KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Kuasa atas segala limpahan

Rahmat, Inayah, Taufik dan Hinayahnya sehingga penulis dapat menyelesaikan

penyusunan makalah ini dalam bentuk maupun isinya yang sangat sederhana.

Semoga makalah ini dapat dipergunakan sebagai salah satu acuan, petunjuk

maupun pedoman bagi pembaca.

Harapan penulis semoga makalah ini membantu menambah pengetahuan

dan pengalaman bagi para pembaca, sehingga penulis dapat memperbaiki bentuk

maupun isi makalah ini sehingga kedepannya dapat lebih baik.

Makalah ini penulis akui masih banyak kekurangan karena pengalaman

yang miliki sangat kurang. Oleh kerena itu penulis berharap kepada pembaca

untuk memberikan masukan-masukan yang bersifat membangun untuk

kesempurnaan makalah ini.

Bandarlampung, 20 Maret 2017

penulis

i

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR..............................................................................................i

DAFTAR ISI............................................................................................................ii

BAB I PENDAHULUAN........................................................................................1

A. Latar Belakang..............................................................................................1

B. Rumusan Masalah.........................................................................................1

C. Tujuan...........................................................................................................1

BAB II PEMBAHASAN.........................................................................................2

A. Teori Atom Rutherford.................................................................................2

B. Kelebihan Dan Kelemahan Atom Rutherford...............................................4

1. Kelebihan...................................................................................................4

2. Kelemahan.................................................................................................4

KESIMPULAN........................................................................................................6

DAFTAR PUSTAKA..............................................................................................7

ii

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Seiring dengan perkembangan zaman, kemajuan teknologi dan

perkembangan pemikiran manusia, maka semakin banyaknya penjelasan tentang

atom yang telah dikemukakan oleh para ilmuwan, diantaranya adalah :

1. Teori atom Democritus

2. Teori atom Dalton, oleh John Dalton

3. Teori atom Thomson, oleh J.J Thomson

4. Teori atom Rutherford, oleh Ernest Rutherford

5. Teori atom Bohr, oleh Niels Bohr

Dari kelima ilmuwan diatas teori atom semakin berkembang dan semakin

kompleks yang didukung oleh bukti-bukti dari hasil percobaan mereka.

Ernest Rutherford, 1st Baron Rutherford of Nelson (lahir di Brightwater,

Selandia Baru, 30 Agustus 1871 - meninggal di Cambridge, Cambridgeshire, 19

Oktober 1937 pada usia 66 tahun) adalah seorang fisikawan kelahiran Selandia

Baru yang bekerja sama meneliti atom dengan J.J. Thomson di Universitas

Cambridge.

Rutherford berhasil menangkap adanya nukleus di dalam atom. Dengan

dukungan dari Frederick Soddy, ia mengemukakan bahwa radioaktivitas berasal

dari peluruhan atom-atom. Ia adalah orang pertama yang berhasil melakukan

pembelahan atom di dalam laboratorium. Atas penelitiannya pada berbagai

tipe radiasi, ia dinobatkan sebagai peraih hadiah Nobel Kimia pada tahun 1908.

B. Rumusan Masalah

1. Bagaimana teori atom menurut Rutherford ?

2. Apa kelemahan dan kelebihan teori atom Rutherford ?

C. Tujuan

1. Mengetahui teori atom menurut Rutherford

2. Mengetahui kelemahan dan kelebihan teori atom Rutherford

1

BAB II PEMBAHASAN

A. Teori Atom Rutherford

Pada tahun 1910, Rutherford melakukan eksperimennya dengan

melakukan penembakan sinar alfa terhadap sasaran sebuah lempeng emas tipis.

Sinar alfa merupakan sinar yang berasal dari partikel yang dipancarkan

oleh zat radioaktif. Sinar ini adalah partikel atom-atom helium yang bermuatan

positif serta mampu menembus berbagai logam.

Hasil eksperimen menunjukkan bahwa adanya partikel alfa yang terpantul

pada penembakan lempeng tipis emas. Fakta ini tidak sesuai dengan model atom

yang dikemukakan oleh J.J. Thomson dimana atom digambarkan bersifat

homogen pada seluruh bagiannya (tidak mengindikasikan adanya bagian yang

lebih padat.

