1
Pertemuan <<4>><<STOIKIOMETRI>>
Matakuliah : <<D0134>>/<<KIMIA INDUSTRI>>
Tahun : <<2006>>
Versi : <<BARU>>
2
Learning Outcomes
Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa
akan mampu :
• << TIK-4 >>
3
Outline Materi
• Materi 1 : Ar dan Mr
• Materi 2 : Konsep Mol
• Materi 3 : Vol Gas ( STP )
• Materi 4 : Jumlah Partikel
• Materi 5 : Massa zat ( gr )
4
<<ISI>>
• Massa Atom Relatif ( Ar ) =
massa 1 atom
massa 1/12 x massa 12C
• Massa Molekul Relatif =
Hasil Jumlah massa atom2 Penyusun
• massa 1/12 x massa 12C
5
KONSEP MOL
MOLGr/Ar ( Mr ) VOL ( STP ) 22,4 L
M x L
MOL
6
VOL ( STP )
• Pada Keadaan Standar ( STP ) => t 0oC , P = 1 atm , menurut rumus : PV = nRT maka Vol 1 mol Gas apa saja = 22,4 Ltr.
Contoh :
berapa vol 4 gram gas metana pada STP ?
Jawab :
4 gr CH4 = 4/16 mol = 0,25 mol.
Maka Vol nya = 0,25 x 22,4 Ltr = 5,6 Ltr.
7
JUMLAH ATOM / MOLEKUL
Menurut AVOGADRO 1 mol zat = 6,02 x 10 23 partikel ( atom/ molekul ) .
Contoh :
Berapa atom terdapat dalam 10 gr CaCO3
( Mr 100 ) ?Jawab :
Mol CaCO3 = 10/100 = 0,1 mol Jml molekul = 0,1 x 6,02 x 10 23 molekul
8
Massa zat
• Contoh :
Berapa massa 44,8 Ltr gas oksigen pada STP ?
Jawab :
44,8 Ltr ( STP ) = 44,8/22,4 = 2 mol
Massa O2 = 2 mol x 32 gr/mol = 64 gram
9
<< Kesimpulan>>
• Antara massa , Vol ( STP ) dan jumlah partikel dapat dihubungkan melalui MOL.
• Sejumlah mol sama akan bervolume sama dan akan memiliki jumlah partikel yang sama juga.
Selamat Belajar.