I. PENDAHULUAN

A. Judul PercobaanKolorimetriB. TujuanMenentukan konsentrasi suatu senyawa dengan metode kolorimetri

II. METODE

A. Alat dan Bahan

1. Alat a. Tabung reaksib. Vortexc. Pro pipetd. Rak tabung reaksie. Labu ukurf. Pipet ukur2. Bahana. Larutan NH4Fe(SO4) 0.01 Nb. KCNS 10% 5 mlc. Aquadesd. Larutan cuplikan A 15 mle. Larutan cuplikan B 15 ml

B. Cara Kerja1. Pembuatan larutan standar FeLarutan NH4Fe(SO4)2 10 ml dimasukan kedalam labu ukur. Kemudian, aquades ditambahkan hingga tanda batas. Larutan kemudian dikocok. Setelah itu, larutan diambil sebanyak 1 ml, 2 ml, 4 ml, 6 ml, dan 8 ml lalu dimasukan kedalam tabung reaksi. KCNS 10% ditambahkan sebanyak 5 ml kedalam masing masing tabung reaksi. Aquades ditambahkan pada masing masing tabung sampai volume total 20 ml. Vortex masing masing tabung reaksi agar larutan menjadi homogen. Lalu normalitas NH4Fe(SO4)2 dihitung pada masing masing tabung reaksi.2. Pembuatan konsentrasi larutan cuplikan Larutan cuplikan A dan B 15 ml diambil. Kemudian bandingkan warna cuplikan dengan larutan standar. Konsentasi ion Fe larutan cuplikan dihitung.

III. HASIL

A. Hasil Tabel 1. Perhitungan Deret Larutan StandarNoVolNH4Fe(SO4)2VolKCNSVol AquadesVol AkhirNormalitas NH4Fe(SO4)2

11 ml5 ml14 ml20 ml0.0005 N

22 ml5 ml13 ml20 ml0.001 N

34 ml5 ml11 ml20 ml0.002 N

46 ml5 ml9 ml20 ml0.003 N

58 ml5 ml7 ml20 ml0.004 N

Tabel 2. Perhitungan larutan cuplikanCuplikanVol CuplikanVol KCNSSesuai tabung deret standarKonsentrasi Cuplikan

