8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
1/17
POTENSIOMETRI
MAKALAH
UNTUK MEMENUHI TUGAS MATAKULIAH
Analisa Instrumentasi
Yang dibina oleh Ibu Warlinda Eka Triastuti S!Si M!T
"isusun #leh$ Kelom%ok I&
Anggota$
'! &un Yan Marshush N() *+'+,+,,
*! E-a Set.aningrum N() *+'+,+,,
+! (ahmad Andrias S N() *+'+,+,,
/! Eriska Wah.u Kusuma N() *+'+,+,,00
PROGRAM STUDI DIII TEKNIK KIMIA
FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI
INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER
SURABAYA
2014
'
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
2/17
BAB I
PENDAHULUAN
)otensiometri meru%akan salah satu metode analisis elektrokimia1i
untuk menentukan konsentrasi larutan analit .ang menggunakan reaksi
reduksi2oksidasi dan %ersamaan Nerst sebagai %rinsi% dasarn.a! Analisis
%otensiometrik ini seringkali di%akai dalam kehidu%an sehari2hari disebabkan
oleh bebera%a kelebihann.a 3ika dibandingkan dengan metode analisis
elektrokimia1i lainn.a! Kelebihan dari analisis %otensiometrik ini adalah
ekonomis 4membutuhkan bia.a .ang ke5il disebabkan harga2harga kom%onen%en.usunn.a .ang relati6 murah7 kom%ak kuat dan tahan lama mudah
dirangkai tidak merusak dan mem%engaruhi kom%osisi larutan analit .ang
ingin diu3i mudah di%antau dan diamati dan bersi6at stabil %ada berbagai
tingkatan konsentrasi analit! Meski%un begitu analisis %otensiometrik ini
5enderung memiliki kekurangan dalam hal akurasi dan %resisin.a
dikarenakan adan.a %otensial sambungan 5air .ang mun5ul di antara
%ertemuan larutan elektroda a5uan dan larutan analit .ang berkontribusi 3uga
%ada %otensial sel .ang terukur %ada -oltmeter!
Kom%onen sel %otensiometri bersi6at sederhana .aitu terdiri dari
sebuah elektroda a5uan elektroda indikator rangkaian 3embatan garam dan
%engukur tegangan 4-oltmeter7! Elektroda a5uan meru%akan elektroda .ang
telah diketahui %otensialn.a se5ara %asti dan %otensialn.a bernilai konstan
%ada tem%eratur konstan selama %engukuran berlangsung! Nilai %otensial dari
elektroda ini 3uga tidak tergantung %ada kom%osisi dari larutan u3i! Elektroda
a5uan da%at beru%a elektroda hidrogen standar 4standard h.drogen ele5trode7
elektroda kalomel 3enuh 4saturated 5alomel ele5trode7 dan elektroda %erak2
%erak klorida! Sementara itu elektroda indikatormeru%akan elektroda .ang
%otensialn.a meres%ons %erubahan akti-itas dalam larutan u3i! Elektroda
indikator da%at beru%a elektroda membran elektroda inert mau%un elektroda
logam! (angkaian 3embatan garam .ang terda%at dalam sel %otensiometri
ber6ungsi men5egah ter5am%urn.a kom%onen dari larutan u3i dengan
*
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
3/17
elektroda a5uan! 8embatan garam ini 3uga ber%eran dalam meminimalisasi
besarn.a nilai %otensial sambungan 5air .ang terukur di -oltmeter!
"alam melaksanakan analisis %otensiometrik terda%at / metode
.ang mungkin di%ilih .aitu %otensiometri langsung 4dire5t %otentiometr.7
titrasi %otensiometri standard addition dan sam%le addition! Masing2masing
metode memiliki kelebihan dan kekurangan masing2masing! #leh sebab itu
dalam memeilih metode mana .ang akan digunakan %erlu di%ertimbagkan
metode .ang akan memaksimalkan kelebihan dan meminimalkan kekurangan
%ada situasi dan kondisi %engukuran!
