LEMBAR PERSETUJUAN DAN PENGESAHAN

Disetujui dan disahkan:

Disetujui:

Siswa I, Orang tua/wali Siswa I,

(Elsa Nur Annisa) (Syamsul Arifin)

NIS: 09.55.06426

Siswa II, Orang tua/wali Siswa II,

(Nur Chairunnisa) ( )

NIS:

Siswa III, Orang tua/wali Siswa III,

(Tio Fajarini) (Haidir Sirait)

NIS: 09.55.06595

Disahkan:

Guru Mata Pelajaran Kimia Organik,

Rusman M, Si

NIP: 19781113 2005 02 1 001

i | P a g e

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Pemurah dan Maha

Penyayang, dengan limpah kurnia-Nya makalah Kimia Organik ini berhasil

diselesaikan dalam waktu yang telah ditetapkan.

Ucapan terima kasih kami sampaikan kepada Bapak Rusman selaku guru mata

pelajaran Kimia Organik yang telah memberikan panduan dan penuh kepercayaan

kepada kami untuk menyempurnakan makalah ini. Panduan ringkas dan padat dan

profesional telah diberikan kepada kami agar kami dapat menyelesaikan makalah

ini.

Kami menyadari bahwa dalam penyusunan makalah ini terdapat

ketidaksempurnaan mengingat kami masih dalam tahap belajar, sehingga terdapat

keterbatasan ilmu pengetahuan, pengalaman, dan sebagainya. Untuk itu kami

mengharapkan adanya saran dan kritik dari seluruh pihak yang sifatnya

membangun untuk penyempurnaan pada penyusunan makalah ini.

Semoga makalah ini ada manfaat bagi penyusun dan pembaca, sehingga dapat

digunakan sebagai masukan bagi pihak yang membutuhkan.

Bogor, April 2011

Penulis

ii | P a g e

DAFTAR ISI

LEMBAR PERSETUJUAN DAN PENGESAHAN...........................................................i

KATA PENGANTAR..............................................................................................................ii

DAFTAR ISI......................................................................................................................... iii

DAFTAR GAMBAR..............................................................................................................iv

DAFTAR TABEL....................................................................................................................v

DAFTAR LAMPIRAN...........................................................................................................vi

BAB I...................................................................................................................................1

PENDAHULUAN..............................................................................................................1

1.1. Latar Belakang................................................................................................1

1.2. Manfaat..........................................................................................................2

1.3. Tujuan Sintesis................................................................................................2

1.4. Tujuan Pembuatan Makalah Kimia Organik...................................................2

BAB II..................................................................................................................................4

TINJAUAN PUSTAKA.......................................................................................................4

2.1. Asam Asetat...................................................................................................4

2.2. Asetil Klorida..................................................................................................5

2.3. Natrium Asetat...............................................................................................5

2.4. S2Cl2................................................................................................................7

2.5. Kondensasi...................................................................................................10

BAB III...............................................................................................................................12

METODE SINTESIS........................................................................................................12

3.1. Skala Laboratorium.......................................................................................12

3.2. Industri.........................................................................................................16

BAB IV..............................................................................................................................18

HASIL dan PEMBAHASAN.............................................................................................18

4.1. Hasil..............................................................................................................18

4.2. Pembahasan.................................................................................................18

4.3. Identifikasi Anhidrida Asam Asetat...............................................................20

BAB V...............................................................................................................................23

iii | P a g e

SIMPULAN dan SARAN.................................................................................................23

5.1. Ringkasan.....................................................................................................23

5.2. Kesimpulan...................................................................................................23

5.3. Saran............................................................................................................23

DAFTAR PUSTAKA.............................................................................................................24

