Standar kompetensi : memehami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan

kimia

Kompetensi dasar : memehami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat

unsur, massa atom relarif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam

tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman

konfigurasi elektron

STRUKTUR ATOM

Pernahkah Anda membayangkan

bahwa keberadaan alam semesta, dunia

dan seisinya termasuk juga

kita hanya mungkin terjadi dengan adanya

keseimbangan yang teramat halus dan

teliti? Atom adalah bagian terkecil dari

suatu unsur yang masih memiliki sifat

unsur tersebut.

Struktur atom menggambarkan bagaimana

partikelpartikel dalam atom tersusun. Pada

bab ini Anda diajak untuk meninjau lebih

jauh tentang struktur sempurna yang

berada di dalam sebuah atom.

Tujuan pembelajaran:

Peserta didik dapat menjelaskan perkembangan teori atom Dalton, Thomson, dan

Rutherford

Peserta didik dapat menentukan partikel dasar penyusun atom

Menentukan nomor massa dan nomor atom

Mengklasifikasikan atom kedalam isotop, isobar, dan isoton berdasarkan nomor massa

dan nomor atom

Motivasi: Setiap orang ingin mau sukses/berhasil . Namun kesuksesan itu tidak selalu

bergantung pada orang lain . Orang lain itu hanya sebagai petunjuk  atau pembuka jalan

bagi kita. Kuncinya adalah pada diri kita sendiri .

Apresiasi:. Misalnya sebuah kertas koran, dapat kita bagi terus menerus, hingga akhirnya

bagian terkecil kertas koran tak mampu lagi kita membaginya.

Lembar kerja siswa (LKS) 1

Kelompok/kelas:Nama kelompok:

1. 4.2. 5.3.

sumberhttps://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&docid=b4Dhtml

Sebenarnya apa sih atom itu,,,???

A. Perkembangan Teori Atom

1. Model Atom Dalton

John Dalton (1766-1844) berpendapat bahwa konsep atom

domokritus benar. Ini berdasarkan pada hukum kekekalan massa dan

hukum perbandingan tetap.

Materi tersusun dari partikel partikel

terkecil yang disebut atom.

Unsur adalah materi yang tersusun dari atom-atom sejenis

dengan massa dan sifat yang sama

Unsure yang berbeda mempunyai massa dan sifat yang

berbeda.

Atom tidak dapat diciptakan atau dimusnakan

Bagaimana bunyi hukum kekekalan

massa?

Sumber: chemistry for senior high school grade X semester 1 /http://en.wikipedia.org

Model atom DaltonSumber: http://en.wikipedia.org

Seiring dengan perkembangan pengetahuan dan teknologi

sebagian isi teori atom Dalton tidak benar.

John Dalton (1766-1844) adalah ilmuan inggris. Meski Dalton buta warna, Dalton tidak

berhenti untuk terus mendalami ilmu kimia dan meteorologi

2. Teori atom Thomson Penemuan electron atas jasa J.J. Thomson

dan R. Milikan, pada tahun pertama abad

ke-20, memberikan bukti ketidak

sempurnaan model atom Dalton. J.J.

Thomson memperinci model atom Dalton .

dikemukakannya bahwa. Atom berbentuk

bulat dimana muatan listrik positif yang

tersebar merata dalam atom dinetralkan oleh

elektron-elektron bermuatan negatif yang

berada diantara muatan positif. Elektron-

elektron dalam atom diumpamakan seperti

butiran kismis dalam roti.

3. Model atom Rutherford Dari hasil eksperimen Rutherford menggugurkan

teori atom Thomson sebagai gantinya Rutherford

mengajukan model atomnya sebagai berikut:

Atom tersusun dari inti yang bermuatan posotif

dikelilingi oleh electron-elektron yang bermuatan

negative, seperti halnya planet-planet yang

mengelilingi matahari. Massa atom berpusat pada

inti dan sebagian besar volume atom merupakan

ruang hampa. Karena arom bersifat netral, maka

jumlah muatan positif dalam inti haru sama dengan

muatan jumlah elektron.