)otensiometri da%at dia%likasikan dalam kehidu%an sehari2hari
baik dalam kimia teoritis mau%un %raktikal! )enera%an se5ara teoritis dari
%otensiometri .aitu %enentuan teta%an kesetimbangan termodinamika se%erti
Ka Kb dan Ks%! Sementara itu %enera%an se5ara %raktikal .aitu %embuatan
%H meter %enentuan kadar %olutan dalam lingkungan dan %emeriksaan %H
%roduk industri!
+
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
4/17
BAB II
ISI
A! )otensiometri)otensiometri adalah suatu 5ara analisis berdasarkan %engukuran beda
%otensial sel dari suatu sel elektrokimia! "i dalam %otensiometri da%at
di%ela3ari hubungan antara konsentrasi dengan %otensial! Se3ak %ermulaan
abad ini metode %otensiometri telah digunakan untuk mendeteksi titik akhir
titrasi! Sekarang metode ini da%at digunakan se5ara langsung untuk
menentukan konsentrasi suatu ion 4ion selective electrode7 %H suatu larutan
dan menentukan titik akhir titrasi! Alat2alat .ang di%erlukan dalam metode
%otensiometri adalah
4'7 elektrode %embanding (refference electrode7
4*7 elektroda indikator ( indicator electrode )
4+7 alat %engukur %otensial!
Kom%onen2kom%onen tersebut disusun membentuk suatu sel
%otensiometri se%erti %ada gambar '!
Gambar 1 Sel Poe!"#omer#
"ari diagram skematik %ada gambar ' terlihat bah1a sel %otensiometri
disusun dari dua setengah sel .ang dihubungkan dengan 3embatan garam
.ang ber6ungsi %en.eimbang muatan larutan %ada masing2masing setengah
sel selain itu 3uga ber6ungsi sebagai %enghubung antara dua setengah sel
tersebut! Masing2masing setengah sel terda%at elektroda .ang ter5elu% dalam
larutan elektrolit untuk ditentukan konsentrasin.a oleh %otensial
elektrodan.a! )emisahan elektrode ini di%erlukan untuk men5egah ter3adin.a
reaksi redoks s%ontan dari laruan2larutan elektrolit .ang digunakan dalam sel
%otensiometri
/
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
5/17
"ari aturan .ang di%akai dalam disi%lin ilmu kimia bah1a elektroda
sebelah kiri diangga% sebagai anoda dimana ter3adi %roses oksidasi 9n
sebagai berikut
9n 4s7 9n*:4a;7 : *e2
dan elektroda sebelah kanan disebut sebagai katoda .aitu elektroda
tem%at ter3adi reaksi reduksi sebagai berikut!
Ag:4a;7 : e2 Ag 4s7
"engan men3umlahkan kedua %ersaamaan setengah reaksi diatas maka
%ersamaan reaksi untuk sel elektrokimia adalah sebagai berikut!
9n 4s7 : Ag:4a;7 *Ag 4s7 : 9n*:4a;7
Untuk menggambarkan sel elektrokimia dari %otensiometri tidak
harus digambar diagram skematikn.a karena terda%at suatu notasi sel .ang
mam%u menggambarkan %erbedaan 6asa dalam sel elektrokimia dan telah
dise%akati oleh ilmu1an kimia dunia! )enulisan sel elektrokimia untuk%otensiometri memilki bebera%a aturan dalam 5ara %enulisann.a .aitu$
'! Urutan %enulisan dimulai dari elektroda logam kemudian elektrolitn.a
dengan batas antar keduan.a digunakan garis tegak atau miring!
*! Sistem %enulisan bila lebih dari satu kom%onen dalam satu larutan
.ang terlibat dalam reaksi sel setia% kom%onen .ang terlibat
di%isahkan dengan tanda koma 47!
+! )emisahan sistem setengah sel dari dua 3enis setengah sel .ang
membentuksel elektrokimia digunakan garis tegak ganda atau miring!