iv | P a g e

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1 Anhidrida asam asetat.......................................................................................1Gambar 2 Grafik konsumsi anhidrida asam asetat.............................................................2Gambar 3 Struktur asam asetat.........................................................................................4Gambar 4 Struktur asetil klorida........................................................................................5Gambar 5 Struktur natrium asetat.....................................................................................5Gambar 6 Struktur diklorida disulfur..................................................................................7Gambar 7 Reaksi anhidrida asam asetat..........................................................................16Gambar 8 Reaksi anhidrida asam asetat..........................................................................16Gambar 9 Reaksi anhidrida asam asetat..........................................................................17Gambar 10 Reaksi anhidrida asam asetat........................................................................19Gambar 11 Reaksi anhidrida asam asetat........................................................................19Gambar 12 Reaksi asetil klorida.......................................................................................19Gambar 13 Reaksi kondensasi asam asetat.....................................................................20

iv | P a g e

DAFTAR TABEL

Tabel 1 Indentifikasi natrium asetat...................................................................................6Tabel 2 Identifikasi diklorida disulfur...............................................................................10Tabel 3 Identifikasi kondensasi........................................................................................11Tabel 4 Identifikasi anhidrida asam asetat.......................................................................22

v | P a g e

DAFTAR LAMPIRAN

Lampiran 1. Material Safety Data Sheet................................................................25

vi | P a g e

BAB I

PENDAHULUAN

1.1. Latar Belakang

Anhidrida asam asetat (nama IUPAC: etanoil etanoat) dan disingkat sebagai

Ac2O, adalah salah satu anhidrida asam paling sederhana. Rumus kimianya adalah

(CH3CO)2O. Senyawa ini merupakan  senyawa korosif, iritan, dan mudah terbakar

dan merupakan reagen penting dalam sintesis organik. Senyawa ini

tidak berwarna, dan berbau cuka karena reaksinya dengan kelembapan di udara

membentuk asam asetat.

Gambar 1 Anhidrida asam asetat

Penggunaan utama dari anhidrida asam asetat adalah digunakan untuk acetylations

yang mengarah ke signifikan bahan komersial. Penerapannya terbesar adalah

untuk konversi selulosa menjadi selulosa asetat, yang merupakan komponen film

fotografi dan bahan pelapis lainnya. Demikian pula digunakan dalam

produksi aspirin (acetylsalicylic acid), yang disiapkan oleh asetilasi asam salisilat.

Hal ini juga digunakan sebagai pengawet kayu melalui autoclave impregnasi

untuk membuat langgeng kayu lagi.

Dalam industri pati, anhidrat asam asetat merupakan senyawa asetilasi umum,

digunakan untuk produksi pati yang dimodifikasi. Karena penggunaannya untuk

1 | P a g e

sintesis heroin oleh diacetylation dari morfin , anhidrida asetat terdaftar sebagai

prekursor II Daftar DEA AS, dan dibatasi di banyak negara lain.

Gambar 2 Grafik konsumsi anhidrida asam asetat

1.2. Manfaat

Penelitian ini diharapkan menghasilkan senyawa anhidrida asam asetat yang dapat

digunakan sebagai bahan baku selulosa.

1.3. Tujuan Sintesis

Untuk mendapatkan senyawa anhidrida asam asetat melalui reaksi destilasi antara

natrium asetat dan asetil klorida.

1.4. Tujuan Pembuatan Makalah Kimia Organik

Tujuan dari pembuatan makalah kimia organik, yaitu :

2 | P a g e

a. Siswa mampu mencari alternative lain dalam pemecahan masalah pada

analisis kimia, secara lebih rinci dan mendalam (seperti terdapat dalam

makalah yang dibuat).

b. Siswa mampu membuat makalah dan dapat

mempertanggungjawabkannya.

c. Memantapkan siswa dalam pengembangan dan penerapan pelajaran dari

sekolah.

d. Menambah koleksi pustaka di perpustakaan sekolah, sehingga dapat

meningkatkan pengetahuan, baik bagi dirinya (penyusun) maupun

pembaca.

3 | P a g e

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1. Asam Asetat

Asam asetat, asam etanoat,  atau asam cuka adalah senyawa

kimia asam organik yang dikenal sebagai pemberi

rasa asam dan aromadalam makanan. Asam cuka memiliki rumus empiris C2H4O2.

