Pembahasan Coulometri

8/11/2019 Pembahasan Coulometri

1/11

IV. DATA DAN PEMBAHASAN

4.1 Data dan Perhitungan

A. Data

1. Konsentrasi larutan induk Na2S2O3 = 0,1N

2.

Arus I = 10 mA

3. Na2S2O3diencerkan dalam labu ukur 50 mL

Hasil Pengukuran

B. Perhitungan

1. Pengenceran larutan induk Na2S2O3 0,1N dalam labu ukur 50 mL

V1.N1 = V2. N2V1. 0,1 N = 50 mL . 0.01 N

V1. = 5 mL

2. Pembutan larutan standar Na2S2O3dengan berbagai variasi konsentrasi

a. 0 mL Na2S2O30.01 N diencerkan dalam labu 50 mL

V1 . N1 = V2 .` N2

0 mL . 0,01 N = 50 mL . N2

N1 = 0 mL

b.

0,5 mL Na2S2O30.01 N diencerkan dalam labu 50 Ml

V1 . N1 = V2 .` N2

0.5 . 0,01 N = 50 mL . N2

N1 = 0.0001` mL

Volume Na2S2O3 T (detik)

0 15 s

0,5 27 s

1 49 s

3 160 s5 223 s

10 444 s

Cx (sampel) 269 s


2/11

c. 1 mL Na2S2O30.01 N diencerkan dalam labu 50 mL

V1 . N1 = V2 .` N2

0.5 . 0,01 N = 50 mL . N2

N1 = 0.0002` mL

d. 3 mL Na2S2O30,01 Ndiencerkan dalam labu ukur 50 mL

V1 . N1 = V2 .` N2

3 mL . 0,01 N = 50 mL . N2

N1 = 0.001` mL

e. 5 mL Na2S2O30,01 Ndiencerkan dalam labu ukur 50 mL

V1 . N1 = V2 .` N2

5 mL . 0,01 N = 50 mL . N2

N1 = 0.0006` mL

f. 10 mL Na2S2O30,01 Ndiencerkan dalam labu ukur 50 mL

V1 . N1 = V2 .` N2

10 mL . 0,01 N = 50 mL . N2

N1 = 0.002` mL

3. Menghitung harga Q

Rumus : Q = I x t

-

0 mL Na2S2O3

Q = I x t

= 10 . 10-3A x 15s

= 0,15 A.s

- 0.5 mL Na2S2O3

Q = I x t

= 10 . 10-3A x 27s

= 0,27 A.s-

1 mL Na2S2O3

Q = I x t

= 10 . 10-3A x 49 s

= 0,49 A.s


3/11

- 3 mL Na2S2O3

Q = I x t

= 10 . 10-3A x 160 s

= 1.6 A.s

- 5 mL Na2S2O3

Q = I x t

= 10 . 10-3A x 223 s

= 2,23 A.s

- 10 mL Na2S2O3

Q = I x t

= 10.10-3A x 444 s

= 4,44 A.s

- Sampel (Cx)

Q = I x t

= 10.10-3A x 231 s

= 2,31 A.s

4. Table Hasil Percobaan

Volume Waktu [ ] (N) Q (A.s)

0 15 0 0.15

0.5 27 0.0001 0.,27

1 49 0.0002 0.49

3 160 0.0006 1.60

5 223 0.001 2.23

10 444 0.002 4.44

Cx 231 0 2.31


4/11

5. Persamaan Regresi

x : Konsentrasi

y : Q

No. X (C) Y (Q) Xy X

1 0 0.15 0 0

2 0.0001 0.27 2.7 x10- 1 x10-

3 0.0002 0.49 9.8 x10- 4 x10-

4 0.0006 1.60 9.6 x10- 36 x10-

5 0.001 2.23 2.23 x10- 1 x10-

6 0.002 4.44 8.88 x10- 4 x10-

0.0039 9.18 0.012195 5.41 x10-

Rata2 0.00065 1.53

B = -

-

=-

-

= 2166.3

A = y - B

= 1,532166.3 (0.00065)

= 0.1219

Persamaan Regresi Y = A+ Bx

= 0.1219 + 2166.3x

6.