A15 ml5 mlAntara deret tabung 2 dan 30.0015 N

B15 ml5 mlAntara deret tabung 4 dan 50.0035 N

B. PembahasanVariasi warna suatu sistem berubah dengan berubahnya konsentrasi suatu komponen, membentuk dasar apa yang lazim disebut analisis kolorimetrik. Warna itu biasanya disebabkan oleh pembentukan suatu senyawa berwarna dengan ditambahkannya reagensia yang tepat, atau warna itu dapat melekat dalam penyusun yang diinginkan itu sendiri. Intensitas warna kemudian dapat dibandingkan dengan yang diperoleh dengan menangani kuantitas yang diketahui dari zat itu. Kolorimetri dikaitkan dengan penetapan konsentrasi suatu zat dengan mengukur absorpsi realtif cahaya sehubungan dengan konsentrasi tertentu zat itu (Bassett dkk, 1994).Menurut Situmorang dkk (2012), kolorimetri merupakan metode analisa yang didasarkan pada tercapainya kesamaan besarnya warna antara sampel dengan larutan standar, dengan menggunakan sumber cahaya polikromatis dan detektor mata.Prinsip dari metode kolorimetri dengan pembandingan warna yang dihasilkan oleh zat dalam kuantitas yang tak diketahui dengan warna yang sama yang dihasilkan oleh kuantitas yang diketahui dari zat yang akan ditetapkan itu. Intensitas warna kemudian dapat dibandingkan dengan yang diperoleh dengan menangani kuantitas yang diketahui dari zat itu (Bassett dkk, 1994).Menurut Bassett dkk (1994), teori dari macam macam metode kolorimetri diantaranya:a. Metode Deret StandarLarutan uji yang ditaruh dalam suatu tabung Nessler diencerkan ke volume tertentu, dicampur, dan warnanya dibandingkan dengan sederet standar yang dibuat dengan cara serupa. Kemudian konsentrasinya akan diketahui dengan persamaan warna pada larutan standar yang telah diuji.b. Metode DuplikasiLarutan contoh dan standar diamati dalam dua tabung kaca yang sama, dan diamati secara horizontal menembus tabung tabung itu. Larutan yang lebih pekat diencerkan terus sampai warnanya menjadi sama intensitasnya, maka konsentrasi relative larutan larutan semula akan sebanding lurus dengan tinggi larutan yang telah standing dalam tabung tabung itu.c. Metode PerimbanganMetode ini membentuk dasar semua kolorimeter bertipe pengisap, misalnya dalam kolorimeter Duboscq. Pembandingan dilakukan dalam dua tabung, dan tinggi cairan dalam satu tabung disesuaikan sedemikian sehingga bila kedua tabung itu diamati secara vertical intensitas warna dalam kedua tabung itu sama. Dengan diketahuinya konsentrasi larutan dalam satu tabung, maka konsentrasi larutan yang lain dapat dihitung.d. Metode Fotometer FotolistrikDalam metode ini mata manusia digantikan oleh suatu sel fotolisrik yang sesuai; sel ini digunakan untuk mengukur langsung intensitas cahaya, dan dengan demikian absopsinya.e. Metode SpektrofotometerMetode inilah metode yang oaling tepat untuk menetapkan konsentrasi suatu zat, namun biayanya lebih mahal.sebuah spektofotometer dianggap sebagai sebuah fotometer fotolistrik yang diperhalus yang memungkinkan penggunaan pita - pita cahaya yang sinambung variabelnya dan lebih mendekati monokromatik.f. Metode Deretan StandarDalam metode ini biasa digunakan tabung kaca tak berwarna yang penampangnya seragam berdasar datar. Pada ragam yang terbaik, dasarnya yang datar itu dipoles. Larutan zat yang akan ditentukan dibuat ke suatu volume tertentu, dan warnanya dibandingkan dengan warna sederet standar yang disiapkan dengan cara yang sama dari kompinen yang akan ditetapkan, dengan kuantitas kuantitas yang diketahui.g. Metode DuplikasiMetode ini terutama diterapkan dalam apa yang disebut titrasi kolorimetri dengan volume yang diketahui.Pada percobaan kali ini menggunakan metode deret standar. teknik yang digunakan adalah pengenceran larutan dan pembandingan warna antara larutan standar dan larutan cuplikan (larutan yang akan dicari konsentrasinya). Semakin pekat warna yang dihasilkan maka, semakin besar pula normalitas larutan tersebut (Khopkar, 1990). Selanjutnya, larutan standar yang memiliki warna yang menyerupai warna cuplikan dibandingkan untuk menentukan normalitas larutan cuplikan tersebut.Menurut Day dan Underwood (1986), hukum- hukum yang mendasari kolorimetri antara lain :1. Hukum Bougner LambertBougner mengatakan bahwa jika suatu berkas cahaya monokromatik (yakni radiasi dengan panjang gelombang tunggal) diarahkan menembus medium itu, ternyata bahwa tiap lapisan menyerap fraksi radiasi yang sama besar, atau tiap lapisan mengurangi daya radiasi berkas itu dengan fraksi yang sama besar.