Dengan itu, pada tahun 1911 Rutherford mengajukan gagasannya tentang

inti atom.

Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners

Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ)

terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa,

yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar

sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya

bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul

merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan

atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila

partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian

besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari

pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa

akan membelok sudut 90° bahkan lebih.

2

Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesimpulan beberapa

berikut:

1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa

diteruskan

2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas,

maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang

bermuatan positif.

3. Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom,

berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila

perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka

didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran

atom keseluruhan.

Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut,

Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom

Rutherford yang menyatakan bahwa “Atom terdiri dari inti atom yang sangat

kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan

negatif.” Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral

yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai berikut:

Gambar 1 Model Atom Rutherford

3

Gambar 2 Desain Percobaan Rutherford

B. Kelebihan Dan Kelemahan Atom Rutherford

1. Kelebihan

a. Atom memiliki inti yang bermuatan positif dengan elektron yang

mengelilinginya

b. Dapat menjelaskan fenomena penghamburan partikel alfa dengan lempeng

tipis emas

c. Dapat menggambarkan gerak elektron disekitar inti

d. Elektron dapat bergerak dalam lintasan apapun

2. Kelemahan

a. Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai

pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan

berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke

dalam inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan

sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali

tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan

putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya

4

lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Karena Rutherford telah

dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit.

b. Atom yang bermuatan positif menjadi fokus Rutherford untuk dikaji.

Eksperimen yang dilakukan Rutherford adalah menembakan partikel alpha

pada sebuah lempeng tipis dari emas, dengan partikel alpha. Hasil

pengamatan Rutherford adalah partikel alpha yang ditembakan ada yang

diteruskan, dan ada yang dibelokkan. Dari eksperimen ini diketahui bahwa

masih ada ruang kosong didalam atom, dan ada partikel yang bermuatan

positif dan negatif.

c. Teori Rutherford banyak mendapat sanggahan, jika elektron bergerak

mengelilingi inti, maka elektron akan melepaskan atau memancarkan

energi sehingga energi yang dimiliki elektron lama-kelamaan akan

berkurang dan menyebabkab lintasannya makin lama semakin kecil dan

suatu saat elektron akan jatuh ke dalam inti. Teori Rutherford tidak dapat

menjelaskan fenomena ini.

5

KESIMPULANDari yang telah dijelaskan pada pembahasan dapat disimpulkan

bahwa teori atom menurut Rutherford memiliki banyak kelebihan dari

teori sebelumnya namun tidak sedikit pula kelemahannya.

6

DAFTAR PUSTAKAhttps://id.wikipedia.org/wiki/Struktur_atom

https://id.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford

https://itoermilanisti.files.wordpress.com/2014/08/buku-teori-atom2.pdf

http://abang-sahar.blogspot.co.id/2012/11/makalah-model-atom-menurut-

rutherford.html

http://princesugeng06biologi.blogspot.co.id/2010/10/makalah-kimia-teory-

atom.html

http://contoh.in/wp-content/uploads/downloads/2012/06/makalah-atom.pdf

https://adiwarsito.files.wordpress.com/2010/06/fisika-atom.doc

http://dhidhiloctavia.blogspot.com/2013/09/kelemahan-dan-kelebihan-atom-

rutherford.html

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/VERA%20N

%20MUTIARA_0601918/rutherford.html

https://sababjalal.files.wordpress.com/2012/11/macam-macam-teori-atom.doc

https://rudist.files.wordpress.com/2008/12/makalah-fisika-atom.doc

https://kimiaku.files.wordpress.com/2010/09/struktur-atom.doc

https://ikawcollections.files.wordpress.com/2008/12/modul-struktur-atom.doc

https://sumberbelajar.belajar.kemdikbud.go.id/katalogmedia/Kelas%20Maya/

SMA/Kelas%2010/Kimia/NARIMO%20S.Pd/Teks/Bab-1%20Struktur

%20atom.doc

http://kusnantomukti.blog.uns.ac.id/files/2011/10/makalah-john-dalton.docx

Setyawati, Arifatun Anifah.2009.Kimia Mengakaji Fenomena

Alam.Jakarta:PT.Cempaka Putih.

7

8