Sumber: http://en.wikipedia.org

Joseph john Thomson (1856-1940) menerima hadiah nobel fisika di tahun 1906 atas keberhasilannya membuktikan bahwa elektron adalah partikel.

Sumber: chemistry for senior high school grade X semester 1

Model atom Thomson

Sumber: http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/perkembangan-model-atom/

Model atom Thomson digunakan lebih dari satu dekade. Adanya kelemahan dari model atom Thomson digantikan oleh model atom Rutherford.

Apakah kelemahan model atom Rutherford?

Sumber: http://en.wikipedia.org

Ernest Rutherford (1871-1937) lahir di selendia baru. Di tahun 1895 sempat belajar bersama dengan J.J. Thomson di inggris. Di tahun 1907, ia pindah ke Universitas Manchester dan mendalami struktur atom

Sumber: chemistry for senior high school grade X semester 1

B. Partikel Penyusun Atom

Partikel penyusun atom yaitu elektron, proton, dan

neutron.

C. Nomor Atom Dan Nomor Massa Suatu atom memiliki sifat dan massa yang khas satu sama

lain. Dengan penemuan partikel penyusun atom dikenal istilah

nomor atom (Z) dan nomor massa (A). Penulisan lambang

atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa.

Di mana:

Model atom Rutherford

Sumber: http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimiasmk/kelas_x/perkembangan-model-atom/

Pernahkah Anda memperhatikan tabung televisi? Tabung televise merupakan tabung sinar katode. Percobaan tabung sinar katode pertama kali dilakukan oleh William Crookes (1875). Hasil eksperimennya yaitu ditemukannya seberkas sinar yang muncul dari arah katode menuju ke anode yang disebut sinar katode.

ZA X Apa yang dimaksud

dengan nomor atom dan nomor massa?

Gelombang elektromagnetik

gelombang adalah getaran yang bergerak dengan

kecepatan tertentu. Gelombang yang

memerlukan media dalam pergerakannya disebuat

gelombang mekanik. Sedang gelombang

elektromagnetik dapat bergerak dengan atau tanpa

media

Tahukah kamu?

X = lambing unsure

Z = nomor atom = jumlah proton (P) = jumlah electron (n)

A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron

Contoh:

1327 Al : menayatakan atom alumunium dengan nomor atom 13 dan nomor massa

27. Atom ini mempunyai jumlah proton = 13, electron = 13, jumlah neutron =

27 – 13 = 14

D. Isotop, isobar, dan isoton

1. Isotop

Atom-atom dari unsure yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda disebut

isotop.Contoh

11 H 1

2 H 13 H

2. Isobar dan isoton

Isobar

Atom dari unsure yang berbeda ( mempunyai nomor atom yang berbeda), tetapi

mempunyai nomor massa yang sama disebut isobar.

Contoh: 614 C dengan 7

14 N ; 1124 Na dengan 12

24 Mg

Isoton

Atom dari unsure yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi

mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh: 613 C dengan 7

14 N : 1531 P dengan 16

32 S

1. Inti atom ditemukan oleh Ernest Rutherford melalui percobaan yang disebut sinar

penghamburan sinar alfa.

a. Data eksperimen apa yang diperolah dari percobaan penghamburan sinar alfa?

b. Kesimpulan apa yang dapat ditarik Rutherford dari eksperimennya ?

c. Berikan penjelasan bagaimna kelemahan teori atom Rutherford ?

Jawaban:

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

Selsailkan masalah dibawah ini bersama kelompok

kalian!!!

Menemukan makna lebih baik dari pada menghapal materi

…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………

2. Jelaskan bagaiman rancangan percobaan partikel dasar penyusun atom ?

Jawanan:

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

3. Lengkapi table berikut:

unsur notasi Nomor atom

Nomor massa

Jumlah proton

Jumlah neutron

Jumlah elektron

Magnesium1224 Mg 12 24 12 12 12

Nitrogen 7 8

Helium24 He

Klor 35 17

Tembaga 29 63

4. Lengkapilah table dibawah ini dan jawablah pertanyaannya!

Unsur Nomor atom neutron Nomor massa

A 6 8 14

B 7 7 14

C 8 16

D 15 30

E 15 16

F 16 32

Pertanyaan:

Tenetukan kelompok unsur yang termasuk isotop, isobar, dan isoton dari table di atas!