Menghitung Konsentrasi Cx (sampel)

Q sampel = 2,31 A.s

Y = 0.1219 + 2166,3x

2.31 = 0,1219 + 2166,3xX = 1.01x 10-3

Konsentrasi Sampel = 1,01x 10-3

7. Menghitung volume Cx (sampel)

V1 . N1 = V2 .` N2


5/11

V sampel . 10-2 = 50 mL . 1.01 x 10-3N

V2 = 5.05 mL


6/11

4.2 Grafik

y = 2166.3x + 0.1219

R = 0.9967

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

5

0 0.0005 0.001 0.0015 0.002 0.0025

JumlahArus(Q)

Konsentrasi

Konsentrasi Na2S

2O

3Vs Jumlah Arus

Cx


7/11

4.3 Pembahasan

Pada praktikum kali ini, dilakukan percobaan mengenai titrasi Coulometri, dimana

Coulometri ini adalah suatu metoda analisa yang berdasarkan pengukuran besaran

jumlah arus listrik yang mengalir dalam suatu larutan elektrolit, dimana besaran ini

merupakan fungsi dari konsentrasi ion-ion yang terkandung dalam larutan elektrolit

tersebut.

Larutan standar yang digunakan adalah natrium tiosulfat 0,01 N. Titrasi

coulometri yang dilakukan pada percobaan ini adalah titrasi coulometri dengan arus

tetap. Sehingga yang sangat berpengaruh dalam hal ini adalah waktunya.

Reaksi yang terjadi dalam percobaan ini adalah:

KI K++ I-

2I- I2+ 2e-

Dalam titrasi ini Na2S2O3 sebagai titrant akan direduksi dulu dengan KI

sehingga terbentuk I2. I2inilah yang dititrasi Na2S2O3:

KI K++ I-

Na2S2O3 2Na++ S2O3

-2

K++ S2O3-2 K2S2O3

Na++ I- NaI 4H++ 4I + O2 2I2+ 2H2O

I2+ 2S2O3- S4O6+ 2I

Kelebihan I- akan bereaksi

dengan amilum

Oleh karena itu, setelah larutan berubah warna menjadi biru tua, alat coulometri kita

hentikan dan didapatkan waktu yang dibutuhkan untuk titrasi tersebut.Elektroda yangdigunakan pada praktikum kali ini adalah Ammonium Pt.

KI dalam percobaan ini berfungsi sebagai oksidator yang akan terion menjadi

I-, I-ini yang kemudian di oksidasi menjadi I2. Oksidasi ini terjadi akibat adanya arus

yang mengalir didalam larutan, sehingga selama arus masih mengalir, KI akan terus


8/11

diubah menjadi I2. Kemudian I2 (biloks 0) ini yang akan bereaksi dengan Na2S2O3

dan tereduksi menjadi NaI dengan biloks (-1). Adanya I2dalam larutan inilah yang

kemudian bereaksi dengan amilum yang merupakan indikator titik akhir titrasi,

sehingga menghasilkan warna biru. Reaksinya adalah :

I2+ 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6

0 (reduksi) -1

+2 (oksidasi) +2,5

I2+ amilum biru

Dalam percobaan ini dilakukan titrasi coulometri dengan arus konstan,

dimana yang divariasikan adalah volume Na2S2O3. Percobaan ini disebut dengan

titrasi karena pengerjaannya sama dengan proses titrasi yaitu digunakannya Na2S

2O

3

sebagai titran (larutan yang dititrasi), I2sebagai pentiter dan amilum sebagai indikator

sehingga pengamatan titik akhir titrasi dapat dilakukan.

Dari data yang diperoleh dapat dilihat bahwa dengan bertam-bahnya volume

(mL) Na2S2O3maka waktu yang diperlukan juga semakin naik. Karena rumus jumlah

muatan adalah Q = i x t. Maka dapat dilihat bahwa Q (muatan) dan t (waktu)

berbanding lurus sehingga muatan yang diperoleh juga naik seiring dengan naiknya

waktu.

Dalam percobaan ini, larutan Na2S2O3 dengan volume 0 mL ini langsung

berwarna biru karena I-bereaksi dengan udara menjadi I2, namun jumlahnya sangat

sedikit sekali dan belum mampu menyebabkan larutan berwarna biru, sehingga masih

memerlukan bantuan arus untuk merubah I-lain menjadi I2.

