkan dengan larutan K@l 3enuh

melalui lubang ke5il! Untuk lebih 3elasn.a da%at dilihat %ada

gambar +! Kontak elektroda ini dengan larutan .ang akan diuur

%etensialn.a melalui suatu %en.ekat .ang terbuat dari %orselin atau

asbes ber%ori!

Gambar ' D#a$ram S%ema#% Ele%ro&a Kalomel

Setengah sel elektrode kalomel da%at ditun3ukan sebagai(( Hg*@I*4satd7 K@I 4 M7 ( Hg

"engan menun3ukkan konsentrasi K@I didalam larutan!

(eaksi elektroda da%at dituliskan sebagai

Hg *@I*4s7: * e2 * Hg {i) + 2 @l

)otensial sel ini akan bergantung %ada konsentrasi klorida

4%ada kalomel .ang tidak 3enuh7 dan harga konsentrasi ini harus

dituliskan untuk men3elaskan elektroda!

Elektroda kalomel 3enuh (saturated calomel electrode,

SCE) biasan.a ban.ak digunakan oleh %ara %akar kimia analitikkarena ban.ak tersedia di %asaran dan konsentrasi klorida tidak

mem%engaruhi harga %otensial elektroda! Harga %otensial S@E

adalah ,*// %ada *? )@ dibandingkan terhada% elektroda

hidrogen standart!

b! Elektroda %erak

Elektroda %embanding .ang miri% dengan elektroda 5alomel

adalah terdiri dari suatu elektroda %erak .ang di5elu%kan kedalam

larutan K@I .ang di3enuhkan dengan Ag@I! Setengah sel elektroda

%erak da%at ditulis $


9/17

(( Ag@I 4satd7 K@I 4M7 (

Ag (eaksi setengah seln.a adalah

Ag@I 4s7: e*+,- Ag 4s7: @I

2

&iasan.a elektroda ini terbuat dari suatu larutan 3enuh atau +?

M K@I .ang harga %otensialn.a dalah ,'00 43enuh7 dan ,!*,?

4+?M7 %ada *? @! Elektroda ini da%at digunakan %ada suhu .ang

lebih tinggi sedangkan elektroda kalomel tidak! Untuk lebih

3elasn.a da%at dilihat %ada gambar /!

Gambar 4 D#a$ram S%ema#% Ele%ro&a Pera%.Pera% Klor#&a

8ika dibandingkan dengan elektroda kalomel elektroda %erak

lebih unggul dalam tem%eratur .ang tinggi! Namun elektroda

%erakB%erak klorida mem%un.ai ke5enderungan untuk bereaksi

dengan larutan membentuk kom%leks %erak .ang tidak larut .ang

memungkinkan men.umbat 3embatan garam .ang menghubungkan

larutan dan elektroda!

@! Elektroda indikator Elektroda indikator dibagi men3adi dua kategori .aitu $ elektroda

logam dan elektroda membran! Elektroda logam da%at dikelom%okkan ke

dalam elektroda 3enis %ertama (first kind), elektroda 3enis kedua (second

kind), elektroda 3enis ketiga (third kind), elektroda redoks!

'! Elektroda logam

)otensial dari elektroda logam ditentukan dari %osisi reaksi redoks

ketika elektroda dan larutan bertemu!terda%at tiga ma5am elektroda logam

.aitu elektroda logam 3enis %ertama elektroda logam 3enis kedua dan

elektroda logam 3enis ketiga!

0


10/17

a! Elektroda 3enis %ertama

Elektroda 3enis %ertama adalah elektroda .ang langsung

berkeseimbangan dengan kation .ang berasal dari logam tersebut!

@ontoh elektroda tembaga!

@u*: : *e

@u 4s7

sehingga

E E@u2 4,,?0B*7 log 'B@u*:O

E E@u2 4,,?0B*7 %@u

dengan %@u adalah 2 log @u*:O 3adi elektroda tembaga mengukur

langsung %@u! Logam lain .ang mem%un.ai si6at da%at balik

4re-ersibel7 meli%uti %erak raksa kadmium seng dan timbal!

b! Elektroda 3enis kedua

Elektroda 3enis kedua adalah elektroda .ang harga%otensialn.a bergantung %ada konsentrasi suatu anion .ang dengan

ion .ang berasal dari elektroda membentuk enda%an aatau ion

kom%leks .ang stabil! @ontoh elektroda %erak untuk halida

reaksin.a da%at ditulis

Ag@l 4s7: e

Ag 4s7 : @l2sehingga

E E,2 4,,?0B'7 log @l2O

E E,

2 ,,?0 %@l@ontoh lain elektroda raksa untuk mengukur konsentrasi

anion E"TA 4disingkat Y/27! )engukurann.a didasarkan %ada si6at

elektroda raksa dalam larutan kom%leks stabil Hg4II72E"TA en5er!

