1

Pertemuan <<4>><<STOIKIOMETRI>>

Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>>

Tahun : <<2006>>

Versi : <<BARU>>

2

Learning Outcomes

Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa

akan mampu :

• << TIK-4 >>

3

Outline Materi

• Materi 1 : Ar dan Mr

• Materi 2 : Konsep Mol

• Materi 3 : Vol Gas ( STP )

• Materi 4 : Jumlah Partikel

• Materi 5 : Massa zat ( gr )

4

<<ISI>>

• Massa Atom Relatif ( Ar ) =

massa 1 atom

massa 1/12 x massa 12C

• Massa Molekul Relatif =

Hasil Jumlah massa atom2 Penyusun

• massa 1/12 x massa 12C

5

KONSEP MOL

MOLGr/Ar ( Mr ) VOL ( STP ) 22,4 L

M x L

MOL

6

VOL ( STP )

• Pada Keadaan Standar ( STP ) => t 0oC , P = 1 atm , menurut rumus : PV = nRT maka Vol 1 mol Gas apa saja = 22,4 Ltr.

Contoh :

berapa vol 4 gram gas metana pada STP ?

Jawab :

4 gr CH4 = 4/16 mol = 0,25 mol.

Maka Vol nya = 0,25 x 22,4 Ltr = 5,6 Ltr.

7

JUMLAH ATOM / MOLEKUL

Menurut AVOGADRO 1 mol zat = 6,02 x 10 23 partikel ( atom/ molekul ) .

Contoh :

Berapa atom terdapat dalam 10 gr CaCO3

( Mr 100 ) ?Jawab :

Mol CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol Jml molekul = 0,1 x 6,02 x 10 23 molekul

8

Massa zat

• Contoh :

Berapa massa 44,8 Ltr gas oksigen pada STP ?

Jawab :

44,8 Ltr ( STP ) = 44,8/22,4 = 2 mol

Massa O2 = 2 mol x 32 gr/mol = 64 gram

9

<< Kesimpulan>>

• Antara massa , Vol ( STP ) dan jumlah partikel dapat dihubungkan melalui MOL.

• Sejumlah mol sama akan bervolume sama dan akan memiliki jumlah partikel yang sama juga.

Selamat Belajar.