Sehingga notasi sel untuk gambar ' adalah!
)otensiometri digunakan sebagai salah satu metode untuk
mengukur konsentrasi suatu larutan dalam hal ini hubungan antara %otensial
sel dan konsentrasi da%at di3elaskan melalaui %ersamaan nerst!
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
6/17
Kemudian dengan menggunakan %ersaaman * untuk menghitung
%otensial dari sel elektrokimia dari gambar ' dituliskan sebagai berikut$
Maka harga %otensial untuk sel elektrokimia dari gambar ' adalah
Walau%un %enentuan harga %otensial da%at ditntukan dengn mudah
menggunakan %ersamaan nerst ada bebera%a kasus .ang diluar %erkiraan!
Salah satun.a adalah bah1a standart %otensial sel bergantung dari tem%eratur
dan keban.akan dari tabel re6erensi standart %otensial sel din.atakan dalam
suhu *?o@! Kesulitan ini akan ditemui ketika mengatur tem%eratur teta% %ada
suhu *?o@ atau ketika ingin mengukur %ada tem%eratur tersebut!
Masalah lain dalam %enggunaan %ersamaan nerst adalah 6ungsi
akti-itasn.a bukan konsentrasi dari larutan elektrolit .ang digunakan!Sebagai hasil dari %otensial sel dimungkinkan terbentukn.a e6ek matriks!
Masalah ini mun5ul ketika analit terlibat dalam reaksi kesetimbangan!
Misaln.a %otensial standart untuk reaksi redoks =e+:B=e*: dalam larutan ' M
H@l#/ adalah :,!CDC 'M H@l sebesar :,C, dan dalam ', M H@l
sebesar :,?+ ! )ergantian larutan .ang semakin negati6 dengan
%enambahan konsentrasi H@l mem%un.ai ke5enderungan untuk membentuk
kom%leks dengan =e+:dari%ada =e*:! Masalah ini bisa diminimalisir dengan
mengganti %otensial standart sel dengan 6ormal %otensial .ang bergantung
%ada matriks! Keban.akan tabel standart %otensial reduksi 3uga memasukkan
data mengenai da6tar %otensial 6ormal .ang digunakan!
&! Elektroda %embanding
"i dalam bebera%a %enggunaan analisis elektrokimia di%erlukan suatu
elektrode dengan harga %otensial setengah sel .ang diketahui konstan dan
sama sekali tidak %eka terhada% kom%osisi larutan .ang sedang diselidiki!
Suatu elektrode .ang memenuhi %ers.aratan diatas disebut elektrode
%embanding (refference electrode). )asangan elektrode %embanding adalah
elektrode indikator 4disebut 3uga working electrode7 .ang %otensialn.a
bergantung %ada konsentrasi Fat .ang sedang diselidiki! Ada dua 3enis
elektrode %embanding akan diuraikan berikut ini!
D
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
7/17
'! Elektroda %embanding %rimer
@ontoh dari elektroda 3enis ini adalah elektroda hidrogen stndart!
Elektroda ini terbuat dari %latina hitam agar %en.era%an gas hidrogen
%ada %ermukaan elektroda da%at ter3adi se5ara maksimal sehingga reaksi
H* * H:: * e
"a%at berlangsung dengan 5e%at dan re-ersible! )otensial setengah sel
dari elektroda %embanding %rimer adalah nol -olt! (angakian dari
setengah sel dengan elektroda standart hidrogen da%at dilihat %ada gambar
*! Sehingga Notasi setengah sel dari elektroda hidrogen adalah $
)tBH*4atm7 H:4M7 atau H:4M7 H*4atm7B)t
Gambar 2 D#a$ram S%ema#% Ele%ro&a Sa!&ar H#&ro$e!
Elektroda standart hidrogen 3arang digunakan dalam %roses analisis
teta%i hal ini %enting karena elektroda standart .ang digunakan untuk
menentukan standart %otensial sel %ada standart setengah sel elektrokimia!