2. Hukum BeerDikatakan bahwa Hukum Beer menyelidiki hubungan antara konsentrasi spesies penyerap dan tingkat adsorpsi. Hukum Beer dapat diterapkan benar-benar hanya untuk radiasi monokromatik dan dimana sifat dasar spesies penyerap tak berubah sepanjang jangka konsentrasi yang diselidiki 3. Hukum Bougner Lambert- BeerDalam mempelajari efek konsentrasi yang berubah-ubah terhadap absorpsi, panjang jalan melewati larutan dijaga agar konstan, namun hasil-hasil yang diukur akan bergantung pada besarnya nilai konstan itu.Pada perhitungan deret larutan, pada tiap tabung reaksi (ada 5 tabung reaksi) memiliki volume NH4Fe(SO4)2 yang berbeda beda, yaitu 1 ml, 2 ml, 4 ml, 6 ml, dan 8 ml. Kemudian ditambahkan larutan KCNS 10 % sebanyak 5 ml pada masing masing tabung reaksi. Fungsi dari larutan KCNS yaiut sebagai pereaksi Fe dan memberikan warna. Setelah itu, larutan ditambahkan aquades hingga volume total dari masing masing tabung reaksi 20 ml. Fungsi dari aquades pada percobaan kali ini yaitu, untuk menghidrolisis ion Fe agar CNS dapat mengikat Fe sehingga larutan menjadi stabil. Setelah pemberian aquades dan larutan KCNS 10 % terlihat perubahan warna pada masing masing tabung reaksi, pada tabung reaksi dengan volume NH4Fe(SO4)2 1 ml warna larutan menjadi bening kemerah merahan, dan tidak terlalu pekat dengan konsentrasi sebesar 0.0005 N, pada tabung reaksi dengan volume NH4Fe(SO4)2 2 ml, warna larutan sedikit lebih pekat dari tabung pertama dengan konsentrasi sebesar 0.001 N, pada tabung reaksi dengan volume NH4Fe(SO4)2 4 ml warna larutannya jauh lebih pekat, dengan konsentrasi 0.002 N, pada tabung reaksi dengan volume NH4Fe(SO4)2 6 ml warna larutan lebih pekat lagi dibandingkan dengan larutan sebelumnya dengan konsentrasi sebesar 0.003 N, pada tabung reaksi yang terakhir, volume NH4Fe(SO4)2 nya sebesar 8 ml, warna dari larutan ini jauh lebih pekat, dengan konsentrasi jauh lebih besar dari larutan yang pertama yaitu sebesar 0.004 N. Hal ini juga membuktikan bahwa semakin pekat warna larutan maka semakin besar pula konsentrasinya. Ketika larutan diamati dan disejajarkan antara larutan standar dan larutan cuplikannya, didapatkan hasil cuplikan A berada diantara tabung reaksi dengan volume NH4Fe(SO4)2 2 ml dan tabung reaksi dengan volume NH4Fe(SO4)2 4 ml atau pada tabung reaksi ke 2 dan ke 3, sedangkan pada larutan cuplikan B berada diantara larutan dengan volume NH4Fe(SO4)2 nya sebesar 6 ml dan 8 ml atau pada tabung ke 4 dan ke 5. Dengan membandingkan konsentrasi larutan standar yang berada diantara larutan cuplikan tersebut, didapatkanlah normalitas cuplikan A sebesar 0.0015 N dan cuplikan B sebesar 0.0035 N.Fungsi dari beberapa larutan antara lain, menurut Day dan Underwood (1986), yaitu :1. Larutan KCNS 10% untuk pereaksi Fe sehingga terbebtuk warna merah penanda penentuan konsentrasi cuplikan.2. Akuades berfungsi untuk menghidrolisis ion Fe agar CNS bisa mengikat Fe sehingga larutan menjadi stabil.3. Larutan cuplikan sebagai zat yang akan diketahui konsentrasinya.Reaksi dari ion ferry dan tiosianat menghasilkan warna merah dari senyawa kompleks yang terbentuk :Fe+3 + 6CNS Fe(CNS)6-3Dan untuk kesempurnaan reaksi dipergunakan tiosianat yang berlebihan, sedangkan untuk menghindari hidrolisa diperlukan asam kuat.Fe+3 + 3H2O Fe(OH)3 + H+Dalam percobaan ini asam kuat yang terbentuk ialah H2SO4 (asam sulfat). Dan aquades sendiri berfungsi sebagai larutan untuk membantu proses pengenceran.Menurut Bassett dkk (1994), keuntungan metode kolorimmetri adalah bahwa metode ini memberikan cara sederhana untuk menetapkan kuantitas zat. Selain itu hemat biaya tentunya, sedangkan kerugiannya yaitu hanya dapat menentukan kuantitas suatu zat yang sangat kecil.

IV. KESIMPULAN

Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan dengan metode kolorimetri didapatkan normalitas cuplikan A dan B. Larutan cuplikan A warnanya berada diantara larutan standar ke 2 dan ke 3 sehingga didapatkan konsentrasinya sebesar 0.0015 N, sedangkan larutan cuplikan B berada diantara larutan standar ke 4 dan ke 5 sehingga didapatkan konsentrasinya sebesar 0.0035 N.

DAFTAR PUSTAKA

Bassett, J., Denney, R.C., Jeffery, G.H., dan Mendham, J. 1994. Kimia Analisis Kuantitatif Anorgnik. Kedokteran EGC, Jakarta.Day, R.A., dan Underwood, A.L. 1986. Analisis Kimia Kuantitatif. Erlangga, Jakarta.Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. UI Pres, Jakarta.Situmorang, M., Silitonga, F.M., Nurwahyuni, I., Siregar, L.S., dan Purba, R. 2012. Pengembangan Metode Analisis Spektrofotometri Untuk Penentuan Kolesterol Di Dalam Makanan Tradisional. Jurnal Saintika Vol 12 (2) : 90 97.

LAMPIRAN

1. Perhitungan Normalitas NH4Fe(SO4)2a. b. Tabung 1C1 . V1 = C2 . V20.01 . 1 = C2 . 20C2= = 0.0005 Nc. Tabung 2C1 . V1 = C2 . V20.01 . 2 = C2 . 20C2= C2= 0.001 Nd. Tabung 3C1 . V1 = C2 . V20.01 . 4 = C2 . 20C2= C2= 0.002 Ne. Tabung 4C1 . V1 = C2 . V20.01 . 6 = C2 . 20C2= C2= 0.003Nf. Tabung 5C1 . V1 = C2 . V20.01 . 8 = C2 . 20C2= C2= 0.004 N

2. Perhitungan Normalitas Larutan Cuplikana. Cuplikan AAntara tabung 2 dan 3CA = = 0.0015 Nb. Cuplikan BAntara tabung 4 dan 5CB = = 0.0035 N