Rumus ini seringkali ditulis dalam bentuk CH3-COOH, CH3COOH, atau

CH3CO2H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial)

adalah cairan higroskopis tak berwarna, dan memiliki titik beku 16.7°C.

Gambar 3 Struktur asam asetat

Asam asetat merupakan salah satu asam karboksilat paling sederhana,

setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asam

lemah, artinya hanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan CH3COO-. Asam

asetat merupakan pereaksi kimia dan bahan baku industri yang penting. Asam

asetat digunakan dalam produksi polimer seperti polietilena tereftalat, selulosa

asetat, dan polivinil asetat, maupun berbagai macam serat dan kain. Dalam

industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman. Di rumah

tangga, asam asetat encer juga sering digunakan sebagai pelunak air. Dalam

setahun, kebutuhan dunia akan asam asetat mencapai 6,5 juta ton per tahun. 1.5

4 | P a g e

juta ton per tahun diperoleh dari hasil daur ulang, sisanya diperoleh dari

industri petrokimia maupun dari sumber hayati.

2.2. Asetil Klorida

Asetil klorida atau dikenal juga sebagai etanoil klorida, adalah asam klorida yang

diturunkan dari asam asetat. Rumus kimianya adalah H3C-COCl dan digolongkan

pada senyawa organikasil halida. Pada suhu dan tekanan kamar, asetil klorida

merupakan cairan tak berwarna. Senyawa ini bukan senyawa alamiah karena akan

bila bereaksi dengan air, senyawa ini akan terhidrolisis menjadi asam asetat dan

asam klorida. Sintesis kimiawinya dilakukan dengan mereaksikan asam asetat dan

PCl3.

Gambar 4 Struktur asetil klorida

2.3. Natrium Asetat

Natrium asetat atau natrium etanoat adalah garam natrium dari asam asetat.

Senyawa ini merupakan zat kimia berharga terjangkau yang diproduksi dalam

jumlah industri untuk berbagai keperluan. Natrium asetat memiliki harga

terjangkau, dan biasanya dibeli dari pedagang zat-zat kimia, bukan disintesis

di laboratorium. Senyawa ini juga kadang dihasilkan dalam

eksperimen laboratorium, misalnya reaksi asam asetat dengan natrium

karbonat, natrium bikarbonat, atau natrium hidroksida, dan menghasilkan

beberapa basa yang mengandung natrium. Natrium asetat bisa digunakan untuk

memproduksi ester dari reaksi dengan alkil halida, misalnya bromoetana.

5 | P a g e

Gambar 5 Struktur natrium asetat

Natrium asetat

Informasi umum

Nama sistematisNatrium asetatNatrium etanoat

Rumus molekul CH3COONa

Massa molar82.03 g/mol (anhidrat)136.08 g/mol (trihidrat)

Penampilan serbuk putih deliquescent

Nomor CAS[127-09-3] (anhidrat)[6131-90-4] (trihidrat)

Sifat-sifat

Densitas and fase 1.45 g/cm³, padat

Kelarutan dalam air

76 g/100 ml (0 °C)

Titik leburtidak ada;terurai pada 324 °C

Titik didih tidak ada

6 | P a g e

Kecuali dinyatakan sebaliknya, data diatasberlaku pada keadaan standar (at 25 °C, 100 kPa)

Tabel 1 Indentifikasi natrium asetat

Natrium asetat memiliki harga terjangkau, dan biasanya dibeli dari pedagang zat-

zat kimia, bukan disintesis di laboratorium. Senyawa ini juga kadang dihasilkan

dalam eksperimen laboratorium, misalnya reaksi asam asetat dengan natrium

karbonat, natrium bikarbonat, atau natrium hidroksida, menghasilkan

beberapa basa yang mengandung natrium.

2.4. S2Cl2

DikloridaDisulfur adalah senyawa kimia dengan rumus S2Cl2. Struktur ini disebut

sebagai canggung, dan ini mirip dengan yang untuk H2O2. 