*! Elektroda %embanding sekunder
Elektroda standart sekunder adalal elektroda .ang sering digunakan dan
ban.ak terda%at di %asar daria%a elektroda standart sekunder karena
%enggunaann.a .ang lebih %raktis! Ada dua ma5am elektroda standart
sekunder .aitu elektroda kalomel dan elektroda %erakB%erak klorida!
a! Elektroda kalomel
Elektroda ini terbuat dari tabung gelas atau %lastik dengan
%an3ang J ', 5m dan garis tengah ,?2' 5m .ang tdi5elu%kan ke
dalam air raksa .ang kontak dengan la%isan %asta HgBHg@l *.ang
terda%at %ada tabung bagian dalam .ang berisi 5am%uran Hg
C
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
8/17
Hg*@l*dan K@l 3enuh dan dihubungkan dengan larutan K@l 3enuh
melalui lubang ke5il! Untuk lebih 3elasn.a da%at dilihat %ada
gambar +! Kontak elektroda ini dengan larutan .ang akan diuur
%etensialn.a melalui suatu %en.ekat .ang terbuat dari %orselin atau
asbes ber%ori!
Gambar ' D#a$ram S%ema#% Ele%ro&a Kalomel
Setengah sel elektrode kalomel da%at ditun3ukan sebagai(( Hg*@I*4satd7 K@I 4 M7 ( Hg
"engan menun3ukkan konsentrasi K@I didalam larutan!
(eaksi elektroda da%at dituliskan sebagai
Hg *@I*4s7: * e2 * Hg {i) + 2 @l
)otensial sel ini akan bergantung %ada konsentrasi klorida
4%ada kalomel .ang tidak 3enuh7 dan harga konsentrasi ini harus
dituliskan untuk men3elaskan elektroda!
Elektroda kalomel 3enuh (saturated calomel electrode,
SCE) biasan.a ban.ak digunakan oleh %ara %akar kimia analitikkarena ban.ak tersedia di %asaran dan konsentrasi klorida tidak
mem%engaruhi harga %otensial elektroda! Harga %otensial S@E
adalah ,*// %ada *? )@ dibandingkan terhada% elektroda
hidrogen standart!
b! Elektroda %erak
Elektroda %embanding .ang miri% dengan elektroda 5alomel
adalah terdiri dari suatu elektroda %erak .ang di5elu%kan kedalam
larutan K@I .ang di3enuhkan dengan Ag@I! Setengah sel elektroda
%erak da%at ditulis $
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
9/17
(( Ag@I 4satd7 K@I 4M7 (
Ag (eaksi setengah seln.a adalah
Ag@I 4s7: e*+,- Ag 4s7: @I
2
&iasan.a elektroda ini terbuat dari suatu larutan 3enuh atau +?
M K@I .ang harga %otensialn.a dalah ,'00 43enuh7 dan ,!*,?
4+?M7 %ada *? @! Elektroda ini da%at digunakan %ada suhu .ang
lebih tinggi sedangkan elektroda kalomel tidak! Untuk lebih
3elasn.a da%at dilihat %ada gambar /!
Gambar 4 D#a$ram S%ema#% Ele%ro&a Pera%.Pera% Klor#&a
8ika dibandingkan dengan elektroda kalomel elektroda %erak
lebih unggul dalam tem%eratur .ang tinggi! Namun elektroda
%erakB%erak klorida mem%un.ai ke5enderungan untuk bereaksi
dengan larutan membentuk kom%leks %erak .ang tidak larut .ang
memungkinkan men.umbat 3embatan garam .ang menghubungkan
larutan dan elektroda!
@! Elektroda indikator Elektroda indikator dibagi men3adi dua kategori .aitu $ elektroda
logam dan elektroda membran! Elektroda logam da%at dikelom%okkan ke
dalam elektroda 3enis %ertama (first kind), elektroda 3enis kedua (second
kind), elektroda 3enis ketiga (third kind), elektroda redoks!
