POTENSIOMETRI ELEKTRODA

PENGUKUR

SEKOLAH TINGGI FARMASI YPIB CIREBON

Kimia Analitik

Kelompok 2 ANJASMARA SUYUDIANA FIRDAUS ASEP MUJAHIDIN AZZAH BAZETA UMAR BAYU PANGESTU BUDIYAWAN DEWI IRMA JUNIARTI

PENGERTIAN Potensiometri adalah cabang ilmu kimia yang

mempelajari pengukuran perubahan potensial dari elektroda untuk mengetahui konsentrasi dari suatu larutan.

DALAM PENGGUNAAN POTENSIOMETRI DIGUNAKAN ELEKTRODA. ELEKTRODA IALAH KONDUKTOR YANG DIGUNAKAN UNTUK BERSENTUHAN DENGAN BAGIAN ATAU MEDIA NON-LOGAM DARI SEBUAH SIRKUIT (MISAL SEMIKONDUKTOR, ELEKTROLIT, ATAU VAKUM).KEGUNAAN ELEKTRODA YAITU UNTUK MEMINDAHKAN TRANSMISI ION KE PENYALUR ELEKTRON

PEMBAGIAN ELEKTRODA Berdasarkan kerjanya, elektroda dibagi

menjadi dua , yaitu1. ELEKTRODA PENGUKUR2. ELEKTRODA PEMBANDING

ELEKTRODA PENGUKUR Elektroda pengukur atau disebut juga

elektroda kerja. Elektroda ini yang berkontak dengan sampel dan mengukur potensial sampel tersebut. Dalam pengukuran, elektroda ini yang nilainya berubah-ubah terhadap elekroda pembanding.

PEMBAGIAN ELEKTRODA PENGUKUR Elektroda kerja terdiri dari logam-logam inert

seperti perak, emas dan platinum, karbon inert serta merkuri.

Elektroda kerja terbagi menjadi tiga yaitu1. elektroda logam2. elektroda membran3. dan elektroda inert

ELEKTRODA LOGAM Tipe 1 : digunakan untuk mengukur aktivitas

ion logam yang sesuai dengan logam logamnya yang berfungsi sebagai elektroda. Misalnya potensial larutan yang ditimbulkan oleh sepotong kawat perak yang dicelupkan ke dalam larutan perak yang dicelupkan ke dalam larutan perak nitrat berubah-ubah dengan aktivitas ion peraknya

Tipe 2 : digunakan untuk mengukur anion-anion denganc ara bereaksi dengan anion yang diukur membentuk endapan, atau ion kompleks yang stabil. Contoh elektroda ion selektif klorida yang dibuat dari Ag yang dijenuhkan dengan lapisan AgCl

Tipe 3 : digunakan untuk mengukur kation yang berbeda dengan logam sebagai elektroda indikator melalui reaksi tidak langsung. Contoh elektroda Hg bisa digunakan untuk mengukur Ca

ELEKTRODA INERT Selain itu terdapat elektroda inert. Elektroda

inert merupakan elektroda yang tidak masuk ke dalam reaksi. Salah satu contohnya adalah platina. Elektroda ini bekerja baik sebagai elektroda indikator

Logam mulia seperti platina, emas, dan paladium bertindak sebagai elektroda indikator pada reaksi redoks. Fungsi logam semata-mata untuk membangkitkan kecenderungan system tersebut dalam mengambil atau melepaskan electron. Logam itu sendiri tidak ikut serta secara nyata dalam reaksi redoks, potensialnya merupakan fungsi Nersnt dari rasio aktivasi aFe2+/aFe3+.

KEKURANGAN ELEKTRODA PLATINA Tentu saja, inert merupakan ukuran relatif,

dan platina tidak kebal dari serangan-seranga oksidator kuat, terutama dalam larutan dimana kompleksasi bias menstabilkan Pt(II) melalui pembentukan spesies.