Gambar 6 Struktur diklorida disulfur

Disulfur diklorida

7 | P a g e

Nama IUPAC [hide]

Disulfur diklorida

Nama sistematis [hide]

Dichlorodisulfane

Nama lainnya[hide]

Bis [chloridosulfur] (S - S)

Dimer sulfenic klorida 

Belerang monochloride

Pengidentifikasi

Nomor CAS 10025-67-9 85408-26-0(isobutenate)

PubChem 24807 174464(isobutenate)

ChemSpider 23192 152167(isobutenate)

Nomor EC 233-036-2

Nomor PBB 3390

MESH Belerang + monochloride

Nomor RTECS WS4300000

Jmol -3D gambar Gambar 1

SMILES

[show]

Inchi

[show]

8 | P a g e

Properties

Rumus molekul S 2 Cl 2

Massa molar 135,04 g / mol

Penampilan kuning cair

Kepadatan 1,688 g / cm 3

Titik lebur-80 ° C

Titik didih137,1 ° C

Kelarutan dalam air decomp dengan hilangnya HCl

Kelarutan larut

dalam etanol ,benzen , eter ,kloroform , CCL 4

[1]

Indeks bias (n D) 1.658

Struktur

Koordinasi

geometri

kurang ajar

Momen dipol 1,60 D [1]

Bahaya

MSDS ICSC 0958

Uni Eropa Index 016-012-00-4

Uni Eropa klasifikasi Toxic (T)

Berbahaya (Xn)

Korosif (C)

9 | P a g e

Berbahaya bagi lingkungan (N)

Frase-R R14 , R20 , R25 , R29 ,R35 , R50

S-frase (S1 / 2) , S26 ,S36/37/39 , S45 , S61

NFPA 704

1

2

1

Titik nyala 118,5 ° C

Autosulutan

suhu

234 ° C

Terkait senyawa

Terkait belerang klorida Sulfur dichloride

Tionil klorida

Sulfuryl klorida

Terkait senyawa Disulfur difluorida

Disulfur dibromida

(apa ini?) (memverifikasi)

Kecuali dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan dalam

mereka keadaan standar (25 ° C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Tabel 2 Identifikasi diklorida disulfur

10 | P a g e

2.5. Kondensasi

Kondensasi atau pengembunan adalah perubahan wujud benda ke wujud yang

lebih padat, seperti gas (atau uap) menjadi cairan. Kondensasi terjadi ketika uap

didinginkan menjadi cairan, tetapi dapat juga terjadi bila sebuah uap dikompresi

(yaitu, tekanan ditingkatkan) menjadi cairan, atau mengalami kombinasi dari

pendinginan dan kompresi. Cairan yang telah terkondensasi dari uap

disebut kondensat. Sebuah alat yang digunakan untuk mengkondensasi uap

menjadi cairan disebut kondenser. Kondenser umumnya adalah sebuah pendingin

atau penukar panas yang digunakan untuk berbagai tujuan, memiliki rancangan

yang bervariasi, dan banyak ukurannya dari yang dapat digenggam sampai yang

sangat besar.

Dari Ke

Padat Cair Gas Plasma

Padat N/A Mencair Menyublim -

Cair Membeku N/A Menguap -

Gas Mengkristal Mengembun N/A Ionisasi

Plasma - - Rekombinasi/Deionisasi N/A

Tabel 3 Identifikasi kondensasi

11 | P a g e

BAB III

METODE SINTESIS

3.1. Skala Laboratorium

3.1.1. Alat-alat

Neraca Analitik

Kondensor

Labu leher

Adaptor vakum

Pipa karet

Pipet tetes

Labu penyulingan

Alat destilasi

Termometer

Botol kaca stoppered

Pengaduk

3.1.2. Bahan-bahan

Asetil klorida

CaCl2

Air suling

HCl

PCl3

Asam asetat

Garam Natrium Asetat

Klorida Belerang

12 | P a g e

3.1.3. Prosedur Pembuatan

3.1.3.1. Pembuatan Reagen Asetil Klorida

Hubungkan 250 ml kering tiga labu leher dengan kondensor penyulingan adaptor,

dan penambahan saluran. Gunakan botol 250 ml untuk penerima terhubung ke

kondensor dengan adaptor vakum. Gunakan adaptor vakum untuk membuat

perangkap gas dengan pipa karet ke CaCl2 anhidrat pengeringan keluar tabung ke

saluran terbalik yang menggantung di atas gelas air. Tahap penting adalah untuk

melindungi distilat dari air sekaligus menyerap HCl berkembang dalam reaksi.