Jawaban:

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

Petunjuk:

Kerjakanlah soal kuis dibwabah ini secara sendiri-sendiri dan tidak boleh membantu atau kerja sama dengan teman kelompoknya !

1. Jelaskan secara singkat model atom menurut Dalton, J.J. Thomson dan Rutherford !

Jawaban:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Kebersamaan membuat semuanya

mudah,,,,,!!!!

TUGAS INDIVIDU

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

2. Sebutkan partikel penyusun atom?

Jawaban:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

3. Tentukan jumlah elektron, nomor proton, dan jumlah neutron dalam

atom dengan notasi berikut!

a. 1124 Na

b. 1531 P

c. 2963 Cu

Jawaban:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………..

4. Kelompokan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton.

612 C 7

15 N 818 O

714 N 6

14 C 816 O

Jawaban:

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Tujuan Pembelajaran:

Peserta didik dapat Menentukan massa atom dan massa molekul relatif dengan rumus

Peserta didik dapat Menjelaskan perkembangan model atom Bohr

Peserta didik dapat Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi

Motivasi: jangan menganggap diri anda rendah dari teman-temanmu yang sukses, karena

itu memberi bobot negatif di otak anda.

Apresiasi: kalian pasti pernah melihat gambar susunan tatasurya, dimana setiap planet

mengelilingi matahari menurut lintasannya atau garis edar

Lembar kerja siswa (LKS) 2

Kelompok/kelas:Nama kelompok:

4. 4.5. 5.6.

Para ilmuan menyadari bahwa model atom Rutherford bersifat tidak stabil karena bertentangn dengan hhukum fisika klasik dari Maxwell. Menurut hokum tersebut jika partikel bermuatan, dalam hal ini electron , bergerak mengelilingi inti atom yang mempunyai muatan berlawanan, maka electron tersebut akan mengalami percepatan dan memencarkan energy gelombang elektromaknetik. Hal ini menyebabkan energy electron akan semakin berkurang. Akibatnya, jari-jari electron mendekati inti dalam lintasan yang berbentuk spiral.

A. Massa atom dan massa atom relatif Massa perbandingan yang telah disepakati adalah 1/12 dari massa 1 atom C-12. Dengan

demikian massa atom relative adalah perbandingan antara massa rata-rata dari 1 atom

suatu unsure terhadap 1/12 massa 1 atom C-12

Oleh karena 1/12 massa atom relative (Ar) = massa rata-rata 1 atom x 1 sma. Massa molekul

relative merupakan gabungan dari ataom-atom. Secara matematis dapat ditulis sebagai berikut:

Contoh:

1. Diketahui massa rata-rata satu atom unsure X = 4,037 x 10-23 gram. Tentukan massa atom relative (Ar) unsure X jika massa atom C-12= 1,99268 x10-23 gram.Jawab :

massa atom relatif ( Ar )unsur X=massa rata−rata 1 atomunsur X1

12massa 1 at omC−12

¿ 4,037 x 10−23 gram112

x 1,99268 x 10−23 gram

¿24,3112. Tentukan massa molekul relative (Mr) H2O, jika diketahui Ar H=

1 ; Ar O = 16!Jawab:Mr H2O = ∑ Ar = 2 (Ar H) + 1 (Ar O)

massa atom relatif ( Ar )unsur X=massa rata−rata 1 atomunsur X1

12massa 1 atomC−12

Massa molekul relatif (Mr) =∑ Ar

= 2 (1) + 1(16) = 18B. Model atom Bohr

Di tahun 1913, Neils Bohr berhasil memperbaiki kelemahan atom

Rutherford dan mengemukakan model atom Bohr berdasarkan postulat

berikut:

Setiap electron dalam atom mengelilingi inti

dalam lintasan tertentu yang

stasioner yang disebut orbit atau kulit.