'! Elektroda logam
)otensial dari elektroda logam ditentukan dari %osisi reaksi redoks
ketika elektroda dan larutan bertemu!terda%at tiga ma5am elektroda logam
.aitu elektroda logam 3enis %ertama elektroda logam 3enis kedua dan
elektroda logam 3enis ketiga!
0
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
10/17
a! Elektroda 3enis %ertama
Elektroda 3enis %ertama adalah elektroda .ang langsung
berkeseimbangan dengan kation .ang berasal dari logam tersebut!
@ontoh elektroda tembaga!
@u*: : *e
@u 4s7
sehingga
E E@u2 4,,?0B*7 log 'B@u*:O
E E@u2 4,,?0B*7 %@u
dengan %@u adalah 2 log @u*:O 3adi elektroda tembaga mengukur
langsung %@u! Logam lain .ang mem%un.ai si6at da%at balik
4re-ersibel7 meli%uti %erak raksa kadmium seng dan timbal!
b! Elektroda 3enis kedua
Elektroda 3enis kedua adalah elektroda .ang harga%otensialn.a bergantung %ada konsentrasi suatu anion .ang dengan
ion .ang berasal dari elektroda membentuk enda%an aatau ion
kom%leks .ang stabil! @ontoh elektroda %erak untuk halida
reaksin.a da%at ditulis
Ag@l 4s7: e
Ag 4s7 : @l2sehingga
E E,2 4,,?0B'7 log @l2O
E E,
2 ,,?0 %@l@ontoh lain elektroda raksa untuk mengukur konsentrasi
anion E"TA 4disingkat Y/27! )engukurann.a didasarkan %ada si6at
elektroda raksa dalam larutan kom%leks stabil Hg4II72E"TA en5er!
(eaksi %ada elektroda adalah
HgY*2: * e2 Hg 4l7: Y/2
E ,*' Untuk reaksi tersebut
berlaku
E ,*' 2 4,,?0B*7 log P Y /2 O B HgY*2 O Q Untuk
menggunakan sistem elektroda ini %erlu ditambahkan sedikit
HgY*2 ke dalam larutan! Karena kom%leks ini sangat stabil 4untuk
HgY*2 K6 D+ ',*'7 maka konsentrasi HgY*2dianga% teta%!
Sehingga %ersamaann.a men3adi
E K 2 4,,?0B*7 log Y/2O
E K 2 4,,?0B*7 %Y
dengan K ,*' 2 4,,?0B*7 log P' B HgY*2O Q
5! Elektroda 3enis ketiga
Elektroda 3enis ketiga adalah elektroda logam .ang harga
%otensialn.a bergantung %ada konsentrasi ion logam lain! @ontoh
elektroda Hg da%at digunakan untuk menentukan konsentrasi @a*:
',
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
11/17
9n*: atau @d*: .ang terda%at dalam larutan! Untuk elektroda Hg
dengan kom%leks E"TA se%erti %ada elektroda kedua %otensial
elektrodan.a da%at ditulis kembali
E K 2 4,,?0B*7 log Y/2 O &ila ditambahkan sedikit
kom%leks @a4II72E"TA maka kesetimbangan baru akan terbentuk
@aY*2 @a*:: Y /2K6 @a*:O Y /2O B @aY*2O
"engan menggabungkan harga konstanta %embentukan
kom%leks @aY*2dengan %ersamaan sebelumn.a dida%at
E K 2 4,,?0B*7 log P K6 @aY*2O B @a*:O Q
d! Elektroda untuk sistem redoks
Logam mulia se%erti %latina emas dan %aladium bertindak
sebagai elektroda indikator %ada reaksi redoks! @ontoh %otensial
elektroda %latina di dalam larutan .ang mengandung ion2ion @e+:
dan @e/:adalah
E E,2 ,,?0 log @e+:OB@e/:O
"engan demikian elektroda %latina da%at bertindak sebagai
elektroda indikator di dalam titrasi 5erimetri!