52 ml Asam asetat glasial di dalam labu leher tiga, dekat dengan stopper dan

tambahkan perlahan-lahan melalui penambahan saluran 29 ml dari triklorida

fosfor. Mendinginkan termos dengan pencelupan dalam air. Campur reaktan dan,

biarkan campuran selama sepuluh menit, panaskan air untuk 40-50 ° C dan

menjaganya pada suhu ini selama tiga puluh menit, dengan berputar-putar sesekali

termos. Selama pemanasan cairan biasanya memisahkan menjadi dua

lapisan. Asetil klorida membentuk lapisan atas.

Menyaring asetil klorida dengan memanaskan air sampai mendidih dan

mempertahankan itu pada suhu bahwa selama cairan apa pun

berlalu. Mendinginkan penerima dalam penangas es selama penyulingan. Residu

manis dalam labu penyulingan adalah asam fosfor, yang dibuang.

PERHATIAN: Campuran reaksi tidak boleh terlalu panas karena ini akan

mengakibatkan pembentukan phosphin, yang spontan mudah terbakar dalam

kontak dengan udara.

Untuk distilat yang menambahkan dua tetes asam asetat glasial, untuk

menghancurkan anhidrida-asetat campuran fosfor yang akan menyebabkan

kekeruhan untuk mengembangkan pada berdiri. Redistill asetil klorida dari alat

distilasi diatur seperti sebelumnya, kecuali tanpa penambahan saluran dan dengan

termometer. Kumpulkan secara terpisah dalam penerima kering porsi mendidih

pada 50-56 ° C dan mentransfernya ke botol kaca stoppered kering

ditimbang.serangan klorida Asetil sumbat gabus dan karet. Hasil panen adalah 44-

56g.

13 | P a g e

3.1.3.2. Pembuatan Reagen Klorida Belerang

Campur dengan cepat dan seksama 205-215 gram garam natrium aseat dan bubuk

belerang 10 gram kering, campuran dengan cepat ditransfer ke mulut-lebar 1 RBF

liter dan dibasahi dengan 25 ml anhidrida asetat. Ke dalam termos melalui gabus

karet memperpanjang 1) tabung lebar untuk klorin di-aliran 2) sebuah pengaduk

overhead, yang disegel dengan bantuan sepotong pipa karet diminyaki dengan

vaseline dan 3) sebuah tabung luar-terkemuka untuk Cl2 kelebihan rilis. Labu

tersebut direndam dalam penangas es. Klorin awalnya berlalu dalam sangat hati-

hati, dengan sering diaduk, selama perjalanan waktu reaktan mendapatkan lebih

panas dan lebih dan lebih likuid, sehingga pengaduk mungkin lebah setelah

beberapa waktu diputar dengan motor. Klorin aliran harus lebah diatur sehingga

hampir semuanya diserap. Ketika campuran reaksi berhenti pemanasan dan Cl2

tidak lagi diambil, isi reaktan adalah destilasi dalam vakum pada suhu minyak ~

150-180 ° C, kemudian diredistilasi pada tekanan biasa, mengumpulkan fraksi

mendidih antara 132 dan 142 ° C. Yield ~ 90%.

3.1.4. Pembuatan Anhidrida Asam Asetat

3.1.4.1. Reaksi antara Asetil Klorida dan Garam Natrium Asetat

Aparat untuk proses ini serupa dengan yang digunakan untuk penyusunan asetil

klorida. Tindakan yang sama untuk dikecualikan dari kelembaban harus

diperhatikan tetapi tidak perlu untuk memberikan pengaturan corong terbalik,

karena hidrogen klorida tidak berevolusi.

