1

Sophie Damayanti / SF ITB

METODE ANALISIS

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

(REDOKS)

2

Sophie Damayanti / SF ITB

SENYAWA ANORGANIK

SENYAWA ORGANIK

diterapkan untuk

REAKSI OKSIDASI REDUKSI

(REDOKS)

PROSEDUR ANALITIK

VOLUMETRI

3

Sophie Damayanti / SF ITB

REAKSI DALAM

SISTEM IONIK

BERLANGSUNG SANGAT CEPAT

DAPAT DILAKUKAN

TITRASI LANGSUNG4

Sophie Damayanti / SF ITB

PENENTUAN

TITIK SETARA

TITRASI REDOKS

INDIKATOR VISUAL

POTENSIOMETRI5

Sophie Damayanti / SF ITB

PENITER / TITRAN

UNTUK

TUJUAN OKSIDASI

BrO3-

IO3-

MnO4-

Cr2O7-2

I2 Br26

Sophie Damayanti / SF ITB

PENITER / TITRAN

UNTUK

TUJUAN REDUKSI

Garam Cr (II)

Garam Fe (II)

Garam Sn (II)

Natrium arsenat

Natrium tiosulfat7Sophie Damayanti / SF ITB

REAKSI REDOKS

DEFINISI LAMA

OKSIDASI:

REAKSI ADISI OKSIGEN

2 SO2 + O2 2 SO3

REDUKSI:

REAKSI KEHILANGAN OKSIGEN

CuO + 2 H Cu + H2O8

Sophie Damayanti / SF ITB

DEFINISI BARU

OKSIDASI:

TERJADI PELEPASAN ELEKTRON

Fe2+ Fe3+ + e-

TERJADI KENAIKAN

VALENSI POSITIF

REDUKSI:

TERJADI PENERIMAAN ELEKTRON

Fe3+ + e- Fe2+

TERJADI PENURUNAN

VALENSI POSITIF9

Sophie Damayanti / SF ITB

REAKSI REDOKS

TERJADI

SECARA SIMULTAN

SUATU SPESI YG

MENGOKSIDASI

(OKSIDATOR)

MENGALAMI

REDUKSI

SUATU SPESI YG

MEREDUKSI

(REDUKTOR)

MENGALAMI

OKSIDASI

10

Sophie Damayanti / SF ITB

Reduksi I Oksidasi I + n e-

Oksidasi II + n e- Reduksi II

Red I + Oks II Oks I + Red II

11

Sophie Damayanti / SF ITB

PRINSIP DASAR

TINGKAT OKSIDASI/VALENSI

DALAM REAKSI REDOKS

Tingkat oksidasi unsur = nol (0)

Tingkat oksidasi ion = muatannya

Tingkat oksidasi Hidrogen (H) = + 1

Tingkat oksidasi Oksigen (O) = - 2,

kecuali dlm H2O2 Tingkat oksidasi atom dlm molekul

tak bermuatan = nol (0)12

Sophie Damayanti / SF ITB

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

PRINSIP DASAR TSB TIDAK

BERLAKU SEPENUHNYA UTK

SENYAWA ORGANIK

Tingkat oksidasi Cl pada

C2H5Cl & HCl = - 1

Tingkat oksidasi H = + 1

Maka tingkat oksidasi C

pada C2H6 = - 3 & pada

C2H5Cl = - 2

Sebagai Oksidator : Cl2Sebagai Reduktor : C2H6

13

Sophie Damayanti / SF ITB

TIDAK ADA REDUKTOR ATAU

OKSIDATOR ABSOLUT

Pada suatu reaksi

suatu spesi dapat bertindak

sebagai oksidator

Pada reaksi lain

spesi tersebut dapat

bertindak sebagai reduktor 14

Sophie Damayanti / SF ITB

IO3- + 6H+ +2 I2 5 I

+ + 3 H2O

I2 bertindak sebagai

reduktor

I2 bertindak sebagai

oksidator

As2O3+ 2 I2 + 2 H2O As2O5 +4 I- + 4 H+

15

Sophie Damayanti / SF ITB

Suatu spesi akan

bertindak sebagai

oksidator atau reduktor

POTENSIAL REDOKS

STANDAR

masing-masing pasangan

oksidator & reduktor

POTENSIAL

REDOKS

STANDAR

POTENSIAL

ELEKTRODA

BAKU

= 16

Sophie Damayanti / SF ITB

Eo : potensial elektroda baku

Potensial elektroda

reaksi setengah sel

yang dibandingkan terhadap

elektroda hidrogen baku

Elektoda hidrogen baku = SHE =

Standard Hydrogen Electrode =

0,00 Volt17

Sophie Damayanti / SF ITB

POTENSIAL ELEKTODA

BAKU

(pada 25 oC)

Reaksi Eo pd 25 oC

(Volt)

Cl2 + 2e- 2 Cl- + 1,359

BrO3- + 6H+ +5e-

1/2 Br + 3H2O

+ 1,52

MnO4- + 8H++5e-

Mn2+ + 4H2O

+ 1,51

Fe3+ + e- Fe2+ + 0,771

Zn2+ + 2e- Zn - 0,76318

Sophie Damayanti / SF ITB

Suatu spesi akan

bertindak sebagai

oksidator

Potensial elektroda baku

spesi tersebut

lebih besar daripada

Potensial elektroda baku

spesi lainnya

Dalam suatu reaksi:

MnO4- sebagai oksidator

Fe 2+ sebagai reduktor19

Sophie Damayanti / SF ITB

Hubungan antara

potensial elektroda &

konsentrasi spesi kimia

PERSAMAAN NERNST

RT [Oks]