Meski electron mengalami percepatan,

namun pada orbit electron tidak

memancarkan dan menyerap energy

sehingga energinya konstan

Electron dapat berpindah dari orbit yang

satu ke orbit yang lainnya dengan

memancarkan dan menyerap energy. Energy

yang dipancarkan atau diserap adalah E =

hf = hc/ℓ

C. Konfigurasi elektronSusunan elektron pada setiap kulitnya disebut

konfigurasi elektron. Kulit pertama dinamakan kulit K, kulit

kedua dinamakan kulit L, kulit ketiga dinamakan kulit M,

dan seterusnya Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit

memenuhi rumus 2n2 (n = nomor kulit)

Kulit K (n = 1), maksimum 2 x 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2), maksimum 2 x 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3), maksimum 2 x 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4), maksimum 2 x 42 = 32 elektron, dan

seterusnya.

Contoh :

Tentukan konfigurasi elektron dari unsur dibawah ini

Sumber: http://en.wikipedia.org

Neils Bohr (1885-1963) dilahirkan di Denmark. Setelah menyelsaikan sekolahnya bergabung dengan J.J. Thomson dan Rutherford sebelum mengembangkan model atomnya

Sumber: chemistry for senior

Apa sih Kelemahan model atom bohr ,,,????

Tahukah kamu?Mengapa kulit atom dinamakan kulit K, L, M, N, ..?Penamaan kulit atom K,L,M… berdasarkan eksperimen dari seorang ahli spektroskopis bernama Charles G. Barkla. Ia mempelajari sinar-X yang dipancarkan atom saat atom ditembakkan dengan electron berenergi tinggi. Ia mengamati ada dua sinar-x yang dipancarkan dengan energy berbeda. Sinar-X yang bernergi tinggi disebut energy sinar-X tipe A, sedangkan energy rendah energy sinar-X tipe B. ia memikirkan bahwa ada energy lebih tinggi dari tipe A. untuk membuktikan kemungkinan tersebut mengganti nama sinar-X menjadi tipe K dan tipe L. lalu kulit terdalam atom dinamakan kulit K, sesuai nama sianar-X.

1123

Na, 1735

Cl :

11Na : 2.8.1. 17Cl : 2.8.7.

D. Elektron Valensi

elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Contoh:

Konfigurasi electron alumunium dan bromine adalah sebagai berikut:

Al : 2, 8, 3

Br : 2, 8, 18, 7

Maka elktron valensi alimunium = 3 dan bromine = 7

Apa yang dimaksud elektron valensi,,?

Untuk menambah pemahaman Carilah di buku-buku mengenai

konfigurasi electron dan konfigurasi electron

lagi,,,

1. Diketahui Ar (C) = 12, Ar (Ca) = 40, Ar (O)= 16. Tentukan Mr dari CaCO3

Jawaban:

………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………….

2. Di alam terdapat isotop tembaga dengan kelimpahan masing-masing 69,2%

Cu yang memiliki massa 62,930 sma dan 30,8% Cu yang memiliki massa

64,928 sma. Tentukan massa atom relatif dari tembaga!

Jawaban:

…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

3. Buatlah ilustrasi dari gambar atom dibawah ini!

Selsaikan tugas dibawah ini bersama kelompok

Jawaban:

…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

……………………………………………………………

4. Tulislah konfigurasi electron , Al dengan nomor atom 13 dan Br = 35 dan

tentukan electron valensi!

Jawaban:

…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

……………………………………………………………..

1. Diketahui massa rata-rata 1 atom unsure X = 2,66 x 10-23 gram dan atom unsure Y = 6. 64 x 10-23 gram, sedangkan massa 1 atom C-12 = 1.99 x 10-23 gram. Tentukan massa atom relatif unsure X dan Y tersebut.Jawaban:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Jika diketahui:Ar H = 1 ; C =12 ; O = 16Tentukan Mr dari C2O5OHJawaban: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Jelaskan postulat teori atom Bohr !Jawaban:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Tugas individu

4. Jelaskan apa yang dimaksud dengan konfigurasi electron dan electron valensi!Jawaban:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….......

KELOMPOKPEROLEHAN SKOR

ANGGOTA

JUMLAH

SKOR

RATA-

RATAPERINGKA

T

PREDIKAT

KELOMPOK1 2 3 4 5

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

REKAPITULASI SKOR

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS / SEMESTER : X / 1

TOPIK : Struktur Atom