*! Elektroda membran
Elektroda membran telah digunakan dan dikembangakan 5uku% luas
karena da%at menentukan ion tertentu! Elektroda membran biasa disebut
dengan elektroda selekti6 ion 4ion selective electrode, ISE). Elektroda
membran 3uga digunakan untuk %enentuan %H dengan mengukur
%erbedaan %otensial antara larutan %embanding .ang keasamann.a teta%dan larutan .ang dianalisis! Elektroda membran dibagi em%at ma5am .aitu
elektroda membran ka5a elektroda membran 5airan elektroda %adatan dan
elektroda %enun3uk gas!
a! Elektroda membran ka5a
Kualitas %aling bagus .ang di3ual di%asaran untuk elektroda
membran ka5a terbuat dari @orning ,'? sebuah ka5a .ang terdiri
dari **R Na*# DR @a# dan C*R Si#*! Ketika di5elu%kan ke
dalam larutan berair maka %ada bagian luar dari membran akan
terhidrat sam%ai ',nm sam%ai bebera%a 3am! Hasil hidrasi dari
membran menghasilkan muatan negati6 2G hal ini meru%akan
bagian dari 6ungsi ker3a membran silika! Ion natrium .ang mam%u
bergerak menembus la%isan hidrat ber6ungsi sebagai ion
%enghitung! Ion hidrogen dari larutan berdi6usi kedalam membran
dan membentuk ikatan .ang lebih kuat dengan membran sehingga
mam%u menggeser keberadaan ion Na: .ang mengakibatkan
konsentrasi ion H:meningkat %ada membran!
Elektroda membran ka5a sering di3ual dalam bentuk
kombinasi antara indikator dan elektroda %embanding! )enggunaan
''
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
12/17
satu elektroda sangat berman6aat untuk %engukuran %H! Salah satu
5ontoh ti%e kombinasi elektroda ditun3ukkan %ada gambar ?!
Gambar / D#a$ram S%ema#% Komb#!a"# ELe%ro&a membra!
Kaa !% me!$%r H
Sesuai dengan 6ungsin.a elektroda membran ka5a ban.ak
diman6aatkan untuk mengukur %H dari suatu larutan! )ersamaan
.ang berlaku adalah
Esel Eo : ,,?0 log aH:
Karena log a H: %H maka
E Eo ,,?0 %H
b! Elektroda membran %adat
Elektroda ini menggunakan %olikristal .ang terdiri dari
satuan kristal garam anorganik! Elektroda selekti6 ion %olikristal
ini dibentuk dari %elet ti%is Ag*S atau 5am%uran dari Ag*S dan
garam %erak atau lugam sul6ida! @ontoh dari elektroda selekti6 ion
=2dengan notasi sebagai berikut$
HgBHg@l*K@l 43enuh7 BB larutan membran La=+ Na=
4,'M7 Na@l 4,'M7 Ag@lBAg
Sebagai membran adalah kristal La=+! (eaksi setengah
seln.a adalah sebagai berikut$
'*
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
13/17
La=+: e La=+: =2
)otensia elektroda .ang timbul adalah$
E Eo ,,?0 log =2O
E Eo ,,?0 log %=
5! Elektroda membran 5air
Elektroda membran 5air adalah suatu 6asa 5air s%esi6ik .ang
dibatasi oleh suatu dinding .ang ber%ori inert se%erti .ang terlihat
%ada gambar D! @airan s%esi6ik tersebut terdiri atas sen.a1a
organik dengan berat molekul .ang tinggi tidak larut dalam air dan
memiliki struktur .ang memungkinkan ter3adin.a %ertukaran ion
antara ion bebas dalam larutan .ang diukur dengan ion2ion .ang
terletak %ada %usat kedudukan molekul 5airan s%esi6ik tersebut
5ontoh$ Na: K: @a*: )b*:!