E = Eo + ln

nF [Red]20

Sophie Damayanti / SF ITB

Eo = potensial elektroda baku

(khas utk reaksi sel)

R = tetapan gas 8,314 J/K mol

T = suhu reaksi dlm Kelvin

n = jumlah elektron yg terlibat

F = tetapan Faraday 96473

Coulomb/ekiv

[Oks] = konsentrasi molar dlm

bentuk oksidasi

[Red] = konsentrasi molar dlm

bentuk reduksi

RT [Oks]

E = Eo + ln

nF [Red]

21

Sophie Damayanti / SF ITB

POTENSIAL ELEKTRODA (E)

DIPENGARUHI OLEH

SUHU

KONSENTRASI SPESI KIMIA

pH LARUTAN

22

Sophie Damayanti / SF ITB

ln = 2,303

T = 25oC = 298 oK

0,0592 [Oks]

E = Eo + log

n [Red]

Persamaan Nernst

dapat diubah menjadi

0,0592 [Red]

E = Eo - log

n [Oks]23

Sophie Damayanti / SF ITB

0,0592 [Oks]

E = Eo + log

n [Red]

Fe3+ + e- Fe2+

0,0592 [Fe3+]

E = Eo Fe + log

1 [Fe2+]

24

Sophie Damayanti / SF ITB

Fe3+ + e- Fe2+

Red I + Oks II Oks I + Red II

MnO4- + 8H+ + 5e-

Mn2+ + 4H2O

MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+

Mn2+ + + 5 Fe3+ + 4H2O

Red I = Fe2+

Oks I = Fe3+

Red II = Mn2+

Oks II = MnO4-

& H+25

Sophie Damayanti / SF ITB

Hitung potensial elektroda

Cadmium yg dicelupkan

dalam larutan Cd2+ 0,01 M

0,0592 [Cd]

E = Eo Cd - log

n [Cd2+]

Cd2+ + 2e- Cd (s)

Eo Cd = - 0,403 V

26

Sophie Damayanti / SF ITB

0,0592 [Cd]

E = Eo Cd - log

2 [Cd2+]

0,0592 1

E = - 0,403 - log

2 0,01

E = - 0,462 Volt

27

Sophie Damayanti / SF ITB

PENGARUH pH

pH berpengaruh

pada reaksi redoks

yg melibatkan ion H+ atau

OH- pada reaksi sel

Reaksi yg menggunakan

oksi anion sebagai oksidator

MnO4- + 8H+ + 5e-

Mn2+ + 4H2O28

Sophie Damayanti / SF ITB

KELAYAKAN REAKSI

REDOKS

Red I + Oks II Oks I + Red II

Pada saat kesetimbangan

0,0592 [Oks I ]

Eo1 + log

n1 [Red I ]

0,0592 [Oks II ]

Eo2 + log

n2 [Red II ]

=

29

Sophie Damayanti / SF ITB

0,0592 [Oks I ] [Red II]

Eo2 Eo1 = log

n1.n2 [Red I ] [Oks II]

n1.n2 (Eo2 Eo1)

log K eq =

0,0592

30

Sophie Damayanti / SF ITB

Konvensi:

Reaksi layak digunakan

(cepat dan sempurna)

jika K eq 108

n1.n2 (Eo2 Eo1)

log 108 =

0,0592 31

Sophie Damayanti / SF ITB

Jumlah elektron yg

terlibat dalam reaksi

redoks minimum = 1n = 1

Eo2 Eo1 = 0,4736 V

n1.n2 (Eo2 Eo1)

8 =

0,0592

32

Sophie Damayanti / SF ITB

Reaksi redoks akan

berjalan cepat dan

sempurna

Eo2 Eo1 + 0,4736 V

33

Sophie Damayanti / SF ITB

KURVA TITRASI REDOKS

Kurva yg menggambarkan

perubahan potensial redoks

terhadap jumlah peniter

yg ditambahkan

Makin besar perbedaan

potensial baku (Eo) antara

oksidator dan reduktor maka

makin besar perub potensial

pd titik setara (TS)34

Sophie Damayanti / SF ITB

Makin tajam perubahan

potensial redoks pada TS

makin mudah titik akhir (TA)

titrasi diamati

E (

Vo

lt)

mL peniter

TS

35

Sophie Damayanti / SF ITB

n2 Red I +n1 Oks II n2 Oks I +n1 Red II

Sebelum

reaksi[Oks1] = [Red2] = 0

Selama

reaksi

[Oks1]/[Red2] = n2/n1

[Red1]/[Oks2] = n2/n1

Pada

TS

[Red1]+[Oks1] n2=

[Red2]+[Oks2] n136

Sophie Damayanti / SF ITB

0,0592 [Oks1]

E = Eo1 + log

n1 [Red1]

0,0592 [Oks2]

E = Eo2 + log

n2 [Red2]

Pada TS, E = E TS = penjumlahan

kedua persamaan di atas

n1Eo1 +n2 Eo2

E TS = Volt

(n1+n2)37

Sophie Damayanti / SF ITB

PENGARUH K eq

TERHADAP

KESEMPURNAAN REAKSI

n (EoT EoX)

log K eq =

0,0592

Suatu analit dgn EoX = 0,20 V

dititrasi dengan titran dgn EoT

berturut-turut A: 1,20, B: 1,00,

C: 0,80, D: 0,60 dan E: 0,40 V

Reaksi melibatkan

1 elektron, hitung Keq38

Sophie Damayanti / SF ITB

A. EoT EoX = 1