Sophie Damayanti / SF ITB - · PDF filepenentuan titik setara titrasi redoks •indikator...
-
Author
nguyendiep -
Category
Documents
-
view
264 -
download
7
Embed Size (px)
Transcript of Sophie Damayanti / SF ITB - · PDF filepenentuan titik setara titrasi redoks •indikator...
1
Sophie Damayanti / SF ITB
METODE ANALISIS
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
(REDOKS)
2
Sophie Damayanti / SF ITB
SENYAWA ANORGANIK
SENYAWA ORGANIK
diterapkan untuk
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
(REDOKS)
PROSEDUR ANALITIK
VOLUMETRI
3
Sophie Damayanti / SF ITB
REAKSI DALAM
SISTEM IONIK
BERLANGSUNG SANGAT CEPAT
DAPAT DILAKUKAN
TITRASI LANGSUNG4
Sophie Damayanti / SF ITB
PENENTUAN
TITIK SETARA
TITRASI REDOKS
INDIKATOR VISUAL
POTENSIOMETRI5
Sophie Damayanti / SF ITB
PENITER / TITRAN
UNTUK
TUJUAN OKSIDASI
BrO3-
IO3-
MnO4-
Cr2O7-2
I2 Br26
Sophie Damayanti / SF ITB
PENITER / TITRAN
UNTUK
TUJUAN REDUKSI
Garam Cr (II)
Garam Fe (II)
Garam Sn (II)
Natrium arsenat
Natrium tiosulfat7Sophie Damayanti / SF ITB
REAKSI REDOKS
DEFINISI LAMA
OKSIDASI:
REAKSI ADISI OKSIGEN
2 SO2 + O2 2 SO3
REDUKSI:
REAKSI KEHILANGAN OKSIGEN
CuO + 2 H Cu + H2O8
Sophie Damayanti / SF ITB
DEFINISI BARU
OKSIDASI:
TERJADI PELEPASAN ELEKTRON
Fe2+ Fe3+ + e-
TERJADI KENAIKAN
VALENSI POSITIF
REDUKSI:
TERJADI PENERIMAAN ELEKTRON
Fe3+ + e- Fe2+
TERJADI PENURUNAN
VALENSI POSITIF9
Sophie Damayanti / SF ITB
REAKSI REDOKS
TERJADI
SECARA SIMULTAN
SUATU SPESI YG
MENGOKSIDASI
(OKSIDATOR)
MENGALAMI
REDUKSI
SUATU SPESI YG
MEREDUKSI
(REDUKTOR)
MENGALAMI
OKSIDASI
10
Sophie Damayanti / SF ITB
Reduksi I Oksidasi I + n e-
Oksidasi II + n e- Reduksi II
Red I + Oks II Oks I + Red II
11
Sophie Damayanti / SF ITB
PRINSIP DASAR
TINGKAT OKSIDASI/VALENSI
DALAM REAKSI REDOKS
Tingkat oksidasi unsur = nol (0)
Tingkat oksidasi ion = muatannya
Tingkat oksidasi Hidrogen (H) = + 1
Tingkat oksidasi Oksigen (O) = - 2,
kecuali dlm H2O2 Tingkat oksidasi atom dlm molekul
tak bermuatan = nol (0)12
Sophie Damayanti / SF ITB
C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl
PRINSIP DASAR TSB TIDAK
BERLAKU SEPENUHNYA UTK
SENYAWA ORGANIK
Tingkat oksidasi Cl pada
C2H5Cl & HCl = - 1
Tingkat oksidasi H = + 1
Maka tingkat oksidasi C
pada C2H6 = - 3 & pada
C2H5Cl = - 2
Sebagai Oksidator : Cl2Sebagai Reduktor : C2H6
13
Sophie Damayanti / SF ITB
TIDAK ADA REDUKTOR ATAU
OKSIDATOR ABSOLUT
Pada suatu reaksi
suatu spesi dapat bertindak
sebagai oksidator
Pada reaksi lain
spesi tersebut dapat
bertindak sebagai reduktor 14
Sophie Damayanti / SF ITB
IO3- + 6H+ +2 I2 5 I
+ + 3 H2O
I2 bertindak sebagai
reduktor
I2 bertindak sebagai
oksidator
As2O3+ 2 I2 + 2 H2O As2O5 +4 I- + 4 H+
15
Sophie Damayanti / SF ITB
Suatu spesi akan
bertindak sebagai
oksidator atau reduktor
POTENSIAL REDOKS
STANDAR
masing-masing pasangan
oksidator & reduktor
POTENSIAL
REDOKS
STANDAR
POTENSIAL
ELEKTRODA
BAKU
= 16
Sophie Damayanti / SF ITB
Eo : potensial elektroda baku
Potensial elektroda
reaksi setengah sel
yang dibandingkan terhadap
elektroda hidrogen baku
Elektoda hidrogen baku = SHE =
Standard Hydrogen Electrode =
0,00 Volt17
Sophie Damayanti / SF ITB
POTENSIAL ELEKTODA
BAKU
(pada 25 oC)
Reaksi Eo pd 25 oC
(Volt)
Cl2 + 2e- 2 Cl- + 1,359
BrO3- + 6H+ +5e-
1/2 Br + 3H2O
+ 1,52
MnO4- + 8H++5e-
Mn2+ + 4H2O
+ 1,51
Fe3+ + e- Fe2+ + 0,771
Zn2+ + 2e- Zn - 0,76318
Sophie Damayanti / SF ITB
Suatu spesi akan
bertindak sebagai
oksidator
Potensial elektroda baku
spesi tersebut
lebih besar daripada
Potensial elektroda baku