Platina juga bisa menimbulkan masalah dengan reduktor-reduktor yang sangat kuat (reduksi H+ (atau H2O) kadang-kadang berlangsung sedemikian lambat sehingga analit-analit bias direduksi lebih dahulu dalam larutan air tanpa interfensi dari pelarutnya)

Contoh potensial elektroda platina adalah di dalam larutan yang mengandung ion-ion Ce3+ dan Ce4+

Dengan demikian elektroda platina dapat bertindak sebagai elektroda indikator di dalam titrasi cerimetri.

ELEKTRODA MEMBRAN elektroda membran adalah merupakan

elektroda yang terdiri dari elektroda ion kristalin dan non-kristalin.contohnya elektroda gelas atau kaca yang merupakan elekroda ion selektif.

Sifat-sifat yang harus dimiliki elektroda membran ion selektif adalah : kelarutannya kecil, dapat menghantarkan listrik sekalipun kecil, kereaktifan dengan analit bersifat selektif

elektroda ini bersifat khusus, digunakan hanya untuk ion H+ saja

KELEBIHAN ELEKTRODA MEMBRAN Larutan uji tidak terkontaminasi Zat-zat yang tidak mudah teroksidasi &

tereduksi tidak berinteferensi Elektroda ini bisa dibuat cukup kecil untuk

disisipkan dalam volume larutan yang sangat kecil.

Gelas di sini bukan merupakan material dari bagian elektroda, akan tetapai merupakan suatu membran yang menjamin kontak dengan larutan

Apabila terdapat air, maka akan terjadi hidrasi dan permukaan membran menjadi sebanding dengan gel yang sesuai dengan elektrolit padat. Pada pengukuran mikroskopik, kaca atau gelas yang digunakan sebagai elektroda terdiri atas jaringan silikat atau Si(OH)4 yang bermuatan negatif dan mengandung sejumlah kation terutama ion natrium yang dapat ditukar oleh ion hidrogen dari satu membran ke membran yang lain

Membran bagian luar berkontak dengan larutan sampel, sedangkan bagian dalam membran berkontak dengan elektrolit internal

Ketika konsentrasi H+ berbeda pada setiap bagian dari membran, akan dihasilkan perbedaan potensial, yang berkorelasi dengan aktivitas ion H+ pada larutan ion

Elektroda gelas (kaca) sebelum digunakan harus direndam dalam air agar molekul-molekul air masuk ke kisi-kisi kaca dan akan mengembang sehingga proses pertukaran ion akan mencapai maksimum. Dengan kata lain gugus Na+ dapat dengan mudah ditukar dengan ion H+

Pengukuran ion hidrogen harus dibandingkan terhadap ion hidrogen yang sudah diketahui konsentrasinya dan tetap

Dengan demikian lapisan dalam kaca mempunyai konsentrasi H+ yang tetap dan diketahui, sedangkan lapisan luar kaca konsentrasi H+ bergantung pada larutan yang akan diukur.

KETERBATASAN ELEKTRODA KACAPada kondisi pH yang sangat tinggi (misal NaOH 0,1M dengan pH = 13) berakibat spesifisitas untuk H+ hilang Ketergatungan tegangan pH

berkurang Potensial menjadi tergantung pada

aNa+

KELEBIHAN TITRASI POTENSIOMETRI 1.Sangat sensitif 2. Dapat digunakan untuk sampel yang

keruh, karena yang diperoleh adalah titik ekivalen bukan titik akhir, sehingga tidak dibutuhkan perubahan warna.

3.Dapat digunakan untuk sampel yang tidak memiliki indikator.

4. Pada saat potensial sel dibaca, tidak ada arus yang mengalir dalam larutan (arus residual akibat tatanan seldan efek polarisasi dapat diabaikan)

KEKURANGAN TITRASI POTENSIOMETRI 1. Membutuhkan waktu yang lama 2. Membutuhkan ketelitian yang tinggi dalam

pelaksanaannya

TERIMA KASIH