Reaksi dalamAqueous Solution

KIMIA INDUSTRI

TI - UB

Larutan : campuran yang homogen

dari dua/lebih zat.

Zat terlarut :Zat yang jumlahnya lebih

sedikit

Zat Pelarut :Zat yang jumlahnya

lebih banyak

Bisa berwujud gas, padat dan cair Yang dibahas : Aqueous solution dimana zat terlarutnyazat padat atau cair dan zatpelarutnya air

Elektrolit :zat terlarut yang ketika dilarutkan dalam

air akan menghasilkan larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik

Non Elektrolit :zat terlarut yang tidak

menghantarkan arus listrik

ketika dilarutkan dalam air

Terdiri dari

Penggolongan zat

terlarut yg larut dalam air

Kemampuan larutan untuk menghantarkan arus listriktergantung jumlah ion yang dikandung

Dengan jumlah zat terlarut yang sama maka pada non elektrolit tidak mengandung ion, elektrolit lemah jumlah ion sedikit dan elektrolit kuat jumlah ion besar

Elektrolit Kuat dianggap 100% terdisosiasi (penguraian menjadi

kation dan anion) menjadi ion-ionnya dalam larutan. Misal :

Hidrasi (proses ion dikelilingi molekul air ygtersusun dalam keadaan tertentu) membantumenstabilkan ion dalam larutan dan mencegah kationbergabung lagi dengan anion.

Elektrolit Lemah

tidak sepenuhnya terionisasi. Misal :

CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H

+(aq)

Reaksi reversibel adalah reaksi dapatberlangsung dalam dua arah.

Penggolongan zat terlarut dalamAqueous solution

REAKSI PENGENDAPAN

Reaksi Pengendapanterbentuknya produk yang taklarut atau endapan

Endapan adalah padatan sukarlarut yg terpisah dari larutan

KELARUTAN

Jumlah maksimum yang akan larutkedalam sejumlah tertentu pelarutpada suhu tertentu

Terbagi dalam zat dapat larut, sedikitlarut dan tidak dapat larut.

KELARUTAN YANG KHAS DARI SENYAWA IONIK DALAM AIR PADA SUHU 25 0C

Semua senyawa logam alkali (Gol IA) dapat larut

Semua senyawa amonium (NH4+) dapat larut

Semua senyawa yang mengandung nitrat (NO3-), klorat (ClO3

-) dan

perklorat (ClO4-) dapat larut.

Sebagian besar hidroksida (OH- ) tidak dapat larut. Kecuali hidroksidalogam alkali dan barium hidroksida [Ba(OH) 2], kalsium hidroksida[Ca(OH) 2] sedikit larut.

Sebagian besar senyawa yang mengandung klorida (Cl- ), bromida (Br- ) atau iodida (I

-) dapat larut. Kecuali senyawa yang mengandung Ag

+, Hg2

2+,

dan Pb2+

.

Semua karbonat (CO32-

), fosfat (PO43-

) dan sulfida (S2-

) tidak dapat larut. Kecuali senyawa dari ion logam alkali dan ion amonium.

Sebagian besar sulfat (SO42-

) dapat larut. Kalsium sulfat (CaSO4) dan peraksulfat (Ag2SO4) sedikit larut. Barium sulfat (BaSO4) , merkuri (II) sulfat(HgSO4) dan timbal (PbSO4) sulfat tidak dapat larut.

SOAL LATIHAN

Tentukan senyawa ionik berikut ini mana

yang dapat larut dan mana yang tidak !

Ag2SO4CaCO3 Na3PO4

Persamaan molekul, persamaan ionik danpersamaan ionik total

Pb(NO3)2 (aq) +2NaI (aq) PbI2(s)+2NaNO3(aq)

Persamaan molekulmemberi informasi identitaspereaksiPb(NO3)2 (aq) +2NaI (aq) PbI2(s)+2NaNO3(aq)

Persamaan ionikmenunjukkan spesi yg terlarutdalam bentuk ion bebasnyaPb2+ (aq) +2NO3

-(aq) +2Na+ (aq) +2I- (aq)

PbI2(s)+2Na+(aq)+2NO3

-(aq)

Na+ dan NO3- merupakan ion pendamping (muncul pada

kedua ruas persamaan dan tidak berubah selama reaksi dapat diabaikan)

Persamaan ionik totalmenunjukkan spesi yg benar-benar berperan dalam reaksiPb2+ (aq) +2I- (aq) PbI2(s)

endapan

Cara Penulisan Persamaan Ionik1. Tulis persamaan molekul untuk reaksi yg

sudah disetarakan.

2. Tulis ulang persamaan untuk menunjukkanion-ion yang terdisosiasi yang terbentukdalam larutan.

3. Identifikasi dan abaikan ion-ion pendampingpada kedua ruas

4. Persamaan reaksi untuk memperolehpersamaan ionik total.

REAKSI ASAM BASA Asam : Zat yang mengion dalam air menghasilkan ion H+

Basa : Zat yang mengion dalam air menghasilkan ion OH-

ASAM

Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asamasetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnyamengandung asam sitrat.

Asam menyebabkan perubahan warna pd zat warna tumbuhan, misal mengubah warna lakmus dari biru menjadi merah.

Bereaksi dengan logam tertentu menghasilkan gas hidrogen.2HCl (aq) + Mg (s)MgCl2 (aq) + H2 (g)

Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan gaskarbon dioksida.2HCl (aq) + CaCO3 (s) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Larutan asam dalam air menghantarkan listrik.