Dalam 250 ml labu dipasang sebagai untuk membuat asetil klorida, 60 gram

natrium asetat anhidrat bubuk mengatur di tempat kondensor, termos menerima

kering dan tabung pengeringan; penerima tidak perlu didinginkan. Periksa untuk

memastikan bahwa semua koneksi yang ketat. Mendinginkan botol reaksi dalam

bak air dingin dan tambahkan tetes demi tetes, melalui penambahan saluran, 36 ml

Asetil klorida.

Setelah penambahan telah selesai, keluarkan air dan shake flask untuk

mendapatkan baik pencampuran reaktan. Periksa kembali koneksi untuk sesak.

14 | P a g e

Keringkan bagian luar botol dengan handuk dan panas dengan mantel atau

minyak. Lanjutkan pemanasan sampai tidak ada lagi distilat datang atas tapi

jangan terlalu panas residu padat.

Untuk distilat tambahkan 4-6 gram dari bubuk natrium asetat anhidrat, untuk

bereaksi dengan sejumlah kecil asetil klorida yang mungkin hadir. Tambahkan

chip mendidih dan redistill anhidrida asetat mentah. Kumpulkan hasil penyulingan

di 132-138? dalam labu kering. Imbal hasil 30-40 g.

Catatan: Natrium asetat anhidrat komersial biasanya mengandung air

beberapa. Untuk menghapus sekering kelembaban 70-80 g. dalam kuali (baik

dalam oven biasa atau microwave) dan aduk sampai tidak ada lagi air yang

berevolusi. Simpan di wadah tertutup rapat sebelum digunakan.

3.1.4.2. Reaksi antara Garam Natrium Asetat dengan S2Cl2

Siapkan 100 gram garam natrium asetat dan S2Cl2 65 gram. Sebuah jumlah kecil

garam natrium asetat ditempatkan pada kaca berdinding tipis didinginkan dalam

penangas es. Untuk ini menambahkan beberapa klorida sulfur, diaduk dengan

spatula kayu, tidak membiarkan tempratur naik. Kemudian beberapa garam

natrium asetat ditambahkan lagi, dan proses ini diulang beberapa kali sampai

semua dicampur masuk massa semi-cair dipindahkan ke dalam 1 RBF

liter. Operasi sebelumnya diulang 4 kali, sehingga 400gram garam natrium asetat

dan total 260 gram S2Cl2 diambil dalam pekerjaan. The RBF kemudian

dilengkapi dengan kondensor refluks dan lembut dipanaskan pada air untuk ~ 80-

85 ° C. Segera setelah reaksi dimulai, pemanasan akan dihapus, dan dalam hal

reaktan yang terlalu kuat itu didinginkan dengan air dingin. Setelah 20-30 menit

evolusi SO2 berhenti dan campuran dipanaskan selama 10 menit lebih di air

mendidih. Produk reaktan kemudian disuling dari kondisi vakum, kemudian

fraksional kembali suling pada tekanan biasa, mengumpulkan fraksi didih antara

132-142 ° C.

Untuk pemurnian lebih lanjut itu suling dengan 2-3% KMnO4 atau K2Cr2O7 untuk

kerusakan dari kontaminan sulfur (tes untuk kehadiran mereka: 1 ml distilat pada

15 | P a g e

netralisasi dengan murni NH3 tidak harus memberikan endapan gelap di

pengobatan dengan Pb (Aco) 2 ) menghasilkan adalah ~ 90% berdasarkan S2Cl2.

3.2. Industri

Anhidrat asam asetat secara industri dapat dibuat melalui beberapa cara, yaitu:

1. Melalui asetilena kedalam asetat glasial dengan adanya ion merkurat sebagai

katalis, kemudian mendestilasi hasil etilidina diasetat yang diperoleh:

C2 H2+2 CH 3CO2 H H⃗g2+ CH 3 CH (OCOCH 2 ) 2⃗ panas (CH 3 CO )2O+CH 3 CHO

Gambar 7 Reaksi anhidrida asam asetat

2. Mengalirkan keten kedalam asetat glasial:

CH 3=C=O+CH 3 CO2 H→ (CH 3 CO)2 O

Gambar 8 Reaksi anhidrida asam asetat

Anhidrida dalam suatu asam berantai panjang dapat diperoleh melalui

pemansan dan fraksinasi dari campuran asamnya dengan asetat anhidrida.