(eaksi %ada elektroda adalah

HgY*2: * e2 Hg 4l7: Y/2

E ,*' Untuk reaksi tersebut

berlaku

E ,*' 2 4,,?0B*7 log P Y /2 O B HgY*2 O Q Untuk

menggunakan sistem elektroda ini %erlu ditambahkan sedikit

HgY*2 ke dalam larutan! Karena kom%leks ini sangat stabil 4untuk

HgY*2 K6 D+ ',*'7 maka konsentrasi HgY*2dianga% teta%!

Sehingga %ersamaann.a men3adi

E K 2 4,,?0B*7 log Y/2O

E K 2 4,,?0B*7 %Y

dengan K ,*' 2 4,,?0B*7 log P' B HgY*2O Q

5! Elektroda 3enis ketiga

Elektroda 3enis ketiga adalah elektroda logam .ang harga

%otensialn.a bergantung %ada konsentrasi ion logam lain! @ontoh

elektroda Hg da%at digunakan untuk menentukan konsentrasi @a*:

',


11/17

9n*: atau @d*: .ang terda%at dalam larutan! Untuk elektroda Hg

dengan kom%leks E"TA se%erti %ada elektroda kedua %otensial

elektrodan.a da%at ditulis kembali

E K 2 4,,?0B*7 log Y/2 O &ila ditambahkan sedikit

kom%leks @a4II72E"TA maka kesetimbangan baru akan terbentuk

@aY*2 @a*:: Y /2K6 @a*:O Y /2O B @aY*2O

"engan menggabungkan harga konstanta %embentukan

kom%leks @aY*2dengan %ersamaan sebelumn.a dida%at

E K 2 4,,?0B*7 log P K6 @aY*2O B @a*:O Q

d! Elektroda untuk sistem redoks

Logam mulia se%erti %latina emas dan %aladium bertindak

sebagai elektroda indikator %ada reaksi redoks! @ontoh %otensial

elektroda %latina di dalam larutan .ang mengandung ion2ion @e+:

dan @e/:adalah

E E,2 ,,?0 log @e+:OB@e/:O

"engan demikian elektroda %latina da%at bertindak sebagai

elektroda indikator di dalam titrasi 5erimetri!

*! Elektroda membran

Elektroda membran telah digunakan dan dikembangakan 5uku% luas

karena da%at menentukan ion tertentu! Elektroda membran biasa disebut

dengan elektroda selekti6 ion 4ion selective electrode, ISE). Elektroda

membran 3uga digunakan untuk %enentuan %H dengan mengukur

%erbedaan %otensial antara larutan %embanding .ang keasamann.a teta%dan larutan .ang dianalisis! Elektroda membran dibagi em%at ma5am .aitu

elektroda membran ka5a elektroda membran 5airan elektroda %adatan dan

elektroda %enun3uk gas!

a! Elektroda membran ka5a

Kualitas %aling bagus .ang di3ual di%asaran untuk elektroda

membran ka5a terbuat dari @orning ,'? sebuah ka5a .ang terdiri

dari **R Na*# DR @a# dan C*R Si#*! Ketika di5elu%kan ke

dalam larutan berair maka %ada bagian luar dari membran akan

terhidrat sam%ai ',nm sam%ai bebera%a 3am! Hasil hidrasi dari

membran menghasilkan muatan negati6 2G hal ini meru%akan

bagian dari 6ungsi ker3a membran silika! Ion natrium .ang mam%u

bergerak menembus la%isan hidrat ber6ungsi sebagai ion

%enghitung! Ion hidrogen dari larutan berdi6usi kedalam membran

dan membentuk ikatan .ang lebih kuat dengan membran sehingga

mam%u menggeser keberadaan ion Na: .ang mengakibatkan

konsentrasi ion H:meningkat %ada membran!

Elektroda membran ka5a sering di3ual dalam bentuk

kombinasi antara indikator dan elektroda %embanding! )enggunaan

''


12/17

satu elektroda sangat berman6aat untuk %engukuran %H! Salah satu

5ontoh ti%e kombinasi elektroda ditun3ukkan %ada gambar ?!

Gambar / D#a$ram S%ema#% Komb#!a"# ELe%ro&a membra!

Kaa !% me!$%r H

Sesuai dengan 6ungsin.a elektroda membran ka5a ban.ak

diman6aatkan untuk mengukur %H dari suatu larutan! )ersamaan

.ang berlaku adalah

Esel Eo : ,,?0 log aH:

Karena log a H: %H maka

E Eo ,,?0 %H

b! Elektroda membran %adat

Elektroda ini menggunakan %olikristal .ang terdiri dari

satuan kristal garam anorganik! Elektroda selekti6 ion %olikristal

ini dibentuk dari %elet ti%is Ag*S atau 5am%uran dari Ag*S dan

garam %erak atau lugam sul6ida! @ontoh dari elektroda selekti6 ion

=2dengan notasi sebagai berikut$

HgBHg@l*K@l 43enuh7 BB larutan membran La=+ Na=

4,'M7 Na@l 4,'M7 Ag@lBAg

Sebagai membran adalah kristal La=+! (eaksi setengah

seln.a adalah sebagai berikut$

'*


13/17

La=+: e La=+: =2

)otensia elektroda .ang timbul adalah$

E Eo ,,?0 log =2O

E Eo ,,?0 log %=

5! Elektroda membran 5air

Elektroda membran 5air adalah suatu 6asa 5air s%esi6ik .ang

dibatasi oleh suatu dinding .ang ber%ori inert se%erti .ang terlihat

%ada gambar D! @airan s%esi6ik tersebut terdiri atas sen.a1a

organik dengan berat molekul .ang tinggi tidak larut dalam air dan

memiliki struktur .ang memungkinkan ter3adin.a %ertukaran ion

antara ion bebas dalam larutan .ang diukur dengan ion2ion .ang

terletak %ada %usat kedudukan molekul 5airan s%esi6ik tersebut

5ontoh$ Na: K: @a*: )b*:!

F#$re 3 D#a$ram S%ema#% ele%ro&a Sele%# Io! 5a#r 5a26

Adan.a membran )@ .ang %ro%orsional untuk melindungielektroda bagian dalam! )enggunaan elektroda ini ideal dengan

%erembesan analit dengan rentang +,2D, menit!

d! Elektroda %enun3uk gas

Elektroda ini diran5ang untuk mendeteksi konsentrasi gas

.ang terlarut dalm larutan! &entuk ran5angan dasar dari elektroda

membran da%at dilihat %ada gambar C!

'+


14/17

F#$re 7 D#a$ram S%ema#% &ar# Ele%ro&a Io! "ele%# Pe!!8%

Ga"

Terdiri dari membran %emisah .ang ti%is dari sam%el dan

larutan .ang berada di dalam elektroda .ang ber6ungsi sebagai

%en.eleksi ion! Membran %ermeabel untuk analit gas teta%i tidak

%ermeabel untuk kom%onen .ang tidak -olatil dalam matriks

sam%el! Ketika gas masuk ke dalam elektroda %enun3uk gas

mele1ati membran gas beraksi dengan larutan dalam elektroda

membentuk s%esies .ang konsentrasin.a da%at diamati dari

keberadaan elektroda selekti6 ion! Sebagai 5ontoh dalam elektroda

@#* @#*bereaksi dengan larutan dalam membentuk H+#

:

!

)erubahan konsentrasi H+#: diamati dengan elektroda

selekti6 ion %H dengan %otensial sel ditulis dengan %ersamaan

sebagai berikut$

"imana K adalah konstanta kesetimbangan! 8ika 3umlah

H@#+2 di larutan dalam berkurang dalam 3umlah ban.ak maka

konsentrasi @#*tidak akan ber%engaruh dan akan teta% konstan!

'/


15/17

)ada elektroda %enun3uk gas %rinsi%n.a adalah

menem%atkan suatu membran .ang bersi6at %ermeabel terhada% gas

%ada bagian u3ung seuah tabung! Tabung tersebut memisahkan

larutan .ang akan dianalisis dengan suatu elektroda ion s%esi6ik!

"! Analisis kuantitati6

'! )otensiometri langsung

Teknik ini han.a memerlukan %engukuran %otensial sebuah

indikator elektron ketika di5elu%kan dalam larutan .ang mengandung

konsentrasi .ang tidak diketahui diketahui dari sebuah analit! Elektroda

indikator selalu diangga% sebagai katoda dan elektroda re6erensi sebagai

anoda! Untuk %engukuran %otensiometri langsung %otensial sel da%at

dieks%resikan sebagai %erkembangan %otensial oleh elektroda indikator

elektroda re6erensi dan %otensial 3ungsi! )en.usunan kom%onen alat untuktitrasi %otensiometri da%at dilihat %ada gambar !

Gambar 9 S"!a! ala T#ra"# Poe!"#omer#)enentuan titik akhir titrasi dengan 5ara %otensiometri akan

memberikan hasil .ang lebih teliti dari%ada dengan menggunakan

indikator! Titik akhir titrasi da%at dilihat dari besarn.a tegangan! Titik

akhir dari %otensiometri mennun3ukkan lokasi titik eki-alen! "alam

menentukan lokasi tersebut da%at dilakukan dengan bebera%a 5ara anara

lain dengan membuat gra6ik %otensial atau %H -ersus -olume itrasn atau

modi6ikasin.a .aitu turunan %ertama EB atau %HB -ersus

-olume titran 47 kemudian gra6ik .ang di%eroleh di5ari harga

maksimum atau minimumn.a! @ara lain adalah dari turunan keduan.a

'?


16/17

.aitu *EB *atau *%HB *-ersus -olume titran 4.7 kemudian dari

gra6ik .ang di%eroleh di5ari titik noln.a!

DAFTAR PUSTAKA

'D


17/17

Har-e. "! *,,,!Modern nal!tic Chemistr!! &oston$ M5 ground Hill

&udiasih E! Widarti H!(! MunFil! '000! nalisis Instrumen! Malang$ =MI)A

UM

'C

Makalah Potensiometri IB.doc

Documents

Transcript of Makalah Potensiometri IB.doc