MACAM TITRASI

Diposkan oleh Al-Chemist Ungu di 01.26

Definisi++ Titrasi adalah pengukuran suatu larutan dari suatu reaktan yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan sejumlah reaktan tertentu lainnya.++ Titrasi asam basa adalah reaksi penetralan.++ Jika larutan bakunya asam disebut asidimetri dan jika larutan bakunya basa disebut alkalimetri.Jenis-Jenis Titrasi Asam BasaTitrasi asam basa terbagi menjadi 5 jenis yaitu :1. Asam kuat - Basa kuat2. Asam kuat - Basa lemah3. Asam lemah - Basa kuat4. Asam kuat - Garam dari asam lemah5. Basa kuat - Garam dari basa lemahTitrasi Asam Kuat - Basa KuatContoh : - Asam kuat : HCl- Basa kuat : NaOHPersamaan Reaksi :HCl + NaOH → NaCl + H2OReaksi ionnya :H+ + OH- → H2O

Titrasi Asam Kuat - Basa Lemahcontoh : - Asam kuat : HCl

- Basa lemah : NH4OHPersamaan Reaksi :HCl + NH4OH → NH4Cl + H2OReaksi ionnya :H+ + NH4OH → H2O + NH4+

Titrasi Asam Lemah - Basa Kuatcontoh :

- Asam lemah : CH3COOH - Basa kuat : NaOHPersamaan Reaksi :CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2OReaksi ionnya :H+ + OH- → H2O

Titrasi Asam Kuat - Garam dari Asam Lemahcontoh : - Asam kuat : HCl- Garam dari asam lemah : NH4BO2Persamaan Reaksi :HCl + NH4BO2 → HBO2 + NH4ClReaksi ionnya :H+ + BO2- → HBO2

Titrasi Basa Kuat - Garam dari Basa Lemahcontoh : - Basa kuat : NaOH- Garam dari basa lemah : CH3COONH4Persamaan Reaksi :NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + NH4OHReaksi ionnya :OH- + NH4- → NH4OHCara Melakukan Titrasi Asam Basa1. Zat penitrasi (titran) yang merupakan larutan baku dimasukkan ke dalam buret yang telah ditera2. Zat yang dititrasi (titrat) ditempatkan pada wadah (gelas kimia atau

erlenmeyer).Ditempatkan tepat dibawah buret berisi titran3. Tambahkan indikator yang sesuai pada titrat, misalnya, indikator fenoftalien4. Rangkai alat titrasi dengan baik. Buret harus berdiri tegak, wadah titrat tepat dibawah ujung buret, dan tempatkan sehelai kertas putih atau tissu putih di bawah wadah titrat5. Atur titran yang keluar dari buret (titran dikeluarkan sedikit demi sedikit) sampai larutan di dalam gelas kimia menunjukkan perubahan warna dan diperoleh titik akhir titrasi. Hentikan titrasi !

Kenapa saat indikator pp (fenolftalen) bereaksi dengan NaOH terjadi perubahan warna menjadi merah lembayung?1. Itu menunjukkan bahwa larutan tersebut berada pada pH asam atau basa. Jadi, bukannya terjadi reaksi kimia, tapi indikator asam-basa (fenoftalen) menunjukkan bahwa suatu larutan bersifat asam atau basa. Indikator asam-basa seperti pp (fenoftalen) mempunyai warna tertentu pada trayek pH / rentang pH tertentu => yang ditunjukkan dengan perubahan warna indikator.Kalau indikator pp, merupakan indikator yang menunjukkan pH basa, karena dia berada pada rentang pH antara 8,3 hingga 10,0 (dari tak berwarna – merah pink).Kalau pada percobaan Anda ketika NaOH diberi fenoftalen, lalu warnanya berubah menjadi merah lembayung, maka trayek pH-nya mungkin sekitar 9-102. fenolftalen itu tidak beraksi…cuma saat keadaan basa dia menjadi bewarna merah…nah yang kamu lakukan adalah titrasi volumetrik asam- basahjadi fenolftalen bisa digunakan sebagai indikator titrasidimana pada keadaan asam dia netral.. danpada akhir titrasi.. atau “pas” pada titik titrasi fenolftalen berwarna lembayungkalau berwarna merah… artinya anda “kelewatan” titik akhir titrasinya.

Jenis Titrasi

Berdasarkan kekuatan asam basanya, maka titrasi asam basa dibedakan menjadi 3, yaitu:

1. Titrasi asam kuat dengan basa kuat

Contoh titrasi asam kuat dengan basa kuat adalah titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1M. Kurva titrasinya akan akan memperlihatkan bahwa di sekitar titik ekivalen terlihat garis kurva naik tajam,yang mengartikan bahwa pada daerah tersebut, penambahan sedikit NaOH telah menimbulkan perubahan pH yang besar. Oleh karena itu, indikator dimasukkan pada larutan asam yang akan dititrasi bukan pada larutan basa

2. Titrasi asam lemah dengan basa kuat

Contoh titrasi asam lemah dengan basa kuat adalah titrasi 25 mL CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1. Kurva titrasi memperlihatkan bahwa setelah titik ekivalen, pH larutan cenderung naik

3. Titrasi basa lemah dengan asam kuat

Contoh titrasi antara basa lemah dengan asam kuat adalah titrasi 25 mL NH4OH dengan HCl 0,1M. Titrasi ini mirip dengan titrasi asam lemah dengan basa kuat, tetapi kurva yang terjadi kebalikannya, cenderung turun.

Titrasi dilakukan untuk larutan asam dan basa. Apa yang terjadi selama penambahan penitrasi ke dalam larutan asam ataupun basa? Kalian akan segera tahu setelah membaca uraian berikut.

Jika kalian perhatikan saat melakukan kegiatan di atas, larutan yang berada di dalam erlenmeyer adalah basa, sehingga pHnya > 7. Saat dititrasi dengan asam, tentu pH akan turun sampai terjadi titik ekivalen. Perubahan pH larutan secara visual dapat dilihat dengan semakin samarnya warna pink dari larutan dalam erlenmeyer hingga akhirnya menjadi bening.

Besarnya perubahan pH dapat diamati dengan melihat kurva titrasi. Bentuk kurva dari masing-masing titrasi berlainan tergantung pada kekuatan asam dan basa yang digunakan Kurva titrasi dapat dibuat dengan menghitung pH larutan asam/basa pada beberapa titik berikut.1. Titik awal sebelum penambahan asam/basa.2. Titik-titik setelah ditambah asam/basa sehingga larutan mengandung garam yang terbentuk dan asam/basa yang berlebih.3. Titik ekuivalen, yaitu saat larutan hanya mengandung garam, tanpa ada kelebihan asam atau basa.4. Daerah lewat ekuivalen, yaitu larutan yang mengandung garam dan kelebihan asam/basa.

Gambar 4. Penentuan titik akhir titrasi.

Kalian akan lebih paham ban jelas dengan memperhatikan contoh perhitungan dan Aktivitas berikut mi.

Contoh Soal (2) :

Untuk menetralkan 50 mL larutan HCI diperlukan 20 mL larutan 0.25 M NaOH. Tentukan kemolaran larutan HCI.

Penyelesaian :

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

mol HCl = 20 x 0.25 = 5 mmol

Berdasarkan koefisien reaksi di atas, maka :

mol HCl =  mol NaOH = 5 mmolM HCl = n/V = 5 mmo1/50mL = 0,1 M