2 RCO2 H+(CH 3 CO)2 O→ (RCO )2 O+2CH 3 CO2 H

Gambar 9 Reaksi anhidrida asam asetat

Metode ini memberikan hasil yang memuaskan untuk anhidrida yang

memiliki titik didih yang lebih tinggi dari asam asetat.

16 | P a g e

BAB IV

HASIL dan PEMBAHASAN

4.1. Hasil

Senyawa anhidrida asam asetat dapat diperoleh dengan mereaksikan garam

natrium asetat dan belerang klorida dan memerlukan proses pemanasan.

Kemudian hasil reaksi di uji kemurniannya melalui analisis air suling dengan 2-

3% KMnO4 atau K2Cr2O7 untuk kerusakan dari kontaminan sulfur (tes untuk

kehadiran mereka: 1 ml distilat pada netralisasi dengan murni NH3 tidak harus

memberikan endapan gelap di pengobatan dengan Pb (Aco) 2 ). Hasil analisis uji

kemurnian untuk senyawa anhidrida asam asetat adalah menghasilkan adalah ~

90% berdasarkan S2Cl2.

Selain itu, senyawa anhidrida asam asetat juga dapat diperoleh dengan

mereaksikan asetil klorida dan garam natrium asetat.

4.2. Pembahasan

Senyawa anhidrida asam asetat dapat diperoleh dengan mereaksikan 100 gr garam

natrium asetat dan 65 gr belerang klorida dan dilakukan bertahap, seperti

pemanasan, pendinginan, pemanasan kembali, dan penyulingan.

Untuk cara lain, dengan mereaksikan asetil klorida dan garam natrium asetat.

Namun terlebih dahulu asam asetat direaksikan dengan PCl3 untuk mendapatkan

asetil klorida.

Berdasarkan konsep diatas, diduga reaksi berjalan sebagai berikut:

1. Reaksi garam natrium asetat dan S2Cl2

17 | P a g e

Gambar 10 Reaksi anhidrida asam asetat

Dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa gugus pada dua molekul

CH3COONa akan menyerang ion S+ dari S2Cl2 sehingga menghasilkan

(CH3CO)2OS2 yang kemudian dilakukan proses pemansan sehingga

menghasilkan (CH3CO)2O dan gas belerang.

2. Reaksi garam natrium asetat dan asetil klorida

Gambar 11 Reaksi anhidrida asam asetat

Dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa gugus alkil halida pada CH3COCl

akan menyerang ion Na+ dari CH3COONa sehingga menghasilkan

senyawa anhidrida asam asetat.

3. Reaksi pembentukan asetil klorida

Gambar 12 Reaksi asetil klorida

18 | P a g e

4. Reaksi Kondensasi Asam Asetat

Gambar 13 Reaksi kondensasi asam asetat

Dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa dua molekul asam asetat akan

didehihidrasi menhasilkan senayawa anhidrida asam asetat.

4.3. Identifikasi Anhidrida Asam Asetat

Asetat anhidrida

19 | P a g e

Nama IUPAC

asetat anhidrida

Nama sistematis

anhidrida etanoat

Nama lainnya

Etanoil etanoat 

Asam asetat anhidrida 

Asetat asetil 

Asetil oksida 

Asetat oksida

Properties

Rumus molekul C 4 H 6 O 3

Massa molar 102,09 g / mol

Penampilan jelas cair

Kepadatan 1,082 g / cm 3, cairan

Titik lebur -73,1 ° C

Titik didih139,8 ° C

20 | P a g e

Kelarutan dalam air 2,6 g/100 ml, lihat teks

Indeks bias (n D) 1.3901

Terkait senyawa

Terkait asam anhidrida Propionat anhidrida

Terkait senyawa Asam asetat 

Asetil klorida

Tabel 4 Identifikasi anhidrida asam asetat

21 | P a g e

BAB V

SIMPULAN dan SARAN

5.1. Ringkasan

Anhidrida asam asetat (nama IUPAC: etanoil etanoat) dan disingkat

sebagai Ac2O, adalah salah satu anhidrida asam paling sederhana. Rumus

kimianya adalah (CH3CO)2O. Senyawa ini merupakan  senyawa korosif,

iritan, dan mudah terbakar.