spesi lainnya
Dalam suatu reaksi:
MnO4- sebagai oksidator
Fe 2+ sebagai reduktor19
Sophie Damayanti / SF ITB
Hubungan antara
potensial elektroda &
konsentrasi spesi kimia
PERSAMAAN NERNST
RT [Oks]
E = Eo + ln
nF [Red]20
Sophie Damayanti / SF ITB
Eo = potensial elektroda baku
(khas utk reaksi sel)
R = tetapan gas 8,314 J/K mol
T = suhu reaksi dlm Kelvin
n = jumlah elektron yg terlibat
F = tetapan Faraday 96473
Coulomb/ekiv
[Oks] = konsentrasi molar dlm
bentuk oksidasi
[Red] = konsentrasi molar dlm
bentuk reduksi
RT [Oks]
E = Eo + ln
nF [Red]
21
Sophie Damayanti / SF ITB
POTENSIAL ELEKTRODA (E)
DIPENGARUHI OLEH
SUHU
KONSENTRASI SPESI KIMIA
pH LARUTAN
22
Sophie Damayanti / SF ITB
ln = 2,303
T = 25oC = 298 oK
0,0592 [Oks]
E = Eo + log
n [Red]
Persamaan Nernst
dapat diubah menjadi
0,0592 [Red]
E = Eo - log
n [Oks]23
Sophie Damayanti / SF ITB
0,0592 [Oks]
E = Eo + log
n [Red]
Fe3+ + e- Fe2+
0,0592 [Fe3+]
E = Eo Fe + log
1 [Fe2+]
24
Sophie Damayanti / SF ITB
Fe3+ + e- Fe2+
Red I + Oks II Oks I + Red II
MnO4- + 8H+ + 5e-
Mn2+ + 4H2O
MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+
Mn2+ + + 5 Fe3+ + 4H2O
Red I = Fe2+
Oks I = Fe3+
Red II = Mn2+
Oks II = MnO4-
& H+25
Sophie Damayanti / SF ITB
Hitung potensial elektroda
Cadmium yg dicelupkan
dalam larutan Cd2+ 0,01 M
0,0592 [Cd]
E = Eo Cd - log
n [Cd2+]
Cd2+ + 2e- Cd (s)
Eo Cd = - 0,403 V
26
Sophie Damayanti / SF ITB
0,0592 [Cd]
E = Eo Cd - log
2 [Cd2+]
0,0592 1
E = - 0,403 - log
2 0,01
E = - 0,462 Volt
27
Sophie Damayanti / SF ITB
PENGARUH pH
pH berpengaruh
pada reaksi redoks
yg melibatkan ion H+ atau
OH- pada reaksi sel
Reaksi yg menggunakan
oksi anion sebagai oksidator
MnO4- + 8H+ + 5e-
Mn2+ + 4H2O28
Sophie Damayanti / SF ITB
KELAYAKAN REAKSI
REDOKS
Red I + Oks II Oks I + Red II
Pada saat kesetimbangan
0,0592 [Oks I ]
Eo1 + log
n1 [Red I ]
0,0592 [Oks II ]
Eo2 + log
n2 [Red II ]
=
29
Sophie Damayanti / SF ITB
0,0592 [Oks I ] [Red II]
Eo2 Eo1 = log
n1.n2 [Red I ] [Oks II]
n1.n2 (Eo2 Eo1)
log K eq =
0,0592
30
Sophie Damayanti / SF ITB
Konvensi:
Reaksi layak digunakan
(cepat dan sempurna)
jika K eq 108
n1.n2 (Eo2 Eo1)
log 108 =
0,0592 31
Sophie Damayanti / SF ITB
Jumlah elektron yg
terlibat dalam reaksi
redoks minimum = 1n = 1
Eo2 Eo1 = 0,4736 V
n1.n2 (Eo2 Eo1)
8 =
0,0592
32
Sophie Damayanti / SF ITB
Reaksi redoks akan
berjalan cepat dan
sempurna
Eo2 Eo1 + 0,4736 V
33
Sophie Damayanti / SF ITB
KURVA TITRASI REDOKS
Kurva yg menggambarkan
perubahan potensial redoks
terhadap jumlah peniter
yg ditambahkan
Makin besar perbedaan
potensial baku (Eo) antara
oksidator dan reduktor maka
makin besar perub potensial
pd titik setara (TS)34
Sophie Damayanti / SF ITB
Makin tajam perubahan
potensial redoks pada TS
makin mudah titik akhir (TA)
titrasi diamati
E (
Vo
lt)
mL peniter
TS
35
Sophie Damayanti / SF ITB
n2 Red I +n1 Oks II n2 Oks I +n1 Red II
Sebelum
reaksi[Oks1] = [Red2] = 0
Selama
reaksi
[Oks1]/[Red2] = n2/n1
[Red1]/[Oks2] = n2/n1
Pada
TS
[Red1]+[Oks1] n2=
[Red2]+[Oks2] n136
Sophie Damayanti / SF ITB
0,0592 [Oks1]
E = Eo1 + log
n1 [Red1]
0,0592 [Oks2]
E = Eo2 + log
n2 [Red2]
Pada TS, E = E TS = penjumlahan
kedua persamaan di atas
n1Eo1 +n2 Eo2
E TS = Volt
(n1+n2)37
Sophie Damayanti / SF ITB
PENGARUH K eq
TERHADAP
KESEMPURNAAN REAKSI
n (EoT EoX)
log K eq =
0,0592
Suatu analit dgn EoX = 0,20 V
dititrasi dengan titran dgn EoT
berturut-turut A: 1,20, B: 1,00,
C: 0,80, D: 0,60 dan E: 0,40 V
Reaksi melibatkan
1 elektron, hitung Keq38
Sophie Damayanti / SF ITB
A. EoT EoX = 1