Persamaan regresi yang didapat adalah Y = 0,1219 + 2166,3x, dimana nilai

Y merupakan absorban sampel dan x adalah konsentrasinya. Dari regresi ini

diperoleh konsentrasi sampel sebesar 1,01 x 10-3N dengan volume 5,05 mL. Persen

kesalahan yang diperoleh adalah 1%.


9/11

V. KESIMPULAN DAN SARAN

5.1 Kesimpulan

Dari percobaan yang telah dilakukan,dapat diambil kesimpulan sebagai berikut:

1.

Semakin besar konsentrasi larutan, maka semakin lama pula waktu yang

dibutuhkan dalam mencapai titik akhir titrasi.

2. Banyaknya muatan yang diperlukan untuk mengoksidasi I2 bertambah

sebanding dengan kenaikan konsentrasi larutannya.

3. Konsentrasi berbanding lurus dengan intensitas warna, dimana semakin

besar konsentrasi, maka akan semakin pekat warna larutannya.

4. Persamaan regresi Y = 0.1219 + 2166.3x

Konsentrasi Sampel: 1,01 x 10-3N dengan volume 5,05 mL

5.2 Saran

Agar didapatkan hasil yang optimal , perlu diperhatikan hal-hal sebagai berikut :

1.

Teliti dalam pengenceran.

2. Teliti dalam pengamatan titik akhir titrasi yaitu perubahan warna dari

beningke biru.

3. Jangan biarkan larutan KI terbuka terlalu lama diudara karena dapat

mempengaruhi hasil percobaan.


10/11

ANALISA JURNAL

ANALISIS URANIUM DAN THORIUM DALAM LIMBAH RADIOAKTIF

DARI PROSES DAUR BAHAN BAKAR NUKLIR.

Tujuan : Mengkajian metode analisis uranium dan thorium dalam limbah radioaktif

dari proses daur bahan bakar nuklir dengan metode Titrimetri, Spektrofotometri UV-

VIS, Fluorimetri, HPLC, polarografi, Spektrografi Emisi, XRF, AAS, Spektrometri

Alfa, dan Spektrometri Massa.

Cara Kerja :

a. Analisis U dengan metoda Fluorimetri

Pada metode ini cuplikan dibuat menjadi kristal padat dengan teknik

peleburan. Kristal padat garam uranil bila diradiasi dengan sumber radiasi

ultraviolet, maka akan dipancarkan radiasi fluoresensi yang karakteristik

dengan intensitas maksimum pada panjang gelombang 5546 .

b.

Analisis U dengan metode Spektrofluorimetri

Pada metode Spektrofluorimetri cuplikan dibuat dalam bentuk cair

menggunakan pereaksi seperti morin atau cukup dengan H3PO4 atau H2SO4

pekat. Pengukuran fluoresensi digunakan alat Spektrofluorimeter. Metode

dengan teknik ini kurang sensitif dibanding dengan teknik peleburan dengan

fluks NaF LiF .

Hasil : Dari pengkajian ini dapat disimpulkan bahwa untuk analisis uranium dan

thorium untuk konsentrasi rendah menggunakan metode Spektrofotometri UV-VIS

lebih baik daripada metode Titrimetri. Metode Spektrometri Alfa dan ICP-

MS(Inductively Coupled Plasma Mass Spectrometry) untuk analisis kandungan

isotop uranium dan thorium adalah sangat memadai dari aspek ketelitian maupun

ketepatan analisis. Perbandingan metode ICP-MS dan Spektrometri Alfamenunjukkan bahwa kedua metode tersebut mempunyai kemampuan untuk

menentukan isotop uraranium dan thorium dalam cuplikan limbah dengan hasil yang

sangat bagus, tetapi metode ICP-MS memerlukan waktu analisis lebih cepat dan

biayanya lebih murah. Metode AAN juga dapat digunakan untuk analisis isotop


11/11

uranium and thorium, tetapi metode ini memerlukan fasilitas`reaktor dan waktu

analisis sangat lama.

Kelebihan Jurnal : menggunakan berbagai metoda seperti : metode Titrimetri,

Spektrofotometri UV-VIS, Fluorimetri, HPLC, polarografi, Spektrografi Emisi,

XRF, AAS, Spektrometri Alfa, dan Spektrometri Massa.

Pembahasan Coulometri

Documents

Transcript of Pembahasan Coulometri