Kimdas 4 Sdw(Senin)
-
Upload
arghaakbarpurwonugroho -
Category
Documents
-
view
52 -
download
6
Transcript of Kimdas 4 Sdw(Senin)
LOGO
Persamaan ReaksiTim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
www.themegallery.com
Contents Click to edit text styles
Edit your company slogan
KONSEP MOL
RUMUS KIMIA
PERSAMAAN REAKSI
www.themegallery.com
Konsep Mol
Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang
sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C–12, yaitu 6,0221367 × 1023 partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro (L). Partikel zat dapat berupa atom, molekul, atau ion
1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut
www.themegallery.com
Massa atom relatif dan massa molekul relatif Untuk atom
• Untuk senyawa
12-C atom 1 massa121
X atom 1 rata-rata massaXAr
penyusun atom masing-masingAr
www.themegallery.com
Contoh soal 1
Jika Ar Fe = 56 sma dan massa 1 atom 12C = 2x10-23 . Tentukan massa 10 atom besi
Massa rata2 1 atom Fe = 56 x 1/12 x 2x10-23
= 9,3 x 10-23 gram
Massa 10 atom Fe = 10 x 9,3 x 10-23 gram = 93 x 10-23 gram
12-C atom 1 massa121
X atom 1 rata-rata massaXAr
www.themegallery.com
Jawab :
Mr H2O = (2 x Ar H) + (1x Ar O) = 18 Massa 1 molekul H2O = Mr H2O x 1/12 x massa
1 atom C-12 18 x 1/12 x 2 x 10-23 = 3 x 10-23 gram Massa 10 molekul air = 10 x 3 x 10-23 gram
= 3 x 10-22 gram
Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom 12C = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air
www.themegallery.com
Contoh soal 2
Contoh: Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram
NaOH ?
Jawab: Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40
mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 mol
Banyaknya molekul NaOH = 0.5 L = 0.5 x 6.022 x 1023 = 3.01 x 1023 molekul
Mr/Ar
grn
www.themegallery.com
Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
X = n x 6,02 x 1023
Keterangan : n = jumlah molX = jumlah partikel
1 mol besi (Fe) mengandung 6,02 × 1023 atom besi (partikel unsur besi adalah atom)
5 mol CO2 mengandung 5 × 6,02 × 1023 = 3,01 × 1024 molekul CO2
1 mol Na+ mengandung 6,02 × 1023 ion Na+
(partikel ion Na+ adalah ion)
:
www.themegallery.com
Rumus Kimia
menunjukkan jenis atom unsur dan jumlah relatif masing-masing unsur yang terdapat dalam zat. Banyaknya unsur yang terdapat dalam zat ditunjukkan dengan angka indeks
Dapat berupa rumus empiris dan rumus molekul Konsep mol dapat digunakan untuk menentukan
rumus suatu senyawa
www.themegallery.com
Rumus Empiris Vs Molekul
Rumus empiris rumus kimia yang menyatakan rasio perbandingan terkecil dari atom-atom pembentuk sebuah senyawa
Rumus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa
Rumus Molekul = ( Rumus Empiris )nMr Rumus Molekul = n x ( Mr Rumus Empiris )
n= bilangan bulat
www.themegallery.com
Penentuan Rumus Empiris dan Molekul
1. Cari massa (persentase) tiap unsur penyusun senyawa
2. Ubah ke satuan mol 3. Perbandingan mol tiap unsur merupakan
rumus empiris 4. Untuk mencari rumus molekul dengan cara :
( Rumus Empiris ) n = Mr; n dapat dihitung 5. Kemudian kalikan n yang diperoleh dari
hitungan, dengan rumus empiris.
www.themegallery.com
Latihan soal
Vanilin mempunyai komposisi massa sebagai berikut : 63,2% karbon; 5,26 hidrogen dan 31,6% oksigen. Tuliskan rumus empiris dari vanilin!
12,5 g sampel suatu senyawa yang hanya mengandung fosfor dan sulfur, dianalisis dan ternyata mengandung 7,04 fosfor dan 5,46 sulfur. Bagaimana komposisi persentase senyawa ini? Tuliskan rumus empirisnya!
Reaksi Kimia
Suatu proses di mana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru
Reaksi kimia mengubah zat-zat asal (pereaksi = reaktan ) menjadi zat baru (produk)
Chemical Reaction
Persamaan Reaksi
Penggunaan lambang (simbol) kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Tanda + berarti “bereaksi dengan” dan tanda berarti “menghasilkan”.
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
Reaksi tersebut dapat dibaca sebagai berikut : satu molekul gas nitrogen bereaksi dengan tiga molekul gas hidrogen menghasilkan dua molekul gas amonia.
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
HNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l)
a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O
atom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a 2b = 3a b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 a
Chemical Equation
Persamaan Reaksi
Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :
2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O
Chemical Equation
www.themegallery.com
Contoh soal
Karbid (kalsium karbida) adalah padatan putih yang pada umumnya digunakan orang untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi :
CaO(s) + C(s) CaC2(s) + CO2(g)
2CaO(s) + 5C(s) 2CaC2(s) + CO2(g)
www.themegallery.com
Latihan soal
Setarakan reaksi kimia berikut :
1. C8H18 + 02 CO2+H2O
2. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
3. P4O10 + H2O H3PO4
LOGO
www.themegallery.com
LOGO