LTM Volumetri

7/24/2019 LTM Volumetri

1/5

LTM-01 Kimia Analitik Instrumental

Nama : Mauhibah Yumna

Kelompok/Program Studi : Kelompok 6 / Teknologi Bioproses

Materi : Volumetri

Outline : 1. Definisi Volumetri

2. Prinsip Volumetri

3. Macam Analisa Volumetri

4. Aplikasi Volumetri

5. Contoh Soal dan Perhitungan Rumus

Pembahasan :

1. Definisi Volumetri

Volumetri adalah analisis kuantitatif yang didasarkan pada jumlah atau volume suatu

larutan yang telah diketahui konsentrasinya yang diperlukan untuk bereaksi sempurna

dengan sejumlah komponen larutan yang belum diketahui konsentrasinya.

Suatu metode titrimetrik untuk analisis kuantitatif didasarkan pada reaksi

a A + t T produk

pada reaksi diatas sejumlah a molekul analit A akan bereaksi dengan sejumlah t molekul

titran T. Titran T ditambahkan sedikit demi sedikit menggunakan alat yang disebut buret.Baik analit atau titran yang digunakan harus berupa larutan standar yang sudah diketahui

konsentrasinya. Titran dimasukkan sedikit demi sedikit sampai setara dengan analit atau

sampai pada titik ekivalen. Untuk mengetahui apakah jumlah titran sudah setara dengan

analit maka digunakan indikator. Indikator akan memberi perubahan warna jika jumlah

titran sudah setara dengan jumlah analit.

Kelebihan penambahan titran hendaknya sebisa mungkin diupayakan sekecil mungkin

untuk memperkecil kesalahan. Karena jika titran ditambahkan terlalu banyak dapat


2/5

menyebabkan terjadinya over titration. Perubahan warna dapat terjadi pada atau tidak

pada titiik ekivalen. Titik dimana indikator berubah warna disebut dengan titik akhir.

2. Prinsip Volumetri

Prinsip Dasar Volumetri

1. Pencapaian reaksi titik akhir ekivalen harus berlangsung secara stoikiometri

2. Titik ekivalen adalah titik pada saat senyawa yang ditambahkan (pentiter) telah

tepat mencukupi bereaksi dengan analit.

Syarat-Syarat Volumetri

Suatu reaksi dapat digunakan sebagai dasar analisa titrimetri apabila memenuhi

persyaratan berikut :

a.

Reaksi harus dapat berlangsung cepat sehingga perubahan yang terjadi dapat langsung

diamati.

b. Reaksi kimia yang berlangsung harus sesuai dengan persamaan reaksi tertentu dan

tidak menghasilkan produk sampingan.

c. Reaksi pembentukan produk dapat berlangsung sempurna pada titik akhir titrasi atau

dengan kata lain ketatapan kesetimbangan reaksi sangat besar.d.

Harus ada perubahan yang terlihat pada saat tercapainya titik ekuivalen.

e. Harus ada indikator untuk mengetahui terjadinya perubahan yang menunjukkan

bahwa reaksi berlangsung sempurna.

Pereaksi yang digunakan dinamakan titran dan larutannya disebut larutan baku.

Konsentrasi larutan ini dapat dihitung berdasarkan berat zat baku yang ditimbang secara

seksama atau dengan penetapan yang dikenal dengan pembakuan.

Larutan standar adalah larutan yg sudah diketahui konsentrasinya pada suatu proses

titrasi. Larutan standar dibedakan atas larutan standar primer dan larutan standar sekunder.

o Standar Primer : Dibuat dengan menimbang sejumlah zat murni dan

melarutkan dengan aquades secara teliti dan konsentrasinya diketahui.

Contoh : K2Cr2O7, KBrO3, Na2CO3, KI

Persyaratan Standar Primer :

1. Kemurnian tinggi (Murni atau < 0,02% pengotoran)


3/5

2. Stabil terhadap udara

3. Bukan kelompok hidrat

4. Tersedia dengan mudah

5. Mudah larut

o Standar Sekunder : Konsentrasi ditentukan melalui standarisasi

menggunakan larutan standar primer.

Contoh : NaOH, KOH, Ba(OH)2, KMnO4

Standarisasi adalah suatu usaha untuk menentukan konsentrasi calon larutan standar

yang tepat sehingga dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan.

Standarisasi dapat dilakukan dengan cara titrasi dengan larutan standar primer.

3. Macam Analisa Volumetri

Gasometri

Adalah volumetri yang didasarkan pada pengukuran volume gas yang dibebaskan atau

diserap dalam suatu reaksi kimia.

Titrimetri atau Titrasi

Adalah pengukuran volume dalam larutan yang diperlukan untuk bereaksi sempurna

dengan sevolume atau sejumlah berat zat yang akan ditentukan. Berdasarkan jenis

reaksinya, metode titrimetri dapat dibagi menjadi 4 golongan,yaitu:

1. Asidi-alkalimetri,

2. Oksidimetri,

3. Kompleksometri, Dan

4. Titrasi Pengendapan.

Dalam setiap metode titrimetri selalu terjadi reaksi kimia antara komponen analit dengan

zat pendeteksi yang disebut titran.

Reaksi dasar antara komponen analit dengan titran dinyatakan dengan persamaan umum

berikut ini:

Analit + Titran Hasil reaksi


4/5

Titran (dalam buret) ditambahkan ke dalam

larutan analit (labu Erlenmeyer) hingga

tercapai titik ekivalen. Titik ekivalen

tercapai ditandai dengan adanya perubahan zat indikator.

Reaksi umum : aA + tT aATt

A = zat yang dititrasi= titrat = analit ; T = pentitrasi = titran

a dan t = jumlah molekul masing-masing A dan T. Jadi a mol A bereaksi dengan t mol T

(konsentrasi diketahui). Larutan T dapat disebut larutan standar = larutan baku.

4. Aplikasi Volumetri

Salah satu diantaranya yaitu dalam bidang ilmu kedokteran yang diaplikasikan untuk

mendiagnosa suatu penyakit.

Kemudian, digunakan juga dalam bidang industri, Contohnya untuk penelitian korosi

pada logam atau penentuan kadar bahan tambang. Hal inilah yang membuat metode kimia

analitik khususnya volumetri banyak diaplikasikan diberbagai bidang industri diseluruh

dunia.

5. Perhitungan Volumetri dan Contoh Soal

o Contoh Soal

a. 25 ml HCl tepat dititrasi dg 20 ml NaOH 0,1 N. Tentukan konsentrasi HCl

Diketahui: V1 = 25 ml , V2 = 20 ml , N2 = 0,1 N , N1 = ?

Jawab: V1N1 = V2N2 25 N1 = 20. 0,1

N1 = 0,08 N

Jadi konsentrasi HCl = 0,08 N

b. Berapa mL NaOH 2M yang diperlukan untuk membuat 600 mL larutan 0,1000 N ?

Penyelesaian :NaOH Na+ + OH-

Titran

Titrat

Peralatan yang digunakan dalam volumetri


5/5

karena 1 molekul NaOH melepaskan 1 ion hidroksida , maka n = 1 sehingga normaliras

(N) = moralitas (M) x 1 = 2 x 1 = 2

karena M = N, maka V x M = V x N

sehingga : V1x N1= V2x N2

V1x 2N = 600 mL x 0,1000N

V1 = 600 ml X 0,2 N

= 30 ml

o Perhitungan Volumetri

Normalitas

N = ek A

Liter larutan

= mek A

mL larutan

LTM Volumetri

Documents

Transcript of LTM Volumetri