Senyawa anhidrida asam asetat dapat diperoleh dari berbagai reaksi, yaitu

reaksi kondensasi asam asetat, reaksi antara asetil klorida dan asam asetat,

dan reaksi antara garam natrium asetat dengan S2Cl2.

Penggunaan terbesar dari senyawa anhidrida asam asetat adalah untuk

konversi selulosa menjadi selulosa asetat, yang merupakan komponen film

fotografi dan bahan pelapis lainnya. Demikian pula digunakan dalam

produksi aspirin (acetylsalicylic acid), yang disiapkan oleh asetilasi asam

salisilat. Hal ini juga digunakan sebagai pengawet kayu

melalui autoclave impregnasi untuk membuat langgeng kayu lagi.

5.2. Kesimpulan

Senyawa anhidrida asam asetat secara luas digunakan sebagai

pereaksi dalam sintesis organik. Maka dari itu dapat dibuat dalam skala

laboratorium maupun dalam skala industri.

5.3. Saran

Diharapkan kepada peneliti berikutnya agar lebih mengembangkan kegunaan dari

senyawa anhidrida asam asetat.

22 | P a g e

DAFTAR PUSTAKA

http://www.google.com

http://translate.google.co.id

23 | P a g e

LAMPIRAN 1. MATERIAL SAFETY DATA SHEET

1. Kimia Identifikasi Produk

MSDS Nama : asam oksalat, anhidrat

Katalog Bilangan : AC186430000, AC186430010, AC186432500,

AC1864310, AC220820000, AC220820500

Sinonim : Ethanedioic asam.

2. Komposisi, Informasi tentang Bahan

Asam oksalat > 98%

3. Identifikasi Bahaya

Mata : Dapat menyebabkan cedera kornea.

Kulit : Menyebabkan iritasi kulit dan luka bakar mungkin.

Tertelan : Penyebab saluran gastrointestinal luka bakar

4. Tindakan Pertolongan Pertaama

Mata : Dalam kasus kontak, siram mata segera dengan banyak air

selama minimal 15 menit. Mendapatkan bantuan medis dengan segera.

Kulit : Dalam kasus kontak, segera basuh kulit dengan banyak air

sekurang-kurangnya 15 menit. Mendapatkan bantuan medis dengan

segera.

Tertelan : Jika tertelan, jangan dimuntahkan. Mendapatkan bantuan

medis dengan segera.

Inhalasi : Jika terhirup, lepaskan ke udara segara. Jika tidak

bernapas, berikan pernapasan buatan. Jika sulit bernapas, berikan oksigen.

5. Penanganan dan Penyimpanan

Penanganan : Cuci bersih setelah penanganan. Minimalkan debu

generasi dan akumulasi. Jangan sampai tekena mata, kulit, atau pakaian.

Jangan menelan atau menghirup. Gunakan hanya dengan ventilasi yang

memadai.

24 | P a g e

Penyimpanan: Simpan wadah tertutup bila tidak digunakan.

6. Sifat Fisik dan Kimia

Bentuk : Powder

Penampilan : Putih

Bau : Tidak berbau

pH : Tidak tersedia

Tekanan uap : 0,92 mm Hg @ 60 deg C

Viskositas : Tidak tersedia

Titik didih : Tidak tersedia

Pembekuan / Melting Point: 157 deg C (menyublim)

Dekomposisi Suhu: 189 derajat C

Kelarutan : Agak larut.

Kepadatan khusus / Gravity: 1,90 @ 17 ° C

Formula molekul: C2H2O4

Berat Molekul: 90,04

25 | P a g e

26 | P a g e