F#$re 3 D#a$ram S%ema#% ele%ro&a Sele%# Io! 5a#r 5a26
Adan.a membran )@ .ang %ro%orsional untuk melindungielektroda bagian dalam! )enggunaan elektroda ini ideal dengan
%erembesan analit dengan rentang +,2D, menit!
d! Elektroda %enun3uk gas
Elektroda ini diran5ang untuk mendeteksi konsentrasi gas
.ang terlarut dalm larutan! &entuk ran5angan dasar dari elektroda
membran da%at dilihat %ada gambar C!
'+
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
14/17
F#$re 7 D#a$ram S%ema#% &ar# Ele%ro&a Io! "ele%# Pe!!8%
Ga"
Terdiri dari membran %emisah .ang ti%is dari sam%el dan
larutan .ang berada di dalam elektroda .ang ber6ungsi sebagai
%en.eleksi ion! Membran %ermeabel untuk analit gas teta%i tidak
%ermeabel untuk kom%onen .ang tidak -olatil dalam matriks
sam%el! Ketika gas masuk ke dalam elektroda %enun3uk gas
mele1ati membran gas beraksi dengan larutan dalam elektroda
membentuk s%esies .ang konsentrasin.a da%at diamati dari
keberadaan elektroda selekti6 ion! Sebagai 5ontoh dalam elektroda
@#* @#*bereaksi dengan larutan dalam membentuk H+#
:
!
)erubahan konsentrasi H+#: diamati dengan elektroda
selekti6 ion %H dengan %otensial sel ditulis dengan %ersamaan
sebagai berikut$
"imana K adalah konstanta kesetimbangan! 8ika 3umlah
H@#+2 di larutan dalam berkurang dalam 3umlah ban.ak maka
konsentrasi @#*tidak akan ber%engaruh dan akan teta% konstan!
'/
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
15/17
)ada elektroda %enun3uk gas %rinsi%n.a adalah
menem%atkan suatu membran .ang bersi6at %ermeabel terhada% gas
%ada bagian u3ung seuah tabung! Tabung tersebut memisahkan
larutan .ang akan dianalisis dengan suatu elektroda ion s%esi6ik!
"! Analisis kuantitati6
'! )otensiometri langsung
Teknik ini han.a memerlukan %engukuran %otensial sebuah
indikator elektron ketika di5elu%kan dalam larutan .ang mengandung
konsentrasi .ang tidak diketahui diketahui dari sebuah analit! Elektroda
indikator selalu diangga% sebagai katoda dan elektroda re6erensi sebagai
anoda! Untuk %engukuran %otensiometri langsung %otensial sel da%at
dieks%resikan sebagai %erkembangan %otensial oleh elektroda indikator
elektroda re6erensi dan %otensial 3ungsi! )en.usunan kom%onen alat untuktitrasi %otensiometri da%at dilihat %ada gambar !
Gambar 9 S"!a! ala T#ra"# Poe!"#omer#)enentuan titik akhir titrasi dengan 5ara %otensiometri akan
memberikan hasil .ang lebih teliti dari%ada dengan menggunakan
indikator! Titik akhir titrasi da%at dilihat dari besarn.a tegangan! Titik
akhir dari %otensiometri mennun3ukkan lokasi titik eki-alen! "alam
menentukan lokasi tersebut da%at dilakukan dengan bebera%a 5ara anara
lain dengan membuat gra6ik %otensial atau %H -ersus -olume itrasn atau
modi6ikasin.a .aitu turunan %ertama EB atau %HB -ersus
-olume titran 47 kemudian gra6ik .ang di%eroleh di5ari harga
maksimum atau minimumn.a! @ara lain adalah dari turunan keduan.a
'?
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
16/17
.aitu *EB *atau *%HB *-ersus -olume titran 4.7 kemudian dari
gra6ik .ang di%eroleh di5ari titik noln.a!
DAFTAR PUSTAKA
'D
8/12/2019 Makalah Potensiometri IB.doc
17/17
Har-e. "! *,,,!Modern nal!tic Chemistr!! &oston$ M5 ground Hill
&udiasih E! Widarti H!(! MunFil! '000! nalisis Instrumen! Malang$ =MI)A
UM
'C
Top Related