Basa Memiliki rasa pahit.

Basa terasa licin; misalnya sabun yang mengandung basa

Menyebabkan perubahan warna pada zatwarna tumbuhan, misal mengubah warnalakmus dari merah menjadi biru.

Larutan basa dalam air menghantarkan aruslistrik.

Definisi Arhenius tentang asam-basa terbatas penerapannya

dalam larutan dengan medium air. Brnsted (1932) asam basa brnsted

ASAM BASA BRNSTED

Menyatakan asam sebagai donor proton dan basasebagai akseptor proton

ASAM BRNSTED Asam Brnsted zat yg menghasilkan H+ (H3O

+) dlmair

Misal ionisasi HCl dalam air

Ion hidronium mrpkan

proton terhidrasi

Reaksi dimana

asam Brnsted

(HCl)

mendonorkan

satu protonnya

kepada basa

Brnsted H2O

Asam yang umum digunakan

Asam monoprotik setiapsatuan asam menghasilkan satu ion H+ dlm ionisasi

Asam diprotik setiap satuan asam melepaskan 2 ion H+ dalam 2 tahap terpisah

Asam triprotik menghasilkan 3 ion H+. Paling banyak dikenal : asam fosfat

BASA BRNSTEDBasa Brnsted merupakan zat ygmenghasilkan OH- dlm air

Dapat menerima 1 ion H+

Ion OH- dapat menerima proton sebagai berikut :H+(aq) + OH

-(aq) H2O(l)

NH3 merupakan basa brnsted

SOALIdentifikasi spesi berikut

sebagai asam Brnsted, basabrnsted atau keduanya. (a)

HBr, (b) NO2-, (c) HCO3- ?

Reaksi Penetralan Asam Basa Ciri : Jika kita memulai reaksi dengan jumlah mol asam basa yang sama,

pada hasil akhir hanya akan mendapatkan garam dan tidak ada asam ataupun basa yang tersisa

Merupakan reaksi antara asam dengan basa, dalam medium air biasanyamenghasilkan air dan garam (senyawa ionik yang terbentuk dari kationselain H+ dan suatu anion selain OH- atau O2-) proses transfer proton

karena reaksi ionik totalnya adalah reaksi H+ + OH- menghasilkan airMerupakan

elektrolit kuat

Terionisasi

sempurna

dalam larutan

Ion pendamping

REAKSI OKSIDASI-REDUKSI Reaksi transfer elektron Dalam reaksi redoks harus selalu terdapat peristiwa reduksi

(penangkapan elektron) dan oksidasi (hilangnya elektron), banyaknya elektron yang dilepaskan harus sama denganbanyaknya elektron yang ditangkap.

Contoh : reaksi pembentukan kalsium oksida dari kalsium dan oksigen2Ca (s) + O2 (g) 2CaO (s)2Ca 2Ca2+ + 4e- reaksi oksidasiO2 + 4e

- 2O2- reaksi reduksi2Ca + O2 + 4e

- 2Ca2+ + 2O2- + 4e-

2Ca+ O2 2Ca2++ 2O2-

Ion Ca2+ dan O2- bergabung membentuk CaO2Ca2++2O2- 2CaO Reaksi setengah sel menunjukkan

banyaknya elektron yang terlibat dalam

reaksi

Konsentrasi Larutan

Penyiapan larutan yang yg molaritasnya

diketahui :

Contoh soalBerapa gram Kalium dikromat (K2Cr2O7) yang dibutuhkan untuk menyiapkan 250 mL larutan yang konsentrasinya 2,16M?

PENGENCERAN LARUTAN

Pengenceran larutan adalah prosedur untukpenyiapan larutan yang kurang pekat darilarutan yang lebih pekat.

Contoh Perhitungan

Bagaimana menyiapkan 60,0 mL 0,2 M

HNO3 dari larutan stok 4,00 M HNO3?

Larutan dibuat dari 3 mL asam dengan penambahan air 57 mL untuk mendapatkan larutan sebanyak 60 mL 0,2M

TITRASI ASAM BASA Dlm. percobaan titrasi suatu larutan yg

konsentrasinya diketahui secara pasti (larutanstandar) ditambahkan secara bertahap ke larutan lain yg konsentrasinya tdk diketahui, sampai reaksi kimiaantar kedua larutan tsb berlangsung sempurna.

Indikator zat yg memiliki perbedaan warna yang mencolok dalam medium asam dan basa.

Contoh perhitungan titrasi asam-basa

Berapakah mililiter larutan NaOH 0,610 M yang dibutuhkanuntuk menetralkan 20 ml larutan H2SO4 0,245M

Jawab :

Persamaan reaksi :

2NaOH(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) +2 H2O (l)

1 mol H2SO4 setara 2 mol NaOH, sehingga jumlah mol NaOH yang bereaksi harus sama dengan 2 x 4,9 x 10-3 = 9,8 x 10-3 mol

larutan mL 0,20larutan mL 1000

larutan L 1

larutan L 1

SOH mol 0,245SOH Mol 4242 xx

423 SOmolH10x90,4 -=

Molaritas

arutMolZatTerlliterlaru tan

mLLLmol

molNaOHxvolumeNaOH 1,160161,0

/610,0

108,9 3

Atau bisa menggunakan persamaan :

M1.V1.Valensi = M2.V2. Valensi

0,61.V1.1=0,245.20.2

V1 = 16,1mL